Cộng đồng Hóa học H2VN

...::: NHÓM HÓA HỌC LÝ THUYẾT :::... => Hóa học chuyên ngành Đại học => Tác giả chủ đề:: netthubuon trong Tháng Chín 14, 2006, 11:09:10 AM

Tiêu đề: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Chín 14, 2006, 11:09:10 AM
Chương III:
Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất quan trọng

Tuỳ theo sự biến đổi theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, ta có thể phân chia các tính chất thành 2 loại:
   + Những tính chất biến đổi tuần hoàn
   + Những tính chất biến đổi không tuần hoàn
 Những tính chất biến đổi không tuần hoàn
Phụ thuộc một cách đơn điệu vào điện tích hạt nhân. Chúng không phụ thuộc trực tiếp vào cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố.
Loại tính chất này không nhiều, ta có thể kể:
- Sự biến đổi sóng quang phổ tia X của các nguyên tố
- Nhiệt dung nguyên tử
- Khối lượng nguyên tử
 Những tính chất biến đổi tuần hoàn
Phụ thuộc trực tiếp vào cấu hình electron, đặc biệt là các lớp electron bên ngoài.
Loại tính chất này bao gồm các tính chất hoá học, và một số lớn tính chất vật lý của các nguyên tố, và càng ngày người ta phát hiện them ra nhiều tính chất biến đổi tuần hoàn khác nữa. Sau đây là một số tính chất biến đổi tuần hoàn quan trọng:
   + Tính chất của nguyên tử các nguyên tố:
- Bán kính nguyên tử
- Bán kính ion
- Năng lượng ion hoá
- Ái lực electron
- Độ âm điện,….
+ Tính chất của các nguyên tố ở trạng thái tự do (đơn chất)
- Độ cứng
- Hệ số giãn nở nhiệt
- Nhiệt độ nóng chảy
- Độ dẫn điện, dẫn nhiệt,…
+ Tính chất của các hợp chất
- Tính axit bazơ
- Tính oxi hoá khử, …
Trong các tính chất kể trên, có một số tính chất quan trọng nhất cho phép tiên đoán và giải thích các tính chất hoá học của các nguyên tố cũng như quy luật biến đổi những tính chất đó khi điện tích hạt nhân tăng dần. Đó là:
- Năng lượng ion hoá, ái lực với electron, độ âm điện
- Bán kính nguyên tử, bán kính ion
- Hoá trị, số oxi hoá
I. Năng lượng ion hoá
   Năng lượng ion hoá (I) của một nguyên tố là năng lượng cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử tự do ở trạng thái không kích thích. Chính xác hơn, đó là năng lượng ion hoá thứ nhât (ký hiệu là I1), năng lượng ion hoá thứ hai, thứ 3 …(I2, I3, …) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ hai, thứ ba, … ra khỏi ion dương có điện tích +1, +2, …
Năng lượng ion hoá thường được đo bằng electron von (eV) hoặc kcal/mol.
Năng lượng ion hoá là một trong những đại lượng có ý nghĩa rất quan trọng, đặc trưng nhất của nguyên tố và nó có thể xác định trực tiếp được. Nó quy định tính chất của lien kết hoá học và ở một mức độ nào đó của độ bền lien kết; nó quy định tính chất oxy hoá - khử của các nguyên tố.
1.1 Những yếu tố ảnh hưởng đến năng lượng ion hoá

( mấy bữa nữa em post nên tiếp)
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: dét_N trong Tháng Tư 28, 2007, 03:04:50 PM
anh ơi cho hỏi
tại sao  thằng H là phi kim mà nó lại nằm ở pnc I (hay nó là 1 kim loại )
trong khi nó nằm ở pnc VII cũng đc mà ( tức phải là phi kim )
mà độ âm điện của nó cũng nằm trong khoảng lưng chừng nữa
khó chịu wa
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: trongthien trong Tháng Tư 30, 2007, 11:48:08 AM
Có một thời gian dài người ta phân vân không biết xếp H vào nhóm nào I, VII???. Cuối cùng với những tính chất hóa học thu được người ta xếp nó vào nhóm I nghĩa là giống như kim loại kiềm mặc dù nó thực chất là phi kim.

Có những lý do để xếp như vậy:
Năng lượng ion hóa nhỏ
Tính chất ưu thế là tính khử và nó cũng có thễ tạo hiđrua trong các hop chất, song phản ứng cũng khó khăn. Ái lực electron cũng nhỏ so với các halogen
Khả năng tạo phân tử H2 cũng giống với các kim loại kim kiềm khi đun nóng trạng thái khí tồn tại phân tử là M2
Và cuối cùng luôn thể hiện hóa trị I trong các hợp chất

@Xuân Quỳnh: Dạo này thấy chú mày lười lên diễn đàn quá, hay viết sai chính tả. Làm giáo viên rồi mà còn viết như thế HS nó cười cho thúi đầu nghe!!!!
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Năm 16, 2007, 08:55:09 PM

@Xuân Quỳnh: Dạo này thấy chú mày lười lên diễn đàn quá, hay viết sai chính tả. Làm giáo viên rồi mà còn viết như thế HS nó cười cho thúi đầu nghe!!!!

hic em ko có lười nên mạng đâu, tại dạo này em đang có nhiều việc bạn mà. mà quên mất em đã ra trường đâu, hết tháng 6 năm 2007 em mới ra trường mà. nên có nhiều việc phải lo nên chưa thể nào có nhiều thời gian vào.
mà phần :"Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất quan trọng" em  đang viết rở rang, khi chắc phải là tầm tháng mấy tháng nữa em mới có thể post tiếp nên đưuowcj,. KHi nào lo công việc xong rùi thì mới có tâm trí và thời gian lướt web nhiều
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: Nguyễn Trung Kiên trong Tháng Năm 26, 2007, 09:49:07 PM
Hờ hờ , mới học về cái Vụ Hydrogen tại sao đc xếp vào nhóm 1 và nhóm 7 vào kì trc , giờ còn nhớ chút ít nên xin cho em mạn phép nói bậy tí :D
Hydrogen nên đc xếp vào nhóm 7 vì. Độ âm điện xấp xỉ nhóm Halogen, Tính chất Hóa Học rất giống các Hal, thêm vào đó nó đứng lại gần thằng anh em Heli. Việc Hydrogen giống các KL Kiềm chỉ là về Hình thức thui, chớ Heli có cấu hình 1s2 sao lại ko đc xếp vào KL kiềm Thổ. mặt khác khi xem xét kĩ lưỡng phần năng lượng Hydrate hóa của ion H+ ta thấy nó ko giống như các KL Kiềm....
Nhớ đc có chừng đó, ai có ý kiến j viết thêm nha, cái dzụ này hay lém, bữa sau đọc lại vở em vít típ :P
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: Tun Coi 08 trong Tháng Sáu 13, 2007, 10:18:25 PM
Hờ hờ , mới học về cái Vụ Hydrogen tại sao đc xếp vào nhóm 1 và nhóm 7 vào kì trc , giờ còn nhớ chút ít nên xin cho em mạn phép nói bậy tí :D
Hydrogen nên đc xếp vào nhóm 7 vì. Độ âm điện xấp xỉ nhóm Halogen, Tính chất Hóa Học rất giống các Hal, thêm vào đó nó đứng lại gần thằng anh em Heli. Việc Hydrogen giống các KL Kiềm chỉ là về Hình thức thui, chớ Heli có cấu hình 1s2 sao lại ko đc xếp vào KL kiềm Thổ. mặt khác khi xem xét kĩ lưỡng phần năng lượng Hydrate hóa của ion H+ ta thấy nó ko giống như các KL Kiềm....
Nhớ đc có chừng đó, ai có ý kiến j viết thêm nha, cái dzụ này hay lém, bữa sau đọc lại vở em vít típ :P
Mình cũng có cùng quan điểm với bạn. Xếp hydrogen vào nhóm 7 thì hợp ly hơn nhiều vì: hydrogen có xu hướng tạo liên kết cộng hóa trị hơn là liên kết ion nhiều.
Thứ 2_ ở điều kiện bình thuờng hydrogen ở thể khí và công thức phân tử là H2 rất giống với các halogen F2- Cl2- Br2- I2
Thứ 3: Chỉ cần nhận về 1 e giống các halogen là ở trại thái bền vững rồi.
Tiêu đề: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: Tun Coi 08 trong Tháng Sáu 13, 2007, 10:47:37 PM
Fe tan trong Hg ?? bạn có thể giải thích cho mình điều này đúng hay sai nhỉ ?? và nhờ tính chất nào của Fe khác với các kim loại khác để có khả năng tan đuợc trong Hg ???
Mình ko tìm thấy trong sách tham khảo nào nói về vấn đề này cả...hic..hic...
Tiêu đề: Công thức của Fe
Gửi bởi: giot_cafe trong Tháng Sáu 24, 2007, 05:36:03 PM
phân tử là những hạt nhỏ nhất của một chất, có đầy đủ tính chất của chất đó, , ví dụ phân tử nước gồm 2 nguyên tử H và một nguyên tử O, kí hiêu là H2O. Vây thế người ta viết Fe thì đó là phân tử hay nguyên tử vậy, mình thì nghĩ đó là phân tử vì Fe không chỉ là một nguyên tử mà phải gồm nhiều nguyên tử hợp lại và tạo thành liên kết không gian, vậy ta phải viết là (Fe)n chứ ? bạn nào có thể cho mình công thức của phân tử Fe được không ?
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: chemoffice trong Tháng Sáu 24, 2007, 11:45:52 PM
cái mà cậu nói đó là mạng tinh thể của Fe gồm vô số nguyên tử Fe liên kết với nhau. Có thể coi đó là một đại phân tử Fe nhưng để đơn giản hóa người ta ghi là Fe
giống như S là S8 nhưng người ta ghi là S đó
Tiêu đề: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: phanphianh trong Tháng Sáu 25, 2007, 11:38:07 AM
 có ai biết cách xác định độ bền phức chất  kô ? chỉ cho mình với
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Sáu 25, 2007, 02:57:16 PM
Fe tan trong Hg ?? bạn có thể giải thích cho mình điều này đúng hay sai nhỉ ?? và nhờ tính chất nào của Fe khác với các kim loại khác để có khả năng tan đuợc trong Hg ???
Mình ko tìm thấy trong sách tham khảo nào nói về vấn đề này cả...hic..hic...
mình nhớ là các kim loại khác tan được tronh Hg ma ? chỉ trừ Fe thôi ,ngày xưa người ta vâv4 dùng Hg để mạ vàng mà  ???
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Sáu 25, 2007, 03:06:22 PM
PHUNG ANH đúng rồi đó! Fe không tan trong thủy ngân đâu. Chỉ có vàng, bạc, nhôm đồng... tan tạo thành hỗn hống. Mà sỡ dĩ thủy ngân hòa tan các kim loại khác chắc là vì nó ở thể lỏng, nguyên tử của các nguyên tố khác dễ dàng xâm nhập vào mạng lưới tinh thể để tạo hỗn hống (giống như khi luyện kim để tạo hợp kim thì phải nung chảy kim loại). Mình nghĩ thế đấy!
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: phanphianh trong Tháng Sáu 25, 2007, 08:40:49 PM
sao kô ai trả lời dùm mình thế  :-[ :-[ :-[ :-[ :-[ :-[
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: Giangdinh trong Tháng Sáu 26, 2007, 02:28:09 AM
Bạn phải nói rõ bền đối với cái gì ? chứ cái chữ bền ở đây nhiều nghĩa lắm
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: phanphianh trong Tháng Sáu 26, 2007, 09:57:02 AM
chẳng hạn so sánh độ bền của
1.So sánh độ bền của các phức [Hg(Cl)4](2-), [Hg(Br)4](2-), [Hg(I)4](2-)
2.So sánh độ bền của các phức sau: [Co(H2O)6](2+), [Co(H2O)6](3+), [Co(NH3)6](2+), [Co(NH3)6](3+), [Co(F)6](3-), [Co(CN)6](3-)
cơ sở lý thuyết của việc xác định độ bền của các phức trên ????????????????
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: chemoffice trong Tháng Sáu 26, 2007, 12:29:52 PM
cậu thử nghiên cứu sách nói về thuyết trường phối tử xem
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: giot_cafe trong Tháng Sáu 26, 2007, 05:24:14 PM
vậy cho mình hỏi người ta kí hiệu phân tử Fe là gì ? Phải chăng là Fe,nhưng nếu như thế thì làm sao phân biệt được với nguyên tử ?
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: EXE trong Tháng Sáu 26, 2007, 06:12:57 PM
Câu hỏi hết sức vớ vẩn. Xưa nay có ai gọi phân tử Fe bao giờ đâu, người ta chỉ toàn gọi nguyên tử Fe mà thôi. Chỉ khi là chất khí, hoặc hợp chất mới gọi là phân tử
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: chemoffice trong Tháng Sáu 26, 2007, 08:43:57 PM
Câu hỏi hết sức vớ vẩn. Xưa nay có ai gọi phân tử Fe bao giờ đâu, người ta chỉ toàn gọi nguyên tử Fe mà thôi. Chỉ khi là chất khí, hoặc hợp chất mới gọi là phân tử
í cậu nói chưa chính xác hỏng lẻ đơn chất không có phân tử sau?
trong trường hợp Fe có thể xem nguyên tử với phân tử là một. phân tử Fe gồm một nguyên tử Fe
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: giot_cafe trong Tháng Sáu 28, 2007, 02:17:24 PM
mình đọc sách và thấy trong đó ghi định nghĩa của phân tử là : "những hạt nhỏ nhất của một chất và có đầy đủ các tính chất của một chất,và phân tử thường gồm hai nguyên tử trở lên,chỉ riêng duy nhất là khí hiếm mới có phân tử là một nguyên tử, vì khí hiếm có cấu hình bền vững( có 8 e ngoài cùng ), còn đối với Fe thì chưa đạt cấu hình bền vững được nên bắt buộc Fe phải ở dạng phân tử( có từ hai nguyên tử trở lên)và như thế thì ta phải kí hiệu là (Fe)n với n là số nguyên tử Fe , giống như nước H2O,thế nhưng tại sao mình chỉ thấy các sách đều viết là Fe,phải chăng ta hiểu ngầm đó là phân tử Fe với n nguyên tử ?
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: chemoffice trong Tháng Sáu 28, 2007, 02:19:23 PM
củng có thể vậy cậu nghiên cứu tiếp đi biết được thì cho tớ hay
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Sáu 28, 2007, 02:31:59 PM
"Hạt nhân của sắt có năng lượng liên kết cao nhất, vì thế nó là nguyên tố nặng nhất được sản xuất trong các phản ứng nhiệt hạch và là nhẹ nhất trong phản ứng phân rã hạt nhân" - có thể vì vậy mà các nguyên tử sắt có liên kết kim loại, nhưng nếu nói có liêt kết thì không xác định được số n trong Fen đâu, giống như trong tinh thể NaCl có công thức chung là (NaCl)n nhưng không xác định n là mấy. Về việc tại sao chỉ kí hiệu là Fe là vì để đơn giản tránh rườm rà không cần thiết!
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: Cuong_MA trong Tháng Sáu 28, 2007, 03:51:56 PM
Phân tử, hay nguyên tử chỉ phần nhỏ nhất có thể cô lập được mà có đầy đủ tính chất hóa học của một đơn chất. Chúng ta biết các phân tử gồm nhiều nguyên tử có liên kết với nhau. Liên kết giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử gồm 2 loại là liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
Đối với Fe, liên kết giữa các nguyên tử Fe là 1 loại liên kết khác: liên kết kim loại. Vì không thuộc 2 loại liên kết trên, nên không giải thích trang thái bền mà Fe phải đạt được bằng quy tắc Bát tử. Thực tế,Fe tồn tại dạng tinh thể kim loại, khi chia nhỏ thì được nguyên tử Fe (hay phân tử đơn nguyên tử). Bởi vậy công thức của sắt là công thức nguyên tử (hoặc phân tử đơn nguyên tử).
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: giot_cafe trong Tháng Sáu 29, 2007, 06:09:06 PM
một lời cám ơn cho tất cả các câu trả lời hen, cám ơn các bạn nhiều ....
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: ta_là_ai? trong Tháng Bảy 02, 2007, 07:35:43 PM
HIDRO:
  1.Xếp vào nhóm 1A.
     -Vì giống với cấu hình của kim loại kiềm :ns1 và cũng dễ nhường 1 electron thành ion H+.
     -trong dung dịch axit nó bị kim loại thay thế và trong dung dịch muối kim loại với những điều kiện nhất định nó có thể đẩy được kim loại xếp sau nó trong dãy thứ tự điện thế.Nghĩa là hidro xữ sự như 1 kim loại
    -hidro tạo nên hợp chất với á kim và những hợp chất này có cấu tạo giống như cấu tạo của kim loại kiềm với á kim.
 2.Xếp vào nhóm VIIA.
  * H có khả năng thu electron thành ion (H-) khi tác dụng với kim loại kiềm ,kiềm thổ(kim loại hoạt động mạnh NaH,CaH2,..)tương tự như các halogen (X-) {NaF,CaF2...}.
  *Theo quy luật phát triễn của các kiến trúc nguyên tử,điện tích dương của các nguyên tử đồng đẳng tăng lên 8 đơn vị và số electron cũng tăng lên 8 đơn vị do đó H là đồng đẳng của F hợp lý hơn là đồng đẳng của Li.
  *Về mặt lý học hidro ở trạng thái tự do là chất khí,phân tử gồm 2 nguyên tử (H2) giống như:F2,CL2,Br2,I2, đều có liên kết cộng hóa trị và năng lượng  phân ly  giảm dần đèu đặn từ H2 đến I2 (trừ trường hợp của F2).
  3.Không nên xếp H vào 1 nhóm cụ thể nào trong HTTH.
    *Từ H đến He là 1 chu kỳ đặc biệt nhất,tính tuần hoàn của chu kỳ phải bắt đầu từ Li.
   *H-1e tạo thành (H+).ion (H+) là 1 hạt nhân trần lại có thể tham gia phản ứng hóa học.Hóa học của H là hóa học của proton,hóa học của hạ cơ bản.
  **Không có 1 nguyên tố nào hóa học nào mà nhân nguyên tử lại lại tham gia trực tiếp vào các phản ứng hóa học nên H phải là 1 nguyên tố bất thường.
   *H vừa có tính khử vừa có tính oxh.
   *H khác với kim loại kiềm,H không tạo ra hợp chất ion +1 mà là hợp chất cộng hóa trị vì năng lượng ion hóa của H lớn,hơn nữa vì ion H+ chỉ là một hạt cơ bản.
   *H khác với halogen,hidrua kim loại không bền đối với nước như các halogenua.
   ***Tuy nhiên vì có nhiều điểm giống với halogen hơn so với kim loại kiềm nên nhiều nhà hóa học cho rằng hidro là 1 halogen mà về mặt hóa học thể hiện 1 vài điểm giống nhau bề ngoài nào đó với kim loại kiềm.
       ""VÌ VẬY HIỆN NAY HIDRO THƯỜNG ĐƯƠC XẾP VÀO PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VIIA.""
      HỌC ĐỂ YÊU/YÊU ĐỂ HỌC. 
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: Tun Coi 08 trong Tháng Bảy 03, 2007, 02:40:42 AM
chẳng hạn so sánh độ bền của
1.So sánh độ bền của các phức [Hg(Cl)4](2-), [Hg(Br)4](2-), [Hg(I)4](2-)
2.So sánh độ bền của các phức sau: [Co(H2O)6](2+), [Co(H2O)6](3+), [Co(NH3)6](2+), [Co(NH3)6](3+), [Co(F)6](3-), [Co(CN)6](3-)
cơ sở lý thuyết của việc xác định độ bền của các phức trên ????????????????
Để đánh giá độ bền của các phức trên dựa vào tác dụng cường độ điện trường mạnh hay yếu của các ligan trong phức chất  (ko biết tiếng việt goi là gì nữa)- H20-ligan yếu - NH3 - ligan mạnh - F (halogen nói chung)là ligan yếu và dựa vào thuyết điện truờng tinh thể và cấu hình electron của các kim loại chuyển tiếp ví dụ Co2+ là d7 và Co3+ là d6 để giải thích có cả công thức tính xác định độ bền của chúng.

