Cộng đồng Hóa học H2VN

..::: NGÔI NHÀ H2VN ::.. => Tài Nguyên H2VN => Tác giả chủ đề:: fowgy trong Tháng Năm 15, 2006, 08:55:30 PM

Tiêu đề: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Năm 15, 2006, 08:55:30 PM
Tra cứu Hóa học 10-11-12 (nội dung tương tự như sách giáo khoa )

Tra cứu Hóa lớp 10 (http://j.1asphost.com/luuviethung/Tra%20cuu%20hoa%20lop%2010.chm)

Tra cứu Hóa lớp 11 (http://j.1asphost.com/luuviethung/Tra%20cuu%20hoa%20lop%2011.chm)
Tra cứu Hóa lớp 12 (http://j.1asphost.com/luuviethung/Tra%20cuu%20hoa%20lop%2012.chm)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Năm 31, 2006, 04:47:41 PM
Có 1 hhX gồm 2KL kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp có khối lượng = 8,5g. Hòa tan hh X trong 100ml H2O thu đc dd Y và b(l) H2. Cô cạn dd B thu đc 13,6g chất rắn
a)Tính tổng số mol A,B.
b)XĐ A,B khối lượng từng KL trong X, khối lượng dd Y và b?
c)Lấy 8,5g hh X thành phần như trên và thêm x(g) KL kiềm thổ D. Hòa tan hh thu đc trong 100ml H2O thu dd Z có khối lượng = 121,77g và có 5,6l H2 bay ra. Tính x, xác định D.
Các khí đo ở đktc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 10, 2006, 06:25:38 PM
a)ta đặt công thức chung cho A và B: C (giả sử MA < MB )
 Pư 2C + 2H2O -> 2COH + H2
  khối lượng HH sau PƯ tăng lên là do lượng OH-, từ đó ta tính được số mol của OH-: (13.6-8.5)/17=0.3=nCOH=2nH2of C => MCOH=13.6/0.3=45.3 g/mol
=> MA < MCOH -17 <MB
Mà theo đề thì A,B là hai Kl kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp.
=> A là Na, B là K
b) và c) giải bthường thui, mình làm biếng wá ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 13, 2006, 10:18:59 PM
Còn mình bấm ra M của D là 137.7g/mol nên có lẽ là Bari (vì M chính xác của Ba là 137.33g/mol)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Sáu 14, 2006, 09:46:30 AM
khong hieu gi het

Click chuột phải vào và chọn save target as, để tải file .chm về xem .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 14, 2006, 05:14:03 PM
Ah mình bít mình lộn chỗ nào rùi, mình đọc :"thu dd Z có khối lượng = 121,77g" thành "thu được 121.77g chất rắn" thế nên mình chỉ cần trừ ra là được khối lượng D(OH)2.
Sorry nha ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Cuong_MA trong Tháng Sáu 15, 2006, 10:29:22 AM
Tôi tải về rồi mà vẫn không đọc được, không biết có phải cài đặt trợ giúp gì nữa?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: member trong Tháng Sáu 15, 2006, 10:42:16 AM
download về, xong rồi nhấp chuột vào file đó, tự chạy, không cài đặt gì cả
loại file chm này cũng giống như file help trong Window nên dễ dàng sử dụng, thuận tiện
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Sáu 20, 2006, 10:03:43 AM
po' tay po' chan po' ma't luon

Gì mà tào lao quá vậy  ???
Download bình thường, host free nên lâu lâu nó chập chờn , anh em thông cảm  :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 20, 2006, 05:44:09 PM
Seo em down về bthường mừ mấy anh chị  :D


Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 26, 2006, 01:29:28 PM
Trong sách hoá chuyên 11 có bài thế này:
Đổ 0,15 mol H2SO4 vào 1mol Zn(OH)2 cho ra muối trung hòa và dư acid đáng kể ;theo lớp ,tám chín, mười thì đúng vậy ,thế nhưng cách đó hai trang trong  quyển sách người ta nói muối trung hòa có thể tác dụng với acid cùng gốc.Tức là ý mình nói kết quả sẽ là muối trung hòa với muối acid và một ít nước không còn acid sulfuric nữa.Vậy liệu sách có giải sai khi cho ra muối trung hoà khi nó đã hoàn toàn cân bằng.
Pà kon cao tay ấn hơn xin help mi với. :o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 26, 2006, 01:47:56 PM
   Ý cha, vậy là sách nói chưa rõ ràng rùi. Thực chất để giải thích đều này rõ ràng thì dùng ion là tốt nhất. :)
   Mình nghĩ thế này, H2SO4 có 2 nấc , nấc 1 điện li hòan tòan trong nước : H2SO4-->H+ + HSO42-
   Còn nấc 2 điện ly ko fải hòan tòan do KHSO4-=10-2 , nghĩa là: HSO4- <---> H+ + SO42-  (1)
   Khi cho ddH2SO4 vào dd ZnSO4 , nấc 1 pli hòan tòan thì ko nói gì. Nhưng ở nấc 2 ,rõ ràng SO42- trong dd đã có sẵn (là ZnSO4) nên làm nồng độ SO42- nhiều hơn , do đó cân bằng (1) theo Le Chatelier sẽ chuển dịch sang chiều nghịch , nghĩa là tạo ra HSO4- nhiều hơn là SO42- . Vậy là trong dd ngòai H2O , Zn2+ , H+ và SO42- còn có HSO4- , nên ở kiến thức trong học cơ sở, ta fải chấp nhận là có tạo muối axit. ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 26, 2006, 04:50:55 PM
Sorry! Sách ghi là  Zn(OH)2 không phải là ZnSO4 như đã ghi.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 26, 2006, 06:01:08 PM
Thì bít rùi nhưng ý hoachem14 là sau khi PƯ trung hoà diễn ra thì mức   của chúng ta có H2SO4 và ZnSO4 sau đó mới xét đấn phân li, tìm ra các ion trong dd.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 26, 2006, 06:03:23 PM
Nếu bạn đã học hoá phân tích thì sẽ bít đều này, mà hình như năm lớp 11 bạn còn được học phần dd (như hoá phân tích), chất điện li rùi này nọ, thầy cô sẽ nói mà
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 26, 2006, 08:46:15 PM
Ở đây nếu mình chỉnh sửa bổ sung lại như post thứ 2 trong this topic thì các bạn xem xem liệu sách có trục trặc gì không?Mình nghĩ các bạn có cuốn đó mà!
Qua lời các bạn có lẽ mình phải gọi  các bạn là anh hoặc chị hay là lớp chuyên hoá,dù sao thì  trứơc khi biết nên call thế nào cho hợp với thuần phong mĩ tục Việt Nam thì mong các bạn answer me cái,vì mình năm nay vô 11,hiện giờ đang tự học nên gặp nhiều thắc mắc  :-*(XXXXXXXX...-> +00)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 26, 2006, 09:21:12 PM
  Trùi ui, năm nay tớ cũng vào lớp 11 đây. ;D Ờ mà cuốn hóa 11 chuyên bạn nói thì tựa đề cuốn sách là gì? tác giả là ai? chứ hóa 11 chuyên thì nhà sách nào cũng có đầy cả.... ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 26, 2006, 10:03:23 PM
À!thì cái tựa là"Giải tóan hóa học 11 dành cho học sinh các lớp chuyên "của NXB Giáo Dục giá bìa là 15 100 đ,màu bìa và hình của bìa thì  loè ngoè chả biết tả sao,tác giả hình như Nguyễn Trọng thọ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 26, 2006, 10:38:59 PM
seo của Nguyễn Trọng Thọ ah, vậy là ko sai đâu
mà cũng đúng mà H2SO4 là hết sạch nếu có chăng chỉ là ion SO42-,HSO4- và H+
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 27, 2006, 08:15:02 AM
Nói vậy là sao không hiểu.
Giờ các bạn trả lời nắn gọn giùm nhé:
1 mol ZnSO4 có tác dụng được với 0,5 mol H2SO4 được không?
Tạo ra ZnHSO4 phải không?
Theo bài đó thì cuối cùng còn lại ZnHSO4 và ZnSO4 dư với chút ít nước phải không?
Sẵn các bạn cho mình biết tính tan của muối acid với hennn! ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 27, 2006, 08:28:07 AM
Bài tón này không phải của lớp tám nhưng để đỡ tốn đất Topic nên thêm vào đây.
Cũng trong cuốn đó :
Tính pH của dd HClO 0,1 M.Duy ra điện li  alpha.Biết hằng số acid là 5x10^-8
Kết quả của họ về alpha là 7,07x 10^-3 còn của mình là 7,07x10^-4.Còn về pH mình ra đúng như họ rồi.Các bạn giải thử xem ,nhớ giải như bài giải đừng văn hoa quá khó hiểu ,mình vốn văn dở mà. ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 27, 2006, 09:15:00 AM
Trong pầhn giải thích độ mạnh của acid,base liệu có công thức cụ thể để tính độ mạnh không vậy???////
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 27, 2006, 10:19:42 AM
   Bạn dùng định luật bảo tòan nồng độ đầu, bảo tòan điện tích và định luật tác dụng khối lượng xem , lấy bảo tòan điện tích là ptrình chính ý là tìm đc [H+] rùi giải pH ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 27, 2006, 12:35:20 PM
Hoachem14 giải bài đó chưa?
Các định luật bạn nêu ra  mình chưa nghe bao giờ,nhưng việc bảo toàn điện tích có biết qua thầy Physics
   Đề nghị:
#3 bài post trước của mình các bạn dùng quote giúp mình nhé để mình không phân biệt được câu nào là câu nào.!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 27, 2006, 12:51:24 PM

Tính pH của dd HClO 0,1 M.Suy ra điện li  alpha.Biết hằng số acid là 5x10^-8
mình giải thì hình như pH=4.15 còn anfa ra giống bạn Lavoisier ý ,chắc sách làm sai rùi ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 27, 2006, 03:14:37 PM
Hoachem14 giải bài đó chưa?
Các định luật bạn nêu ra  mình chưa nghe bao giờ,nhưng việc bảo toàn điện tích có biết qua thầy Physics
   Đề nghị:
#3 bài post trước của mình các bạn dùng quote giúp mình nhé để mình không phân biệt được câu nào là câu nào.!
Định luật bảo toàn nồng độ đầu cũng như địng luật bảo toàn KL: Nồng độ ban đầu của một cấu tử nào đó bằng tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của cấu tử trong dd tại thời đỉâm cân bằng. Lấy VD như bài của bạn 0.1= [HClO] + [ClO-]

Định luật bảo toàn điện tích : tổng điện tích dương các cation bằng tổng điện tích âm các anion trong có mặt trong dd. Điện tích mỗi ion tính bằng NA*nồng độ cân bằng*số đơn vị điện tích của ion (lấy trị tuyệt đối). Vd [H+] = [OH-] +  [ClO-]

Định luật tác dụng KL:
  ta có cân bằng hoá học
    xA + yE + .... <=> zC + tD + ...
trong đó A,E,C,D là những cấu tử ko mang điện tích thì ĐL tác dụng KL biểu diễn bằng
  K=[C]z*[D]t / ([A]x*[E]y)

Tính pH của dd HClO 0,1 M.Duy ra điện li  alpha.Biết hằng số acid là 5x10^-8

Còn về bài này mình nghĩ chì cần dùng ĐL tác dụng KL là đủ
      5*10-8=x2/(0.1-x) (nếu gọi x là nồng độ phân li)
=>x=7.068*10-5
=>pH=4.15
=>anpha = 7.68*10-4
thế chắc là sách sai thiệt rùi  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 27, 2006, 05:04:10 PM
Trích dẫn
Còn về bài này mình nghĩ chì cần dùng ĐL tác dụng KL là đủ
      5*10-8=x2/(0.1-x) (nếu gọi x là nồng độ phân li)
=>x=7.068*10-5
=>pH=4.15
=>anpha = 7.68*10-4
thế chắc là sách sai thiệt rùi

pH mình ra giống sách là 2,85 còn alpha thì giống bạn .(http://)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 27, 2006, 05:30:57 PM
Bài post vừa rồi mình nhìn lộn bài trên bài đó nhe ,xem như không có,Các bạn giải đúng rồi!
Nhưng kết cấu quyển sách đó có lẽ còn già hơn chúng ta đến nay còn chuẩn bị cho ra bộ 11 mới cải cách mà các bậc tiền bối không phát giác sao? :-[
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 28, 2006, 06:34:35 PM
VẬy vấn đề đầu tiên các bạn xem nếu sách bảo là khối lượng của muối sau phản ứng là ZnSO4 đúng hay là ZnSO4+ZnHSO4
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Sáu 28, 2006, 06:58:46 PM
  Tại sao các bạn lại phải phân biệt ra muối axit với muối bazơ trong trường hợp này nhở . Chả để làm gì , tốn đất 4rum .
  Tớ hỏi nhá , cứ cho là trong dd tồn tại muối axit . Câu hỏi là khi cô cạn ( dưới áp suất thấp ) sẽ cho ra muối gì ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 28, 2006, 10:02:20 PM
   Ủa ,seo lại có muối ZnHSO4 kia chứ?  ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 29, 2006, 12:27:06 AM
   Ủa ,seo lại có muối ZnHSO4 kia chứ?  ::)
cần gì bắt bẻ, nhìu khi Lavoisier type lộn thui mừ, có gì để nói đâu
hoachem14 có khi cũng type sai mừ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 29, 2006, 11:50:09 AM
Hông! Vì khi hết Zn(OH)2 thì còn dư lại 0,5 mol H2SO4,mà H2SO4 có liên kết với ZnSO4 tạo ra Zn(HSO4)2(cũng trong sách đó nhưng ở vài trang sau cơ,về H3PO4 + NaOH ->Na3PO4, cuối cùng dư ra hai muối Na2HPO4 và NaH2SO4)

Note:Lần này không ty-pe bậy đâu nhé.Vậy hỏi các bạn liệu có xúât hiện muối acid hông? ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Sáu 29, 2006, 03:16:19 PM
  Làm gì có muối Zn(HSO4)2 bao giờ , ai bảo là tạo muối axít ra đây cãi lộn với tớ . 
   Muối tạo thành = KL muối khan khi cô cạn ( bay hơi dưới áp suất thấp )
==> Muối khi cô cạn là muối nào ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 29, 2006, 06:02:16 PM
Thế anh giải thích sao về cái bài tíêp theo có H3PO4 của chủ biên Nguyễn Trọng Thọ sách Giải tíon hóa học 11 của nhà xuất bản giáo dục được bộ giáo dục và đào tạo của nước Cộng hoà xã hội chủ nghĩa Việt nam tin cậy.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: BORISKACHAN trong Tháng Sáu 29, 2006, 09:21:28 PM
Có hai bài,các bạn coi rồi cho dùm hướng giải:

1) Hòa tan hòan tòan 46 g 1 hỗn hợp gồm kl bari và 2 kl kiềm A,B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thì thu được dung dịch D và 11,2 lít khí (đktc).
Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D thì dd sau pư vẫn chưa kết tủa hết bari.Nếu thêm 0,21mol Na2SO4 VÀO dd D  thì dd sau pư còn dư Na2SÕ.
Xác định tên hai kl kiềm A,B.

2)Cho 16,2 g 1 hỗn hợp gồm kl kiềm A và oxit của nó tan hết trong nước thu được dd B ,để trung hòa hết 1/10 dd B cần 200 ml dd H2S04 0,15 M.Hãy cho biết A là nguyên tố nào?Xác định thành phần các chất trong hỗn hợp.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 29, 2006, 09:50:48 PM
   Việc có muối axít của axít photphoric là điều hiển nhiên ,bạn thử chú ý đến K phân li axit xem , này nhé:
     H3PO4 <==> H+ + H2PO4-    K1~10-2
     H2PO4- <==> H+ + HPO42-    K1~10-7
    HPO42- <==> H+ + PO43-    K1~10-12
   Điều đó chứng tỏ tạo muối axít là chuyện bình thường
   Còn H2SO4 như nói ờ trên thì KHSO4-=10-2 . Chuyện tạo muối axit klọai kiềm thì tớ bít chớ klọai sau Mg thì ko rõ lắm :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 29, 2006, 10:12:35 PM
  Làm gì có muối Zn(HSO4)2 bao giờ , ai bảo là tạo muối axít ra đây cãi lộn với tớ . 
   Muối tạo thành = KL muối khan khi cô cạn ( bay hơi dưới áp suất thấp )
==> Muối khi cô cạn là muối nào ?
anh bảo seo ko có muối Zn(HSO4)2 ah, gì kì vậy??????
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 29, 2006, 10:20:48 PM
Theo ý anh orion8x thì chắc là chỉ còn lại muối base nhưng đề hỏi là muối tạo thành.Theo các bạn khác thì giải quyết bài toán thế nào nếu nó nằm trong đề kiểm tra học kì của các bạn.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 29, 2006, 10:33:51 PM
Theo ý anh orion8x thì chắc là chỉ còn lại muối base nhưng đề hỏi là muối tạo thành.Theo các bạn khác thì giải quyết bài toán thế nào nếu nó nằm trong đề kiểm tra học kì của các bạn.
muối base là gì???
nếu trong thi học kì thì bài sẽ dễ và ko hề vướng mắc những vấn đề chuyên (nhưng cũng còn tuỳ trường)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 29, 2006, 10:40:50 PM
Thấy anh orion8x dùng mình thử dùng xem sao,thật ra hằng ngày mình vẫn gọi là muối triung hoà
Bài tón ,Andy thử giải có lời giải luôn he ,Thanks nhiều,thật ra vấn đề không được gải quyết thì mình khó qua chương NItơ-Photpho lắm.Help me đi hen,quí đồng bào! ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 29, 2006, 10:50:22 PM
Bài nào thế  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 30, 2006, 12:21:10 AM
Câu 1 bạn đặt CT trung bình C rùi tính số mol Ba (hay Ba2+ cũng như nhau) rùi có moc số mol Na2SO4 -> C ->A,B

Bài kế bạn tính ra số mol tổng của HH rùi có M trung bình thế vào tìm cận là ra
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Sáu 30, 2006, 10:40:40 AM
My first post
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Sáu 30, 2006, 11:12:25 AM
Nói cho chính xác thì khi hòa ZnSO4 vào dd H2SO4 thì tất cả các ion sẽ bị phân ly . Có thể gọi dd đó là ZnSO4.H2SO4 . Khi cô cạn thì tất nhiên chỉ còn lại ZnSO4 . Chứ không có muối Zn(HSO4)2 . Vì lý do đó , người ta không bao giờ phân biệt muối này là muối axit hay trung hòa .
    Trường hợp hai loại muối này đều bền ( vd Na2CO3 và NaHCO3 ) hoặc một muối tan hoặc không tan ( vd : CaCO3 và Ca(HCO3)2 ) người ta mới phân biệt muối axit hay bazơ . Còn trong phần lớn những chất còn lại , người ta gọi là dd muối trong môi trường axit ( vd thuốc thử lucas ZnCl trong HCl )
   Ngoài ra : trường hợp này , bạn cho là có puhh tạo muối axit . Bây giờ bạn cho muối ZnSO4 vào dd H2SO4 loãng ( để tránh trường hợp tỏa nhiệt khi hòa tan ) . xem thử có biến đổi hóa học nào xảy ra không . Tất nhiên đó chỉ là quá trình trộn lẫn các ion , nhưng thành phần các ion này giống như thành phần ion trong muối axit
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Sáu 30, 2006, 11:27:17 AM
  Bài của nguyenhuuthanh  

Tron 200 ml dd Hcl 2M voi 200ml dd H2SO4 2.25M.Cho hon hop nay phan ung vua du voi 19.3g gom co Al va Fe thu duoc V lit khi Hydro(dktc)
a.  Tinh so mol moi kim loai
b.  Tinh V
c.  Tinh m muoi khan thu duoc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 30, 2006, 02:52:51 PM
đặt x là số mol Al, y là của Fe
ta có 1 ptrình theo 19,3 + 1 ptrình là số mol H+ phản ứng
rùi suy ra KQ
tính V và m thì chắc bthường
ai cho ĐS đi lừơi tính wá
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 30, 2006, 02:56:57 PM
theo hoá phân tích thì trong dd vẫn tồn tại ion HSO-4 thế nhưng khi cô cạn lại chì là SO42- ? ? ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Sáu 30, 2006, 09:39:37 PM
   Cô cạn dd thì đầu tiên nước bay hơi trc rồi mới đến axit chứ , điều đó có nghĩ khi nước bay hơi hòan tòan thì trong chất lỏng còn lại hầu như ko còn ion dương hay âm nữa (vì đã bị điện ly đâu)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Sáu 30, 2006, 11:46:59 PM
   Cô cạn dd thì đầu tiên nước bay hơi trc rồi mới đến axit chứ , điều đó có nghĩ khi nước bay hơi hòan tòan thì trong chất lỏng còn lại hầu như ko còn ion dương hay âm nữa (vì đã bị điện ly đâu)
seo lại trong chất lỏng còn lại ? ? ? (cô cạn cái gì)
uh đồng ý là cô cạn chỉ còn muối khan
thì nảy giờ nói là trong dd mà
...ZnHSO4 và ZnSO4 dư với chút ít nước ...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Bảy 01, 2006, 12:14:13 AM
thì 2x + y = 1
 137x + Cy = 46 (x là số mol Ba , y là C)
rùi tính x theo C, có 0.18<x<0.18+0.21 thế vào có cận C (sorry ko có máy tính ở đây + nháp làm biếng chạy wa lấy wá) rùi => ...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 01, 2006, 12:16:18 AM
      Ừ thì dd có HSO4- nhưng khi cô cạn hình như mình chỉ thấy mấy muối bicacbonat klọai kiềm bền thôi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Bảy 01, 2006, 12:21:30 AM
bít nhưng đang bàn là trong dd tạo thành có hay ko ion HSO4-
còn nếu cô cạn thì sure rùi

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 01, 2006, 12:48:14 AM
      Mình nghĩ thế này, H2SO4 có 2 nấc , nấc 1 điện li hòan tòan trong nước : H2SO4-->H+ + HSO42-
   Còn nấc 2 điện ly ko fải hòan tòan do KHSO4-=10-2 , nghĩa là: HSO4- <---> H+ + SO42-  (1)
   Khi cho ddH2SO4 vào dd ZnSO4 , nấc 1 pli hòan tòan thì ko nói gì. Nhưng ở nấc 2 ,rõ ràng SO42- trong dd đã có sẵn (là ZnSO4) nên làm nồng độ SO42- nhiều hơn , do đó cân bằng (1) theo Le Chatelier sẽ chuển dịch sang chiều nghịch , nghĩa là tạo ra HSO4- nhiều hơn là SO42- . Vậy là trong dd ngòai H2O , Zn2+ , H+ và SO42- còn có HSO4-

 Rõ ràng trong dd có HSO4- , sure mà khi trong dd vẫn còn H2O ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Bảy 01, 2006, 03:13:48 PM
Lôi thôi quá . Có ai thấy BT nào nói tồn tại Zn(HSO4)2 không . Còn trong dd tất nhiên tồn tại ion HSO4 , vì đây là của axit H2SO4 phân li mà .
  Tránh nhầm lẫn việc trộn lẫn các ion với việc thành phần muối của nó . Vì ion HSO4- không thể kết hợp với ion Zn+ tạo thành muối axit đc .
   Trong trường hợp khác  , như Na2CO3  , ion Na+ hoàn toàn có thể kết hợp thêm H+ để tạo muối axit NaHCO3 . vd Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 . Việc nói các muối trung hòa nào cũng có thể tac dụng với axit cùng loại đê tạo muối axit là hoàn tòan sai lầm .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Bảy 01, 2006, 04:01:42 PM
Thôi chúng ta thực tế 1 chút nhé ,trên thế gain này có cái gì gọi là
Zn(HSO4)2 không?
Trích dẫn
Tránh nhầm lẫn việc trộn lẫn các ion với việc thành phần muối của nó . Vì ion HSO4- không thể kết hợp với ion Zn+ tạo thành muối axit đc .
Why?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 01, 2006, 09:38:34 PM
   Kết hợp cả mấy bài post trên , mình nghĩ muối đó chỉ tồn tại ...trong dd mà thui , nếu cô cạn chỉ thu đc ZnSO4 hà :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Bảy 02, 2006, 09:14:38 AM
Ừ mình hiều ý rồi nhưng người ta nói là muối sau dung dịch nếu các bạn giải bài tập đó thì bạn có tính m muối Zn(HSO4)2 sau phản ứng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Andy trong Tháng Bảy 02, 2006, 10:54:30 AM
mình nghĩ muối sau dd là muối ZnSO4
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Bảy 03, 2006, 06:25:03 PM
Quên mất cái này  :D
Sổ tay Hóa cấp III
 Bấm vào đây để download  (http://j.1asphost.com/luuviethung/so%20tay%20hoa%20cap%20III.chm)
Thân,
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: orion8x trong Tháng Bảy 05, 2006, 01:11:21 AM
Không có muối Zn(HSO4)2 vì HSO4- không thể kết hợp với Zn2+ tạo muối . Túm lại . không tính muối Zn(HSO4)2 . Vì thực tế muối này khôg tồn tại .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Bảy 06, 2006, 09:46:44 PM
Anh giải thích nhé?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Bảy 07, 2006, 10:04:51 PM
Bài của Sao Băng Lạnh Giá- anh Vũ Khắc Ngọc
(http://i26.photobucket.com/albums/c116/vukhacngoc_1986/Hoahoc/duongcheo3.png)
(http://i26.photobucket.com/albums/c116/vukhacngoc_1986/Hoahoc/duongcheo2.png)
(http://i26.photobucket.com/albums/c116/vukhacngoc_1986/Hoahoc/duongcheo4.png)
(http://i26.photobucket.com/albums/c116/vukhacngoc_1986/Hoahoc/duongcheo5.png)
(http://i26.photobucket.com/albums/c116/vukhacngoc_1986/Hoahoc/duongcheo6.png)
(http://i26.photobucket.com/albums/c116/vukhacngoc_1986/Hoahoc/duongcheo7.png)
(http://i26.photobucket.com/albums/c116/vukhacngoc_1986/Hoahoc/duongcheo8.png)

Hết  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Bảy 08, 2006, 03:27:30 PM
cảm ơn bác rất nhiều nhe, đúng là tài liệu mà em đang cần. em thật sự cám ơn bác rát nhiều. mà bác ơi, bác còn có chút tài liệu nào như thế về phần bài tâph hóa vô cơ phần Kim loại không, nếu như có thì bác post nên nhé. một lần nữa em rất cám ơn bác
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Bảy 08, 2006, 05:05:33 PM
dzậy cuối cung` là KL gi` dzậy hở các bác
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Bảy 08, 2006, 05:36:42 PM
Cái này có phải bạn lấy bên box www.olynpia.net.vn  phải không ?
Bạn ko thấy mình ghi tên tác giả ở trên hả ?????Mời bạn xem lại cho rõ !!
Bạn không thấy ở mỗi images đề có ghi Câu lạc bộ GSHN-www.giasuhanoi.com hay sao mà có olym, ô liếc gì ở đây !
cảm ơn bác rất nhiều nhe, đúng là tài liệu mà em đang cần. em thật sự cám ơn bác rát nhiều. mà bác ơi, bác còn có chút tài liệu nào như thế về phần bài tâph hóa vô cơ phần Kim loại không, nếu như có thì bác post nên nhé. một lần nữa em rất cám ơn bác
Hì chào bác, thực ra bài viết này một số bạn nhờ em copy sang đây để xem ! Em có ít bài tập lắm nhất là bên vô cơ, anh em nào có share cho netthubuon nha .  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 08, 2006, 09:46:53 PM
  Giống kquả Andy tính ó: A ,B là Na và K
                                    D là Ba
zậy đi ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Bảy 10, 2006, 05:44:09 PM
thế à, em tưởng bác có.  thế bác ở trong nam, bác thử hỏi xem có ai có không, nếu như có bác nào có thì các bác post nên cho em nhé.
 mà em post bài này nên, các bác đọc thử coi và cho ý kiến nhé./
II. Định luật thành phần không đổi
Với một hợp chất cho trước, dù được điều chế theo phương pháp nào thì tỉ lệ về số mol, tỉ lệ về khối lượng hay tỉ lệ về thể tích giữa các thành phần nguyên tố tạo nên hợp chất là những hằng số tối giản.
Ví dụCho hợp chất FexOy¬ thì với mọi khối lượng m và số mol n thì ta luôn có: mFe : mo = 56.x : 16.y
          Và nFe : nO = x : y
………..
Ví dụ: Khi cho a gam dung dịch H2SO4, nồng độ A% hoà tan hoàn toàn hỗn hợp hai kim loại Mg, N dùng dư, ta thấy lượng khí H2 tạo thành bằng 0,05a gam.
a)   Hãy tính giá trị A% của dung dịch H2SO4
b)   Khi hoà tan b gam một oxit kim loại M co hoá trị không đổi bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 nói trên thì thu được dung dịch muối có nồng độ 18,21%. Hãy xác định tên kim loại M.
Lời giải:
   Hướng dẫn quan trọng:
   Khi giải bài tập này học sinh cần chú ý tới những điểm sau:
-   Phải nắm vững về địng nghĩa nồng độ %: qua đó thấy rằng dung dịch H2SO4 A% có nghĩa là trong 100 gam dung dịch, nếu chỉ chứa duy nhất một chất tan là H2SO4 thì phải có A gam H2SO4 nguyên chất và chứa (100-A) gam H2O.
-   Nếu dung dịch chứa đồng thời 3 axit H2SO4 A%, HCl B% và HNO3 C% thì có nghĩa là trong 100 gam dung dịch có A gam H2SO4, B gam HCl và có C gam HNO3 nguyên chất còn lại là (100-A-B- C) gam H2O.
 có việc gấp rồi, hôm sau post nốt
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Bảy 10, 2006, 05:45:54 PM
I. Phương pháp phản chứng.
Đây là một phương pháp rất hay nó giúp ta chứng minh được:
-   các phản ứng xảy ra hoàn toàn vừa đủ hay có nguyên liệu dư sau phản ứng.
-   Xác định thành phần của hỗn hợp.
Là phương pháp dung toán học để giải quyết: Giả sử có một mệnh đề toán học chỉ đúng theo hướng 1 hoặc hướng 2. Muốn chứng minh mệnh đề đúng theo hướng 1 chẳng hạn, ta giả thiết mệnh đề đúng theo hướng 2 rồi dựa vào giả thiết ta lí luận để đưa đến các hệ quả vô lý hay trái với giả thuyết thì ta kết luận mệnh đề đó đúng với hướng 1.
Ví dụ 1:
   Cho 1,36 g một hỗn hợp kim loại Fe, Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4¬ chưa biết nồng độ. Sauk hi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A cân nặng 1,84 gam và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,2 gam chất rắn C. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4¬. Biết rằng hiệu suất các phản ứng đạt 100%.
các bác cứ giải đi, em có việc nên chưa post bài giải nên đựoc, hôm khác em sẽ pót nên sau. :-*
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Bảy 13, 2006, 05:39:57 PM
netthubuon à
bạn cho 2 kim loại gì cơ :Mg và Ni a` ; ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Bảy 14, 2006, 11:29:20 AM
netthubuon à
Bạn poss nốt đi .Sao tui thử tinh' ra toàn những cái gì ko thể hiểu nổi ,phần b nữa ,có lẽ thiếu dữ kiện
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: avogadro_vt trong Tháng Bảy 16, 2006, 09:58:39 AM
nói thật tôi cũng chưa thạo lắm về phương pháp đường chéo bạn nào có thể jải thích rõ hơn cho tôi hiểu được không
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bigbabol_8115 trong Tháng Bảy 18, 2006, 10:51:53 AM
ồ mình tưởng pp đường chéo chỉ áp dụng để tính nồng độ dung dịch thôi, dzậy mà còn có thể tính M, ko biết nó còn áp dụng để tính đại lượng nào nữa ko ???bạn nào biết giải thích rõ dùm nha ?!?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chiplinh trong Tháng Bảy 21, 2006, 12:51:25 PM
cám ơn các bạn nhiều nhé! Đây sẽ là những thông tin bổ ích cho mọi người đấy
Mình đã dowload các phần trên và đã đọc được rồi.Cám ơn rất nhiều. Nhưng mọi người ơi đừng sử dụng những từ như trui ui hay pó tay pó chân....nữa nghe kinh khủng lắm. À các bạn cho tôi biết nếu copy từ word (Font .Vntime) dán vào đây toàn ra chữ gì ấy không đọc được thì làm như thế nào? Vì mình cũng muốn gửi một số bài nhưng trước đây mình làm toàn ở trong word thôi.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: avogadro_vt trong Tháng Bảy 21, 2006, 02:39:39 PM
bài 1 nè:chia 7,22g hh X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi thành 2 phần bn.Phần 1 hòa tan hoàn toàn vào đ HCl thì thu được 2,128lít khí H2 ở điều kiện chuẩn.
phần 2hoà tan hết vào đ acid nitrid loãng thấy thoát ra 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất)
1.xác định M,
2.lấy 3,61 g hhX td với 100ml đ gồm AgNO3,Cu(NO3)2.sau phản ứng lọc hết kết tủa thu được dd B& 8,12 g chất rắn C gồm 3 kim loại hòa tan c vào đ HCl dư thu được 0,672l khí (dktc)tính CM của các muối có trong dd
bài 2 đây:
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocbang trong Tháng Bảy 21, 2006, 04:12:56 PM
Thêm một số bài nữa để các bạn tham khảo
(http://img133.imageshack.us/img133/3060/picture009ga1.jpg)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocbang trong Tháng Bảy 21, 2006, 04:14:05 PM
(http://img83.imageshack.us/img83/5895/picture010nz2.jpg)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocbang trong Tháng Bảy 21, 2006, 04:15:55 PM
(http://img214.imageshack.us/img214/9006/picture001ey8.jpg)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: avogadro_vt trong Tháng Bảy 22, 2006, 05:41:54 PM
ặc bạn kiếm đâu toàn bài giống minh vậy híc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Bảy 22, 2006, 05:51:19 PM
ặc bạn kiếm đâu toàn bài giống minh vậy híc
Thầy ngocbang ở đại học sư phạm Hà Nội đấy em ạ .

Thanks thầy ngocbang .Em thử giải xem sao  :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: avogadro_vt trong Tháng Bảy 25, 2006, 03:34:26 PM
ặc bạn kiếm đâu toàn bài giống minh vậy híc
Thầy ngocbang ở đại học sư phạm Hà Nội đấy em ạ .

Thanks thầy ngocbang .Em thử giải xem sao  :)
nó là của cô em mà nhưng mấy bài này có vẻ em làm gần hết rùi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khiemton trong Tháng Bảy 26, 2006, 12:23:34 PM
có bài này mong các anh chị giúp giùm:
  hòa tan 3,82g hh 2 muối sunfat KL A và B, hóa trị 1 và 2 vào nước, sau đó thêm 1 lượng bari clorua vừa đủ làm kết tủa hết ion sunfat thu được 6,99g kết tủa.
  a) lọc bỏ kết tủa , cô cạn nước lọc thu bao nhiêu muối khan?
  b) định tên , thanh phần m của 2 muối sunfat trong hh.(2 KL A,B cung chu ki)
  c) cho 1 pp tách rời ion KL B ra khỏi hh trên?
 ;)
( em là người mới đến mong làm quen va được các anh chị chỉ giáo!) ;)
 ;) ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Bảy 26, 2006, 01:17:58 PM
Dạo này H2VN đắt khách quá nhỉ!!!!! ;D
bài giải đây:
a/
Ba2+ +SO42-->BaSO4
 0.03          < --         0.03   < --                 0.03 mol
BaCl2->Ba2++2Cl-
             0.03                -->0.06
Lấy 3.82g trừ đi m của SO42- công thêm m của Cl- ra m muối thu dc!!!
b/...
c/...
type mỏi tay quá bà con nào tiếp chiêu đi!!!
Em đừng lo,đợi lâu wá ko ai tiếp chiêu anh post lên cho!!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nth21391 trong Tháng Bảy 26, 2006, 02:18:22 PM
Câu b                               2 KL A, B hóa trị 1, 2 với mol a, b
                              Từ câu a ==>                 a + b = 0.03
                                                                   2aA + Bb= 0.94
                                                    giả ra ............
                             2A - B = ( 0.94 - 0.03B )/ a
              thế các cặp kim loại ở nhóm 1 ,2 cùng chu kì vào .......
                                 ....................................................
              giải ra           A : Na ; B: Mg  với a = 0.01 b = 0.02
 P/s :có lẽ cách này không đúng cho lắm ai có cách khác post lên cho tui coi với  ;D . Cảm ơn
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 26, 2006, 02:31:48 PM
   Cách khác là tìm M trung bình của 2 muối . Do 2 klọai cùng chu kì hóa trị 1 và 2 nên M(A2SO4) > M(BSO4)
   có n (SO42-) = 0.03 mol(tính ở bài của phoenix ;D)=n(A2SO4) + n(BSO4)
   =>M (tb)=3.82/0.03=127.3 (g/mol)
từ đó===> B + 96<127.3<2A + 96
       ===>B<31.3 và A>15.65==>A ,B là Na và Mg
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Bảy 26, 2006, 02:36:20 PM
c/ cho vừa đủ NaOH dzô!!!! ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Bảy 26, 2006, 03:50:47 PM
Tính toán bít liền lượng vừa đủ là bao nhiu í mà!!!!!!!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Bảy 26, 2006, 10:53:59 PM
Nếu không thích cho vừa đủ thì có thể làm hơi lòng vòng một chút... Cho dư NaOH vào, lọc kết tủa Mg(OH)2 rồi cho kết tủa này phản ứng với HCl, sau đó đun nóng, thu được MgCl2 khan... Còn dd sau phản ứng gồm NaCl và NaOH, lại cho đến dư HCl, đun nóng, thu NaCl khan... Chắc chắn đạt độ tinh khiết cao...
Mà thường trong những bài tách chất thế này, không ai lại cho vừa đủ đâu, phoenix à... người ta thường cho dư, cho chắc ăn ý mà...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: supergoat trong Tháng Bảy 27, 2006, 10:46:34 AM
Các bạn có thể choi mình biết điện phấn dd FeSO4 ra được chất gì không ???
   Mình sao thấy không hiểu chỗ này
   Trước tiên thì có pt điện ly
                             FeSO4 ->Fe2++SO42-
                             H2O    <->H++OH-
   Lúc này Fe2+ sẽ bị điện phân trước(vì nó nằm sau H+ của nước);
   Thì phương trình điện phân được viết là:
            FeSO4 +H2O-->Fe+O2+ H2SO4
   Nhưng khi có mặt H2SO4 thì mọi chuyện lại khác H+ của ãit được ưu tiên điện phân trước.Như vậy thì chẵng phải ngay từ đầu thì bản chất điện phân trở thành điện phân nước sau.Nghĩ mãi mà chẳng ra .Mong các bạn giải dùm.Cám ơn ;D

         
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 27, 2006, 11:22:16 AM
   Hic..cái đề bài chỉ bảo tách B thui mà chị NHím làm 1 lèo sang cả A lun==>bó tay , chị đọc ko kĩ đề đi thi thì chết áh ;D(em bị rùi :D)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Bảy 27, 2006, 05:00:22 PM
Chậc chậc
Chị Nhím bể hàng rùi nhé!!!!
Giữ nguyên dd cho người ta còn xài nữa chứ!!!
Còn làm lằng nhằng dây điện nữa!!! :P
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Bảy 27, 2006, 06:01:36 PM
*nếu ko có H+ thì ổn rùi
*nếu có H+ thì
catot:Fe2+,H+,H2O                                           anot:SO4(2-) ;H2O

 2H(+)  + 2e  --> H2                                          2  H2O - 4e--> O2 +4H+
 Fe(2+)  + 2e --> Fe
 H2O +  1e         --> 1/2H2 + OH-                      2 SO4(2-) -2e --> S2O8 (2-)

phản ứng xảy ra đâu tiên (và duy nhất luôn)là
   H2O --> H2 +1/2 O2
=>nồng độ H+ =const
=>chỉ có H2O bị dp (Fe2+ còn nguyên ;D)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Bảy 27, 2006, 06:08:21 PM
có 1 lần cô giáo mình cho bài thế này
 Tính khoảng điện áp cần phải điều chỉnh để có thể tách hoàn toàn ion Cd2+ ra khỏi dd CdSO4 1M , có pH=0
cho Eo (Cd2+/Cd) =-0.4v.Bỏ qua các quá thế ở các điện cực.
 ngồi hì hụi tính, cô ra ngó bài rùi.... cười ;D.hỏi cô em sai ạ ,thì cô bảo cứ làm tiếp đi=> ra đáp số mới đau đớn chứ => cô cho xem lại bài mới hét lên: em nhầm(ko dám nói sai) => ngu hết biết ;D
 hệt như những gì bạn hỏi :D
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: supergoat trong Tháng Bảy 27, 2006, 06:31:39 PM
Tớ cũng nghĩ như vậy nhưng trong một số tài liệu thì lại ra ngon lành Fe luôn.Không hiểu là "vì sao vì sao và  vì sao ??? ???"
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Bảy 28, 2006, 08:47:42 AM
kệ mấy bọn tài liệu đó đi ;D
 thực ra có phải cứ  những gì sách viết là đúng đâu,có khi cùng 1 người mà viết ở 2 quyển vẫn 1 phần mà còn viết ra 2 đáp số mới ngon chứ(quyển cơ sở hóa hữu cơ tập 1 và danh pháp hchc cùng của trần quốc sơn đó ) ,hôm về hỏi thầy Sơn,thầy nói là....do lỗi kĩ thuật  ;D(giáo trình cho cao đẳng đàng hoàng) ,làm bọn mình cãi nhau với thầy chủ nhiệm muốn hụt hơi
 mà sách vở giờ nhiều bạt ngàn luôn --> lắm thầy thì nhiều ma ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khiemton trong Tháng Bảy 29, 2006, 04:46:15 PM
bớ bớ ! mấy vị sư huynh , sư tỷ cứu giùm đệ bài này với:
   cho 2,02g hh KL gồm Mg,Zn cho vào cốc đựng 200ml dd HCL. sau pư đun nóng cho nước bay hơi hết thu đc 4,86g chất rắn.
   cũng lượng hh 2 KL trên cho vào cốc đựng 400ml dd HCL( nồng độ mol/l như thí nghiệm đầu) , sau pư đun cho nước bay hơi hết thu đc 5,57g chất rắn.
  tính V khí bay ra ở thí nghiệm đầu?

(bài này đệ nghĩ miết mà không ra,bởi đề chỉ cho Đ/S=0,896l ! các sư huynh , sư tỷ giúp giùm .!! ) :-* :-* ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nth21391 trong Tháng Bảy 29, 2006, 06:26:46 PM
bớ bớ ! mấy vị sư huynh , sư tỷ cứu giùm đệ bài này với:
   cho 2,02g hh KL gồm Mg,Zn cho vào cốc đựng 200ml dd HCL. sau pư đun nóng cho nước bay hơi hết thu đc 4,86g chất rắn.
   cũng lượng hh 2 KL trên cho vào cốc đựng 400ml dd HCL( nồng độ mol/l như thí nghiệm đầu) , sau pư đun cho nước bay hơi hết thu đc 5,57g chất rắn.
  tính V khí bay ra ở thí nghiệm đầu?

(bài này đệ nghĩ miết mà không ra,bởi đề chỉ cho Đ/S=0,896l ! các sư huynh , sư tỷ giúp giùm .!! ) :-* :-* ;D
Tui nghĩ ri không bít có đúng không bạn coi thử (nhác làm )  : tính max mol có thể có đem so sánh rồi giải  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 29, 2006, 09:57:16 PM
   Cái này mình thấy trong mấy đề olympic miền nam ý . Thì bạn xét trường hợp cái nào thì ãit hết . Rõ ràng là lượng muối thu đc lúc sau n` hơn lúc đầu nên chắc chắn rằng thí nghiệm đầu HCl hết . Bạn lấy klượng muối thu đc ở thí nghiệm 1 trừ cho klọai thì sẽ ra klượng Cl trong muối==>số` mol của HCl PỨ rùi giải tiếp ...Gợi ý đến thía thui , lười tính wá ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khiemton trong Tháng Bảy 29, 2006, 10:58:04 PM
anh hoachem14 có thể nói rõ hơn bằng cách nào mà biết đc thí nghiệm đầu HCL pư hết! vì em vẫn chưa hiểu rõ sự so sánh giữa 2 thí nghiệm khi mà V HCL và k/lượng chất rắn sau pư thay đổi.  ???
  ( còn nth21319 đưa ra cách tính số mol max thì đệ đây chưa biết cách ấy, có thể nói cụ thể dc ko!) ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 29, 2006, 11:17:53 PM
   Rõ ràng em ko thấy klượng rắn thu đc ở TN1 và TN2 chênh lệch hay sao . Chắc chắn TN1 HCl PỨ hết do rắn thu đc ít hơn rắn trong TN2 ý ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Bảy 30, 2006, 04:25:15 PM
thi` ban khiemton co' thể thấy dc k/lượng KL ở thí nghiệm 2 tăng nghia~ la` KL dư trong thí nghiệm 1. Thứ 2 , có thể lập luận như sau:
Cứ 200 ml dd HCl thi` khối lượng KL tăng la` 4,86 - 2,02g.
Cứ 400 ml dd HCl thi` khối lượng KL tăng la` x g
=> x rui` so sánh dzi' khối lượng của giả thiết , rút ra HCl dư, tính tiếp.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocbang trong Tháng Bảy 30, 2006, 09:30:32 PM
Ha ha, văn minh nói chung và Hóa học nói riêng là thành quả của nhân loại. Các bài tập này được trích từ các đề thi tuyển sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng trong những năm gần đây. Trong quá trình dạy học, nhằm giúp học sinh nắm vững được kiến thức, người giáo viên thường phân bài tập thành các dạng khác nhau. Những bài tập mà tôi post ở trên được tôi sưu tầm và tổ chức biên soạn lại sao cho phù hợp với cách dạy của riêng cá nhân mình và đưa lên để mọi người tham khảo. Nếu như những bài tập trên (theo ý kiến của cá nhân em) đều do cô em xây dựng thì tôi sẽ là người rất may mắn được tiếp cận với một thầy (cô) giáo có thâm niên và kinh nghiệm để tham khảo và học hỏi. Nhưng nếu không phải vậy thì trước khi viết bài có lẽ em cần phải tìm hiểu kĩ hơn để tránh phát biểu một cách tùy tiện.
Các bạn có thể tải bản đánh máy file word và convert dạng pdf các bài tập này tại đây. Thanks
http://www.yousendit.com/transfer.php?action=download&ufid=FAA5FD14543F4751
 (http://www.yousendit.com/transfer.php?action=download&ufid=FAA5FD14543F4751)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Bảy 30, 2006, 09:48:27 PM
   Làm như bạn khanh cũng đc ah , nếu mình làm thì chỉ nói do ãit có cùng nồng độ , nếu giả sử TN1 klọai PỨ hết thì TN2 klượng rắn thu đc fải như TN1==>trái giả thiết==>TN1 thì HCl chắc chắn hết ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nth21391 trong Tháng Bảy 31, 2006, 09:59:20 AM
thi` ban khiemton co' thể thấy dc k/lượng KL ở thí nghiệm 2 tăng nghia~ la` KL dư trong thí nghiệm 1. Thứ 2 , có thể lập luận như sau:
Cứ 200 ml dd HCl thi` khối lượng KL tăng la` 4,86 - 2,02g.
Cứ 400 ml dd HCl thi` khối lượng KL tăng la` x g
=> x rui` so sánh dzi' khối lượng của giả thiết , rút ra HCl dư, tính tiếp.
Bạn Khanh nói rõ ra được không tôi không hiểu cho lắm  ;D ( còn yếu lắm )
To khiêm tốn :tôi giốt văn lắm ko bít nói sao hết để tui làm thử đã  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nth21391 trong Tháng Bảy 31, 2006, 10:23:04 AM
À tôi nhầm chỗ này tôi hiểu cách bạn khanh rồi khỏi giải thih .CẢM ON  ;D
Còn chuyện cái max mol ấy trong trường hợp này hình như sử dụng ko có được hẹn có dịp nói sau
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: supergoat trong Tháng Tám 01, 2006, 08:25:11 PM
Theo tớ thì như thế này.
-Vì khối lượng chất rắn 2>crắn 1 => HCl hết.
-số mol HCl phản ứng 1=(4.86-2.02)/35.5=0.08 mol
-Số mol HCl  trong 400 ml dd=1.6 mol
-số mol HCl phản ứng  2=(5.57-2.02)/35.5=0.1 mol<1.6 mol
rõ ràng HCl dư trong phản ứng 2
Rồi tới đây ta đặt phương trình 2 ẩn để giải(Nhớ lấy thí nghiệm 2 mà tính)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Tám 01, 2006, 11:09:48 PM
   Cái bài toán này bảo tính khí H2 của TN1 thui mà , sau khi cm xong thì dựa vào tn1 là tính đc rùi , đâu cần đến tn2==>1 là đề cho dư ,2 là bạn khiemton post thiếu câu hỏi rùi đây :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khiemton trong Tháng Tám 03, 2006, 10:15:46 AM
Trước hết xin chân thành cảm ơn mấy vị bằng hữu đã chỉ cho đệ nhiều cách giải lý thú.
Sau nửa vì vội vàng nên post thiếu câu sau là: tính nồng độ mol/l của HCL và tính m KL trong hh? ;D ;D
   Cái bài toán này bảo tính khí H2 của TN1 thui mà , sau khi cm xong thì dựa vào tn1 là tính đc rùi , đâu cần đến tn2==>1 là đề cho dư ,2 là bạn khiemton post thiếu câu hỏi rùi đây :D
  ( có thể trong phần tính m KL chỉ dựa vào tn1 , vì tn2 dư HCL ! đệ cho là vậy mấy huynh muội nghĩ sao) ;D
     
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mdlhvn trong Tháng Tám 04, 2006, 06:31:13 PM
Mình có đề nghị

1. Ai là mod chuyển dùm topic này sang bên vô cơ hoặc topic phù hợp. Hôm trước vào đọc hôm nay tìm lại mãi hông thấy, hóa ra là nó ở bên hữu cơ.
2. Các bạn nên phân biệt rõ câu hỏi
   - Điện phân dd FeSO4
   - Hay điện phân dd hỗn hợp FeSO4 và H2SO4.

