Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Thắc mắc về các hợp chất vô cơ  (Đọc 197610 lần)

0 Thành viên và 3 Khách đang xem chủ đề.

Offline Smart_Nguyen

  • Nhớ... Hóa học
  • **
  • Bài viết: 24
Re: Tính oxi hóa rất mạnh của HClO
« Trả lời #495 vào lúc: Tháng Ba 19, 2012, 09:05:47 PM »
_Cảm ơn mấy bạn
Đã sống là phải mơ!

Cộng đồng Hóa học H2VN

Re: Tính oxi hóa rất mạnh của HClO
« Trả lời #495 vào lúc: Tháng Ba 19, 2012, 09:05:47 PM »

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Thắc mắc về các hợp chất vô cơ
« Trả lời #496 vào lúc: Tháng Mười 24, 2012, 10:28:09 PM »
các bạn cho mình hỏi điều kiện hình thành pha γ-Fe2O3 là gì nhỉ? đang thắc mắc giữa Fe3O4 và γ-Fe2O3

Offline newbie16

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
xin hỏi tên hoá chất ăn mòn đồng.
« Trả lời #497 vào lúc: Tháng Bảy 06, 2013, 05:57:46 PM »
http://www.youtube.com/watch?v=vKrumYMADTM#at=574
ở phút 04:34,trong video cho mình hỏi lại muối đó tên gì vì trước giờ tụi mình chỉ dùng FeCl3 để ăn mòn đồng nhưng nó dơ quá  nên tính chuyển qua loại muối ko màu này.
Với cái dung dịch trán 1 lớp kim loại mỏng màu trắng lên trên mạch đồng đó ai biết tên là gì và có thể mua đc ở đâu trong Sài Gòn chỉ mình với thank  c017

Offline vokhuongduy

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 3
Thắc mắc về FeSO4.nH2O
« Trả lời #498 vào lúc: Tháng Mười Một 10, 2013, 07:33:56 PM »
Mọi người có thể giúp mình trả lòi câu hỏi này được không?
"Hãy cho biết các điều kiện phản ứng để tạo ra các dạng sản phẩm FeSO4.nH2O (với n nhận các giá trị khác nhau)

Offline Mr H2O

  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 1320
  • Nước hiền hòa ẩn chứa nhiều bí ẩn
Re: Thắc mắc về FeSO4.nH2O
« Trả lời #499 vào lúc: Tháng Mười Một 10, 2013, 09:46:50 PM »
Câu hỏi này đã từng được hỏi và trả lời :http://community.h2vn.com/index.php?topic=1534.msg42003#msg42003

Bạn xem nếu chưa hiểu hoặc cần cụ thể hơn thì mình sẽ bổ sung sau.

Thường thì n=1, 4, 7

Muối FeSO4 dạng tinh thể màu trắng phân hủy ở nhiệt độ trên 580oC, hút ẩm và dễ tan trong nước. Khi kết tinh từ dung dịch nước ở nhiệt độ thường thì thu được tinh thể hidrat đơn tà FeSO4.7H2O có màu lục nhạt. Khi đun nóng FeSO4.7H2O mất dần nước cho muối khan.
FeSO4.7H2O ----> (60-80oC) FeSO4.4H2O --->(110-160oC) FeSO4.4H2O ----> (300oC) FeSO4 ----> (>580oC) Fe2O3 + SO2 + SO3

FeSO4.H2O: khoáng sản szoalnokite
FeSO4.4H2O: khoáng sản rozenite
FeSO4.5H2O: Khoáng sản siderotil
FeSO4.6H2O: khoáng sản ferrohexanhydrite
FeSO4.7H2O: khoáng sản melanterite - màu xanh, xanh lá cây, tương đối phổ biến.
« Sửa lần cuối: Tháng Mười Một 11, 2013, 10:58:27 AM gửi bởi Mr H2O »
Nước hiền hòa ẩn chứa nhiều bí ẩn