Nhưng tạm thời chưa dịch ra tuơng ưng với tiếng Việt- nói năng còn lủng củng quá .. ;D
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Bảy 21, 2007, 05:34:50 PM
Hỏi tiền bối của tiền bối chưa ?
Hậu bối có 1 giả thuyết nho nhỏ đã viết trong topic :
Vô cơ mà thú vị chẳng kém hữu cơ .
Cái bài thực nghiệm tách Fe và Al đầy thú vị đã đưa ra đó !
Các bạn và tiền bối thử đọc coi !
Néu ko tìm thấy thì thôi !
Hậu bối xin đưa ra ở dây vậy !
Nhưng cần 1 thí nghiêm (trong suy nghĩ) kiểm chứng giả thuyết này !
Các bạn ai có điều kiện thì làm hộ ! Còn tôi thì không thể !
Nó như thế này ! ngắn gọn thôi . Diễn tả bằng 1 câu hỏi cho dễ suy tưởng !
Fe đã được nhiễm từ đến mức bão hòa có tan trong Hg hay ko ?
Ni và Co cùng 1 nhóm với Fe . Vậy chúng có tính chất oái oăm tương tự như Fe ko ?
Các bạn thử xem !
Tiêu đề: Re: Công thức của Fe
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 04, 2007, 05:23:39 PM
Đa số các kim loại khi trạng thái bình thường thì phân tử chỉ gồm có một nguyên tử, vì vậy gọi phân tử hay nguyên tử đều được.Trong tinh thể Fe chỉ có các liên kết kim loại thì làm sao gọi là (Fe)n được. Một số chất có phân tử nhiều nguyên
tử như S8 nhưng để đơn giản người ta vẫn vết là S.
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 18, 2007, 09:08:44 AM
Bạn vào trang:world of chemistry xem nhé,giải thích về độ bền của phức chất rất là rõ ràng đáy
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 30, 2007, 01:38:55 AM
Xem trả lời hoa cả mắt,mà chẳng hỉu nói gì,lí do không chính đáng!và hg hòa tan Al thì dễ dàng,cung nhiều kim loại khác..
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: vietleo trong Tháng Chín 30, 2007, 07:35:58 AM
chẳng hạn so sánh độ bền của
1.So sánh độ bền của các phức [Hg(Cl)4](2-), [Hg(Br)4](2-), [Hg(I)4](2-)
2.So sánh độ bền của các phức sau: [Co(H2O)6](2+), [Co(H2O)6](3+), [Co(NH3)6](2+), [Co(NH3)6](3+), [Co(F)6](3-), [Co(CN)6](3-)
cơ sở lý thuyết của việc xác định độ bền của các phức trên ?

Theo mình nghĩ thì cái này ngoài việc dựa vào thuyết trường phối tử thì còn dựa vào cái lực hút tĩnh điện giữa các nguyên tử.
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Chín 30, 2007, 03:47:42 PM
Để giải thích về hiện tượng tan thực sự quen thuộc , có cả "tá thuyết" .
Nhiều người tưởng nhiều như vậy là tốt , là hay . Nhưng 1 hiện tượng đã được làm sáng rõ thì cần gì hàng "tá" thuyết như vậy ! Tôi nói đúng chứ ?
Xin nêu 1 thuyết trong số thuyết đó , do các nhà kim thuật đặt ra để giải thích hiện tượng tan , nó cực kì ngắn gọn và dễ hiểu thôi :
Có giống nhau thì mới hòa tan vào nhau .
Thuyết này trong đa số trường hợp thì đúng , nhưng trong 1 số ít trường hợp klhacs thì không đúng và có 1 nhược điểm là :
Chỉ cho phép giải thích 1 cách định tính , còn về định lượng thì nó không giúp làm sáng tỏ được điều gì !
Lấy 1 ví dụ đơn giản như : C2H5OH có 1 phần giống HOH , vì vậy nó có thể tan vô hạn vào nước ....
Sau khi tham khảo thuyết này , thì tôi chợt nghĩ ngay đến hiện tượng tan của các kim loại trong Hg tạo hỗn hống , riêng chỉ có Fe là ko ?
Hy vọng nói như vậy bạn sẽ hiểu hơn !
Thân !
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: xaem1ngay trong Tháng Mười 10, 2007, 10:18:07 PM
hixx nghe các bạn nói và giải thích 1 đằng 1 nẻo làm mình cứ chóng cả mặt hoa cả mắt
sự thật thì các bạn có thể thí nghiệm ngay trước mắt của mình mà chẳng phải đi đâu xa thế mà chẳng ai chịu đi làm cả. mình nói có lẽ hơi quá. ra tiện thuốc tây mua cái nhiệt kế 5 nghìn. chạy xung quanh lụm một miếng sắt tí xíu thôi rồi bỏ Fe vô Hg vậy là ok rồi. thế thì sau khi các bạc làm xong rồi nói tiếp như thế này nhé :
1. nếu ko làm đc thí nghiệm trực trếp thì xin dow cái soft Thí Nghiệm HH về mà thử.
2. hiện tượng sẽ thấy như sau.
- do cả 2 cùng là KL thì sẽ không tan vào nhau nếu ở ĐK bình thường.
- do sức căng bề mặt của Hg quá lớn nên Fe sẽ không xâm nhập vào đc trong Hg mà chỉ "nổi" lên bề mặt Hg do trọng lượng riêng Fe nhẹ hơn Hg và không gây phản ứng.
- ngay cả khi đưa Na K vào Hg cũng ko gây PỨ
3. khi gia nhiệt sẽ thấy hiện tượng Fe hòa tan vào Hg lí do?
- khi gia nhiệt đến nhiệt độ "nóng chảy = sôi" Hg do có nhiệt NC thấp hơn nên mau "sôi" và gia nhiệt lên cho Fe hòa tan tạo ra "Hợp kim" thí nghiệm dễ thấy nhất là gia nhiệt Hg với Pb( chì) do 2 thằng này NC thấp, dễ kiếm và chi phí rẻ.
như vậy sau khi phân tích và là thử thì có thể thấy Hg ko dễ dàng hòa tan vào bất cứ KL nào trừ chính nó. vàng và Bạc là 2 KL quí không ai dại gì đem hòa tan ơới Hg để ra 2 cục đen thùi lùi rồi đem quăng.
-------------------------------
trả lời về chuyện Giả kim dùng Hg tạo ra Au
(xin xem bảng hệ thống tuần hoàn)
ta có thể thấ trước vàng là Pt( bạch kim 78-195,08/ Au 79-196,9665/ Hg 80-200,59)
tại sao ko dùng Pt z=78? mà lại dùng Hg z=80? theo tôi.
- Pt cũng là KL quí nhưng khi xưa ko ai biết đến bạch kim cả có lẽ chưa tìm ra nó sau này người ta có thể tạo ra Pt bằng cách tạo hỗn hợp Pt=Au+Ag với tỉ lệ tương ứng. và vì Hg rẻ hơn Pt
- khi xưa các ông thầy giả kim chỉ nghĩ đơn giản là nếu Z= bao nhiu thì nguyên tố sẽ bién thành tương ứng với Z mới tạo ra cụ thể là Hg Z=80-1e = Z=79 =Au? (thường dùng nhất là chì đấy bạn ạ)sự thật vì sao lại ko được tại vì Lk của e và nhân nguyên tử quá mạnh nên khi mất hoặc nhận +1e, -1 e thì sẽ tạo ra Anion hoặc Cation tức là ion dương hoặc ion âm sau này ta mới biết đấy nhé nên vĩnh viễn và mãi mãi sẽ không có dụ đẩy electron thủy ngân thành vàng :)
- hì chỉ có thể phủ 1 lớp vàng bên ngoài mà thôi nhưng so với những người mua vàng , đem ra tiệm vàng đo tỉ trọng bằng cách giống ông Acsimet "ở truồng chạy vòng vòng" là lòi đuôi hết.
-----------------------------------
chỉ có bấy nhiêu ai thấy sai xin sữa lại hoặc cho ý kiến phản hồi
 
