Cộng đồng Hóa học H2VN

..::: PHÒNG THÍ NGHIỆM - THƯ VIỆN HÓA HỌC H2VN ::.. => Hóa học Vui => Tác giả chủ đề:: hunken trong Tháng Mười Hai 03, 2006, 05:25:33 PM

Tiêu đề: Siêu Axit
Gửi bởi: hunken trong Tháng Mười Hai 03, 2006, 05:25:33 PM
Siêu axít có thể định nghĩa như một axít với độ axít lớn hơn của axít sulfuric nồng độ 100%. Một số siêu axít đơn giản bao gồm axít triflorometansulfonic (CF3SO3H), còn gọi là axít triflic, và axít florosulfuric (FSO3H), cả hai axít này là hàng nghìn lần mạnh hơn axít sulfuric. Trong nhiều trường hợp, siêu axít không phải là một hợp chất đơn, mà là một hệ của nhiều hợp chất liên kết với nhau để tạo ra độ axít cao.

Thuật ngữ "siêu axít" nguyên thủy được tạo ra bởi James Bryant Conant năm 1927 trong phân loại các axít mà chúng mạnh hơn các axít vô cơ thông thường. George A. Olah đoạt giải Nobel năm 1994 về hóa học [1] vì các nghiên cứu của ông về các siêu axít và công dụng của chúng trong các theo dõi trực tiếp về cacbocation.

"Axít ma thuật" của Olah là tên gọi do khả năng kỳ diệu của chúng để hòa tan sáp nến. Axít ma thuật là hỗn hợp của axít Lewis pentaflorua antimon (SbF5) và axít florosulfuric (axít Bronsted). Hệ siêu axít mạnh nhất đã biết, gọi là axít floroantimonic, là hỗn hợp của axít flohiđric và pentaflorua antimon. Trong hệ này, axít flohiđric giải phóng prôton (H+), và gốc bazơ liên hợp (F-) bị cô lập một cách có hiệu quả bằng cách tạo ra một liên kết phối hợp rất mạnh với pentaflorua antimon. Kết quả của liên kết này là anion vô cơ lớn (SbF6-), đây là một nucleophil rất yếu và là bazơ rất yếu.


Source: http://vi.wikipedia.org/wiki/Si%C3%AAu_ax%C3%ADt (http://vi.wikipedia.org/wiki/Si%C3%AAu_ax%C3%ADt)
Từ bé Hoàng: Em ghi lại cái nguồn rùi đóa anh Gold ;D
Tiêu đề: Hồi âm: Siêu Axit
Gửi bởi: Golddragon trong Tháng Mười Hai 03, 2006, 05:54:07 PM
Có lẽ bạn Hunken khi post tài liệu hay bài viết từ nơi khác thì nên ghi nguồn gốc cho rõ ràng^^
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: thefrigidkiller trong Tháng Một 12, 2007, 07:58:13 PM
hunken mến. bài viết của bạn khá hay. bạn có thể cung cấp thêm nhìu tư liệu hơn được ko? ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: rong nho trong Tháng Một 17, 2007, 05:20:22 PM
hồi trước tui cũng có đọc sơ qua vấn đề này, nhưng tui ko hiểu là bằng cách nào điều chế được siêu acide, và nó ở dạng dung dịch??? nó được bảo quản ra sao??? thứ này nguy hiểm lắm mừ!!!
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: doremon trong Tháng Hai 21, 2007, 07:32:06 PM
siêu axit chủ yếu do 2axit trở nên hợp thành và đều chứa flo.có loại ko có hidro dó là điều khác biệt nhất ở siêu axit với axit thông thường .siêu axit còn nhiều đièu bí ẩn:có bao nhiêu ãit siêu mạnh,tại sao lại có tính chất kì diệu như vậy
(đọc sách á sách gì thì wen òi)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: khanh trong Tháng Hai 22, 2007, 09:35:14 AM
nước javel chứ siêu acid j` ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Hoàng _ Royal trong Tháng Hai 22, 2007, 12:07:44 PM
nước javel chứ siêu acid j` ;D
   Nước Javen mà là "HCl + HClO" hả chị???  :-\
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: khanh trong Tháng Hai 22, 2007, 03:43:29 PM
Tò nhâm gòi, xin lỗi các mem nha.
@hoàng: hix bạn bè cùng tuổi cùng là boy mà nói nghe bùn wéa ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Hoàng _ Royal trong Tháng Hai 22, 2007, 04:46:26 PM
Tò nhâm gòi, xin lỗi các mem nha.
@hoàng: hix bạn bè cùng tuổi cùng là boy mà nói nghe bùn wéa ;D
   Ah thế ah... xin lỗi "cậu" khanh nhá ;D... tại tớ ko bik ;D

Thực ra thì cái name của axit CF3SO3H mà Wikipedia Tiếng Việt cung cấp đã đc fiên âm sang Vietnamese rùi (bởi thế mới đầu tớ search chả đc!! :()... cái tên đúng là "Trifluoromethanesulfonic acid" cơ ;D... Tương tự FSO3H là "Fluorosulfuric acid"!!! Cả hai loại acid này đều là hai loại acid tiêu biểu của siêu acid hay là "superacids"
Sau đây là một số hình ảnh về CTCT của hai loại acid này...

