Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Hóa phân tích  (Đọc 102432 lần)

0 Thành viên và 6 Khách đang xem chủ đề.

Offline vvtam.bu

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 4
Re: Giải dùm mình mấy bài tập Hóa - Phân Tích với
« Trả lời #105 vào lúc: Tháng Năm 22, 2012, 07:24:42 PM »
đầu tiên xin gởi đến bạn lời xin lỗi vì ko làm đúng với yêu cầu giải dùm.

Mình xin được đưa ra một số tài liệu bạn có tham khảo cách giải, suy luận một tý bạn có thể nhớ lâu hơn, và biến nó thành của mình.

Olympic hóa học 11 các năm về trước.
Sách hóa phân tích 1/2 các trường đại học.
Tài liệu luyện thi học sinh gỏi cấp 3.

Mong bạn sớm hoàn thành.

Cộng đồng Hóa học H2VN

Re: Giải dùm mình mấy bài tập Hóa - Phân Tích với
« Trả lời #105 vào lúc: Tháng Năm 22, 2012, 07:24:42 PM »

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #106 vào lúc: Tháng Mười 14, 2012, 10:02:57 AM »
các bạn có thể hướng dẫn cho mình phương pháp chuẩn độ Iot ko nhi?  mình đang định dùng phương pháp này để chuẩn độ Asen

Offline linh_kute

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #107 vào lúc: Tháng Mười 25, 2012, 10:16:42 AM »
Các bạn giúp mình câu này với
"Tính pH của hỗn hợp dung dịch gồm H3PO4 0.1M, CH3COOH 0.1M, NaOH 1.8x10^-1."
Với H3PO4 có K1=10^-2.12, K2=10^-7.21, K3=10^-12.30
CH3COOH có K=10^-4,75
 c017

Offline chiba rie

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #108 vào lúc: Tháng Mười Một 25, 2012, 07:59:50 PM »
mọi người giúp em làm mấy bài này ạ :D
1. Chuẩn độ 100 ml nước ( có mặt hệ đệm amoni) với chỉ thị eriocrom T đen hết 8,5 ml dung dịch complexon 0,01N. Tính độ cứng theo độ Đức của nước đem chỉ thị và cho biết nước đó thuộc loại nào?
( cho em hỏi luôn về độ cứng Pháp)
2. Hòa tan 11,4 gam CaCO3 nguyên chất trong HCl và pha loãng thành 250ml. Chuẩn độ 25 ml dung dịch thu được hết 40ml dung dịch EDTA. Tính độ chuẩn T của EDTA theo CaO?
3.Đê định lượng Ca 2+, ta thêm 20ml dung dịch complexonat magie ( lấy dư) vào 10 ml dung dịch Ca 2+. Sau khi phản ứng trao đôi xảy ra, định lượng magie bị đẩy ra bằng EDTA ( có mặt hệ đệm amoni và chỉ thị ETOO) hết 15 ml EDTA 0,02N. Giải thích tại sao phản ứng trao đổi lại xảy ra và tính nồng độ N của dung dịch Ca 2+

Em xin cảm ơn!

Offline buiconghau93

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
thực nghiêm trong hoá học
« Trả lời #109 vào lúc: Tháng Mười Một 28, 2012, 11:01:25 AM »
nêu phương pháp thực nghiệm xác định tính đồng thể-dị thể của phản ứng Ca2+  +  SO42- <> CaSO4 ai biết chỉ giúp mình với. thank nhiều!