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Mười 13, 2007, 01:52:10 PM
1/
Trích dẫn
vàng và Bạc là 2 KL quí không ai dại gì đem hòa tan ơới Hg để ra 2 cục đen thùi lùi rồi đem quăng
Cái này là bạn lầm rồi !
Biết nhà Vật Lý nổi tiếng Bo ko ?
Ông đã nhận được giải thưởng Nobel danh giá , đó là 1 huy chương bằng vàng ròng .
Sau này , khi phải chạy trốn Hitle , ông hòa tan tấm huy chương đó vào Hg và chôn xuống dưới nền phòng thí nghiệm .
Nhiều năm sau , khi quay trở lại nước Đức , ông lấy lọ đượng hỗn hống đó lên , đúc lại 1 tấm huy chương y nguyên như trước ...
Bạn nghĩ sao ?
2/
Trích dẫn
ra tiệm thuốc tây mua cái nhiệt kế 5 nghìn
Cái này thì ko nghĩ tới .
Nếu theo kết quả thí nghiệm của bạn thì các sách của Việt Nam nói sai ?
Hay là sản phẩm của sự sao chép ?
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: xaem1ngay trong Tháng Mười 14, 2007, 02:46:43 AM
- hì cũng có thể là mình sai nhưng xin hỏi bạn 1 điều sách việt nam nói sai là như thế nào và nói về vấn đề gì.
- và thêm 1 cái nữa là ông ta đã hòa tan như thế nào mới được? có dùng chất xúc tác ko? nếu là vàng ròng? tức là vàng 99.9~100% nguyên chất thì điều này là ko thể nhé bạn. xin bạn xem lại dùm Au bền với Acid nếu theo bạn Hg hòa tan được Au té ra Hg lại mạnh hơn cả Acid à " cái này chắc bạn mới nghĩ ra phải ko"
- theo như lý thuyết và bài vỡ thì khẳng định rằng chỉ có Acid và phi kim mới td được với kim loại và không thể nào có KL+KL được trừ khi ra hợp chất phức tính với một điều kiện đặc trưng .... vậy theo bạn Hg là kim loại hay là PK nếu bỏ 1 cục Au vào Hg mà không đun nóng hay có xúc tác thì làm sao mà hòa tan được nếu có thì cũng phải đợi cả tháng 2 tháng lúc ấy ông Bo của bạn bị hítle bắn chết mất xác rồi bạn à.
- nếu có tư liệu thêm về ông Bo gì của bạn về việc hòa tan Au trong Hg thì xin bạn post lên cho mọi người cùng xem tốt nhất là đưa link down bạn nhé
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Mười 14, 2007, 04:47:11 PM
Thật nông cạn , nông cạn !
Ko biết nhà khoa học lừng danh Bo hả ?
Thứ nữa , Bo không phải của tôi hay của riêng ai cả !
Mà bạn nên kính trọng ông ta mới phải .
Giọng điệu :
Trích dẫn
lúc ấy ông Bo của bạn bị hítle bắn chết mất xác rồi bạn à
Đã là ai mà ăn nói khinh đời ngạo mạn như vậy ?
Tính ra , muốn làm chân xách dép cho ông ta cũng khó đấy ...

Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: xaem1ngay trong Tháng Mười 15, 2007, 12:55:51 AM
http://vi.wikipedia.org/wiki/Th%E1%BB%A7y_ng%C3%A2n (http://vi.wikipedia.org/wiki/Th%E1%BB%A7y_ng%C3%A2n)
sorry vừa kiếm được bài này nè vô xem đi nha
Thật nông cạn , nông cạn !
Ko biết nhà khoa học lừng danh Bo hả ?
Thứ nữa , Bo không phải của tôi hay của riêng ai cả !
Mà bạn nên kính trọng ông ta mới phải .
Giọng điệu :
Trích dẫn
lúc ấy ông Bo của bạn bị hítle bắn chết mất xác rồi bạn à
Đã là ai mà ăn nói khinh đời ngạo mạn như vậy ?
Tính ra , muốn làm chân xách dép cho ông ta cũng khó đấy ...


hì thưa bạn thiệt tình là mình rất nông cạn nhưng mình không ngạo mạn mà ăn nói khinh đời như bạn nghĩ bạn à. xin xem lại kỹ dùm nhé bạn 

Trích dẫn
Cái này là bạn lầm rồi !
Biết nhà Vật Lý nổi tiếng Bo ko ?
Ông đã nhận được giải thưởng Nobel danh giá , đó là 1 huy chương bằng vàng ròng .
Sau này , khi phải chạy trốn Hitle , ông hòa tan tấm huy chương đó vào Hg và chôn xuống dưới nền phòng thí nghiệm .
Nhiều năm sau , khi quay trở lại nước Đức , ông lấy lọ đượng hỗn hống đó lên , đúc lại 1 tấm huy chương y nguyên như trước ...
Bạn nghĩ sao ?

http://vi.wikipedia.org/wiki/Nh%C3%A0_v%E1%BA%ADt_l%C3%BD#B (http://vi.wikipedia.org/wiki/Nh%C3%A0_v%E1%BA%ADt_l%C3%BD#B)

tìm xem có ai tên là nhà vật ký học Bo ko mình đã tìm kỹ lắm rồi ấy nhé

ngay cả bên nhà hóa học aũng chẳng có
http://vi.wikipedia.org/wiki/Nh%C3%A0_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc (http://vi.wikipedia.org/wiki/Nh%C3%A0_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc)
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: yellow frog trong Tháng Mười 15, 2007, 01:36:46 PM
hình như Lavoade nhầm việc nhà bác học Bo đã bảo vệ tâm shuy hcương vàng của mình. Nhà bác học BO đã hoà tan tấm huy chương vàng vào nước cường thuỷ cơ.
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: yellow frog trong Tháng Mười 15, 2007, 01:55:59 PM
theo Yellow frog đựơc biết về vấn đề này là:
Hợp kim của thuỷ ngân là hỗn hống(amalgam, tiêngs Ả Rập nghĩa là hợp kim). Tuỳ thuộc vào kim loại tan trong thuỷ ngân, hỗn hống ở dạng lỏng hoặc rắn. Sự tạo thành hỗn hống có thể là quá trình hoà tan kim loại trong thuỷ ngẩn lỏng và có thể là tương tác mãnh liệt giữua kim loại và thuỷ ngân.
Platin khó tạo hỗn hống với thuỷ ngân; mangan, sắt, conban, niken không tạo hỗn hống với thuỷ ngân. và thực tế là người ta chuyên chở thuỷ ngân trong thùng sắt.
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Mười 17, 2007, 02:24:35 PM
Cảm ơn ếch vàng nhắc nhở , tớ nhầm rồi !
Xin lỗi các bạn vì đã có 1 nhầm lẫn đáng tiếc , là : Nhà bác học nổi tiếng Bo không hòa tan huy chương vàng của mình trong Hg , mà là nước cường toan .
Nhưng trong lịch sử ko thiếu những câu chuyện đã được ghi chép lại về việc hòa tan vàng , bạc ,... trong Hg .
Như , câu chuyện những nhà giả kim thuật hồi thế kỉ trước , có ước muốn biến các kim loại khác thành vàng , nhưng hoàn toàn không thể được , lý do tại sao thì các bạn đã quá rõ . Tuy vậy , để che mắt những người bình thường , họ dã quét 1 lớp mỏng Hg lên Au , khi đó vàng sẽ hòa tan vào Hg tạo hỗn hống có màu trắng như bạc .
Và chỉ cần đun nóng thỏi "bạc" đó lên , Hg bay hơi -> vàng trước con mắt thán phục của bao nhiêu người .
Hay câu chuyện mạ vàng cho 1 mái vòm của 1 công trình kiến trúc ....
Trích dẫn
tìm xem có ai tên là nhà vật ký học Bo ko mình đã tìm kỹ lắm rồi ấy nhé
ngay cả bên nhà hóa học cũng chẳng có
Bạn nói vậy mà không thấy ngượng à , trong bảng tuần hoàn có 1 nguyên tố Bo , trong Vật Lý cũng có 1 nhà bác học lừng danh Bo ...
Mà có không biết thì tìm cuốn : "Những nhà bác học Vật Lý " xem ông ấy là ai mà dám nói những lời như vậy !
Trích dẫn
xin bạn xem lại dùm Au bền với Acid nếu theo bạn Hg hòa tan được Au té ra Hg lại mạnh hơn cả Acid à " cái này chắc bạn mới nghĩ ra phải ko
Cái này là do ai nghĩ ra , thật phản khoa học hết sức , trình độ bạn lớp mấy rồi ?
Hiện tượng hòa tan các kim loại vào Hg có bản chất hoàn toàn khác với hiện tượng kim loại tan trong axit ...
Trích dẫn
theo như lý thuyết và bài vỡ thì khẳng định rằng chỉ có Acid và phi kim mới td được với kim loại và không thể nào có KL+KL được trừ khi ra hợp chất phức tính với một điều kiện đặc trưng .... vậy theo bạn Hg là kim loại hay là PK nếu bỏ 1 cục Au vào Hg mà không đun nóng hay có xúc tác thì làm sao mà hòa tan được nếu có thì cũng phải đợi cả tháng 2 tháng lúc ấy ông Bo của bạn bị hítle bắn chết mất xác rồi bạn à.
Lại 1 thứ phản khoa học nữa , lần đầu tiên mà tôi nghe thấy 1 người nói lkim loại muốn tan trong Hg thì phải cần đun nóng hay xúc tác ...
Trích dẫn
ngay cả khi đưa Na K vào Hg cũng ko gây PỨ
Lại sai lầm nữa ... Na và K khi cho vào Hg có thể hòa tan . Bạn nói PU là hoàn toàn ko hiểu 1 chút gì cả ? Định nghĩa PU là gì đi bạn !
Thú thật ,một bài viết mà có hết lỗi sai này đến lỗi sai khác thì tôi không biết bình luận gì thêm !

Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: yellow frog trong Tháng Mười 17, 2007, 05:34:03 PM
Tất cả các kim loại kiềm đều có thể tan trong thuỷ ngân tạo nên hỗn hống.Quá trình tạo hỗn hống của kim loại kiềm  phát ra nhiệt và chớp sáng. Hỗn hống của Natri ở trạng thái lỏng khi chứ ít Na, và ơ trạng thái rắn khi chứa nhiều Na.
Còn vàng thì chắc chắc là tan trong Hg rồi, ko có gì cần bàn cãi cả, 1 trong các phương pháp chính để tách vàng ra khỏi quặng là phương pháp hỗn hống hoá.
Chắc là những vấn đề này, bạn xaem1ngay chưa được biết đến thì phải.
Tiêu đề: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: hongbangchu trong Tháng Mười Một 29, 2007, 09:16:55 AM
các bạn có biết khi đun bếp than nhất là than tổ ong nếu cứ ủ than thì hay sinh ra khí độc gì không? và khí độc này ảnh hưởng thế nào đến cơ thể con người? cơ chế gây độc của nó như thế nào??? để tìm cách nhận ra khí độc này ta làm thế nào???  ;D :D :o 8) ??? ::) :P :-[ :-\ :-* :'(
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Một 29, 2007, 10:21:20 AM
Chắc theo mình nghĩ để ủ than lâu ngày thì sẽ có phản ứng:
   C + O2 ==> CO
   CO + O2 ==> C02
Các khí này gậy độc vì nó gây ngạt thỏ.
Còn sỡ dĩ than tổ ong lại dễ gây độc và gây độc nhiều hơn là do cấu trức của nó có nhiều lỗ nhỏ nên càng tạo nhiều điều khiến lượng CO và CO2 có nhiều hơn
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 10:21:40 AM
Đó chính là khí CO do than cháy không hoàn toàn tạo nên. Để nhận ra khí này ta dùng dung dịch PdCl2, nếu có khí CO mầu đỏ của dung dịch sẽ đậm lên, phản ứng rất nhậy:
  CO + H2O + PdCl2 --> Pd + 2HCl + CO2
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: hongbangchu trong Tháng Mười Hai 07, 2007, 07:33:39 PM
Tại sao CO lại gây ngạt thở các bạn có giải thích được cơ chê gây ngạt thở của CO được không?
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Hai 07, 2007, 07:42:18 PM
Tại sao CO lại gây ngạt thở các bạn có giải thích được cơ chê gây ngạt thở của CO được không?
Khi cơ thể hít phải loại khí này, nó sẽ đi vào phổi rồi vào máu, ở đây CO dính vào sắc tố hồng huyết cầu (hemoglobin), đẩy bớt dưỡng khí đi.
CO kết hợp với sắc tố trong hồng huyết cầu sinh ra chất carbonxyhemoglobin (HbCO). Khí CO có sức mạnh gấp 200 lần khi tranh đua với dưỡng khí bám vào sắc tố hồng huyết cầu. Khi sắc tố hồng huyết cầu hết dưỡng khí thì cơ thể cũng cạn dưỡng khí. Ngoài ra, khí CO cũng có thể kết hợp với myoglobin (sắc tố trong bắp thịt) làm hư hại tế bào và phát sinh môi trường chuyển hóa acid (metabolic acidosis).
 ;D ;D
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: hongbangchu trong Tháng Mười Hai 08, 2007, 06:12:02 PM
Đúng rồi nhưng axit do CO kết hợp với hồng cầu làm máu đông tụ lại dẫn đến ko vận chyển khí oxi dc nữa, người hít phải lượng nhiều thì chỉ có thay máu thui :'(
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: Straw_berry trong Tháng Mười Hai 26, 2007, 05:53:48 PM
các bạn có biết khi đun bếp than nhất là than tổ ong nếu cứ ủ than thì hay sinh ra khí độc gì không? và khí độc này ảnh hưởng thế nào đến cơ thể con người? cơ chế gây độc của nó như thế nào??? để tìm cách nhận ra khí độc này ta làm thế nào???  ;D :D :o 8) ??? ::) :P :-[ :-\ :-* :'(
2C + O2 (thiếu) --> 2CO
CO có tính khử mạnh, sẽ chiếm lấy Oxi trong ptử hemoglobin trong máu, cản trở quá trình trao đổi chất của cơ thể. Nếu hít phải quá nhiều, tử vong là khả năng hoàn toàn có thể xảy ra  :o
=> Đốt than tổ ong ở chỗ thoáng, ko đc đốt trong phòng kín  8)
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: LKN trong Tháng Mười Hai 26, 2007, 06:22:36 PM
các bạn có biết khi đun bếp than nhất là than tổ ong nếu cứ ủ than thì hay sinh ra khí độc gì không? và khí độc này ảnh hưởng thế nào đến cơ thể con người? cơ chế gây độc của nó như thế nào??? để tìm cách nhận ra khí độc này ta làm thế nào???  ;D :D :o 8) ??? ::) :P :-[ :-\ :-* :'(
2C + O2 (thiếu) --> 2CO
CO có tính khử mạnh, sẽ chiếm lấy Oxi trong ptử hemoglobin trong máu, cản trở quá trình trao đổi chất của cơ thể. Nếu hít phải quá nhiều, tử vong là khả năng hoàn toàn có thể xảy ra  :o
=> Đốt than tổ ong ở chỗ thoáng, ko đc đốt trong phòng kín  8)
Bạn Straw_berry nói rất đúng đấy!Đã từng có trường hợp vào 1 ngày thời tiết khá lạnh,vợ chồng và đứa con ở chung 1 căn nhà,sau bếp dốt than tổ ong mà phòng thì cứ đóng kín mít lại hết,do sợ hàng xóm than phiền rồi sau đó để đó mà đi ngủ hết -_-"..Hậu quả là sau đó ng` ta phát hiện ra thì cả 3 ng` đều chết hết..hic..ngủ rồi "đi" lun!^"^.Nhưng có điều CO thể hiện tính khử càng mạnh khi t* càng cao-->PƯ' sẽ càng mạnh hơn nhìu!
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Mười Hai 27, 2007, 08:42:40 AM
Vấn đề này hay đấy.
Thực ra hồng cầu hay huyết cầu chỉ nên dùng cho SInh học mà thôi
CHúng ta hãy giải thích theo hóa học nhé!
Mình gợi ý là các bạn hãy viết phương trình tạo phức của CO và O2 với sắt trong máu. VÌ yếu tố gọi là hồng cầu đó thành phần để vận chuyển oxi đến các tế bào là hợp chất của Fe.
Vấn đề này quá hay. Cảm ơn bạn nào đã đặt câu hỏi! ;D ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: vấn đề mới đây.
Gửi bởi: Trần Hồng Sơn trong Tháng Mười Hai 28, 2007, 04:59:00 PM
Tại sao CO lại gây ngạt thở các bạn có giải thích được cơ chê gây ngạt thở của CO được không?
Theo e thì khi cơ thể hít phải CO thì sẽ xảy ra phản ứng:HbO+CO ---->HbCO.Do CO đẩy Oxi  ra khỏi (hemoglobin)==>cơ thể thiếu dưỡng khí sẽ ngất dần
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: xyanua6881 trong Tháng Một 05, 2008, 08:05:52 AM
chẳng hạn so sánh độ bền của
1.So sánh độ bền của các phức [Hg(Cl)4](2-), [Hg(Br)4](2-), [Hg(I)4](2-)
2.So sánh độ bền của các phức sau: [Co(H2O)6](2+), [Co(H2O)6](3+), [Co(NH3)6](2+), [Co(NH3)6](3+), [Co(F)6](3-), [Co(CN)6](3-)
cơ sở lý thuyết của việc xác định độ bền của các phức trên ????????????????
Theo như tôi biết thì cũng chưa có công trình nào nghiên cứu đưa ra 1 cách tổng quát về so sánh độ bền các phức cả.Vì độ bền của phức bị ảnh hưởng bởi rất nhiều yếu tố: Ng tử trung tâm, phối tử, hình dạng, cấu trúc của phức... Nếu chỉ dựa vào 1 thuyết nào đấy thì ko thể giải thích hợp lí đc
Muốn so sánh độ bền thì 2 phức đấy phải có 1 số điểm tương đồng
VD: Nếu cùng dạng cấu trúc, có cùng phối tử thì Co3+ bền hơn Co2+
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: zeroOOO trong Tháng Một 07, 2008, 01:59:37 PM
Cách đơn giản nhất để xem xét độ bền phức như sau
1) Xét cấu trúc ion trung tâm theo thuyết trường phối tử
2) Xét kiểu liên kết giữa phối tử với các AO trống của ion trung tâm xem có kiểu cho p-d hay p-p nào không. Thường những phức có các liên kết phụ này rất bền vững
Nói chung định tính có thể xét như thế :D
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Một 13, 2008, 12:29:29 PM
1.So sánh độ bền của các phức [Hg(Cl)4](2-), [Hg(Br)4](2-), [Hg(I)4](2-)
2.So sánh độ bền của các phức sau: [Co(H2O)6](2+), [Co(H2O)6](3+), [Co(NH3)6](2+), [Co(NH3)6](3+), [Co(F)6](3-), [Co(CN)6](3-)
cơ sở lý thuyết của việc xác định độ bền của các phức trên ?