(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e3/Triflic-acid.png/100px-Triflic-acid.png)
(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/TfOH-3D-ball-%26-stick.png/100px-TfOH-3D-ball-%26-stick.png)
Đây là Trifluoromethanesulfonic acid... ;D

(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Fluorosulfuric-acid-2D.png/100px-Fluorosulfuric-acid-2D.png)
(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/Fluorosulfuric-acid-3D-vdW.png/150px-Fluorosulfuric-acid-3D-vdW.png)
Còn cái này là Fluorosulfuric acid... ;D


Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Hieuclass trong Tháng Hai 22, 2007, 08:26:42 PM
Trích dẫn
cả hai axít này là hàng nghìn lần mạnh hơn axít sulfuric
ko rõ mạnh là mạnh như thế nào vậy?? " gặp gì  ăn nấy hay là 1 giọt đủ để làm thăng hoa cả cái nhà bê tông" ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Teddy_Olympia trong Tháng Hai 24, 2007, 03:35:36 PM
ko rõ mạnh là mạnh như thế nào vậy?? " gặp gì  ăn nấy hay là 1 giọt đủ để làm thăng hoa cả cái nhà bê tông" ;D
cậu nói như thế tức là cậu chả hiểu thế nào là độ mạnh yếu của một axit. Gặp gì ăn nấy là sao ? ăn đất hay ăn đá, hay là ăn oxi nito ? Axit mạnh hay yếu phụ thuộc vào pKa của nó tức là một chỉ số đánh giá độ phân ly của axit trong dung môi mặc định là nước. Có thể có nhiều dung môi khác nhưng để so sánh họ dùng dung môi này. pKa của axit nào bé hơn -11 thì có thể coi đó là siêu axit.
@: thăng hoa cả cái mái nhà bê tông là mần răng ?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: chidinh trong Tháng Ba 11, 2007, 03:04:00 PM
ê vậy siêu axit hòa tan vàng được chứ
viết 1 pt minh hoa khi cho siêu axit tác dụng voi kim loại Na
 
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Hieuclass trong Tháng Ba 13, 2007, 03:18:51 PM
theo định nghĩa axit mạnh là khi lượng nhỏ axit hòa tan bị phân ly hoàn toàn H+ ( với lượng lớn thì chỉ gấn chư hoàn toàn thôi)

pKa: chỉ số đánh giá độ phân ly của axit trong dung môi . Vậy pKa của các chất "superacids" mà mấy bạn nói trên đó là nhiêu?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Ba 17, 2007, 10:23:47 PM
 
ê vậy siêu axit hòa tan vàng được chứ
viết 1 pt minh hoa khi cho siêu axit tác dụng voi kim loại Na
 

  Hì, dù siêu axit có mạnh đến đâu cũng chắc chắc thua nước cường toan gồm HNO3 và 3HCl thui. Siêu axit dù mạnh đến đâu cũng chỉ phân li H+, mà Au lại sau H trong dãy hoạt động rất nhiều nên ko thể hòa tan vàng đc (trừ khi siêu axit đó là 1 chất oxi hóa cực mạnh).
  Siêu axit hay axit thường mình nghĩ cũng tác dụng klọai bthường khác thui, có tạo sp nào mới đâu!
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Hieuclass trong Tháng Ba 22, 2007, 09:55:41 PM
Trích dẫn
pKa của axit nào bé hơn -11 thì có thể coi đó là siêu axit.

mà pKa của đ acid làm gì có âm. Đã vậy còn -11 ,ko lẽ là  acid khô hả?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: thien31b1 trong Tháng Tư 10, 2007, 10:05:59 AM
Trích dẫn
pKa của axit nào bé hơn -11 thì có thể coi đó là siêu axit.

mà pKa của đ acid làm gì có âm. Đã vậy còn -11 ,ko lẽ là  acid khô hả?
Trích dẫn
pKa của axit nào bé hơn -11 thì có thể coi đó là siêu axit.