Offline longcntp

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 3
Xin góp ý về hợp chất Natri sulfua Na2S
« Trả lời #500 vào lúc: Tháng Sáu 01, 2015, 05:16:18 PM »
Xin hỏi về Na2S:
 - Theo lý thuyết thì dung dịch Na2S không có màu. Nhưng khi mình cho Na2S vào nước sau khi hòa tan khoảng 1 phút thì dung dịch có màu xanh.
 - Trong một số ứng dụng người ta nói dùng Na2S để loại bỏ oxy trong nước thải, vậy cơ chế hoạt động như thế nào. - Một số ứng dụng khác lại ghi là dùng để chống ăn mòn đường ống, chống cáu cặn đường ống và làm giảm hàm lượng Fe2O3 trong nước. Vậy cơ chế như thế nào. Mong mọi người cùng thảo luân và góp ý kiến. Xin cám ơn.

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Thắc mắc về các hợp chất vô cơ
« Trả lời #501 vào lúc: Tháng Sáu 02, 2015, 03:24:47 AM »
Xin hỏi về Na2S:
 - Theo lý thuyết thì dung dịch Na2S không có màu. Nhưng khi mình cho Na2S vào nước sau khi hòa tan khoảng 1 phút thì dung dịch có màu xanh.
 - Trong một số ứng dụng người ta nói dùng Na2S để loại bỏ oxy trong nước thải, vậy cơ chế hoạt động như thế nào. - Một số ứng dụng khác lại ghi là dùng để chống ăn mòn đường ống, chống cáu cặn đường ống và làm giảm hàm lượng Fe2O3 trong nước. Vậy cơ chế như thế nào. Mong mọi người cùng thảo luân và góp ý kiến. Xin cám ơn.
1. Dung dịch Na2S không có màu là hoàn toàn chuẩn, mình vẫn thường làm việc với nó ở phòng thí nghiệm, sau khi bạn hòa tan Na2S vào nước mà dung dịch có màu xanh sau 1 phút thì khả năng cao là Na2S đã phản ứng với chất gì đó, cần kiểm tra lại xem Na2S có tinh khiết không, nước của bạn dùng là nước cất hay nước thường, ngay bản thân Na2S cũng dễ bị oxi hóa trong không khí nên cũng có thể xảy ra phản ứng oxy hóa khử.
2.Như mình đã nói ở trên Na2S là chất khử mạnh, nó tác dụng với O2 trong nước thải nên loại bỏ O2 trong nước thải! Sản phẩm khử có thể là S, có thể là SO42- phụ thuộc vào pH, nhiệt độ, và nhiều điều kiện khác.
Nó dùng để chống ăn mòn đường ống vì có tính khử, làm giảm nồng độ chất oxi hóa--> giảm sự ăn mòn ( Cũng nên nhìn nhận xem đường ống mà bạn muốn nói làm bằng chất liệu gì)
Giảm hàm lượng Fe2O3 trong nước? theo mình đúng hơn là giảm hàm lượng Fe3+ trong nước vì thực tế Fe2O3 ko tan, còn nếu ở dạng huyền phù, dạng gel thì hoàn toàn có thể lọc đc hoặc dùng các phương pháp vật lý như điện di để loại bỏ. Fe3+ tạo muối ko tan vs S2- nên làm giảm nồng độ của nó trong nước
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline huythanh88

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Xử lý vỏ sò
« Trả lời #502 vào lúc: Tháng Sáu 06, 2015, 04:22:07 PM »
cho mình hỏi: có bạn nào biết hóa chất làm cho vỏ sò trở nên mềm dẻo, có thể uốn cong không? mình đang tìm cách dán vỏ sò lên nhiều hình cong khác nhau nhưng nó cứng nên chỉ dán được lên mặt phẳng??