   Trong cả hai trường hợp thì quá trình điện phân đều diễn ra phức tạp và không như các bạn tưởng. Việc chất nào điện phân trước phụ thuộc vào thế phân giải của chất đó. Thông thường thì thế phân giải bằng với thế điện cực của nguyên tố tương ứng. Tuy nhiên, có một số chất hay ion thế phân giải (về giá trị tuyệt đối) lớn hơn thế điện cực tương ứng. Hiệu thế đó gọi là quá thế.
   Hiện tượng quá thế có bản chất phức tạp phụ thuộc vào nhiều yếu tố liên quan đến vật liệu dùng làm điện cực, bề mặt điện cực, trạng thái tập hợp của chất thoát ra ở điện cực, với mật độ dòng điện và với nhiệt độ.

   Bài toán bạn hỏi đúng vào một điểm nhạy cảm. Đó là Fe, một nguyên tố có quá thế khá lớn deltaE=0,24V (còn có Ni nữa) trong khi các kim loại khác lại có quá thế bé và thường bỏ qua. Thứ hai, H2 thoát ra khi điện phân H+ cũng có quá thế khá lớn và lại còn phụ thuộc vào loại điện cực sử dụng nữa.

   Thế thì bài toán bạn đưa ra quả thật là đánh đố. Dĩ nhiên trong trường hợp ở phổ thông thì người ta không tính đến quá nhiều yếu tố như thế, nhưng cũng nên hỏi những bài điển hình, tức là ko bị dính vào vụ quá thế chẳng hạn, như điện phân CuSO4 chẳng hạn, hay FeCl2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Tám 04, 2006, 06:43:48 PM
những gì anh nói là hoàn toàn đúng ,nhưng nếu là bài toán

 Tính khoảng điện áp cần phải điều chỉnh để có thể tách hoàn toàn ion Cd2+ ra khỏi dd CdSO4 1M , có pH=0
cho Eo (Cd2+/Cd) =-0.4v.Bỏ qua các quá thế ở các điện cực.

 

thì sẽ giải như thế nào ạ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Tám 04, 2006, 11:11:51 PM
   Ko đâu , tính M kl fải là TH2 vì axit dư nên klọai fải hết chớ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 06, 2006, 05:32:25 PM
Hoa` tan 4,64g 1 oxyt KL bằng dd H2SO4 đặc nóng ( vừa đủ) thu dc 2,24 l SO2(đktc) và 120 g muối. Xác định CTPT?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoachem14 trong Tháng Tám 06, 2006, 10:41:38 PM
   Cái bài nì số liệu sao sao ý , 120g muối ý bạn là cô cạn đc hay thu đc dd nặng 120g? ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 10, 2006, 10:59:04 AM
co' nghĩa la` khối lượng muối thu dc sau khi cô cạn dd là 120g
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 10, 2006, 11:01:42 AM
Một hợp chất ion co' CTPT XY. Hai nguyên tố  X, Y thuộc 2 chu kỳ kế cận nhau trong HTTH. X thuộc nhóm IA, IIA con` Y thuộc nhóm VIA, VIIA. XĐ X,Y biết rằng tổng số electron trong XY bằng 20.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 12, 2006, 03:44:50 PM
Hầu hết cac' nguyên tố co' Z>82 đều là những nguyên tố phóng xạ. Một trong những họ phóng xạ la` họ uran bắt đầu la`23892U, kết thúc là 20682Pb. Hãy tính số phóng xạ a, b trong quá trình diễn ra chuỗi phóng xạ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: fowgy trong Tháng Tám 14, 2006, 02:19:45 PM
Bạn xài mấy font Unicode nha, đảm bảo paste lên đây OK  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lavoisier trong Tháng Tám 15, 2006, 11:48:13 AM
không ra anh fowgy ơi! Emlàm thử đủ thứ font hết mà co 1ra đâu,.Đầu tiên là Unicode
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chiplinh trong Tháng Tám 15, 2006, 10:54:21 PM
Đúng vậy! Tại trước đây mình viết bằng bộ gõ của Vietkey theo TCVN3ABC. Nên làm theo cách của fowy cũng không được. Bạn nào biết cách chuyển chỉ giùm mình nhé
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhan0601 trong Tháng Tám 23, 2006, 02:26:48 PM
hỏi xa wa ... >_< ....

Zn(HSO4)2 không tồn tại bởi vì nó bị thủy phân ngay trong nước ... học lên cao nữa rồi tính  >_< [that ra lâu wa1 wen mất rồi >_< ]....

Cho la` có Anion HSO4- đi chăng nữa thì khi đun nóng ... nước bay hơi hết ... [nhiệt nóng chảy H2SO4 la bao nhiu nhỉ >_< ] thì còn lai ZnSO4 với H2SO4 gần nguyên chất >_< ....
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: kẻ cô đơn lang thang trong cõi tình trong Tháng Tám 24, 2006, 02:12:18 PM
 H2SO4 <--->  +  H+    K=vô cùng
 HSO4-  <--->  SO42-    K=10-2
 Trong dd vẫn có ion HSO4-( nồng độ ít ) và ion SO42- ( chủ yếu )
 Ko nên xét xem muối nào tồn tại trong dd , vì các muối đều phân li ra ion
 Còn Zn(HSO4)2 bị thủy phân trong nước là ko có cơ sở !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhan0601 trong Tháng Tám 26, 2006, 08:17:57 PM
ơ kìa ... thế lý luận như vậy ... thì bây giờ thay Zn thành Na thì bác lý giải thế nào /:) ...
trong môi trưởng acid mà bác cho 1 câu xanh rờn ion HSO4- it hơn SO42- ... H2SO4 chứ có phải là H3PO4 đâu /:)

"Ko nên xét xem muối nào tồn tại trong dd , vì các muối đều phân li ra ion " ... chứ phải nói sao mới chịu... phải là "ta có ion Zn2+ va` HSO- không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch nên ...." à  :o ... thủy phân và phân ly là 2 chuyện khác nhau mà  :-\
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 27, 2006, 03:56:02 PM
Cho 3,61 g hh gồm Al và Fe tác dụng với 100ml dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, khuấy kĩ tới p/ứ hoàn toàn. Sau p/ứ thu dc dd A và 8,12g chất rắn B gồm 3KL. Hòa tan rắn B bằng dd HCl dư thấy bay ra 0,672 l H2. Tính CM của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dd ban đầu của chúng . Biết hiệu suất =100% số mol của Al là 0,03 mol
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Tám 27, 2006, 09:10:13 PM
À... nếu nói đến chuyện thủy phân thì: Zn2+ thủy phân cho ra H+, H+ này làm chuyển dịch quá trình cân bằng của HSO4- và ngăn cản sự phân hủy của ion này... -> vậy là có tồn tại Zn(HSO4)2 chứ... Nghe sao sao ấy nhỉ? Nhưng mà nó sai ở chỗ nào vậy ta?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhan0601 trong Tháng Tám 27, 2006, 10:11:35 PM
ion phân hủy là sao ....  :o ... mình ko hiểu ý bạn...

lúc đầu la` ion Zn+ xung wanh no' tùm lum ion SO4- nài H+(OH-) nài...rồi khi cho thằng H2SO4 vào thì Ion H+ này Hso4- này SO42- này  ... rồi mọi người vẽ cấu tạo NaHSO4 voi Zn(HSO4)2 có nhận xét tại sao thằng ZnHSO42 khó sống ko? 2 bên 2 cái HSO4- ....

thế là khi nước cạn ... xung wanh thằng Zn+ chỉ còn SO4- đậu ...thằng H+ bơ vơ bay đi bay lại gặp anh HSO4- hay SO42- cũng xáp vô để ra đứa H2SO4  ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: kẻ cô đơn lang thang trong cõi tình trong Tháng Tám 28, 2006, 02:06:20 PM
 Tưởng các chú đều học trường chuyên chứ !
 Zn2+ có tính ax yếu , HSO4- có tính ax khá , tại sao nó ko tồn tại ?
 Các chú nên xem lại hóa phân tích đi !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bigbabol_8115 trong Tháng Tám 28, 2006, 05:06:36 PM
ở đây mình chỉ nêu đáp số thôi, gõ bài giải mỏi tay...: ;D
CM (AgNO3)= 0,3
CM (Cu(NO3)2)= 0,5
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: kyoshiroma trong Tháng Chín 08, 2006, 07:42:58 PM
Có thể giải đáp gấp cho em bài này ko
Hợp chất M được tạo bởi anionY(-) và cation Z(+) . Tỷ số giữa khối lượng nguyên tử của Y và Z là 31:9. Y và Z là ion phức tạp tạo nên từ nguyên tố A kết hợp với 1 nguyên tố khác . Y(-) do 4 nguyên tử tạo nên , Z(+) do 5 nguyên tử tạo nên. A có tổng các hạt là 21 .Hạt mang điện gấp 2 lần hạt không mang điện .
Tìm hợp chất Y(-) , Z(+) , A , M
Viết CTCT của M
 :'( :'( :'( :'( :'(
 ??? ??? ??? ???
Help me
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Chín 09, 2006, 10:28:05 AM
Có thể giải đáp gấp cho em bài này ko
Hợp chất M được tạo bởi anionY(-) và cation Z(+) . Tỷ số giữa khối lượng nguyên tử của Y và Z là 31:9. Y và Z là ion phức tạp tạo nên từ nguyên tố A kết hợp với 1 nguyên tố khác . Y(-) do 4 nguyên tử tạo nên , Z(+) do 5 nguyên tử tạo nên. A có tổng các hạt là 21 .Hạt mang điện gấp 2 lần hạt không mang điện .
Tìm hợp chất Y(-) , Z(+) , A , M
Viết CTCT của M
 :'( :'( :'( :'( :'(
 ??? ??? ??? ???
Help me

-> Từ dữ kiện đề bài, ta có A là N :D. Từ đó suy tiếp được Y(-) là NO3- và Z(+) là NH4+
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Chín 13, 2006, 10:55:38 AM
Cho em hỏi khi cho dd MgCl2 tác dụng với dd Na2CO3 thì sp thu dc là gì
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bigbabol_8115 trong Tháng Chín 13, 2006, 06:09:55 PM
MgCl2 + Na2CO3 --> NaCl + MgCO3
pt này đơn giản mà !!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Chín 13, 2006, 08:16:47 PM
Cho em hỏi khi cho dd MgCl2 tác dụng với dd Na2CO3 thì sp thu dc là gì
-> sẵn tiện hỏi tiếp... dung dịch FeCl3 tác dụng với dd Na2CO3 thì được cái j? Thông báo trước... không ra Fe2(CO3)3 à nha...
PS: Bé hoachem + phoenix + andy có coi nhớ trả lời nghen... :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nth21391 trong Tháng Chín 14, 2006, 05:42:30 PM
ra Fe(OH)3 + NaCl + Co2 + H20 dúng ko chị :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Chín 14, 2006, 06:00:20 PM
Bon chen wá,nhưng tạm ổn,có điều ko có nước đâu nhóc:
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O->6NaCl+2Fe(OH)3+3CO2
dzị đó!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Chín 17, 2006, 08:35:26 AM
MgCl2 + Na2CO3 --> NaCl + MgCO3
pt này đơn giản mà !!
Anh big, em nói là dd mừ, em đọc thì sp y chang như đáp án của anh phoe
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: BaoMinh trong Tháng Chín 17, 2006, 03:48:58 PM
Mấy bác ơi em mới vào diễn đàn mấy ngày thôi có gì mấy bác chỉ dùm em nghe.Hic hic năm nay em thi rui rot chac chet  ;) Cám ơn mấy bác trước nghe
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Chín 17, 2006, 05:44:58 PM
Bon chen wá,nhưng tạm ổn,có điều ko có nước đâu nhóc:
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O->6NaCl+2Fe(OH)3+3CO2
dzị đó!!
-> Cùng lập luận đó... nếu vậy thì làm sao Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + NaCl được nhỉ? Mấy đứa thấy sao? :) Chị chỉ nêu ý kiến vậy thui... còn thì mấy em tự suy nghĩ nhé...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bigbabol_8115 trong Tháng Chín 18, 2006, 06:07:17 PM
mình vẫn chưa hiểu lắm ý kiến của chị Nhím ! ???!
hiển nhiên nó là thế !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Chín 19, 2006, 09:23:57 AM
 bác nào có nhiều tài liều liên quan về bài tập vô cơ phần kim loại post nên cho em xin một ít với. em xin chân thành cám ơn các bác rất nhiều
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Chín 19, 2006, 05:42:17 PM
Bon chen wá,nhưng tạm ổn,có điều ko có nước đâu nhóc:
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O->6NaCl+2Fe(OH)3+3CO2
dzị đó!!
-> Cùng lập luận đó... nếu vậy thì làm sao Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + NaCl được nhỉ? Mấy đứa thấy sao? :) Chị chỉ nêu ý kiến vậy thui... còn thì mấy em tự suy nghĩ nhé...
mình vẫn chưa hiểu lắm ý kiến của chị Nhím ! ???!
hiển nhiên nó là thế !

là MgCO3 ko tồn tại trong dd
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: iris trong Tháng Chín 19, 2006, 05:50:03 PM
à quên mất ;D
viết được dưới dạng 2 pt ,tùy tỉ lệ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Chín 19, 2006, 07:08:58 PM
à quên mất ;D
viết được dưới dạng 2 pt ,tùy tỉ lệ
-> hè hè... cái bài nì nó quái dị là ở chỗ đó đó... Mà ở trong trường, thường thường mọi người chỉ được học cái trao đổi ion thui, tức là ra MgCO3 đó... còn cái kia sao không ai nói đến hết...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Teddy_Olympia trong Tháng Chín 20, 2006, 01:38:40 PM
chả có vấn đề gì ở đây cả. Fe3+ là một axit khá mạnh, tương đương axit axetic. Khi có (CO3)2- trong dung dịch sẽ xảy ra phản ứng trung hòa, kích thích các nấc thủy phân tiếp theo cho H+ của Fe3+ và hình thành nên Fe(OH)3 kết tủa tác ra khỏi dung dịch. Mg2+ rất ít bị thủy phân nên chuyện này đối với nó là không được, vả lại tích số tan của MgCO3 cũng bé, nên dễ dàng tách ra khỏi dung dịch.
P/S: Cũng có thể nói theo kiểu học sinh cấp 2 là do Fe2(CO3)3 là một muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu nên sẽ tác dụng với nước sinh ra axit và bazơ ban đầu.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: gia_hung0804 trong Tháng Chín 22, 2006, 10:45:31 PM
Vui lòng giải thĩ giúp mình bài này ( hơi d6ẽ but khó hỉu)
NTK của Cl là 35,5 . Clo có 2 đồng vị là 35/17Cl và 37/17. hỏi có bao nhiêu phần trăm về khối lượng 35/17Cl chứ trong ãit pecloric HClO4
sau khi tính ra được % của 35/17Cl sao lại giải là

[(35x75)/(100,5x 100)]x 100% = 26,12%
sao ko phải là 35,5 x 75 vì 35Cl chiếm 75% trong 35,5 mà
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benzen trong Tháng Chín 23, 2006, 08:44:59 AM
Hưng nói j tui hổng hỉu, nhưng để tui zải nguyên văn ra cho u hé:
 Gọi a - % số ngtử đvị 35 => 100-a - % đvị 37
=> [35a + 37(100-a)]/100 = 35.5
Zải ra a=75, ok? ;)
Sau đó, tính %Cl trong HClO4 = 35.5/100.5 x 100% = 35.32%
=> % đvị 35 = (35.32 x 75) / 100 = 26.49%
Có gì hông hỉu hông??
 ;) ;) ;) ;) ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: gia_hung0804 trong Tháng Chín 23, 2006, 10:43:54 PM
lộn rồi tính %Cl(A=37)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benzen trong Tháng Chín 24, 2006, 07:20:27 AM
lộn rồi tính %Cl(A=37)
Pó tay. ;D
Thì tính ra rùi thay số thui. % đvị 37= 25%
=> % đvị 37 trong HClO4 = (35.32 x 25)/ 100 = 8.83 %
Xong ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: s.ost trong Tháng Chín 27, 2006, 09:15:32 AM
a mình xin mở đàu bằng một bài khá dễ(khai vị mà) cho 9.28g hỗn hợp A gồm FeO,Fe2O3 và Fe3O4 tác dụng vừa đũ với V ml dung dịch hỗn hợp HCl 0.5M và H2SO4 0.75M
1 tính thể tích V và khối lượng hỗn hợp muối khan thu được biết rằng trong hỗn hợp A nFeO=Fe2O3
2 TÍNH PHẦN TRĂM THEO KHỐI LỰONG CỦA CÁC CHẤT TRONG A . Biết rằng số mol fe3o4 gấp doi tong so mol fe203 va feo

xin cac anh chi thu loi tai vi em lam bieng danh dau wa (vi hoi mat thoi gian) :-X
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lomonoxop trong Tháng Chín 29, 2006, 09:09:44 AM
Lomo xin dưa ra đáp án:
  Đ/s: V=016(l)
       11.58<khối lượng muối khan<20.28
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: s.ost trong Tháng Chín 30, 2006, 08:50:58 PM
lomnoxop chỉ mới đưa ra đáp án câu 1 và kluong muối khan là một hằng số mà đâu có nằm trong khoảng như vậy nhưng mà đáp án cũng khá dúng day hay thu xác định kluong muoi xem
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười 04, 2006, 08:32:26 AM
H/c M dc tạo bởi anion Y- và cation Z+. Tỉ khối giữa Y- :  Z+ = 31 : 9. A là nguyên tố có trong Y- và Z+, A có tổng các hat là 21, tỉ lệ giữa các hạt kô mang điện và mang điện là 1 : 2. Y- do 4 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên, Z+ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Xác định CTPT của M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benzen trong Tháng Mười 04, 2006, 09:07:45 AM
Có fải NH4NO3 ko khánh??  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười 05, 2006, 08:45:15 AM
Có fải NH4NO3 ko khánh??  ;)
Cái ni đáp án là như dzay, nhưng mừ benzen có thể  nói rõ cách làm dc kô?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười 07, 2006, 02:38:09 PM
A có tổng các hat là 21 và A có tổng các hat là 21, tỉ lệ giữa các hạt kô mang điện và mang điện là 1 : 2<~~ từ câu này suy ra nitơ được nà ... HÍ HÍ dzỳ sao à dzì các ntố có z nhỏ hơn 20 thì có bất pt sau Z<N<1.2Z dzà có tĩ lệ đó nữa ... suy ra dễ dàng còn gì ^ ^


Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười 07, 2006, 02:41:12 PM
Tỉ khối giữa Y- :  Z+ = 31 : 9 <~~ cái này ... thì mình giả sử số Z của mỗi thằng là  9 và 31 lun ... khi giải nó sẽ ra thành số thập phân ... thế thì hãy nâng lên  ~~ đúng là nhân hai lên  ;D NÓ SẼ RA SỐ H=4( dùng nguyên tử khối trung bình mà làm hehe) còn lại thì ok rùi phải hông /// đây là cách ban đầu mình nghĩ ra ... còn có cách nhanh hơn đấy
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười 12, 2006, 04:19:14 PM
1 khoáng chất có 31,3% Si, 53,6%O, còn lại là Al, Be. XĐ CTPT biết Si(IV), O(II), Be(II), Al(III)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nth21391 trong Tháng Mười 22, 2006, 06:01:33 PM
Toán về số lượng tử l
 2 nguyên tố  a,b liên tiếp nhau ( ko nói rõ nhóm  hay chu kì)
 trong đó n +l ( của a )= n +l ( của b )         na > nb
  trong b m + n + l + ms =4.5
Tìm 2 nguyên tố
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benzen trong Tháng Mười 24, 2006, 10:02:29 AM
Hô hô, bài đó tui mới làm đoá! Đáp số là Ar và K ;) ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benzen trong Tháng Mười 24, 2006, 10:08:08 AM
na>nb mà a&b lại liên tiếp nhau => b sẽ là 1 khí hiếm kết thúc 1 chu kì, a sẽ là 1 kloại kiềm đầu chu kì kế tiếp. từ đây có thể suy ra:
b l=1; m=+1, ms=-1/2 => n=3
a n=4; l=0; m=0; ms=+1/2
(cái dữ kiện n+l (a) = n+l(b) tui co xài trong bài làm của tui nhưng mà dzià nhà ngẫm lại thấy dữ kiện đó ko cần thiết lắm. Đã xđ đc a là kl kiềm rùi thì chắc chắn l=0; m=0 ;) ;))
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: s.ost trong Tháng Mười 25, 2006, 07:34:20 PM
hô hô đúng roài cái bài này tui ko hỉu tai sao lại cho n+l của hai nto61 bằng nhau nữa chỉ cần n+l+m+s=4.5 là đủ roài ah cho tui hỏi cái bài này bạn lấy trong cuốn hóa học olympic 30-4 phải ko vậy cô tui mới cho kiểm tra câu này đóa
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anhvu_squall trong Tháng Mười 26, 2006, 09:55:04 PM
Cho hh hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag tác dụng với dd HNO3 vừa dư thu được hh khí A và dd B. Hốn hợp khí A gồm 2 khí có dA/H2=19,2 . Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư đc kết tủa , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 5,64g chất rắn
Xác định khối lượng các chất trong X biết khối lượng Zn bằng FeCO3 và mỗi chất khử NO3- về 1 số oxh nhất định
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ThienLinhSongNguyen trong Tháng Mười 27, 2006, 09:46:56 AM
Cho hh hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag tác dụng với dd HNO3 vừa dư thu được hh khí A và dd B. Hốn hợp khí A gồm 2 khí có dA/H2=19,2 . Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư đc kết tủa , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 5,64g chất rắn
Xác định khối lượng các chất trong X biết khối lượng Zn bằng FeCO3 và mỗi chất khử NO3- về 1 số oxh nhất định
"Hình như " đây là đề thi Olympic 30-4 năm 2004 của tỉnh  nào đó ( đề của lớp 11)
Và kq hình như là Zn tác dụng HNO3 tạo NH4NO3  ;D ( cái loại HNO3 này thì chỉ có về NH4NO3 mới hiểm thôi  :D ) bạn lập công thức để chứng minh ko tạo ra khí và biện luận tí là ra .
Chúc bạn học tốt !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười 27, 2006, 07:04:39 PM
Hê ... bổ sung chút ... nhớ dùng định luật bảo toàn electron để làm cho nó đơn giản và khỏi sai nha  ;D Mà lưu ý luôn ... bài tập mà có HNO3 ở trõng tốt nhất bạn nên làm ra nháp ... ghi tất các pt hóa học ra ( kể cả pt tạo NH4NO3 ~> đến đề thi đại học nó còn lừa nữa ... ác lắm) rồi sau đó dựa vào tỉ khối lập hệ pt mà giải ... chủ yếu kĩ năng toán bạn phải vững thôi chúc vui^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Mười 28, 2006, 07:59:37 PM
Bài này mới kiểm tra đội tuyển xong... làm gòi... mà thấy nó lụi lụi sao á... post lên đây xem mọi người giải sao?
       Cho hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3 và oxit của 2 kim loại kiềm liên tiếp nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O, thu được 4g kết tủa.
       Cho thêm vào hỗn hợp X ban đầu một lượng Al2O3 bằng 3/4 lượng Al2O3 trong X rồi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó vào nước, thu 6,55g kết tủa.
       Cho thêm vào hỗn hợp X ban đầu một lượng Al2O3 bằng đúng lượng Al2O3 trong X rồi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó vào nước, thu 9,1g kết tủa.
       Đem dung dịch trong đó không còn kiềm cho tác dụng với CO2 dư, lọc bỏ kết tủa. Đem cô cạn phần dung dịch thu được thì thấy có 24,99g hỗn hợp muối hidrocacbonat và muối cacbonat của A và B. Biết trong quá trình nhiệt phân, có 50% muối hidrocacbonat của A và 70% muối hidrocacbonat của B chuyển thành muối trung hòa.
       Tìm 2 kim loại kiềm và % khối lượng mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp X.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười Một 04, 2006, 06:33:24 PM
Hợp chất A dc tạo thành từ các ion đều có cấu hình bền của khí hiếm Ar. Trong phân tử A có tổng số hạt là 164. Xác định CTPT
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Teddy_Olympia trong Tháng Mười Một 05, 2006, 09:18:32 AM
1/CaCl2
2/K2S
nhưng mục đích đề này là giải ra K2S, đúng kô ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười Một 05, 2006, 09:40:19 AM
bạn ấy cần một phương pháp tổng quát thì phải ... bó bột luôn ... sư phụ à có bao giờ nghe nói pp tổng hợp chưa ?????????? :o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhím nhỏ trong Tháng Mười Một 05, 2006, 01:01:23 PM
Bài này mới kiểm tra đội tuyển xong... làm gòi... mà thấy nó lụi lụi sao á... post lên đây xem mọi người giải sao?
       Cho hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3 và oxit của 2 kim loại kiềm liên tiếp nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O, thu được 4g kết tủa.
       Cho thêm vào hỗn hợp X ban đầu một lượng Al2O3 bằng 3/4 lượng Al2O3 trong X rồi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó vào nước, thu 6,55g kết tủa.
       Cho thêm vào hỗn hợp X ban đầu một lượng Al2O3 bằng đúng lượng Al2O3 trong X rồi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó vào nước, thu 9,1g kết tủa.
       Đem dung dịch trong đó không còn kiềm cho tác dụng với CO2 dư, lọc bỏ kết tủa. Đem cô cạn phần dung dịch thu được thì thấy có 24,99g hỗn hợp muối hidrocacbonat và muối cacbonat của A và B. Biết trong quá trình nhiệt phân, có 50% muối hidrocacbonat của A và 70% muối hidrocacbonat của B chuyển thành muối trung hòa.
       Tìm 2 kim loại kiềm và % khối lượng mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp X.
-> nàh... cái bài nì... sao không ai thử giải hết dzị? Bị ế gòi... hu hu :(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Mười Một 05, 2006, 07:05:38 PM
Vẫn dùng công thức  n = p ~> 1,52p
Từ đó suy ra p = 48~> 54
suy ra tiếp A phải được tạo nên từ 3 nguyên tử.
Việc còn lại thì dễ như húp cháo loãng của Thị Nở còn gì. ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Sara trong Tháng Mười Một 08, 2006, 04:52:48 PM
bạn ơi bạn có thể nói rõ hơn làm sao phân biệt NAHCO3 và Na2CO3 ko??
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Mười Một 08, 2006, 05:08:01 PM
Mình nghĩ là cho dư HCl vào hai mẫy thử rồi dẫn lượng CO2 qua dd nước vôi trong,bên nào tăng khối lượng nhiều hơn là NaHCO3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười Một 08, 2006, 06:46:03 PM
bạn ơi bạn có thể nói rõ hơn làm sao phân biệt NAHCO3 và Na2CO3 ko??
 

     Cái này đơn giản thôi bạn ơi ... cho từ từ một acid bất kì vào (miễn là đừng yếu quá) cái nào phản ứng ngay là NaHCO3 còn sau đó một chút mới phản ứng là Na2CO3 vì sao à vì khi lượng acid nhỏ nó sẽ pứ tạo ra muối acid trước kìa ^^ ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Mười Một 08, 2006, 11:32:26 PM
Thế cho anh hỏi, đun nóng NaHCO3 một thời gian có hiện tượng gì không nhỉ ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: PhuongMy trong Tháng Mười Một 09, 2006, 10:42:56 AM
Theo em biết thì nếu đun nóng Mg(HCO3)2 (Ca(HCO3)2) thì sẽ cho ra MgCO3(CaCO3)+H2O +CO2.
Còn nếu đun nóng NaHCO3 thì chắc là không cho ra gì cả. ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: PhuongMy trong Tháng Mười Một 09, 2006, 11:33:53 AM
Mọi người ơi cho mình hỏi NH4NO3 tác dụng với chất gì thì cho ra N2O .
Cảm ơn ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benzen trong Tháng Mười Một 09, 2006, 11:40:21 AM
Theo em biết thì nếu đun nóng Mg(HCO3)2 (Ca(HCO3)2) thì sẽ cho ra MgCO3(CaCO3)+H2O +CO2.
Còn nếu đun nóng NaHCO3 thì chắc là không cho ra gì cả. ;D
Hix, đun nóng NaHCO3 vẫn cho ra Na2CO3, CÒ và H2O tương tự như đối với Ca(HCO3)2 dzậy đó bạn
Mọi người ơi cho mình hỏi NH4NO3 tác dụng với chất gì thì cho ra N2O .
Cảm ơn ;D
NH4NO3 chỉ cần nhiệt phân là cho N2O với nước rồi ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Mười Một 09, 2006, 05:09:22 PM
Lý thuyết hơi bị...ấy so thực tế!
Làm thí nghiệm nhiệt phân NH4NO3 rồi,khóc hu hu vì sặc khói chứ chả cười gì dc!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười Một 09, 2006, 07:39:53 PM
Lý thuyết hơi bị...ấy so thực tế!
Làm thí nghiệm nhiệt phân NH4NO3 rồi,khóc hu hu vì sặc khói chứ chả cười gì dc!!


      NH4NO3 nung lên thật nóng cho ra NH4NO2 nung lên nữa thì có thể  ra N2O  ;D tuy nhiên chỉ là lý thuyết suông thôi :o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phoenix0310 trong Tháng Mười Một 09, 2006, 07:43:48 PM
Thằng ku xem lại cho anh,anh chưa thấy NH4NO3 nhiệt phân cho ra NH4NO2 bao giờ ráo!!
Hai trường hợp,thấp thấp ra N2O,cao thì nó phăng thành N2,O2,H2O.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: PhuongMy trong Tháng Mười Một 09, 2006, 08:26:23 PM
vậy thì cuối cùng là nó cho ra gì ạ , mọi người làm ơn chỉ giúp với. :D
À , còn 1 bài toán về hiệu suất mà em nghĩ hoài ko ra , xin mọi người chỉ giáo :D
Đun nóng hỗn hợp gồm 200g NH4Clvaf 200g CaO .từ lượng khí NH3 tạo ra ,điều chế được 224ml dd NH3 30% (D=0,892g/ml) .
Tính hiệu suất của phản ứng .
Cám ơn mòo người ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười Một 09, 2006, 08:41:50 PM
Thằng ku xem lại cho anh,anh chưa thấy NH4NO3 nhiệt phân cho ra NH4NO2 bao giờ ráo!!
Hai trường hợp,thấp thấp ra N2O,cao thì nó phăng thành N2,O2,H2O.

     cơ chế của pứ này qua hai giai đoạn anh à  ;D NH4NO2 mới phăng ra mấy cái kia  ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Teddy_Olympia trong Tháng Mười Một 10, 2006, 01:00:10 PM
sai bét, NH4NO2 chả thể nào phăng ra mấy thứ kia được.
Coi lại nhé Long ráy.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười Một 10, 2006, 02:40:13 PM
sư phụ ... em nhớ là NH4NO2---> N2 + H2O mà ? :o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: PhuongMy trong Tháng Mười Một 10, 2006, 07:50:00 PM
Bài này hôm nay cô em mới giải xong .
NH4NO3=N2O + 2H2O, với nhiệt độ là 200oC ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Mười Một 10, 2006, 10:02:55 PM
Hic hic, câu hỏi nào, sách tham khảo Hóa nào chả có, ở 200*C sẽ ra N2O, còn trên 350*C sẽ hoàn toàn ra N2 :(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười Một 11, 2006, 03:54:43 PM
Hic hic, câu hỏi nào, sách tham khảo Hóa nào chả có, ở 200*C sẽ ra N2O, còn trên 350*C sẽ hoàn toàn ra N2 :(

      Còn với NH4NO2 muốn ra N2 chỉ cần nhiệt độ khoảng 80*C hoặc hơn chút xíu thôi ... hix  :'(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: williamlong trong Tháng Mười Một 11, 2006, 07:42:43 PM
Hic hic, câu hỏi nào, sách tham khảo Hóa nào chả có, ở 200*C sẽ ra N2O, còn trên 350*C sẽ hoàn toàn ra N2 :(

      Còn với NH4NO2 muốn ra N2 chỉ cần nhiệt độ khoảng 80*C hoặc hơn chút xíu thôi ... hix  :'(
éc co thật vậy ko pa ,?????????????????????????????????????? coi lại đi !!!!!  :P :P :P :P :P :-* :-* :'( :'(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: longraihoney trong Tháng Mười Một 16, 2006, 03:11:03 PM
hừ ... dẫn chứng luôn thể đây ... cái này trong sách của Huỳnh Văn Út cũng có tuy nhiên cũng chã cần phải xem sách của ổng ... vớ vĩn ( câu này bảo trả lời được cho thường mà chã có địa chỉ ~~> khùng)

  . có một anh bạn sinh hoạt trong nhóm ngoại khoá" các nhà hoá học trẻ" làm 2 thí nghiệm như sau:
    1. để làm kho 1 muối ẩm anh dã lấy muối đó vào cốc thuỷ tinh rồi đặt trong tủ sấy để sấy. kết quả là
    2. để tinh chế một muối, anh dã lấy muối đó hoà tan trong nước rồi lọc để loại bỏ tạp chất không tan. nườc lọc đem đun cho bay hết hơi nứoc(co cạn) để thu được muối sạch.
   
sau vài giờ sấy và cô cạn anh sinh viên bống phát hiện: muối mang sấy biến mất và dung dịch muối mang cô cạn thì muối cũng biến mất, chỉ còn lại 2 cái cốc trốngko.
     
vậy...chất đã biến đi đâu.

NH4NO2 -(70 oC)--> N2 +H2O
Kết quả là NH4NO2 hoặc là (NH42CO3 nhưng NH4HCO3 còn dễ dàng hơn ? :'(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: williamlong trong Tháng Mười Một 16, 2006, 07:59:37 PM
Bây giờ cho phép mình hỏi các bạn môt câu : " Cho một kim loại M vào dung dịch HNO3 , sau phản ứng ta thu đựoc một khí X(có thể là NO,N2O,N2,NO2).Đem khí X vừa thu đựoc nhúng vào bình nước đá lạnh , sau 1 thời gian T thì khí X từ màu đỏ chuyển sang không màu . Hãy xác định khí X và giải thích hiện tượng trên ??????????????????????????
Nhờ mấy bạn chút nha!!!!!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Mười Một 16, 2006, 08:54:45 PM
N2O4 <=> NO2 ;D
Không màu <=> có màu
Lạnh <=> không lạnh ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thefrigidkiller trong Tháng Một 09, 2007, 09:59:58 PM
Quên mất cái này  :D
Sổ tay Hóa cấp III
 Bấm vào đây để download  (http://j.1asphost.com/luuviethung/so%20tay%20hoa%20cap%20III.chm)
Thân,
Cảm ơn nhìu, sổ tay này rất có ích đấy
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Một 24, 2007, 07:31:33 AM
Mấy anh chị coi jùm em bài nì, em bít là sai nhưng kô bít sai chỗ nòa:
Trộn 1001l dd acid pH=5 và 999l dd base có pH=9
=> nH+ = 1001.10-5
nOH- = 999.10-5
Pứ: H+ + OH- --> H2O
nH+ dư = 1001.10-5 - 999.10-5 = 2.10-5
pH = -log[H+] = -log( 2.10-5/(1001+999)) = 8
Rõ ràng là dd dư acid nhưng pH kô nhỏ hơn 7 mà lại lớn hơn 7 có nghĩa là dd có tính kiềm  ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Một 25, 2007, 10:57:22 AM
Mấy anh chị coi jùm em bài nì, em bít là sai nhưng kô bít sai chỗ nòa:
Trộn 1001l dd acid pH=5 và 999l dd base có pH=9
=> nH+ = 1001.10-5
nOH- = 999.10-5
Pứ: H+ + OH- --> H2O
nH+ dư = 1001.10-5 - 999.10-5 = 2.10-5
pH = -log[H+] = -log( 2.10-5/(1001+999)) = 8
Rõ ràng là dd dư acid nhưng pH kô nhỏ hơn 7 mà lại lớn hơn 7 có nghĩa là dd có tính kiềm  ::)


Sai lầm của chú em là ở đây: dung dịch thu được sau phản ứng là dung dịch axit rất loãng, do đó H+ do nước phân ly ra là đáng kể. Ở đây, chú em đã bỏ qua sự phân ly của nước mà chỉ tính đến H+ còn dư, đó là chỗ sai thoai.
Thử làm lại bài toán này sẽ rõ thoai: tính pH của dung dịch axit HCl nồng độ 10-8M. Đáp số: 6,9...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Teddy_Olympia trong Tháng Một 25, 2007, 06:08:32 PM
pH của dung dịch này vào khoản 6,897, sai lầm của nhóc đúng như anh Ngọc nói.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Một 27, 2007, 09:56:17 AM
Cảm ơn anh ngọc nhìu, thì ra trong H2O lúc nào cũng có 10-7(mol/l) H+
H2O(aq) <--> H+ + OH-
HCl(aq) --> H+ + Cl-
pH = -log[H+] = 6,959
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Hai 10, 2007, 10:41:49 PM
Cho 16,3 gam một hợp kim của hai kim loại Na và X tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 34,05 gam hỗn hợp muối khan và V lít khí H2 (đ.k.t.c), trong đó thể tích khí H2 thu được từ X bằng 1,5 lần thể tích khí thu được từ Na.
1.   Xác định X. Tính V và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2.   Tính thể tích dụng dịch hỗn hợp HNO3 1M + HCl 2M + H2SO4 cần dung để trung hoà dung dịch thu được sau khi hoà tan một phần hai hợp kim ban đầu vào nước dư.
Bài 2. Cho một kim loại M có hoá trị II tác dụng với O2 thu được 9,6 gam hỗn hợp A gồm M và MO, hoà tan hỗn hợp đó bằng dung dịch HCl thì thu được dung dịch chứa 28,5 gam muối.
1.   Xác định M và tính giá trị a.
2.   Cho 9,6 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được 0,896 lít khí B duy nhất (đ.k.t.c) và dung dịch chứa 46,2 gam muối. Xác định B và tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dung.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Hai 10, 2007, 10:42:18 PM
thêm mấy bài nữa lè.
*  Tính tỷ lệ thành phần của hỗn hợp khí qua tỉ khối.
Bài 3. Trộn 13 gam một kim loại M có hoá trị II (M đứng trướng H2 trong dãy họat động Bêkêtốp) với lưu huỳnh rồi nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn,  thu được chất rắn A. Cho A phản ứng với 300 ml dung dịch H2SO4 1M (axit lấy dư), thì thu được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam (tỷ khối hơi của B với Oxi là 0,8125) và dung dịch C.
1.   Xác định kim loại M và nồng độ mol/lít của dung dịch C (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi). Biết rằng muối MSO4 tan trong nước.
2.   Cho 250 ml dung dịch NaOH có nồng độ chưa biết vào ½ dung dịch C thì thu được 1 kết tủa. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn D nặng 6,075 gam. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Hai 10, 2007, 10:43:28 PM
em post them mấy bài nữa, anh em tham gia giải và có thêm cách giải nào hay chỉ dẵn cho anh em với
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Hai 10, 2007, 10:45:33 PM
ở bài: *  Bài toán hỗn hợp 2 chất vô cơ của 2 kim loại cùng hoá trị và khả năng phản ứung.ở phần VD, theo em có mấy cách giải sau, anh em tham khảo và cho ý kiến nhé, nếu có cách giải nào hay anh em post nên cho em học hỏi với
Lời giải:
   Câu a: Giải bằng phương pháp tăng giảm khối lượng, dễ dàng tính mA = 31,7 gam.
   Câu b, dễ dàng tính được M TB = 34,67 => Ca và Mg
   Câu c có hai cách giải:
   Cách I:
   Gọi a, b lần lượt là số mol của MgCO3 và CaCO3 trong 28,4 gam hỗn hợp ban đầu
   hệ phương trình mMCO = 84.a + 106.b = 28,4
mMCl = 95.a + 111.b = 31,7
=> a =  0,1; b = 0,2
Cách II:
 Áp dụng công thức đường chéo cho hỗn hợp 2 muối cacbonnat, ta có:
CaCO3 (100)               32/2 => 0,2 mol
            MTB = 284/3         
MgCO3 (M = 84)                   16/3 => 0,1
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: netthubuon trong Tháng Hai 10, 2007, 10:46:50 PM
em cho thêm mấy bài nữa lè
Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 28 gam một dây sắt ta thu đựơc 39,2 gam một hỗn hợp gồm Fe3O4 và Fe2O3. Tính thành phần phần trăn của Fe đã chuyển thành Fe3O4.
Cách 1:
Đặt x và y lần lượt là số mol của Fe đã chuyển thành Fe2O3 và Fe¬3O4.
từ giả thiết x + y = 28/56 = 0,5 mol
160.0,5.x + 232.1/3.y = 39,2
=> x = 0,2
y= 0,3
Cách II
Gọi oxit thu đựoc có công thức là FextbOytb , ta có số mol Fe là 0,5 mol.=> no  = o,7 mol
   ta có tỉ lệ xtb/ytb = 5/7
   từ đó áp dụng công thức đường chéo ta có
   Fe2¬O3 ( x/y = 2/3)                1/28
FextbOytb(xtb/tb = 5/7)
Fe3O4(x/y = ¾)                  1/21
từ đó ta cũng tìm ra đựoc kết qủa như trên.
Hh X gom 2 KL A, B co hoa tri ko doi va ko co hoa tri I. Chia 3,84g hh X thanh 2 phan bang nhau:
P1: Oxi hoa hoan toan hh X ta thu dc hh Y gom 2 oxyt, Khối lượng của Y là 3g
P2: Hoa tan hoan toan phan 2 bang dd hh gom Hcl, H2SO4 loang thu V l H2(dktc) . Co can dd C sau p/u thu dc m(g) muoi khan.
a) Tinh V
b) Cho biet m nam trong khoang nao`?
c) Xac dinh A,B biet so mol X trong moi~ phan la 0,05 mol va khoi luong nguyen tu cua A, B > 20 dvC]
.Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al trong 280ml dung dịch HNO3 1M được dung dịch A và khí NO(sản phẩm khử duy nhất).Mặt khác cho 7,35 gâmhi kim loịa kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào 500ml dung dịch HCL được dung dịch B và 2,8 lít khí H2(đktc).Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành kết tủa.
a.Xác định tên 2 kim loại kiềm
b.Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCL đả dùng.
2.X và Y là hai nguyên tố nằm kế tiếp nhảutong một phân nhóm chínhcủa bảng tuần hoàn(dạng ngắn).Tổng số proton trong hai hạt nhân của chúng bằng 58.
a.Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử X và Y.
b.Từ đó hãy xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn.
1) Cho dung dịch HCl ( dd A ) và dung dịch NaOH ( dd B ).
a) 10 ml dd A pha loãng thành 1 (l) dd HCl có pH = 2 . Tính nồng độ mol/l của A ?
Trung hoà 100 g dd B bằng 150 ml dd A . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B ?
b)Hoà tan 9,96 gam hỗn hợp ( Al , Fe ) bằng 1,175 (l) dd A thu được dung dịch A1 . Cho thêm 800 g dd B , lọc bỏ kết tủa , rửa sạch , nung ngoài không khí đến khi khối lượng không đổi= 13,65 gam . Tính % Al , % Fe ?
2) Chỉ dùng H2SO4 loãng , phân biệt các mẫu sau : Ba , Mg , Fe , Ag , Al .
hoà tan hoàn toàn 17,88 g hh X gồm 2 kim loại kiềm A,B và kim loại kiềm thổ M vào nước được ddC và 0,24 mol khí sinh ra .DD D gồm HCl ,H2SO4 trong đó nHCl=4nH2SO4.
a.Để trung hoà 1/2 ddC thì dùng hết V lít dđ .Tính khối lượng muối tạo thành .
b.Hoà tan hoàn toàn m g Al vào 1/2 ddC thu được ddE và một lượng khí bằng 3/4 lượng khí sinh ra ở trên .Xác định m .
Biết M dễ tan tronh nước
nung m1 (g) Cu voi m2(g) oxi thu duoc chat ran A1. dun nong A1 trong m3 (g) axit sunfuric 98%, sau khi tan het thu duoc dd A2 va khi A3.hap thu toan bo A3 bang 200ml dd NaOH 0.15M tao thanh dd chua 2.3(g) muoi. bang pp thich hop tach CuSO4 ra khoi dd A2 se thu duoc 30g tinh the CuSO4.5H20. Neu cho A2 td voi dd NaOH 1M THI DE TAO LUONG KET TUA NHIEU NHAT PHAI DUNG HET 300ml.
a. Viet cac pthh xay ra va xac dinh A1, A2, A3?
B.tinh m1, m2, m3?
Cho m gam hh Na2CO3 và K2CO3 vào 55,44 gam nước được 55.44ml dd A có D = 1.0822g/ml. Cho dd HCl 0.1M từ từ và dd A và luôn khuấy đều thấy thoát ra 1,1g khí CO2 và còn lại dd B. Cho dd B td với dd
Ca(OH)2 dư thu được 1.5 gam kết tủa.
a. Tính m ???
b. Tính V dung dịch HCl đã dùng
c. Tính C% các chất trong dd A ????

