Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Đề thi HSG THPT  (Đọc 15323 lần)

0 Thành viên và 3 Khách đang xem chủ đề.

sonquan1421988

  • Khách
Đề thi HSG THPT
« vào lúc: Tháng Chín 13, 2010, 11:45:24 PM »
Đề 1:
Câu 1:
1. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
a. CuSO4 + KI ---> CuI + ? + ?
b. K2Cr2O7 + ? + H2O ----> Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH
c. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ---. ? + Na2SO4 +K2SO4 + H2O
d. K2Cr2O7 + CH3-CCH + H2SO4 ---> CH3COOH +CO2 +Cr2(SO4)3 + ? + ?
2. Cho các chất thơm:
C6H5-CH2-OH (A1)
C6H5-OH (A2)
C6H5-O-CH3 (A3)
C6H5-C2H5 (A4)
o - HO -C6H4-CH3 (A5)
m - HO -C6H4-CH3 (A6)
o - HO -C6H4-NO2 (A7)
m - HO -C6H4-NO2 (A8)
- Hãy so sánh tính tan trong nước giữa ((A1), (A2), (A3), (A4)); ((A5) với (A6)); ((A7) với (A8)). Giải thích
- Xếp theo chiều tăng dần tính acid của 8 chất trên. Giải thích.
(Còn tiếp)

Cộng đồng Hóa học H2VN

Đề thi HSG THPT
« vào lúc: Tháng Chín 13, 2010, 11:45:24 PM »

sonquan1421988

  • Khách
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #1 vào lúc: Tháng Chín 26, 2011, 11:36:58 AM »
Câu 1:
So sánh nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất sau và giải thích:
1. NaF và NaCl
2. Benzen, cyclohexan và n-hexan
3. o-O2N-C6H4-OH và p-O2N-C6H4-OH
4. Axit formic và rượu etylic
Câu 2:
Các dung dịch 0,1M của các muối lưỡng tính của acid yếu dạng H2A dưới đây:
NaHCO3 biết H2CO3 có K1 = 4,5.10-7; K2 = 4,7.10-11
NaHSO3 biết H2SO3 có K1 = 1,7.10-2; K2 = 6,0.10-8
NaHC2O4 biết H2C2O4 có K1 = 5,6.10-2; K2 = 5,3.10-5
Chứng minh có thể dùng biểu thức gần đúng pH=(pK1 + pK2)/2 để tính pH của mỗi dung dịch. Từ đó so sánh pH của các dung dịch muối trên
Câu 3:
Dung dịch A chỉ chứa các ion H+, NO3-, SO42-. Đem hòa tan 6.28 gam hỗn hợp B gồm 3 kim loại M, M', M'' có hóa trị tương ứng là 1, 2, 3 vào dung dịch A thu được dung dịch D và 2,688 kít khí X gồm NO2 và SO2 (đktc). Cô cạn dung dịch D được m gam muối khan. Tính m, biết rằng khí X có tỉ khối so với hidro là 27.5
(mai post tiếp)

sonquan1421988

  • Khách
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #2 vào lúc: Tháng Chín 26, 2011, 03:51:40 PM »
Câu 4:
1 - Tách riêng AlCl3 và ZnCl2 ra khỏi hỗn hợp của chúng. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm.
2 - Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dd HCl, NaCl, NaClO, chứa riêng trong các bình mất nhãn.
3 - Viết các phương trình phản ứng sau đây:
a) Cl2 + I- + H2O  ---> IO3(-) + ...
b) Cl2 + I- + OH-  ----> IO4 (-) + .....
c) Natri hopoclorit  + KI + H2O ---->
d) Natri nitrit + KI + H2SO4  ---> NO +
Cân bằng mỗi phản ứng bằng phương pháp ion - electron
Câu 5:
1. Tìm công thức phân tử hidro cacbon A, biết:
(A) ----(+O2)---> (B) + (C)
1V                    3V
(C) + (A) ---> (D)
(D) + Na ------> (E) + (F)
(F) + (A) ---> CnH2n+2
Viết các phương trình phản ứng
2. Dẫn hỗn hợp khí X gồm 1 hidrocacbon no và 1 hidrocacbon không no vào bình nước chứa 20g brom. Sau khi brom phản ứng hết thì khối lượng bình tăng lên 3.5g và thu được dung dịch Y, đồng thời hỗn hợp khi bay lên khỏi bình có khối lượng 7.3g
a. Đốt cháy hoàn toàn lượng khí bay ra khỏi bình thu được 21.56g CO2. Xác định công thức phân tử của các hidrocacbon
b. Cho một lượng vừa đủ nước vôi trong vào dung dịch Y, đun nóng, sau đó thêm tiếp một lượng dư dung dịch AgNO3. Tính số gam kết tủa tạo thành.
Câu 6
1) Khi oxi hóa hoàn toàn A bằng K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4 ta được một xeto-diaxit X mawchj thằng; phân tử X có ít hơn A một nguyên tử cacbon. Khi cho A cộng hợp với hidro tạo ra propylxiclohexan. Khi cho A tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng thu được hợp chất Y có số nguyên tử cacbon như A. Biết Y có khối lượng phân tử là 190 đ.v.C . Y phản ứng với axit axetic dư có H2SO4 làm xúc tác tạo ra chất hữu cơ Z có công thức phân tử C15H24O7.
Viết công thức cấu tạo và gọi tên A. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong toàn bộ thí nghiệm trên.
Biết công thức phân tử của A là C9H14
2) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) và giải thích hướng của phản ứng có xảy ra,lý do của phản ứng không xảy ra:
a) CH3-CCNa + C2H5OH --->
b) CH3-CCNa + NH3 ---->
c) CH3-CCNa + C2H5-CBr(CH3)2 --->