Offline longcntp

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 3
Re: Thắc mắc về các hợp chất vô cơ
« Trả lời #503 vào lúc: Tháng Sáu 14, 2015, 06:45:46 PM »
Xin hỏi về Na2S:
 - Theo lý thuyết thì dung dịch Na2S không có màu. Nhưng khi mình cho Na2S vào nước sau khi hòa tan khoảng 1 phút thì dung dịch có màu xanh.
 - Trong một số ứng dụng người ta nói dùng Na2S để loại bỏ oxy trong nước thải, vậy cơ chế hoạt động như thế nào. - Một số ứng dụng khác lại ghi là dùng để chống ăn mòn đường ống, chống cáu cặn đường ống và làm giảm hàm lượng Fe2O3 trong nước. Vậy cơ chế như thế nào. Mong mọi người cùng thảo luân và góp ý kiến. Xin cám ơn.
1. Dung dịch Na2S không có màu là hoàn toàn chuẩn, mình vẫn thường làm việc với nó ở phòng thí nghiệm, sau khi bạn hòa tan Na2S vào nước mà dung dịch có màu xanh sau 1 phút thì khả năng cao là Na2S đã phản ứng với chất gì đó, cần kiểm tra lại xem Na2S có tinh khiết không, nước của bạn dùng là nước cất hay nước thường, ngay bản thân Na2S cũng dễ bị oxi hóa trong không khí nên cũng có thể xảy ra phản ứng oxy hóa khử.
2.Như mình đã nói ở trên Na2S là chất khử mạnh, nó tác dụng với O2 trong nước thải nên loại bỏ O2 trong nước thải! Sản phẩm khử có thể là S, có thể là SO42- phụ thuộc vào pH, nhiệt độ, và nhiều điều kiện khác.
Nó dùng để chống ăn mòn đường ống vì có tính khử, làm giảm nồng độ chất oxi hóa--> giảm sự ăn mòn ( Cũng nên nhìn nhận xem đường ống mà bạn muốn nói làm bằng chất liệu gì)
Giảm hàm lượng Fe2O3 trong nước? theo mình đúng hơn là giảm hàm lượng Fe3+ trong nước vì thực tế Fe2O3 ko tan, còn nếu ở dạng huyền phù, dạng gel thì hoàn toàn có thể lọc đc hoặc dùng các phương pháp vật lý như điện di để loại bỏ. Fe3+ tạo muối ko tan vs S2- nên làm giảm nồng độ của nó trong nước
Xin cảm ơn bạn nhiều. Thật ra mình cũng đã tìm ra các phương trình phản ứng liên quan đến các vấn đề trên. Mình xin ý kiến các bạn góp ý cho chắc chắn. Công ty chuyển giao công nghệ cho công ty mình giải thích chưa rõ nên mình mình phải tìm hiểu thêm. Nhân tiện đây cho mình hỏi. Nếu khi cho Na2S vào trong quá trình sản xuất, Na2S sẽ tác dụng với Fe2+ có trong nguyên liệu,nước hoặc trong thiết bị, đường ống. Khi đó sẽ tạo ra FeS kết tủa màu đen. Như vậy kết tủa này sẽ làm đen sản phẩm, làm giảm chất lượng sản phẩm. Mà trong khi nhà chuyển giao công nghệ nói dùng Na2S để tăng độ trắng sản phẩm. Liệu có mâu thuẫn không. Ngoài ra họ còn nói FeS tạo ra sẽ bám vào thành thiết bị nên có vai trò ngăn cản quá trình ăn mòn. Mình tìm tài liệu nhưng không thấy có tính chất đó của FeS. Mong mọi người tiếp tục thảo luận giúp mình. Xin cảm ơn mọi người.

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Thắc mắc về các hợp chất vô cơ
« Trả lời #504 vào lúc: Tháng Sáu 14, 2015, 10:44:17 PM »
Thực ra mình không rành về máy móc lắm, nhưng nếu thực sự FeS bám vào thành thiết bị thì nó sẽ hình thành một lớp phủ vững chắc ngăn cản quá trình ăn mòn là đúng, nhưng bạn cũng phải xem xét đến vấn đề nếu FeS bám vào thành thiết bị quá nhiều thì điều đó lại làm cản trở khả năng hoạt động của thiết bị!
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline longcntp