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: DATNPH trong Tháng Tư 18, 2007, 12:15:39 AM
Cho 4.64 g một oxit sắt phản ứng vừa đủ 160 ml HCl 1M thu được dung dịch A
- Tìm công thức oxit sắt.
- Tính số gam Cu tối đa hòa tan được trong dung dịch A.
- Nếu cho 4.64g oxit sắt trên tan trong H2SO4 đặc dư(98% có d=1.84g/ml)
Tính Vdd H2SO4
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tư 25, 2007, 06:49:32 PM
Bai nay  danh` cho nguoi` moi' vao` nghe` Hoa' lam`
  kekekekeke ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: domdvt trong Tháng Tư 26, 2007, 08:38:14 AM
Loại 1: 1KL Pư 1Axít
Loại này thì đơn giản chỉ cần lưu ý một số điều khi giải sau đây:
a, Viết đúng phương trình phản ứng, chú ý axit có tính oxi hóa do H+ hay do anion gốc axit; sản phẩm gồm những khí nào, muối tạo ra ở mức oxi hóa thấp hay cao.
b, Nếu kim loại tác dụng với axit cho 2 phản ứng khác nhau tạo hỗn hợp 2 khí thì nên viết 2 phương trình phản ứng độc lập. Khi đó ẩn số được chọn từ số mol các khí, lập 2 phương trình đại số để xác định 2 ẩn, giải hệ suy ra số mol của Kim loại phản ứng và axit.
Nếu cần ghép 2 phưong trình phản ứng thì phải lưu ý đến tỉ lệ mol theo các dữ kiện bài ra.
c, nếu kim loại tan trong nước tác dụng với dung dịch axit cần lưu ý:
- Dung dịch axit dư thì chỉ có phản ứng giữa kim loại và axit.
- Kim loại dư thì ngoài phản ứng với axit còn có phản ứng kim loại còn dư tác dụng với nước của dung dịch.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tư 26, 2007, 08:50:58 AM
Vay post bai` nao doa' len đê  ghi ly' thuyet' suong thi` lam` dc gi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: domdvt trong Tháng Tư 26, 2007, 09:19:56 AM
Loại 2: 2KL PƯ 1Axit:
Dạng này cũng không có gì khó khăn cả, Chúng ta chỉ cần lưu ý một số điểm sau:
a, nếu axit là HCl, H2SO4,H3PO4....thì khí thoát ra là H2.
b, Nếu axit là HNO3, H2SO4 đặc... thì phải biết kim loại nào tạo khí gì mới viết đúng phương trình phản ứng. Khi đó nếu 2 kim loại có tính khử chênh lệch nhau khá rõ, cùng phản ứng với dung môi HNO3 hay H2SO4 đặc tạo ra một hỗn hợp khí và biết mỗi kim loại chỉ tạo ra một khí thì: KIM LOẠI NÀO CÓ TÍNH KHỬ MẠNH HƠN SẼ KHỬ AXIT VỀ SẢN PHẨM CÓ SỐ OXH THẤP HƠN.
Ghi chú:Khi bào toán chỉ cho tổng khối lượng của hai kim loại tức là không xác địng được số mol mỗi kim loại, cho biết số mol ban đầu của axit thì ta phải biện luận hỗn hợp 2 kim loại có tan hết trong lượng axit đã cho hay không? Các bạn có thể lựa chọn 3 cách sau:

C1, gọi A, B là khối lượng mol cúa hai kim loại A,B M-  là khố lượng mol trung bình của hai kim loại >> mhh/B < nhh bằng mhh/M- < mhh/A       A< M- <B
-Để chứng minh kim loại tan hết ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm kim loại có khối lượng mol nhỏ nhất <A>. Nếu đề bài cho đủ axit để hòa tan hết A thì hỗn hợp đã cho sẽ tan hết : nhh < mhh/A bằng nA  >>>> axit dư.
-Để chứng minh kim loại chưa tan hết ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm kim loại có khối lượng mol lớn nhất <B>. Nếu đề bài cho không đủ axit để hòa tan hết B thì cũng không đủ axit để hòa tan hết hỗn hợp. nhh > mhh/B bằng nB   >>>>>> Axit thiếu. Khi đó kim loại nào có tính khử mạnh hơn trong 2 kim loại sẽ tan trước, Kim loại đó tan hết rồi mới đến kim loại kia.
-Nếu A,B có hóa trị khác nhau thì khi chứng minh cần chú ý tỉ lệ kim loại với axit.
C2, Gọi a, b là số mol của hai Kim loại A,B < B>A >
>>>>>> Aa + Bb bằng m <đề đã cho m>
Với a bằng 0 >>>> b bằng m/B.
Với b bằng 0 >>>> a bằng m/A.
>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> m/B < a + b < m/A
Dùng thủ thuật toán học, biết đổi bất đẳng thức tìm được về dạng có thể so sánh được với số mol axit đã dùng >>> Kết luận axit dư hoặc thiếu >>> Hỗn hợp kim loại tan hết hay chưa?????
C3, Từ phương trình phản ứng của hai kim loại với axit >> số mol axit cần để hòa tan hết kim loại.
- Từ phương trình aA + bB bằng m < A<B >
- Nếu chứng minh hỗn hợp kim loại dư thì ta chọn khối lượng mol lớn <B> làm nhân tử chung >>>> B<a+b> > aA+bB bằng m. Biến đổi bất đẳng thức này về dạng có thể so sánh được với số mol axit cần dùng >>> Kết luận.
- Nếu chứng minh hỗn hợp tan hết thì ta chọn khối lượng mol nhỏ hơn <A> làm nhân tử chung >>> A<a+b> < aA+bB bằng m. Biến đổi ........
Chú ý:  m muối bằng tổng m cation + tổng m anion
       m muối bằng tổng hh2KL + m anoin
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: domdvt trong Tháng Tư 26, 2007, 09:28:20 AM
Một số bài tập ứng dụng nè:Từ Dễ trước,ai có bài thi post lên nhé
Bài 1: Hòa tan 16,2 gam bột kim loại M hóa trị III vào 5 lít dung dịch HNO3 0,5M <d: 1,25g/ml>. Sau khi  phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít hỗn hợp NO, N2 <đo ở 0oC và 2atm>. Trộn hỗn hợp khí thu được với lượng vừa đủ oxi thì thể tích hỗn hợp khí thu được chỉ bằng 5/6 hỗn hợp khí trước phản ứng.
a, Xác định tên Kim loại
b, Tính nồng độ phần trăm dd HNO3 sau phản ứng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhoc Maruko trong Tháng Năm 22, 2007, 09:36:32 PM
1.Cho khí CO qua ống sứ chứa 16g Fe2O3 đun nóng, sau pứ thu đc hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,FeO . Hòa tan hoàn toàn bằng H2SO4 đặc nóng thu đc dd Y. Cô cạn Y ,lượng muối khan thu đc là :
a/20g  b/32g  c/40g  d/48g

2.Cho 1 luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m (g) Fe2O3 nung nóng.Sau 1 thời gian thu đc 13,92 g hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,FeO .Hòa tan hết X bằng HNO3 đặc nóng đc 5,824 l NO2 ,m có giá trị :
a/4g   b/8g   c/16g  d/20g

Mong có lời giải chi tiết.Xin cám ơn.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Năm 23, 2007, 07:45:40 AM
Trích dẫn
Cho khí CO qua ống sứ chứa 16g Fe2O3 đun nóng, sau pứ thu đc hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,FeO . Hòa tan hoàn toàn bằng H2SO4 đặc nóng thu đc dd Y. Cô cạn Y ,lượng muối khan thu đc là
Nếu biến đổi 1 lúc thì cuối cùng muối thu dc vẫn là Fe2(SO4)3 như vậy có sự bảo toàn nguyên tố, n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0,1(mol)
=> m(Fe2(SO4)3)=40(g)
Trích dẫn
Cho 1 luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m (g) Fe2O3 nung nóng.Sau 1 thời gian thu đc 13,92 g hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,FeO .Hòa tan hết X bằng HNO3 đặc nóng đc 5,824 l NO2 ,m có giá trị
Áp dụng ĐLBT electron:
Fe -> Fe3+ + 3e
O + 2e -> O2-
N+5 + 1e -> N+4
m(O) = m - 13,92(g)
=> n(O) = (m-13,92)/16 => n(e trao đổi) = (m-13,92)/8
n(NO2) = 0,26(mol)
Theo ĐLBTe:
n(e cho )= n(e nhận)
3m/56 = (m-13,92)/8 x 0,26
=> m = ...
Bạn tính ra nhá ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhoc Maruko trong Tháng Năm 23, 2007, 08:30:03 AM

Mà sao mình tính theo cách bạn ra m = 20,72g.
Bạn có thể giải thích thêm đc ko ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhoc Maruko trong Tháng Năm 23, 2007, 09:28:46 AM
Trích dẫn
Cho khí CO qua ống sứ chứa 16g Fe2O3 đun nóng, sau pứ thu đc hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,FeO . Hòa tan hoàn toàn bằng H2SO4 đặc nóng thu đc dd Y. Cô cạn Y ,lượng muối khan thu đc là
Nếu biến đổi 1 lúc thì cuối cùng muối thu dc vẫn là Fe2(SO4)3 như vậy có sự bảo toàn nguyên tố, n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0,1(mol)
=> m(Fe2(SO4)3)=40(g)
Trích dẫn
Cho 1 luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m (g) Fe2O3 nung nóng.Sau 1 thời gian thu đc 13,92 g hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,FeO .Hòa tan hết X bằng HNO3 đặc nóng đc 5,824 l NO2 ,m có giá trị
Áp dụng ĐLBT electron:
Fe -> Fe3+ + 3e
O + 2e -> O2-
N+5 + 1e -> N+4
m(O) = m - 13,92(g)
=> n(O) = (m-13,92)/16 => n(e trao đổi) = (m-13,92)/8
n(NO2) = 0,26(mol)
Theo ĐLBTe:
n(e cho )= n(e nhận)
3m/56 = (m-13,92)/8 x 0,26
=> m = ...
Bạn tính ra nhá ;D

m ở đây là mFe2O3 làm sao mà chia 56 đc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nhoc Maruko trong Tháng Năm 23, 2007, 09:41:41 PM
C+4 -2e -> C+2
N+5 + 1e -> N+4
 
m = [13,92 + 0,13x(12+32)] - 0,13x(12+16) = 16(g)
                       mCO2                      mCO

Ko biết mình vận dụng bảo toàn e thế này có đúng ko ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: đăng chung trong Tháng Năm 23, 2007, 10:52:04 PM
bạn làm đúng rùi đó.nhưng mà ghi như thế thì hơi bị tắt nên tớ nghĩ mãi mới hiểu đựoc cách của bạn
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Năm 31, 2007, 03:40:43 PM
nhận ra đc đầu tiên là Ba & Ag.sau đó là Al & Fe. cuối cùng là Mg.đúng kô a?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: đăng chung trong Tháng Sáu 05, 2007, 01:14:17 PM
Fe3O4
mCu=1.28
vdd=5.435ml
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: muop trong Tháng Sáu 06, 2007, 03:19:49 PM
cho them vi' du vao` di chu'
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thich_hoahoc trong Tháng Sáu 10, 2007, 08:20:11 PM
Fe3O4
mCu=1.28
vdd=5.435ml
Bac dangchung oi.Bac lam van tat wa em ko hieu noi.Bac co the giai  thich dum em dc ko?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: đăng chung trong Tháng Sáu 10, 2007, 10:03:53 PM
Fe3O4
mCu=1.28
vdd=5.435ml
Bac dangchung oi.Bac lam van tat wa em ko hieu noi.Bac co the giai  thich dum em dc ko?

đặt CT oxit la FexOy, viết pt trình ra se tìm được x/y=3/4.suy ra Fe3O4
viết lại pt, tạo ra FeCl2 và FeCl3.
Cu t/d với FeCl3 tạo CuCl2+FeCl2. suy ra mCu
phần còn lại bạn tự xem nha
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hocdaubac trong Tháng Sáu 12, 2007, 05:59:50 PM
ê cho hỏi post mấy bài thì lên Gold Member
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: DATNPH trong Tháng Sáu 23, 2007, 04:19:13 PM
hì, Thanks các bác nhìu nha
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lehieu1603 trong Tháng Sáu 24, 2007, 09:53:03 PM
bài 1 : Thêm dần dd KOH 33.6% vào 40.3ml dd HNO3 37.8% ( d= 1.24g/ml ) đến khi trung hòa hoàn toàn thu được ddA. đưa A về 0 độ C thu được dd B có C% = 11.6% và khối lượng muối tách ra là m (g)
a/tính m (DS=21.15 )
b/ ddB là dd bão hòa hay chưa bão hòa ?
Bài 2 : Lấy 600gdd bão hòa KAL(SO4)2 ở 20 độ C, S=6(g) đem đun nóng để làm bay bớt 200g H2O.phần còn lại được làm lạnh tới 20 độ C.hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh ? ( DS=23.2) ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemoffice trong Tháng Sáu 24, 2007, 11:28:34 PM
bài trên giải cũng dễ thôi
bài 1.a/ khối lượng dd HNO3 là 50gam số mol HNO3 là 0,3mol => số mol KOH là 0,3mol => khối lượng dd KOH là 50gam. Vậy số mol KNO3 sinh ra là 0,3mol hay 30,3gam. Gọi m là khối lượng muối tách ra. Vậy khối lượng dd còn lại là (100-m)gam và khối lượng muối KNO3 còn trong dd là (30,3-m)với nồng độ % là 11,6%. Ta giải được m=21,15gam
b/ dd B là dd bảo hòa vì khi hạ nhiệt độ xuống 00C thì sẽ có KNO3 tách ra tạo thành dd bảo hòa ở nhiệt độ đó
Lưu ý là KNO3 không tách ra ở dạng tinh thể KNO3.nH2O
bài 2 thì cậu xem lại đề xem, tớ thấy kì kì
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: xuanthanh trong Tháng Sáu 29, 2007, 01:56:50 PM
Câu 1 : cứ làm như khánh
Câu 2:Mình có cách làm nhanh hơn
Không cần quan tâm đến Fe và hợp chất của nó cho e thế nào vì ban đầu Fe3+ sau cùng củng là Fe3+ mà :
   C+2 -2e
C+4            N+5 +1e
N+4
   x    2x        x               0,26     0,26mol   
 Theo định luật bảo toàn e thì
   2x=0,26     x= 0,13 
nCO=nCO2=  0,13
Áp dung định luật bảo toàn khối lượng
  m + 0,13.28 = 13,92+ 0,13.44
  m =  16g
Làm như vậy có lẽ nhanh hơn nhỉ
(Ai bày cho tui gỏ công thức với ...khổ lám nói mãi)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhockinhcan trong Tháng Sáu 30, 2007, 09:31:23 PM
mấy pác làm thêm bài này nữa cho dzui nha:
Thêm nước Br2 vào dd của hh KBr và KI. Cô cạn dd rồi nung, thu được bã rắn có khối lượng bé hơn khối lượng hh muối ban đầu là b(g). Hòa tan bã rắn vào nước và cho Cl2 đi qua dd thu được. Cô cạn đ này rồi nung, thu được bã rắn có khối lượng bé hơn khối lượng bã rắn thu được trong TN 1 là b(g).
Xác định phần trăm khối lượng muối trong hh muối ban đầu.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Bảy 01, 2007, 10:12:53 PM
% KBr =  3.87 %
% KI  = 96.13 %    ;D
dung ko hen nhoc kinh can (girl bi can ah`) ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Bảy 01, 2007, 10:15:42 PM
go cong thuc thi dung sub duoc ma , con CT huu co thi chiu ton giay xuong dong viet vay, rieng cai vong thi wa that ko the vit noi......dau hang cai ny lun...;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhockinhcan trong Tháng Bảy 03, 2007, 11:41:29 AM
đáp số thì em cũng biết vậy, chủ yếu là em tham khảo cách giải thôi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anfunman trong Tháng Bảy 07, 2007, 01:13:25 PM
Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu đc dung dịch X ( chỉ gồm hai muối sunfat) và khí NO duy nhất. vậy a nhận giá trị nào??
Bạn nào giải đc có thể giải chi tiết bài nè đc hok.. thanks nhìu :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: xuanthanh trong Tháng Bảy 08, 2007, 05:16:35 PM
Bài này áp dụng định luật bảo toàn điện tích là OK
 FeS2 + 8H2O-17e
  Fe3+ 2(SO4)2- +16H+
  0,12                 0,12  0,24
Cu2S+4H2O-10e   
  2Cu2+  + (SO4)2- 8H+
 a                      2a       a 
Vì tạo 2 muối sunfat nên dung dịch chỉ có Fe2(SO4)3 và CuSO4
  Số mol điện tích dương trong đung dịch sau phản ứng là :
 0,12.3+a.4 (Fe3+ và Cu2+)
 Số mol điện tích âm là : 0,24.2+2a ((SO4)2-)
theo định luật bảo toàn điện tích thì :  0,36+4a=0,48+2a
  a=0,06
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: xuanthanh trong Tháng Bảy 08, 2007, 10:13:01 PM
Tại phông chữ nhảy lung tung quá :
 0,12molFeS     0,12molFe3+   và 0,24mol(SO4)2-
 a mol Cu2S     2a molCu2+ và amol (SO4)2-
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anfunman trong Tháng Bảy 09, 2007, 04:36:00 PM
Cảm ơn bác Xuân thanh nhá
Bài của bác tuy đọc hơi lung tung nhưng cảm ơn bác đã giải cho em ;D
Bài này còn có cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nhưng nó hơi dài và rất dễ bị nhầm lẫn nên chắc cách của bác là ngắn hơn
Nói chung là cảm ơn nhìu nhé :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: comchem04 trong Tháng Bảy 19, 2007, 04:31:12 PM
bài 2 không khó, cách giải nè
Ta có m KAl(SO4)2 trong 600g dd bão hòa ở 20 độ C là: 600*6/106=33.962g                                                                 
  m H2O là 600-33.962=566.038g. Kh làm bay hơi lương nước còn 566.038-200=366.038g
Khi làm lạnh dung dịch về 20 độ C, gọi a = n KAl(SO4)2.12H2O tách ra ta có
     (33.962-a*258) / (336.038-a*216)= 6/100, giải ra ta được a=0.049. Vậy lượng chất kết tinh là 0.049*474=23.2g
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Bảy 20, 2007, 09:10:17 AM
Mình có vài vấn đề hóc búa với HNO3đây:
  **CuS có tan trong HNO3 loãng không vậy? Trong đề thi đại học khối B năm học 2006-2007 có cho phản ứng H2S + Cu(NO3)2 --> CuS + 2HNO3. Mình nghĩ sau đó CuS phải tan ngay trong lượng HNO3 tạo thành liền chứ. Hay chúng ta phải đun nóng dung dịch thì phản ứng mới xảy ra?
  ** Khi cho các muối sunfua như Na2S, (NH4)2S vào dung dịch HNO3 thì có xảy ra phản ứng S2- + 2H+ --> H2S không vậy? Phản ứng oxi hóa-khử và phản ứng trên xảy ra đồng thời hay có một quy tắc nào đó vậy?
  ** Khi cho một thanh Fe nguyên chất vào HNO3 tạo thành Fe(NO3)3 : trong quá trình phản ứng Fe chắc chắn tiếp xúc với muối sắt (III). Khi đó lại xảy ra phản ứng Fe + Fe3+ --> Fe2+. Fe2+ lại tiếp tục phản ứng với HNO3 tạo lại muối sắt (III) nhưng phản ứng chưa hoàn thành thì axit hết. Vậy trong dung dịch sau phản ứng là hỗn hợp Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, còn NO hoặc N02 thì vô phương kiểm soát thể tích(theo tính toán thông thường). Mọi người nghĩ có đúng không?
  ** Đề thi ĐH khối A năm nay có cho câu : Cho hỗn hợp gồm 0.12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ tạo NO duy nhất. Vậy a=? Mình không hiểu tại sao lại ra kết quả là 0.06 mol. Mình nghĩ cái đề hơi vô duyên vì không cho thể tích NO tạo thành. Ai có cách giải bài này chỉ với!
  **  Trong các phản ứng với HNO3 thường tạo thành hỗn hợp NO2, NO, N2O, N2, N2O3, NH4NO3. Vậy có cách nào kiểm soát được sản phẩm khử không? Nhiệt độ, nồng độ xác định chẳng hạn?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: đăng chung trong Tháng Bảy 20, 2007, 12:10:50 PM
*CuS theo tớ nghĩ là ko tan, vì tích số tan của CuS khá nhỏ.
** tương tự với câu trên nhưng có xảy ra phản ứng vì Na2S và (NH4)2S tan tốt
***tớ nghĩ như thế là đúng bởi vì hầu như ko có cái gì là hoàn hảo cả. trong trường hợp này cũng thế
****cái câu này bạn sử dụng định luật bảo toàn điện tích mới ra kết quả a=0.06mol chứ làm theo bình thường thì ko ra đâu
*****cái này tùy thuộc vào kim loại phản ứng và nồng độ axit.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 20, 2007, 03:49:08 PM
Anh đăng chung chỉ cụ thể cho em cách làm bài 4 với, em không hiểu. Riêng việc kiểm soát sản phẩm khử em thấy không khả thi, vì khi phản ứng, nồng độ axit giảm dần, nhiệt độ tăng dần... mặc khác, phạm vi khử mang tính tương đối (đặc, rất đặc, loãng, tương đối loãng, nun nóng, nung nhẹ...), không thể kiểm soát chính xác.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: saouoc_ht trong Tháng Bảy 20, 2007, 04:31:26 PM
đối với đề thi khối A the em thì chị nên viết fuong trình là dược mà :6FeS2+3Cu2S+40HNO3=6Cu(SO4)2+3Fe2(SO4)3+40NO+20H2O.Rồi chị lấy tỉ lệ là được mà
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: gynuora trong Tháng Bảy 20, 2007, 04:56:33 PM

** tương tự với câu trên nhưng có xảy ra phản ứng vì Na2S và (NH4)2S tan tốt

Câu này mình nghĩ là do tạo ra chất dễ bay hơi H2S. HNO3 là axit mạnh, pư trao đổi xảy ra chỉ khi:
1. Tạo chất khó tan, vd, tạo CuS là muối của kim loại nặng, ko tan trong HNO3 loãng. Ngoài Cu thì còn có Pb và 1 số kl khác.
2. Tạo chất dễ bay hơi, vd, H2S.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngducchien trong Tháng Bảy 22, 2007, 09:14:02 PM
*đúng rùi,theo mình thì CuS hok tan trong mọi axit kể cả khi đun nóng
*cái này thì tùy điều kiện thui bạn ạh,vì H2S dễ bay hơi trong t* nào cũng vậy và nếu xảy ra pư OXK-K thì HNO3 phải đ,t*
*Cái này có nhiều cách giải thích lắm,đó cũng là 1 cách giải thích vì sao trong dd có 2 muối!
*Còn đề thi ĐH năm nay hả<năm nay mình cũng thi nè ^^ >chỉ cần viết pt thui,theo bạn kia thì viết gộp pt lại khủng wa'  ;D mình viết 2 pt riêng của FeS2 và Cu2S<nhưng là viết mò thui ^^ > cuối cùng vẫn ra kết quả đúng ^^ uh đúng rùi,cái pt kia đúng đó,,,,hehe mình viết kiểu khác!
*Cái này tùy chất khử và t*,nồng độ axit nữa
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thosanxamac trong Tháng Bảy 23, 2007, 08:08:08 AM
Nhân tiện đang bàn về HNO3 mình cần các bạn giúp cái , chẳng là mình đang cố điều chế HNO3 tinh khiết ( khoảng 95% trở lên ), mình dùng cách cho KNO3 + H2SO4 đặc rồi đun nóng , dẫn vào bình thủy tinh ( bên ngoài có đá làm lạnh ) , nhưng axit mình thu được nó lại có màu vàng vàng nâu nâu mới tức chứ , lại còn có cả NO2 thoát ra mới tức chứ , theo lý thuyết thì ở 21 độ Cê  ;D thì NO2 bị hóa lỏng rồi ! Vậy các bạn có cách nào giúp với !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Bảy 23, 2007, 02:30:25 PM
Nung rồi làm lạnh, HNO3 sôi ở 86.3oC.
Giống như điều chế Clo ấy!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Bảy 27, 2007, 03:15:23 PM
Các bạn quên rằng CuS có tính khử do S-2 sao? Ý mình là tan theo phản ứng oxi hoá-khử chứ không phải phản ứng axit-bazơ.
Còn bài FeS2 và Cu2S vô lý hết sức. Nếu vậy thì những câu như : Cho hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và a mol Fe phản ứng với HNO3 vừ đủ tạo khí NO duy nhất. Tính a? Ai giải ra mình bái phục.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Bảy 30, 2007, 10:50:42 PM
Lý thuyết phần này cũng hay lắm
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 03, 2007, 11:54:52 AM
ai post thêm bài nữa đi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: đăng chung trong Tháng Tám 04, 2007, 11:49:50 AM
nếu như vô lý thì bộ đâu có ra đề như thế. chẳng lẽ các giáo sư tiến sĩ ra đề dốt đến mức ko phân biệt đc bài nào đủ dữ kiện hay ko đủ sao? mấy bài dạng này dùng để phân loại học sinh đó. còn cái đề của bạn thì thiếu dữ kiên nên ko giải ra đc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: quangtung3000 trong Tháng Tám 06, 2007, 12:12:17 PM
2 ntố X,Y thuộc cùng 1 chu kì đều thuộc nhóm A. Tổng số prôtn của M và X bằng 28. M,X tạo đc hchất với hidro trong đó sô ntử hidro bằng nhau và ntử khôi của M nhỏ hơn của X. CTPT của MX là:
A: KF
B: CaO
C: MgS
D: NaCl
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Tám 08, 2007, 04:07:33 PM
     Bó tay(mũ)1..2..3...n  . com....
Nhiều khi vẫn xảy ra hiện tượng như thế . Các thầy thường đơn giản hóa vấn đề , nhưng đôi khi gây khó hiểu .HNO3 là một ví dụ .
     Giống như những thắc mắc trong SGK vật lý . Trong Sách lớp 11,12 mình tìm ra nhiều nghi vấn, có phần mâu thuẫn với sách chuyên, mà do cùng một tác giả đấy nhé.
     Bạn thioxianat đã điều chế được HNO3 chưa ? Cho mình tham khảo với nhé .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hocdaubac trong Tháng Tám 08, 2007, 07:55:11 PM
các vấn đề này thì có thể giải quyết = cách xem các kiến thức về N và HNO3 trong sgk lớp 11 là xong thui
ví dụ như là xem trong môi trường acid hay bazo thi muối nitrat có tính chất như HNO3..... xem đi đừng lười thế
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 12, 2007, 01:15:23 AM
Tổng số các hạt (p,n,e)trong nguyên tử của 2 nguyên tố lần lượt là 82 và 52. M và X tạo hợp chất MXa.trong phân tử MXa tổng số proton là 77 .Tìm M ,X và MXa
  Ai mà làm thì trinh bày lơi giải nha . bài cũng ko khó lắm đâu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 12, 2007, 01:17:43 AM
Chất dẻo đầu tiên nào được phát hiện năm 1930 là .....
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoathuytinh352 trong Tháng Tám 12, 2007, 08:02:21 PM
cho em hỏi bài này giải sao?:trong tự nhiên đồng vị CLO có 17 proton vÀ SỐ khối là 37 bít nguyên tử khối trung bình của clo là 35.5.Tính thành phần %về khối lượng cuả clo trong KCLO3????bít K=39 VÀ O=16 ::) ??? :'(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Tám 13, 2007, 06:56:06 AM
Mình nghĩ cái bài này viết phương trình được là do có hai chất khử là FeS2 và Cu2S là chất khử. Mấy bạn thử viết riêng với FeS2 xem có cân bằng được không. Mình nghĩ bài này thuộc dạng nhớ phản ứng rồi tính ra trong tính tắc. Tỉ lệ 6FeS2 : 3Cu2S mừ.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Tám 13, 2007, 07:02:22 AM
Nhân tiện trả lời cái vụ điều chế HNO3 luôn. Bằng phản ứng KNO3 và H2SO4 chỉ có thể cho nồng độ axit tối đa cỡ 60% thôi. Muốn điều chế loại "bốc khói" 100% chỉ còn cách chưng cất axit đậm đặc 63% trở lên. Cái này vô cùng nguy hiểm, lơ tơ mơ một cái là tàn tật suốt đời luôn. Đi mua hóa chất 60% rồi về tinh chế lại, xài cũng được. Còn vụ điều chế 100% thì để sau này lên đại học, nắm vững các quy tắc an toàn trong điều chế rồi hẳn làm.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 13, 2007, 12:31:28 PM
Bạn dùng pp đường chéo giải ra % hai đồng vị. Sau đó tính m Clo trong Kali Clorat, nhân với % sẽ ra.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoathuytinh352 trong Tháng Tám 13, 2007, 10:12:12 PM
cho em hỏi dùng pp đường chéo là sao,có phải là nhân chéo chia ngang không vậy?????có thể giải ra nguyên văn bài tóan được không ạ, nếu được cho em cảm ỏn nhiềuu!!!!!!!!! ??? :-* ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 14, 2007, 07:48:49 AM
 Không phải. Ủa, mà bi giờ nhìn lại thấy lạ lạ. Hình như dư thì phải, cho số khối chi nhỉ? Bạn xem lại thử.
 Bây giờ mình thấy chỉ cần tính MKClO3, lấy 35.5 x 100% rồi chia cho M thì ra thôi!


Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: đăng chung trong Tháng Tám 14, 2007, 10:44:18 AM
Mình nghĩ cái bài này viết phương trình được là do có hai chất khử là FeS2 và Cu2S là chất khử. Mấy bạn thử viết riêng với FeS2 xem có cân bằng được không. Mình nghĩ bài này thuộc dạng nhớ phản ứng rồi tính ra trong tính tắc. Tỉ lệ 6FeS2 : 3Cu2S mừ.
cái bài này thực chất thì ko cần phải nhớ pt. chính tớ cũng ko biết pt nó như thế nào nữa mà. tớ chỉ dựa vào bảo toàn e thôi. còn nếu nhớ đc cái pt thì tốt quá rồi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 15, 2007, 09:49:19 AM
Nhân tiện trả lời cái vụ điều chế HNO3 luôn. Bằng phản ứng KNO3 và H2SO4 chỉ có thể cho nồng độ axit tối đa cỡ 60% thôi. Muốn điều chế loại "bốc khói" 100% chỉ còn cách chưng cất axit đậm đặc 63% trở lên. Cái này vô cùng nguy hiểm, lơ tơ mơ một cái là tàn tật suốt đời luôn. Đi mua hóa chất 60% rồi về tinh chế lại, xài cũng được. Còn vụ điều chế 100% thì để sau này lên đại học, nắm vững các quy tắc an toàn trong điều chế rồi hẳn làm.
Bạn nói vậy là không đúng đâu, khi chúng ta cho KNO3 tác dụng với H2SO4 ~98% hay Oleum và chưng cất trong chân không sẽ thu được HNO3 ~100%.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 15, 2007, 10:38:20 PM
Bài này bảo toàn e cũng ra đáp số mà
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mailinh trong Tháng Tám 16, 2007, 05:12:28 PM
thử bài này nhe
có một miếng bạc kim loại bị bán bên ngoài một út sắt kim loại. có thể dùng các dung dịch nào sau đây dể thu được miếng bạc nguyên chất : HCl, CuSO4,FeCl3, NaOH,Na2CO3
a. tất cả
b.HCl
c. HCl và FeCl3
d. HCl , FeCl3 và CuSO4
e. HCl , FeCl3 ,CuSO4 và NaOH
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Tám 17, 2007, 06:03:26 PM
để tìm lớp electron ngoài cùng và tên nguyên tố chỉ cần số lượng tử chính, số lượng tử obitan, số lượng tử từ và số spin thì phải làm sao????? ??? ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 18, 2007, 07:41:38 AM
bài này có trong đề thi ĐH năm 2007 phải ko nào
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 18, 2007, 07:52:40 AM
C.
 ;D hè hè, đúng hông ta?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 18, 2007, 10:52:02 AM
Dựa vào m -> số lớp e
Dựa vào n -> AO
Dựa vào l -> vị trí của e trong AO đó
Dựa vào s -> hướng của e trong AO đó -> e là e thứ mấy
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 18, 2007, 04:07:23 PM
em muốn tìm hiểu về phương pháp đường chéo thì vào mục phương pháp đường chép y'
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 18, 2007, 04:22:27 PM
cho em hỏi bài này giải sao?:trong tự nhiên đồng vị CLO có 17 proton vÀ SỐ khối là 37 bít nguyên tử khối trung bình của clo là 35.5.Tính thành phần %về khối lượng cuả clo trong KCLO3????bít K=39 VÀ O=16 ::) ??? :'(

ko biết đề cho số prton và số khối để làm gì.Nếu đề mà cho 2 dữ kiện trên thì ko cho sôd khối trung bình mới phải nhưng đằng này lại cho
 theo mình thì cách giải là như thế này
        %Cl =  35,5/(39+35,5+48)nhân 100%= (Kết quả)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: I am no one trong Tháng Tám 19, 2007, 03:41:33 PM
Theo mấy bạn thì CuS không tan được trong mọi acid.
 Vây mà theo tài liệu "The Handbook of Chemistry anh Physics, Chemical Rubber Company Cleveland" của OhiO thì CuS lại tan trong axit đấy.
 Sau này thong tin này còn được in trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của Huỳnh Bé.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 19, 2007, 05:52:32 PM
CuS tan trong HNO3 loãng nóng, còn HNO3 đặc thì tan khỏe re.
Có cái câu nài mà hồi hỏi lâu lắc chả ai trả lời, hỏi lại lần nữa ;D
Tại sao CuS khi sinh ra trong pứ trao đổi kô tan, nhưng khi cho vào dd HNO3 thì nó tan
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 20, 2007, 07:00:53 AM
Để giúp các bạn học hóa vô cơ đạt kết quả tốt nhất mình xin lập toppic này.Mỗi ngày mình sẽ cố gắng post 1 bài vô cơ hay lên,mong mọi người hưởng ứng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 20, 2007, 07:05:23 AM
Trộn 50ml dd Fe2(SO4)3 với 100ml Ba(OH)2 thu được kết tủa A và dd B.Lọc lầy A đem nung ở nhiệt độ cao đến  hoàn toàn thu được 0.859(g) chất rắn .dd B cho tác dụng với 100ml H2SO40.05M thì tách ra 0.466(g) kết tủa.Tính Cm của mỗi dd ban đầu
                                    ĐÁP SỐ : Cm Fe2(SO4)3 =0.02M
                                             Cm Ba(OH)2  =0.05M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mycolor22 trong Tháng Tám 21, 2007, 09:07:03 AM
minh mong ban hay po st nhung bai toan hay va chon loc dong thoi de forums ban ve cach dien giai truoc khi dua ra dap an ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 21, 2007, 11:01:08 AM
Hòa tan a(g) CuSO4.5H2O vào dd HCl dc 500ml dd A.
a/ Lấy 100ml dd A đ/p bằng dòng điện 5A, điện cực trơ, sau 6min26s ngừng đp -> dd B. Thêm 3,288g Ba vào B, sau pứ lọc kết tủa, nung tới m kô đổi dc 4,834g rắn C gồm 2 chất. Phần nước lọc có môi trường trung tính, đem làm khô cân nặng m(g) 1 muối khan. Tính khối lượng các chất sinh ra trên điện cực. Tính a, [HCl] trong dd A và m.
b/Lấy 100ml dd A đp bằng dòng điện 6,4A, điện cực trơ, sau t phút thì trên anot thu 0,4704(l) khí. Tính t?
c/ Thêm từ từ dd NaOH 1M vào 100ml dd A đến khối lượng kết tủa kô đổi thì hết V(ml). Tính A
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 21, 2007, 02:18:00 PM
Bạn nói vậy là sao nhỉ? Đưa ra đáp số để định hướng bài làm, rèn luyện kĩ năng giải toán chứ. Khi thi trắc nghiệm chẳng phải đưa ra đáp số cho mình khoanh?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 21, 2007, 03:38:38 PM
Giải bài đó đi thì mình mới post bài khác chứ.Bài này có khó gì đâu.Làm đi chứ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: kcbu trong Tháng Tám 21, 2007, 07:38:39 PM
Trong các phát biểu sau về kim loại kiềm, kim loaik kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại là vì
1 Trong cùng 1 chu kì, kim laọi kiềm  có bán kính lớn nhất
2. Kim loai kiềm có Z jpr mjaats sp vpows các mgiueem tpps tjippck cimgf cji lò
3. Chi cần mất 1 điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ
4/ Kim loại kiềm là kiêm loại rất nhẹ
Chọn phát biểu đúng
aChi có 1, 2
b Chỉ có 1, 2, 3
c. Chỉ có 3
d. Chỉ có 4.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: doanlanhthuy trong Tháng Tám 21, 2007, 07:48:49 PM
Bạn ơi!
Tớ chẳng hiểu phát biểu 2 là gì cả,làm sao trả lời đây.Nhưng phát biểu 1 thì đung rồi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 5012vn trong Tháng Tám 21, 2007, 07:55:56 PM
1,3 đúng, còn 2 ko đọc được

Suy ra b là đáp án đúng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: doanlanhthuy trong Tháng Tám 21, 2007, 08:13:45 PM
Bình tĩnh
3 chưa chắc đã đúng
còn phải suy xét
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hocdaubac trong Tháng Tám 21, 2007, 08:17:50 PM
theo tui là do No3- là gốc acid mạnh nên ôxi hóa Cu2S lên Cu 2+ chứ CuS ko pứ với HNO3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mailinh trong Tháng Tám 22, 2007, 08:17:15 AM
hè! làm thế nào bây giờ ...... đúng rồi  ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mailinh trong Tháng Tám 22, 2007, 08:28:04 AM
tiếp nè:
hòa tan hoàn toàn 1.44g kim loại hóa trị II bằng 250 ml dung dịch h2so4 0,3M để trung hòa lượng axit còn dư cần dùng 60 mldd NaOH 0,5 M. đó là kim loại gì ? 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Tám 22, 2007, 09:11:09 AM
PTHH:
2naoh + h2so4 -> na2so4 + 2h2o
2mol   1mol
0,03   0,015
Số mol h2so4 đã dùng
n= 0,075
=> số mol h2so4 đã pư với kl A(kl cần tìm)
n= 0,06
=> số mol A = 0,06
khối lượng mol của A = 24dvc
==>A là là mg
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 5012vn trong Tháng Tám 22, 2007, 12:57:33 PM
3đúng đó bạn.

Các kim loại tham gia các pư có xu thế đạt đến cấu hình khí trơ ( cấu hình bền hơn) gần nó nhất, KL kiềm chì cần mất 1 e là đạt đến cấu hình khí trơ, nên nó rất dễ mất e này. Đây là yếu tố làm KL kiềm có tính khử mạnh
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Minh Phuong trong Tháng Tám 22, 2007, 01:02:57 PM
Trộn 50ml dd Fe2(SO4)3 với 100ml Ba(OH)2 thu được kết tủa A và dd B.Lọc lầy A đem nung ở nhiệt độ cao đến  hoàn toàn thu được 0.859(g) chất rắn .dd B cho tác dụng với 100ml H2SO40.05M thì tách ra 0.466(g) kết tủa.Tính Cm của mỗi dd ban đầu
Giải: Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2~>3BaSO4+2Fe(OH)3
           a mol  3a mol   3a mol  2a mol
       2Fe(OH)3~>Fe2O3+3H2O
        2a         a
 --->a=0.001 mol---->CMFe2(SO4)3=0.02M
          Ba(OH)2+H2SO4~>BaSO4+2H2O
           0.002           0.002
--->nBa(OH)2=0.005--->CMBa(OH)2=0.05M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Minh Phuong trong Tháng Tám 22, 2007, 01:04:07 PM
Bài này anh cho thừa 1 dữ kiện là 100mlddH2SO4 0.05M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Tám 22, 2007, 03:43:04 PM
   Tin này hay đây.
   Theo tủ sách "NHất nghệ tinh" phần công nghệ hóa học thì nước ta chư sản xuất được HNO3.
   Còn không biết các sách giáo khoa có nói ở nước ta sản xuất được HNO3 không nhỉ.
   Các bạn thử cho ý kiến về ngành công nghệ hóa học ở nước ta nhé.
   
   Iwant a new topic.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 23, 2007, 07:42:05 AM
ko thừa đâu em ah
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 23, 2007, 08:15:13 AM
tính C% của dd H2SO4. biết khi cho hỗn hợp Na -Mg vào dd H2SO4 thì khối lượng khí thóat ra = 4,5% khối lượng H2SO4 đã dùng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 23, 2007, 09:15:10 AM
Còn đây là bài khuyến mãi dành tặng ai thích phần nhận biết
 Nhận biết 3 hỗn hợ sau
 Fe và FeO , Fe và Fe2O3 , Feo và Fe2O3. ;D ;D
2 hôm nữa mình sễ post lời giải nếu ko có ai làm được .. ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Minh Phuong trong Tháng Tám 23, 2007, 12:56:35 PM
Còn đây là bài khuyến mãi dành tặng ai thích phần nhận biết
 Nhận biết 3 hỗn hợ sau
 Fe và FeO , Fe và Fe2O3 , Feo và Fe2O3. ;D ;D
2 hôm nữa mình sễ post lời giải nếu ko có ai làm được .. ;D ;D
Cho dd HCl vao 3 mau cua 3 hh thi;
- Mau nao ko co khi la FeO va Fe2O3
- con 2 mau kia chac la phan biet nho mau cua FeCl2 va FeCl3 nhung em ko nho la 2 chat day co mau ntn nua  ??? ??? ??? anh giai dap ho em nha   ;D ;D ;D
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mailinh trong Tháng Tám 23, 2007, 01:50:57 PM
đúng rồi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 23, 2007, 02:57:49 PM
Nền hóa học nước nhà: CÒN KÉM LẮM!!! Tin này có chắc không đấy, tăng SX thằng H2SO4 đi, SX thằng HNO3 làm gì? H2SO4 là máu của HH mà!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sakurakado trong Tháng Tám 23, 2007, 03:07:02 PM
bài tiếp nè ha`ha`
hòa tan cùng một lượng oxit của kim loại M (M có hóa trị không đổi) trong dung dịch HClvà trong dung dịch HNO3 . cô cạn 2 dung dịch thu dc 2 muối khan. tìm công thức phân tử oxit biết rằng muối nitrat có khối lg lớn hơn muồi clorua một lg = 99.38% khối lg oxit đem hòa tan  ??? ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 23, 2007, 03:23:11 PM
Còn đây là bài khuyến mãi dành tặng ai thích phần nhận biết
 Nhận biết 3 hỗn hợ sau
 Fe và FeO , Fe và Fe2O3 , Feo và Fe2O3. ;D ;D
2 hôm nữa mình sễ post lời giải nếu ko có ai làm được .. ;D ;D
Cho HCl vào nhé, 2 thằng sủi bọt là Fe và FeO, Fe và Fe2O3. Ném thằng kia ra. Tiếp cho Cu vào, tan là thằng Fe và Fe2O3 hoặc có thể thử bằng -SCN, -OH.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Minh Phuong trong Tháng Tám 23, 2007, 07:53:15 PM
em tuong la FeCL2 va FeCl3 co mau # nhau chu, hoa' ra ko phai ah`?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 5012vn trong Tháng Tám 23, 2007, 08:15:40 PM
Fe2+ có màu trắng xanh ( nhưng cũng khó nhìn bằng mắt thường)
Fe3+ có màu nâu đỏ nhìn rất rõ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Minh Phuong trong Tháng Tám 23, 2007, 08:19:38 PM
Fe2+ có màu trắng xanh ( nhưng cũng khó nhìn bằng mắt thường)
Fe3+ có màu nâu đỏ nhìn rất rõ
vay thi ko can phai cho Cu hoac -OH vao dung ko?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 5012vn trong Tháng Tám 23, 2007, 08:26:41 PM
uh. Không cần, chỉ cần thế là nhận ra được rồi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Tám 23, 2007, 08:52:25 PM
cho HCl vào, nếu ko có khí thoát ra là hỗn hợp Feo và Fe2O3
tiếp tục cho NaOH, cho kết tủa trắng xanh và nâu đỏ trộn lẫn là hỗn hợp Fe và Fe2O3, còn lại là hỗn hợp Fe và FeO
PT:   HCl +Fe => FeCl2 + H2
      HCl +FeO=> FeCl2 + H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Tám 23, 2007, 08:57:32 PM
cho HCl vào, nếu ko có khí thoát ra là hỗn hợp Feo và Fe2O3
tiếp tục cho NaOH, cho kết tủa trắng xanh và nâu đỏ trộn lẫn là hỗn hợp Fe và Fe2O3, còn lại là hỗn hợp Fe và FeO
PT:   HCl +Fe => FeCl2 + H2
      HCl +FeO=> FeCl2 + H2O
HCl +Fe2O3 =>FeCl3 + H2O
      FeCl2 + NaOH =>Fe(OH)2 (trắng xanh) +NaCl
      FeCl3 + NaOH =>Fe(OH)3 (nâu đỏ) + NaCl
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 24, 2007, 07:24:35 AM
Đừng nói như thế! Vì đôi lúc trong các phản ứng hóa học, Fe(OH)2 bị oxi hóa rất nhanh thành Fe(OH)3 nên thực tế coi như không có Fe(OH)2 trong phản ứng. Nhận biết dựa vào tính chất của Fe3+ sẽ chính xác hơn.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Tám 24, 2007, 04:26:16 PM
    Có thể pretty girl nhập sai đè hay sao đó.
    Nếu chỉ để tính %Clo thì không cần myys cái đồng vị làm gì.
    Có thể yêu cầu là tính % KClO3 chứa đồng vị Clo35.
    Hoặc tính %clo35 trong KClO3.
    Nếu vậy I'm sure that you can complette easily!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 5012vn trong Tháng Tám 24, 2007, 05:07:23 PM
cho em hỏi bài này giải sao?:trong tự nhiên đồng vị CLO có 17 proton vÀ SỐ khối là 37 bít nguyên tử khối trung bình của clo là 35.5.Tính thành phần %về khối lượng cuả clo trong KCLO3????bít K=39 VÀ O=16 ::) ??? :'(