mà pKa của đ acid làm gì có âm. Đã vậy còn -11 ,ko lẽ là  acid khô hả?
cho hỏi đó là acid nào?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Hieuclass trong Tháng Tư 10, 2007, 03:37:16 PM
acid khô là acid không ướt , vậy thôi. còn hỏi acid ko ướt là acid nào thì Voi ko biết. chưa học
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: satlong1993 trong Tháng Năm 05, 2007, 05:09:47 PM
Nó có mạnh như bạn nói ko vậy ?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Sáu 09, 2007, 10:01:16 AM
  Sao để diễn đàn nguội ngắt vậy  :'( tham gia hào hứng lên nào  ;D còn axit mạnh thì tui chỉ nhớ là HClO4 là axit mạnh nhất trong các axit đơn thui không biết đúng ko vì trong chương trình chỉ học vậy thôi   ??? còn nước cường toan tuy hòa tan được vàng nhưng còn có mấy kim loại nữa hầu như ko bị hòa tan trong nước cường toan mà  ???
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: yunquixin trong Tháng Sáu 21, 2007, 08:11:10 PM
 Hix, bình thường thì axit clohiđrric 100% đã làm cho mặt đường khô xơ xác, cây chết rồi. Rồi đến axit sunfuric, axit này còn hơn axit HCl nữa. Nó là thứ vũ khí để các bà chị đánh ghen  :D. Còn mấy cái axit này thì chưa nghe qua, nhưng sau khi bác Ken nói thì thấy sợ đấy. Nếu theo bác Ken vậy thì siêu axit này có thể tác dụng với hết tất cả các loại kim loại phải ko ạ? Hay là chúng vẫn còn 1 số hạn chế nào đó. Và siêu axit này được dùng để làm gì? Bác giúp giùm em với !!!  ???
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Sáu 22, 2007, 07:39:32 AM
Hix, bình thường thì axit clohiđrric 100% đã làm cho mặt đường khô xơ xác, cây chết rồi. Rồi đến axit sunfuric, axit này còn hơn axit HCl nữa. Nó là thứ vũ khí để các bà chị đánh ghen  :D. Còn mấy cái axit này thì chưa nghe qua, nhưng sau khi bác Ken nói thì thấy sợ đấy. Nếu theo bác Ken vậy thì siêu axit này có thể tác dụng với hết tất cả các loại kim loại phải ko ạ? Hay là chúng vẫn còn 1 số hạn chế nào đó. Và siêu axit này được dùng để làm gì? Bác giúp giùm em với !!!  ???
Axit clohiric làm sao đạt được nồng độ 100% ? chỉ khoảng 75% thôi (mình không nhớ rõ số chính xác) nhưng chắc chắn là <80%  ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: hocdaubac trong Tháng Sáu 22, 2007, 05:04:13 PM
hi hi hCl đặc ở 37%
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Sáu 23, 2007, 12:27:18 PM
Mình nhớ sai xin lỗi nghe nhưng mà nồng độ của nó cũng dưới 100%
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: pani trong Tháng Sáu 23, 2007, 03:14:45 PM
acid HCl toi da chi duoc 40% thui .
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Sáu 23, 2007, 09:25:51 PM
trong bung minh HCl coa' nong do khoang bao nhiu , 5% ah`, hinh nhu co`n ca H2SO4 nua thi` phai?   ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Nguyễn Trung Kiên trong Tháng Sáu 24, 2007, 11:47:04 AM
Vấn đề về siêu acid đã có box nói tới rùi, các bạn search rùi đọc lại nha. Cũng khá phức tạp,nói chung nó ko phải là các acid thường gặp mà là những dạng khác.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Sáu 25, 2007, 02:26:59 PM
acid HCl toi da chi duoc 40% thui .
chỉ có 37% thôi bạn ơi
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: pani trong Tháng Sáu 27, 2007, 10:23:11 PM
acid HCl toi da chi duoc 40% thui .
chỉ có 37% thôi bạn ơi
theo minh duoc bit thi la 40% ban ah.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Sáu 28, 2007, 08:03:30 AM
acid HCl toi da chi duoc 40% thui .
chỉ có 37% thôi bạn ơi
theo minh duoc bit thi la 40% ban ah.
Sao cao thế nhỉ? Không đến 40% đâu, chỉ có 37% thôi, lúc đó nó có KL riêng là 1,18g/cm3. Trên lí thuyết có HCl 40% nhưng nó sẽ tự bay hơi và chuyển về nồng độ 37%.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Sáu 28, 2007, 09:18:04 AM
acid HCl toi da chi duoc 40% thui .
chỉ có 37% thôi bạn ơi
theo minh duoc bit thi la 40% ban ah.
Mình chắc chắn là 37%
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Sáu 28, 2007, 09:26:30 AM
acid HCl toi da chi duoc 40% thui .
chỉ có 37% thôi bạn ơi
theo minh duoc bit thi la 40% ban ah.
Mình chắc chắn là 37%
Mình cũng chắc chắn, các bạn có thông tin không chính xác rồi, nếu không tin, các bạn vào http://vi.wikipedia.org/wiki/HCl (http://vi.wikipedia.org/wiki/HCl) mà xem ở phần Thuộc tính ấy. 37% là chính xác!
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: satlong1993 trong Tháng Sáu 30, 2007, 08:44:45 AM
acid HCl toi da chi duoc 40% thui .
chỉ có 37% thôi bạn ơi
theo minh duoc bit thi la 40% ban ah.
Mình chắc chắn là 37%
Uh bạn ấy nói đúng đó chì có 37% thôi.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Sáu 30, 2007, 12:09:19 PM
Khẳng định mà! HCl chỉ có 37%, không cãi nữa.  >:(
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Bảy 01, 2007, 09:57:12 PM
coa' moi cai C% thui ma cac bac cai nhau hoai ah`, 37% la dung roai`, dau can chi ly chinh xac wa  ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: pani trong Tháng Bảy 01, 2007, 11:52:16 PM
Hydrochloric acid is produced in solutions up to 38% HCl (concentrated grade). Higher concentrations up to just over 40% are chemically possible, but the evaporation rate is then so high that storage and handling need extra precautions, such as pressure and low temperature. Bulk industrial-grade is therefore 30% to 34%, optimized for effective transport and limited product loss by HCl vapors. Solutions for household purposes, mostly cleaning, are typically 10% to 12%, with strong recommendations to dilute before use.

=====> ko phai la ko lam dc . :-*
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 02, 2007, 02:28:43 PM
Bạn ơi, đó là trường hợp ngoại lệ mà, cái đó do mình điều chế thôi, giống như cũng có H2SO4 100% đó, nhưng mà dễ phân huỷ, chênh lệch 1-2 % cũng đâu có sau!  ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: pani trong Tháng Bảy 03, 2007, 11:40:22 AM
hic , vay neu 37% thi ko dieu che ah ? noi vay thui , li thuyet va thuc te con cach xa nhau nhieu lam . minh cung ko dinh di áu vao dzan de ni , tai thay may ban ban soi noi we nen moi tham gia . :-\ , chuc cac ban vui ve . :-*
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 09, 2007, 09:03:19 AM
 HN3 có tên là axit azot hiđric (hidrazoic acid, hydrogen azide, azoimide, azidic acid, diazoimide, hydrogen azide, hydronitric acid, triazoic acid). CT:
(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Hydrogen-azide-2D-dimensions.png/200px-Hydrogen-azide-2D-dimensions.png)

(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/45/Hydrogen-azide-3D-vdW.png/150px-Hydrogen-azide-3D-vdW.png)
Chất độc, công phá mạnh. Ở thể lỏng, mùi cay, khi va chạm mạnh nổ ngay tức thì. Hóa lỏng ở -80*C, sôi ở 37*C.
 