Offline dothuhuong271

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #3 vào lúc: Tháng Chín 14, 2012, 02:40:30 PM »
Đề 1:
Câu 1:
1. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
a. CuSO4 + KI ---> CuI + ? + ?
b. K2Cr2O7 + ? + H2O ----> Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH
c. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ---. ? + Na2SO4 +K2SO4 + H2O
d. K2Cr2O7 + CH3-CCH + H2SO4 ---> CH3COOH +CO2 +Cr2(SO4)3 + ? + ?
2. Cho các chất thơm:
C6H5-CH2-OH (A1)
C6H5-OH (A2)
C6H5-O-CH3 (A3)
C6H5-C2H5 (A4)
o - HO -C6H4-CH3 (A5)
m - HO -C6H4-CH3 (A6)
o - HO -C6H4-NO2 (A7)
m - HO -C6H4-NO2 (A8)
- Hãy so sánh tính tan trong nước giữa ((A1), (A2), (A3), (A4)); ((A5) với (A6)); ((A7) với (A8)). Giải thích
- Xếp theo chiều tăng dần tính acid của 8 chất trên. Giải thích.
(Còn tiếp)
câu 1: e chỉ đoán là chủ yếu thui ^-^
a,em tưởng CuI không tồn tại ạ, theo em ra I2+K2S
b,(NH4)2SO4
c,Cr2(S04)3
d,k2SO4+H2O
CÂU 2:
tính tan trong nước giữa ((A2)> (A1)>(A4)>(A3)) do khả năng tạo liên kết H với nước
(A5) < (A6)
(A7) > (A8)

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #4 vào lúc: Tháng Chín 14, 2012, 02:46:31 PM »
A5> A6 : Do hiệu ứng ortho
A7< A8: Do liên kết H nội phân tử
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline dothuhuong271

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #5 vào lúc: Tháng Chín 14, 2012, 03:07:23 PM »
A5> A6 : Do hiệu ứng ortho
A7< A8: Do liên kết H nội phân tử
e thấy sgk  tài liệu chuyên hóa có ghi độ tan của
o - HO -C6H4-CH3 (A5) là 2.5g/100g nước
m - HO -C6H4-CH3 (A6) là 2.6
o - HO -C6H4-NO2 (A7) có liên kết H liên phân tử
m - HO -C6H4-NO2 (A8) có liên kết H nội phân tử ạ( p- HO -C6H4-NO2 cũng thế ạ)
chất nào có liên kết H nội phân tử thì tan tốt hơn ạ

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #6 vào lúc: Tháng Chín 14, 2012, 09:54:25 PM »
Vì sao có liên kết H nội phân tử tan tốt hơn? Bạn giải thích cho mình với! Số liệu thực tế thì mình chưa tìm được và bạn ơi o- mới có liên kết H nội phân tử ấy, còn m- thì không có liên kết H nội phân tử đâu
« Sửa lần cuối: Tháng Chín 14, 2012, 10:07:43 PM gửi bởi anhtuan_h2vn »
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #7 vào lúc: Tháng Chín 14, 2012, 09:58:49 PM »
Hình như số liệu trích dẫn của bạn bị sai, bạn xem lại ở đây nhé:
Isomers of Cresol[/t]
[/t]
Skeletal formula
Ortho-cresol-2D-skeletal.png height=97
Meta-cresol-2D-skeletal.png height=97
Para-cresol-vertical-2D-skeletal.png height=127
Ball-and-stick modelOrtho-cresol-3D-balls.png height=105Meta-cresol-3D-balls.png height=101Para-cresol-3D-balls.png height=111
General
Common nameo-cresolm-cresolp-cresol
Systematic name2-methylphenol3-methylphenol4-methylphenol
Other namesortho-cresolmeta-cresolpara-cresol
Molecular formula
C7H8O
SMILESOc1c(C)cccc1Oc1cc(C)ccc1Oc1ccc(C)cc1
Molar mass
108.14 g/mol
Appearance at room
 temperature and pressure
colorless crystalsthicker liquidgreasy-looking solid
CAS number[95-48-7][108-39-4][106-44-5]
mixture of cresols (tricresol): [1319-77-3]
Properties
Density and phase1.05 g/cm3, solid1.03 g/cm3, liquid1.02 g/cm3, liquid
Solubility in pure water
 at 20−25 °C
2.5 g/100 ml2.4 g/100 ml1.9 g/100 ml
nguồn: http://en.wikipedia.org/wiki/Cresol
[/td][/tr][/table]
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline dothuhuong271