Bài này có lẽ yêu cầu tính % đồng vị Cl35 hoặc 37 trong hợp chất KClO3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 24, 2007, 11:00:58 PM
em tuong la FeCL2 va FeCl3 co mau # nhau chu, hoa' ra ko phai ah`?
FeCl3 màu vàng .còn FeCl2 trắng xanh dương (coi ko màu ,vì khó nhìn rõ )
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 25, 2007, 01:35:00 AM
Còn bài nhận biết thì như sau:trích mỗi lọ ra 1 chút để làm mẫu thử (đánh số nha!)
 Cho HCl vào ta nhận được hỗn hợp FeO và Fe2O3
 còn 2 lọ cần nhận biết là Fe+FeO và Fe+Fe2O3
  cho CuSO4 vào 2 lọ  ta được 2 lọ mới là : FeSO4 +Cu+FeO và FeSO4+Cu+Fe2O3
Ta tách FeSO4 ra khỏi 2 chất rắn => 2 lọ mới là : Cu+FeO và Cu+Fe2O3
Ta  cho HCl vào
==> 2 lọ mới là Cu+FeCl2 và Cu+FeCl3 , Tách Cu , rồi cho 2 muối vào NaOH
lọ nào có kết tủa trắng xanh là FeCl2 <==> lọ chứa Fe+Feo
lọ nào có kết tủa đỏ nâu ( đỏ gạch) là FeCl3 <==> lọ chứa Fe+Fe2O3
 Như vậy là kết thúc bài nhận biết tại đây.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 25, 2007, 01:37:17 AM
tính C% của dd H2SO4. biết khi cho hỗn hợp Na -Mg vào dd H2SO4 thì khối lượng khí thóat ra = 4,5% khối lượng H2SO4 đã dùng
Bài này cũng hay lém nên mình mới post bài lên cho các bạn làm thử sao ko thấy ai trả lời bài này thế.
1 ngày nữa mà ko ai làm được mình sẽ post lời giải của mình .ok 8) 8)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Tám 25, 2007, 10:26:49 AM
tính C% của dd H2SO4. biết khi cho hỗn hợp Na -Mg vào dd H2SO4 thì khối lượng khí thóat ra = 4,5% khối lượng H2SO4 đã dùng
Viết ptpứ:
Vì Na,Mg dư nên:
H2SO4 --> H2
x         x
H2O --> 1/2H2
y         y/2
Giả sử khối lượng dd là 100g:
98x + 18y =100
x + y/2 = 2,25
=> x,y => C%           
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ThaiNam_H1 trong Tháng Tám 25, 2007, 11:44:48 AM
Mình cũng có 1 bài nhận biết: NaCl, Na2SO4, KCl, K2SO4. Bài này dễ thôi.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: đăng chung trong Tháng Tám 25, 2007, 12:25:57 PM
Mình cũng có 1 bài nhận biết: NaCl, Na2SO4, KCl, K2SO4. Bài này dễ thôi.
cho BaCl2 vào, chia 4 cái ra thành 2 nhóm, mỗi nhóm đem đốt thì nhận ra muối K màu đỏ, muối Na vàng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 25, 2007, 12:55:12 PM
Mình cũng có 1 bài nhận biết: NaCl, Na2SO4, KCl, K2SO4. Bài này dễ thôi.
cho BaCl2 vào, chia 4 cái ra thành 2 nhóm, mỗi nhóm đem đốt thì nhận ra muối K màu đỏ, muối Na vàng
mình xin sửa lỗi sai 1 chút của bạn đăngchung  đốt muối K ==> màu tím chứ ko phải màu đỏ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 25, 2007, 01:00:35 PM
Nhận biết 2 lọ sau ko dùng thuốc thử
   KOH và hỗn hợp (HCl và Al2O3 )
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: jimcoder trong Tháng Tám 25, 2007, 03:08:14 PM
hỗn hợp HCl và Al2O3 sẽ kết hợp tạo AlCl3.Trộn AlCl3 và KOH ta đc kết tủa AL(OH)3,đem kết tủa bỏ vào 2 mẫu thử,lọ nào làm kết tủa tan là KOH,lọ kia là AlCl3(hỗn hợp HCl và Al2O3)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Tám 25, 2007, 03:10:24 PM
Hình như đề sai rồi bạn phải là ALCL3 mới đúng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: jimcoder trong Tháng Tám 25, 2007, 03:15:06 PM
Trích dẫn
Hình như đề sai rồi bạn phải là ALCL3 mới đúng
có thể ra để bẩy đó bạn,hơi nguy hiểm!!!! :-X
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Tám 26, 2007, 09:12:33 AM
    Có tin này hay lắm.
    Bạn nào chịu xem thời sự sẽ biết chúng ta vừa chế tạo được một chất phụ gia tốt để rải đường nhờ tận dụng phế phẩm từ nhà máy nhiệt điện.
    Nhưng mất đến 10 năm nghiên cứu thử nghiệm cơ!
    Không biết ai tham gia êkip đó nhỉ, không biết các giáo sư có tham gia không mà lâu thế.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Tám 26, 2007, 09:16:08 AM
   Loại phản ứng này dùng để cắt ngắn mách C trong cácbon hydrat hay điều chế amin từ amit.
   Loại đầu mình biết cơ chế rồi. Còn loại điều chế amin thì mình chưa hiểu nhiều lắm.
   Bạn nào có thể cho mình thêm thông tin không?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ..::: Bùi Nhật An :::.. trong Tháng Tám 27, 2007, 01:30:36 PM
Không!!! Nếu vậy thì em thấy đâu có đủ. Chỉ có M mà không cho số khối hai đồng vị, cái này thiếu rồi. Mà bài này biện luận chắc chết quá! Làm ơn Type đề lại đi bạn ơi!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 27, 2007, 01:38:23 PM
êy da !! sr mọi người là ACl3 chứ ko phải là Al2O3 .Thành thật xin lỗi :o :o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 28, 2007, 03:27:47 PM
1 bài tập tham khảo nè
 1> Có 2 dd NaOH(b1,b2)và 1 dd H2SO4 (A).Trộn b1 với b2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 được ddX,trung hòa 1 thể tích X cần 1 thể tích dd A.
Trộn b1 với b2 theo tỉ lệ thể tích 2:1.được dd Y,trung hòa dd 30ml dd Y cần 32,5ml dd A.
Tinh tỉ lệ thể tích b1 với b2 phải trộn để sao cho khi trung hòa 70ml dd Z tạo ra cần 67,5ml dd A.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Tám 28, 2007, 10:36:24 PM
anh nào vậy ta, có wen ko nhỉ ??? ::) ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Tám 29, 2007, 07:25:16 AM
 Gọi CM của hai dung dịch Kiềm lần lượt là C1(b1) và C2(b2)
    CM của dung dịch Axit là CA
Ta có:   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cứ  1l dung dịch X cần trung hòa bởi 1l dung dịch A
  * Trong 1l dung dịch X: V b1: V b2 = 1:1 => Vb1=Vb2=0.5
   Suy ra n Kiềm= 0.5.(C1+C2)
          n Axit= 1.CA=CA
   theo PT nKiềm = 2.nAxit
          => 0.5.(C1+C2)=2.CA
         <=> C1+C2=4CA   (1)
  * Trong dung dịch Y : V b1 : Vb2 = 2:1 => Vb1=0.02 và Vb2=0.01
   Suy ra n Kiềm= 0.02.C1+0.01.C2
          n Axit= 0.0325.CA
   theo PT nKiềm = 2.nAxit
          => 0.02C1+0.01C2=2.0.0325.CA
         <=> 2C1+C2 = 6.5CA  (2)
 Từ (1)và (2) <=> C1=2.5CA
                  C2=1.5CA
  Gọi x và y thể tích của 2 dung dịch b1 và b2 trong Z
                 x + y = 0.07 (3)
        xC1 + yC2 = 2.0.0675CA = 0.135CA
           => x.2.5.CA + y.1.5.CA= 0.135CA
           <=> 2.5x + 1.5y = 0.135 (4)
  Từ (3) và (4) => x= 0.03
                   y=0.04
    Vậy tỉ lệ x/y cần trộn là  3/4.
   ( Tiện thể mình nhờ các bạn chỉ giùm cách gửi bài mới lên diễn đàn , mong cac bạn gíup đỡ )
 Từ (3) và (4) suy ra x=
 



Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Tám 31, 2007, 03:05:02 PM
Bài này dễ ợt:
Gọi CM của hai dung dịch Kiềm lần lượt là C1(b1) và C2(b2)
    CM của dung dịch Axit là CA
Ta có:   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cứ  1l dung dịch X cần trung hòa bởi 1l dung dịch A
  * Trong 1l dung dịch X: V b1: V b2 = 1:1 => Vb1=Vb2=0.5
   Suy ra n Kiềm= 0.5.(C1+C2)
          n Axit= 1.CA=CA
   theo PT nKiềm = 2.nAxit
          => 0.5.(C1+C2)=2.CA
         <=> C1+C2=4CA   (1)
  * Trong dung dịch Y : V b1 : Vb2 = 2:1 => Vb1=0.02 và Vb2=0.01
   Suy ra n Kiềm= 0.02.C1+0.01.C2
          n Axit= 0.0325.CA
   theo PT nKiềm = 2.nAxit
          => 0.02C1+0.01C2=2.0.0325.CA
         <=> 2C1+C2 = 6.5CA  (2)
 Từ (1)và (2) <=> C1=2.5CA
                  C2=1.5CA
  Gọi x và y thể tích của 2 dung dịch b1 và b2 trong Z
                 x + y = 0.07 (3)
        xC1 + yC2 = 2.0.0675CA = 0.135CA
           => x.2.5.CA + y.1.5.CA= 0.135CA
           <=> 2.5x + 1.5y = 0.135 (4)
  Từ (3) và (4) => x= 0.03
                   y=0.04
    Vậy tỉ lệ x/y cần trộn là  3/4.
   ( Tiện thể mình nhờ các bạn chỉ giùm cách gửi bài mới lên diễn đàn , mong cac bạn gíup đỡ )
 Từ (3) và (4) suy ra x=
 




ok. Bạn làm đúng
và cũng nhận tiện mình bảo bạn nè thực sự thì bài này ko dễ đâu.Chỉ có gặp dạng toàn này rồi nên mới bảo dễ mà thôi.
THỪ 2: bạn muốn lập toppic thì ra ngoài toppic rồi nháy vào phần [ New topic]
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 01, 2007, 07:02:25 PM
Vì M , X thuộc cùng một chu kì và có chỉ số nguyên tử trong hợp chất với hydro
=> M và X thuộc nhóm I và VII hoặc II và VI
Th1: M và X thuộc nhóm I và VII:
  - Hiệu điện tích hạt nhân của M và X là VII - I = 6
     => ZM = 28-6/2= 11 (Na)
        ZX = 11+6 = 17 ( Cl)
      CTPT NaCl
Th2: M và X thuộc nhóm II và VI:
  - Hiệu điện tích hạt nhân của M và X là VI - II = 4
     => ZM = 28-4/2= 12 (Mg)
        ZX = 12+4 = 16 ( S)
      CTPT MgS

 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 01, 2007, 07:38:45 PM
Về bài thi TN 2007: Không cần và cũng không nên viết PU của FeS2,Cu2S với HNO3 vì nó tốn thời gian, chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn cho 3 ngto Fe, Cu,S là ra:
  Fe:  0,12 mol FeS2 --> 0,06 mol Fe2(SO4)3 nên dư 0,12.2-0,06.3=0,06 mol S
  Cu:  a mol Cu2S --> 2a mol CuSO4 nên thiếu 2a-a=a mol S
  S:  a=0,06 vì S chỉ nằm trong 2 muối sunfat !!!! Đơn giản và nhanh nhờ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 01, 2007, 08:58:47 PM
   Loại phản ứng này dùng để cắt ngắn mách C trong cácbon hydrat hay điều chế amin từ amit.
   Loại đầu mình biết cơ chế rồi. Còn loại điều chế amin thì mình chưa hiểu nhiều lắm.
   Bạn nào có thể cho mình thêm thông tin không?
Cho amit tác dụng với LiAlH4, lấy SP thủy phân trong H2O được amin
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 02, 2007, 07:06:11 AM
Bài mới đây:Có 2 dd KHSO4 và K2CO3 ng` ta thực hiện 3 TN sau(đổ từ từ và khuấy đều)
TN1: CHo 100g dd KHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu đc 197,8g dd
TN2:cho 100g dd K2CO3 vào 100g dd KHSO4 thu đc 196,7dd
TN3: Cho 50g dung dịch KHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu đc 150gam dd
Xác định C% của dd KHSO4 và K2CO3 ở trên
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Chín 02, 2007, 11:59:41 AM
khanh :  Chèn topic lung tung tùng phèng vậy.
    Hãy trả topic : " MỖI NGÀY MỘT BÀI VÔ CƠ " của tui đây , huhuhuhuh

@MPHTG: Xin lỗi, hiện nay 4r đang rất lộn xộn bởi tình trạng lập topic vô tội vạ, do đó cần ps bài vào đúng topic chung và tổng quát nhất. Thân
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 02, 2007, 08:23:47 PM
Đốt nóng m g bột Fe đến khi chuyển hết thành oxit được hỗn hợp oxit nặng 1,28m g
Hỗn hợp oxit này là:
 A.FeO,Fe2O3,Fe3O4                 
 B.Fe2O3,Fe3O4
 C.FeO,Fe2O3                       
 D.Fe0,Fe3O4
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 04, 2007, 06:07:45 PM
Bài mới đây:
X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M.Thêm 150ml dd Y vào 100ml dd X, khuấy đều thấy tạo ra 7.8g kết tủa.Thêm tiếp 100ml dd Y nữa tạo ra 10.92 g kết tủa.Tính CM của X 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: jimcoder trong Tháng Chín 04, 2007, 08:31:11 PM
CMAlCl3=2,4M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 05, 2007, 07:00:10 PM
CMAlCl3=2,4M
Rất tiếc đáp án của bạn sai rồi! Bạn nên xem kĩ lại cách giải của mình
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 06, 2007, 05:55:22 PM
đáp án bài này là 1.6
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 07, 2007, 08:36:25 AM
êy da !! sr mọi người là ACl3 chứ ko phải là Al2O3 .Thành thật xin lỗi :o :o
Đổ từ từ lọ này vào lọ kia:
-Nếu không thấy xuất hiện kết tủa ngay thì lọ đem đổ là KOH.
-Nếu thấy lập tức xuất hiện kết tủa rồi lại tan ngay thì lọ đem đổ là hỗn hợp HCl,AlCl3.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 07, 2007, 08:11:19 PM
Đốt nóng m g bột Fe đến khi chuyển hết thành oxit được hỗn hợp oxit nặng 1,28m g
Hỗn hợp oxit này là:
 A.FeO,Fe2O3,Fe3O4                 
 B.Fe2O3,Fe3O4
 C.FeO,Fe2O3                       
 D.Fe0,Fe3O4
Sao không ai xem bài này à ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 08, 2007, 06:05:17 AM
Bài mới đây:Có 2 dd KHSO4 và K2CO3 ng` ta thực hiện 3 TN sau(đổ từ từ và khuấy đều)
TN1: CHo 100g dd KHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu đc 197,8g dd
TN2:cho 100g dd K2CO3 vào 100g dd KHSO4 thu đc 196,7dd
TN3: Cho 50g dung dịch KHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu đc 150gam dd
Xác định C% của dd KHSO4 và K2CO3 ở trên
 
Các bạn giải giùm bài này đi! :-*
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 09, 2007, 07:19:27 AM
Bài mới đây:
X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M.Thêm 150ml dd Y vào 100ml dd X, khuấy đều thấy tạo ra 7.8g kết tủa.Thêm tiếp 100ml dd Y nữa tạo ra 10.92 g kết tủa.Tính CM của X 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 09, 2007, 09:43:12 AM
Bài mới đây:
X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M.Thêm 150ml dd Y vào 100ml dd X, khuấy đều thấy tạo ra 7.8g kết tủa.Thêm tiếp 100ml dd Y nữa tạo ra 10.92 g kết tủa.Tính CM của X 
Lần thêm NaOH thứ hai cho nhiều kết tủa hơn chứng tỏ lần thứ nhất AlCl3 còn dư.
Lần 1: AlCl3 + 3NaOH ---> 3NaCl + Al(OH)3
       0,1------0,3----------<<----0,1
Lần 2: Lượng kết tủa tăng thêm 0,04 mol:
       AlCl3 + 3NaOH ---> 3NaCl + Al(OH)3
       0,04----0,12----------<<----0,04
Như vậy, 0,08 mol NaOH còn lại sẽ kết tủa nốt lượng AlCl3 còn lại sau đó lại hòa tan hết lượng kết tủa do chính mình vừa tạo ra ! (Đọc kĩ)
Ta viết PU tổng hợp như sau:
      AlCl3 + 4NaOH ---> NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
-----0,02--<<- 0,08
Tổng số mol AlCl3 là: 0,16 mol. Nồng độ của X là: 1,6 M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 09, 2007, 10:45:41 AM
Bài mới đây:Có 2 dd KHSO4 và K2CO3 ng` ta thực hiện 3 TN sau(đổ từ từ và khuấy đều)
TN1: CHo 100g dd KHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu đc 197,8g dd
TN2:cho 100g dd K2CO3 vào 100g dd KHSO4 thu đc 196,7dd
TN3: Cho 50g dung dịch KHSO4 vào 100g dd K2CO3 thu đc 150gam dd
Xác định C% của dd KHSO4 và K2CO3 ở trên
 
Các bạn giải giùm bài này đi! :-*
Ta thấy lượng CO2 thoát ra ở TN2 là 0,075 mol nhiều hơn trong TN1 là 0,05 mol.Vậy trong TN1 CO2 còn nằm trong dd dưới dạng HCO3-.Đặt a = nKHSO4, b = nK2CO3 trong 100
g mỗi dd.
Ở TN1 thứ tự xẩy ra các PU là:
    CO3 + H ---> HCO3      ( sorry không ghi điện tích )
----b-->--b-------b
    HCO3 + H ---> CO2 + H2O
----0,05--0,05--<-0,05
Vì HCO3 còn nên H phải hết.
--> nH = a = b + 0,05  mol
 Ở TN2 PU xẩy ra đầu tiên là:  CO3 + 2H ---> CO2 + H2O
Giả sử ở TN2 H dư, khi đó CO3 phải hết, tức là nCO3 = b = nCO2 = 0,075. Theo trên ta tính được nH = a = 0,075 + 0,05 = 0,125. Trong khi đó để tạo được 0,075 mol CO2 thì
cần 0,15 mol H, ta lại giả sử H dư, tức là a > 0,15 ---> loại trường hợp này!
Vậy CO3 phải dư trong TN2 ---> nH = a = 2nCO2 = 0,15 mol ---> b = 0,1 mol
---> C (KHSO4) = 0,15.136/100 = 20,4%
     C (K2CO3) = 0,1.138/100 = 13,8%
Ủa, chưa dùng đến TN3 mà nó đã ra kết quả rồi!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 09, 2007, 07:26:19 PM
Đốt nóng m g bột Fe đến khi chuyển hết thành oxit được hỗn hợp oxit nặng 1,28m g
Hỗn hợp oxit này là:
 A.FeO,Fe2O3,Fe3O4                 
 B.Fe2O3,Fe3O4
 C.FeO,Fe2O3                       
 D.Fe0,Fe3O4
Sao không ai xem bài này à ?
      Fe     +       O2    =     Oxit Fe
      m(g)                         1.28m(g)
 => m Oxi trong hỗn hợp oxit là 1.28m - m = 0.28m (g)
       nFe = m/56 (mol)
       nO = 0.28m/16 = 0.98m/56  (mol)
  => nFe > nO ( m/56 > 0.98m/56)
Mà theo giả thuyết sản phẩm tạo ra toàn là hỗn hợp các Oxit Fe
  và trong FeO thì : nFe =nO
           Fe2O3 thì : nFe < nO
           Fe3O4 thì : nFe < nO 
vậy trong các hỗn hợp Oxit thì nFe < nO ( chỉ bằng nhau trong trường hợp chỉ có FeO)
Điều này trái với giả thuyết . => Không có đáp án thỏa mãn



 




Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anfunman trong Tháng Chín 09, 2007, 09:36:30 PM
bài này mình chưa bít nên làm sao . Bạn nào làm đc chỉ giúp mình nha. Thanks  nhìu
 bài thế này này
Cho 16(g) bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HCl 4M,H2SO4 0,5M và HNO3 1M giải phóng ra V(l) NO duy nhất(đktc). Lọc tách dd thu đc sau phản ứng rồi cô cạn đc m(g) hỗn hợp muối khan.Tính V và m
A.2,24l và 21,5g
B.5,6l và 47g
C.3,36l và 42,3g
D Kết quả khác ;D  ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 10, 2007, 02:02:57 AM
Phân tích: ta thấy nCu = 0,25 lớn hơn nhiều so với nHNO3 = 0,1, như vậy HNO3 đã PU hết và toàn bộ NO3-  trong muối cũng bị Cu khử hết trong môi trường H+
--> nNO = nHNO3 = 0,1 mol ---> V = 2,24 l
Đề tính khối lượng muối ta dùng ĐLBT điện tích:
Điên tích +: 0,25.2 = 0,5
Điên tích -: 0,4.1 + 0,05.2 = 0,5
Ta thấy điên tích + của Cu2+ = điên tích - của các anion, tức là H+ đã hết
--> m = 16 + 0,4.35,5 + 0,05.96 = 35 g
Đáp án D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: I am no one trong Tháng Chín 10, 2007, 05:42:56 PM
1.Làm sao có thể phân biệt liên kết ion với liên kết cộng hóa trị?
2.Làm sao để nhân biết phân tử nào lai hóa sp phân tử nao không lai hóa?

PLEASE HELP!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: smalldog trong Tháng Chín 11, 2007, 11:03:22 AM
May anh oi , AgCl la chat dien ly manh hay yeu . Thay em lai noi la chat dien ly manh rm cung ko hieu vi sao lai nhu the
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Chín 11, 2007, 11:30:45 AM
Theo SGK mới thì AgCl ít tan nhưng mà cái phần tan thì phân li hoàn toàn thành ion nên dc xem là chất điện li mạnh
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: I am no one trong Tháng Chín 12, 2007, 01:44:27 PM
Cám ơn anh thantang.pro9999 về câu trả lời của câu 1. Nhưng câu 2 em chưa hiểu rõ lắm. Ví dụ như các ptử : NaF, H2 phân tử nào lai hóa sp phân tử nào không?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Chín 12, 2007, 06:07:59 PM
Cám ơn anh thantang.pro9999 về câu trả lời của câu 1. Nhưng câu 2 em chưa hiểu rõ lắm. Ví dụ như các ptử : NaF, H2 phân tử nào lai hóa sp phân tử nào không?
LK giữa 2 nguyên tố cùng loại thì kô lai hóa
LK ion kô có sự lai hóa
Chỉ xảy ra sự lai hóa khi đó là LK CHT
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 12, 2007, 07:43:59 PM
Đốt nóng m g bột Fe đến khi chuyển hết thành oxit được hỗn hợp oxit nặng 1,28m g
Hỗn hợp oxit này là:
 A.FeO,Fe2O3,Fe3O4                 
 B.Fe2O3,Fe3O4
 C.FeO,Fe2O3                       
 D.Fe0,Fe3O4
Sao không ai xem bài này à ?
      Fe     +       O2    =     Oxit Fe
      m(g)                         1.28m(g)
 => m Oxi trong hỗn hợp oxit là 1.28m - m = 0.28m (g)
       nFe = m/56 (mol)
       nO = 0.28m/16 = 0.98m/56  (mol)
  => nFe > nO ( m/56 > 0.98m/56)
Mà theo giả thuyết sản phẩm tạo ra toàn là hỗn hợp các Oxit Fe
  và trong FeO thì : nFe =nO
           Fe2O3 thì : nFe < nO
           Fe3O4 thì : nFe < nO 
vậy trong các hỗn hợp Oxit thì nFe < nO ( chỉ bằng nhau trong trường hợp chỉ có FeO)
Điều này trái với giả thuyết . => Không có đáp án thỏa mãn
 Bài này mình giải có đúng không vậy , sao không thấy ai trả lời
 





Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boystyle9x trong Tháng Chín 15, 2007, 09:32:29 PM
co ai gioi hoa giup em voi nao:

Mot kim loai co hoa tri II, hoa tan hoan toan 6.08g kim loai do vao dung dich HCl thu duoc 5.6l khi Hidro(dktc).
a/ Tim ten nguyen to??????????????
b/ Nguyen to tren co 3 dong vi biet :
- Tong so khoi bang 75.
- So khoi cua dong vi thu 2 la trung binh cong cua 2 dong vi con lai.
- Dong vi 3 co so notron nhieu hon dong vi 2 la 1 va chiem 11.4%.
- Dong vi 1 co so proton bang so notron.
=>Tinh so khoi va so notron moi dong vi.
c/ Tinh % moi loai dong vi?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 15, 2007, 09:57:38 PM
Khối lượng phân tử của kim loại: M = 6,08/(5,6/22,4) = 24,32 ---> Là Mg
Số proton trong nguyên tử là 12 ---> Tổng số notron là 75 - 12.3 = 39
Đồng vị 1 có 12 notron, số khối của đồng vị 2 là trung bình cộng của đồng vị 1 và 3 nên đồng vị 2 có 13 notron và đồng vị 3 có 14 notron.
Số khối tương ứng của các đồng vị 1,2,3 là 24,25,26.
Gọi % của đồng vị 1,2 là a,b ---> a + b = 88,6  (1)
M trung bình: (24a + 25b + 26.11,4)/100 = 24,32  (2)
Giải hệ (1),(2) ta được % các đồng vị. Ok!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Jewelry trong Tháng Chín 16, 2007, 08:46:40 AM
"Khối lượng phân tử của kim loại: M = 6,08/(5,6/22,4) = 24,32 ---> Là Mg"
 Cho em hỏi tại sao lại như vậy? em chưa học công thức này
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Chín 16, 2007, 08:52:32 AM
à,mà hình như cái 5,6/22,4 là tính được số mol,rồi lấy m chia cho số mol thôi,cách đó ngắn gọn hơn đó mà ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 16, 2007, 08:58:50 AM
 Đây không phải là công thức, vì khối lượng mol phân tử hay nguyên tử chỉ có giá trị nhất định nào đó, nên khi tìm ra M ta tra bảng thấy thằng nào phù hợp là
chọn luôn thằng đó, ở đây nên để 24,32 mà không làm tròn thành 24 vì còn mấy câu sau mà. Tùy cơ ứng biến!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boysaudoi_vn trong Tháng Chín 16, 2007, 10:54:32 AM
cho hoi ai co bai tap ve dong vi lop 10 ko? share cho em voi? thanks nhiều!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ilovemilk2802 trong Tháng Chín 16, 2007, 02:06:54 PM
nguyên tố X có 5 đồng vị tương ứng 5 số khối A1,A2,A3,A4,A5=70.Số hiệu nguyên tử Z.Biết:A3+A4=A1+A2+5
       Tổng số các hạt trong A2 và A4 nhiều hơn trong A1 và A3 là 1 hạt
       A1+A2+A3=198
        Tổng các hạt mang điện trong A1 và A4 nhiều hơn tổng các hạt không mang điện là 49
        A4 là trung bình cộng của các số khối còn lại
a/Tìm Z,A1,A2,A3,A4
  tìm tên X
  viết kí hiệu nguyên tử các đồng vị
b/Tìm Khối lượng nguyên tử(bao gồm p,n,e)của đồng vị A1 và so với khối lượng nguyên tử chỉ bao gồm p và n của A1.Độ chênh lệch giữa 2 cách tính này là bao nhiêu (tính theo đvC).Từ đó rút ra kết luận chung gì về khối lượng nguyên tử.     
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boysaudoi_vn trong Tháng Chín 17, 2007, 05:57:35 PM
giai dum em di tham khao thanks
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Chín 17, 2007, 08:23:43 PM
post thêm chục bài nữa đi,rồi làm luôn một thể
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 18, 2007, 12:32:51 AM
C.
 ;D hè hè, đúng hông ta?
    Đáp án C là đúng rùi!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 18, 2007, 09:35:13 PM
Hỗn hợp A gồm hai muối sunfua kim loại FeS2 và RS. Cho 6.05 gam A tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thì thu được dung dịch A1 và 11.872 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 24.22 gam gồm hai khí N02 và N0. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch A1 thấy có kết tủa trắng không tan trong axit.
a. Gọi tên RS. Biết R có hóa trị không đổi, số mol FeS2 bằng 1/5 số mol RS.
b. Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu được.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MPHTG trong Tháng Chín 19, 2007, 02:08:12 AM
bài tiếp nè ha`ha`
hòa tan cùng một lượng oxit của kim loại M (M có hóa trị không đổi) trong dung dịch HClvà trong dung dịch HNO3 . cô cạn 2 dung dịch thu dc 2 muối khan. tìm công thức phân tử oxit biết rằng muối nitrat có khối lg lớn hơn muồi clorua một lg = 99.38% khối lg oxit đem hòa tan  ??? ???
Giả sử dùng 100(g) oxit KL M theo ptpu ==> khối lượng tạo 2 muối
Dựa vào lg chênh lệch 2 muối ==> pt    +pt khối lg OXit ==> đáp án
ko có giấy bút đành đọc hướng làm vậy.Thông cảm nhá
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boysaudoi_vn trong Tháng Chín 19, 2007, 08:28:16 AM
Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 126, số hat mang điện âm ít hơn hạt kô mang điện là 12:
a/ Tính số proton, số khối của X ??
b/Nguyên tố X có 3 đồng vị X,Y, T. Số khố của X là trung bình cộng của Y và T , hiệu số nơtron của Y và T gấp 2 lần số proton của nguyên to Hidro. Tinh số khối của Y và T.
c/NTK trung bình của X = 87.88 . Hỏi đồng vị T chiếm bao nhiêu nguyên tử trong số 625 nguyên tử. Biết tỉ lệ số nguyên tử của Y và T là 1:6
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mailinh trong Tháng Chín 19, 2007, 09:35:54 AM
để hòa tan 3,9 g kim loại X cần dùng V ml dung dịch Hcl và có 1,344l khí H2 bay ra ở ĐKTC. mặt khác để hòa tan 3.2 g oxit của kim loại y vũng cần V mldung dịch Hcl ở trên hởi X,Y là kim loại gì ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 19, 2007, 10:06:23 AM
nkim loại = 2nH2/n = 0,12/n
---> M = 3,9n/0,12 = 32,5n ---> n = 2, M = 65 --> Zn
nHCl = 2nH2 = 0,12 mol
  Y2On + 2nHCl ---> 2YCln + nH2O
---> noxit = 0,12/2n = 0,06/n
---> Moxit = 3,2n/0,06 = 160n/3 ---> n = 3, Y = 56 --> Fe
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 19, 2007, 12:32:47 PM
A là hợp chất của nguyên tố R trong hạt nhận ko có N chỉ có P.B la` oxit' của nguyên tố R' trong đó có tổng số hạt P,N là 32.Khi cho B tác dụng với oxit' R'' đc muối C trong đó khối lượng R'' bằng 1:3 khối lượng của C va` A+B+C--)E
Tìm CT A,B,C,E viết pt
Cảnh báo: Bạn không nên lập một topic mới chỉ để hỏi một, hai bài toán. Hãy đưa chúng vào topic phù hợp!  
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 19, 2007, 12:40:46 PM
Chia hợp chất A dc tạo ra từ kim loại M và X co' m=13g làm 2 phần
Phần 1 cho t/d với oxi dư dc khí B
Phần 2 t/d với dd HCl dư thu dc khí C ,chộn 2 khí B và C dc kết tủa vàng cân nặng 7,296 g(hao hụt 5%).Ngoài kết tủ còn thu dc 1 khí khi gặp nước  Clo đục tao ra dd D.Cho D t/d với AgNO3 dư tạo ra 22,96g kết tủa trắng
a)Viết PTPU
b) Xác định Ct phân tử A
c) Nếu cho dd D t/d với Zn thi` khối lượng Zn bị hòa tan là bao nhiêu?
Cảnh báo: Bạn không nên lập một topic mới chỉ để hỏi một, hai bài toán. Hãy đưa chúng vào topic phù hợp!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Chín 19, 2007, 05:51:36 PM
a/ p = e = 38 --> A = p + n = 38 + 50 = 88
b/ Ax = (Ay + At)/2
   ny - nt = 2
 --> ny + nt = 88
 --> ny = 45
     nt = 43
Vi` X,Y,T la` đồng vị của X --> số e bằng nhau --> tính được A
c/ Áp dụng CT là ra mừ, CT:
  A= (aA+bB+...+nN)/100
           a, b, c la` % đồng vị trong tự nhiên ;D
ko coa' máy tính nên ko tính cụ thể được

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boysaudoi_vn trong Tháng Chín 19, 2007, 06:09:16 PM
xin cam on ban nhé

tui hieu cau a va cau b chua hiểu ở chỗ ny + nt =88 nhung cau c vẫn bí. ai bit giai dum nhe! thanks nhiều
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 20, 2007, 05:44:16 AM
A là hợp chất của nguyên tố R trong hạt nhận ko có N chỉ có P.B la` oxit' của nguyên tố R' trong đó có tổng số hạt P,N là 32.Khi cho B tác dụng với oxit' R'' đc muối C trong đó khối lượng R'' bằng 1:3 khối lượng của C va` A+B+C--)E
Tìm CT A,B,C,E viết pt
 
Hạt nhân nguyên tố R chỉ có p mà không có n --> R là H, A là hợp chất của H.
Oxit B của nguyên tố R' trong hạt nhân có p+n=32 --> R' là S và B có thể là SO2 hoặc SO3.
B tác dụng với oxit R" tạo muối C --> R" là oxit bazơ --> Tác dụng với B theo tỷ lệ 1:1
PƯ: B + R" ---> C. Do R" chiếm 1/3 khối lượng của C nên khối lương phân tử của R" bằng nửa B. Vậy:
- Nếu B là SO2 = 64 thì R" = 32 : loại, không có oxit bazo nào có M như thế.
- Nếu B là SO3 = 80 thì R" = 40 : MgO
---> B là SO3, C là MgSO4, A chỉ có thể là H2O và E là Mg(HSO4)2
PƯ: SO3 + MgO ---> MgSO4
    H2O + SO3 + MgSO4 ---> Mg(HSO4)2.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 20, 2007, 05:59:49 AM
Chia hợp chất A dc tạo ra từ kim loại M và X co' m=13g làm 2 phần
Phần 1 cho t/d với oxi dư dc khí B
Phần 2 t/d với dd HCl dư thu dc khí C ,chộn 2 khí B và C dc kết tủa vàng cân nặng 7,296 g(hao hụt 5%).Ngoài kết tủ còn thu dc 1 khí khi gặp nước  Clo đục tao ra dd D.Cho D t/d với AgNO3 dư tạo ra 22,96g kết tủa trắng
a)Viết PTPU
b) Xác định Ct phân tử A
c) Nếu cho dd D t/d với Zn thi` khối lượng Zn bị hòa tan là bao nhiêu?
Các PTPU:
2MnXm + mnO2 ---> nM2Om + mX2On
MnXm + mnHCl ---> nMClm + mHnX
2HnX + X2On ---> 4X + nH2O
X2On + (6-n)Cl2 + (8-n)H2O ---> (12-2n)HCl + 2H2XO4.
AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3
Không biết các PƯ có đúng như trên? Mà nước clo đục là cái gì ha?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 20, 2007, 06:29:42 PM
Chia hợp chất A dc tạo ra từ kim loại M và X co' m=13g làm 2 phần
Phần 1 cho t/d với oxi dư dc khí B
Phần 2 t/d với dd HCl dư thu dc khí C ,chộn 2 khí B và C dc kết tủa vàng cân nặng 7,296 g(hao hụt 5%).Ngoài kết tủ còn thu dc 1 khí khi gặp nước  Clo đục tao ra dd D.Cho D t/d với AgNO3 dư tạo ra 22,96g kết tủa trắng
a)Viết PTPU
b) Xác định Ct phân tử A
c) Nếu cho dd D t/d với Zn thi` khối lượng Zn bị hòa tan là bao nhiêu?
Các PTPU:
2MnXm + mnO2 ---> nM2Om + mX2On
MnXm + mnHCl ---> nMClm + mHnX
2HnX + X2On ---> 4X + nH2O
X2On + (6-n)Cl2 + (8-n)H2O ---> (12-2n)HCl + 2H2XO4.
AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3
Không biết các PƯ có đúng như trên? Mà nước clo đục là cái gì ha?
Nước Clo đục ma` ko biết a`.Ma` viét Pu sai rôi` kia`
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 21, 2007, 01:49:54 AM
Thế túm lại nước clo đục nó là cái thứ gì? Chắc không phải được tạo nên bằng cách hấp thụ Cl2 vào nước sông Tô Lịch đấy chứ? ;D. Mà mấy cái phản ứng trên là viết tổng quát nhất rồi, vì ai chả đoán ra X là S.
Bạn 2471991 nói thế túc là làm ra rồi hay gì? Làm rồi thì đưa lên cho anh em xem kẻo đọc cái đề mà điên cái đầu. Bài trước không nhận xét chắc làm đúng rồi nhờ, he he he  ;D  ;D :P
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 21, 2007, 05:52:35 AM
Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 126, số hat mang điện âm ít hơn hạt kô mang điện là 12:
a/ Tính số proton, số khối của X ??
b/Nguyên tố X có 3 đồng vị X,Y, T. Số khố của X là trung bình cộng của Y và T , hiệu số nơtron của Y và T gấp 2 lần số proton của nguyên to Hidro. Tinh số khối của Y và T.
c/NTK trung bình của X = 87.88 . Hỏi đồng vị T chiếm bao nhiêu nguyên tử trong số 625 nguyên tử. Biết tỉ lệ số nguyên tử của Y và T là 1:6
a/ Ta có hệ phương trình: e = p & e + 12 = n & e + p + n = 126
Giải hệ --> e = p = 38, n = 50 --> X là Sr
b/ Đặt số khối của X,Y,T là X,Y,T luôn cho tiện: ;D
Ta lại có hệ: 2X = Y + T và Y - T = 2, ở trên đã tính được X = p + n = 88
--> Y = 89, T = 87
c/ Đặt % của đồng vị Y là a --> của T là 6a , của X là 1 - 7a
Ta có phương trình: 88(1-7a) + 89a + 87.6a = 87,88 --> a = 0,024 = 2,4%
--> % đồng vị T: 6.2,4% = 14,4%
Vậy trong 625 nguyên tử Sr thì có 14,4% . 625 = 90 nguyên tử T
Chú ý: Khi làm bài cần đọc kỹ câu c để đặt ẩn câu b cho đúng: Xét thấy đồng vị có số khối trung bình là X = 88 lớn hơn rất ít khối lượng trung bình của Sr là 88,87 nên đồng vị X sẽ chiếm % nhiều nhất, đồng vị có số khối lớn nhất sẽ chiếm % ít nhất, do đó dựa vào tỷ lệ Y:T = 1:6 --> Y phải là đồng vị có số khối lớn nhất, vì vậy câu b/ cần đặt:
Y - T = 2 , nếu đặt ngược lại T - Y = 2 thì câu c/ sẽ ra âm !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 22, 2007, 08:07:02 AM
Hỗn hợp A gồm hai muối sunfua kim loại FeS2 và RS. Cho 6.05 gam A tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thì thu được dung dịch A1 và 11.872 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 24.22 gam gồm hai khí N02 và N0. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch A1 thấy có kết tủa trắng không tan trong axit.
a. Gọi tên RS. Biết R có hóa trị không đổi, số mol FeS2 bằng 1/5 số mol RS.
b. Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu được.
Gọi a là số mol FeS2 thì số mol RS là 5a. Cho hh vào HNO3 dư không có SO2 bay ra chứng tỏ đã tạo SO42-.
---> Số mol e cho: 15a + 8.5a = 55a mol ( R hóa trị không đổi)
Dễ dàng tính được nNO2 = 0,52 và nNO = 0,01 mol
---> Số mol e nhận: 0,52.1 + 0,01.3 = 0,55 mol
ĐLBT --> a = 0,01 mol
Vậy mRS = 6,05 - 0,01.120 = 4,85 gam
--> RS = 4,85/0,01.5 = 97 --> R = 97 - 32 = 65 --> R là Zn
b. PTPU: ...
Vì tất cả S nằm ở dạng SO42- nên:
 nSO42- = 2nFeS2 + nRS = 7a = 0,07 mol
--> nBaSO4 = 0,07 mol --> mBaSO4 = 0,07.233 = 16,31 gam.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: maunongtimlanh trong Tháng Chín 22, 2007, 08:00:15 PM
kim loai M tao ra 2 muoi MClx va MClytao ra 2 OXIT la MOx/2 va  M2Oy.thanh phan ve khoi luong cua CL trong 2 muoi la 1/1,137 thanh phan cua O trong 2 oxit la 1/1,325. xac dinh M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 23, 2007, 10:24:59 PM
A là hợp chất của nguyên tố R trong hạt nhận ko có N chỉ có P.B la` oxit' của nguyên tố R' trong đó có tổng số hạt P,N là 32.Khi cho B tác dụng với oxit' R'' đc muối C trong đó khối lượng R'' bằng 1:3 khối lượng của C va` A+B+C--)E
Tìm CT A,B,C,E viết pt
 
Hạt nhân nguyên tố R chỉ có p mà không có n --> R là H, A là hợp chất của H.
Oxit B của nguyên tố R' trong hạt nhân có p+n=32 --> R' là S và B có thể là SO2 hoặc SO3.
B tác dụng với oxit R" tạo muối C --> R" là oxit bazơ --> Tác dụng với B theo tỷ lệ 1:1
PƯ: B + R" ---> C. Do R" chiếm 1/3 khối lượng của C nên khối lương phân tử của R" bằng nửa B. Vậy:
- Nếu B là SO2 = 64 thì R" = 32 : loại, không có oxit bazo nào có M như thế.
- Nếu B là SO3 = 80 thì R" = 40 : MgO
---> B là SO3, C là MgSO4, A chỉ có thể là H2O và E là Mg(HSO4)2
PƯ: SO3 + MgO ---> MgSO4
    H2O + SO3 + MgSO4 ---> Mg(HSO4)2.
Tại mấy bữa nay mạng lỗi nên tui chưa xem thui
bạn làm lầm rồi đấy xem lại đi nha!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 24, 2007, 04:40:05 AM
Tại mấy bữa nay mạng lỗi nên tui chưa xem thui
bạn làm lầm rồi đấy xem lại đi nha!
Làm thế có gì sai đâu, có thể đây là một cặp nghiệm khác. Mà mấy câu hỏi về cái đề sao không trả lời đi? Mà sao bài nào bạn đưa lên mình cũng phải làm mấy lần mới đúng vậy kìa! ;D
Cái đề này có đoạn dễ gây hiểu lầm :"B la` oxit' của nguyên tố R' trong đó có tổng số hạt P,N là 32" như vậy tổng số hạt P,N là của B hay của R'. Ở trên mình cho là của R' nên kết quả sẽ khác, nhưng nếu là của B thì B chỉ có thể có 1 oxi, vậy nguyên tố R' cũng phải có tổng P,N bằng 16, chẳng lẽ lại là Oxi tiếp? Nếu vậy thì B là Ozon ư ? Ai người ta gọi Ozon là oxit bao giờ ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 24, 2007, 12:02:53 PM
Trộn V (l) dd CH3COOH 0,1M vào V (l) dd NaOH 0,05 M ->
a) Hỏi dd sau pu là dd gì? (acid, bazo, đệm, trung tính)
b) Tính độ ph của dd sau pu??
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 24, 2007, 12:35:29 PM
Tại mấy bữa nay mạng lỗi nên tui chưa xem thui
bạn làm lầm rồi đấy xem lại đi nha!
Làm thế có gì sai đâu, có thể đây là một cặp nghiệm khác. Mà mấy câu hỏi về cái đề sao không trả lời đi? Mà sao bài nào bạn đưa lên mình cũng phải làm mấy lần mới đúng vậy kìa! ;D
Cái đề này có đoạn dễ gây hiểu lầm :"B la` oxit' của nguyên tố R' trong đó có tổng số hạt P,N là 32" như vậy tổng số hạt P,N là của B hay của R'. Ở trên mình cho là của R' nên kết quả sẽ khác, nhưng nếu là của B thì B chỉ có thể có 1 oxi, vậy nguyên tố R' cũng phải có tổng P,N bằng 16, chẳng lẽ lại là Oxi tiếp? Nếu vậy thì B là Ozon ư ? Ai người ta gọi Ozon là oxit bao giờ ?

Như thế này nha: A là hạt nhân của nguyên tố R trong  hạt nhân ko có N chỉ có P--)A là H2o hoặc H2O2
B là oxit' của R':R'2Ox
theo bài ra ta có N nhỏ hơn hoặc bằng 1,5P và lớn hơn hoặc bằng P-----) P lớn hơn hoặc bằng 12,8 và nhỏ hơn hoặc bằng 16.Ta chọn dc P=16(===)B là SO2
Khi cho B tác dụng với oxit' R'' thu dc muối C--)R'' là oxit' bazo
         SO2 + R2On  -----) R''(SO3)n
ta có mR''=1:3 mC  (==)R''=40 và n=2
Vậy R'' la` Ca .Lại có A +B +C---) E  mà B là SO2 C la` CaCO3 nên A chỉ có thể là H2O
H2O + CaSO3 +SO2 -----)Ca(HCO3)2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 24, 2007, 12:49:43 PM
Chia hợp chất A dc tạo ra từ kim loại M và X co' m=13g làm 2 phần
Phần 1 cho t/d với oxi dư dc khí B
Phần 2 t/d với dd HCl dư thu dc khí C ,chộn 2 khí B và C dc kết tủa vàng cân nặng 7,296 g(hao hụt 5%).Ngoài kết tủ còn thu dc 1 khí khi gặp nước  Clo đục tao ra dd D.Cho D t/d với AgNO3 dư tạo ra 22,96g kết tủa trắng
a)Viết PTPU
b) Xác định Ct phân tử A
c) Nếu cho dd D t/d với Zn thi` khối lượng Zn bị hòa tan là bao nhiêu?
Cảnh báo: Bạn không nên lập một topic mới chỉ để hỏi một, hai bài toán. Hãy đưa chúng vào topic phù hợp!
Bạn trả lời giúp mình nước clo đục có thành phần như thế nào vậy?

Nước Clo đục chẳng qua cũng chỉ là nước Clo thui , (thành phần thì chỉ có Clo )có gì đâu.Hi`hi`
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 24, 2007, 06:35:37 PM
Như thế này nha: A là hạt nhân của nguyên tố R trong  hạt nhân ko có N chỉ có P--)A là H2o hoặc H2O2
B là oxit' của R':R'2Ox
theo bài ra ta có N nhỏ hơn hoặc bằng 1,5P và lớn hơn hoặc bằng P-----) P lớn hơn hoặc bằng 12,8 và nhỏ hơn hoặc bằng 16.Ta chọn dc P=16(===)B là SO2
Khi cho B tác dụng với oxit' R'' thu dc muối C--)R'' là oxit' bazo
         SO2 + R2On  -----) R''(SO3)n
ta có mR''=1:3 mC  (==)R''=40 và n=2
Vậy R'' la` Ca  .Lại có A +B +C---) E  mà B là SO2 C la` CaCO3 nên A chỉ có thể là H2O
H2O + CaSO3 +SO2 -----)Ca(HCO3)2
Sorry bà con đang xem nha!
Thantang.Pro9999 quát 2471991: Lên mà coi đã viết cái đề như nào mà lại đi giải như thế, trong đề thì viết " Khi cho B tác dụng với oxit' R'' đc muối C trong đó khối lượng R'' bằng 1:3 khối lượng của C" (Trích nguyên văn) thế 1 mol SO2 mà có khối lượng bằng 3 lần CaO
hả, còn trong cái đoạn mình bôi đỏ kia đã nói R" là oxit bazo sao còn nói R" là Ca ? Còn nước clo bình thường thì cứ nói nước clo, sao còn thêm chữ đục vào?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 24, 2007, 08:34:26 PM
Trộn V (l) dd CH3COOH 0,1M vào V (l) dd NaOH 0,05 M ->
a) Hỏi dd sau pu là dd gì? (acid, bazo, đệm, trung tính)
b) Tính độ ph của dd sau pu??
Dung dịch sau phản ứng có tính axit đồng thời có cả tính đệm.
Tính pH :
- Nồng độ đầu của các cấu tử: CH3COOH = 0,05 M, NaOH = 0,025 M
- PƯ: CH3COOH  +  OH  -->  CH3COO  +  H2O   (không ghi điện tích  ;D )
Co    0,05       0,025        0
C     0,025        0         0,025
Xét thấy C . pK = 0,025.10^-4,76 = 4,344.10^-7 >> 10^-14 nên bỏ qua cân bằng phân li của H2O.
CH3COOH  <--->  CH3COO  +  H
0,025            0,025
0,025-x       0,025+x      x
ĐL tác dụng khối lượng: --> x.(0,025+x)/(0,025-x) = 10^-4,76
---> x = 1,735.10^-5
--> [H] = x = 1,735.10^-5  --> pH = 4,761
Ở đoạn đầu ta có thể đoán tính axit, bazo của dd do các dạng axit, bazo có cùng nồng độ mà Ka = 10^-4,76 >> Kb = Kw/Ka = 5,75.10^-10

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 24, 2007, 10:36:50 PM
Quên ghi thêm một giả thiết nữa cho đủ
Hằng số phân li Ka = 1,8 * 10^5


Uh, thì cũng là 10^-4,76 đó
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: spring_lovely25 trong Tháng Chín 25, 2007, 11:36:54 AM
MT đệm là gì?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 25, 2007, 05:21:16 PM
MT đệm là gì?
dd đệm là dd có chứa gốc axit và bazo liên hợp của nó
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 25, 2007, 05:40:53 PM
Như thế này nha: A là hạt nhân của nguyên tố R trong  hạt nhân ko có N chỉ có P--)A là H2o hoặc H2O2
B là oxit' của R':R'2Ox
theo bài ra ta có N nhỏ hơn hoặc bằng 1,5P và lớn hơn hoặc bằng P-----) P lớn hơn hoặc bằng 12,8 và nhỏ hơn hoặc bằng 16.Ta chọn dc P=16(===)B là SO2
Khi cho B tác dụng với oxit' R'' thu dc muối C--)R'' là oxit' bazo
         SO2 + R2On  -----) R''(SO3)n
ta có mR''=1:3 mC  (==)R''=40 và n=2
Vậy R'' la` Ca  .Lại có A +B +C---) E  mà B là SO2 C la` CaCO3 nên A chỉ có thể là H2O
H2O + CaSO3 +SO2 -----)Ca(HCO3)2
Sorry bà con đang xem nha!
Thantang.Pro9999 quát 2471991: Lên mà coi đã viết cái đề như nào mà lại đi giải như thế, trong đề thì viết " Khi cho B tác dụng với oxit' R'' đc muối C trong đó khối lượng R'' bằng 1:3 khối lượng của C" (Trích nguyên văn) thế 1 mol SO2 mà có khối lượng bằng 3 lần CaO
hả, còn trong cái đoạn mình bôi đỏ kia đã nói R" là oxit bazo sao còn nói R" là Ca ? Còn nước clo bình thường thì cứ nói nước clo, sao còn thêm chữ đục vào?
R'' là oxit' bazo nhg ở đây giải theo khối lg R ko thui chứ có nói là R''2Oy =40 đâu ma` nói.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 25, 2007, 07:27:18 PM
R'' là oxit' bazo nhg ở đây giải theo khối lg R ko thui chứ có nói là R''2Oy =40 đâu ma` nói.
Nói rõ ràng xem R' , R" , R ở đề bài nói là cái gì? Lại còn cứ " Gà rù cãi nước sôi "  ;D ;D ;D ;D . Thử làm lại chi tiết xem, cái bài trên lẫn lộn hết cả.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: changbietgi trong Tháng Chín 25, 2007, 07:29:55 PM

Dung dịch sau phản ứng có tính axit đồng thời có cả tính đệm.
Tính pH :
- Nồng độ đầu của các cấu tử: CH3COOH = 0,05 M, NaOH = 0,025 M
- PƯ: CH3COOH  +  OH  -->  CH3COO  +  H2O   (không ghi điện tích  ;D )
Co    0,05       0,025        0
C     0,025        0         0,025
Xét thấy C . pK = 0,025.10^-4,76 = 4,344.10^-7 >> 10^-7 nên bỏ qua cân bằng phân li của H2O.
CH3COOH  <--->  CH3COO  +  H
0,025            0,025
0,025-x       0,025+x      x
ĐL tác dụng khối lượng: --> x.(0,025+x)/(0,025-x) = 10^-4,76
---> x = 1,735.10^-5
--> [H] = x = 1,735.10^-5  --> pH = 4,761
Ở đoạn đầu ta có thể đoán tính axit, bazo của dd do các dạng axit, bazo có cùng nồng độ mà Ka = 10^-4,76 >> Kb = Kw/Ka = 5,75.10^-10


Tai sao lai co' Nồng độ đầu của các cấu tử: CH3COOH = 0,05 M, NaOH = 0,025 M vay?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Chín 25, 2007, 07:38:44 PM
Đổ V lit này vào V lit kia thì thể tích tăng gấp đôi, nhưng số mol chất tan vẫn thế nên nồng độ đầu giảm đi một nửa so với nồng độ gốc.
Nồng độ đầu chỉ là một đại lượng giả tưởng, nó hoàn toàn không tồn tại trong thực tế.
Còn dd đệm là dd có pH ít thay đổi khi thêm axit hay bazo mạnh.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Chín 25, 2007, 09:49:31 PM
R'' là oxit' bazo nhg ở đây giải theo khối lg R ko thui chứ có nói là R''2Oy =40 đâu ma` nói.
Nói rõ ràng xem R' , R" , R ở đề bài nói là cái gì? Lại còn cứ " Gà rù cãi nước sôi "  ;D ;D ;D ;D . Thử làm lại chi tiết xem, cái bài trên lẫn lộn hết cả.
Sr bà con tí nha: thantang.pro999 hôm nay tui có tí việc bận nên ko nói cụ thể dc vậy nên hôm sau tôi sẽ thưa lại đầy đủ câu hỏi và câu trả lời
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 27, 2007, 04:18:48 PM
Hòa tan 10,65 ga hỗn hợp A gồm 1 oxit kiem loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng dung dich HCl ta thu được  dung dịch B. Cô cạn dung dịch B và điện phân nóng chảy hoàn toàn hỗn hợp muối thì ta thu được  ở anốt 3,696 lít khí C( ở  và 1atm) và hỗn hợp kim loại D ở catốt.