Theo mình nghĩ thì cái này ngoài việc dựa vào thuyết trường phối tử thì còn dựa vào cái lực hút tĩnh điện giữa các nguyên tử.

1.Độ bền : [Hg(Cl)4](2-) < [Hg(Br)4](2-) < [Hg(I)4](2-)
Lí do : Do khả năng tương tác pi- cho tăng lên (Xem thuyết orbital phân tử )
2.Dựa và thuyết trường tinh thể hoặc thuyết orbital phân tử để so sánh.Có thể xem ở Sách Hóa vô cơ của Hoàng Nhâm hoặc Nguyễn Đình Soa. Nhiều kí hiệu phức tạp quá nên ko tiện post lên. !
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 22, 2008, 04:34:12 PM
có ai biết cách xác định độ bền phức chất  kô ? chỉ cho mình với

Cái này bạn nên xem hằng số không bền của nó cho chính xác.
Tiêu đề: Re: độ bền phức chất ?
Gửi bởi: tieu hy trong Tháng Ba 04, 2008, 05:13:27 PM
bạn này co thể tham khảo các giá trị của hằng số bền.Phức chất muốn biết nó bền hay k phải xem là nó o trong mt nào.bởi vì 1 phức chất bền hay k phải dựa vào tính chất của kim loại và ligan nữa.
Tiêu đề: Hydro peroxyt ?
Gửi bởi: mahoa trong Tháng Chín 22, 2008, 10:49:46 AM
Điều chế và tính chất của Hydro peroxyt ?
GIúp mình nha các bạn ... Mình đã search rùi nhưng ko thành .
Cảm ơn các bạn nha ...
Tiêu đề: Re: Hydro peroxyt ?
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Chín 22, 2008, 05:54:45 PM
Điều chế và tính chất của Hydro peroxyt ?
GIúp mình nha các bạn ... Mình đã search rùi nhưng ko thành .
Cảm ơn các bạn nha ...
hic điều chế thì tớ ko bit nhưng tính chất hóa học thì biết tí :)
a) Tính chất vật lý: H2O2 là chất lỏng ko màu, hóa rắn ở -0,48*C, tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nao
b) Tính chát hóa học
- H2O2 là hợp chát ít bền, dễ bị phân hủy thanh H20 và O2, phản ứng tỏa nhiều nhiệt vf xảy ra nhanh nếu có chât xt, cái này dung điều chê Oxi trong phing thi nghiêm
- H2O2 vừa có tính ôxi hóa vừa có tính khử
chả bit bạn cần tính chất gi, hì,
Tiêu đề: Re: Hydro peroxyt ?
Gửi bởi: vvtam89 trong Tháng Chín 23, 2008, 03:52:05 PM
gởi ban!
theo mình nghĩ bạn có thể tìm mua sách hóa Hoàng NHâm quyển số 2, trang đầu tiên là nói về Hydro, tiếp đến là Oxy, và hớp chất của nó la H2O2, sách trình bày khá rõ về phần này. về phương pháp điều chế nó bạn đọc ở chương kim loịa kiềm và kim loại kiềm thổ những hợp chất peoxit có thể điều chế được nó, và đó cũng là ứng dụng. bạn sẽ hiểu rất rõ khi xem!
Thân gởi
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: yellow frog trong Tháng Mười 08, 2008, 12:05:24 AM
Mấy anh chị học đại học có thể giúp topic này giải quyết vấn đề được ko .
Từ lâu lắm rồi mà mọi người cứ nhãng ra để 1 vấn đề thú vị chìm vào quá khứ .
Tiêu đề: sửa lại thành các NTHH độc trong BHTTH
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Mười 08, 2008, 12:41:35 PM
Đầu tiên là asen nhá:
Cái nì là từ mạng mà ra:ực ực

Asen hay còn gọi là thạch tín  , một nguyên tố hóa học có ký hiệu As và số nguyên tử 33. Asen lần đầu tiên được Albertus Magnus (Đức) viết về nó vào năm 1250  . Khối lượng nguyên tử của nó bằng 74,92. Vị trí của nó trong bảng tuần hoàn được đề cập ở bảng mé bên phải. Asen là một á kim gây ngộ độc khét tiếng và có nhiều dạng thù hình: màu vàng (phân tử phi kim) và một vài dạng màu đen và xám (á kim) chỉ là số ít mà người ta có thể nhìn thấy. Ba dạng có tính kim loại của asen với cấu trúc tinh thể khác nhau cũng được tìm thấy trong tự nhiên (các khoáng vật asen sensu stricto và hiếm hơn là asenolamprit cùng parasenolamprit), nhưng nói chung nó hay tồn tại dưới dạng các hợp chất asenua và asenat. Vài trăm loại khoáng vật như thế đã được biết tới. Asen và các hợp chất của nó được sử dụng như là thuốc trừ dịch hại, thuốc trừ cỏ, thuốc trừ sâu và trong một loạt các hợp kim.

Trạng thái ôxi hóa phổ biến nhất của nó là -3 (asenua: thông thường trong các hợp chất liên kim loại tương tự như hợp kim), +3 (asenat (III) hay asenit và phần lớn các hợp chất asen hữu cơ), +5 (asenat (V): phần lớn các hợp chất vô cơ chứa ôxy của asen ổn định). Asen cũng dễ tự liên kết với chính nó, chẳng hạn tạo thành các cặp As-As trong sulfua đỏ hùng hoàng (α-As4S4) và các ion As43- vuông trong asenua skutterudit. Ở trạng thái ôxi hóa +3, tính chất hóa học lập thể của asen chịu ảnh hưởng bởi sự chiếm hữu cặp cô độc các electron.

Còn cái nì là tớ ngồi gục mà đánh máy cho cậu:
As là nguyên tố nhóm VA,chu kì 4 BTH các NTHH,SHNT 33.NTK 74.921.Có 2 dạng thù hình :Dạng tinh thể màu vàng trong suốt ,mềm như sáp ;dạng tinh thể xám bền ở nhiệt độ thường ,ánh kim,giòn,dẫn điện.
Đơn chất As thăng hoa ở nhiệt độ 615,nhiệt độ nc là 817 dưới áp suất 3.6MPa.Trong ko khí bị ôxi hóa và mờ đục ,bốc cháy khi đun nóng .Tác dụng mạnh với halogen,dd HNO3....Tương tác với một số kim loại tao ra asenua .
trong hợp chất có số ôxi hóa -3,+3,+5.
Có trong các khoáng vật như asenopirit FeAsS và được sản xuất từ khoáng vật này .
Được dùng để tạo hợp kim,bản thân nó với hợp chất của nó rất độc.
Nông dược có chứa As đã bị cấm dùng.

Sau đây là một số hợp chất rất độc của nó(ặc ặc nhà tui có mấy cục nè,ai ngon nhào zô :P)
Asenit: Muối của ax Aseno.Ẹc nó rất độc,trước đây dùng làm thuốc trừ sâu kim luôn thuốc diệt người.
Asenat:Muối của ax asenic,có tính chât hóa học giống photphat,cùng dùng làm thuôc trừ sâu trừ nấm luôn.Giừo bị cấm dùng,nhưg gìơ có ứng dụng khác,muối K,Ca,amoni dùng làm vật liệu điện,còn Mg thì dùng làm châá phát quang.


Mỏi tay quá,còn zụ clo tớ chuyển qua mail cho cậu nhá. ;)

Tiêu đề: Re: mạn phép sửa lại thành các NTHH độc trong BHTTH
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Mười 10, 2008, 12:56:06 PM
Clo
Clo kích thích hệ hô hấp, đặc biệt ở trẻ em và người cao tuổi. Trong trạng thái khí, nó kích thích các màng nhầy và khi ở dạng lỏng nó làm cháy da. Chỉ cần một lượng nhỏ (khoảng 3,5 ppm) để có thể phát hiện ra mùi riêng đặc trưng của nó nhưng cần tới 1.000 ppm trở lên để trở thành nguy hiểm. Vì thế, clo đã là một trong các loại khí được sử dụng trong Đại chiến thế giới lần thứ nhất như một vũ khí hóa học.

Sự phơi nhiễm khí này không được vượt quá 0,5 ppm (8-giờ-trọng lượng trung bình - 40 giờ trong tuần).

Sự phơi nhiễm cấp trong môi trường có nồng độ clo cao (chưa đến mức chết người) có thể tạo ra sự phồng rộp phổi, hay tích tụ của huyết thanh trong phổi. Mức độ phơi nhiễm thấp kinh niên làm suy yếu phổi và làm tăng tính nhạy cảm của các rối loạn hô hấp.

Các loại hơi độc có thể sinh ra khi thuốc tẩy trộn với nước tiểu, amôniắc hay sản phẩm tẩy rửa khác. Các khí này bao gồm hỗn hợp của khí clo và triclorua nitơ; vì thế cần phải tránh các tổ hợp này.
Tiêu đề: Re: mạn phép sửa lại thành các NTHH độc trong BHTTH
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Mười 10, 2008, 12:58:51 PM
Flo
Cả flo và HF cần phải được sử dụng với một yêu cầu rất nghiêm ngặt và phải tránh mọi sự tiếp xúc với da và mắt. Mọi thiết bị phải được thụ động hóa trước khi phơi nhiễm bởi flo.

Cả flo đơn chất và các ion florua là những chất độc mạnh. Khi ở dạng đơn chất, flo là một khí có mùi hăng đặc trưng có thể dễ dàng phát hiện ở nồng độ rất thấp (khoảng 20 nL/L). Nồng độ cho phép tối đa của sự phơi nhiễm hàng ngày (8 giờ làm việc) là 1 µL/L (một phần triệu theo thể tích), thấp hơn cả của xyanua hiđrô


Tiêu đề: Re: mạn phép sửa lại thành các NTHH độc trong BHTTH
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Mười 10, 2008, 01:01:22 PM
THỦY NGÂN
Thủy ngân nguyên tố lỏng là ít độc, nhưng hơi, các hợp chất và muối của nó là rất độc và là nguyên nhân gây ra các tổn thương não và gan khi con người tiếp xúc, hít thở hay ăn phải. Nguy hiểm chính liên quan đến thủy ngân nguyên tố là ở STP, thủy ngân có xu hướng bị ôxi hóa tạo ra Ôxít thủy ngân - khi bị rớt xuống hay bị làm nhiễu loạn, thủy ngân sẽ tạo thành các hạt rất nhỏ, làm tăng diện tích tiếp xúc bề mặt một cách khủng khiếp.