Offline bibololo123

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Bài tập hóa phân tích ko hiểu
« Trả lời #110 vào lúc: Tháng Sáu 29, 2013, 11:50:11 PM »
Thật sự học mình ko hiểu lắm giảng viên giải những bài này các bạn giải cặn kẽ lại dùm mình nhé làm ơn đừng làm tắt TT :'(

Câu 1 :Một dung dịch gồm Ag+ 0,0010M và Pb2+ 0,1000M. Thêm dung dịch HCL  vào hỗn hợp này
a/Kết tủa nào tạo thành trước vì sao?
b/Khi ion 2 bắt đầu kết tủa thì ion 1 còn lại trong dung dịch bao nhiêu %
c/Ion thứ 1 có kết tủa hoàn toàn = HCL không?
biết pT(AgCl)=9,75 pT(PbCl2)=4,79
Câu 2 :
Hòa tan 0,6300g H2C2O4.2H20 và định mức = nước cất đến 250ml dung dịch (dd A) lấy 20ml dung dịch A chuẩn độ = NaOH thì hết 20,05ml dung dịch
a/Viết và giải thích phương trình phản ứng chuẩn độ
b/Tính nồng độ phân tử của NaOH. Tinh V dung dịch NaOH tại điểm tương đương
c/Tính pH tại điểm tương đương của quá trình chuẩn độ
d/Trong các chất sau chất nào phù hợp quá trình chuẩn trên
 +Metyl da cam
 +Metyl đỏ
 +phenolphtalein
e/Nêu dấu hiệu nhận biết điểm cuối của quá trình chuẩn độ với chị thị đã chọn. Vẽ đường cong chuẩn độ
 Biết H2C2O4 có pKa1=1,25 pKa2=4,27 M(H2C2O4.2H2O)= 126

 Câu 3 Để xác dịnh hàm lượng Fe(II) trong 1 mẫu muối trong phòng thí nghiệm người ta cân 0,2g muối, hòa toan = nước cất và định mức sẵn 50ml dung dịch (dd B). Lấy 10 ml dung dịch B chuẩn độ = KMnO4 0,01 M thì hết 8,10 ml dung dịch
a/Viết pt phản ứng chuẩn độ. Phản ứng chuẩn độ có tính định lương ko ?
b/Nêu vvai trò của KMnO4 trong chuẩn độ
c/Tính hàm lượng %Fe(II) trong mẫu muối phòng thí nghiệm
 Biết Eo(Fe(III)/Fe(II))=0,77V; Eo(MnO4-/Mn2+)=1,44V; Fe=56

Câu 4
Xác định hàm lượng sắt trong nước máy = trắc quang so màu. Phức màu tạo thành giữa Fe(III) vs thước thử KSCN trong môi trường HNO3
Đường chuẩn đc lập = cách đo độ hấp thụ A dãy các dung dịch có nồng độ Fe(III) (mg/ml) thay đổi theo bảng sau (V mỗi dung dich sau khi lên màu = 100ml dung dịch);
C(Fe(III))(mg/ml) 0,0025  0,003 0,0035 0,004 0,0045 0,005
                     A     0,172    0,208 0,234   0,265 0,307   0,338
Dung dịch mẫu  làm bay hơi 1 lít nước máy xuống còn 50ml dung dịch và đem tạo màu. Sau khi lên màu đã định mức= dung dịch màu đến thể tích 100ml và đo độ hấp thụ của dung dịch màu tại bước sóng 495 nm = 0,283
a/ Viết phương trình phản ứng tạo phức màu. Biết Fe(III)tạo với SCN các phức có logarit hằng số bền tổng cộng lần lượt = 3,03  4,33  4,63  4,53  4,23  3,23   
b/ Xác định phương trình đường chuẩn
c/Tính hàm lượng sắt trong nước máy
 
« Sửa lần cuối: Tháng Sáu 30, 2013, 12:08:47 AM gửi bởi bibololo123 »