 
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 13, 2007, 12:50:08 PM
 Cái này thì không có nhiều ứng dụng lắm. Nó được dùng làm chất nổ (như làm chì azide Pb(N3)2 hay đồng, kẽm azide Cu(N3)2,Zn(N3)2...).
 Công dụng: Azide forms both covalent and ionic compounds with metals. Sodium azide, NaN3, is a salt that is widely used as the propellant in airbags. Covalent azides are numerous,[2] an example being [Co(NH3)5N3]Cl2. A metal-organic azide is trimethylsilylazide, which is sometimes used as an anhydrous source of N3-
 Còn việc điều chế thì không rõ, em sẽ post lên sau  ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Bảy 13, 2007, 02:54:46 PM
Nhân tiện cho hỏi -pKa là hằng số phân li axit. Vậy nó được tính theo cái gì vậy? (chỉ cho người mới nhập môn dùm)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 13, 2007, 03:07:12 PM
 Trong nước phản ứng sau diễn ra giữa axít (AH) và nước, là chất đóng vai trò của một bazơ:
AH + H2O -> A- +H3O+
Hằng số axít (hay hằng số điện li axít) là hằng số cân bằng cho phản ứng của AH với nước:
(http://upload.wikimedia.org/math/2/b/e/2bee088bc7ec1ed15f19efd60fc81786.png)

 Các axít mạnh có giá trị Ka lớn (có nghĩa là cân bằng của phản ứng nghiêng về bên phải, có rất nhiều ion H3O+ tồn tại; axít gần như điện ly hoàn toàn). Ví dụ, giá trị của Ka đối với axít clohiđric (HCl) là 107.
 Các axít yếu có giá trị Ka nhỏ (có nghĩa là ở mức cân bằng thì có một lượng đáng kể của AH và A- tồn tại cùng nhau trong dung dịch; các ion H3O+ tồn tại ở mức vừa phải; axít chỉ điện ly một phần). Ví dụ, giá trị của Ka cho axít axêtic là 1,8x10-5.
 Các axít mạnh bao gồm các axít của các halôgen như HCl, HBr, và HI. (Tuy nhiên, axít flohiđric (HF) lại tương đối yếu.) Các axít chứa ôxy, có xu hướng với các nguyên tử trung tâm ở các trạng thái ôxi hóa cao, được bao quanh bởi ôxy, cũng là các axít mạnh chẳng hạn HNO3, H2SO4, HClO4. Phần lớn các axít hữu cơ là axít yếu.

Chú ý:
 Thuật ngữ "ion hiđrô" và "prôton" được sử dụng tương đương; cả hai đều chỉ tới H+.
 Trong các phản ứng hóa học H+ thông thường được viết tuy rằng trong nước nó thực sự là H3O+.
 Cường độ axít được đo bằng giá trị Ka của nó. Độ pH đo xem có bao nhiêu ion hiđrô tồn tại, điều này phụ thuộc vào dạng axít (bazơ) và phụ thuộc vào lượng của nó trong dung dịch.
 Cường độ axít được định nghĩa bằng pKa= - log(Ka).

Không biết như trên có thỏa mãn thắc mắc của bạn  ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: gynuora trong Tháng Bảy 21, 2007, 03:07:55 PM
Giờ mới đọc đến cái topic hay ho này, có cái này mún chia sẻ cho bà con nè:
Nồng độ của axit max = khối lượng mol cúa nó, vd, HCl-37%, H2SO4 - 98-100%, HNO3 - 60%...(thử chú ý xem)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 21, 2007, 04:09:19 PM
Này, có HNO3 100% đấy. Đó là khi cho P2O5 loại nước HNO3 rồi cho N2O5 thu được tác dụng với H2SO4. Sản phẩm khá bền!
 8)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: gynuora trong Tháng Bảy 21, 2007, 05:18:46 PM
Này, có HNO3 100% đấy. Đó là khi cho P2O5 loại nước HNO3 rồi cho N2O5 thu được tác dụng với H2SO4. Sản phẩm khá bền!
 8)
Nhật An thử đo nồng độ trong trường hợp trên chưa?
Lý thuyết và thực nghiệm chỉ khác nhau vài % thoai, nồng độ HNO3 chỉ dao động trong khoảng 60%. Trên 65% là có hiện tượng hay ho khác xảy ra roài.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: lavoadie trong Tháng Bảy 21, 2007, 05:43:19 PM
Axit HNO360% là có . Nhưng nó không phải là dd đậm đặc nhất !
Gân đây người ta điều chế được dd HNO3 98% . Đã được sử dụng trong các phòng thí nghiệm hiện đại , tiên tiến ....
Nhưng mà cái gần đây mà tôi vừa nói ra cách đây cũng đến mấy chục năm rồi ! :-\
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 22, 2007, 07:59:31 AM
Này, có HNO3 100% đấy. Đó là khi cho P2O5 loại nước HNO3 rồi cho N2O5 thu được tác dụng với H2SO4. Sản phẩm khá bền!
 8)
Nhật An thử đo nồng độ trong trường hợp trên chưa?
Lý thuyết và thực nghiệm chỉ khác nhau vài % thoai, nồng độ HNO3 chỉ dao động trong khoảng 60%. Trên 65% là có hiện tượng hay ho khác xảy ra roài.
Em chắc chắn đấy, có thể điều chế HNO3 100%, nói chung là nó khá bền nhưng muốn điều chế phải pha N2O5 với Oleum và ít nước. Nếu dùng H2SO4 98% thì HNO3 cũng chỉ ~98% thôi.
Em đồng ý với anh lavoadie, sự thật là có thể!
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: pani trong Tháng Bảy 23, 2007, 10:56:02 PM
hic , lai ve van de nong do ah  :P . hinh nhu cai ni da noi roi , con tuy vao dieu kien ap suat , nhiet do nua ( vi du : cai ni vi du thoi nhe , mot chat o nhiet do , ap suat binh thuong , co the chi dc toi da la x % , nhung neu ha ap suat hoac nhiet do , co the dieu che dc nong do cao hon thi sao , vi khi ha ap suat co the han che dc phan nao su bay hoi cua chat do .)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: gynuora trong Tháng Bảy 24, 2007, 12:32:16 AM
Ừ, có HNO3 97-98%, sx cách đây mấy chục năm như bác lavoadie nói.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Bảy 25, 2007, 05:43:29 PM
Mình ko biết vấn đề HNO3 98%là đúng hay sai nhưng mà mấy bác tìm trên sách nào vậy ? vì các sách em đọc hiện nay cũng chỉ cho nồng độ của HNO3 là 60% thôi mà  :-\?
em có ý kiến :
cô em bảo chỉ có thể điều chế được ax nitric với độ đậm đặc tối đa là 68% nếu cao hơn thì sẽ bị phân tách ngay
còn ax sunfuric cũng vậy chỉ 98% thui (không được pha gì thêm nhen )
mà thêo em nghĩ là đúng vì em đọc sách có sách nói vậy mà
H2SO4 có thể tạo ra nồng độ cao hơn 100% cái này xem sách nào cũng vậy :D :D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Bảy 25, 2007, 07:46:36 PM
chi noi' cu the hon duoc ko, lam zay` coa' loai neo` lon' hon 100% ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 27, 2007, 10:34:49 AM
Axit sunfuric có nồng độ lớn hơn 100% là oleum.
Axit nitric có nồng độ > 95% là axit bốc khói, cái này xem tài liệu về điều chế chất nổ của bọn khủng bố sẽ thấy. Ngoài ra có axit penitric nữa: HNO4, tạo thành khi cho N2O5 tác dụng với H2O2 đặc!
 ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Bảy 30, 2007, 06:56:57 AM
Đúng rồi công thức của nó là H2SO4.nSO3 :D :D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 01, 2007, 08:43:28 AM
Ơ cái chị này. Sự thật là chân lí, ai hùa với ai bao giờ.
Chị không nghe sách Hóa 9 bảo H2SO4 hòa tan SO3 còn được gọi cách khác là oleum à? Thế khi cho H2O vào oleum thu được ngay H2SO4 100%, vậy nồng độ của oleum không phải lớn hơn 100% ?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: PHỤNG ANH trong Tháng Tám 23, 2007, 03:22:38 PM
Hu hu  :'( mình đọc sách thấy người ta xem oleum là H2SO4 mà hùa theo hồi nào :'( :'( :'(
phụng anh dừng có dì hùa với nhật an
oleum là oleum đâu có thể gọi là ax  sunfuric được """H2SO4 có thể tạo ra nồng độ cao hơn 100% cái này xem sách nào cũng vậy  """"
có chất nào mà nồng độ lớn hơn 100%

Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: satlong1993 trong Tháng Chín 06, 2007, 08:41:44 PM
Nồng độ gì mà >100% dc khó tin quá
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Chín 09, 2007, 01:04:42 PM
Trong một số trường hợp, người ta gọi hợp chất mà khi cho vào nước tác dụng với nước là chất sản phẩm có nồng độ > 100%.
VD: SO3 là H2SO4 122.5% (Tính toán đơn giản sẽ ra: 100g SO3 -> xxx...)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 28, 2007, 09:28:13 PM
nước javel chứ siêu acid j` ;D
   Nước Javen mà là "HCl + HClO" hả chị???  :-\

Không phải là nước giaven mà là nước Clo thì đúng hơn
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Mười 29, 2007, 04:23:02 PM
bác nèo nói hộ em cái phản ứng đime hoá HClO4 ở trạng thái lỏng zới, nói cái liên kết cho-nhận nằm ở đâu dùm hén ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: [the][saint] trong Tháng Mười Một 22, 2008, 07:47:52 PM
cái Axit HCl theo tớ biết nó có nồng độ maximun là 100% nhưng dạng này khó đều chế .
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: _Nobita_ trong Tháng Mười Một 27, 2008, 03:07:47 PM
Theo như chương trình THPT thì HCl có nồng độ tối đa là 35.5% thôi bạn ạh là nó đã bốc khói tạo thành hỗn hợp đẳng phí rồi còn hơn thì nó phân hủy ngay tức khắc
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Mười Một 27, 2008, 03:28:37 PM
tôi cũng chưa từng nghe thấy axit HCl có nồng độ 100% bao giờ vì nó là axit dễ bay hơi
chỉ có H2SO4 là có thể đạt tới nồng độ nay nhờ tạo oleum H2SO4.nSO3 mà thui
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: _Nobita_ trong Tháng Mười Một 27, 2008, 04:41:35 PM
H2SO4 cũng chỉ có 98% là cao nhất rồi bạn ạh
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Mười Một 28, 2008, 09:12:01 PM
đó chỉ là H2SO4 dung dịch thui
tui muốn nói là oleum H2S04.nSO3 cơ ở dạng này có thể coi nồng độ của nó lớn hơn 100%
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: blacksnow_1194 trong Tháng Ba 02, 2009, 08:35:21 PM
nước javel chứ siêu acid j` ;D
   Nước Javen mà là "HCl + HClO" hả chị???  :-\