Thủy ngân là chất độc tích lũy sinh học rất dễ dàng hấp thụ qua da, các cơ quan hô hấp và tiêu hóa. Các hợp chất vô cơ ít độc hơn so với hợp chất hữu cơ của thủy ngân. Cho dù ít độc hơn so với các hợp chất của nó nhưng thủy ngân vẫn tạo ra sự ô nhiễm đáng kể đối với môi trường vì nó tạo ra các hợp chất hữu cơ trong các cơ thể sinh vật.

Một trong những hợp chất độc nhất của nó là đimêtyl thủy ngân, là độc đến đến mức chỉ vài micrôlít rơi vào da có thể gây tử vong. Một trong những mục tiêu chính của các chất độc này là enzym pyruvat dehiđrôgenat (PDH). Enzym bị ức chế hoàn toàn bởi một vài hợp chất của thủy ngân, thành phần gốc axít lipoic của phức hợp đa enzym liên kết với các hợp chất đó rất bền và vì thế PDH bị ức chế.

Chứng bệnh Minamata là một dạng ngộ độc thủy ngân. Thủy ngân tấn công hệ thần kinh trung ương và hệ nội tiết và ảnh hưởng tới miệng, các cơ quai hàm và răng. Sự phơi nhiễm kéo dài gây ra các tổn thương não và gây tử vong. Nó có thể gây ra các rủi ro hay khuyết tật đối với các thai nhi. Không khí ở nhiệt độ phòng có thể bão hòa hơi thủy ngân cao hơn nhiều lần so với mức cho phép, cho dù nhiệt độ sôi của thủy ngân là không thấp.

Thông qua quá trình tích lũy sinh học mêtyl thủy ngân nằm trong chuỗi thức ăn, đạt đến mức tích lũy cao trong một số loài như cá ngừ. Sự ngộ độc thủy ngân đối với con người là kết quả của việc tiêu thụ lâu dài một số loại lương thực, thực phẩm nào đó. Các loài cá lớn như cá ngừ hay cá kiếm thông thường chứa nhiều thủy ngân hơn các loài cá nhỏ, do thủy ngân tích lũy tăng dần theo chuỗi thức ăn.

Các nguồn nước tích lũy thủy ngân thông qua quá trình xói mòn của các khoáng chất hay trầm tích từ khí quyển. Thực vật hấp thụ thủy ngân khi ẩm ướt nhưng có thể thải ra trong không khí khô [4]. Thực vật và các trầm tích trong than có các nồng độ thủy ngân dao động mạnh.

Êtyl thủy ngân là sản phẩm phân rã từ chất chống khuẩn thimerosal và có hiệu ứng tương tự nhưng không đồng nhất với mêtyl thủy ngân.


Thủy ngân cần được tiếp xúc một cách cực kỳ cẩn thận. Các đồ chứa thủy ngân phải đậy nắp chặt chẽ để tránh rò rỉ và bay hơi. Việc đốt nóng thủy ngân hay các hợp chất của nó phải tiến hành trong điều kiện thông gió tốt và người thực hiện phải đội mũ có bộ lọc khí. Ngoài ra, một số ôxít có thể bị phân tích thành thủy ngân, nó có thể bay hơi ngay lập tức mà không để lại dấu vết.

Vì các ảnh hưởng tới sức khỏe trong phơi nhiễm thủy ngân, các ứng dụng thương mại và công nghiệp nói chung được điều tiết ở các nước công nghiệp. Tổ chức y tế thế giới (WHO), OSHA và NIOSH đều thống nhất rằng thủy ngân là nguy hiểm nghề nghiệp và đã thiết lập các giới hạn cụ thể cho các phơi nhiễm nghề nghiệp. Ở Mỹ, giới hạn thải ra môi trường được EPA quy định
Tiêu đề: Re: mạn phép sửa lại thành các NTHH độc trong BHTTH
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Mười 10, 2008, 01:04:54 PM
scandi
Bột scandi kim loại là chất dễ cháy và tạo ra nguy cơ cháy nổ.
Tiêu đề: Re: mạn phép sửa lại thành các NTHH độc trong BHTTH
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Mười 10, 2008, 01:08:10 PM
Uranium

Theo uỷ ban năng lượng Hoa Kỳ, phóng xạ Urani ở các nhà máy điện hạt nhân, kho vũ khí, trung tâm nghiên cứu và các khu vực trước kia có xảy ra nổ bom hạt nhân như Hiroshima, Nagasaki, Chernobyl,… hằng năm làm nhiễm độc 2 500 tỉ lít nước ngầm của thế giới. Nguồn nước nhiễm phóng xạ này sau đó sẽ ngấm vào cây cối, động vật uống phải, hoặc hoà tan vào nguồn nước sinh hoạt của con người và cuối cùng tích luỹ vào cơ thể.




Đây chính là nguyên nhân gây nên những đột biến dị dạng, bệnh tật,… cho các cơ thể sống tự nhiên. Cũng theo điều tra của uỷ ban này, thực chất, lượng phóng xạ rò rỉ trong không khí, không gây nguy hiểm nhiều cho con người bằng lưọng phóng xạ vào nguồn nước. Bởi vì, trong không khí – các tia phóng xạ chỉ có một không gian tác động rất hạn chế và giảm dần theo thời gian; còn trong nước, nó có thể đi xa hơn và gây độc cho những vùng lân cận. Không những thế ảnh hưởng của chúng ngày càng tăng theo thời gian do sụ tích tụ phóng xạ trong nước ngày càng lớn hơn. Vì vậy, khi Hiroshima và Chernobyl bị ảnh hưởng trực tiếp của phóng xạ hạt nhân nhưng những vùng rất xa ở xung quanh cũng bị tác động theo, do nguồn nước ngầm liên thông giữa các vùng. Người ta đã phát hiện những triệu chứng nhiễm độc phóng xạ trên cơ thể con người sống ở những vùng rất xa hai trung tâm phóng xạ này, dù theo lý thuyết thì những vùng đó không thể bị ảnh hưởng vì nằm quá tầm hoạt động của các tia phóng xạ sau các vụ nổ. Tuy nhiên, kết quả thực tế cho thấy chúng vẫn bị ảnh hưởng….
Tiêu đề: Re: sửa lại thành các NTHH độc trong BHTTH
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Mười 10, 2008, 01:10:19 PM
rubudi
Rubidi phản ứng mạnh với nước và có thể gây cháy. Để đảm bảo an toàn và độ tinh khiết của nó, rubidi cần được bảo quản trong dầu khoáng khô, trong chân không hay trong môi trường của các khí trơ
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: xyanua6881 trong Tháng Mười 15, 2008, 10:12:37 PM
1/ Hg hòa tan được nhiều kim lọai điều đấy là chính xác, sự hòa tan ở đây không có nghĩa là xẩy ra phản ứng hóa học nên so sánh Hg mạnh hơn axit là sai lầm
2/ Mình xác nhận Hg hòa tan được Au!Thậm chí hòa tan được nhièu nữa là khác. Nếu ai không tin có thể mang 1 chỉ vàng đến mình hòa tan cho xem (hòa tan 1/2 chỉ, còn 1/2 chỉ ...gọi là tiền công  ;D). Các bạn có thể tìm được dẫn chứng về điều này, Ngày xưa người ta vẫn hòa tan vàng vào Hg tạo thành hỗn hợp lỏng rồi quét hỗn hợp này lên các mái nhà thờ, cung điện, khi Hg bay hơi hết để lại 1 lớp mạ Au! Hình như vấn đề này trong Amanach cũng có viết!
3/ Hg có hòa tan Fe hay không thực sự mình chưa nghĩ đến!Để khi nào về nhà đọc lại đã, nếu không hòa tan đc thì có lễ cũng có chác giải quyết thôi
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười 16, 2008, 05:08:55 AM
Mấy anh chị học đại học có thể giúp topic này giải quyết vấn đề được ko .
Từ lâu lắm rồi mà mọi người cứ nhãng ra để 1 vấn đề thú vị chìm vào quá khứ .

Fe không tạo hỗn hống bạn à. Một số kim loại có khả năng tạo hỗn hống cao là Cu, Ag,Au,Sn,Na,K.... Còn Fe, Mn, Ni.. không tạo hỗn hống
P/S: NH4+ cũng coi là tạo được hỗn hống

Thế nhé  :)
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: xyanua6881 trong Tháng Mười 16, 2008, 07:08:39 AM
Mấy anh chị học đại học có thể giúp topic này giải quyết vấn đề được ko .
Từ lâu lắm rồi mà mọi người cứ nhãng ra để 1 vấn đề thú vị chìm vào quá khứ .

Fe không tạo hỗn hống bạn à. Một số kim loại có khả năng tạo hỗn hống cao là Cu, Ag,Au,Sn,Na,K.... Còn Fe, Mn, Ni.. không tạo hỗn hống
P/S: NH4+ cũng coi là tạo được hỗn hống

Thế nhé  :)
Vấn đề này mình cũng vừa đọc được, trong Hoàng Nhâm 3
Vì sao Fe, Co, Ni, Mn không tạo được hỗn hổng với Hg có ai giải thích được không?
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: Hoangthi_dhth trong Tháng Mười 16, 2008, 08:47:08 AM
0988086881 thử làm thí nghiệm theo cách mình đề xuất xem sao ?
Biết đâu tìm được lắm cái thú vị ... :)
Trích dẫn
Fe không tạo hỗn hống bạn à. Một số kim loại có khả năng tạo hỗn hống cao là Cu, Ag,Au,Sn,Na,K.... Còn Fe, Mn, Ni.. không tạo hỗn hống
Chính cái này bạn yellow frog cũng dã đề ra rồi .
Trích dẫn
P/S: NH4+ cũng coi là tạo được hỗn hống
Cái này bạn nói rõ hơn được ko ?? :)
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: thi ra la the trong Tháng Mười 16, 2008, 09:26:28 AM
Tôi chép một đoạn trong cuốn hóa Vô Cơ (Hoàng Nhâm, NxbGD. 2002, T2. tr. 171)
"Khi điện phân dung dịch muối amoni ở trong amoniac lỏng ở nhiệt độ -95 độ C,...Nếu ở cực âm làm bằng thủy ngân thì thu được một khối nhờn như mỡ. Đó là hỗn hống amoni, do gốc amoni tự do tan trong thủy ngân tạo nên. Hỗn hống này chỉ bền ở nhiệt độ thấp, ở nhiệt độ caohơn nó phân hủy thành NH3 và H2".