Offline tahO_kjk

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 2
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #111 vào lúc: Tháng Mười Hai 14, 2013, 11:11:30 AM »
các bạn có thể giúp mình giải chi tiết các bài tập hóa này không, tất cả đều về phức chất (có 1 bài về tích số tan), mình đang mất căn bản và đang học lại, bạn nào làm được câu nào thì trả lời giúp mình câu đó cũng được. :'(
1) Tính nồng độ cân bằng của tất cả các cấu tử trong dung dịch chứa AgNO3 0.01M ở các dung dịch NH3 có nồng độ tự do bằng
a) 10-3M              b) 2.10-2M                       c) 10-1M                                 d) 1M
biết logb1= 3.32;      logb2=   7.89
2) Tính nồng độ cân bằng của ion Cd2+ trong dung dịch chưa Cd(NO3)2 và Na2H2Y có nồng độ đầu bằng nhau bằng 10-2M ở pH= 10, Biết pK của CdY2- là 16.6. Acid H4Y có pKa1= 2, pKa2= 2.7, pKa3= 6.3, pKa4= 10.3.
3) Tính nồng độ cân bằng của ion Zn2+ trong dung dịch Zn(NO3)2 10-4M. KHi
a) NH3 0.1M
b) dung dịch đệm NH4Cl và NH3 co1 pH=9 với tổng nồng độ NH4Cl và NH3 là 0.28M
4)Tính hằng số không bền điều kiện MgY2- trong dung dịch có pH
a) pH= 8.0             
biết pK của hằng số không bền của MgY2- là 8.7 và của MgOH+ là 2.58

Offline yeuey93

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Ai giúp mính làm mấy bài tập này với mình đang cần gấp
« Trả lời #112 vào lúc: Tháng Mười Hai 23, 2013, 08:26:29 PM »
Bài 1. Cho cân bằng:
      COk¬   +        H2Ok         CO2, k    +     H2, k
Các giá trị nhiệt động:
H0 (kJ/mol)   -110,5      -241,8      - 393,5      -
S0 (J/mol.K)    197,6      188,7      213,7      130,6
1.   Thiết lập các phương trình phụ thuộc G0 = f(T) và lnKp = f(T). Coi H0 và S0 là hằng số với nhiêt độ.
2.   Tính % CO đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt đô 7270C, biết rằng lúc đu có n mol CO và n mol H2O.

Bài 2.
   Có xuất hiện kết tủa không khi trộn những thể tích như nhau của 2 dung dịch KCl và điamin bạc [Ag(NH3)2]NO3 đều có nồng độ 0,02M. Biết Kb [Ag(NH3)2]+ = 9,31.10-8 và TAgCl = 1,56.10-10.

Bài 3.
   Thêm dư thủy ngân lỏng vào dung dịch Fe3+ 1,0.10-3M. Lúc cân bằng chỉ còn 4,6% Fe ở trạng thái Fe3+ (ở 298K). Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp Fe3+/Fe2+ là 0,77V, Tính thế khử của cặp Hg22+/ Hg nếu phản ứng duy nhất xảy ra trong hệ là :
      2Hg   +   2 Fe3+  = Hg22+   + 2 Fe2+

Bài 4
   Phản ứng phân hủy N2O5:  2N2O5 = 4 NO4 + O2 là phản ứng bậc 1. Hằng số tốc độ phản ứng k đo ở các nhiệt độ khác nhau thu được các giá trị thực nghiệm sau:
   
T0 (C)   25   35   55
k.105 (s-1)   1,72   6,65   75
`
a.   Tính hệ số nhiệt độ () và thời gian nửa phản ứng ở 300C.
b.   Thiết lập phương động học của phản ứng trên.

Bài 5
   Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng : C2H4, k  + H2, k  C2H6,k
Biết Năng lượng phá vỡ các lien kêt (H-H) = - 435,14; (C=C)=615,05; (C-C) =347; (C-H)=414,22   (kJ/mol).