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #8 vào lúc: Tháng Chín 15, 2012, 08:57:16 PM »
 c017
theo em, liên kết H liên phân tử làm giảm khả năng liên kết H của chất đó vs nước==> tan ít trong nước
còn liên kết H nội phân tử thì e ko biết
còn số liệu a đưa ra thì khác sách thầy dạy hóa của e cho mượn ạ, chắc sách sai

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #9 vào lúc: Tháng Chín 15, 2012, 10:45:04 PM »
Suy nghĩ của bạn rất thú vị, thế ancol ethylic có liên kết H liên phân tử không bạn? và khả năng tan trong nước của nó như thế nào?
Những chất có liên kết H liên phân tử liên kết vs phân tử nước bằng liên kết H dễ dàng hơn nên tan trong nước nhiều hơn, còn ngược lại những chất có liên kết H nội phân tử thì liên kết chủ yếu là liên kết H nội phân tử liên kết H của nó với dung môi giảm vì thế nó tan trong nước ít hơn!
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline dothuhuong271

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #10 vào lúc: Tháng Chín 16, 2012, 04:10:57 PM »
 :-[ e công nhận cái đấy rất đúng nhuwg e vẫn thắc mắc
o - HO -C6H4-NO2 có liên kết H liên phân tử khác C2H5OH
+o - HO -C6H4-NO2
đó là liên kết giữa H của nhóm OH vs O của nhóm NO2
+C2H5OH
là liên kết vs nước, vs chính nó

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #11 vào lúc: Tháng Chín 16, 2012, 06:29:26 PM »
Trích dẫn
o - HO -C6H4-NO2 có liên kết H liên phân tử khác C2H5OH
O- là liên kết H nội phân tử bạn ơi!
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline dothuhuong271

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #12 vào lúc: Tháng Chín 17, 2012, 10:37:53 PM »
 8)
e thaks a nhiều!!!
e nhầm giữa 2 cái ạ
o- có lk H nội phân tử
m- và p- có liên kết H liên phân tử giống vs ancol C2H5OH

Offline dothuhuong271

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #13 vào lúc: Tháng Chín 21, 2012, 03:34:49 PM »
Trích dẫn
Câu 1:
So sánh nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất sau và giải thích:
1. NaF và NaCl
2. Benzen, cyclohexan và n-hexan
3. o-O2N-C6H4-OH và p-O2N-C6H4-OH
4. Axit formic và rượu etylic
e đoán là chủ yếu thui ạ
để so sánh nhiệt độ nóng chảy dựa vào sự sắp xếp các phân tử càng đặc khít nhiệt dộ nóng chảy càng cao
1. NaF>NaCl do BKNT của Cl lớn hơn F => F liên kết vs Na bền chặt hơn=> nđnc cao hơn
2.C6H14<C6H6<C6H12 do e xem sách,
3. o- < p- do p- có liên kết H liên phân tử
4.C2H5OH<HCOOH do sự liên hợp trong nhóm -COOH, dẫn đến sự dịch chuyển e về phia O của nhóm C=O=> axit phân cực hơn
mn xem và giải thích giúp e vs ạ!!!!!!!!!

Offline dothuhuong271

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Đề thi HSG THPT
« Trả lời #14 vào lúc: Tháng Chín 21, 2012, 03:56:39 PM »
Trích dẫn
Câu 2:
Các dung dịch 0,1M của các muối lưỡng tính của acid yếu dạng H2A dưới đây:
NaHCO3 biết H2CO3 có K1 = 4,5.10-7; K2 = 4,7.10-11
NaHSO3 biết H2SO3 có K1 = 1,7.10-2; K2 = 6,0.10-8
NaHC2O4 biết H2C2O4 có K1 = 5,6.10-2; K2 = 5,3.10-5
Chứng minh có thể dùng biểu thức gần đúng pH=(pK1 + pK2)/2 để tính pH của mỗi dung dịch. Từ đó so sánh pH của các dung dịch muối trên
bài này e ko biết cách làm, có ai đo giúp e vs ạ
e cám ơn rất rất nhiều!!!!!!
Trích dẫn
Câu 3:
Dung dịch A chỉ chứa các ion H+, NO3-, SO42-. Đem hòa tan 6.28 gam hỗn hợp B gồm 3 kim loại M, M', M'' có hóa trị tương ứng là 1, 2, 3 vào dung dịch A thu được dung dịch D và 2,688 kít khí X gồm NO2 và SO2 (đktc). Cô cạn dung dịch D được m gam muối khan. Tính m, biết rằng khí X có tỉ khối so với hidro là 27.5
bài này e cũng ko pit làm, e tính ra đk số mol NO2= số mol SO2 = 0.06 rồi làm thế nào nữa ạ
« Sửa lần cuối: Tháng Chín 21, 2012, 04:22:28 PM gửi bởi dothuhuong271 »

 

Nhà Đất Vnthuoc đi phượt