1> Tính khối lượng của D

2>Lấy m gam D cho tác dụng hết cới nước ta thu được dung dịch E và V lít khí (đktc). Cho từ từ Al vào dung dịch E cho tới khi ngừng thoát khí , thấy hết p gam Al và có  lít khí thoát ra (đktc).

a) So sánh  và  .

b) Tính p theo m.

3. Nếu lấy hỗn hợp kim loại D rồi luyện thêm 1,37 g Ba thì thu được 1 hợp kim trong đó Ba chiếm 23, 07% về số mol. Hỏi hỗn hợp đầu là  oxit của các kim loại kiềm, kiềm thổ nào?

Cho: O =16, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85,5, Al = 27, Ca = 40, Sr = 87,6, Ba  =137
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Chín 27, 2007, 05:37:51 PM
o? bao nhieu do C vay ban
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh_219991 trong Tháng Chín 29, 2007, 06:50:50 AM
bạn nào rảnh giải giúp tớ bài này nhá
Xác định nồng độ mol 2 muối K2CO3 và KHCO3 trong dung dịch hỗn hợp từ số liệu 2 thí nghiệm sau
thí nghiệm 1 100 ml hỗn hợp đựơc trug hòa  bằg  50 ml dung dịch NaOH 2M
thí nghiệm 2 50ml hỗn hợp tác dụng hết với 100ml dung dịch HCl 2,5M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: changbietgi trong Tháng Chín 29, 2007, 01:16:57 PM
Khi cho dd CH3COONa vào dd CH3COOH thì pH thay đổi thế nào?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 29, 2007, 01:22:03 PM
Khi cho dd CH3COONa vào dd CH3COOH thì pH thay đổi thế nào?

Có thể là pH sẽ tăng
Do [CH3COO-] tăng => Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch => [H+] giảm => pH tăng
Không bít có đúng không nữa?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: baby_archice trong Tháng Chín 29, 2007, 05:10:53 PM
Mí bạn giải jùm mình nha! thanx nhìu ^^
 1. Oxi hóa hòan tòan 10 lít khí NH3 bằng oxi thu được 6 lit khí gồm N2 và NO (có thể tích đo ở cùng t0 và áp suất)
    a.   Viết các pt phản ứng.
    b.   Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng.
 2. Cho 1,12 lít khì NH3 (đktc) đi wa ống đựng 16g CuO nung nóng, phản ứng xong thu được rắn (A)
    a. Xác định thành phần định tính & định lượng của rắn (A).
    b. Ngâm (A) trong dd HCl.2M. Tính thể tích dd acid tham gia pứ.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Chín 29, 2007, 06:37:07 PM
Viết ptpứ, dựa vào thí nghiệm 1 tính dc lượng muối acid, dựa vào thí nghiệm 2 tính dc lượng CO2 trừ cho lượng sinh ra từ muối acid dc lượng sinh ra từ muối trung hòa -> nồng độ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Chín 29, 2007, 06:55:36 PM
kim loai M tao ra 2 muoi MClx va MClytao ra 2 OXIT la MOx/2 va  M2Oy.thanh phan ve khoi luong cua CL trong 2 muoi la 1/1,137 thanh phan cua O trong 2 oxit la 1/1,325. xac dinh M
Cu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 29, 2007, 10:12:17 PM
mình nghĩ bạn "khanh" đoán Cu là không đúng rồi mà phải là sắt chứ.vì là đòng thì chỉ có Cu(I),(II)không thỏa mãn công thức lắm!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 29, 2007, 10:23:52 PM
Mí bạn giải jùm mình nha! thanx nhìu ^^
 
 2. Cho 1,12 lít khì NH3 (đktc) đi wa ống đựng 16g CuO nung nóng, phản ứng xong thu được rắn (A)
    a. Xác định thành phần định tính & định lượng của rắn (A).
    b. Ngâm (A) trong dd HCl.2M. Tính thể tích dd acid tham gia pứ.

Hưởng ứng bài 2 trước.
       2NH3   +  3CuO -> N2 +   3Cu + 3H2O
       0.05mol  0.075mol      0.075mol

n NH3 = 0.05 mol
n CuO = 0.075 mol
Theo pt, n CuO dư = 0.025 mol
 Rắn A gồm : Cu, CuO dư.
m Cu = 64 * 0.075 = 4.8 g
m CuO dư = 80 * 0.025 = 2 g
=> % Cu =
% CuO =
Tự tính % nhe ...

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 29, 2007, 10:24:58 PM
bạn nào rảnh giải giúp tớ bài này nhá
Xác định nồng độ mol 2 muối K2CO3 và KHCO3 trong dung dịch hỗn hợp từ số liệu 2 thí nghiệm sau
thí nghiệm 1 100 ml hỗn hợp đựơc trug hòa  bằg  50 ml dung dịch NaOH 2M
thí nghiệm 2 50ml hỗn hợp tác dụng hết với 100ml dung dịch HCl 2,5M

          ThíN 1:   HCO3+OH = CO3+H2O
                        2x           2x
           ThíN 2:    HCO3+ H =CO2+H2O
                     x                 x
                     CO3+2H   =CO2+H2O
                     y               2y
                     Ta có:2x=0,05.2
x=0,05 mol
                            x + 2y =0,1.2,5 
y = 0,1 mol
 Từ đó suy ra nồng độ mol của hai muối:CKHCO3=1M
                                       CK2CO3=  2M.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 29, 2007, 10:37:56 PM
Mí bạn giải jùm mình nha! thanx nhìu ^^
 1. Oxi hóa hòan tòan 10 lít khí NH3 bằng oxi thu được 6 lit khí gồm N2 và NO (có thể tích đo ở cùng t0 và áp suất)
    a.   Viết các pt phản ứng.
    b.   Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng.
 2. Cho 1,12 lít khì NH3 (đktc) đi wa ống đựng 16g CuO nung nóng, phản ứng xong thu được rắn (A)
    a. Xác định thành phần định tính & định lượng của rắn (A).
    b. Ngâm (A) trong dd HCl.2M. Tính thể tích dd acid tham gia pứ.


Ba`i 1 ni` thi` chưa chắc cho lắm. Nếu sai mấy huynh chỉ giáo lại dùm.
4NH3 +     3O2 ->      2N2 + 6H2O
x (l)      3/4x       1/2x (l)
2NH3 + 5/2O2 -> 2NO + 3H2O
y (l)    5/4y   y (l)

x + y =10
& 1/2 + y = 6
=> x = ...
   y = ...

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: jimcoder trong Tháng Chín 29, 2007, 10:41:04 PM
Mí bạn giải jùm mình nha! thanx nhìu ^^
 1. Oxi hóa hòan tòan 10 lít khí NH3 bằng oxi thu được 6 lit khí gồm N2 và NO (có thể tích đo ở cùng t0 và áp suất)
    a.   Viết các pt phản ứng.
    b.   Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng.
 2. Cho 1,12 lít khì NH3 (đktc) đi wa ống đựng 16g CuO nung nóng, phản ứng xong thu được rắn (A)
    a. Xác định thành phần định tính & định lượng của rắn (A).
    b. Ngâm (A) trong dd HCl.2M. Tính thể tích dd acid tham gia pứ.

sai roài,mặc dù chưa biết tính chất của NH3,nhưng theo đề thì ta có PT sau:
4NH3+4O2-->N2+2NO+6H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 29, 2007, 11:09:15 PM
sai roài,mặc dù chưa biết tính chất của NH3,nhưng theo đề thì ta có PT sau:
4NH3+4O2-->N2+2NO+6H2O
vì lí do gì bạn viết phương trình như vạy!chỉ cho mình với vì sao?có gì mong bạn bỏ quá cho nhé!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 29, 2007, 11:10:32 PM
Một bài post lên cho anh em giải thử
Cho 1,36g hh bột KL Fe&Mg vào 400ml dd CuSO4 chưa biết nồng độ .Sau khi các p/ứ xảy ra hòan tòan thu được chất rắn A cân nặng 1,84g &dd B .Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao trong không khí đến khối lượng không đổi cân được 1,2g chất rắn C.Tính klg mỗi KL trong hh đầu & nồng độ mol/l của dd CuSO4 ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Chín 29, 2007, 11:12:23 PM
sai roài,mặc dù chưa biết tính chất của NH3,nhưng theo đề thì ta có PT sau:
4NH3+4O2-->N2+2NO+6H2O

Nếu chỉ căn cứ vào đề rồi => pt như thế thì cũng chưa chắc đúng.
Bạn có thể coi lại pt. Hay là giải thử kết quả xem sao??
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: jimcoder trong Tháng Chín 29, 2007, 11:16:23 PM
thu được 6 lit khí gồm N2 và NO
sặc, cái đề ghi rõ như ban ngày kìa.Từ 10 lít->6 lít(vì H2 chuyển thành H2O)
Vậy ghi:
NH3+O2--> N2+ NO+ H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: jimcoder trong Tháng Chín 29, 2007, 11:22:47 PM
Một bài post lên cho anh em giải thử
Cho 1,36g hh bột KL Fe&Mg vào 400ml dd CuSO4 chưa biết nồng độ .Sau khi các p/ứ xảy ra hòan tòan thu được chất rắn A cân nặng 1,84g &dd B .Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao trong không khí đến khối lượng không đổi cân được 1,2g chất rắn C.Tính klg mỗi KL trong hh đầu & nồng độ mol/l của dd CuSO4 ?
MMg=0,72
MFe=0,64
MCu=1,2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 29, 2007, 11:30:11 PM
Một bài post lên cho anh em giải thử
Cho 1,36g hh bột KL Fe&Mg vào 400ml dd CuSO4 chưa biết nồng độ .Sau khi các p/ứ xảy ra hòan tòan thu được chất rắn A cân nặng 1,84g &dd B .Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao trong không khí đến khối lượng không đổi cân được 1,2g chất rắn C.Tính klg mỗi KL trong hh đầu & nồng độ mol/l của dd CuSO4 ?
Mg sẽ phản ứng trước.vì lượng oxit thu được sau khi nung nhỏ hơn mhh KL ban đầu nên suy ra khối lương kim loại không pư hết,suy ra CúO4 hết.
                 Mg  +   Cu2+ = Mg2+ +  Cu
                  x            x              x                x
                  Fe  +   Cu2+ = Fe2+ +  Cu
                  a           a                 a                a
                  chất rắn C:MgO,Fe2O3 có khối lượng là 1,2g:
                  40x+80a=1,2 (1)
                 chất rấn A:Fe dư,Cu:56b+64(x+a)=1,84  (2)
                 khối lượng hh kl ban đầu:24x+56(a+b)=1,36  (3)
              Bây giờ chỉ giải (1),(2),(3)....
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: baby_archice trong Tháng Chín 30, 2007, 08:49:54 AM
bài nì fải giải seo đây
Trong wá trình tổng hợp NH/3 ta trộn N/2 & H/2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, sau pứ thu được 1,204.10/23 ptử NH/3
a. Tính klg NH/3 thu được.
b. Tính thễ tích N/2 & H/2 đã đem trộn (đktc), biết hiệu suất pứ là 60%
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: baby_archice trong Tháng Chín 30, 2007, 08:55:30 AM
Trích dẫn
bài nì fải giải seo đây
Trong wá trình tổng hợp NH/3 ta trộn N/2 & H/2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, sau pứ thu được 1,204.10/23 ptử NH/3
a. Tính klg NH/3 thu được.
b. Tính thễ tích N/2 & H/2 đã đem trộn (đktc), biết hiệu suất pứ là 60%
Bài đó là như thế này
Trong wá trình tổng hợp NH3 ta trộn N2 & H2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, sau pứ thu được 1,204.1023 ptử NH3
a. Tính klg NH3 thu được.
b. Tính thễ tích N2 & H2đã đem trộn (đktc), biết hiệu suất pứ là 60%
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Chín 30, 2007, 10:59:38 AM
số mol nh3: 0.2mol
khối lượng nh3: 0.2*17 = 3.41g
Vn2 = 3Vh2 => nn2 = 3nh2
pthh:
H2 + 3N2 --> 2NH3
0.3  0.1     0.2
=> thể tích khí đem trộn: 8.96l
Vì H= 60% => Vkhí=14.93l
 ;D ;D ;D
 














Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Chín 30, 2007, 04:11:40 PM
Hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba. Chia X thành 3 phần bằng nhau:

- Phần I tác dụng với nước (dư), thu được 0,896  lít .

- Phần II tác dụng với 500ml  dung dịch NaOH(dư), thu được 1,568 lít .

- Phần III tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít

(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiên tiêu chuẩn).

1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X.

2. Sau phản ứng ở phần II, lọc, được dung dịch Y. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để:

a) Thu được lượng kết tủa nhiều nhất.

b) Thu được kết 1,56gam tủa.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Chín 30, 2007, 11:07:32 PM
Khi trộn 2 dung dịch của 2 chất A và B (phản ứng vừa đủ)thu được 1.25 gam kết tủa là muối của kim loại M hóa trị II. Khi nung kết tủa ở 11000C nó bị phân hủy thành
Oxit kim loại rắn MO có khối lượng 0.7 gam và một Oxit X khác ở thể khí.Làm bay hơi nước lọc thu được 2 gam chất rắn mà khi đem phân hủy nó ở nhiệt độ 215 oC tạo ra 2 sản phẩm:1 Oxit ở thể khí và 0.9 gam hơi nước mà chúng có thể tích chung là 1.68l(dkc).Hãy xác định các chất chưa biết
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 01, 2007, 02:42:42 AM
Khi cô cạn dd, đem nhiệt phân chất rắn thu được:
noxit = 1,68/22,4 - 0,9/18 = 0,025 mol
Khối lượng phân tử của ôxit này: (2 - 0,9)/0,025 = 44
Vậy ôxit này chỉ có tối đa 2 ôxi:
- Nếu có 2 ôxi --> Là CO2: loại, do H2CO3 không tồn tại ở thể rắn.
- Nếu có 1 ôxi --> Là N2O, dễ thấy nN2O = 1/2nH2O ---> Đây là muối : NH4NO3
--> A và B đã tham gia phản ứng trao đổi tạo ra muối NH4NO3 và muối kia đem nhiệt phân tạo ôxit kim loại hóa M trị II
--> nMO = 1/2nNH4NO3 = 2/2.80 = 0,0125 mol
--> MO = 0,7/0,0125 = 56 --> M = 40 : Ca --> CaO
--> nX = nCaO = 0,0125 mol
--> X = (1,25 - 0,7)/0,0125 = 44 --> Là CO2
Hai chất A,B ban đầu là (NH4)2CO3 và Ca(NO3)2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 01, 2007, 03:49:57 AM
Đặt số mol Ba,Al,Fe trong mỗi phần là a,b,c mol. Phần 2 thu nhiều H2 hơn phần 1 chứng tỏ trong phần 1 có Al dư.
Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2
a . . . . . . .  a . . . a
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O ---> Ba(AlO2)2 + 3H2
a/2 . . a . . . . . . . . . . . . . . . 3a
---> nH2 = 4a = 0,896/22,4 = 0,04 mol --> a = 0,01 mol
Ở phần 2, lượng H2 tăng lên do lượng Al dư tan trong NaOH:
2Al + 2NaOH + 2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2
b-a/2 . . . . . . . . . . . . . . 1,5(b - 0,5a)
---> nH2 tăng = 1,5(b - 0,5a) = 1,568/22,4 - 0,04 = 0,03 ---> b = 0,025 mol
Ở phần 3, lượng H2 tăng lên nữa do cả Fe tan:
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
---> nH2 tăng = c = (2,24 - 1,568)/22,4 = 0,03 mol
Từ a,b,c tính %.
2. Ở phần 2, không cho biết nồng độ NaOH ---> Không tính được OH- dư ---> Bó tay vì đề thiếu!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 01, 2007, 08:06:33 AM
Cảm ơn sư huynh nhiều
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: vnproject trong Tháng Mười 01, 2007, 05:32:37 PM
Cho m gam KMnO4 tác dụng hết với axit hcl đặc làm thoát ra V khí clo (dktc). Đổ thêm nước vào dung dịch tạo thành sau PƯ thu được 400ml dung dịch A Chia A thành 2 phần đều nhau
-Để trung hòa phần 1 cần sử dụng 150ml dung dịch NAOH 0.2M
-Cho lượng dư d2 AgNO3 vào phần 2 tạo thành 8.61 gam kết tủa
a) Tính m và V
b) Tính nồng độ mol/lít các chất có trong dung dịch A
Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200ml d2 NẠOH 2M lọc kết tủa đem đun nóng khối lượng không đổi được 9.76gam chất rắn
Tính số gam mỗi chất trong A và nồng độ % dung dịch HNO3(không bị bay hơi trong PƯ
các anh chị giúp hộ em với em cảm ơn trước ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: spring_lovely25 trong Tháng Mười 02, 2007, 11:06:39 AM
1.cho 0.01M ddKCl vào 2 ống

ống 1 đựng dd NaNO3 0.01M

ỐNG 2 có dd AgNO3 0.01M

hỏi pH trong 2 ống thay đổi ntn?

2.pH của dd KHCO3, dd FeSO4 có <7 ko?

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 02, 2007, 11:52:34 AM
1. Bạn tính lực ion rồi kết luận.
2. Cần căn cứ vào nồng độ và lực axit để đánh giá pH.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: echluoihochoa trong Tháng Mười 02, 2007, 12:57:25 PM
xin hỏi các đại ca chút xíu nha. có thể chỉ cho sư đệ về cái gọi là trung bình cộng pKa ko. gặp bài toán thấy người ta giải bằng cách đó rất nhanh nhưng chẳng hỉu gì cả. Có thể cho 1 vd để sư đệ hỉu hơn thì càng tốt
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 02, 2007, 02:09:52 PM
Bạn thử đưa cái bài đó lên xem nào, mình đang học hóa phân tích nhưng cũng chẳng thấy cách nào có tên như thế cả.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 02, 2007, 02:51:27 PM
thu được 6 lit khí gồm N2 và NO
sặc,cái đề ghi rõ như ban ngày kìa.Từ 10 lít->6 lít(vì H2 chuyển thành H2O)
Vậy ghi:
NH3+O2--> N2+ NO+ H2O
Sai rõ ràng còn cãi bướng, đề nó chỉ nói thu được 6 lit N2 và NO chứ nó có cho biết tỉ lệ hai khí này đâu mà lại viết 1 phản ứng!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: spring_lovely25 trong Tháng Mười 03, 2007, 03:12:00 PM
1. Bạn tính lực ion rồi kết luận.
2. Cần căn cứ vào nồng độ và lực axit để đánh giá pH.
đây là 2 câu trong 1 bài trắc no kiểm tra 1 tiết của mình, ngoài đề ra ko cho thêm dữ liệu gì cả, mình cũng ko biết căn cứ vào đâu để chọn đáp án nữa
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 03, 2007, 03:34:27 PM
1.cho 0.01M ddKCl vào 2 ống

ống 1 đựng dd NaNO3 0.01M

ỐNG 2 có dd AgNO3 0.01M

hỏi pH trong 2 ống thay đổi ntn?

2.pH của dd KHCO3, dd FeSO4 có <7 ko?
1.1 Khi cho KCl vào ống NaNO3 thì pH không thay đổi, thực ra là tăng rất ít do lực ion tăng lên ---> Hoạt độ H+ giảm ---> pH = -lg(H+) tăng.
1.2 Khi cho KCl vào ống AgNO3 tăng rất mạnh cho tới gần 7 do ion gây nên tính axit là Ag+ bị kết tủa.
2.Dd KHCO3 có tính kiềm rất yếu, pH lớn hơn 7 một ít do Ka2 < Kb
Dd FeSO4 có tính axit tương đối mạnh do các quá trình tạo phức hidroxo của Fe2+
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Mười 04, 2007, 08:35:22 PM
1)Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0.08M và H2SO4 0.1M với dd Ba(OH)2 xM thu được m(g) kết tủa avf 500 ml dd có độ ph = 12. Xem Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc.  Giá trị m và x ?
2) Trộn 300ml hỗn hợp  NaOH 1M và Ba(OH)2 0.025M với 200ml dd H2SO4 xM tạo ra m(g)
kết tủa và 500ml dd có ph = 2 ( H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc). Giá trị m và x?

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 04, 2007, 09:30:33 PM
Từ pH = 12 ---> [OH-] = 0,01 M ---> nOH- = 0,01.0,5 = 0,005 mol
Ta có: nH+ = 0,25.(0,08 + 0,1.2) = 0,07 mol
      nOH- = 0,5x mol
Lương OH- dư: 0,5x - 0,07 = 0,005 ---> x = 0,15 M
nBaSO4 = nH2SO4 = 0,25.0,1 = 0,025 mol --> m = 0,025.233 = 5,825 g
Bai 2 tinh hoàn toàn tương tự.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 04, 2007, 10:49:23 PM
PTPU: ....
- Từ lượng NaOH phản ứng ta tính được lượng HCl dư.
- Từ lượng AgCl kết tủa tính được tổng số mol các muối và HCl dư.
---> Số mol các muối ---> m, V và nồng độ các chất trong A.
Cái đoạn sau hình như có vấn đề, cái lượng axit dư + muối làm sao tác dụng vừa đủ với lượng kiềm này được. Chú ý Mn(OH)2 chỉ tan trong kiềm đặc và khi nhiệt phân cho MnO2.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boy_need_love trong Tháng Mười 05, 2007, 07:50:24 AM
HELP ME!!!!
ntử của 1 nguyên tố R ,có tổng số các loại hạt (nơtron,proton.electron)là 28,
a,xác định cấu tạo nguyên tử R
b,viết cấu hình electron nguyên tử R
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 05, 2007, 08:39:06 AM
Dạng này dã làm nhiều lần rồi, bạn phải tìm nó nằm ở đâu chứ. Làm lần cuối này:
N + P + E = 28 ---> N = 28 - 2P
mà 1 <= N/P <= 1,5  ---> 1 <= (28-2P)/P <= 1,5 ---> P <= 28-2P <= 1,5P
Giải hệ bất phương trình này --> 8 <= P <= 9,3
- P = 8 : O loại do tổng số hạt là 24
- P = 9 : F thỏa mãn. Cấu hình 1s2 2s2 2p5
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: echluoihochoa trong Tháng Mười 05, 2007, 01:17:41 PM
Bạn thử đưa cái bài đó lên xem nào, mình đang học hóa phân tích nhưng cũng chẳng thấy cách nào có tên như thế cả.
CẦN CHO VÀO 100ml DD H3PO4 0.1M BAO NHIÊU GAM NaOH ĐỂ CÓ DD CÓ pH=4.72. CHO H3PO4 CÓ pKa LẦN LƯỢT LÀ 2.23, 7.26, 12.32.
NẾU GIẢI THEO CÁCH BÌNH THƯỜNG CỦA DD ĐỆM THÌ KQ ĐÚNG NHƯNG DÀI, CÒN NẾU DÙNG TRUNG BÌNH CỘNG pKa THÌ CHỈ MẤY DÒNG LÀ RA, THẾ MỚI ỨC CHỨ >:(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 05, 2007, 05:38:26 PM
Mình thấy chỉ làm theo mỗi cách này thôi, đây là bài toán bậc ĐH, đưa nhầm chỗ rồi đấy nhé:
- Từ pH = 4,72 ---> h = 10-4,72 >> Ka2 = 10-7,26 >> Ka3 = 10-12,32
Vậy các dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch là H3PO4, H2PO4- và NaOH cho vào đã phản ứng hết với H3PO4. Đặt x là nồng độ đầu của NaOH.
H3PO4  +  NaOH  --->  NaH2PO4  +  H2O
 x . .<- . x . . -> . .  x
Cân bằng chủ yếu:
  H3PO4   <--->    H+    +      H2PO4-
0,1-x . . . . . . 0 . . . . . . x
0,1-x-10-4,72   10-4,72  . . . x- 10-4,72
Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho cân bằng này ta tính được x, từ đó tính khối lượng NaOH.
Trên đây chỉ là lời giải vắn tắt. Mình sắp lập topic dành cho hóa phân tích này và sẽ giải chi tiết một số bài, bạn theo dõi sau.
Không hiểu cách kia là thế nào, bạn đưa cả cách đó lên.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: changbietgi trong Tháng Mười 05, 2007, 10:23:40 PM
 Cho 80ml hỗn hợp khí: N2, H2, CH4 tác dụng 150ml O2 đun nóng để nguội thu được 127ml hỗn hợp khí. Cho hỗn hợp khí này qua dd NaOH thì thể tích thu được là 86ml. Tính thành hpần % vầ thể tích của các kjhí trong hỗn hợp ban đầu? Biết các khí đo cùng điều kiện áp suất, nhiệt độ.
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 05, 2007, 10:36:01 PM
Cho 80ml hỗn hợp khí: N2, H2, CH4 tác dụng 150ml O2 đun nóng để nguội thu được 127ml hỗn hợp khí. Cho hỗn hợp khí này qua dd NaOH thì thể tích thu được là 86ml. Tính thành hpần % vầ thể tích của các kjhí trong hỗn hợp ban đầu? Biết các khí đo cùng điều kiện áp suất, nhiệt độ.
 

2H2 + 02 -> 2H2O (1)

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (2)
36ml  72ml   36ml

Tính được V CO2 = 127 - 86 = 36 ml (Do lượng thể tích giảm chính là lượng CO2 đã pu)

80ml hỗn hợp ban đầu : N2, H2, CH4 => thể tích N2, H2 trong hỗn hợp đầu: 80-36= 44ml
86ml hỗn hợp lúc sau : N2, O2 dư.
=> V O2 dư - V H2 = 86 - 44 = 42 ml
Mà V O2 dư = 150 - V O2pu = 150 - [V O2 (1) + V O2 (2)] = 150 - V O2(1) - 72
=> V O2 (1) + V H2 = 36
Theo pt pu: 2H2 + 02 -> 2H2O (1)
            2 mol 1mol
=> V O2 (1) = 12ml ; V H2 = 24 ml
=> V N2 = 20ml
% V N2 = ...
% V O2 = ...
% V CH4= ...

Bài này có ai cách giải nào gọn hơn không vậy?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anhkhoa92 trong Tháng Mười 06, 2007, 07:03:14 AM
mấy anh cho em hỏi: cấu hình của ion sắt 2 cộng là zì zậy ah!? hôm roài làm bài theo như em đi học thêm được học nhưng mà thầy giáo nhận xét là làm sai!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Mười 06, 2007, 07:24:56 AM
minh` nghi~ la` cau^' hinh` cua? Fe2+ la` bang` cau' hinh` cua? Fe(Z=26) tru` bot' di 2 electron
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anhkhoa92 trong Tháng Mười 06, 2007, 08:19:45 AM
co phai la` : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 khong?
hay la`: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười 06, 2007, 10:24:50 AM
 Uhm , khi tách e ra thì nó sẽ tách e ở 4s trước . thế thôi  ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 06, 2007, 06:31:33 PM
Chia hợp chất A dc tạo ra từ kim loại M và S co' m=13g làm 2 phần
Phần 1 cho t/d với oxi dư dc khí B
Phần 2 t/d với dd HCl dư thu dc khí C ,chộn 2 khí B và C dc kết tủa vàng cân nặng 7,296 g(hao hụt 5%).Ngoài kết tủ còn thu dc 1 khí khi gặp nước  Clo đục tao ra dd D.Cho D t/d với AgNO3 dư tạo ra 22,96g kết tủa trắng
a)Viết PTPU
b) Xác định Ct phân tử A
c) Nếu cho dd D t/d với Zn thi` khối lượng Zn bị hòa tan là bao nhiêu?
Bài này ko ai làm dc a` ko  làm dc thì tôi làm
PU tạo thành A
(1)  2M   +   yS  ===)  M2Sy
 Phần 1 tác dụng với 02 dư
(2) M2Sy   + 2yHCl  ===)   MCly   +  yH2O
Phần 2 cho tác dụng với HCl
(3) M2Sy  + 3/2y O2  ===)   MCly   +  yH2S
(4) SO2  +  2H2S  ===)   3S  +   H20
   0,08     0,16        0,24
Sản phẩm  là khí SO2 hoặc H2S
*) Nếu sản phẩm là H2S thì :
 (5)  H2S   + 4Cl2   +  4H2O ====) 8HCl   + H2SO4   
   0,02                                              0,16      0,02
*) Nếu sản phẩm là SO2
(6) SO2  +  Cl2  + 2H2O  ====) 2HCl   +   H2SO4
 0.08                          0,16
(7)  HCl  +  AgNO3  ====) AgCl   + HNO3
     0,16                 0,16
Trường hợp 1: H2S dư ko có pu (6)
 nAgCl = 0,16 mol
  Số mol  S  thực tế là  nS = 7,296/32  =  0,228 mol
Do có sự hao hụt 5% nên số mol lưu huỳnh theo lí thuyết là: nS = 2,228.100/95 =0,24 mol
Theo pt (4)  nSO2 = 0,08 mol
             nH2S = 0,16 mol
theo (3) nH2S = 0,02 + 0,16 = 0,18 mol
Từ (2,3,4) có nM2Sy =0,08/y + 0,18/y = 0,26/y mol
ta có 2M + 32y =13/nM2Sy
====) M = 9y  ---) M=27 và y=3
 Vậy công thức hợp chất A là Al2S3
Trường hợp 2 ; SO2 dư ko có (5)
Theo (6,7) nSO2 dư =0,08 mol
 số  mol S02 ở (2) là 0,16 mol
 số mol H2S ở (3) là 0,16 mol
Theo (2,3) và bài ra ta có : 2M + 32y = 13/o,32/y
===) M= 4,3 y (loại)
c) Viết 2 pt ra ==) nZn = 0.1 mol ==) m Zn là 6,5 g

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Mười 06, 2007, 09:24:48 PM

hay la`: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
cau' hinh` nay` dung',do 4s co' muc nang luong thap hon nen phan bo^' truoc' 3d
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anhkhoa92 trong Tháng Mười 07, 2007, 10:29:01 AM
cho hợp chất: MX2: trong đó M chiếm 46.67% về khối lượng, trong hạt nhân của M: số nơtron trừ số proton bằng 4. trong hạt nhân X, số proton bằng số nơtron. tổng số proton trong MX2 là 58, tim` nguyên tử khối (A) của M va` X.
ba` con ai có hảo tâm thì giúp đỡ giùm!  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Heyo trong Tháng Mười 07, 2007, 11:16:01 AM
em gia?i HPT roi suy ra Am= 56 va Ax= 32, có giống kết quả ko vậy bác
em làm thế này
ta có:
A(M)= 2Pm + 4
A(X)= 2Px        với P là số proton
tổng số P trong MX2 = 58 => Pm + 2Px = 58 (1)
M chiếm 46,67% trong MX2 nên ta có 1 pt nữa
(2Pm + 4)/(2Pm + 4 + 4Px)=0,4667
<=> 1,0666 PM - 1,8668 Px = - 2,1332 (2)
giải hpt (1)(2) ta được Pm = 26 và Px = 16
=> A(M)=26x2+4= 56 DVC
=> Z(x)= 16x2 = 32 DVC 
Với A= P + Z  ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Mười 07, 2007, 03:42:30 PM
bai` nay` trong sbt ma` ban,co' cach' giai sau do,ban tham khao? di,sach' lop 10
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: conchimnho trong Tháng Mười 07, 2007, 04:37:39 PM
hợp chất M tạo bởi ion X+ và Y2-. Trong mỗi ion do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Trong ion X+ có tổng p=11. Trong ion Y2- có tổng e=50. Tìm M biết 2 nguyên tố trong Y2- thuộc cùng 1 phân nhóm chính và 2 chu kì liên tiếp.
Bài nì mih' ra là (NH4)2SO4 nhưng mới mò ra thui ;D Bà con rảnh thì làm giúp cái ;) 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: xuanthanh trong Tháng Mười 07, 2007, 09:42:25 PM
Ta có X+ : AxBy+
      Y2- :(CnDm)2-
số proton trung bình của X là : Zx=11/5 = 2,2
do đó trong X có H (DO He không tạo muối)
 x+y= 5
 x.1+y.ZB= 11  dO đó: y(zB-1)= 6
CHỈ HỢP LÝ KHI : y=1,zB=7  X+ là NH4+
tương tự :
  trong Y2- CÓ 50e nên trong Y có 48e =ZY
số proton trung bình của Y là  48/5= 9,6
do đó C thuộc chu kỳ 2 còn D thuộc chu kỳ 3
  n+m=5
  zC.n+zD.m=48
  zC+8=zD (HAI NGUYÊN TỐ Ở CHU KÌ NHỎ HƠN KÉM NHAU 8 ĐƠN VỊ DIỆN TÍCH HẠT NHÂN)
  TỪ ĐÓ : 5zC -8n= 8
nghiệm đúng : n=4 ,zC=8
              m=1,zD=16
 y2- LÀ : SO4)2-
ct: (NH4)2SO4
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 08, 2007, 12:22:20 AM
Hai cái bài này hình như hai bạn Anhkhoa92 và conchimnho lấy từ bộ đề thi trắc nghiệm ra, các bạn chú ý không nên lấy tiêu đề là "Biết kết quả nhưng không biết cách giải", khi đó mọi người sẽ làm theo cách của các bài tự luận thông thường, làm trắc nghiệm mà theo cách tự luận thì rất không ổn vì thời gian không cho phép.
Hai bài này chỉ cần hình dung ra bảng tuần hoàn cộng thêm một chút để ý các bài tập đã làm trước đây là click luôn chứ không nên tính toán:
1. Từ công thức MX2 các bạn hãy hình dung ra hợp chất nào có dạng này, tiếp đến trong X có N = P, chỉ có vài nguyên tố có tính chất này ( C,O,S,Ca).Dễ dàng chọn ngay S, đề lại cho M chiếm 46,67%, tức là gần nửa, như vậy M phải có số khối nhỏ hơn 2.32 = 64 một ít, ngoài Fe ra thì còn gì vào đây nữa.
2. M có dạng X2Y. X là cation có 5 nguyên tử, mà cation thì chỉ có thể là ion kim loại, H, amoni là phổ thông nhất, chọn ngay X là amoni ---> Y2- là gốc axit, lại tạo bởi 2 nguyên tố cùng phân nhóm, hai chu kì kế tiếp, soi cả bảng tuần hoàn chỉ có O,S là phù hợp, lại có 5 nguyên tử nên không thể là SO32- mà phải là SO42-
Cách trên đây mang tính phán đoán nhiều hơn là suy luận, nhưng nếu các bạn có vốn kiến thức khá, biết quan sát, thu gom những cái lặt vặt thì cách này lần ra đáp án nhanh mà ít khi sai.
Trên đây là những cái suy nghĩ trong đầu khi làm trắc nghiệm, nhưng nếu đây là bài tự luận mà làm thế là bị xơi ngỗng đó, hãy làm theo hai bạn trước đã làm.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: vnproject trong Tháng Mười 08, 2007, 01:31:59 PM
Bài 1: hòa tan hoàn toàn 28,2 gam hỗn hợp kim loại AL và Mg trong HNO3 thấy tạo thành 6.72 lít hỗn hợp khí X không màu không bị chuyển màu nâu trong không khí . Hỗn hợp khí trên có dx/H2= 16 nhân 2/3
Tính thành phần kim loại trong hỗn hợp
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 19.2g Cu bằng dung dịch HNo3 loãng Tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NÒ rồi sục vào nước có dòng oxi chuyển hóa thành HNO3. thể tích khí oxi DKTC
Bài 3: Cho 10.4g hỗn hợp 2 kim loại hòa tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0.672 lít khí thoát ra DKTC Khối lượng muối khan sunfat khan thu được sẽ là
Bài 4: cho 7.68 Cu vào 120ml d2 hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 1M
sau pư xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít N0 DKTC
sau khi khô cạn d2 khối lượng muối khan thu được bao nhiêu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: vnproject trong Tháng Mười 08, 2007, 01:59:20 PM
Bài 1: hòa tan hoàn toàn 28,2 gam hỗn hợp kim loại AL và Mg trong HNO3 thấy tạo thành 6.72 lít hỗn hợp khí X không màu không bị chuyển màu nâu trong không khí . Hỗn hợp khí trên có dx/H2= 16 nhân 2/3
Tính thành phần kim loại trong hỗn hợp
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 19.2g Cu bằng dung dịch HNo3 loãng Tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NÒ rồi sục vào nước có dòng oxi chuyển hóa thành HNO3. thể tích khí oxi DKTC
Bài 3: Cho 10.4g hỗn hợp 2 kim loại hòa tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0.672 lít khí thoát ra DKTC Khối lượng muối khan sunfat khan thu được sẽ là
Bài 4: cho 7.68 Cu vào 120ml d2 hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 1M
sau pư xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít N0 DKTC
sau khi khô cạn d2 khối lượng muối khan thu được bao nhiêu
giải hộ em tương tận nha
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 08, 2007, 10:38:27 PM
Bài 1: hòa tan hoàn toàn 28,2 gam hỗn hợp kim loại AL và Mg trong HNO3 thấy tạo thành 6.72 lít hỗn hợp khí X không màu không bị chuyển màu nâu trong không khí . Hỗn hợp khí trên có dx/H2= 16 nhân 2/3
Tính thành phần kim loại trong hỗn hợp
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 19.2g Cu bằng dung dịch HNo3 loãng Tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NÒ rồi sục vào nước có dòng oxi chuyển hóa thành HNO3. thể tích khí oxi DKTC
Bài 3: Cho 10.4g hỗn hợp 2 kim loại hòa tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0.672 lít khí thoát ra DKTC Khối lượng muối khan sunfat khan thu được sẽ là
Bài 4: cho 7.68 Cu vào 120ml d2 hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 1M
sau pư xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít N0 DKTC
sau khi khô cạn d2 khối lượng muối khan thu được bao nhiêu
giải hộ em tương tận nha
Póc trước bài 2 đi
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
0.3mol                 0.3mol
NO + 1/2O2 -> NO2
0.3mol        0.3mol
2NO2 + H20 + 1/2O2 -> 2HNO3
0.3mol       (0.3/4)mol
n Cu = 19.2/64 = 0.3mol
=> V O2 = ....

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 09, 2007, 09:32:26 AM
Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al trong 280ml  dung dịch HNO3 1M  được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 7,35g  hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500ml  dung dịch HCl, được dung dịch B và 2,8 lít khí H2 (đktc). Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56g kết tủa.

1. Xác dịnh tên 2 kim loại kiềm.

2. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 09, 2007, 09:37:10 AM
Chỉ sử dụng một dung dịch chứa một chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau:
Al(NO3)3,(NH4)2SO4,NH4NO3,NaNO3,MgCL2,FeCl2,CuCl2,Pb(NO3)2,Na2CO3,NaOH  đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 09, 2007, 09:41:47 AM
Hỗn hợp A gồm Mg và Fe. Cho 5,1g  hỗn hợp A vào 250ml  dung dịch CuSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc, thu được 6,9g  chất rắn B và dung dịch C chứa 2 muối. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không  đổi được 4,5g chất rắn D. Tính:

1. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A.

2. Nồng độ mol/lít của dung dịch .

3. Thể tích khí SO2 (đo ở đktc) thu được khi hoà tan hoàn toàn  chất rắng B trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 09, 2007, 10:08:28 AM
Hoà tan hoàn toàn m g  hỗn hợp ba kim loại bằng dung dịch HNO3  thu được V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và NO2. Tỉ khối của D so với hiđro bằng 18,2.

1. Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V.
2. Cho V = 1,12 lít. Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8%(d=1,242g/ml)  đã dùng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 09, 2007, 10:11:43 AM
1. Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008  lít khí (ở đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan. Tính m.

2. Hoà tan hết cùng lượng hỗn hợp A (ở phần 1) trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp thì thu được 1,8816  lít hỗn hợp 2 khí (ở đktc) có tỉ khối hơi so với khí  là 25,25. Xác định kim loại M.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 09, 2007, 10:15:25 AM
Hoà tan hoàn toàn m g  hỗn hợp bột gồm Fe3O4 và FeCO3 trong dung dịch HNO3  dư (đun nóng), thu được 3,36lit  lít hỗn hợp A gồm 2 khí (ở đktc) và dung dịch B. Tỉ khối hơi của A so với hiđro bằng 22,6. Tính m.
Một trong hai khí là CO2 có M = 44. Khối lượng mol trung bình của hh: 22,6.2 = 45,2 > 44 --> Khí kia nặng hơn 44, đó là NO2 = 46.
Đặt nCO2 = x --> nNO2 = 0,15 - x mol
---> 44x + 46(0,15 - x) = 0,15.45,2 = 6,78
---> nCO2 = x = 0,06 mol và nNO2 = 0,15 - x = 0,09 mol
Dặt a,b là số mol Fe3O4 và FeCO3 --> Số mol e trao đổi: a + b = 1.nNO2 = 0,09
Mà nFeCO3 = nCO2 = b = x = 0,06 mol
---> a = 0,03
Từ đó m = 232a + 116b = 13,92 gam.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 09, 2007, 10:15:50 AM
Hỗn hợp A có khối lượng 8,14g  gồm CuO ,Al2O3  và một oxit của sắt. Cho H2 dư qua A nung nóng, sau khi phản ứng xong thu được 1,44 g H2O  . Hoà tan hoàn toàn A cần dùng H2SO4  dung dịch  loãng 1M , được dung dịch B.

Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, được 5,2g chất rắn.