Không phải là nước giaven mà là nước Clo thì đúng hơn


em nhớ nước javen là hh NaClO+NaCl+H2O mà.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ThanhThao trong Tháng Ba 03, 2009, 09:49:00 AM
Siêu ax như nước cường toan thì có thể hòa tan được vàng (hổn hợp của tỉ lệ thể tích 3HCl và 1HNO3) có chế phản ứng là do có tạo ra khí NOCl cực yếu và lập tức bị phân hủy thanh [Cl] nguyên tử, là 1 chât oxi hóa cực mạnh, có thể oxi hóa được cả vàng , bạch kim,.....tạo thành muối và sau đó là phức tương ứng
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Phạm Việt Hùng trong Tháng Ba 03, 2009, 04:22:19 PM
các bạn ơi , làm gì có ãit nào nồng đọ lại lớn hơn 100% , tôi nghĩ  là ko có đậu , chắc tại bạn ko hiểu rõ quy trình phản ứng , chứ axit chỉ có 98% la lớn nhất rồi , may ra còn có thể có oleum hơn một tí
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: blacksnow_1194 trong Tháng Tư 03, 2009, 01:01:39 PM
các bạn ơi , làm gì có ãit nào nồng đọ lại lớn hơn 100% , tôi nghĩ  là ko có đậu , chắc tại bạn ko hiểu rõ quy trình phản ứng , chứ axit chỉ có 98% la lớn nhất rồi , may ra còn có thể có oleum hơn một tí
em cũng thấy là vì nếu lớn hơn 100% thì nó phải lẫn cả oxit axit của axit đó nên khi lấy thì ta cũng chỉ đc axit 100% là cao nhất thôi. Theo em nghĩ là vậy.  ??? ??? ???
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: NguyenQuangTung trong Tháng Tư 17, 2009, 06:46:53 PM
Theo mình thì vẫn có HCl 100% chứ.Có thể là ở một nhiệt độ rất thấp,áp suất rất lớn thì vẫn có thể tồn taị HCl ở dạng lỏng,mà chỉ có toàn HCl --> HCl 100%
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Tư 17, 2009, 09:07:56 PM
Theo mình thì vẫn có HCl 100% chứ.Có thể là ở một nhiệt độ rất thấp,áp suất rất lớn thì vẫn có thể tồn taị HCl ở dạng lỏng,mà chỉ có toàn HCl --> HCl 100%
Có thì vẫn có, dạng khí mà nguyên chất thì vẫn có nồng độ 100% chứ sao, đâu cứ phải lỏng.
Mà sao viết bài lạc lõng quá vậy, chả thấy có gì liên quan đến đến phần trên?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: blacksnow_1194 trong Tháng Tư 18, 2009, 12:06:19 PM
thì em nghĩ là có axit nồng độ 100% nhưng lớn hơn thì nghi quá.  ???  ???  ???
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Tư 18, 2009, 12:14:27 PM
thì em nghĩ là có axit nồng độ 100% nhưng lớn hơn thì nghi quá.  ???  ???  ???
Ơ sao lạ thế nhỉ, mọi người cứ đi phản đối không có axit có nồng độ > 100% trong khi đâu có ai nói có axit nồng độ > 100%?
Mấy bạn chỉ nói là trong khi tính toán (bằng sơ đồ đường chéo chẳng hạn) thì có thể coi oleum có là axit có nồng độ > 100% hay H2O là dung dịch chất nào đó có nồng độ 0%. Cái này thì được làm chứ có gì sai đâu?
Chú ý hơn khi phản đối nhé, hơn nữa chủ đề topic là Siêu axit cơ mà.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Tư 21, 2009, 11:36:12 AM
- Oleum vẫn đc gọi là acid có nồng dộ >100%. Tài liệu orion đọc đc là 130% gồm có H2SO4.xSO3.
- Hỗn hợp HNO3 + HCl chả liên quan gì tới siêu acid bàn bạc ở đây cả. Nó hòa tan đc vàng nhờ tạo đc hỗn hống với vàng. Trành nhầm lẫn acid càng mạnh hòa tan đc nhìu thứ??
Ngứa miệng spam chơi, hi``hi``
___________________________________
Siêu acid là những acid có độ acid lớn hơn H2SO4 100%. Nghĩa là phải có Hammett Acidity Function (HAF, Tạm dịch là hàm số acid hammett, chả biết nó là cái quái gì) >-12 (H2SO4 = -12).
Theo định nghĩa như thế thì có cả hàng chục acid đc gọi là siêu acid, gồm cả Triflic acid (như ở trên. Một số siêu acid có pH = -1  :o. Siêu acid ở đây kg đc định nghĩa tính chất hòa tan, ăn mòn hay tính chất hóa học của acid.
Thêm nữa, tránh nhầm lẫn HAF với PKa, K, hay PKb, vì chỉ số PKa phụ thuộc vào nhiệt độ xung quanh. HAF đc tính để tránh ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ,... lên dung dịch acid. Ví dụ, theo pKa, HF yếu hơn HCl, tuy nhiên HF tinh khiết lại mạnh hơn HCl tinh khiết  ???.

Theo wikipedia.