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 3
Re: Thắc mắc về các hợp chất vô cơ
« Trả lời #505 vào lúc: Tháng Sáu 15, 2015, 08:46:11 PM »
Cảm ơn góp ý của bạn. Vấn đề FeS tạo thành màng bám mình tìm tài liệu vẫn chua ra. Trong khi ở nhà máy sản xuất bột ngọt thì người ta cũng dùng Na2S để loại bỏ Fe2 . Ở đó có công đoạn lọc để tách kết tủa FeS. Như vậy nếu FeS có tính chất bám thành lớp màng trên thành thiết bị thì đã không có công đoạn lọc tách FeS. Đọc tài liệu mà thấy mâu thuẫn quá. Các bạn có ý kiến gì thì góp ý thêm giúp mình với nhé. Xin cảm ơn mọi người.

Offline Mr H2O

  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 1320
  • Nước hiền hòa ẩn chứa nhiều bí ẩn
Re: Thắc mắc về các hợp chất vô cơ
« Trả lời #506 vào lúc: Tháng Sáu 15, 2015, 10:38:38 PM »
Mình hỏi các bạn bên xử lý nước về ion sắt thì các bạn nói như vầy:
Sắt trong nước ngầm thường tồn tại dưới dạng ion Fe2+, kết hợp với gốc bicacbonat, sunfat, clorua; đôi khi tồn tại dưới keo của acid humic hoặc keo silic. Các ion Fe2+ từ các lớp đất đá được hòa tan trong nước trong điều kiện yếm khí sau:
4Fe(OH)3 + 8H+ --> 4Fe2+ + O2 + 10H2O
Khi tiếp xúc với oxy hoặc các tác nhân oxy hóa, ion Fe2+ bị oxy hóa thành ion Fe3+ và kết tủa thành các bông cặn Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. Vì vậy, khi vừa bơm ra khỏi giếng, nước thường trong và không màu, nhưng sau một thời gian để lắng trong chậu và cho tiếp xúc với không khí, nước trở nên đục dần và đáy chậu xuất hiện cặn lắng màu đỏ hung.
Trong các nguồn nước mặt sắt thường tồn tại các thành phần của hợp chất hữu cơ. Nước ngầm trong các giếng sâu có thể chứa sắt ở dạng hóa trị II của các hợp chất sunfat và clorua. Nếu trong nước tồn tại đồng thời dihydrosunfua (H2S) và sắt thì sẽ tạo ra cặn hòa tan sunfua sắt FeS. Khi làm thoáng khử khí CO2, hydrocacbonat sắt hóa trị II sẽ dễ bị thủy phân và bị oxy hóa để tạo thành sắt hóa trị III
4Fe2+ + 8HCO3- + O2 + 2H2O ---> 4Fe(OH)3 + 8CO2
Trong quá trình xử lý sắt nước ngầm, điều quan trọng là biết được điều kiện để chuyển sắt hóa trị II thành sắt hóa trị III và hydroxit sắt II và hydroxit sắt III được tạo thành từ trạng thái hòa tan sang cặn lắng.
Với hàm lượng sắt cao hơn 0.5 mg/l, nước có mùi tanh khó chịu, làm vàng quần áo khi giặt, làm hỏng sản phẩm của các ngành dệt may, giấy, phim ảnh, đồ hộp. Trên dàn làm nguội, trong các bể chứa, sắt hóa trị II bị oxy hóa sắt hóa trị III, tạo thành bông cặn, các cặn sắt kết tủa có thể làm tắc hoặc giảm khả năng vận chuyển của các đường ống dẫn nước. Đặc biệt là có thể gây nổ nếu nước đó dùng làm nước cấp cho các nồi hơi. Một số ngành công nghiệp có yêu cầu nghiêm ngặt đối với hàm lượng sắt như dệt, giấy, sản xuất phim ảnh,..
Nước có chứa ion sắt, khi trị số pH<7.5 là điều kiện thuận lợi để vi khuẩn sắt phát triển trong các đường ống dẫn, tạo ra cặn lắng gồ ghề bám vào thành ống làm khả năng vận chuyển và tăng sức cản thủy lực của ống.

Nước hiền hòa ẩn chứa nhiều bí ẩn

 

Nhà Đất Vnthuoc đi phượt