Bài 6
Cho các giá trị nhiệt động:
Các giá trị nhiệt động:  O2      Srắn      H2Ok        H2Sk
H0 (kJ/mol)      -      -      - 241,84   -20,1
S0 (J/mol.K)       205,06      31,88       188,7      205,43
Hỏi hỗn hợp O2 và H2S ở điều kiện chuẩn có bền không nếu như giả thiết có phản ứng        H2S  +  O2   H2O  +  S

Bài 7
   Trộn 4ml dung dịch HCl 0,2M với 6ml dung dịch Pb(NO3)2 0,01M. Hỏi có xuất hiện kết tủa PbCl2 không? Cho biết TPbCl2 =1,6.10-5

Offline ducbinh_11

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #113 vào lúc: Tháng Mười Một 16, 2014, 08:59:10 AM »
Các anh chị  giúp  em giải bài này với : :'(


 Chuẩn 10 ml dung dịch HCL 0,1N thì hết 6,5 ml dung dịch NaOH. Tính N (NaOH).
    Thiết lập nồng độ NaOH


Cảm ơn nhiều!!!!!!!!! c017

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #114 vào lúc: Tháng Mười Một 16, 2014, 03:07:40 PM »
Áp dụng định luật đương lượng nhé bạn, một phép tính là ra kết quả!
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline kimngan08

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #115 vào lúc: Tháng Ba 05, 2015, 09:19:53 PM »
Chào các bạn ở diễn đàn h2vn.com :D
tình hình là tớ vừa học môn hóa phân tích Thầy cho bài về giải lấy điểm giữa kì ...
Mà tớ giải mãi ko ra nên lên đây cầu cứu các bạn đam mê nghiên cứu hóa học...giúp dùm tớ nhé
1)Phương trình đường chuẩn độ axit yếu HA Co (M), Vo (l) bằng dung dịch bazo mạnh NaOH C,V hằng số phân li Ka có dạng :
     
    F-1 = {[OH-] -[H+]}V+Vo/CoVo-[H+]/Ka+[H+]
 
chú thích : [OH-] là OH trừ
Vo là V(không)
Co là C(không)
 
*áp dụng với CH3COOH Co=0.2M , Vo=50ml , C=0.1M
Tính thể tích cần phải thêm vào để pH =4, pH=7
Tính pH tại điểm tương đương
Nếu dùng chất chỉ thị có pT=9,tính sai số chuẩn độ.
 
 
2)Cân 1.25g axit yếu HA hòa tan vào nước thành 50ml dung dịch A
dùng dung dịch NaOH 0.09M để chuẩn độ dung dịch A
Khi thêm 8,24ml NaOH dung dịch có pH=4.3
Khi thêm 41.20ml dung dịch NaOH thì đạt điểm tương đương.Tính khối lượng phân tử của HA và pKa.
 
3)Chuẩn độ axit yếu HA 0.1M bằng dung dịch chuẩn NaOH o.1M với chất chỉ thị có pT=7.Muốn sai số không vượt quá 0.1% thì axit phải có giá trị pKa là bao nhiêu.
 
Các bạn giúp dùm mình nhé.Ai biết được bài nào thì giúp tớ giải bài đó nhé Tớ Thanks các bạn nhiều lắm.
 
Chúc các bạn học giỏi vs thành công trên con đường học tập ^^

Offline yan1897

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Re: Xin giúp dùm tớ nhé gấp lắm!!!(bai Tap chuan do)
« Trả lời #116 vào lúc: Tháng Mười 19, 2015, 10:23:29 PM »
Chào các bạn ở diễn đàn h2vn.com :D
tình hình là tớ vừa học môn hóa phân tích Thầy cho bài về giải lấy điểm giữa kì ...
Mà tớ giải mãi ko ra nên lên đây cầu cứu các bạn đam mê nghiên cứu hóa học...giúp dùm tớ nhé
1)Phương trình đường chuẩn độ axit yếu HA Co (M), Vo (l) bằng dung dịch bazo mạnh NaOH C,V hằng số phân li Ka có dạng :
     
    F-1 = {[OH-] -[H+]}V+Vo/CoVo-[H+]/Ka+[H+]
 
chú thích : [OH-] là OH trừ
Vo là V(không)
Co là C(không)
 
*áp dụng với CH3COOH Co=0.2M , Vo=50ml , C=0.1M
Tính thể tích cần phải thêm vào để pH =4, pH=7
Tính pH tại điểm tương đương
Nếu dùng chất chỉ thị có pT=9,tính sai số chuẩn độ.
 