Nếu co gì thắc mắc, cử để lại câu hỏi, orion sẽ cố gắng dịch cho pà kon.
___________________________
- Thằng Hòa kh nào sang đây với chị Nhi, lẹ lẹ còn phè phỡn.
- Thằng Hoàng từ biệt anh em đi làm chú công an mà kg nói gì.  >:( >:(
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: chó săn trong Tháng Tư 28, 2009, 12:47:37 PM
cho em hỏi, vậy làm sao để tạo ra H2SO4 100%, tại em học là đậm đặc lắm chỉ tới 98% thôi.
vậy siêu acid và cường thủy, cái nào mạnh hơn ?
em cảm ơn.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: NguyenQuangTung trong Tháng Tư 28, 2009, 06:27:01 PM
cho em hỏi, vậy làm sao để tạo ra H2SO4 100%, tại em học là đậm đặc lắm chỉ tới 98% thôi.
vậy siêu acid và cường thủy, cái nào mạnh hơn ?
em cảm ơn.
Nếu so sánh hai thứ này thì chỉ dựa trên một sự so sánh khập khiễng:siêu axit thì có tính axit trong dung dịch mạnh(tức là phân li cực mạnh ra H+),còn hỗn hợp cường thuỷ thì lại có tính oxi hoá mạnh.--->Bạn đừng nhầm lẫn giữa tính axit và tính oxi hoá nhé :P :P :P
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: blacksnow_1194 trong Tháng Năm 02, 2009, 04:37:53 PM
Cương thuỷ là gì thế ạ, nó có phải là hỗn hợp nhiều axit không?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: NguyenQuangTung trong Tháng Năm 02, 2009, 05:08:27 PM
Cương thuỷ là gì thế ạ, nó có phải là hỗn hợp nhiều axit không?
Cường thuỷ là hỗn hợp 2 axit HCl và HNO3 theo tỉ lệ 3:1
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: chó săn trong Tháng Năm 05, 2009, 09:52:40 AM
nhưng làm sao để tạo nên H2SO4 100% được ? có phải dùng chất hút nước nào khác không ? (H2SO4 đã là chất hút nước sẵn rồi ?)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: blacksnow_1194 trong Tháng Năm 05, 2009, 09:54:27 PM
Có lẽ là nung axit H2SO4 đến khi nào có  khói SO3 lên thì đc axit 100% rồi đậy nắp lại. Lúc đó chắc sẽ có oleum.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: NguyenQuangTung trong Tháng Năm 07, 2009, 06:36:13 PM
Theo mình thì người ta sẽ cho hấp thụ một lượng dư khí SO3 vào dung dịch đặc của H2SO4 ;D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Sáu 16, 2009, 01:33:02 PM
Đừng lấy những cách nghĩ thông thường mà áp đặt cho khoa học. Nên đừng nghĩ là 100% chỉ có mỗi H2SO4. SO3.H2O cũng là H2SO4 đấy thôi. Nếu kg dùng định nghĩa axit 100% thì giải thích thế nào cho việc : "Thêm nước vào dung dịch oleum để trở thành dd 98%".
Trong chu trình sản xuất H2SO4 dc học ở lớp 9, chăc chắn nó sẽ nói về việc dùng H2S04 hấp thụ oleum một cách từ từ rồi mới pha loãng ra thành dung dịch 98%, nồng độ có thể đạt tới 120%.
Dung dịch >100% thì nghe rồi, nhưng mà đang thắc mắc pH = 0 nghĩa là ntn nhỉ, có phải là ở dung dịch >100% pH sẽ bang 0 hay kg nhỉ
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Sáu 16, 2009, 04:06:26 PM
về vấn đề pH = 0 em nghĩ thế này khi nồng độ >=100% thi không còn H2O trong dd do đó phân tử axit không phân ly ra H+--->pH=0
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Sáu 16, 2009, 04:24:22 PM
Theo em thì pH = 0 --> -lg[H+] = 0 --> [H+] = 100 = 1 M.
Vì thế, dung dịch có pH = 0 là dung dịch có [H+] = 1 M. Đơn giảm là thế thôi  :D
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Sáu 18, 2009, 05:23:55 PM
Theo em thì pH = 0 --> -lg[H+] = 0 --> [H+] = 100 = 1 M.
Vì thế, dung dịch có pH = 0 là dung dịch có [H+] = 1 M. Đơn giảm là thế thôi  :D
1M thì không thể gọi là siêu axit dc, ko có C%>=100%
chú ý công thức tính pH kia chỉ đúng với dd loãng
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: hoangdinhsu trong Tháng Bảy 02, 2009, 04:06:07 PM
Nước cường toan thì mình biết rùi do sự oxi hóa rất mạnh của Cl nguyên tử nên chuyện hòa tan vàng và bạch kim thì đươn nhiên. Nhưng cái hỗn hợp 2 axit :nitric(HNO3) và axit flohydric(HF)thì hoạt động ra sao mà hòa tan được cả Silic?
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Bảy 02, 2009, 08:18:03 PM
Nước cường toan thì mình biết rùi do sự oxi hóa rất mạnh của Cl nguyên tử nên chuyện hòa tan vàng và bạch kim thì đươn nhiên.
Cái này mình nghĩ không nên nói như thế, bạn nên dựa vào thế khử mà giải thích, có lẽ thuyết phục hơn.
Nhưng cái hỗn hợp 2 axit :nitric(HNO3) và axit flohydric(HF)thì hoạt động ra sao mà hòa tan được cả Silic?

Sở dĩ hỗn hợp trên có thể hòa tan muối silicat là do 6HF + CaSiO3 --> CaF2 + SiF4 + 3H2O, sản phẩm sinh ra đều tan trong nước. Trách nhiệm của HNO3 chắc có lẽ là cung cấp H+ cho quá trình.
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Bảy 06, 2009, 04:11:39 PM
Trích dẫn
Sở dĩ hỗn hợp trên có thể hòa tan muối silicat là do 6HF + CaSiO3 --> CaF2 + SiF4 + 3H2O, sản phẩm sinh ra đều tan trong nước. Trách nhiệm của HNO3 chắc có lẽ là cung cấp H+ cho quá trình. 
 

HNO3 không chỉ cung cấp H+ cho quá trình đâu
HNO3 + HF + Si ---> H2SiF6 + NO + H2O
như vậy thì rõ ràng NO3- tham gia vào quá trình oxi hóa khử
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: NguyenQuangTung trong Tháng Bảy 11, 2009, 04:16:30 PM
Trích dẫn
Sở dĩ hỗn hợp trên có thể hòa tan muối silicat là do 6HF + CaSiO3 --> CaF2 + SiF4 + 3H2O, sản phẩm sinh ra đều tan trong nước. Trách nhiệm của HNO3 chắc có lẽ là cung cấp H+ cho quá trình. 
 