Ion NH4+ tạo hỗn hống thì tôi chẳng phải tìm tài liệu về nó làm gì (vì tôi không tin là nó tồn tại được hỗn hống).
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: Hoangthi_dhth trong Tháng Mười 16, 2008, 10:00:14 AM
1/
Trích dẫn
Ion NH4+ tạo hỗn hống thì tôi chẳng phải tìm tài liệu về nó làm gì (vì tôi không tin là nó tồn tại được hỗn hống).
Cấu tạo của NH4(Hg) là : NH4+e-(Hg)
Vì thế mà có thể coi NH4(Hg) là 1 hỗn hống kép ....(nếu mình dùng từ tùy tiện hay có sai chỗ nào thì các bạn chỉ cho)của Nh4+:amoni và electron .
Nhưng đây thực ra mới chỉ là đề xuất , vì những kiến thức liên quan đến vấn đề này còn nhiều điểm chưa rõ ràng .
Theo mình biết thì chưa có 1 công trình nào nghiên cứu kĩ về vấn đề nay(nếu có thì chắc mình chưa được đọc,mọi người nhắc nhở), vì thế mà đề xuất chỉ là đề xuất , còn đúng hay không thì còn dựa vào tương lai thế hệ trẻ chúng ta!!! :)
2/Bạn 0988086881 có biết cách làm thí nghiệm xác định độ dẫn điện của 1 chất ko ?
Cái này đơn giản nhưng để xác định chính xác chắc khó , bạn thử xác định độ dẫn điện của NH4(Hg) xem sao , sau đó đối chiếu với Hg(độ dẫn điện là 1)...
3/ Mình biết 1 cách nữa để điều chế NH4(Hg), đó là :
Cho Hỗn hống natri(lỏng) tác dụng với dd NH4Cl khoảng 37% , sẽ thu được kết tủa NH4(Hg).
NH4(Hg) không bền , ở nhiệt độ phòng sẽ phân hủy Thành NH3,H2 và Hg trong khoảng 5 phút , vì thế mà muốn xác định độ dẫn điện của NH4(Hg) thì bạn 0988086881 nên làm ở nhiệt độ thấp để kéo dài thời gian làm thí nghiệm ... :)sẽ chính xác hơn  :)
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: thi ra la the trong Tháng Mười 16, 2008, 10:42:32 AM
Cấu tạo của NH4(Hg) là : NH4+e-(Hg)
Vì thế mà có thể coi NH4(Hg) là 1 hỗn hống kép ....(nếu mình dùng từ tùy tiện hay có sai chỗ nào thì các bạn chỉ cho)của Nh4+:amoni và electron .
Một cách tương tự (theo tôi hiểu) thì cấu tạo của hỗn hống Au-Hg có cấu tạo     Au+e-(Hg) và như vậy chúng ta nói ion Au+ tạo hỗn hống (cũng như nói ion NH4+ tạo hỗn hống)?.
Chúng ta phải xem lại!!!
Tôi chỉ tin là gốc amoni tạo hỗn hống. Còn ion amoni tạo hỗn hống thì "never".
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Mười 16, 2008, 11:07:06 AM
Trích dẫn
Cấu tạo của NH4(Hg) là : NH4+e-(Hg)
Công thức của NH4(Hg) như trên mình đã viét chỉ là 1 giả thiết , bạn nên nhớ là chỉ là 1 giả thiết thôi , chưa chắc dã là đúng , nhưng mà bảo sai thì không có căn cứ .
Muốn có căn cứ thì tát nhiên phải làm rất nhiều thí nghiệm , ko thể ngồi nói suông được . Trong đo có thí nghiệm xác định độ dẫn điện của NH4(Hg) ...
Còn thực ra thì từ cách nói của chúng ta NH4+ hay NH40 tạo được hỗn hống chỉ là cách nói rất tương đối thôi , mà muốn hiểu rõ và chặt chẽ hơn thì cách tốt nhất là dựa vào định nghĩa và pu .
Mình có pu thế này nhé :
pu: Na(Hg) + NH4Cl -> NaCl + NH4(Hg) .
Theo bạn thì trongpu này , NH40 tham gia vào tương tác hay NH4+
Mình chỉ hỏi vậy thôi . Có gì bàn luận thêm . :)
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: thi ra la the trong Tháng Mười 16, 2008, 11:22:33 AM
Mình có pu thế này nhé :
pu: Na(Hg) + NH4Cl -> NaCl + NH4(Hg) .
Theo bạn thì trongpu này , NH40 tham gia vào tương tác hay NH4+
Mình chỉ hỏi vậy thôi . Có gì bàn luận thêm .  
Đây là Pu oxi hóa khử.
Ion NH4+ nhận e tạo ra gốc NH4, gốc này tạo hỗn hống chứ không phải ion NH4+ tạo hỗn hống. Nếu ion NH4+ tạo hỗn hống thì có lẽ các muối amoni cũng tạo hỗn hống mất???
Tôi sẽ nói lại vấn đề nay sau khi nào bạn có tài liệu đã công bố hoặc là kết quả nghiên cứu của bạn. Không bàn luận thêm về những giả định của bạn nữa. nếu có ý tưởng thì bạn cứ thực nghiệm đi.
Thân mến.
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Mười 16, 2008, 11:53:16 AM
Trích dẫn
Đây là Pu oxi hóa khử.
Ion NH4+ nhận e tạo ra gốc NH4, gốc này tạo hỗn hống chứ không phải ion NH4+ tạo hỗn hống.
Bạn hãy chứng minh đây là pu oxi hóa khử theo đúng châm ngôn :
Trích dẫn
Nói có sách mách có chứng
Mà bạn đã chọn làm tieu đề của minh í !
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: xyanua6881 trong Tháng Mười 16, 2008, 07:54:48 PM
1/
Trích dẫn
Ion NH4+ tạo hỗn hống thì tôi chẳng phải tìm tài liệu về nó làm gì (vì tôi không tin là nó tồn tại được hỗn hống).
Cấu tạo của NH4(Hg) là : NH4+e-(Hg)
Vì thế mà có thể coi NH4(Hg) là 1 hỗn hống kép ....(nếu mình dùng từ tùy tiện hay có sai chỗ nào thì các bạn chỉ cho)của Nh4+:amoni và electron .
Nhưng đây thực ra mới chỉ là đề xuất , vì những kiến thức liên quan đến vấn đề này còn nhiều điểm chưa rõ ràng .
Theo mình biết thì chưa có 1 công trình nào nghiên cứu kĩ về vấn đề nay(nếu có thì chắc mình chưa được đọc,mọi người nhắc nhở), vì thế mà đề xuất chỉ là đề xuất , còn đúng hay không thì còn dựa vào tương lai thế hệ trẻ chúng ta!!! :)
2/Bạn 0988086881 có biết cách làm thí nghiệm xác định độ dẫn điện của 1 chất ko ?
Cái này đơn giản nhưng để xác định chính xác chắc khó , bạn thử xác định độ dẫn điện của NH4(Hg) xem sao , sau đó đối chiếu với Hg(độ dẫn điện là 1)...
3/ Mình biết 1 cách nữa để điều chế NH4(Hg), đó là :
Cho Hỗn hống natri(lỏng) tác dụng với dd NH4Cl khoảng 37% , sẽ thu được kết tủa NH4(Hg).
NH4(Hg) không bền , ở nhiệt độ phòng sẽ phân hủy Thành NH3,H2 và Hg trong khoảng 5 phút , vì thế mà muốn xác định độ dẫn điện của NH4(Hg) thì bạn 0988086881 nên làm ở nhiệt độ thấp để kéo dài thời gian làm thí nghiệm ... :)sẽ chính xác hơn  :)
1/ Chà!không biết ông Medeleep này có thù hằn gì với mình không mà cứ xui mình làm thí nghiệm với Hg vậy trời :-\ . Hg độc!!!Ai cũng biết rồi, vừa rồi còn có tài liệu công bố nhiễm Hg có thể gây ra VÔ SINH. Hg lại bay hơi ngay ở điều kiện thường Mình lại chưa vợ, chưa con, lỡ rủi ro thì ... :'(. Mình chỉ có mặt nạ than hoạt tính, nhưng sử dụng để tiếp xức với Hg thì gần như vô dụng
2/ Mình khẳng đinh NH4 tạo hỗn hống với Hg ( Hoàng Nhâm 2-Tr 171). Bạn nào còn tranh cãi về vấn đề này thì mình chịu
3/ Thí nghiệm xác định độ dẫn điện hình như mình đã từng làm từ thời đại học (cách đây gần 10 năm rồi nên cũng quên rồi) Nhưng vấn đề này không cần làm thí nghiệm, NH4 tạo hỗn hống với Hg là chắc chấn, các nhà khoa học đã khẳng định, Thầy Nhâm cũng đã viết, Ở Việt Nam không ai dám khẳng định mình giỏi hơn thầy Hoàng Nhâm để khẳng định vấn đề này la sai đâu!bạn không phải băn khoăn nữa nhé
4/ Làm thế nào để tạo ra Fe bão hòa từ tính thì mình chư tra cứu ra!Có lẽ để hỏi mấy người bạn bên vật lí xem
5/ Theo mình thi ra la the nói cũng rất đúng chỉ NH4 tạo hỗn hớng chứ NH4+ không tạo hỗn hống
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: Hoangthi_dhth trong Tháng Mười 16, 2008, 08:41:15 PM
1/
Trích dẫn
1/ Chà!không biết ông Medeleep này có thù hằn gì với mình không mà cứ xui mình làm thí nghiệm với Hg vậy trời  . Hg độc!!!Ai cũng biết rồi, vừa rồi còn có tài liệu công bố nhiễm Hg có thể gây ra VÔ SINH. Hg lại bay hơi ngay ở điều kiện thường Mình lại chưa vợ, chưa con, lỡ rủi ro thì ...
:D :D :D
Đâu có thù hằn chi đâu , chẳng qua thấy 0988086881 ham làm thí nghiệm , lại có điều kiện thì nhờ "vả" 1 chút thôi  :)
2/
Trích dẫn
3/ Thí nghiệm xác định độ dẫn điện hình như mình đã từng làm từ thời đại học (cách đây gần 10 năm rồi nên cũng quên rồi) Nhưng vấn đề này không cần làm thí nghiệm, NH4 tạo hỗn hống với Hg là chắc chấn, các nhà khoa học đã khẳng định, Thầy Nhâm cũng đã viết, Ở Việt Nam không ai dám khẳng định mình giỏi hơn thầy Hoàng Nhâm để khẳng định vấn đề này la sai đâu!bạn không phải băn khoăn nữa nhé
Không băn khoăn gì cả , chẳng qua là mình muốn bàn luận 1 vài vấn đề ngoài lề 1 tí, còn ong Hoàng Nhâm thì kinh nghiệm đầy mình như thế ai dám ko tin ?
Nhưng phải nên nhớ rằng Libic cũng đã nhầm suốt 20 năm , trong khi ông ấy được liệt kê vào những hàng : Bác học Hóa Học .
Nếu ko dám bàn luận , ậm ờ công nhận là đúng thì ko hay cho lắm , đôi khi cũng phải tranh cãi tí cho.....hăng máu  :D
3/
Trích dẫn
NH4+ không tạo hỗn hống
Cái này thì sách Hoàng Nhâm chưa nói , cũng chưa có sách nào nói , bạn muốn chứng minh thì phải nêu ra đẫn chứng cụ thể ...cái này trích nguyên câu của bạn ;)
Mình cũng không phủ nhận là NH4+ ko tạo hỗn hống , mình chỉ đang tranh luận để tìm ra cái gì là có , cái gì là ko thôi . :)
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: xyanua6881 trong Tháng Mười 16, 2008, 09:38:21 PM
xem lại định nghĩa hỗn hống nào các bạn!!! Hỗn hống là hợp kim của Hg, sở dĩ người ta xem NH4 tan trong Hg là hỗn hống vì xem gốc NH4 như 1 kim loại
NH4+ tan trong Hg hay ko chúng ta chưa cần quan tâm vội!Nếu nó có tan thì cúng không thể gọi là hỗn hống đc đúng không?
OK chứ??  ;)
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: Hoangthi_dhth trong Tháng Mười 16, 2008, 10:15:05 PM
OK
Muốn nói gì thì nói , trước tiên phải nói rõ định nghĩa ra đã , ko thì cãi nhau to mất :D
1/
Trích dẫn
Hỗn hống là gì ?
Là hợp kim của Hg.
2/Vậy hợp kim là gì ?
Trích dẫn
Hợp kim là vật thể của nhiều nguyên tố kim loại hoặc giữa nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim
Nguồn wikipedia.org
3/Định nghĩa rất rõ ràng như thế rồi , vậy theo các bạn hiện tượng NH40 tương tác với Hg tạo thành 1 dạng đặc biệt có phải là hỗn hống theo đúng định nghĩa ko ?
Tiêu đề: Re: Fe tan trong Hg ???
Gửi bởi: thi ra la the trong Tháng Mười 16, 2008, 11:11:39 PM
Tài liệu đây nhé, các bạn tìm đọc để đỡ "tranh luận":
The Hg-N (Mercury-Nitrogen) system (including the ammonium amalgam)
Journal Journal of Phase Equilibria and Diffusion, Volume 18, Number 1 / February, 1997, page 101-103.
Tôi có thể chép lại cho các bạn tham khảo hai đoạn sau của bài báo nhé:
Ammonium Amalgam
 Hg also reveals the unique property of metallic alloying with the ammonium radical NH4, not the ammonium ion NH4+”…”The NH4 radical has many alloying features similar to alkali metals.”
Thân mến.
Tiêu đề: Tinh chat cua Na2S2O3
Gửi bởi: kamekun712 trong Tháng Mười Một 13, 2008, 12:38:47 AM
Na2S2O3 + KMno4 + H2SO4 ----> ???????? voi ti le H2SO4:KMnO4=2:1
        Huynh de nao bit xin rut dao tuong tro nhe !!! Thanks nhieu !!!
Tiêu đề: Re: Tinh chat cua Na2S2O3
Gửi bởi: Vu Duc Trung trong Tháng Mười Một 13, 2008, 08:26:17 AM
2Na2S2O3 + 2KMnO4 + 4H2SO4 ==> K2SO4 + 2MnSO4 + Na2S2O6 + Na2SO4 + 2SƠ2+ 4H2O 

.....Các bạn có cách hay hơn thì post lên nha, vì mình thấy cách của mình có vẻ chưa là hay lắm (mò) ;D......mình nghĩ bài này dùng pt ion thì tốt nhất! Nếu mình nghĩ ra thì sẽ post lên sau! ;)     
Tiêu đề: Re: Tinh chat cua Na2S2O3
Gửi bởi: giuocdanh trong Tháng Mười Một 16, 2008, 07:09:19 PM
VI acid thiếu nên MnO4- --> MnO2 thôi
 6S2O32- + 2MnO4- + 8H+ ---> 2MnO2 + 3S4O62- + 4H2O
Tiêu đề: Re: Tinh chat cua Na2S2O3
Gửi bởi: Vu Duc Trung trong Tháng Mười Một 16, 2008, 11:34:18 PM
Nhưng đề bài chỉ cho tỉ ệ,biết thế nào là thiếu axit hả bạn.Mà kể cả thiếu,nhưng trong môi trường H+,MnO4- luôn tạo thành Mn2+((trong môi trường trung hòa thì ==>MnO2 và KOH,môi trường OH thì ==> K2MnO4)...! ;)
Tiêu đề: Chế tạo zeolite
Gửi bởi: haia4 trong Tháng Tư 16, 2009, 11:28:36 AM
Hiện em đang học cách chế tạo zeolite nhưng tìm kiếm trên mạng hay các sách chỉ cho em biết 1 cách sơ bộ về thành phần cấu tạo. Em xin hỏi cụ thể là để chế tạo ra zeolite loại NaX thì mình cần cụ thể nhựng nguyên liệu nào, tỉ lệ bao nhiêu. Thời gian nung và nhiệt độ cụ thể là bao nhiêu cho từng công đoạn.
Ai có tài liệu tham khảo về vấn đề này xin gửi cho em, rất cảm ơn
Tiêu đề: Re: Chế tạo zeolite
Gửi bởi: sonquan1421988 trong Tháng Năm 15, 2009, 12:37:07 PM
Do Quân học bên Hữu cơ nên chỉ biết chút ít về Zeolite thôi, nên cũng chỉ cung cấp cho bạn được những gì mà Quân biết.