Xác định công thức của oxit sắt và tính khối lượng từng oxit trong A.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 09, 2007, 10:33:38 AM
Chỉ sử dụng một dung dịch chứa một chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau:
Al(NO3)3,(NH4)2SO4,NH4NO3,NaNO3,MgCL2,FeCl2,CuCl2,Pb(NO3)2,Na2CO3,NaOH  đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
Có thể dùng Ba(OH)2:
- Có két tủa rồi tan là Al(NO3)3.
- Vừa có kết tủa vừa có khí bay lên là (NH4)2SO4
- Chỉ có khí bay lên là NH4NO3.
- Không hiện tượng gì là NaNO3 và NaOH.   (A)
- Kết tủa trắng là MgCl2, Pb(NO3)2, Na2CO3.   (B)
- Kết tủa trắng xanh là FeCl2.
- Kết tủa xanh lam là CuCl2.
- Cho Al(NO3)3 vào nhóm A, có kết tủa là NaOH, không hiẹn tượng là NaNO3.
- Cho NaOH vào nhóm B, không hiện tượng gì là Na2CO3. Tạo kết tủa trắng là MgCl2, Pb(NO3)2.
- Cho CuCl2 vào 2 chất còn lại của nhóm B, không hiện tượng là MgCl2, có kết tủa trắng là Pb(NO3)2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 09, 2007, 05:53:04 PM
 :oHai nguyên tố A và B kế tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng ( n + l) bằng nhau, A có số lượng tử chính lớn hơn B. B có tổng đại số bộ 4 số lượng tử là 4.5. Tìm A và B  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 09, 2007, 06:11:30 PM
A và B là dung dịch HCl có CM khác nhau :
-Lấy Vl ddA + AgNO3(dư) tạo ra 35.875 g kết tủa
-Lấy Vl ddB + đủ 500ml NaOH 0.3M
a/Trộn Vl A + V'lB thu 2l ddC. Tính CM của C
b/ Lấy 100ml dung dịch A và 100 ml dung dịch B tác dụng hết với Fe thì lượng H2 sinh ra ở 2 dung dịch chênh lệch nhau 448ml. tính CMA và CMB
 ( Bài này câu a quá dễ)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: anhkhoa92 trong Tháng Mười 09, 2007, 09:08:17 PM
:oHai nguyên tố A và B kế tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng ( n + l) bằng nhau, A có số lượng tử chính lớn hơn B. B có tổng đại số bộ 4 số lượng tử là 4.5. Tìm A và B  ;D
cho hỏi là hóa lớp mấy vậy?? hình như là trên lớp 10 phài hok? ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: conchimnho trong Tháng Mười 10, 2007, 12:07:20 PM
Bài nì là hóa lớp 10 đó bạn
Em đoán là Ar và K (ko bít co' đúng ko nữa) ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 10, 2007, 07:23:16 PM
Cách giải:
A và B là hai nguyên tố kế tiép trong bảng tuần hoàn có (n+l) bằng nhau  mà số lượng tử chính của A lớn hơn của B suy ra đó là một khí hiếm và một kim loại kiềm. B là khí hiếm . suy ra bộ số lượng tử của B , sau đó suy ra A . ( Ar và K)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: baby_archice trong Tháng Mười 10, 2007, 10:27:28 PM
Một hh(A) gồm 1 kim loại M (có htri 2& 3)& MxOy, klg của (A) là 80.8g. Hòa tan hết (A) bởi dd HCl thu 4.48l H2 (đktc), còn nếu hoa 2tan hết (A) bởi dd HNO3 thu đc 6.72l NO (đktc). Biết rằng trong (A) có 1 chất có số mol gấp 1.5 lần số mol chất kia. Xác định M & MxOy
* Thanx mọi ng` nhiu`
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 11, 2007, 04:37:29 AM
Một hh(A) gồm 1 kim loại M (có htri 2& 3)& MxOy, klg của (A) là 80.8g. Hòa tan hết (A) bởi dd HCl thu 4.48l H2 (đktc), còn nếu hoa 2tan hết (A) bởi dd HNO3 thu đc 6.72l NO (đktc). Biết rằng trong (A) có 1 chất có số mol gấp 1.5 lần số mol chất kia. Xác định M & MxOy
* Thanx mọi ng` nhiu`
Ừ, chỉ cho ý kiến thôi ha!
- Với HCl, M thể hiện hóa trị 2 --> nM = nH2 = 0,2 mol
- Với HNO3, M thể hiện hóa trị 3 --> Số mol NO tạo bởi M là 0,2.2/3 = 0,4/3 nhỏ hơn lượng thu được thực tế là 0,3 mol ---> NO do cả oxit sinh ra ---> Oxit hóa trị 2 : MO
Đến đây bài toán đơn giản rồi đúng không. Bạn tự làm tiếp nha.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 11, 2007, 03:08:27 PM
Một hh(A) gồm 1 kim loại M (có htri 2& 3)& MxOy, klg của (A) là 80.8g. Hòa tan hết (A) bởi dd HCl thu 4.48l H2 (đktc), còn nếu hoa 2tan hết (A) bởi dd HNO3 thu đc 6.72l NO (đktc). Biết rằng trong (A) có 1 chất có số mol gấp 1.5 lần số mol chất kia. Xác định M & MxOy
* Thanx mọi ng` nhiu`

* M + 2HCl -> MCl2 + H2
Từ nH2=0.2mol=> nM = 0.2mol
* M + HNO3 -> M(NO3)3 + NO + H2O (1)
 
MxOy + HNO3 -> M(NO3)3 + NO + H2O (2)

n NO = 6.72 / 22.4 = 0.3mol
n M = 0.2 mol => n NO (1) = ... mol
=> n NO (2) = n NO - n NO(1) = ....b => n MxOy = ...
pt nhớ cân bằng nhe.  :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: babylun trong Tháng Mười 11, 2007, 05:51:03 PM
   Một số bài tập cực kì là cơ bản luôn
 Những axit nào thụ động với Fe?
 Hãy kể tên 5 axit mạnh và 5 axit yeu
 Làm thế nào để nhận biết các axit sau: HCl H2SO4 HNO3 H2S
 Và câu cuốu cùng là để kiểm tra Lý Thuyết
 Hãy kể ra tất cả các pư của axit VD: A+B->?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: babylun trong Tháng Mười 12, 2007, 05:25:05 PM
   Zay thì làm bài này đi,
   Hòa tan hoàn toàn 5,2g hh X gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4bằng dd H2SO4 đặc,nóng,dư,thấy thoát ra 0,56 lít khí SO2duy nhất.Nếu dẫn khí CO dư đi qua 5,2gam X nung nóng để các PƯ xảy ra hoàn toàn thì thu được a gam Fe
  1.Viết các PTHH xảy ra biết rằng khi phản ứng với H2SO4 đặc,nóng,dư thì Fe2O3thể hiện tính chất của oxit bazơ;Fe,FeO,Fe3O4đều tạo ra H2O,SO2 và Fe2(SO4)3.
  2.Tính a
   Bài này chắc không khó với mọi người nhưng 1 thần dân lớp 9 như em thì nó wa la khó đó
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 12, 2007, 06:02:24 PM
Bài này làm thế này:
a. PTPU: ....
b. Làm theo bảo toàn e:
  nSO2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol
---> Số mol e trao đổi: 0,025.2 = 0,05 mol
---> Số mol O trong X : 0,05/2 = 0,025 mol
---> a = mX - mO = 5,2 - 0,025.16 = 4,8 gam.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 12, 2007, 08:12:58 PM
Trong dd A chứa: nHCl = nAgCl = 0,25 mol
Trong dd B chứa: nHCl = nNaOH = 0,15 mol
---> Trong dd C chứa: nHCl = 0,4 mol ---> Nồng độ: 0,4/2 = 0,2 M
Trong 200 ml C chứa 0,2.0,2 = 0,04 mol HCl
Gọi x là số mol H2 sinh ra từ 1 dd ---> số mol H2 sinh ra từ dd kia là x + 0,02
---> x + x + 0,02 = 0,04/2 = 0,02 ---> x = 0 ??? Đề sai !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 13, 2007, 09:43:53 PM
Trong dd A chứa: nHCl = nAgCl = 0,25 mol
Trong dd B chứa: nHCl = nNaOH = 0,15 mol
---> Trong dd C chứa: nHCl = 0,4 mol ---> Nồng độ: 0,4/2 = 0,2 M
Trong 200 ml C chứa 0,2.0,2 = 0,04 mol HCl
Gọi x là số mol H2 sinh ra từ 1 dd ---> số mol H2 sinh ra từ dd kia là x + 0,02
---> x + x + 0,02 = 0,04/2 = 0,02 ---> x = 0 ??? Đề sai !
Trộn 100 ml dung dich A dung dịch và 100ml dung dịch B thì tỉ lệ thể tích là 1:1, nhưng còn trong dung dịch C thì tỉ lệ A và B đâu có là 1:1 đâu, anh đừng nhầm lẫn dung dịch C có tỉ lệ A và B là 1:1, câu b hoàn toàn không liên quan gì đến dung dịch C  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 13, 2007, 10:04:37 PM
Đáp án câu b : Goi x là CM của dung dịch A
               Goi y là CM của dung dịch B
ta có V + V' = 2
Suy ra 0.25/x + 0.15/y =2 <=> 0.25y + 0.15x+2xy (1)
 pt :         2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Th1: Nếu lượng H2 sinh ra ở dung dịch A > B :
 ta có 1/2.0.1.x - 1/2.0.1.y = 0.448/22.4 = 0.02
   <=> x - y =0.4 <=> x = 0.4 + y (2)
Thế (2) vào (1) ta có 0.25y + 0.15(0.4 + y) = 2y(0.4 + y)
   <=>    y= 0.1     
     hoặc y= -0.3(loại)
suy ra x = 0.5
Th1: Nếu lượng H2 sinh ra ở dung dịch B > A :
 ta có 1/2.0.1.y - 1/2.0.1.x = 0.448/22.4 = 0.02
   <=> y - x =0.4 <=> y = 0.4 + x (3)
Thế (3) vào (1) ta có 0.15x + 0.25(0.4 + x) = 2x(0.4 + x)
   <=>    x= 0.145     
     hoặc x= -0.345(loại)
suy ra y = 0.545
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 14, 2007, 03:14:19 PM
Cho 1.3 g Zn tác dụng đủ với H2SO4 đặc, lượng axit cần để oxi hóa Zn là 1.98/3 g.
hỏi sản phẩm khử của S trong H2SO4 là SO2? S? hay H2S?.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 14, 2007, 05:01:55 PM
Cho 1.3 g Zn tác dụng đủ với H2SO4 đặc, lượng axit cần để oxi hóa Zn là 1.98/3 g.
hỏi sản phẩm khử của S trong H2SO4 là SO2? S? hay H2S?.

Ap dung dinh luat bao toan dien tich la tin duoc so oxihoa cua chat SP thoi ma,tu do suy ra SP la gi.
Anh giải giùm cụ thể đi, bài này em hổng biết làm !!!!1
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 14, 2007, 10:39:16 PM
bà con làm giúp mình bài này nha:Hòa tan 96,4g (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O vào dd chứa 105,5g hh Ba(OH)2 và NaOH, đun nóng, sau khi kết thúc pứ thu dc dd X, khí Y và kết tủa Z. Biết trong dd X kô còn SO42-
a/ Cô cạn dd dc bao nhiêu g muối khan
b/ Tính thể tích khí Y ở đktc
c/ Nung kết tủa Z ở t* cao tới khối lượng kô đổi thì dc bao nhiêu g chất rắn
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 15, 2007, 07:08:52 AM
a. Do trong X không còn SO42-, tức là không còn anion gốc axit, nên cô cạn X ta chẳng thu được tí muối nào cả!
b. Ta có: n muối kép = 96,4/964 = 0,1 mol.
Khí Y là NH3, có số mol: nNH3 = 2n muối kép = 0,2 mol ---> V = 4,48 lít
c. Kết tủa Z gồm BaSO4, Fe(OH)3
nBaSO4 = 3n muối kép = 0,3 mol
nFe(OH)3 = 2n muối kép = 0,2 mol ---> nFe2O3 = 0,1 mol
Khối lượng chất rắn thu được: 0,3.233 + 0,1.160 = 85,9 gam.

Không hỉu cho 105,5 gam hh để làm chi đây! ? :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuananh_bk trong Tháng Mười 15, 2007, 08:24:37 PM
toan ngam nuoc
De xac dinh cong thuc cua muoi kep X nguoi ta tien hanh cac thi nghiem
 sau:
  *hoa tan 47,4g X vao nuoc, thu duoc dd Y roi chia Y thanh 2 phan =
 nhau:
  + Cho phan 1 tac dung voi dd BaCl2 du, thu duoc 23,3g ket tua A.
  +Them NH3 du vao phan 2 duoc ket tua B, nung B trong chan khong den
 khoi luong khong doi thu duoc 25,5g chat ran.
  * Lay 47,4g X dem nung nong o mhiet do 120 do C chi thu duuoc 21,6g
 hoi cua 1 chat duy nhat.
  Xac dinh cong thuc cua muoi X biet rang trong X co chua 1 kim loai
 kem.
gam nuoc :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Công Nghệ Hóa Học trong Tháng Mười 15, 2007, 10:55:01 PM
Bài 1.  Cho a gam kim loại M chưa biết hóa trị tác dụng hoàn toàn với Clo ở nhiệt độ cao tạo ra 2,908a gam một chất rắn. Kim loại đó là gì?
A.   Zn
B.   Cu
C.   Fe
D.   Mg
 Bài 2.  Viết phương trình điều chế Cu: ( Chọn trong các phương án và viết phương trình điều chế )
A.   Cu(OH)2 và CO
B.   CuCl¬2 và H2SO4
C.   CuO và CO2
D.   CuSO4 và HCl
Bài 3. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn khí X vào nước, được 300 ml dd Y. Tính pH của dung dịch Y?
 Bài 4. Nhúng một thanh Cu vào 200ml dung dịch AgNO3 1M, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, toàn bộ Ag tạo ra đều bám vào thanh Cu, khối lượng Cu sẽ :
A.   Giảm 6,4 gam
B.   Tăng 15,2 gam
C.   Tăng 4,4 gam
D.   Tăng 21,6 gam
Bài 5. Một thanh Zn đang tác dụng với dung dịch HCl, nếu thêm vài giọt CuSO4 vào thì:
 A. lượng bọt khí H2 bay ra không đổi          B. bọt khí H2 không bay ra nữa
 B. lượng bọt khí H¬2 bay ra  nhiều hơn       C. lượng bọt khí H2 bay ra ít hơn
Bài 6.  Trong nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, năng lượng ion hóa của các nguyên tử:
A.   không đổi
B.   tăng dần
C.   giảm dần
D.   tăng dần rồi giảm
   Bài 7.  Để phân biệt 2 khí CO2 và SO2 ta dùng
A.   Quỳ tím
B.   Dung dịch nước Brom
C.   Dung dịch Ca(OH)2
D.   Dung dịch BaCl2
   Bài 8.  Số đồng phân của C3H9N là:
A.   5 chất
B.   4 chất
C.   2 chất
D.   3 chất
    Bài 9.  Trùng hợp 5,6 lit C2H4 ở đktc, nếu hiệu suất là 90% thì khối lượng polime thu được là:
A.   6,3 gam
B.   5,3 gam
C.   4,3 gam
D.   7,3 gam
Bài 10.  Chất không phản ứng với AgNO3/NH3 ( đung nóng ) tạo thành Ag:
A.   CH3COOH
B.   HCOOH
C.   C6H12O6
D.   HCHO
Bài 11.   Phân biệt 3 dung dịch H2N-CH2-COOH, CH3COOH, C2H5NH2 chỉ cần dùng 1 thuốc thử là:
A.   natri kim loại
B.   dung dịch NaOH
C.   HCl
D.   Quỳ tím
Bài 12.  Trong phân tử của các cacbohydrat luôn có:
A.   nhóm chức xeton
B.   nhóm chức andehit
C.   nhóm chức axit
D.   nhóm chức ancol
12<Bài<14. Nhựa phenolformandehit được điều chế bằng cách đun nóng phenol dư với dung dịch:
A.   CH3COOH trong môi trường axit
B.   HCOOH trong môi trường axit
C.   HCHO trong môi trường axit
D.   CH3CHO trong môi trường axit
Bài 14. Cho các chất C2H5NH2(1), (C2H5)2NH2(2),  C6H5NH2(3) dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần của tính bazơ là:
A.   (3)(1)(2)
B.   (3)(2)(1)
C.   (2)(1)(3)
D.   (2)(3)(1)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: badi_kid trong Tháng Mười 16, 2007, 04:59:18 AM
anh Thành ơi!phải mấy bài cơ bản 10,11 hok,sao em hok hỉu gì hết dzậy?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boysaudoi_vn trong Tháng Mười 16, 2007, 09:49:15 PM
1/ 3 nguyên tố A,B,C cùng 1 phân nhóm chính ở 3 chu kì liên tiếp nhau, tổng số proton A+B+C = 70. Xác định A,B,C?

2/ Viết tất cả các hợp chất của các nguyên tố sau : Mg, O , Al. S?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hardboy trong Tháng Mười 16, 2007, 11:04:04 PM
Em có đáp án oy`  ;D
1 C
2 A
3 pH = 1
4 B
5 B
6 C
7 C
8 B
9 A
10 A
11 D
12 C
13 C
14 C
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 17, 2007, 08:24:03 AM
1. Tổng điện tích hạt nhân của 3 nguyên tố cùng PNC, thuộc ba chu kì liên tiếp bằng 70 nên 3 nguyên tố đó có thể thuộc chu kì 2,3,4 hay 3,4,5. Gọi N là điện tích hạt nhân của A:
- Nếu A,B,C thuộc chu kì 2,3,4 --> N + N + 8 + N + 16 = 70 --> N = 15,33: loại!
- Nếu A,B,C thuộc chu kì 3,4,5 --> N + N + 8 + N + 26 = 70 --> N = 12
Vậy A,B,C là Mg, Ca, Sr.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Mười 17, 2007, 01:30:30 PM
cho hh A gồm kim loại R có hoá trị 1 và X có hoá trị 2, hoà tan 3g A và dd chứa HNO3 và H2SO4 thu được hh B gồm NO2 và một khí C. Cho thể tích B là 1.344 l (đktc), khối lượng 2.94 g
a. tính khối lượng muối khan
b. nếu tỉ lệ NO2 và C biến đổi thì khối lượng muối khan biến đổi trong khoảng nào?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: vnproject trong Tháng Mười 17, 2007, 04:25:11 PM
Bài 1: hòa tan hoàn toàn 28,2 gam hỗn hợp kim loại AL và Mg trong HNO3 thấy tạo thành 6.72 lít hỗn hợp khí X không màu không bị chuyển màu nâu trong không khí . Hỗn hợp khí trên có dx/H2= 16 nhân 2/3
Tính thành phần kim loại trong hỗn hợp
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 19.2g Cu bằng dung dịch HNo3 loãng Tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NÒ rồi sục vào nước có dòng oxi chuyển hóa thành HNO3. thể tích khí oxi DKTC
Bài 3: Cho 10.4g hỗn hợp 2 kim loại hòa tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0.672 lít khí thoát ra DKTC Khối lượng muối khan sunfat khan thu được sẽ là
Bài 4: cho 7.68 Cu vào 120ml d2 hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 1M
sau pư xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít N0 DKTC
sau khi khô cạn d2 khối lượng muối khan thu được bao nhiêu

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 17, 2007, 05:25:26 PM
cho hh A gồm kim loại R có hoá trị 1 và X có hoá trị 2, hoà tan 3g A và dd chứa HNO3 và H2SO4 thu được hh B gồm NO2 và một khí C. Cho thể tích B là 1.344 l (đktc), khối lượng 2.94 g
a. tính khối lượng muối khan
b. nếu tỉ lệ NO2 và C biến đổi thì khối lượng muối khan biến đổi trong khoảng nào?
Ta có n hỗn hợp khí=0,06 mol
===) Khối lượng TB của hỗn hợp khí là 49
Như vậy C chỉ có thể là SO2
Gọi M là công thức chung cho 2 kim loại
PTPU
   M  + 2nHNO3 =  M + nNO3 +nNO2  + nH2O   (1)
  2M +  2nH2SO4  = 2M  + nSO4  + nSO2    +  2nH2O  (2)
a) Khối lương muối khan = m kịm loại + m gốc axit'
a,b lần lượt là số mol  NO2, SO2
 ta có hệ  a+b = 0,06 mol
          46a  + 64b = 2,94(g)
 ===) a= 0,05
      b=0,01
Khối lượng muối =  3 + 0,05*62 + 0,01*96 =7,06 (g)
b)Xét 2 TH đặcu biệt
 Nếu nHNO3 =o ===) nNO2 = 0 ===) nSO2 = 0,06
   Nếu nH2SO4 =0 ==) nSO2 =0 ===) n NO2 = 0,06
===) 0 nhỏ hơn số mol SO2 (hoặc NO2)nhỏ hơn 0,06
tù đó suy ra  khối lượng muối khan biến đổi trong khoảng nào
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: maianhbao trong Tháng Mười 17, 2007, 07:48:38 PM
toan ngam nuoc
De xac dinh cong thuc cua muoi kep X nguoi ta tien hanh cac thi nghiem
 sau:
  *hoa tan 47,4g X vao nuoc, thu duoc dd Y roi chia Y thanh 2 phan =
 nhau:
  + Cho phan 1 tac dung voi dd BaCl2 du, thu duoc 23,3g ket tua A.
  +Them NH3 du vao phan 2 duoc ket tua B, nung B trong chan khong den
 khoi luong khong doi thu duoc 25,5g chat ran.
  * Lay 47,4g X dem nung nong o mhiet do 120 do C chi thu duuoc 21,6g
 hoi cua 1 chat duy nhat.
  Xac dinh cong thuc cua muoi X biet rang trong X co chua 1 kim loai
 kem.
gam nuoc :)
Muối kép là KAl(SO4)2.12H2O đấy Tự làm nhé.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoaly trong Tháng Mười 17, 2007, 08:13:33 PM
1)chac chan cokhi NO
sau do tu Mx=16*2/3*2 ban suy ra khi con lai
sau do dung pp dg cheo tinhti le NO va H2 trong hon hop
dung bao toan e giai la OK
4)viet pt ion tinh la xong
3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO + 4H2o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Mười 17, 2007, 08:28:16 PM
nNO2 = 0 ===) nSO2 = 0,06
???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: GShongkhiem trong Tháng Mười 17, 2007, 09:20:07 PM
 ;) ??? anh nào nhanh thì bost em sớm sớm nè! E bó tay rui! ::) :-X :-X
Đề nè: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m (gam)bột sắt oxit (FexOy) nubg nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra thật chậm vào 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M, thu được 9,85(gam) kết tủa.Mặt khác, khi hòa tan toàn bộ lượng kim loại sắt tạo thành bằng V lít dung dịch HCl 2M (có dư) thì thu được 12,7 gam muối khan.
a) Xác định công thức sắt oxit?
b) Tính m?
c) Tính V, biết rằng dung dịch HCl đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết.
Giúp em nhe' mấy anh chị!!!!!!! :D :D :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 17, 2007, 10:20:52 PM
Trộn 0.2l dd Fe2(SO4)3 1M và dd Cu(NO3)2 1.5M với V (l) dd KOH 1M và dd Ba(OH)2 2M.
Tính V=? và khối lượng kết tủa thu được sau pu...(dkc)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 17, 2007, 10:57:30 PM
Trộn 0.2l dd Fe2(SO4)3 và dd Cu(NO3)2 với V (l) dd KOH 1M và dd Ba(OH)2 2M.
Tính V=? và khối lượng kết tủa thu được sau pu...(dkc)
Bài này cho thiếu đề!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hardboy trong Tháng Mười 17, 2007, 11:17:55 PM
1)chac chan cokhi NO
sau do tu Mx=16*2/3*2 ban suy ra khi con lai
sau do dung pp dg cheo tinhti le NO va H2 trong hon hop
dung bao toan e giai la OK
4)viet pt ion tinh la xong
3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO + 4H2o
Sai rồi bạn ơi, đề cho là "hỗn hợp khí X không màu không bị chuyển màu nâu trong không khí" mà!!  :o
Bài 1: Hình như bạn cho dX/H2 không đúng hay sao í!  ::) Xem lại đề nha bạn! ;)
Bài 2: 3Cu+ 8HNO3 --> 3muối + 2NO + 4 nước
       NO + O2 --> NO2
       4NO2 + O2 + 2H2O  -->> 4HNO3
Bài 3: Theo định luật bảo toàn số mol nguyên tử, ta suy ra số mol H2SO4 từ số mol H có trong H2. Từ đó, ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để suy ra khối lượng muối.
Bài 4: Tính số mol H+, số mol Cu, số mol NO3-
       Viết pt ion ==> đáp số :D
   (tó thắc mắc ở chỗ là H2SO4 ở bài này đặc hay loãng vậy bạn ?? ::) )
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hardboy trong Tháng Mười 18, 2007, 12:04:04 AM
a)Ta có: số mol BaCO3 = 0.05
              Ba(OH)2 = 0.1
Do đó, ta suy ra CO2 + Ba(OH)2 tạo ra 2 muối ==>> số mol CO2 = 0.15
Theo đề, khi hòa tan toàn bộ lượng kim loại sắt tạo thành bằng V lít dung dịch HCl 2M (có dư) thì thu được 12,7 gam muối khan ==> số mol Fe = số mol muối = 0.1
Ta có pu : FexOy + yCO --> xFe + yCO2
 ==> x/y = 0.1/0.15 = 2/3
===> Công thức oxit là Fe2O3
b) số mol  oxi = 2 lần số mol Fe
===> m
c)Fe + 2HCl --> FeCl2 + 2H2
 ==> số mol HCl phản ứng  = 2 số mol muối = 0,2
 ===> số mol HCl đã dùng = 0,2 + 0,2*20%
===> V
(Có gì hok hiểu thì PM cho mình nha  ;) :D ;D )
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 18, 2007, 12:24:29 PM
nNO2 = 0 ===) nSO2 = 0,06
???
Ớ ko hiểu à
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 18, 2007, 01:11:55 PM
uhm. Sr mọi người.. Post thiếu đề. Đã thêm vào ở phía trên rồi đấy...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Mười 18, 2007, 02:44:25 PM
không hiểu và phản đối
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: vnproject trong Tháng Mười 18, 2007, 04:19:15 PM
Bài 1: hòa tan hoàn toàn 28,2 gam hỗn hợp kim loại AL và Mg trong HNO3 thấy tạo thành 6.72 lít hỗn hợp khí X không màu không bị chuyển màu nâu trong không khí . Hỗn hợp khí trên có dx/H2= 16 nhân 2/3
Tính thành phần kim loại trong hỗn hợp
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 19.2g Cu bằng dung dịch HNo3 loãng Tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NÒ rồi sục vào nước có dòng oxi chuyển hóa thành HNO3. thể tích khí oxi DKTC
Bài 3: Cho 10.4g hỗn hợp 2 kim loại hòa tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0.672 lít khí thoát ra DKTC Khối lượng muối khan sunfat khan thu được sẽ là
Bài 4: cho 7.68 Cu vào 120ml d2 hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 1M
sau pư xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít N0 DKTC
sau khi khô cạn d2 khối lượng muối khan thu được bao nhiêu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 18, 2007, 04:58:10 PM
 :D
Không làm được thì hận mình chứ sao lại hận đời?
1. Bạn xem lại đề câu này.
2. Có thể tính một cách nhanh chóng dựa vào lập luận thế này: Toàn bộ lượng e do Cu nhường đã tạo thành NO, rồi qua quá trình chuyển hóa toàn bộ lượng NO này lại chuyển thành HNO3. Như vậy số mol e do O nhận từ NO có nguồn gốc từ Cu ---> Ta tính số mol O2 theo số mol e này.
3. Khối lượng muối sunfat = khối lượng kim loại + khối lượng anion gốc axit. Mà số mol anion gốc axit = số mol H2.
4. Bạn tính nồng độ các ion H+, NO3- rồi viết PTPU dạng ion và tính theo phản ứng thôi.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 18, 2007, 07:17:21 PM
Đã noi' là xet' nhg~ Th đặc biệt ma` nếu cứ xet' hết thi` làm sao ma` đủ dc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Mười 18, 2007, 07:55:19 PM
đề bài là : trong 2 nguyên tử X , Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện lần lượt là 14 và 16.Hợp chất XYn có tổng số p là 100, tổng số n là 106 ; X chiếm 15,0486% về khối lượng .
Hãy 
_tìm n , viết cấu hình electron của X,Y
_X , Y là kim loại hay phi kim? Viết cấu hình electron của ion tạo được từ X,Y
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hghunglam trong Tháng Mười 18, 2007, 08:45:16 PM
a)
- Tính tổng số khối của XYn (206)
- Từ % => AX. AX = PX + NX = 31 (1)
- Mà 2PX/sub] - NX = 14 (2)
- (1)(2) => PX = 15 và NX = 16
- Theo đề NX +n.NY = 106 => n.NY = 90
- PX + n.PY = 100 => n.PY = 85
- => 17.NY = 18.PY (3)
- Mà 2PY - NY = 16 (4)
- (3)(4) => PY = 17 và NY = 18
- Thế NY hoặc PY được n = 5.
- Cấu hình thì dễ rồi.
b)
- Cả hai là phi kim vì ở nhóm V và VII A
- Ion : X5+ hoặc X3-. Y- => tự viết.
Hai cái đó là P 31 và Cl 35
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hghunglam trong Tháng Mười 18, 2007, 08:50:20 PM
Bổ sung cái ion còn P3+ nữa.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 18, 2007, 10:01:30 PM
Có bạn nào hiểu rõ về 4 số lượng tử:số lượng tử chính(n),số lượng tử phụ(n),số lượng tử từ(m),số lượng tử spin(ms),thì giải thích giùm mình nhé.Rồi thử làm mấy bài dưới này nhé có bài liên quan đến 4 số lượng tử này mà mình chẳng hiểu gì cả.
Bài 1:Hai nguyên tố A và B có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử:
A:n=3;l=1;m=o;ms=-1/2.
B:n=4;l-1;m=-1;ms=-1/2.
a,viết cấu hình e,xác định vị trí A và B trong bảng tuần hoàn,gọi tên A,B.Biết rằng các e chiếm obitan bắt đầu từ m có trị số nhỏ nhất trước.
b,Hai nguyên tố này có thể có những số oxi hóa nào?vì sao có sự khác biệt(nếu có)?
*các bạn nhớ giải thích kĩ nhé đừng một phát ra luôn kết quả.

Bài 2:hợp chất M được tạo bởi 2 ion X+ và Y2-.X+ do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên và X+ có 10 e.Y2- do 4 nguyên tử của 2 nguyên tố  cùng chu kì và cách nhau một nguyên tố,Y2- có 32 e.xác định công thức của M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hardboy trong Tháng Mười 18, 2007, 10:06:01 PM
bài này mình gợi ý cho cậu ở mục trước rùi còn gì!  :( Nhớ lại đi! :-X Càn xem lai dX/H2 ở câu 1 nha! :-\
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 19, 2007, 07:57:49 AM
Hoà tan hoàn toàn m g  hỗn hợp ba kim loại bằng dung dịch HNO3  thu được V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và NO2. Tỉ khối của D so với hiđro bằng 18,2.
1. Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V.
2. Cho V = 1,12 lít. Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8%(d=1,242g/ml)  đã dùng.
Đối với dạng bài này ta tính như sau:
- Tính số mol các khí trong D từ đó tính số mol e trao đổi.
- Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng anion gốc axit không bị khử.
- Số mol anion gốc axit không bị khử = số mol e trao đổi.
- Số mol axit pư = số mol gốc axit không bị khử + số mol đã bị khử tính theo D.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 19, 2007, 08:06:12 AM
1. Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008  lít khí (ở đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan. Tính m.
2. Hoà tan hết cùng lượng hỗn hợp A (ở phần 1) trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp thì thu được 1,8816  lít hỗn hợp 2 khí (ở đktc) có tỉ khối hơi so với khí (thiếu chỗ này nè  :P) là 25,25. Xác định kim loại M.
1. Số mol Cl- = 2nH2 = 2.1,008/22,4 = 0,09 mol
---> m = 4,575 - 0,09.35,5 = 1,38 gam.
2. Đề nghị bạn chú ý khi đánh đề, lại thiếu cái cơ bản nhất rồi, kiểu đi ăn cơm nhưng lại ... chưa nấu! :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười 19, 2007, 08:47:04 AM
Hỗn hợp A có khối lượng 8,14g  gồm CuO ,Al2O3  và một oxit của sắt. Cho H2 dư qua A nung nóng, sau khi phản ứng xong thu được 1,44 g H2O  . Hoà tan hoàn toàn A cần dùng H2SO4  dung dịch  loãng 1M , được dung dịch B.
Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, được 5,2g chất rắn.
Xác định công thức của oxit sắt và tính khối lượng từng oxit trong A.
Trong hỗm hợp A đặt nCuO = a, nFexOy = b ---> a + by = nH2O = 1,44/18 = 0,08 mol
Hỗn hợp sau khi nung có a mol CuO, bx/2 mol Fe2O3 ---> 80a + 80bx = 5,2
---> a + bx = 0,065 mol
Khử a được: b(y - x) = 0,015 : không thể là FeO do y > x
- Nếu là Fe3O4 tức x = 3, y = 4 ---> b = 0,015, a = 0,02
         ---> mAl2O3 = 8,14 - 0,02.80 - 0,015.232 = -3,06: loại trượng hợp này.
- Nếu là Fe2O3 tức x = 2, y = 3 ---> b = 0,015, a = 0,035
Khối lượng từng oxit là:
 :D mCuO = 0,035.80 = 2,8 gam
 ;D mFe2O3 = 0,015.160 = 2,4 gam
 :P mAl2O3 = 8,14 - 5,2 = 2,94 gam
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Mười 19, 2007, 01:51:13 PM
nR + nX = nNO2 + 2nSO2 = 0.05 + 2*0.01 = 0.07 (mol) (không đổi)
nNO2 = 0 --> nSO2 = 0.035 (mol)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 20, 2007, 07:50:11 AM
 ???Hợp chất M tạo bởi anion Y- và cation Z+.Tỉ khối giữa Y-:Z+=31:9.Alaf nguyên tố có trong Y-. Z+ có tổng các trong nguyên tử là 21,tỉ lệ giữa các hạt không mang điện và mang điện là 1:2.Y- do 4 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên,Z+ do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên.Xác định công thức phân tử của M.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: conchimnho trong Tháng Mười 20, 2007, 09:18:57 AM
bạn nì chắc học lớp 10 phải hông? ;D
Bài này ra NH4NO3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 20, 2007, 11:01:38 AM
U mình học lớp 10 cậu có biết rõ về 4 số lượng tử không mình đang đau đầu vì nó đây.Trong sách của mình có nói đến nhưng nói không kĩ mình đọc chẳng hiểu gì cả.Nếu bạn biết giải thích cho mình nghe,rồi thử làm hộ mình cái bài này xem.
 một nguyên tử của nguyên tố R có e chót cùng với 4 số lượng tử như sau:
n=5    l=1    m=0     ms=-1/2
Một oxit A là hợp chất của R có phân tử  khối là 334 đvc.
hãy xác định công thức phân tử công thức e và công thức cấu tạo của A.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: comchem04 trong Tháng Mười 20, 2007, 03:28:33 PM
       Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học
    I. Từ cấu hình, xác định vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH và ngược lại
1.  Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: 3p4. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X
A. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron   B. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron
C. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3   D. X nằm ở nhóm IVA

2.  Hai nguyên tố X  và  Y  đứng kế  tiếp nhau trong  một chu kì có tổng số  proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào sau đây trong bảng HTTH ?
A. Chu kì 2,  nhóm IIA               B. Chu kì 3,các nhóm IA và II A
C. Chu kì 2, các nhóm IIIA và IVA   D. chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA

3.  Nguyên tố X có Z = 29. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ?
 A. Chu kì 4 nhóm IB      B. Chu kì 3 nhóm IA
C. Chu kì 4 nhóm IA      D. Chu kì 3 nhóm IB

4 .Biết nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VI của bảng tuần hoàn. Cấu hình của nguyên tử X là
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3d4   B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C. 1s2 2s2 2p6 3s4      D. 1s2 2s2 2p6 3s2

5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12. Hai kim loại A, B lần lượt là
A. Ca, Fe   B. Na, K   C. Mg, Fe   D. K, Ca

         II. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố
6. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học ?
 A. Na ở ô thứ 11 trong bảng HTTH      B. Mg ở ô thứ 12 trong bảng HTTH
C. Al ở ô thứ 13 trong bảng HTTH      D. Si ở ô thứ 14 trong bảng HTTH

7.  Các nguyên tố nhóm IA trong bảng HTTH có dặc diểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử mà quyết định tính chất của nhóm
A. Số nơtron trong nguyên tử      B. Số electron ở lớp K bằng 2
C. Số lớp electron như nhau      D. Số electron lớp ngoài cùng bằng 1
 


8.  Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là  1s2 2s2 2p6 3s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng ?
A. Z < X < Y      B. Z < Y < X      C. Y < Z < X      D. Kết quả khác

9.  Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?
A. Nitơ (Z = 7)   B. Photpho (Z = 15)      C. Asen (Z = 33)   D. Bitmut (Z = 83)

10.  Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn
A. Số lớp electron      B. Số electron lớp ngoài cùng
C. Khối lượng nguyên tử   D. điện tích hạt nhân

11.  Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3. Trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88%H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là
A. 32      B. 16      C. 14      D. 39

12.  Hợp chất khí với H của nguyên tố R là RH4. Oxit cao nhất của nó chứa   46,7% R về khối lượng. Nguyên tố R là
A. O (M = 16)       B. S (M = 32)      C. Na (M = 23)   D. Si (M = 28)

13. Nguyên tố A (Z=13) , B(Z=16)
A. Tính kim loại của A>B      B. Bán kính nguyên tử của A>B
C. Độ âm điện của A<B      D. Tất cả đều đúng

14. Cơ cấu bền của khí trơ là:
A. Cơ cấu bền duy nhất mà mọi nguyên tử trong phân tử bắt buột phải đạt được
B. Cơ cấu có 2 hay 8 electron  lớp ngoài cùng
C. Một trong các cơ cấu bền thường gặp
D. Cơ cấu có 1 lớp duy nhất 2 e hoặc  từ 2 lớp trở lên với 8e ngoài cùng
E. Cả C, D đều đúng  

15. Nguyên tố M, thuộc phân nhóm IIA, 6 gam M tác dụng hết với nước thu được 6,16 lít khí H2 đo ở 27,3 độ C, 1 atm, M là :
 A.Be      B.Mg      C.Ca      D.Ba
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: comchem04 trong Tháng Mười 20, 2007, 03:34:05 PM
bạn nào làm xong rồi thì xem lại kết quả nhé
        1.D   2.D   3.A   4.B   5.A   6.A       
   7.D   8.A   9.D   10.B   11.A   12.D   
   13.D   14.E    15.B
 
mấy bài trắc nghiệm này còn dễ quá, bạn nào có bài trắc nghiệm nào khác hay hơn về hóa 10 thì post lên luôn nha
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: conchimnho trong Tháng Mười 20, 2007, 09:44:38 PM
Câu 2 ra (NH4)2CO3
Câu 1 có n=3 => lớp thứ 3, l=1 => phân lớp p
m=0 => obitan px, l=-1/2 => mũi tên quay xuống dưới
=> 1s22s22p63s23p5 => A là Clo
tương tự B là Se
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: conchimnho trong Tháng Mười 20, 2007, 09:54:44 PM
Lúc đầu học cái nì mìh cũng chẳng hiểu sua làm bài tập hoài + đọc sách thì sẽ hiểu ra thui ;D
Mà bạn đang học ở đâu thía? mìh ở hn? cóa gì trao đổi qua nik chat cho tiện ;)
Bài nì ra Iot, công thức A là I2O5
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sayuki trong Tháng Mười 21, 2007, 11:14:29 AM
mình có mấy câu trắc nghiệm đáp lễ lại cho bạn nè
1) Trong tự nhiên có 2 đồng vị Cl có A(số khôi)lần lượt là 35 và 37.Có nguyên tử khối trung bình là 35,5.Số nguyên tử Cl có A là 37 trong 13,5g CuCl2 là
A 0,1.10 mũ 23       B.0,15.10 mũ 23      C.0,4.10 mũ 23     D.0,3.10 mũ 23
2) Trong nguyên tử một nguyên tố có ba lớp elctron(K,L,M).lớp nào trong số đó có thể có các electron độc thân
A.Lớp L    B.lớp M      C.lớp M,L         D.lớp K
3) Hãy chỉ ra câu sai dưới đây .Các nguyên tử có số electron ở lớp ngoài cùng là
A.8 electron là các nguyên tử khí hiếm (trừ He)
B 1,2,3 electrn là các nguyên tử kim loại (trừ B)
C 4 electron co thể là nguyên tử kim loại hay phi kim
D 5,6,7 electron thường là các nguyên tử phi kim
4) Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang diện và không mang điện là 34 trong đó số hạt mang điện gấp 1,83333 lần số hạt không mang điện R là nguyên tử nào dưới đây
A Mg          B Ne             C F          D Na
5) nguyên tử của nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân là lớn nhất
A K(Z=19)      B N(Z=7)     C O(Z=8)         D Cl(Z=17)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sayuki trong Tháng Mười 21, 2007, 11:20:01 AM
Trắc nghiệm mình có ít lắm mấy câu đó chắc là dễ, giúp bạn củng cố bài cũ thôi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 21, 2007, 05:14:39 PM
Có bạn nào hiểu rõ về 4 số lượng tử:số lượng tử chính(n),số lượng tử phụ(n),số lượng tử từ(m),số lượng tử spin(ms),thì giải thích giùm mình nhé.Rồi thử làm mấy bài dưới này nhé có bài liên quan đến 4 số lượng tử này mà mình chẳng hiểu gì cả.
Bài 1:Hai nguyên tố A và B có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử:
A:n=3;l=1;m=o;ms=-1/2.
B:n=4;l-1;m=-1;ms=-1/2.
a,viết cấu hình e,xác định vị trí A và B trong bảng tuần hoàn,gọi tên A,B.Biết rằng các e chiếm obitan bắt đầu từ m có trị số nhỏ nhất trước.
b,Hai nguyên tố này có thể có những số oxi hóa nào?vì sao có sự khác biệt(nếu có)?
*các bạn nhớ giải thích kĩ nhé đừng một phát ra luôn kết quả.

Bài 2:hợp chất M được tạo bởi 2 ion X+ và Y2-.X+ do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên và X+ có 10 e.Y2- do 4 nguyên tử của 2 nguyên tố  cùng chu kì và cách nhau một nguyên tố,Y2- có 32 e.xác định công thức của M
Mình cũng vừa được học về các số lượng tử như sau :
- Số lượng tử chính (n) là số lớp e
- Số lượng tử phụ (l) quy định hình dạng Obital   0   1   2   3   4    5.....
                                              s   p   d   f   g    h.....
- Số lượng tử từ (ml) cho biết vị trí Obital từ -l .....0....l có (2l +1) Obital
- Số lượng tử spin (ms) quy định chiều tự quay của e +1/2 :quay lên
                                                     -1/2 :quay xuống  ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Mười 22, 2007, 01:01:04 PM
cho một hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước có dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 0.2 mol khí hiđro và còn dư một chất rắn không tan có khối lượng 2.7 g. khối lượng Na và Al lần lượt có trong X là:
a. 9.2g và 5.4g   
b. 4.6g và 5.4g
c. 2.3g và 5.4g
d. 2.3g và 10.8g
giải ra cụ thể giúp mình nha. thanks
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 22, 2007, 03:50:33 PM
Cái này viết gộp hai phản ứng lại để tính:
Na + Al + 2H2O ---> NaAlO2 + 2H2
---> Số mol Na, Al đã phản ứng, tất nhiên là Na hết, là 0,1 mol hay 2,3 gam Na và 0,1.27 + 2,7 = 5,4 gam Al. Chọn C.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: spring_lovely25 trong Tháng Mười 22, 2007, 04:38:38 PM

Cho 80ml hỗn hợp khí: N2, H2, CH4 tác dụng 150ml O2 đun nóng để nguội thu được 127ml hỗn hợp khí. Cho hỗn hợp khí này qua dd NaOH thì thể tích thu được là 86ml. Tính thành hpần % vầ thể tích của các kjhí trong hỗn hợp ban đầu? Biết các khí đo cùng điều kiện áp suất, nhiệt độ.
 

2H2 + 02 -> 2H2O (1)

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (2)

36ml  72ml   36ml

Tính được V CO2 = 127 - 86 = 36 ml (Do lượng thể tích giảm chính là lượng CO2 đã pu)

80ml hỗn hợp ban đầu : N2, H2, CH4 => thể tích N2, H2 trong hỗn hợp đầu: 80-36= 44ml
86ml hỗn hợp lúc sau : N2, O2 dư.
=> V O2 dư - V H2 = 86 - 44 = 42 ml
Mà V O2 dư = 150 - V O2pu = 150 - [V O2 (1) + V O2 (2)] = 150 - V O2(1) - 72
=> V O2 (1) + V H2 = 36
Theo pt pu: 2H2 + 02 -> 2H2O (1)
            2 mol 1mol
=> V O2 (1) = 12ml ; V H2 = 24 ml
=> V N2 = 20ml
% V N2 = ...
% V O2 = ...
% V CH4= ...

Bài này có ai cách giải nào gọn hơn không vậy?
[/quote]
Cho 80ml hỗn hợp khí: N2, H2, CH4 tác dụng 150ml O2 đun nóng để nguội thu được 127ml hỗn hợp khí. Cho hỗn hợp khí này qua dd NaOH thì thể tích thu được là 86ml. Tính thành hpần % vầ thể tích của các kjhí trong hỗn hợp ban đầu? Biết các khí đo cùng điều kiện áp suất, nhiệt độ.
 

2H2 + 02 -> 2H2O (1)

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (2)
36ml  72ml   36ml

Tính được V CO2 = 127 - 86 = 36 ml (Do lượng thể tích giảm chính là lượng CO2 đã pu)

80ml hỗn hợp ban đầu : N2, H2, CH4 => thể tích N2, H2 trong hỗn hợp đầu: 80-36= 44ml
86ml hỗn hợp lúc sau : N2, O2 dư.
=> V O2 dư - V H2 = 86 - 44 = 42 ml
Mà V O2 dư = 150 - V O2pu = 150 - [V O2 (1) + V O2 (2)] = 150 - V O2(1) - 72
=> V O2 (1) + V H2 = 36
Theo pt pu: 2H2 + 02 -> 2H2O (1)
            2 mol 1mol
=> V O2 (1) = 12ml ; V H2 = 24 ml
=> V N2 = 20ml
% V N2 = ...
% V O2 = ...
% V CH4= ...

Bài này có ai cách giải nào gọn hơn không vậy?
sao biết được O2 dư, bạn giải thích rõ hon được ko
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: songoku trong Tháng Mười 23, 2007, 10:46:04 PM
n=5 là e cuối cùng thuộc lớp 5
l=1là e cuối cùng thuộc obital p
ml=0 là cuối cùng thuộc ô giữa của 3 obitalp
ms=-1/2 nghĩa la e qay xuống. cấu hình e lớp ngoài cùng là 5s2 5p5 bạn diền cấu hình hoàn chỉnh vào là ok rui.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 24, 2007, 07:52:38 AM
Lúc đầu học cái nì mìh cũng chẳng hiểu sua làm bài tập hoài + đọc sách thì sẽ hiểu ra thui ;D
Mà bạn đang học ở đâu thía? mìh ở hn? cóa gì trao đổi qua nik chat cho tiện ;)
Bài nì ra Iot, công thức A là I2O5

Conchimnho cung hoc lớp 10 à?Mình học ở Ams.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 24, 2007, 08:00:38 AM
Mọi người thử làm bài này nhé dễ thôi mà.
Hợp chất R tạo ra bởi cation X+ và anion Y3-,cả hai ion đều có 5 nguyên tử  của hai nguyên tố tạo nên.
A là một nguyên tố trong X+ có hóa trị âm:-a
B là một nguyên tố trong Y3-.
Trong các hợp chất A,B đều có thể có hóa trị dương cao nhất là a+2.
Khối lượng phân tử của M là 149 đvc trong đó (My3-):(Mx+)>5
Tìm công thức phân tử của M
                                                 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 24, 2007, 08:07:55 AM
[ml=0 là cuối cùng thuộc ô giữa của 3 obitalp
ms=-1/2 nghĩa la e qay xuống. cấu hình e lớp ngoài cùng là 5s2 5p5 bạn diền cấu hình hoàn chỉnh vào là ok rui.
Cho mình hỏi trihoang chút nhé vậy tại sao cậu không suy ra có 2 e độc thân ở phân lóp p.Mình thật sự chua hiểu vai trò của số lượng tử spin trong việc tìm ra e chót cùng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 24, 2007, 08:55:45 AM
cho mình hỏi họ phóng xạ actini bắt đầu từ urani-235 và kết thúc bằng chì-207.Năm giai đoạn đầu xẩy ra lần lượt sự phóng xạ anpha,beta,anpha,anpha và beta.
Vậy các đồng vị phóng xạ sinh ra ở mỗi giai đoạn là gì bắt đầu từ urani-235
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Mười 24, 2007, 04:36:28 PM
    X3Y
    Đáp án là (NH4)3PO4
    Xét cation X+:(MY3-)/(MX+)>5 nên MX <149:9. Suy ra MX+< 17.
    A có hóa trị âm -a, hóa trị dương cao nhất a+2 nên a+2-(-a)=8, a=3. vậy X là N ,suy ra cation NH4+.
    Tương tự suy ra B cùng nhóm với A, suy ra Y là PO4(3-) 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Mười 24, 2007, 07:29:29 PM
có 3 bài nhé
1.Tổng số hạt proton , nơtron , electron của nguyên tử 1 nguyên tố thuộc nhóm VII A là 28.Timhs nguyên tử khối
2. oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 , trong hợp chất của nó với   hiđro là 5.88% về khối lượng .Xác định nguyên tố đó.
3. Hợp chất khí với   hiđro của một nguyên tố là RH4 .oxit cao nhất của nó chứa 53.3% oxi về khối lượng . Tìm nguyên tố đó.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 24, 2007, 08:14:22 PM
1)Không có nguyên tố nhóm VIIIA nào thỏa mãn đề bài  ;D ;D ;D
2)S
3)N
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Mười 24, 2007, 09:35:36 PM
bạn viết rõ ra được ko?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 24, 2007, 09:56:14 PM
chắc ai học hóa 10 thì đều biết thí nghiệm của Rozofo để tìm ra hạt nhân.
mình có bài tập này liên quan đến nó mà chẳng biết làm cách nào.
Khi phóng chùm tia anpha thực chất là các hạt He2+ qua lớp nguyên tử vàng.
Rozofo nhận thấy cứ khoảng 10^8 hạt thì có một hạt bị bật trở lại vì gặp phải
hạt nhân nguyên tử vàng.
a,Từ dữ kiện trên,hãy xác định một cách gần đúng đường kính của hạt nhân so với đường kính của nguyên tử.
b,Từ kết quả trên hãy tính đường kính của nguyên tử vàng nếu đường kính của hạt
nhân  được phóng đại lên thành một quả bóng có đường kính 6cm.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 24, 2007, 10:09:42 PM
Ơ tại sao bạn lackyluc lại bảo không có nguyên tố nào theo mình là có chứ,theo mình bài này giải như sau:
có:p+n+e=28 hay 2p+n=28
suy ra:n=28-2p
có tỉ lệ 1 nhỏ hơn hoặc bằng (n/p) nhỏ hơn hoặc bằng 3,52
thay vào thì có :1 nhỏ hơn hoạc bằng [(28-2p)/p] nhỏ hơn hoạc bằng 3,52
biến đỏi ta có 7,95 nhỏ hơn hoăc bằng P nhỏ hơn hoăc bằng 9,3
=> p=8;9
néu p=8 có cáu hình là 1s2 2s2 2p4(loại)
néu P=9 có cáu hình là 1s2 2s2 2p5 => có só lớp ngoài cùng là 7 thì thuộc nhóm VIIA
dó là flo
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 24, 2007, 10:16:38 PM
có 3 bài nhé
1.Tổng số hạt proton , nơtron , electron của nguyên tử 1 nguyên tố thuộc nhóm VII A là 28.Timhs nguyên tử khối
2. oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 , trong hợp chất của nó với   hiđro là 5.88% về khối lượng .Xác định nguyên tố đó.
3. Hợp chất khí với   hiđro của một nguyên tố là RH4 .oxit cao nhất của nó chứa 53.3% oxi về khối lượng . Tìm nguyên tố đó.