HNO3 không chỉ cung cấp H+ cho quá trình đâu
HNO3 + HF + Si ---> H2SiF6 + NO + H2O
như vậy thì rõ ràng NO3- tham gia vào quá trình oxi hóa khử
Theo như mình biết thì đúng là ở đây đã xảy ra quá trình oxi hoá khử đối với ion NO3-, nhưng bản chất của phản ứng là như thế này:
 - Đầu tiên HF sẽ pư với Si sinh ra H0 nguyên tử:
             6HF + Si --> H2SiF6 + 4H0
 - Sau đó HNO3 do có tính oxi hoá mạnh sẽ pư tiếp với H0 có tính khử mạnh theo pư:
             HNO3 + 3H0 --> NO + 2H2O
 Còn đúng là HNO3 không cung cấp H+ cho quá trình bởi còn có phản ứng này:
             Si + 6HF + 2KNO3 --> H2SiF6 + 2KNO2 + 2H2O
 Nếu ngẫm ra ở đây thì phải là HF cung cấp H+ cho phản ứng mới đúng :)
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: hoc_hoa_cho_vui trong Tháng Tám 24, 2009, 03:40:26 PM
Hùi trước em có đọc đc 1 quyển hóa học vui trên thư viện là có acid mạnh gấp 100 lần acid HCL và sunfuric, do một nhóm sinh viên và giáo sư bên trường đh nào đó bên Mĩ tìm ra công thức của nó là HF5SeF5, hình như nó mạnh gấp 30 lần nước cường toan thì phải, có bác nào nhớ hok
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: MrKpede trong Tháng Tám 29, 2009, 04:55:08 PM
Hùi trước em có đọc đc 1 quyển hóa học vui trên thư viện là có acid mạnh gấp 100 lần acid HCL và sunfuric, do một nhóm sinh viên và giáo sư bên trường đh nào đó bên Mĩ tìm ra công thức của nó là HF5SeF5, hình như nó mạnh gấp 30 lần nước cường toan thì phải, có bác nào nhớ hok
độ mạnh của acid thì là khả năng phân li H+, khả năg này phụ thuộc vào bản chất công thức của acid....khác hoàn toàn vs nước cường toan là d2 có tính oxh mạnh, phụ thuộc vào tương tác qua lại giữa các ion tạo nên sự oxh....=))
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: DeepSpace trong Tháng Mười Hai 09, 2009, 09:46:22 PM
Trích dẫn
Hì, dù siêu axit có mạnh đến đâu cũng chắc chắc thua nước cường toan gồm HNO3 và 3HCl thui. Siêu axit dù mạnh đến đâu cũng chỉ phân li H+, mà Au lại sau H trong dãy hoạt động rất nhiều nên ko thể hòa tan vàng đc (trừ khi siêu axit đó là 1 chất oxi hóa cực mạnh).
  Siêu axit hay axit thường mình nghĩ cũng tác dụng klọai bthường khác thui, có tạo sp nào mới đâu!
sao mà thua chứ,siêu acid còn có khả năng hòa tan hiều chất mà nước cường toan 0 thể hòa tan được,0 biết thì đừng đoán mò chứ
mà đa số mọi người lạc chủ đề thì phải,siêu acid liên quan gì đến acid C>100% ???
theo eng wiki thì acid flourantimonic mạnh gấp 2*10^19 acid sulfuric 98% mà,sao chỉ 100 được
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: maisiky trong Tháng Sáu 18, 2011, 12:17:37 PM
Các bác bão thế chứ các acide vô cơ đa phần là axit yêu và axit trug bình. nào có acid nào có C phần trăm lớn hơn 100 phần trăm đâu? VD  ddHCl tạo nên từ sự hòa tan của khí HCl(hidrô clorua) do đó trong HCl phải có nước thì mới xem nó là axit được nếu Cphần trăm lớn hơn mức 37 phần trăm thì HCl không tan nữa, mỗi chất có 1 S nhất định ở từng diều kiện về t* và p mà. nhưng đã nói là độ tan thì phải có nước, hẵn ai cũng biết nước là dung môi mặc định của hóa học mà. tôi khẵnng định nếu 0 có sự quy ước về nồng độ các chất trong dd thì 0<C<100(nên nhớ đây là dd). các bác toàn nói quy ước không chẵn hạn SO3 là dd H2SO4  có C= 98/80*100=122.5 phần trăm đây dùng sao cũng là qui ước để pha chế dd bằng qui tắt đường chéo và phương pháp đại số cho dễ thôi! nếu axit có Cphần trăm lớn hơn 100 thì 0 ai để cập đến vấn đề dd làm gì cứ xài bao nhiêu cân đúng bấy nhiêu axit đậm đặc
Tiêu đề: Siêu Axit
Gửi bởi: ptnam96 trong Tháng Một 31, 2012, 10:17:22 PM
      Axit có mạnh ko phụ thuộc vào sự liên kết của gốc axit với hidro. Mình biết một số axit mạnh như:  nước cường toan(hỗn hợp HCl và HNO3) có thể hòa tan vàng,HClO4 rất mạnh.
    @ Chú ý viết hoa đầu dòng và công thức hóa học như đã hướng dẫn trong nội quy.
    Không có acid HClO4 mà chỉ có HClO4
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: ducdai_d trong Tháng Bảy 28, 2012, 07:20:07 AM
sao em đọc SGK, lại ghi là HCLO4 là axit mạnh nhất trong các loại axit nhỉ?? :'(
Tiêu đề: Re: Siêu Axit
Gửi bởi: anhtuan_h2vn trong Tháng Bảy 28, 2012, 01:42:24 PM
Kiến thức trong sách giáo khoa thì chỉ với cấp 3 thôi, khi bạn học đại học hay học chuyên sẽ thấy rất nhiều điều sách giáo khoa không đúng, nhưng với chương trình phổ thông thì chỉ cần biết như thế thôi!