Bạn có thể tìm các thông tin về Zeolite trong các quyển như:
+ Kỹ thuật xúc tác (Bách khoa thành phố Hồ Chí Minh)
+ Kỹ thuật xúc tác (thầy Nguyễn Minh Quang-ĐH Công nghiệp tp.Hồ Chí Minh)
+ Tổng hợp hữu cơ-hóa dầu

Về kiến thức mình biết như sau:
+ NaX là một Zeolite có cấu trúc Faujasite, có tổng thể tích lỗ xốp và đường kính lỗ xốp lớn, hệ thống kênh 3 chiều và gồm 50% thể tích tinh thể dành cho hấp phụ
+ Sơ đồ sản xuất Zeolite như sau:

Chuẩn bị dung dịch làm việc ---> Kết tủa hydroaluminosilicat ---> Kết tinh hydrogel trong môi trường kiềm ---> Rửa ---> Tạo viên ---> Sấy ---> Nung

+ Thuyết minh quá trình
- Các nguyên liệu sử dụng gồm có: đá silicat, Al(OH)3 và NaOH
- Hòa tan hydroxyt Al tong dung dịch NaOH sôi, thêm nước cho đến nồng độ dung dịch làm việc
- Hòa tan đá silicat trong autoclave bằng hơi quá nhiệt và thêm nước cho đến khi đạt nồng độ dung dịch làm việc
- Hỗn hợp các dung dịch silicat và aluminat natri được đưa vào thiết bị hỗn hợp. Tại đây, dung dịch được khuấy trộn mạnh để kết tụ thành kết tủa gel xốp aluminosilicat. Hydrogel được kết tinh khoảng 80-900C, thời gian là 6 giờ. Zeolite X được yêu cầu nhiệt độ 95-1000C và thời gian 12 giờ
- Gia nhiệt (thiết bị kết tinh) bằng hơi quá nhiệt. Yếu tố quan trọng trong quá trình kết tinh thu zeolite natri là nông dộ kiềm (NaOH, KOH) trong môi trường phản ứng, tỷ lệ mol của các cấu tử phản ứng và dạng thành phần của aluminosilicat hydrogel mà gel này biểu diễn ở dạng oxyt sau: aNa2O.Al2O3.nSiO2.xH2O
- Kết tủa được tách khỏi dung dịch nước cái bằng cách lọc khung bản, rửa kiềm dư. Hạt kết tủa có kích thước từ 1-15μm
- Trong quá trình nghiền trục người ta trộn tinh thể zeolite với cao lanh hay sét bentonit (CKD-15-20%m). Thời gian trộn khoảng 30-40 phút. Để tạo viên phải có dạng keo sệt trong máy nghiền trục, nên cần độ ẩm đạt 35%.
- Tạo viên ở thiết bị tạo hình, làm khô ở thiết bị sấy ở 120-1500C, sàng bụi trong thiết bị sàng quay.
- Nung ở lò quay đạt nhiệt độ 575-6500C trong 6-24 giờ. Quá trình nung zeolite làm tăng đáng kể độ bền cơ và nhiệt
Tiêu đề: Re: Hydro peroxyt ?
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Bảy 31, 2009, 04:18:49 PM
http://www.dch.hcmut.edu.vn/download.php?list.2

http://www.hoahocvietnam.com/Home/Hoa-dau/index.html

Link
Tiêu đề: Sự nổ nhiệt, sự nổ dây chuyền
Gửi bởi: mailan_bkhcm trong Tháng Chín 19, 2009, 01:23:14 PM
Trong sự nổ người ta phân ra sự nổ nhiệt và sự nổ dây chuyền. Vậy khi xét đến quá trình nổ, các vùng nổ thì phải xét riêng cho 2 trường hợp nổ trên hay sao ạ? Ngoài ra trong quá trình nổ có thể có hoặc ko xẩy ra các phản ứng hóa học nên xếp chúng vào loại nổ nhiệt hay nổ dây chuyền!!! Mong mọi người cho ý kiến! Thanks!
Tiêu đề: Re: Chế tạo zeolite
Gửi bởi: tainanghhc31 trong Tháng Chín 30, 2009, 10:22:14 PM
hom truoc minh co doc trong cuon hoa ky thuat co chua ni dung ma ban can tim hieu.ban thu xe qua cuon do xem sao.
Tiêu đề: Cần hỏi về vấn đề ứng dụng CO2 siêu tới hạn. Pro nào co tài liệu giúp với
Gửi bởi: hengheta trong Tháng Mười 23, 2009, 03:30:43 PM
Mình thấy vấn đề này mới va chưa ứng dụng ở Việt Nam. Mình muốn tìm hiểu rõ hơn về phương pháp trích ly các chất hữu cơ của CO2 siêu tới hạn cùng với thiết bị. Bạn nào có tài liệu Giúp mình chúc nha. Cảm ơn các bạn nhiều.
Tiêu đề: phức chất
Gửi bởi: be_con_di_hoc trong Tháng Mười Một 05, 2009, 07:56:25 AM
đọc tên phức chất thế nào?
Tiêu đề: Re: phức chất
Gửi bởi: Thúy Hằng trong Tháng Mười Một 06, 2009, 01:22:17 AM
Trích dẫn
đọc tên phức chất thế nào?
 
cái nì mới học xong,
1/ trước hết ta phải định tên phối tử:
*/ phối tử là anion: Tên anion + đuôi o
Vd: F- đọc floro
    Cl-đọc cloro
    HS-đọc thiolo
    SO32- đọc sunfito
    O2 đọc Oxo ...
**/ nếu phối tử là phân tử trung hòa thì tên nó chính là tên của phân tử, nhưng ngoại lệ vài trường hợp:
    NH3 đọc amino (amin)
    H2O đọc aqua
    CO đọc cacbonyl
    NO đọc nitrozo ...
 - số phối tử đc đọc như số ta đã quen gọi 1 mono, 2 đi, 3 tri, 4 tetra...
VD: [Cu(NH3)4]2+ gọi tetraamin đồng (II)

2/ xác định cầu nội(quan trọng luôn có), cầu ngoại (có thể có hoặc ko)
 - Cầu nội gồm hạt trung tâm và phối tử đặt trong dấu [ ]
 - Phần bên ngoài trơ trọi là cầu ngoại
VD: [Al(H2O)6](NO3)3 biết liền nhỉ?!

3/ tên phức chất:
a/ phức có cầu nội là cation (+)
 Số phối trí + tên phối tử + tên hạt nhân TW (+hóa trị) + tên cầu ngoại
vd: [Fe(SCN)]3+ sunfuaxiano sắt (III) (hoặc thioxianato sắt (III))
b/ phức có cầu nội là anion (-)
 Tên cầu ngoại + số phối trí + tên phối tử + tên ion TW theo tiếng Latinh + at +(hóa trị)
 vd: K2[CuCl4] : kali tetracloro copperat(II)
c/ phức là phân tử trung hòa gọi bt
 vd: Fe(CO)5 goi pentacacbonyl sắt

Mình cũng ko rành lắm, mới học cô chưa lấy vd nhiều, cái nì là sưu tầm trong giáo trình àh
 
Tiêu đề: Hỏi về bài tập cân bằng Hoá học!
Gửi bởi: votrongan65 trong Tháng Mười Hai 31, 2009, 01:57:48 PM
Mọi người cho hỏi về bqif tqqpj này với!

Lấy 10ml nước cất cho vào 1 cốc thuỷ tinh có thể tích 100ml, thêm vào đó 1 giọt dung dịch FeCl3 bão hoà và 1 giọt dung dịch NH4SCN, khuấy đều...
Sau đó chia đều ra 4 ống nghiệm
- Ống 1 : Giữ nguyên làm mẫu so sánh.
- Ống 2 : Thêm 2 đến 3 giọt dung dịch FeCl3 bão hoà, lắc đều.
- Ống 3 : Thêm 2 đến 3 giọt dung dịch NH4SCN bão hoà, lắc đều.
- Ống 4 : Thêm 1 ít tinh thể Nh4Cl,lắc cho tan.
So sánh màu của các dung dịch thu được trong các ống nghiệm 2, 3, 4 với ống 1. Giải thích!

Khi làm thí nghiệm, thấy ở ống 3 thì dung dịch lại có màu vàng nhạt. Vậy mong mọi người chỉ giup! 
Tiêu đề: Hóa vô cơ! help me!
Gửi bởi: violet_10_08 trong Tháng Một 13, 2010, 12:50:37 PM
Mình đang cần thông tin liên quan đến Fe ,từ nguồn gốc,hóa tính ,hợp chất, ứng dụng thực tiễn trong đời sống ....Để làm báo cáo trên powerpoint  .Bạn nào có thông tin liên qua đến Sắt thì giúp mình với !
 Cách đọc danh pháp UIPAC của phức chất .Chỉ mình với ! HELP ME!
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ! help me!
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Một 13, 2010, 04:19:51 PM
Mình đang cần thông tin liên quan đến Fe ,từ nguồn gốc,hóa tính ,hợp chất, ứng dụng thực tiễn trong đời sống ....Để làm báo cáo trên powerpoint  .Bạn nào có thông tin liên qua đến Sắt thì giúp mình với !
 Cách đọc danh pháp UIPAC của phức chất .Chỉ mình với ! HELP ME!
Thông tin về sắt em nghĩ tốt nhất bác nên tra google, bác thử tham khảo link từ wiki
iron (http://en.wikipedia.org/wiki/Iron)
Còn thông tin về Cách đọc danh pháp IUPAC của phức chất bác tra luôn ở trang của IUPAC xem
IUPAC (http://iupac.org/)
Tiêu đề: Hỏi về tính chất của Pb
Gửi bởi: yuri_yuri trong Tháng Một 17, 2010, 09:50:05 PM
Cho 5 giọt Pb(CH3COO)2 0.1. Cho từng giọt dung dịch KI 0.1M vào thì thấy kết tủa vàng của PbI. Gạn kết tủa, cho nước vào sau đó đun nóng thì thấy kết tủa tan bớt, để nguội thì kết tủa lại.
Ai giải thích giùm em vì sao k?
Tiêu đề: Re: Hỏi về tính chất của Pb
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 18, 2010, 01:39:13 AM
Cho 5 giọt Pb(CH3COO)2 0.1. Cho từng giọt dung dịch KI 0.1M vào thì thấy kết tủa vàng của PbI. Gạn kết tủa, cho nước vào sau đó đun nóng thì thấy kết tủa tan bớt, để nguội thì kết tủa lại.
Ai giải thích giùm em vì sao k?
Là do PbI tan nhiều trong nước nóng, ít tan trong nước lạnh thôi. Đun nóng nó tan ra nên kết tủa ít đi, để nguội lại tách ra,
Tiêu đề: giúp em dọc tên những chất này nha! em sắp thi rồi
Gửi bởi: mrdong_t6 trong Tháng Tư 13, 2010, 08:26:27 AM
Phần Phức Chất :
Sn(OH)2 , Sn(OH)4 , SnO^2- , SN(OH)4 ^2- , SN(OH)6^2-
[Al(OH)(H2O)5]SO4
[Cu(NH3)4]SO4
[Co(NH3)6Cl3
[Pt(Nh3)4Cl2][PtCl4]
[Pt(NH3)2Cl4]
[Co(NH3)4(NO2)2]
Nả[AlF6]
Nà[Zn(Oh)4]
K3[Fe(SCN)6}
K4[Fe(CN)6]
Nả[Ag(S2O3)2]
H[CuCl2}
H[Au(CN)2]
K4[Ni(C2O4)2]
 giúp em nha! các anh chị có thế nói cách đọc tên Phức Chất cho em hiểu với  c017
Tiêu đề: Re: giúp em dọc tên những chất này nha! em sắp thi rồi
Gửi bởi: mailinh trong Tháng Tư 13, 2010, 04:45:00 PM
phần đọc tên phức chất này anh tìm đọc cuống " hoá học vô cơ" tập III của thầy Hoàng Nhâm, trong chương I của cuốn này thầy đã
hướng dẫn chi tiết rồi đó
Tiêu đề: Tác dụng của ion halogenua với FeCl3
Gửi bởi: tamlan trong Tháng Mười 30, 2010, 12:20:42 PM
 ^-^
cho 3 ống nghiệm
Ống 1:  d d  KCl cho vào  d d FeCl3   tiếp đến cho benzen vào
ống 2 :  Thay KBr bằng KCl làm tương tự
ống 3:    Thay KCl bằng KI làm tương tự
mình thấy hiện tượng
Ống 1: Ko có hiện tượng gì
Ống 2 : có những hạt nhỏ, trong nổi lên trên
Ống 3: có sự phân lớp , lớp trên có màu nâu đỏ
 Mong mọi người giải thích giùm mình với !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Tiêu đề: Re: Tác dụng của ion halogenua với FeCl3
Gửi bởi: chochum trong Tháng Mười 31, 2010, 04:12:00 PM
FeCl3 + KI -> FeCl2 + I2 + KCl
KCl+FeCl3 -> không phản ứng
KBr+FeCl3->kcl+febr3
Tiêu đề: Re: Tác dụng của ion halogenua với FeCl3
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Mười Một 02, 2010, 09:57:25 AM
Hình như có nhầm lẫn thì phải,theo mình nghĩ  benzen phải đổ vào ống 3 do I2 không phân cực nên tan nhiều trong benzen tạo lớp có màu nâu đỏ, KBr không tác dụng với FeCl3 đâu Hoà ạ,em xem lại nhé
Tiêu đề: Re: Tác dụng của ion halogenua với FeCl3
Gửi bởi: chochum trong Tháng Mười Một 02, 2010, 06:41:38 PM
đổ benzen vào chỉ là để xem cái nào nổi lên trên, ý là xét khối lượng riêng
cái pu KBr thì không để ý thật ;S
Tiêu đề: Re: Tác dụng của ion halogenua với FeCl3
Gửi bởi: tamlan trong Tháng Mười Một 04, 2010, 12:56:06 AM
Nếu như vậy thì ở ống có KBr,tại sao không phải là dung dịch Benzen trong suốt nổi lên trên mà lại là những hạt nhỏ đường kính khoảng 2 mm nổi lên!!
Tiêu đề: Một số câu hỏi liên quan đến kim loại s!
Gửi bởi: caube_phuthuy trong Tháng Hai 25, 2011, 05:23:33 PM
1. Cô cạn  dung dịch (A) chứa các ion sau đây: Li+, Na+, K+, OH- thu được chất rắn (B). Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có, cho biết thành phần chất rắn (B).
2. Khi cho Cs2P5 vào nước xảy ra phản ứng j?
3. Tại sao hợp chất với photpho của kim loại kiềm lại khác nhau: Li3P, Na3P trong khi đó Rb2P5, Cs2P5?
4. Trong phương pháp điều chế NaOH bằng cách đp dd NaCl bão hòa, làm thế nào để thu được NaOH tinh khiết?
Mong mọi ngừơi júp đỡ. Cám ơn nhiều! c017
Tiêu đề: ai giúp mình làm bài này với mọi người
Gửi bởi: chuot_em trong Tháng Tám 19, 2011, 05:02:33 PM
giúp mình làm bài này với: đề bài là: Cho 1,6g đồng(II) oxit tác dụng với 100g dd axit sunfuric có nồng độ 20%.
a)  Viết PTHH
b)Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau khi phản ứng kết thúc.
Ai giúp mình với. thanks nhìu nhé :'(
Tiêu đề: Re: ai giúp mình làm bài này với mọi người
Gửi bởi: abcnguyen trong Tháng Tám 19, 2011, 07:28:00 PM
1.CuO+H2SO4--->CuSO4+H2O
2.Trong dung dịch có CuSO4 và H2SO4 dư
C%CuSO4=0,03% C%H2SO4=0,177%
Không biết đúng hok?câu này mình sợ bị lừa lắm
mà bạn học lớp mấy vậy?
 ;)
Tiêu đề: Re: ai giúp mình làm bài này với mọi người
Gửi bởi: challenger trong Tháng Tám 20, 2011, 10:32:42 PM
2. CuSO4= 3,15% , H2SO4dư= 17,8% , bạn quên nhân cho 100% rồi.Bài này đơn giản,không có gài chỗ nào đâu,chắc hóa lớp 9.
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: lieunano trong Tháng Mười 13, 2011, 02:13:01 PM
cái này mới biết nè....
Tiêu đề: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: baby_girl200766 trong Tháng Ba 14, 2012, 12:48:15 PM
Mình đang làm đề tài về tổng hợp AKD bằng xúc tác CaO. Trogn giai đoạn clo hóa axi stearic cần có SOCl2, mem nào bik chỗ bán chất này, làm ơn chỉ mình với, thời gian nộp tới rùi mak jo chưa có mẫu nữa. ĐI xin bên Viện khoa học công nghệ ng ta nói 2 tuần sau mới có...hix ...hix....
Gi1up  mình với!!!!!!1 :'(
Tiêu đề: Re: HỎI VỀ SOCl2!!!!!!!!!!!!!!!gấp!!!!!!!!!!!!!!!!!
Gửi bởi: challenger2 trong Tháng Ba 16, 2012, 12:15:29 AM
Nếu bạn ở HN thi xem trang này : http://az24.vn/thietbihoachattienhoang/san-pham/Thyonyl-chloride-SoCl2-468452.html (http://az24.vn/thietbihoachattienhoang/san-pham/Thyonyl-chloride-SoCl2-468452.html)
Còn ở Tp.hcm thì bạn ra đường Tô Hiến Thành hỏi mua.
Tiêu đề: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: 61103369 trong Tháng Ba 30, 2012, 04:48:36 PM
MẤY ĐẠI KA CHO EM HỎI CÁI VẤN ĐỀ KHÓ CHỊU NÀY VỚI
so sánh độ mạnh yếu của axit có oxi thì X(OH)mOn thì n càng lớn axit càng mạnh nhưng khi n bằng nhau thì X có độ ậm điện lớn thì càng mạnh nhưng trong nhóm B ví dụ như từ Mn --> Re độ âm điện tăng dần nhưng axit HMnO4 lại mạnh hơn HReO4