Bài 1: (28 / 3.5 )<= Z <= (28 / 3)
=> Z = ...
=> Tìm được nguyên tố đó ...  ;D

Bài 2: CT hợp chất khí với hidro: RH2
%H = 2 * 1 * 100 / ( 2 + R ) = 5.88 => R = ... => R là: ...
Bài 3: CT oxit cao nhất: RO2
% O = 2 * 16 * 100 / (R + 16 * 2) = 53.3 => R = ... => R là:...

Bạn nào bấm ra kết quả thử xem có đúng không?  ;D Làm biếng tính quá.  :) 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười 24, 2007, 10:27:23 PM
bài 3 mình nghĩ kết quả không phải là N đâu
vì nó có hợp chất với hidro là RH4 nên nó thuọc phân nhóm chính IVA
=> cong thúc oxit cao nhất là RO2 rồi lập tỉ lệ phần trăm khối lượng ra
thì ra R=28 =>là Silic
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: songoku trong Tháng Mười 24, 2007, 10:37:52 PM
chacban lackyluc đoc nham de rui.VIIA chu khong phai VIIIA. ban khanh giai dung day nhung trong de ban ngocnishi phai neu rõ nguyên tố nào chiếm 5,88% về khối lương chứ.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: songoku trong Tháng Mười 24, 2007, 11:04:45 PM
bac Khanh noi khong chinh xác rùi. n mới là số lớp e chứ. l là giá tri chỉ phânlớp (cho biết hình dạng Ỏbital). ml là vị trí của e trong AO.ms cho biết e quy len hay quay xuống. nếu +1/2 thì quay len và nguọc lại
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Mười 25, 2007, 08:06:41 AM
cho mình hỏi thêm về cái tỉ lệ nhé ?cụ thể là gì vậy (ở bài 1 ý)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 25, 2007, 08:46:51 AM
để tìm lớp electron ngoài cùng và tên nguyên tố chỉ cần số lượng tử chính, số lượng tử obitan, số lượng tử từ và số spin thì phải làm sao????? ??? ;)
Em tìm cuốn sách hóa học 10 nâng cao của tác giả Ngô Ngọc An đọc nhé!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: conchimnho trong Tháng Mười 25, 2007, 09:47:42 AM
ac, bài nì em nhớ ko nhầm là ở sgk nc 10, phần luyện tập chương bth mà :(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 25, 2007, 12:48:18 PM
cho mình hỏi thêm về cái tỉ lệ nhé ?cụ thể là gì vậy (ở bài 1 ý)
Ta có: Z <= N/Z <= 1.5Z
* 2Z + N = Tổng số hạt => N = ...
=> Thế vào có được : (Tổng hạt / 3.5 )<= Z <= (Tổng hạt / 3)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Mười 25, 2007, 02:43:55 PM
Cho một hỗn hợp A gồm FeS2 và FeCO3 với số mol bằng nhau vào bình kín chứa không khí với lượng gấp đôi lượng cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp A. Nung bình ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Giả thiết thể tích chất rắn không đáng kể và dung tích bình không đổi, không khí chỉ gồm N2 và O2 trong đó O2 chiếm 20% thể tích. So sánh áp suất trong bình trước và sau khi nung
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: baby_archice trong Tháng Mười 25, 2007, 02:53:27 PM
Có 2 ngtử X, Y thuộc phân nhóm chính trong BTH. Tổng số diện tích hạt nhân của Y & Y bằng số khối của ngtử Na. Hiệu số đtích hạt nhân của chúng bằng số đtích hạt nhân của ngtử Nitơ. Xđ vị trí X, Y trong BTH
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Mười 25, 2007, 03:13:39 PM
Một ống thuỷ tinh hàn kín, một đầu để m g bột Zn, đầu kia để n g Ag2O nung ống ở 600 độ C, sau khi kết thúc thí nghiệm thấy thành phần không khí trong ống không đổi, còn hai chất rắn ở hai đầu ống thì 1 chất hoàn toàn không tan trong dd H2SO4 loãng, một chất tan hoàn toàn nhưng không có khí thoát ra
tính tỉ lệ n:m
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Mười 25, 2007, 09:56:50 PM
đề bài là:Cho 0.99g hỗn hợp gồm hai kim loại A và K vào H2O.Để trung hòa dung dịch thu được cần 50ml dung dịch HCl 1M . Tìm A và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
bài 2 là : Hợp chất A có công thức MXx trong đó M chiếm 46.67%khối lượng . M là kim loại , X là phi kim ở chu kì 3 .M có n-p=4 , X có n1=p1 .Tổng số p của phân tử là 58 . Tìm vị trí của M , X và tên hợp chất đã cho.
các bạn giải thích rõ hộ mình nhé
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười 26, 2007, 08:07:56 AM
Cho một hỗn hợp A gồm FeS2 và FeCO3 với số mol bằng nhau vào bình kín chứa không khí với lượng gấp đôi lượng cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp A. Nung bình ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Giả thiết thể tích chất rắn không đáng kể và dung tích bình không đổi, không khí chỉ gồm N2 và O2 trong đó O2 chiếm 20% thể tích. So sánh áp suất trong bình trước và sau khi nung
4FeS2 + 11O2 ---> 2Fe2O3 + 8SO2
4FeCO3 + O2 ---> 2Fe2O3 + 4CO2
Số mol FeS2 = FeCO3 nên cứ 12 mol khí mất đi lại có 12 mol khí mới sinh ra, áp suất ko thay đổi!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 26, 2007, 10:09:01 AM
Có 2 ngtử X, Y thuộc phân nhóm chính trong BTH. Tổng số diện tích hạt nhân của Y & Y bằng số khối của ngtử Na. Hiệu số đtích hạt nhân của chúng bằng số đtích hạt nhân của ngtử Nitơ. Xđ vị trí X, Y trong BTH
Ta có:  ZA+ZB= 23 (1)
         ZA-ZB= 7  (2)
Suy ra:Za=15 là P.Zb=8 là O..
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemistry06 trong Tháng Mười 26, 2007, 12:29:28 PM
đề bài là:Cho 0.99g hỗn hợp gồm hai kim loại A và K vào H2O.Để trung hòa dung dịch thu được cần 50ml dung dịch HCl 1M . Tìm A và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Nếu A kô pu với H2O
K + HOH -> KOH + 1/2H2
0.05mol   0.05mol
 H+  +    OH- -> HOH
0.05mol  0.05 mol
=> m K = 0.05 * 39 = 1.95> 0.99 => A pu với H2O
*** A pu với H2O
A + nHOH -> A(OH)n + nH2  (n =1,2)
a mol       a mol 
K + HOH -> KOH + 1/2H2
b mol      b mol

 H+ +    OH- -> HOH
0.05mol  0.05mol

n * a + b = 0.05
A * a + 39b = 0.99
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lananhkhtn trong Tháng Mười 26, 2007, 03:52:51 PM
có hai kim loại R và M, mỗi kim loại chỉ có một hóa trị. CHo dòng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm 2 oxit của hai kim loại trên đến khi phản ứng xyar ra hoàn toàn thì còn lại chất rắn A1 trong ống và khí A2 đi ra khỏi ống. Dẫn khí A2 vào cốc đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được 2,955 gam kết tủa. Cho A2 tác dung với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra, còn lại 0,96 gam chất rắn không tan và tạo ra dung dịch A3 có nồng độ 11,243%
a)xác định kim loại R, M và công thức các oxit vẫn dùng.
b)Xác định thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A, nếu biết rằng khi hoà tan hết A và dung dịch HCl thì nồng độ % của muối trong dung dịch là bằng nhau.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 26, 2007, 06:40:36 PM
bài nì em làm rùi. Hình như ra Cu và Al thì phải ;D
Bài nì có trong hóa DAICUONG-VOCO . khoi 8-9 rui ma!!!!! ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: luckystar trong Tháng Mười 27, 2007, 02:21:30 PM
Đốt cháy 33,4 g hỗn hợp B1 gồm bột các kim loại Al ,  Fe , Cu ngoài không khí, thu được 41,4 hỗn hợp B2 gồm 3 oxit ,cho toàn bộ B2 thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2S04 20% (d=1,14 g/ml).tính V tối thiểu của dung dịch H2S04 để hoà tan hoàn toàn hết B2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Mười 27, 2007, 04:44:48 PM
có 2 bài
1. cho 0.99g hỗn hợp gồm hai lim loại kiềm A và K vào H2O . Để trung hòa dung dịch thu được cần 50ml dung dịch HCl 1M . Tìm A và tính %khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp đầu.
2. Hợp chất A có công thức MXxtrong đó M chiếm 46.67% khối lượng . M là kim loại ;  X là phi kim ở chu kì 3 ; M có n-p=4 ; X có n'=p' . Tổng số p của phân tử là 58 . Tìm vị trí của M; X và tên hợp chất đã cho.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: comchem04 trong Tháng Mười 27, 2007, 04:57:31 PM
3D
câu 2 có thể là B
Mấy câu còn lại cần tính toán, mình không mang máy tính, nhác làm quá ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: comchem04 trong Tháng Mười 27, 2007, 05:01:41 PM
đề trắc nghiệm của mình nè
1,So sánh với các nguyên tố khác cùng nhóm, Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất là vì :
A. Nitơ đứng đầu nhóm
B.Nitơ có ít electron nhất
C.do lực hút hạt nhân quá lớn nên làm cho kích thước bị co rút nhỏ lại
D.A,B đúng

2.Khi nguyên tử hoặc ion có cấu hình e- nào sau đây thi đạt dến cấu trúc bền vững
A.8e- ngoài cùng
B.18e- ngoài cùng
C.17,13e- ngoài cùng
D.Tất cả đều đúng

3.Một nguyên tố X ở chu kì 3 có năng lượng ion hóa từ I1 đến I6 (kJ/mol) như sau:             
    I1        I2             I3      I4          I5                I6
   1012       1903         2910     4956         6278   22230     
Hỏi X là nguyên tố nào :
A.Na      B.Al      C.Photpho      D.Argon   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 27, 2007, 05:47:42 PM
có 2 bài
1. cho 0.99g hỗn hợp gồm hai lim loại kiềm A và K vào H2O . Để trung hòa dung dịch thu được cần 50ml dung dịch HCl 1M . Tìm A và tính %khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp đầu.
2. Hợp chất A có công thức MXxtrong đó M chiếm 46.67% khối lượng . M là kim loại ;  X là phi kim ở chu kì 3 ; M có n-p=4 ; X có n'=p' . Tổng số p của phân tử là 58 . Tìm vị trí của M; X và tên hợp chất đã cho.
1)Na
2)FeS2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: conchimnho trong Tháng Mười 27, 2007, 05:50:55 PM
bài 1 đs là Li ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: maunongtimlanh trong Tháng Mười 27, 2007, 10:40:42 PM
giup minh giai bai nay voi!
nhat la phan phuong trinh ay ;D
hợp chât A được tạo thành từcacs ion M+ va ion X2-2.Trong 1 phân tử A co tổng số hạt là 164 trong dó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt.Số khối của M lơn hơn số khối của X 23 dơn vị.Tổng số hạt P,N,E trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2-2 là 7 hạt
 xac dinh M
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười 28, 2007, 07:30:43 PM
K2O2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sweet_dream4818 trong Tháng Mười 29, 2007, 09:31:39 AM
vậy giải thik thế nào mới đúng vậy anh,chỉ em dzới
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Mười 29, 2007, 10:36:46 AM
vậy giải thik thế nào mới đúng vậy anh,chỉ em dzới
vì khi tách e để chuyển thành cation thi chỉ tách nhũng e ở lớp ngoài cùng thôi,do các e ở lớp ngoài cùng chịu lực hút của hạt nhân yếu nhất nên cấu hình của fe2+ la 1s22s22p62s23p63d6 chứ ko còn 4s2 nữa
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười 29, 2007, 11:17:45 AM
  ;D Bạn cứ nhớ là với mấy nguyên tố chuyển típ thì tách e ở lớp ngoài trước . Nếu bạn mún hiểu tại sao nó thế thì xét 2 TH tách ra , roài tính mỗi TH theo Slater là xong .. ::)
  Thân !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Mười 29, 2007, 04:31:52 PM
giup minh giai bai nay voi!
nhat la phan phuong trinh ay ;D
hợp chât A được tạo thành từcacs ion M+ va ion X2-2.Trong 1 phân tử A co tổng số hạt là 164 trong dó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt.Số khối của M lơn hơn số khối của X 23 dơn vị.Tổng số hạt P,N,E trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2-2 là 7 hạt
 xac dinh M
K2O2, bài nỳ trông wen nhở, hình như làm roài thì phải, bài cô cho àh ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Mười 30, 2007, 11:32:19 AM
mấy anh cho em hỏi: cấu hình của ion sắt 2 cộng là zì zậy ah!? hôm roài làm bài theo như em đi học thêm được học nhưng mà thầy giáo nhận xét là làm sai!
    Trờ ơi, viết cấu hình của Fe ra roi trừ đi 2e của phân lớp cuối cùng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Mười Một 02, 2007, 03:23:34 PM
    "Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam muối sunfua của kim loại M có công thức MS trong oxi dư. Chất rắn tạo thành phản ứng vừa đủ với dd HNO3 37,8% thì thu được muối có nồng độ 41,72%. Làm lạnh muối dd muối thấy tách ra 8,08 gam một muối rắn. Lọc tách muối rắn này ra khỏi dd thì thấy dd muối còn lại có nồng độ 34,7%.
    Biết M có hóa trị II và III. Xác định M."
   
   Khi mình dùng 2 giả thiết cuối về nồng độ, thu được khối lượng muối nitrat là 31,05 gam, lớn quá.
   Mình cũng đoán M là Fe, nhưng không phù hợp với giả thiết.
   Liệu đề có sai không?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 02, 2007, 04:08:13 PM
Alo alo chú ý nhá Đề bài Đúng 100%  ;D

 Mình ko hiểu ý bạn hỏi . Ra FeS thiệt , còn khi làm lạnh thì muối kết tinh tách ra có CT là Fe(NO3)3. 9H2O   :o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k30_b0ng_1102 trong Tháng Mười Một 02, 2007, 04:59:35 PM
Để hòa tan 3,9g kim loại X cần dùng Vml dd HCl, có giải phóng 1,344l H2 đktc. Mặt khác để hoà tan 3,2g oxít của kim loại Y cũng cần dùng Vml dd HCl kể    trên. Hỏi kim loại X và Y là kim loại gì? (dự đoán kim loại đó có thể Ca=40, K=39, Na=23, Fe=56, Zn=65, Ba=137, Al=27)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 02, 2007, 05:20:12 PM
PTPU: X + nHCl ---> XCln + 0,5nH2
---> nX = 2nH2/n = 2.1,344/22,4n = 0,12/n mol
---> mX = 0,12X/n = 3,9 ---> X = 32,5n ---> n = 2, X = 65 : Zn
Tính được nHCl = 0,12 mol

PTPU: Y2On + 2nHCl ---> 2YCln + nH2O
---> nY2On = nHCl/2n = 0,06/n mol
---> mY2On = 0,06(2Y + 16n)/n = 3,2
---> Y = 56n/3 --> n = 3, Y = 56 : Fe
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocno1 trong Tháng Mười Một 04, 2007, 08:07:54 PM
Giải giúp mình bài này nhé
cáu hình e ngoài cùng của nguyên tử của một nguyên tố X là 5p.Tỷ số
nơtron và số proton bàng 1,3692.Số nơtron của X bàng 3,7 lần số nơtron
của Y.Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thì thu được 18,26 gam
sản phẩm có công thức là XY.
Xác định điện tích hạt nhân của  X và Y
Viết cấu hình e và xác định vị trí của X,Y trong bảng tuần hoàn
*các bạn giải nhanh giùm mình nhé gấp lắm rồi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 04, 2007, 08:46:34 PM
  ;D   X    +   Y ---> XY

   (p1 + n1)g X ứng với (p2 + n2) g Y
(18.26-4.29)g X ứng với     4.29 g Y

 Rút ra 4.29 p1 + 4.29 n1 = 13.97 p2 + 13.97 n2 (1)
Theo đề có n1 =1.3692 p1 (2)
           n1 = 3.7 n2  =>  n2= 0.37 p1 (3)
 Thế (2)(3) vô (1) rút ra  p2 = 0.35755 p1

Mặt khác ta có phân lớp ngoài cùng của X là 5p ( có thể là 5p1 , 5p2 ...p5 ) tức là p1 chỉ cso thể nhận các giá trị 49 ,50,51,52,53 . Ta thay vào thấy duy nhất 1 giá trị p1=53 cho p2= 19 phù hợp  ::)
 Vậy X là Iot , Y là Kali
   K + I --> KI

 Thân!  ;D

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: yuyu27392 trong Tháng Mười Một 05, 2007, 09:26:09 AM
giúp mình 2 bài hóa lớp 10 này với, các bạn:
1.Tỉ số % của nguyên tố R trong hợp chất với hidro và % nguyên tố R trong oxit cao nhất là 2,5068.
a. Xác định nguyên tử lượng R. Biết R thuộc nhóm lẻ và là phi kim.
b. Cho 1,8g kim loại A thuộc phân nhóm chính tác dụng với R ta được 5,7g muối hiệu suất 80%. Xác định nguyên tử lượng của A. Tính % khối lượng A trong oxit cao nhất.

2. Nguyên tố X có hóa trị đối với hidro là x và hóa trị cao nhất đối với Oxi là (x+4). Xác định nguyên tố X thuộc hóm nào trong HTTH
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k30_b0ng_1102 trong Tháng Mười Một 05, 2007, 01:01:37 PM
Mọi người giúp em với...em cần lời giải gấp! :'(

Thêm 1,36g hh bột Mg và Fe vào 400ml dd CuSO4 chưa biết nồng độ. Sau khi kết thúc các phản ứng ta được chất rắn A cân nặng 1,84g và dd B.  Cho B tác dụng với dd NaOH  dư, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao trong điều kiện có khong khí thì được hh oxit cân nặng 1,2g.
    a) tính m mỗi kim loại trong hh ban đầu.
    b) tính nồng độ mol của dd CuSO4.
    c) hòa tan hoàn toàn chất rắn A bằng dd H2SO4 đặc đun nóng. Tính thể tích  khí thu được ở đktc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Mười Một 05, 2007, 03:38:26 PM
Các bạn coi chừng đốt FeS không phải chỉ tạo Fe2O3 và FeO đó.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Mười Một 05, 2007, 07:18:12 PM
1.
a)Gọi CT 2 h/c la RHy và R2Ox
 ta có y=8-x
 %R trong R2Ox= 2R/2R+16x= R/R+8x (1)
 %R trong RHy=R/R+y=R/R+8-x (2)
 Theo đề bài ta có (2)/(1)=2,5068
=> R/R+8-x . R+8x/R=2,5068
=>R=10,5068x-20,0544/1,5068
Vì R là PK và R thuộc nhóm lẻ nên x=5 hoặc x=7
x=5=>R=21,533(loại)
x=7=>R=35,5012(Cl)
Vậy R là Clo
b) pthh 2A + xCl2 -> 2AClx
        1.8g          7,125g
khối lượng muối sinh ra theo lí thuyết=5,7 x 100 :80=7,125
pthh=> 2A.7,125=1,8.2(A+35,5x) => A=12x
x=1=>A=12(loại)
x=2=>A=24(Mg)
x=3=>A=36(loại)
Vậy A là Mg


2.ta có 8-(x+4)=x=>8-x-4=x<=>2x=4<=>x=2
Vậy X thuộc nhóm VIA
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Mười Một 05, 2007, 07:51:18 PM
cách giải này co vẻ ngắn nhỉ nhưng hơi kho hiểu 1 tẹo,đúng la HS lớp chuyên có khác ;) ;) ;)

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 05, 2007, 09:57:31 PM
   :o < Pác ko thấy chữ " hoàn toàn " và chữ " oxi dư"   ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 06, 2007, 02:18:17 PM
Thêm 1,36g hh bột Mg và Fe vào 400ml dd CuSO4 chưa biết nồng độ. Sau khi kết thúc các phản ứng ta được chất rắn A cân nặng 1,84g và dd B.  Cho B tác dụng với dd NaOH  dư, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao trong điều kiện có khong khí thì được hh oxit cân nặng 1,2g.
    a) tính m mỗi kim loại trong hh ban đầu.
    b) tính nồng độ mol của dd CuSO4.
    c) hòa tan hoàn toàn chất rắn A bằng dd H2SO4 đặc đun nóng. Tính thể tích  khí thu được ở đktc
Đặt số mol Mg, Fe, CuSO4 là a, b, c mol ---> 24a + 56b = 1,36  (1)
Mg sẽ phản ứng trước cho đến hết mới đến lượt Fe:
     Mg + CuSO4 ---> MgSO4 + Cu
     Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
Dung dịch B sau phản ứng tạo kết tủa với NaOH rồi đem nung thu hỗn hợp oxit (chú ý từ "hỗn hợp" này rất quan trọng, nếu không có nó ta phải xét rất nhiều trường hợp), như vậy CuSO4 phải hết và Fe có thể dư hoặc tan hết.
Khi đó A gồm Cu, có thể có Fe dư, sau khi phản ứng với Mg. số mol CuSO4 còn lại là c - a mol, lượng còn lại này phản ứng hoàn toàn với Fe, vậy số mol Fe đã phản ứng là c - a mol, tức lượng Fe dư là b - c + a mol
mA = 64c + 56(b - c + a) = 1,84 ---> 56a + 56b + 8c = 1,84  (2)
Dung dịch B chứa a mol MgSO4, c - a mol FeSO4, qua quá trình chuyển hóa thu được a mol MgO và (c - a)/2 mol Fe2O3.
----> mB = 40a + 80(c - a) = 1,2    (3)
Giải hệ (1) (2) (3) ---> a = 0,01 mol, b = 0,02 mol, c = 0,02 mol

Từ đó em tính khối lượng từng kim loại,nồng độ CuSO4 rồi viết phản ứng với H2SO4 và tính lượng khí SO2 sinh ra.
 :D Em có thể chỉnh lại cho đề khó hơn: nung trong điều kiện có không khí thu được chất rắn nặng 1,2 gam. Khí đó em xét 3 trường hợp rồi chịu khó tính toán tí nhá.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Dignity trong Tháng Mười Một 06, 2007, 05:38:25 PM
Mình có 1 câu hỏi, rất thắc mắc, nói ra sợ mọi người cười!  ??? ??? ???
Số electron hóa trị là gì? Số electron hóa trị của oxi là ? của canxi là? của nitơ là? Cảm ơn nhiều ! Ôi xấu hổ quá!!!!!!!!!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Mười Một 06, 2007, 06:33:44 PM
số electron hóa trị là số e có thể tham gia vào các liên kết hay phản ứng hóa học. Thông thường, đối với nhóm A thì số e hóa trị bằng số e lớp ngoài cùng, còn đối với nhóm B thì số e hóa trị bằng số e lớp ngoài cùng và kế ngoài cùng. Trường hợp của những ngtố ma bạn hỏi là những nguyên tố thuộc nhóm A, phần còn lại bạn tự giải quyết nhé!!!! thân ái :) :) ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 06, 2007, 09:49:44 PM
Viết CTPT các chất trong đó S có số Oxi hóa lần lượt là : -2 , -1 , 0 , +2 , +4 , +6
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Mười Một 06, 2007, 10:05:52 PM
S có soh -2 : H2S, ...
S ______ -1 : FeS2, ...
S ______ 0  : S (đơn chất) (phân tử S2, S4...)
S ______ +2 : H2S2O3 (axit tiosunfuric), SCl2
S ______ +4 : SO2, H2SO3, SCl4, ...
S ______ +6 : SO3, H2SO4, SF6, ...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Mười Một 08, 2007, 04:17:03 PM
   OK, tại mình không rõ Fe(NO3)3 có kết tinh dạng ngậm H2O không. Đáp án đúng là ngậm 9 H2O.
   Hãy lên www.thuvienkhoahoc.com, VLOS và lấy đề HSG An Giang về làm thử. Câu 2 rất khó chịu.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: copper_libraboy91 trong Tháng Mười Một 08, 2007, 05:28:30 PM
    "Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam muối sunfua của kim loại M có công thức MS trong oxi dư. Chất rắn tạo thành phản ứng vừa đủ với dd HNO3 37,8% thì thu được muối có nồng độ 41,72%. Làm lạnh muối dd muối thấy tách ra 8,08 gam một muối rắn. Lọc tách muối rắn này ra khỏi dd thì thấy dd muối còn lại có nồng độ 34,7%.
    Biết M có hóa trị II và III. Xác định M."
   
   Khi mình dùng 2 giả thiết cuối về nồng độ, thu được khối lượng muối nitrat là 31,05 gam, lớn quá.
   Mình cũng đoán M là Fe, nhưng không phù hợp với giả thiết.
   Liệu đề có sai không?
bạn ơi !! bài này trong SGK Hóa học 11 năm nay ... đề bài kô sai ... có thể bạn quên kô tính khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng M203 + khối luợng DUNG DỊCH HNO3 ( khối lượng dung dịch chứ kô phải khối luợng HNO3 ... nhiều lúc cũng sai chỗ này ) ra M xấp xỉ 56
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 08, 2007, 08:58:19 PM
 Cho em hỏi trong 1 phản ứng thuận nghịch mà thế đẳng áp lớn hơn ko thì Pư cso còn thuận nghịch nữa ko ?  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khuuanhquoc trong Tháng Mười Một 10, 2007, 09:28:09 AM
cau hinh e cua sat 2+ la :
           1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
nhung o day la fe2+ nen cau hinh ben cua no la "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p4
 con cau hinh ion cua fe 2+ la "
                   fe ------------fe2+  +    2e

            de tro thanh ion duong thi fe phai nhuong 2e de dat cau hinh ben cua khi hiem
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 11, 2007, 10:24:47 AM
Cho em hỏi trong 1 phản ứng thuận nghịch mà thế đẳng áp lớn hơn ko thì Pư cso còn thuận nghịch nữa ko ?  ;D
Có hai trường hợp:
1. Trường hợp hệ không thực hiện công có ích:
- Nếu gọi a, b là hai cặp tham số được giữ không đổi trong các cặp tham số T, p, V, S và x là thế nhiệt động tương ứng (U, H, F, G) thì quá trình chỉ có thể diễn ra tự nhiên theo chiều làm giảm x. Bạn cho G > 0 nên quá trình vẫn tiếp tục thuận nghịch.

2. Trường hợp hệ có khả năng thực hiện công có ích:
- Trong điều kiện này, vấn đề chiều của quá trình không đặt ra, bới vì đối với quá trình thuận nghịch, khả năng diễn biến của quá trình theo chiều thuận và chiều nghịch là giống nhau. Tính hai chiều là đặc trưng của quá trình thuận nghịch, khi đó, biến thiên của những thế nhiệt động không dùng để xác định chiều của quá trình mà dùng để xác định công có ích cực đại do hệ thực hiện trong quá trình. Như vậy phản ứng thuận nghịch vẫn còn thuận nghịch.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hobinhdang trong Tháng Mười Một 12, 2007, 09:22:30 PM
cho em hỏi bài này
   hòa tan một mẫu hỗn hợp gồm Ba , Na với tỉ lệ số mol là 1:1 vòa nc thì thi đc dung dịch A và 6.72l khí ( ĐKTC )
   cho CO2 hấp thụ vào 1/2 dd A  . Vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên của số mol kết tủa theo số mol CO2 bị hấp thụ sau đây : 0.05 , 0.1 , 0.15 ,0.2 ,0.25
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 12, 2007, 10:22:22 PM
  Chả có gì chú ý thứ tự phản ứng xảy ra là OK
     Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O
     2NaOH + CO2 ----> Na2CO3 + H2O
     Na2CO3 + CO2 + H2O --> 2NaHCO3
     BaCO3 + CO2 + H2O ---> Ba(HCO3)2
Cho các giá trị số mol CO2 lần lượt là 1,2...( vài giá trị ) rồi vẽ đồ thị
Đồ thị có dạng hình thang cân ( Do trong 1 khoảng số mol tủa ko đổi)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hanhnguyentk trong Tháng Mười Một 14, 2007, 03:03:54 PM
cac ban a
giai ho minh bai nay voi nhe
cho 47,04g hỗn hợp 3kim loại mg,fe ,cu vào 400ml dung dịch HNO3 3,4 M.Khuay deu nhận thấy thoát ra 1 chất khí NO  dư 1 kim loại chưa tan hết. đổ từ từ H2SO4 5M thì thấy chất khí trên lại thoat ra cho đến khi kloai tan vưa hêt thi da dùng đúng 88ml thu được ddA.láy 1/2 dung dich A,rồi cho ddNaOH đến dư vào,lọc phần kết tủa thu được 31,2 gam chất rắn B
a, Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu?
b,tinh nồng độ mol/l của các ion trong ddA?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 14, 2007, 03:14:28 PM
cac ban a
giai ho minh bai nay voi nhe
cho 47,04g hỗn hợp 3kim loại mg,fe ,cu vào 400ml dung dịch HNO3 3,4 M.Khuay deu nhận thấy thoát ra 1 chất khí NO  dư 1 kim loại chưa tan hết. đổ từ từ H2SO4 5M thì thấy chất khí trên lại thoat ra cho đến khi kloai tan vưa hêt thi da dùng đúng 88ml thu được ddA.láy 1/2 dung dich A,rồi cho ddNaOH đến dư vào,lọc phần kết tủa thu được 31,2 gam chất rắn B
a, Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu?
b,tinh nồng độ mol/l của các ion trong ddA?
Hướng dẫn thôi nha:
- Đặt số mol 3 kim loại là x, y, z.
- Được 1 phương trình về khối lượng.
- Tính tổng lượng H+ (trong 400 ml HNO3 và 88 ml H2SO4)
- Viết 3 phương trình phản ứng dạng ion.
- Một phương trình nữa của x, y, z tính theo H+
- Viết các phương trình tạo hidroxit.
- Một phương trình nữa theo khối lượng các hidroxit. (Chú ý lấy có nửa A thôi)
- Giải hệ phương trình trên.

b. Đầu xuôi đuôi lọt!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: y27576 trong Tháng Mười Một 16, 2007, 06:29:01 PM
Có 1 bài như thế này, mình chịu không biết làm, các bạn, các anh chị làm ơn giúp mình với:
Từ kiến thức về liên kết hóa học, hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy giữa:
a- Ôxi và nê ông.
b- Lưu huỳnh và vàng.
c- Êtan và mêtan.
Biết rằng:
Chất          Nhiệt độ nóng chảy                  Nhiệt độ sôi            Ôxi               -218 độ C                           -182
Nê ông            -248                                -246
Lưu huỳnh          115                                 444
Vàng               1064                                2807
Ê tan             -183                                -89
Mê tan            -183                                -162

Rất cảm ơn mọi người! :D 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: silver trong Tháng Mười Một 16, 2007, 08:30:05 PM
-Theo suy nghi cua minh thoi thi Tnc va Ts cua  O2 lon hon  Ne la do neon bao hoa lop vo e ngoai cung nen o trang thai don phan tu, con O2 thi chua bao hoa nen tao duoc lien ket voi nguyen tu O khac =>Ts cao hon
-S va Au thi Au co lien ket kim loai chung cho tat ca cac ion Au+ tao boi bien khi e con S thi chi co lien ket don le theo kieu -S-S-
-Con metan va etan thi hinh nhu la do metan co dang hinh khoi cau con entan thi co dang thanh nen thuong tac vandecvan lon hon =>Ts cao hon
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hobinhdang trong Tháng Mười Một 16, 2007, 09:23:13 PM
hòa tan một mẫu hỗn hợp gồm Ba , Na với tỉ lệ số mol là 1:1 vào nc thì thì đc dung dịch A và 6.72l khí ( ĐKTC )

cho CO2 hấp thụ vào 1/2 dd A . Vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên của số mol kết tủa theo số mol CO2 bị hấp thụ sau đây : 0.05 , 0.1 , 0.15 ,0.2 ,0.25
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 16, 2007, 10:01:31 PM
hòa tan một mẫu hỗn hợp gồm Ba , Na với tỉ lệ số mol là 1:1 vào nc thì thì đc dung dịch A và 6.72l khí ( ĐKTC )
cho CO2 hấp thụ vào 1/2 dd A . Vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên của số mol kết tủa theo số mol CO2 bị hấp thụ sau đây : 0.05 , 0.1 , 0.15 ,0.2 ,0.25
Cũng chẳng có gì lạ cả, dù mình cũng chưa làm bao giờ, chẳng qua là tính lượng kết tủa tạo ra ứng với từng lượng CO2 nhất định sau đó đặt chúng lên trục tọa độ, trục hoành là số mol CO2, trục tung là số mol kết tủa. Bạn nên bình tĩnh, bạn đã bị mấy cái từ "toán học" kia che mất cái đơn giản về HH trong bài này.
Làm bài này như sau:
- Đặt nBa = nNa = x mol. Viết PTPU.
- Từ PTPU ---> nH2 = x/2 + x = 6,72/22,4 = 0,3 mol ---> x = 0,2 mol
- Vậy nửa dd A chứa nBa(OH)2 = nNaOH = 0,1 mol
- Các PU có thể xẩy ra:
Ba(OH)2 + CO2 ---> BaCO3 + H2O    (1)
BaCO3 + CO2 + H2O ---> Ba(HCO3)2  (2)
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O     (3)
Na2CO3 + CO2 + H2O ---> 2NaHCO3   (4)
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 ---> 2NaHCO3 + BaCO3   (5)
nCO2 = 0,05: Chỉ xẩy ra (1): nBaCO3 = nCO2 = 0,05 mol
nCO2 = 0,1: (1) xẩy ra vừa đủ: nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol
nCO2 = 0,15 (1) xẩy ra hoàn toàn, sau bị hòa tan một nửa bởi (2), nBaCO3 = 0,05 mol.
nCO2 = 0,2 : (1) và (2) xẩy ra hoàn toàn, không thu được kết tủa.
nCO2 = 0,25 (1), (2) và (3) xẩy ra hết, tạo 0,05 mol Na2CO3, tiếp đến xẩy ra (5), tạo 0,05 mol BaCO3
Giờ chỉ việc đặt chúng lên trục tọa độ thôi.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Một 17, 2007, 02:52:21 PM
Nói vậy là sao không hiểu.
Giờ các bạn trả lời nắn gọn giùm nhé:
1 mol ZnSO4 có tác dụng được với 0,5 mol H2SO4 được không?
Tạo ra ZnHSO4 phải không?
Theo bài đó thì cuối cùng còn lại ZnHSO4 và ZnSO4 dư với chút ít nước phải không?
Sẵn các bạn cho mình biết tính tan của muối acid với hennn! ;D

Theo mình thì bạn đúng òi, có Zn(HSO4)2, ZnSO4 với chút nước (viết sai công thức nha)^^
Các muối axit đều tan được trong nước
PS: có một số thầy cô nói rằng H2SO4 không tạo được muối axit?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lionsola trong Tháng Mười Một 17, 2007, 02:53:21 PM
trc hết mong các bạn làm bài khí thế vào, trc khi làm fải ghi số thứ tự bài hoặc trích bài ra trc khi làm nhé, vì số lượng bái khá lớn ... Và đề nghị nữa là ko post những bài toán khác vào đêi nhé, mình post rùi mấy bạn làm thui đc ko, nếu post thêm bài tập vào thì rối rắm lắm ... lưu ý nữa là bài chỉ dành cho các bạn lớp 9 thôi nha ^_^ bạn nào chắc chắn về bài giải của mình cứ việc post ^_^ hiehie
(đề cho hơi vắn tắt nhé, bỏ đi những từ ngữ thừa)
= đề 1 =
1) cho 3.6g Mg vào dd A gồm HCl 1M và H2SO4 0.75M. hỏi V dd A.
2) cho 1 dây đồng có m = 5g vào 500g dd AgNO3 4%, sau khi p.ứng kết thúc thì thấy m AgNO3 giảm 85%.
- sau khi lấy thanh đồng ra rửa sạch, làm khô thì m tăng hay giảm bao nhiêu g?
- C% các chất trong dd sau khi lấy vật ra.
3) 3 cách điều chế FeSO4 từ Fe
4) 5 cách điều chế MgCl2 từ Mg
5) nhận biết 6 dd mất nhãn : NaOH, CuCl2, AgNO3, Fe(NO3)2, MgCl2, Zn(NO3)2.
= đề 2 =
1) Hòa tan 19.5g FeCl3 và 27.36g Al2(SO4)3 vào 200ml dd H2SO4 1M (D = 1.14g/ml) đc. dd A. Sau đó hòa tan tiếp 77.6g NaOH tinh khiết vào dd A thấy xuất hiện kết tủa B và dd C.
- lọc kết tủa B. Nung B đến khi m ko đổi. tính m chất rắn thu đc.
- thêm nc' vào dd C để có 400g dd D. tính m nước cần thêm và C% của các chất tan trong dd D
2) A là dd HCl, B là dd NaOH
+ ở TN1, đổ 150ml dd A vào 100ml dd B đc. 1 dd có tính kiềm với nồng độ 0.1M
+ ở TN2, đổ 350ml dd A vào 150ml dd B đc. 1 dd có tính axit với nồng độ 0.05M
- biết khi pha trộn thì V dd ko thay đổi. tính nồng độ mol các dd A và B
3) hòa tan hoàn toàn 1 lượng hh Na2CO3 và K2CO3 vào 400ml dd HCl 1.5M thu đc. 5.6l khí CO2 (đktc) và 1 lượng dd A. trung hòa axit còn thừa trong dd A = 1 lượng NaOH vừa đủ ta đc. dd B. rồi cô cạn dd B, sau phản ứng thu đc. 39.9g hh muối khan. tính % về m của các muối CO3 trong hh ban đầu.
4) hh A gồm CaO và CaCO3. hòa tan hoàn toàn 1 lượng A = dd HCl vừa đủ thì thu đc. dd B và 10.08l khí CO2 (đktc). cô cạn dd B thu đc. 66.6g muối khan
- xác định m hh A
- tính V dd HCl 10% (D = 1.3g/ml) đã dùng
5) dẫn 3,36l CO2 vào 500ml dd Ca(OH)2 0.2M thì thu đc. 1 kết tục trắng và dd X
- tính m kết tủa thu đc.
- tính nồng độ mol của dd sau phản ứng, giả sử hòa tan ko làm thay đổi V dd.
= đề 3 =
1) khử hoàn toàn 32g oxit sắt chưa rõ CTHH = khí CO ở nhiệt độ cao. Sau khi p.ứng kết thúc, m chất rắn còn lại 22.4g
- xác định CTHH oxit sắt
- dẫn khí sinh ra vào dd nước vôi trong lấy dư, tính m kết tủa.
2) hai lá kẽm có m = nhau, 1 lá ngâm trong dd Cu(NO3)2, 1 lá ngâm trong Pb(NO3)2. Sau phản ứng, m lá 1 giảm 0.15g
- hỏi m lá kẽm 2 giảm hay tăng bao nhiêu? (2 trg` hợp kẽm hòa tan như nhau)
3) hai lá kim loại X(II) có m = nhau, 1 lá ngâm trong dd Cu(NO3)2, 1 lá ngâm trong dd Pb(NO3)2. sau p.ứng lá 1 giảm 0.2%, lá 2 tăng 28.4% so với m ban đầu. Tìm X
= đề 4 =
1) thêm dd chứa 16.8g NaOH vào dd chứa 26,84g hh dd Fe2(SO4)3 và Al2(SO4)3 thì được kết tủa X và dd Y.
- nung nóng kết tủa X thì thu đc. bao nhiu g chất rắn?
- phần nước lọc đc. pha loãng thành 500ml dd. Xác định nồng độ mol của muối còn lại sau phản ứng trong dd.
2) khi cho 2g kim loại A tác dụng với dd H2SO4 loãng thu đc. 0.8l H2 (đktc)
- xác định A
- cho 14g A tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dd H2SO4 24.5%. Khi đun nhẹ đc. dd B. làm lạnh dd B xuống 3 độ C thấy có 55.53g tinh thể ngậm nước của muối sunfat kim loại kết tinh. Nồng độ muối sunfat trong dd bão hòa ở nhiệt độ đó là 13,55%. Xác định tinh thể ngậm nước.
3) Thêm 200g H2O vào dd chứa  40g NaOH thì thu đc. dd X có nồng độ mol giảm di 50%. cho 200g dd X fản ứng vừa đủ với 100g dd CuSO4 thu đc. kết tủa và dd Y.
- tính m kết tủa
- tính C% muối có trong dd Y
4) hòan tan 115.3g hh X gồm MgCO3 và RCO3 vào 500 ml H2SO4 loãng ta thu đc. dd A, chất rắn B và 4,48l CO2. cô cạn dd A thu đc. 12g muối khan. Mặt khác, khi đem nung chất rắn B tới khi m ko đổi thì thu đc. 11.2l CO2 và chất rắn C.
- tính nồng độ mol dd H2SO4 đã dùng
- tính mB và mC
- xác định kim loại R, biết trong hh X có số mol của RCO3 gấp 2.5 lần số mol của MgCO3.
5) nung hh X gồm 2 muối CO3 của 2 kim loại A,B đều có hóa trị II. sau 1 thời gian, thu đc. 3.36l CO2 và còn lại hh chất rắn Y. cho Y tác dụng với dd HCl dư rồi lấy khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dd Ca(OH)2 thu đc. 15g kết tủa. Phần dư còn lại đem cô cạn thu đc. 32.5g muối khan
- viết pt phản ứng
- tính m hh X
- xác địng tên 2 muối CO3, biết rằng số mol ACO3 gấp 2.5 lần BCO3
= đề 5 =
1) dùng 1 kim loại nhận biết 3 dd sau: HNO3, HgCl2 và NaOH
2) Hòa tan 9.2g gồm kim loại (II) và kim loại (III) trong dd HCl (dư) thu đc. 5.6l khí (đktc)
- cô cạn đc. bao nhiêu g muối khan?
- tính V HCl 2M đã dùng.
3) nhúng 50g Fe vào 500ml dd AgNO3. sau p.ứng, lấy Fe ra thấy tăng 8%.
- xác định m kim loại sinh ra
- tính nồng độ mol dd sau phản ứng.
4) chỉ đc. dùng quỳ tím nhận biết:
HCl, MgCl2, Na2SO4, FeSO4, BaCl2, AgNO3, NaOH
= đề 6 =
1) 1 oxit Fe chưa rõ hóa trị. chia lượng oxit này làm 2 lượng = nhau.
+ TN1: để hòa tan hết fần 1, fải dùng 250ml dd HCl 1.8M
+ TN2: cho 1 lượng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng. sau phản ứng thu đc. 8.4g Fe
- xác địng CTHH của oxit trên
2) khử hoàn toàn 4g hh CuO và FexOy = CO ở nhiệt độ cao, thu đc. 2.88g chất rắn. hòa tan chất rắn với 400ml dd HCl vừa đủ thì có 896ml H2 thoát ra (đktc)
- tính % về m của các oxit trong hh ban dầu
- tính nồng độ mol dd axit đã dùng
- xác định CTHH oxit Fe đã dùng
3) Hòa tan 5.5g gồm Al và Fe vào dd HCl 14,6% (D = 1.08g/ml) thu đc. 4.48l H2 ở đktc
- tính % về m của mỗi kim loại trong hh ban đầu
- tính V dd HCl tối thiểu dùng
- tính C% các chất trong dd sau phản ứng
4) hòa tan hoàn toàn 11.9g hh Al và Zn trong dd H2SO4 loãng thu đc. 8.96l H2
- xác định % về m của kim loại trong hh ban đầu
- tính V dd H2SO4 0.5M để hòa tan hết kim loại trên.
5) khi cho hợp kim của Na và K tác dụng với H20, ta thu đc. 2.24l H2 (đktc) và dd A. trung hòa dd A = HCl 2.5M. sau đó cô cạn thu đc. 13.3 hh muối khan
- tính m của miếng hợp kim
- tính % về m của muối khan trong hh
- tính V dd HCl đã dùng.
giữa trưa mà ngồi post cái này mệt mỏi thật ^_^. mọi ng` ủng hộ nhé (và nhớ đừng post thêm bài tập vào nhé #_#). mới học đc. 6 buổi nên có 6 đề thôi, mỗi lần học lại post thêm bài cho mọi ng` nhé ^_^.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 17, 2007, 05:13:26 PM
 Alo Alo , Xin nhớ cho là HSO4- chỉ tồn tại với ion KLK , NH4+ , Pb 2+  ::)