 
2)Cân 1.25g axit yếu HA hòa tan vào nước thành 50ml dung dịch A
dùng dung dịch NaOH 0.09M để chuẩn độ dung dịch A
Khi thêm 8,24ml NaOH dung dịch có pH=4.3
Khi thêm 41.20ml dung dịch NaOH thì đạt điểm tương đương.Tính khối lượng phân tử của HA và pKa.
 
3)Chuẩn độ axit yếu HA 0.1M bằng dung dịch chuẩn NaOH o.1M với chất chỉ thị có pT=7.Muốn sai số không vượt quá 0.1% thì axit phải có giá trị pKa là bao nhiêu.
 
Các bạn giúp dùm mình nhé.Ai biết được bài nào thì giúp tớ giải bài đó nhé Tớ Thanks các bạn nhiều lắm.
 
Chúc các bạn học giỏi vs thành công trên con đường học tập ^^

Offline vuadamlay

  • Nghĩ... Hóa học
  • *
  • Bài viết: 13
Re: Hóa phân tích
« Trả lời #117 vào lúc: Tháng Chín 17, 2017, 10:58:27 PM »
Mọi người giải dùm em bài này với ạ  :'(


Tiến hành phân tích dung dịch loãng Fe(CNS)3 trên máy so màu Dubop người ta thấy: Lớp dung dịch có nồng độ chưa biết với bề dày 3,65 cm tương đương với một lớp dung dịch chuẩn chứa 10,26 fg/ml Fe3+ và lượng dư CNS- với bề dày 2,85 cm. Nồng độ của Fe3+ trong dung dịch ban đầu là: 
(Đáp số: 8,011  fg/ml)

Offline Sithaidanh

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Re: Xin giúp dùm tớ nhé gấp lắm!!!(bai Tap chuan do)
« Trả lời #118 vào lúc: Tháng Mười 08, 2017, 12:55:44 AM »
Chào các bạn ở diễn đàn h2vn.com :D
tình hình là tớ vừa học môn hóa phân tích Thầy cho bài về giải lấy điểm giữa kì ...
Mà tớ giải mãi ko ra nên lên đây cầu cứu các bạn đam mê nghiên cứu hóa học...giúp dùm tớ nhé
1)Phương trình đường chuẩn độ axit yếu HA Co (M), Vo (l) bằng dung dịch bazo mạnh NaOH C,V hằng số phân li Ka có dạng :
     
    F-1 = {[OH-] -[H+]}V+Vo/CoVo-[H+]/Ka+[H+]
 
chú thích : [OH-] là OH trừ
Vo là V(không)
Co là C(không)
 
*áp dụng với CH3COOH Co=0.2M , Vo=50ml , C=0.1M
Tính thể tích cần phải thêm vào để pH =4, pH=7
Tính pH tại điểm tương đương
Nếu dùng chất chỉ thị có pT=9,tính sai số chuẩn độ.
 
 
2)Cân 1.25g axit yếu HA hòa tan vào nước thành 50ml dung dịch A
dùng dung dịch NaOH 0.09M để chuẩn độ dung dịch A
Khi thêm 8,24ml NaOH dung dịch có pH=4.3
Khi thêm 41.20ml dung dịch NaOH thì đạt điểm tương đương.Tính khối lượng phân tử của HA và pKa.
 
3)Chuẩn độ axit yếu HA 0.1M bằng dung dịch chuẩn NaOH o.1M với chất chỉ thị có pT=7.Muốn sai số không vượt quá 0.1% thì axit phải có giá trị pKa là bao nhiêu.
 
Các bạn giúp dùm mình nhé.Ai biết được bài nào thì giúp tớ giải bài đó nhé Tớ Thanks các bạn nhiều lắm.
 
Chúc các bạn học giỏi vs thành công trên con đường học tập ^^

 

Nhà Đất Vnthuoc đi phượt