với cho em hỏi cái câu này nữa theo thuyết axit bazo của Usanovich thì thằng nào dưới đây là axit; bazo
Na2B4O7 + CoO ---> 2NaBO2.Co(BO2)2
Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 ---> Na2Ca[Si6O15] + CO2
Tiêu đề: Re: khó quá nhức đầu quá
Gửi bởi: challenger2 trong Tháng Ba 30, 2012, 06:15:06 PM
Nhớ không nhầm thì cuối giờ hóa vô cơ của thầy Hạ chiều nay bạn lên hỏi thầy câu này phải không?Thầy giải thích thế nào vậy,bạn có thể vui lòng nói lại cho mình mở mang kiến thức được không?  :)
Tiêu đề: Re: khó quá nhức đầu quá
Gửi bởi: 61103369 trong Tháng Ba 30, 2012, 08:30:46 PM
nếu mình hỏi thì mình đem lên đây làm gì........2 câu quỷ này làm mình nhức dầu hũm rày..........định thứ tư đem lên hỏi......... lên đây mình gặp được người wen mừng quá. cho mình hỏi bạn tên gì zậy.
Tiêu đề: Re: khó quá nhức đầu quá
Gửi bởi: challenger2 trong Tháng Ba 30, 2012, 10:01:07 PM
Mình tên Khoa,nick yh là challenger1993@yahoo.com.vn ,có gì liện lạc qua yh này nha.
Tiêu đề: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: macthuc.nhichieu trong Tháng Năm 24, 2012, 11:28:01 PM
Ai có tài liệu về vật liệu hấp phụ Hg thì send cho mình với. M cần gấp để báo cáo mà hok có.hix
thank trước nha
Tiêu đề: Re: vật liệu hấp phụ thủy ngân
Gửi bởi: sonquan1421988 trong Tháng Năm 25, 2012, 02:43:15 PM
Bạn có thể tham khảo tài liệu này xem!
Tiêu đề: Tìm hiểu Ion Sunfit,điểm đặc biệt ion này
Gửi bởi: Thandonghoahoc trong Tháng Sáu 16, 2012, 10:32:22 PM
+ Vd pư: [SO3]2- + Br2 + H2O---------> HBr + [SO4]2-
những pư oxihoakhu có thể đun nóng để xảy ra nhanh hơn,nhưng đối với ion này nếu ta đun nóng sẽ có nội oxihoa khử.
VD: Na2SO3 --------------------> Na2S + Na2SO4
+ Ion sunfit kết tủa với Sr2+ màu trắng ít tan trong nước nhưng lại tan rất dễ dàng trong mt axit yếu tạo thành ddissunfit tan. Sr(HSO3)2.
+ Ion này bị khử bỏi nhiều chất khử mạnh hơn vd: Sn2+ , S 2-,kim loại Mg,Zn....
- Sn2+ + [SO3]2- + H+ + Cl- ---------> [SnCl6]2- + H2S + H2O
H2S + [SnCl6]2- -------------> SnS2 vàng + HCl
Lưu ý pư này cần thực hiện trong dd đặc của muối Sn2+
- [SO3]2- + Zn + H+ -----------> H2S + Zn2+ + H2O
- [SO3]2- + Mg + CH3COOH---------> Mg2+ + CH3COO- + H2S + H2O
+ Đặc biệt khi ta tiến hành cho dd Na2SO3 vào dd I2 thì sẽ sinh ra Sunfat,còn ngược lại thì sẽ sinh ra ion [S2O6]2-
*Giai thích:
Do khi cho vào dd I2 thì chất oxihoa chiếm ưu thế nên thúc đẩy nhanh quá trình tạo Ion sunfat,còn ngược lại thì ion Sunfit ưu thế nên hạn chế lại sự tạo thành ion Sunfat (thế khử mạnh hơn).
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: buingocduc19 trong Tháng Bảy 27, 2012, 08:59:10 AM
giúp tớ bài này với các bạn
cho 25ml dd H3PO4 0,4M .thêm 30ml dd Na3PO4 0,5M lắc đều,viết phương trinh phản ứng và tính pH của dd thu được?
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Bảy 28, 2012, 03:12:24 PM
Khi trộn với nhau, nồng độ mới của các dung dịch là:
Cm H3PO4 = 2/11 M
Cm Na3PO4 = 3/11M
   H3PO4 + PO4 3- ----------> H2PO4- + HPO42-  K = Ka1. Ka3-1 = 7,1.10-3 /(4,5.10-13) = 1,57.1010>>> => Phản ứng xảy ra hoàn toàn
C0 2/11      3/11
D   -2/11    -2/11                     
C   0             1/11                  2/11           2/11
   H2PO4- + PO43- ----------> 2HPO42-   K = Ka2.Ka3-1 = 6,3.10-8 /(4,5.10-13)= 1,4.105 >>>> => Phản ứng xảy ra hoàn toàn
C0 2/11      1/11                       2/11
D  -1/11      -1/11                      1/11
C   1/11       0                           3/11
Chọn mốc 0: HPO42- : 3/11 M, H2PO4-:1/11M, H2O
Các cân bằng trong dung dịch
H2O-------> H+ + OH- Kw <<<=> bỏ qua
H2PO4- ----------->H+ + HPO42-     Ka2
Ka3 rất nhỏ nên bỏ qua, ta có hệ đệm H2PO4-/HPO42-
Theo công thức : pH = pKa2 + lg[HPO42-]/[H2PO4-]= 7,2 + lg(3/1)=7,68
Bạn chú ý không tự ý lập topic mà hãy post bài vào các chủ đề có sẵn nhé


Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: long_vu93 trong Tháng Mười Một 20, 2012, 10:41:50 PM
Tại sao khi đun nóng dd Ca(OH)2 lại có kết tủa xuất hiện?
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Mười Một 21, 2012, 02:58:27 AM
Đơn giản là dung dịch của bạn lẫn muối hydrocarbonate, khi đun nóng muối hydrocarbonate chuyển thành carbonate nên kết tủa xuất hiện!
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: hoameo trong Tháng Mười Một 27, 2012, 09:14:13 AM
giúp em câu này với ạ: giải thích hiện tượng nén d, nén f?
Tiêu đề: Re: một chút ít về bảng htth
Gửi bởi: tonghang92 trong Tháng Mười Một 28, 2012, 06:36:10 PM
anh ơi cho hỏi
tại sao  thằng H là phi kim mà nó lại nằm ở pnc I (hay nó là 1 kim loại )
trong khi nó nằm ở pnc VII cũng đc mà ( tức phải là phi kim )
mà độ âm điện của nó cũng nằm trong khoảng lưng chừng nữa
khó chịu wa
DO
-nó không là kim loai được tại vì:năng lượng ion hóa lớn hơn của kim loại 3,4 lần.bán kính rất nhỏ r=10^-8.mặt khác nó không tồn tại độc lập luôn kết hợp với nguyên tử hay phân tử khác
-nó không pải là phi kim vì:ái lực e chỉ bằng 1/5 của halogen
 ^-^
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: huongk37c trong Tháng Bảy 19, 2013, 06:36:23 PM
Mọi ng cho mình hỏi bài này :v
Biết Eo Cr207/Cr3+ = 1,36V và Eo Cl2/2Cl- = 1,36V nhưng tại sao trong ptn ng ta vẫn dùng K2Cr207 tốt hơn là dùng KMn04 cho tdung vs HCl để đc Cl2 . Ưu điểm của pp đó
Mình cảm ơn trước :3
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: cuocsoqvovi trong Tháng Bảy 19, 2013, 08:57:08 PM
 vì Ca(OH)2=> CaO +H2O
mà CaO là chất rắn
Tiêu đề: giúp mifh bài tập hóa lý
Gửi bởi: Quangviplove trong Tháng Chín 08, 2013, 04:07:55 PM
4nh3(k) + 5o2(k) =====4 no(k) + 6h2o
biết nhiệt tạo thành
no=90,3 kj/mol
nh3=-45,9 kj/mol
h2o=-241,8 kj/mol
o2=0 kj/mol
tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng cách tổ hợp các phương trình phản ứng tạo thanh các chất
Tiêu đề: Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
Gửi bởi: huong4495 trong Tháng Mười Một 25, 2013, 09:52:27 PM
Giải thích tại sao Pb và C cùng thuộc 1 nhóm nhưng Pb là kim loại còn C là á kim?
Có phải dựa trên cấu hình e từ đó suy ra tính chất đặc trưng của 2 nguyên tố trên?
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: Mr H2O trong Tháng Mười Một 27, 2013, 07:57:11 AM
Ở đây, có lẽ bạn nhầm lẫn định nghĩa giữa kim loại - phi kim - á kim, cũng như cách sắp xếp trong bảng tuần hoàn.
Trên bảng tuần hoàn thì chỉ có nguyên tố hóa học B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po là á kim.
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: tahO_kjk trong Tháng Mười Hai 14, 2013, 10:49:03 PM
giúp mình bài này với
Làm thế nào để tách riêng các ion K+, Mn2+, Ni2+ có trong dung dịch bằng phương pháp sunfua
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Mười Hai 15, 2013, 08:24:37 PM
Trích dẫn
giúp mình bài này với[/size]Làm thế nào để tách riêng các ion K+, Mn2+, Ni2+ có trong dung dịch bằng phương pháp sunfua[/color]

Dựa vào các thông tin sau để làm nhé bạn: K2S là muối tan, MnS kết tủa nhưng tan trong HCl, NiS kết tủa, không tan trong HCl mà chỉ tan trong HNO3
Tiêu đề: Năng lượng tinh thể
Gửi bởi: 828523 trong Tháng Ba 17, 2014, 03:39:42 AM
cho e hỏi tại sao ta chỉ tính về năng lượng liên kết trong tinh thể ion mà không tính năng lượng liên kết trong các tinh thể cộng hóa trị hay kim loại! cho e sơ cở lý thuyết nào luôn ạ!  c017
Tiêu đề: Re: Năng lượng tinh thể
Gửi bởi: Mr H2O trong Tháng Ba 17, 2014, 08:30:08 AM
Gửi bạn ppt nói về liên kết hóa học! bạn download về tham khảo xem sao nha!

https://drive.google.com/file/d/0Bz0dYtlXSwl0eVFDMUQtYWlvNkU/edit?usp=sharing (https://drive.google.com/file/d/0Bz0dYtlXSwl0eVFDMUQtYWlvNkU/edit?usp=sharing)
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: gank_assassin trong Tháng Năm 05, 2014, 08:38:08 PM
Các ion Cl-, F-, S2- có thể tồn tại trong dung dịch nước dưới dạng ion hydrat hóa. Nhưng các ion N3-, O2- không tồn tại trong dung dịch nước.
Các bạn giúp mình với, huhu
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: acetone peroxide trong Tháng Năm 06, 2014, 04:22:18 PM
mình chả hiểu bạn hỏi câu gì
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: gank_assassin trong Tháng Năm 06, 2014, 10:00:43 PM
ý của câu hỏi là tại sao N3-,O2- có thể tan được trong nước đó bạn( không tồn tại) tức là pứ được với nước..^^
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: acetone peroxide trong Tháng Năm 07, 2014, 11:15:52 AM
1 số muối n3- tan được trong nước mà (vd: NaN3,KN3) và cả axit của nó là HN3 cũng tan trong nước .còn vế sau ý bạn là o2/-(oxit) hay o2/2-(peroxit), nếu là peroxit thì cũng có 1 số tan được trong nước(vd h2o2)
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: gank_assassin trong Tháng Năm 07, 2014, 07:40:24 PM
Nhưng tại sao nó tan đó bạn? tại sao ạ? hihi  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa vô cơ!
Gửi bởi: vinh0406 trong Tháng Năm 10, 2014, 09:54:47 PM
phản ứng với nước cũng gọi là tan được mà. còn vì sao tan thì...đơn giản là vì nó phân ly ra các ion :)