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhocnhu_hp trong Tháng Mười Một 17, 2007, 08:01:56 PM
Wow, cám ơn bạn nhiều lắm lắm. ^_^ Bạn trong đội Hóa của trường hả? ;) :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: whitecat147 trong Tháng Mười Một 17, 2007, 08:16:22 PM
Đề 1
Bài 3: Fe+H2SO4=FeSO4+H2
       Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
       Fe+O2+H2SO4=FeSO4+H2O
Bài 4: Mg+Cl2=MgCl2
       Mg+HCl=MgCl2
       Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
       Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn
       Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
Bài 5:Trích mẫu thử
      Mẫu thử có màu xanh lam là dd CuCl2
      Cho quì tím vào các mẫu thử còn lại
     + Mẫu thử làm quì tím đổi sang màu xanh là NaOH
     + Mẫu thử làm quì tím đổi sang màu đỏ là AgNO3,Fe(NO3)2,Zn(NO3)2
     + Mẫu thử ko làm đổi màu quì tím là MgCl2
      Tiếp tục cho dd NaOH vào 3 dd chưa phân biệt được
     +Mẫu thử có kết tủa đen là AgNO3
     +Mẫu thử có kết tủa xanh trắng chuyển dần sang đỏ nâu là Fe(NO3)2
     +Mẫu thử có kết tủa trắng là Zn(NO3)2
Các bạn tự viết pt nhé vì pt cũng dễ thui ;)
Bài phân biệt ở câu 5 chắc còn nhiều cách ngắn gọn hơn nữa nhưng hiện giờ mình chỉ nghĩ được cách này nên mong mấy bạn thông cảm nha
 ;D     
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhocnhu_hp trong Tháng Mười Một 17, 2007, 08:54:15 PM
ĐỀ 1:
1. nMg = 3,6/24= 0,15 (mol)
   Gọi x là V dd A --> n HCl = x mol
                       n H2SO4 = 0,75x mol
    Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
    1mol 2mol
    x/2  <--x
    Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
    1mol  1mol
    0,75x <--0,75x
  m Mg = x/2 + 0,75x = 0,15 (mol)
           x +  1,5x = 0,3
                   x = 0,12 (l)
   Ko biết có đúng ko nha, có gì sửa lại dùm mình.  ;D
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hongbangchu trong Tháng Mười Một 17, 2007, 08:59:18 PM
Câu 1: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A. Li.
B. Rb.
C. K.
 D. Na.
Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A. 20,8 gam.
B. 23,0 gam.
 C. 18,9 gam.
 D. 25,2 gam.
Câu 4: Saccarozơ và glucozơ đều có
A. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.
B. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.
C. phản ứng với dung dịch NaCl.
D. phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng.
Câu 5: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A. bọt khí bay ra.
B. kết tủa trắng xuất hiện.
C. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
 D. bọt khí và kết tủa trắng.
Câu 6: Axit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là
A. CnH2n -3COOH (n ≥ 2).
 B. CnH2n+1COOH (n ≥ 0).
C. CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0).
D. CnH2n-1COOH (n ≥ 2).
Câu 7: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Ca2+, Mg2+.
B. Na+, K+.
C. SO42-, Cl-.
D. HCO3-, Cl-.
Câu 8: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là
A. Ba, Fe, K.
B. Na, Fe, K.
C. Na, Ba, K.
D. Be, Na, Ca.
Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
A. Zn.
B. Sn.
C. Pb.
D. Cu. Câu
10: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là
B. R2O3.
C. RO.
D. RO2.
A. R2O.
Câu 11: Thuốc thử dùng để phân biệt giữa axit axetic và rượu etylic là
A. kim loại Na.
B. dung dịch NaNO3.
C. quỳ tím.
D. dung dịch NaCl.
Câu 12: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là
 A. C2H5COOCH3.
B. CH3COOCH3.
C. C2H3COOC2H5.
D. CH3COOC2H5.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: doanngocanh trong Tháng Mười Một 17, 2007, 09:34:29 PM
Đè 2 bài 2
2) A là dd HCl, B là dd NaOH
+ ở TN1, đổ 150ml dd A vào 100ml dd B đc. 1 dd có tính kiềm với nồng độ 0.1M
+ ở TN2, đổ 350ml dd A vào 150ml dd B đc. 1 dd có tính axit với nồng độ 0.05M
- biết khi pha trộn thì V dd ko thay đổi. tính nồng độ mol các dd A và B
đặt CM ddA là a, dd B là b
TN1:HCl+NaOH-->NaCl+H2O
0,15a: 0,15a
--> 0,1b-0,15a=0,1
HCl+NaOH-->NaCl+H2O
0,15b:0,15b
--> 0,35a- 0,15b= 0,05
giải hệ Pt-> a=1,6
b=3,4
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: silver trong Tháng Mười Một 17, 2007, 10:03:20 PM
Đề 5 :
Bài 1 : dùng Al
Cho 1 thanh Al vào nếu có hiện tượng Al mọc lông tơ là HgCl2 , thanh Al bị hòa tan cho khí mà khi đưa que đóm vào que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh là NaoH do
NaOH + Al + H2O = NaAlO2 + 3/2H2
 Còn lại là HNO3 có thể cho N2 ,N2O , NO , NO2,NH4NO3 tùy đk nhưng với tính khử mạnh cuả  Al thì khả năng lớn nhất là ra amon nitrat , có thể dùng NaOH ,t0 để nhận biết do có khí mùi khai thoát ra
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
Bài 4: Dùng quỳ nhận ra HCl & NaOH , dùng NaOH cho vào các dd còn lại dd nào xuất hiện Kết tủa trắng xanh là FeSO4 , Kết tủa đen : AgNO3 do AgOH chuyển thành Ag2O , kết tủa trắng đục  là MgCl2 .Còn lại  thì dùng FeSO4 để nhận ra BaCl2 do tạo kết tủa trắng BaSO4
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Một 18, 2007, 04:37:53 AM
Alo Alo , Xin nhớ cho là HSO4- chỉ tồn tại với ion KLK , NH4+ , Pb 2+  ::)


Không phải là thế, thật ra nếu bạn học hoá phân tích thì trong dung dịch lúc nào cũa sẽ có ion HSO4- nếu có mặt của gốc SO42-. Còn cái mình đang bàn cãi ở đây là sự tồn tại của ZnHSO4 chứ không phải sự có mặt cảu HSO4- trong dung dịch.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: the_wall_9x trong Tháng Mười Một 18, 2007, 03:58:43 PM
đốt cháy ag hợp chất A gồm K, Al, Cu với lượng oxi vừa đủ 20,16l(đktc)--> hỗn hợp bg B oxit. chia bg thành 3 phần:
P1: hòa tan vào nước dư còn 16,88g oxit ko tan
P2: hòa tan vào KOH dư còn 12,8g oxit ko tan
P3: hòa tan vào 600ml HCl 2M
a) Viết các PT, xác định oxit ko tan
b) Tính a, b
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: y27576 trong Tháng Mười Một 18, 2007, 08:49:55 PM
cho em xin thêm vài y' kiến khác mới các bac'

à quên, rat cam on ban SILVER
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Mười Một 18, 2007, 09:06:07 PM
a/ PTHH bạn tự ghi nhé
P1 al2o3 dư trong phản ứng với koh và cuo
P2 cuo
b/vì cuo không tan trong kiềm nên m(cuo) = 12.8 =>n = 0.16
2cu + o2 --> 2cuo
0.16  0.08   0.16
khối lượng cu = 10.24 * 3 = 30.72
số mol o2 tác dung với 2 KL còn lại = 0.82
PTHH
4k + o2 --> 2k2o
x     x/4    x/2
4al + 3o2 --> 2al2o3
y      0.75y   y/2
k2o + h2o --> 2koh
x/2             x
2koh + al2o3 --> 2kalo2 + h2o
x     y/2- 0.04
(0.04 là số mol al2o3 dư)
=> x = y - 0.08(1)
ta có
x/4 + 0.75y = 0.82
thay 1 vào ta có
y = 0.84
=> x = 0.76
từ đó tính ra a và b
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lionsola trong Tháng Mười Một 18, 2007, 10:26:23 PM
@ nhocnhuhp: :D uhm, chắc sắp tới kt sẽ bi. kick ra thoai hiehie. ma` đáp án bạn làm đúng rồi đấy ^_^. mới đc có 1 bai ah hiehie
@ whitecat: wrong, vi` nhận biết dd ko đc. phép dùng màu của dd, chắc bạn ko bik ^_^. nếu nói như bạn thì chưa j đã nhận bik đc. muối Fe (II/III) và Cu rồi ah, vì các dd muối này có màu, khác với nhg~ dd còn lại ... và phần điều chế MgCl2 của bạn ko sai nhưng nếu cho điểm chỉ cho đc. 3/5 phần điểm, vì đề hỏi 5 cách điều chế chứ ko fải 5 pt điều chế, kể cả đề hỏi 5 pt thì bạn cũng nên tìm những pt có dạng khác nhau mà làm chứ ko nên làm mãi theo những cách đã học theo nhiều pt. gud luck. và phần của Fe thì cũng sai tất, pt 3 ko thể gộp lại 1 pt như thế đc., thật sự nó là 2 pt khác biệt nhau ... còn 2 câu đầu Fe đúng rồi đêi.
 @ doanngocanh : hình như bài bạn sai rồi đêi, xem lại giùm mình nhé, mình fải out rồi :D ko giải thik cho bạn đc. nữa. có j lần sau lên giải thik cho ^_^
 bye bye, làm bài khí thế lên nào :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 19, 2007, 01:55:23 PM
Đốt cháy 33,4 g hỗn hợp B1 gồm bột các kim lọai Al, Fe, Cu ngòai không khi, thu được 41,4 hỗn hợp B2 gồm 3 oxit ,cho tòan bộ B2 thu được tác dụng hòan tòan với dung dịch H2S04 20% (d=1,14 g/ml).tính V tối thiểu của dung dịch H2S04 để hoà tan hoàn toàn hết B2
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp các kim loại trên ta được hỗn hợp các oxit tương ứng. Vậy khối lượng chất rắn tăng lên chính là khối lượng oxi đã phản ứng để tạo Al2O3, FexOy, CuO.
---> mO2 = 41,4 - 33,4 = 8 gam
Khi các oxit tác dụng với H2SO4, toàn bộ lượng oxi trong oxit lại nằm trong H2O, vậy số mol H2O là: nH2O = 2nO2 = 2.8/32 = 0,5 mol
Lượng hidro trong H2O lại chính là lượng hidro trong axit, vậy số mol axit phản ứng là: nH2SO4 = nH2O = 0,5 mol
---> mH2SO4 = 0,5.98 = 49 gam
---> m dd H2SO4 = 49.100/20 = 245 gam
---> V dd H2SO4 = 245/1,14 = 215 ml

(http://i219.photobucket.com/albums/cc292/abcdsgreter/moi1.gif)Ngày này năm xưa: 19 - 11
Mikhail Vasil'evich Lomonosov sinh ngày 19/11/1711, nhà bác học, nhà sử học, hoạ sĩ và nhà thơ Nga .Ông có nhiều nghiên cứu như tìm ra định luật bảo tồn vật chất; góp phần xây dựng thuyết động học phân tử, định luật bảo toàn khối lượng trong các phản ứng hoá học.  :D James Batcheller Sumner sinh ngày 19/11/1887, người Mỹ, ông đoạt giải Nobel năm 1946 về việc khám phá khả năng kết tinh enzym.  :D Earl W.Jr Sutherland sinh ngày 19/11/1915, ông đoạt giải Nobel năm 1971 về những khám phá liên quan đến cơ chế hoạt động của các hormon.

 

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhocnhu_hp trong Tháng Mười Một 19, 2007, 10:45:37 PM
Đề 1
\Bài 4: Mg+Cl2=MgCl2
       Mg+HCl=MgCl2
       Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
       Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn
       Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
\
Mình tưởng dùng 5 cách thì mỗi cách  phải khác nhau ai dè bạn cho Mg td với cả 3 muối clorua. ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Vu Duc Trung trong Tháng Mười Một 20, 2007, 03:09:01 PM
De 1:
3. Fe + H2SO4 ==> FeSO4 + H2
   Fe + CuSO4 ==> FeSO4 + Cu
   Fe + Fe2(SO4)3 ==> 3FeSO4
4. Mg + Cl2 ==> MgCl2
   Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
   Mg + CuCl2 ==>MgCl2 + Cu
   Mg + 2FeCl3 ==> MgCl2 + 2FeCl2
Con hinh nhu bai 1 de 4 ban co the chep day du lai de hok,dung bot cau nao,chu hok thi co ve de chua chat che lam.Chi cho khoi luong cua hon hop va cua NaOH nhu de bai thi hok the CM duoc duoc thanh phan cua ket tua X cung nhu dd Y.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lionsola trong Tháng Mười Một 20, 2007, 08:57:02 PM
đâu có bỏ câu nào, câu đó mình thấy dễ mà ... thôi để gợi ý : bạn viết pt p.ứng, đặt ẩn rồi lập hệ pt ra, sau đó có số mol rồi thì tính mấy cái khác dễ mà, đem chia cho 0.5l là ra đc. Cm ...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lionsola trong Tháng Mười Một 20, 2007, 08:59:39 PM
con` nua~, ca^u 4 ban. lam` moi dc. 3 cach ah, cach thu 4 cua ban. cung~ la` cho no td voi muoi clorua thoy, chi co khac so mol => pt thay doi chut xiu. thoy de noi lun ne, neu' đề nói "nêu cách điều chế ...." thì ko giới hạn 1 pt trong mỗi cách làm đâu, 1 cách có thể có 2-3 pt muh ...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lionsola trong Tháng Mười Một 20, 2007, 09:02:12 PM
we^n khen nua~ cau 1 lam` wa chinh xac hiehiehie :D :D :D nhu*ng thieu dieu kien, chac tai. ko danh chu~ nhiet do vo dc dung ko :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lionsola trong Tháng Mười Một 21, 2007, 01:09:06 PM
lớp 9 mà khó hơn sao làm đc. anh ... mấy bài này thấy ko có ai làm òy nè ...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanlove227 trong Tháng Mười Một 21, 2007, 07:49:36 PM
BÀI NÀY TỆ WA EM K THICK1 ĐâU CAC BẠN DIỀU BỊ THIẾU SOÁT NHAT LÀ Vu Duc Trung LÀM TRẬT TỪ ĐẦU LUÔN TỆ WA
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Mười Một 22, 2007, 08:22:20 AM
Ê bà già nhiều chuyện! Trong lớp có giáo sư rồi không chịu hỏi, lên đây hỏi làm gì? Già rồi mà còn "xấu hổ quá" không biết nhục. Số electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hoặc sát lớp ngoài cùng có khả năng hình thành liên kết hóa học. Trong SGK ghi quá rõ.
Sorry các member khác nha. Đây là người quen trong lớp. Bài toán cụ thể như sau " X có 2 e hóa trị. Y có 5 e hóa trị. vậy hợp chất giữa X và Y là ? " Mình trả lời là X5Y2 mà mụ già này cứ cãi

Dù gì thì cũng không nên quá nặng lời
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 22, 2007, 11:14:46 AM
Mọi người cho em hỏi công thức tính Ph của một dung dịch ( chưa học mà đề thì lại cho  ;))
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Một 22, 2007, 11:35:50 AM
Mọi người cho em hỏi công thức tính Ph của một dung dịch ( chưa học mà đề thì lại cho  ;))
pH = -log [H+]
Cái này nếu bạn hợc lớp 10 chuyên hoá Lê Hồng Phong thì sẽ được học vào học kì II đó ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 22, 2007, 05:11:10 PM
Mọi người cho em hỏi công thức tính Ph của một dung dịch ( chưa học mà đề thì lại cho  ;))
pH = -log [H+]
Cái này nếu bạn hợc lớp 10 chuyên hoá Lê Hồng Phong thì sẽ được học vào học kì II đó ;)
-Hình như cái này còn phân ra trong trường hợp Axit hay bazơ phải không?
-Mình cũng đang học chuyên hóa nhưng mới là HKI nên chưa dạy tới ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 22, 2007, 05:13:01 PM
Sao có sách lại nói : Ph axit =   -lg[CM]
                      Ph bazơ = -14.lg[CM]
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Một 22, 2007, 10:22:59 PM
Sao có sách lại nói : Ph axit =   -lg[CM]
                      Ph bazơ = -14.lg[CM]
Công thức ct1inh chung là như mình đã post. Thựcc ra có hai công thức tính là nồng độ pH và pOH. Bạn mua cuốn sách "Hoá phân tích - Cân băa2ng ion trong dung dịch" cảu Bộ giáo dục vào Đào tạo biên soạn do nhà xuất bản giáo dục phát hành (cuốn này học kì II bạn sẽ dùng đó) ;)
Thân :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 22, 2007, 10:35:48 PM
Sao có sách lại nói : Ph axit =   -lg[CM]
                      Ph bazơ = -14.lg[CM]
Ôi trời, sao em lại viết thế này, làm gì có pH của axit hay của bazo. Bọn em chưa học hoạt độ nên trước mắt cứ tính thế này:
pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
Biểu thức liên hệ: pH + pOH = 14.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Mười Một 23, 2007, 08:25:35 AM
Câu 1: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A. Li.
B. Rb.
C. K.
 D. Na.
Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A. 20,8 gam.
B. 23,0 gam.
 C. 18,9 gam.
 D. 25,2 gam.
Câu 4: Saccarozơ và glucozơ đều có
A. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.
B. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.
C. phản ứng với dung dịch NaCl.
D. phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng.
Câu 5: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A. bọt khí bay ra.
B. kết tủa trắng xuất hiện.
C. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
 D. bọt khí và kết tủa trắng.
Câu 6: Axit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là
A. CnH2n -3COOH (n ≥ 2).
 B. CnH2n+1COOH (n ≥ 0).
C. CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0).
D. CnH2n-1COOH (n ≥ 2).
Câu 7: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Ca2+, Mg2+.
B. Na+, K+.
C. SO42-, Cl-.
D. HCO3-, Cl-.
Câu 8: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là
A. Ba, Fe, K.
B. Na, Fe, K.
C. Na, Ba, K.
D. Be, Na, Ca.
Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
A. Zn.
B. Sn.
C. Pb.
D. Cu. Câu
10: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là
B. R2O3.
C. RO.
D. RO2.
A. R2O.
Câu 11: Thuốc thử dùng để phân biệt giữa axit axetic và rượu etylic là
A. kim loại Na.
B. dung dịch NaNO3.
C. quỳ tím.
D. dung dịch NaCl.
Câu 12: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là
 A. C2H5COOCH3.
B. CH3COOCH3.
C. C2H3COOC2H5.
D. CH3COOC2H5.

đáp án sẽ là
 1.D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.C(RO) 11.C 12.D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhocnhu_hp trong Tháng Mười Một 23, 2007, 04:53:18 PM
4) hòa tan hoàn toàn 11.9g hh Al và Zn trong dd H2SO4 loãng thu đc. 8.96l H2
- xác định % về m của kim loại trong hh ban đầu
- tính V dd H2SO4 0.5M để hòa tan hết kim loại trên.
 
nH2=0,4 mol
Gọi x là nAl -->mAl=27x (g), y là nZn -->mZn=65y (g)
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2  (1)
2mol  3mol                   3mol
xmol   ?                   -->3x/2mol
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2   (2)
1mol 1mol              1mol
ymol   ?             -->y mol
Ta có hệ pt:   27x + 65y = 11,9 g
               3x/2 + y  = 0,4 mol
Giải ra ta có : y=0,1 mol
                x=0,2 mol
mAl=27x= 27.0,2=5,4 g
mZn=65y=65.0,1= 6,5 g
%Al=45,38 %
%Zn= 54,62 %

nH2SO4 (1)= 0,3 mol
nH2SO4 (2)= 0,1 mol
VH2SO4 = 0,3 + 0,1 / 0,5 =0,8 (l)
 ;D :D :)

               


Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mai Lam trong Tháng Mười Một 24, 2007, 09:50:51 AM
Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 24, 2007, 10:21:00 AM
Lập tỉ lệ CO2/KOH để biết muối nào tạo thành , sau đó tính ra khối lượng của từng muối. ok ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mr.Dol trong Tháng Mười Một 26, 2007, 05:43:58 PM
 Tui không hiểu tính phân cực trong liên kêt cộng hóa trị như thế nào .
   + Tính phân cực là gì ?
   + Dấu hiệu nhận biết tính phân cực ??? ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoanghabk88 trong Tháng Mười Một 26, 2007, 06:07:51 PM
theo mình nghĩ
giải thích theo phương pháp VB
liên kết cộng hóa trị tạo thành chủ yếu do sự góp chung e độc thân có spin ngược dấu tạo thành các MO
khi một trong hai nguyên tử có xu hướng kéo cặp e về phía mình dẫn tới xác suất xuất hiện của cặp e về phía nguyên tử đó tăng lên.tạo ra một đầu âm và một đầu dương.Tạo ra lực hút tĩnh điện.tạo thành liên kết phân cực.
còn nhận biết ah
dựa vào độ âm điện
gọi x la độ chênh lệch về độ âm điện của hai nguyên tử
 x= o thì liên kết không phân cực
x<2 là liên kết phân cực
x>2 là liên kết ion
đó là lí thuyết nhưng cũng có những liên kết ko thể phân định rõ là kiểu liên kết nào.Nó chỉ có tính tương đối thôi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 26, 2007, 07:20:22 PM

 x= o thì liên kết không phân cực
x<2 là liên kết phân cực
x>2 là liên kết ion
 
Hình như chưa chính xác lắm:
0 <= x <= 0.4   thì liên kết không phân cực
0.4 < x <= 1.77  là liên kết phân cực
x>1.77 là liên kết ion
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Một 26, 2007, 07:48:44 PM
Mấy pác giúp em bài này. Dự đoán trạng thái lai hóa của các chất sau: [BeF4]2-, [Pt(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]3+, [Pt(NH3)2Cl2].
Cám ơn các pác nhiều.  :) :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hongbangchu trong Tháng Mười Một 26, 2007, 08:13:14 PM

Câu 1: Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tửcủa  một nguyên tố thuộc nhóm VIA là  24. Nguyên tử khối của nguyên tố đó là
A. 19   
B. 16   
C. 12   
D. 32
Câu 2: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 20. Vậy X thuộc chu kì nào và nhóm nào?
A. Chu kì 3 nhóm IIIB   
B. Chu kì 3 nhóm IIIA
C. Chu kì 4,nhóm IIA   
D. Chu kì 4 nhóm IIB
Câu 3: Cho biết số hiệu nguyên tử của Ne là 10. Hãy chon những ion duới đây ion nào có cấu hình e giống Ne: 16S2-, 13Al3+, 12Mg2+, 8O2-.
A. S2-, Mg2+, O2-   
B. Al3+, Mg2+, O2-   
C. S2-, Al3+, Mg2+   
D. S2-, Al3+, O2-
Câu 4: Cho 4.6g một kim loại nhóm IA tác dụng hết với H2O thu được 2.24l khí H2 (đktc). Kim loại đó là:
A. Li   
B. Na   
C. K   
D. Rb
Câu 5: Cho các nguyên tố sau: Al, C, S, Na, Mg. Chiều  tăng tính axit của oxit của các nguyên tố trên là:
A. Na2O < MgO < Al2O3< CO2 < SO2   
B. MgO < Na2O < CO2< Al2O3 < SO2
C. MgO < Na2O < Al2O3< CO2 < SO2   
D. Na2O < MgO < CO2 < Al2O3 < SO2
Câu 6: Cho các nguyên tố sau: O, S, Se, Te , chiều tăng dần của tính phi kim là:
A. Te, Se, S, O   
B. Se, Te, S, O   
C. S, Te, Se, O   
D. O, S, Se, Te
Câu 7: Cation R+ có cấu hình kết thúc ở phân lớp 3p6 vậy R thuộc:
A. Chu kì 2, nhóm VIA   
B. Chu kì 4, nhom VIA
C. Chu kì 3, nhóm IA   
D. Chu kì 4, nhóm IA
Câu 8: Cho biết số hiệu của nguyên tố X là 25 hãy chọn cấư hình đúng của X:
A. [Ar]3d54s2   
B. [Ar] 3d34s2   
C. [Ar]3d64s1   
D. [Ar]4s23d3
Câu 9: Dãy các nguyên tố sau được sắp xếp theo chiều tăng của bán kính nguyên tử?
A. Mg, Be, C, O, F   
B. F, Be, C, Mg, O   
C. Be, F, O, C, Mg   
D. F, O, C, Be, Mg
Câu 10: Dãy nguyên tố nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính kim loại ?
A. Be,Mg,Ca, K   
B. K, Ca, Mg, Be   
C. Mg, Be, K, Ca   
D. Mg, Be, Ca, K
Câu 11: Hãy cho biết tính chất nào dưới đây không biến đổi tuần hoàn?
A. Tính kim loại – phi kim   
B. Số electron lớp ngoài cùng
C. Độ âm điện   
D. Điện tích hạt nhân
Câu 12: Oxit cao nhất của nguyên tố R với oxi là RO2 , trong đó oxi chiếm 72.73% về khối lượng. Nguyên tố R là :
A. Cacbon   
B. Lưu huỳnh.   
C. Nitơ   
D. Silic
Câu 13: Câu phát biểu sai về độ âm điện :
A. Trong nhóm A đi từ trên xuống độ âm điện giảm dần
B. Độ âm điện là một đai lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố trong liên kết với nguyên tố khác
C. Trong chu kì đi từ trái sang phải độ âm điện giảm dần
D. ĐỘ âm điện và tính phi kim của nguyên tố biến thiên tuần hoàn khi điện tích hạt nhân tăng dần
Câu 14: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính phi kim là?
A. I, Br, F, Cl   
B. Br, I, Cl, F   
C. I, Br, Cl, F   
D. F, Cl, Br, I
Câu 15: Oxit cao nhất của một nguyên tố R công thức có dạng: RO2. Trong hợp chất của R với H thì có 25%H về khối lượng nguyên tố R là:
A. O   
B. Mg   
C. C   
D. Na
Câu 16: nguyên tố X thuộc nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 4s1. Vậy cấu hình electron của X là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1   
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1   
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Câu 17: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng chu kì 3. ở hai nhóm A liên tiếp có tổng số proton là 23. Hai nguyên tố A và B là:
A. O và F   
B. Na và Mg   
C. K và Ca   
D. Mg và Al
Câu 18: Oxit cao nhất với của nguyên tố X thuộc nhóm IVA với oxi chứa 53.33% oxi. Công thức của oxit đó là:
A. CO2   
B. SnO2   
C. SiO2   
D. PbO2
Câu 19: Một nguyên tố thuộc chu kì 4  nhóm IIA, cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1   
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6   
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Câu 20: A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B là 32. Hai nguyên tố đó là:
A. O và S   
B. N và P   
C. Mg và Ca   
D. C và Si
Câu 21: X và Y là 2 nguyên tố thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số proton trong hạt nhân hai nguyên tử là 32. Hỏi số hiệu nguyên tử X và Y bằng:
A. 4 và 28   
B. 6 và 36   
C. 10 và 22   
D. 12 và 20
Câu 22: Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IIA, X có cấu hình là:
A. 1s2 2s2 2p6   
B. 1s2 2s2 2p6 3s2   
C. 1s2 2s2 2p5 3p4   
D. 1s2 2s2 2p6 3s1
Câu 23: Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12
Nguyên tố đó là:
A. Mg   
B. K   
C. Al   
D. Ca
Câu 24: Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. nguyên tố đó có vị trí như thế nào:
A. Chu kì 3  nhóm II B   
B. Chu kì 4  nhóm I B
C. Chu kì 4,  nhóm IA   
D. Chu kì 2  nhóm VI A
Câu 25: Anion R-  có cấu hình e kết thúc ở phân lớp 3p6 vậy cấu hình e của nguyên tử R là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6   
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5   
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1   
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Câu 26: Nếu 2 nguyên tử X và Y có số hiệu nguyên tử hơn kém nhau 1 đơn vị và tổng số hiệu nguyên tủ là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kì 3 nhóm VIA và VIIA   
B. Chu kì 3 nhóm IIA và IIIA
C. Chu kì 3 nhóm IIIA và IVA   
D. Chu kì 2 nhóm VIIA và VIIIA
Câu 27: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p3 công thức oxit cao nhất và công thức của hợp chất với H là:
A. R2O5, RH3   
B. RO¬2, RH4   
C. RO3, RH¬2   
D. R2O7, RH
Câu 28: Chọn phát biểu sai:
A. Trong một chu kì bán kính của nguyên tử giảm theo chiêu tăng  dần của điện tích hạt nhân.
B. Trong một chu kì tính axit của oxit và hidroxit tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
C. Trong một chu kì tính kim loại giảm dần, tình phi kim tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
D. Trong một chu kì tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Câu 29: Trong bảng tuần hoàn nhóm nguyên tố gồm những phi kim điển hình là:
A. IVA   
B. VIIA   
C. VA   
D. VIA

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 26, 2007, 10:12:48 PM
Mấy pác giúp em bài này. Dự đoán trạng thái lai hóa của các chất sau: [BeF4]2-, [Pt(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]3+, [Pt(NH3)2Cl2].
Cám ơn các pác nhiều.  :) :)
Theo thứ tự : sp3d1 , sp3d2 , sp3d2 , sp3d3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 26, 2007, 10:21:15 PM
Cho hh A gồm kim loại R(I) và X(II). Hòa tan 3 g A trong dd chưa HNO3 và H2SO4 (đặc) thu 2.94 g hỗn hợp khí gồm NO2 và khí D , có thể tích là 1.344l .
a) Tính m muối khan thu được.
b) Nếu tỉ lệ khí NO2 và D thay đổi thì khối lượng m thay đổi như thế nào
c) nếu cho cùng 1 lượng khí Cl2 cho tác dụng lần lượt với kl R và X thì m kim loại đã phản ứng gấp 3.375 lần m của kim loại X. m muối clorua của R thu gấp 2.126 lần m muối clorua của X . Xác định tỉ lệ % trong A
( Câu c giải cụ thể giùm nha  ;D)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoanghabk88 trong Tháng Mười Một 27, 2007, 12:57:12 AM
số liệu này mình tham khảo của một cô giảng viên trường bách khoa hà nội
chẳng lẽ cô sai
để tra lại sách cái đã
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 27, 2007, 06:31:14 AM

 x= o thì liên kết không phân cực
x<2 là liên kết phân cực
x>2 là liên kết ion
 
Hình như chưa chính xác lắm:
0 <= x <= 0.4   thì liên kết không phân cực
0.4 < x <= 1.77  là liên kết phân cực
x>1.77 là liên kết ion

Đây là số liệu trong sách hóa đại cương của chương trình đại hoc chắc chằng khong sai, có thể cô bạn đã làm tròn số  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 27, 2007, 07:44:56 AM
 Cái số liệu này thì tùy tác giả viết khác nhau , nhưng mình là học sinh nên phải theo SGK là chắc chắn .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Một 27, 2007, 07:52:17 AM
 Mình post cái số liệu trong giáo trình Mỹ " Chemistry" của Addoson-Weslay mọi người tham khảo > Các thầy khi viết sách SK ni` cũng đã tham khảo sách đó rồi ( và thêm 1 số sách khác nữa ...)
         Electronegativity Differences and Bond Types
  0-0.4             Covalent ( nonpolar)           Ex:  H-H
  0.4-1.0           Covalent ( moderately polar)   Ex:  H-Cl
  1.0-2.0           Covalent ( very polar)         ex; H-F
 >= 2.0             Ionic                          ex: NaCl       
Thế nhé mọi người ko phải bàn cãi thêm đâu  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 28, 2007, 06:29:06 AM
1.B   2.C   3.B  4.B   5.A   6.A   7.C   8.A   9.A  10.C  11.D  12.A
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 28, 2007, 06:48:17 AM
13.C  14.C  15.C  16.B  17.B  18.C  19.B  20.C  21.D  22.B  23.A  24.C  25.B  26.B  27.A  28.D  29.B
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Một 28, 2007, 01:14:22 PM
Theo thứ tự : sp3d1 , sp3d2 , sp3d2 , sp3d3
[/quote]

Pác laykyluc ơi, làm sao pác xác định nhanh vậy. Pác chỉ em với, em cám ơn hiều lắm.  :) :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười Một 28, 2007, 05:15:42 PM
Viết phân bố e  vào AO là làm được thôi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Một 28, 2007, 06:00:41 PM
Viết phân bố e  vào AO là làm được thôi
Cám ơn pác đã hướng dẫn 1 cách nhưng em muốn hỏi anh Lackyluc kìa. Chẳng lẽ ảnh viết CTCT mà phân bố e vào. Cách nhanh nhất kìa, ko cần viết CTCT hay CT e.
Cám ơn.  :) :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hongbangchu trong Tháng Mười Một 28, 2007, 07:15:15 PM
Bài 1: Hoà tan 8,5 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bảng hệ thống tuần hoàn vào nước được 1000ml dung dịch C và 3,36 lít khí (đo đktc).
a) Xác định A, B và nồng độ mol/lít của các ion có trong dung dịch C.
b) Lấy 500ml dung dịch C cho tác dụng với 250ml dung dịch chứa hỗn hợp chứa H2SO4 0,1M và HCl nồng độ x (mol/l). Tính x (Biết dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 7).

Bài 2: Hỗn hợp A gồm Al, Fe và Mg. Cho 15,5 gam hỗn hợp A vào 1 lít dung dịch 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 8,96 lít NO  duy nhất (ở đktc).
Mặt khác cho 0,05 mol A vào 500ml dung dịch H2SO4 0,5M thu được dung dịch C. Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2 gam chất rắn.
a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b) Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,2M và NaOH 0,1M cần cho vào dung dịch B để thu được lượng kết tủa là lớn nhất? là bé nhất?
c) Tính nồng độ của các ion trong dung dịch C (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Trích từ tài liệu của "netthubuon"
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 28, 2007, 07:36:25 PM
Cách của mình: xác định số e ngoài cùng của nguyên tử trung tâm (dựa vào nhóm) rùi xác định số e còn lại sau khi nhân hay nhường. rùi ta có số vùng e trong không gian = số e lk + (số e không lk)/2 . rùi từ số vùng e đó xác định kiều lai hóa . ok ( hơi dài;D )
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 28, 2007, 07:41:58 PM
Để lấy Vd cho dễ hiểu nha : (BeF4)2- . Be là nguyên tử trung tâm có 4 e lớp ngoài cùng , sau đó là 6e do nhận thêm 2e . Dùng 4e lk với 4 nguyên tử F còn 2e không lk (1 cặp) => có 5 vùng e trong không gian =>lai hóa sp3d1
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Một 28, 2007, 09:57:27 PM
Để lấy Vd cho dễ hiểu nha : (BeF4)2- . Be là nguyên tử trung tâm có 4 e lớp ngoài cùng , sau đó là 6e do nhận thêm 2e . Dùng 4e lk với 4 nguyên tử F còn 2e không lk (1 cặp) => có 5 vùng e trong không gian =>lai hóa sp3d1
Bạn có thể cho ví dụ khác được không? Mình không hiểu rõ lắm^^
Thanks
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Một 28, 2007, 09:58:50 PM
Cách của mình: xác định số e ngoài cùng của nguyên tử trung tâm (dựa vào nhóm) rùi xác định số e còn lại sau khi nhân hay nhường. rùi ta có số vùng e trong không gian = số e lk + (số e không lk)/2 . rùi từ số vùng e đó xác định kiều lai hóa . ok ( hơi dài;D )
BẠn cho mình ví dụ nha, hơi khó hình dung ra
Thanks bạn nhiều :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Mười Một 28, 2007, 10:01:20 PM
  1. Ngtố X có tổng số hạt là 58. Số e ngoài cùng là 8. Hãy xác định tên ngtố X.??
     Giải: ta có 8e lớp ngoài nên có được cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
    suy ra: X ở chu kỳ 3, nhóm VIIIA và tính Z= 18. Dựa vào bảng tuần hoàn ta thấy được X là ngtố Ar
  ( coi giúp em xem có đúng ko. Nếu sai thì sửa lại giùm em, thank you mọi ng nhiều).
  2. Khi cho 7.8g KL kiềm td với nước thì thu dc 2.24l khí hidro ( dktc). Cho bik tên KL.
     giải: viết pt __ tìm số mol của H và KL kiềm đó rùi....( bí mất tiêu)
    ( bài này thì chắc sai, cứu em với)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ferero trong Tháng Mười Một 28, 2007, 10:24:51 PM
bài 2 ra kali
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 28, 2007, 10:40:23 PM
Vd như NH3 có 3e lk còn lại 1 cặp e không lk suy ra có 4 vùng e trong không gian =>lai hóa sp3 ( hình tháp)  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Mười Một 28, 2007, 11:01:32 PM
bài 2 ra kali

   Trùi ui, tui cần cách giải và bài giảng nữa, ghi khơi khơi vầy ko cóa hiểu bạn ơi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: croissand trong Tháng Mười Một 28, 2007, 11:16:12 PM
bài í dễ mừ. tính số mol hidro thế vào phương trình suy ra số mol Kl Kiềm. Có khối lượng chia số mol là ra khối lương mol. Ra Kali í
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 04:06:21 AM
Thôi mình làm luôn rồi mọi người bàn thế nào thì bàn:
1.a) Số mol e trao đổi: ne = 2nH2 = 2.3,36/22,4 = 0,3 mol = n (kim loại)
Khối lượng nguyên tử trung bình của 2 kim loại: 8,5/0,3 = 28,33
Hai kim loại kiềm kế tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn nên chúng là Na và K. Đặt x và 0,3 - x là số mol của chúng và cũng là số mol kiềm sinh ra
---> 23x + 39(0,3 - x) = 8,5 ---> x = 0,2 mol
---> Số mol các ion nNa+ = 0,2 mol, nK+ = 0,1 mol, nOH- = 0,3 mol ---> []
b). Một nửa C chứa 0,15 mol OH-. Dung dịch thu được có pH = 7 chứng tỏ pư trung hòa xẩy ra vừa đủ: 0,25(0,1.2 + x) = 0,15 ---> x = 0,4 mol/l

2. Hướng dẫn:
a. + Đặt số mol Mg, Al, Fe là a, b, c mol ---> 24a + 27b + 56c = 15,5 gam
   + Số mol e trao đổi: ne = 2a + 3b + 3c = 3nNO = 1,2 mol
Ở thí nghiệm sau:
+ Số mol hỗn hợp: k(a + b + c) = 0,05 mol  ( k là hệ số tỷ lệ)
+ Khối lượng oxit thu được (MgO + Fe2O3)
    m oxit = 40ka + 160kc = 2
Giải hệ tìm được 4 ẩn với a, b, c là số mol trong hh đầu, ka, kb, kc là số mol trong 0,05 mol hh cho pư với H2SO4.
Có lẽ bài này chỉ mắc ở câu a, các ý còn lại không có gì phải bàn nữa.


(http://i219.photobucket.com/albums/cc292/abcdsgreter/moi1.gif)Ngày này năm xưa: 28 - 11
John Wesley Hyatt, nhà hóa học người Mỹ, sinh ngày 28/11/1837. Ông phát minh ra nhựa dẻo celluloid.  :D Alfred Nobel nhận được bằng sáng chế về thuốc súng không khói (Ballistite) vào năm 1887.  :D Maurice Arveson, nhà hóa học người Mỹ, sinh ngày 28/11/1902. Ông từng là chủ tịch Hội hóa học Mỹ, nghiên cứu về công nghệ hóa dầu, và có bằng phát minh về quy trình chuyển đổi các hydrocarbon (bằng phát minh số 2,360,463).  :D Hợp chất tinh khiết đầu tiên của berkelium (Bk, 97) được công bố tại Đại học California, Berkeley vào năm 1962.

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 06:37:44 AM
 

  2. Khi cho 7.8g KL kiềm td với nước thì thu dc 2.24l khí hidro ( dktc). Cho bik tên KL.
     giải: viết pt __ tìm số mol của H và KL kiềm đó rùi....( bí mất tiêu)
    ( bài này thì chắc sai, cứu em với)
Gọi KL kiềm là A tacó PT : A + H2O --> ẠOH + 1/2H2
Số mol của nH2 =2.24 : 22.4 = 0.1(mol)--> nA= 0.2--> MA= 7.8 : 0.2=39(K)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 06:40:53 AM
Mọi người giải thử bài này nhá:Chia a hh gồm Mg và Al thành 3 phần bằng nhau: phần 1 cho pứ vừa đủ với đ H2SO4 thì thu dc 7.84(l) H2 dkc.Phần 2 cho pứ với Clo dư thì thu dc 65,2g hh muối khan.Xác định a
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 06:53:51 AM
Vd như NH3 có 3e lk còn lại 1 cặp e không lk suy ra có 4 vùng e trong không gian =>lai hóa sp3 ( hình tháp)  ;D
Mình chỉ mới biết tới lai hóa sp, sp2 , sp3 thui. NH3:  N là nguyên tử trung tâm N thuộc nhóm V bỏ ra 3e để liên kết với 3 H nên còn 2e = 1 cặp e tự do (ko lk)+ 3lk xích ma = 4 nên đây là lai hóa sp3 <<< cách 2  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 06:59:32 AM
Vd như NH3 có 3e lk còn lại 1 cặp e không lk suy ra có 4 vùng e trong không gian =>lai hóa sp3 ( hình tháp)  ;D
Theo mình giải thích như bạn thì chưa chính xác cho trường hợp C2H2
H-C=-C-H (=- lk3 áh vì ko bjết ghi ra sao  ;D) C thuộc nhóm IV mỗi C đều bỏ ra 4e để lk-> 0 cặp e tự do + 2lk xích ma =2 ---> lk sp.Nếu như nói theo cách bạn luckylac thì C2H2 lai hóa sp3 àh ??
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hongbangchu trong Tháng Mười Một 29, 2007, 08:19:11 AM
ok. bạn đề ra hướng giải khá ổn rùi. mình khỏi cân post đáp án lên nữa. các bạn nào còn có cách nào hay hơn thì mời post tiếp nhé, thân. :D :D ??? ::) :P
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Mười Một 29, 2007, 09:06:31 AM
    Cám ơn bạn nhiều nha

  2. Khi cho 7.8g KL kiềm td với nước thì thu dc 2.24l khí hidro ( dktc). Cho bik tên KL.
     giải: viết pt __ tìm số mol của H và KL kiềm đó rùi....( bí mất tiêu)
    ( bài này thì chắc sai, cứu em với)
Gọi KL kiềm là A tacó PT : A + H2O --> ẠOH + 1/2H2
Số mol của nH2 =2.24 : 22.4 = 0.1(mol)--> nA= 0.2--> MA= 7.8 : 0.2=39(K)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 10:15:57 AM
Mọi người giải thử bài này nhá:Chia a hh gồm Mg và Al thành 3 phần bằng nhau: phần 1 cho pứ vừa đủ với đ H2SO4 thì thu dc 7.84(l) H2 dkc.Phần 2 cho pứ với Clo dư thì thu dc 65,2g hh muối khan.Xác định a
Bạn đặt trong mỗi phần có x, y mol Mg, Al rồi viết phương trình và lập hệ sau:
+ nH2 = nMg + 3nAl/2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol
+ m muối = 95x + 133,5y = 65,2
Giải hệ, ---> a = 3(24x + 27y)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười Một 29, 2007, 11:23:24 AM
Vd như NH3 có 3e lk còn lại 1 cặp e không lk suy ra có 4 vùng e trong không gian =>lai hóa sp3 ( hình tháp)  ;D
Theo mình giải thích như bạn thì chưa chính xác cho trường hợp C2H2
H-C=-C-H (=- lk3 áh vì ko bjết ghi ra sao  ;D) C thuộc nhóm IV mỗi C đều bỏ ra 4e để lk-> 0 cặp e tự do + 2lk xích ma =2 ---> lk sp.Nếu như nói theo cách bạn luckylac thì C2H2 lai hóa sp3 àh ??
Nếu xài VSEPR thì mỗi C tạo dc 1LK C-C và 2 LK pi C-C do đó có tổng cộng là 3 e của mỗi C tham gia LK nhưng mà lại LK chỉ 2 nguyên tử do đó có 1 vùng e LK trong kô gian và còn 1 e để tạo LK C-H nghĩa là thêm 1 vùng kô gian nữa => 2 vùng ~ sp
Mấy pác giúp em bài này. Dự đoán trạng thái lai hóa của các chất sau: [BeF4]2-, [Pt(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]3+, [Pt(NH3)2Cl2].
Cám ơn các pác nhiều.  :) :)
Để giải thích toàn bộ bài này, nên nghiên cứu kĩ về VB áp dụng cho phức, chứ xài mấy cái qui tắc kinh nghiệm thì chỉ đúng dc phần nào thoai
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 12:01:29 PM
Vd như NH3 có 3e lk còn lại 1 cặp e không lk suy ra có 4 vùng e trong không gian =>lai hóa sp3 ( hình tháp)  ;D
Theo mình giải thích như bạn thì chưa chính xác cho trường hợp C2H2
H-C=-C-H (=- lk3 áh vì ko bjết ghi ra sao  ;D) C thuộc nhóm IV mỗi C đều bỏ ra 4e để lk-> 0 cặp e tự do + 2lk xích ma =2 ---> lk sp.Nếu như nói theo cách bạn luckylac thì C2H2 lai hóa sp3 àh ??
Nếu xài VSEPR thì mỗi C tạo dc 1LK C-C và 2 LK pi C-C do đó có tổng cộng là 3 e của mỗi C tham gia LK nhưng mà lại LK chỉ 2 nguyên tử do đó có 1 vùng e LK trong kô gian và còn 1 e để tạo LK C-H nghĩa là thêm 1 vùng kô gian nữa => 2 vùng ~ sp
Mấy pác giúp em bài này. Dự đoán trạng thái lai hóa của các chất sau: [BeF4]2-, [Pt(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]3+, [Pt(NH3)2Cl2].
Cám ơn các pác nhiều.  :) :)
Để giải thích toàn bộ bài này, nên nghiên cứu kĩ về VB áp dụng cho phức, chứ xài mấy cái qui tắc kinh nghiệm thì chỉ đúng dc phần nào thoai
VSEPR ,VB là gì vậy bạn.Cái mình đưa ra ko phải kinh nghệim đâu ,mình đọc đc trong sách đóa ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Một 29, 2007, 01:24:46 PM
Mấy pác nói em chả hiểu gì cả. Theo em thì anh Laykluc đã giải thích kh1 rõ và em có thể giải thích một số trường hợp đơn giản như PCl5 hay SF6.
Ví dụ PCl5: P à nguyên tử trung tâm nhóm 5, ta lấy 5 trừ 5 (5 nguyên tử Cl) bằng 0. Sau đó lấy 5+0=5 được lk sp3d2.
Ko biết đúng ko mong anh Laykyluc góp ý kiến.  :) :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: flyingpig trong Tháng Mười Một 29, 2007, 03:14:28 PM
Cho 1 mol rươu C2H5OH và 1 mol CH3COOH vào bình thực hiện pu este hoá. Khi pu este hóa đạt được cb hóa học có 2/3 mol este tạo thành, Kcb của pu este hóa?
(bài này sách giải chả hiểu gì sất, xin mấy đại ca giải chi tiết giùm ;D ;D ;D ;D)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 05:09:47 PM
Mấy pác nói em chả hiểu gì cả. Theo em thì anh Laykluc đã giải thích kh1 rõ và em có thể giải thích một số trường hợp đơn giản như PCl5 hay SF6.
Ví dụ PCl5: P à nguyên tử trung tâm nhóm 5, ta lấy 5 trừ 5 (5 nguyên tử Cl) bằng 0. Sau đó lấy 5+0=5 được lk sp3d2.
Ko biết đúng ko mong anh Laykyluc góp ý kiến.  :) :)
Hixhix Em cũng k0 biết gì về lai hóa sp3d2 hết.Lai hóa như thế nào mà có phân lớp d thế nhỉ giải thích dùm em
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 29, 2007, 05:43:02 PM
Mấy pác nói em chả hiểu gì cả. Theo em thì anh Laykluc đã giải thích kh1 rõ và em có thể giải thích một số trường hợp đơn giản như PCl5 hay SF6.
Ví dụ PCl5: P à nguyên tử trung tâm nhóm 5, ta lấy 5 trừ 5 (5 nguyên tử Cl) bằng 0. Sau đó lấy 5+0=5 được lk sp3d2.
Ko biết đúng ko mong anh Laykyluc góp ý kiến.  :) :)
Hixhix Em cũng k0 biết gì về lai hóa sp3d2 hết.Lai hóa như thế nào mà có phân lớp d thế nhỉ giải thích dùm em

sp3d2 là hình trong không gian : tứ giác trong mp tại trọng tâm có 1 đường thẳng đi qua ở phía trên và dưới đường thẳng đóa còn 2 vùng e  <=> có 6 vùng. Mình cũng không hiểu tại sao lại có lai hóa d  ;D , nhưng chỉ cần từ số vùng e trong không gian là suy ra được kiểu lai hóa .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Một 29, 2007, 10:37:33 PM
Mấy pác nói em chả hiểu gì cả. Theo em thì anh Laykluc đã giải thích kh1 rõ và em có thể giải thích một số trường hợp đơn giản như PCl5 hay SF6.
Ví dụ PCl5: P à nguyên tử trung tâm nhóm 5, ta lấy 5 trừ 5 (5 nguyên tử Cl) bằng 0. Sau đó lấy 5+0=5 được lk sp3d2.
Ko biết đúng ko mong anh Laykyluc góp ý kiến.  :) :)
Hixhix Em cũng k0 biết gì về lai hóa sp3d2 hết.Lai hóa như thế nào mà có phân lớp d thế nhỉ giải thích dùm em

sp3d2 là hình trong không gian : tứ giác trong mp tại trọng tâm có 1 đường thẳng đi qua ở phía trên và dưới đường thẳng đóa còn 2 vùng e  <=> có 6 vùng. Mình cũng không hiểu tại sao lại có lai hóa d  ;D , nhưng chỉ cần từ số vùng e trong không gian là suy ra được kiểu lai hóa .
Ùhm chắc chị lackuluc đúng òi áh!cách giải thích của em chắc chỉ dành cho lai hóa ko có phân lớp d ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Một 29, 2007, 11:03:46 PM
Anh Laykyluc ơi, áp dụng cách của anh vào CO2 thì chả ra làm sao cả. Như C là nguyên tử trung tâm thuộc nhóm 4, lk với 2 oxi thì còn 2lk= 1 cặp.Vậy 2+1=3 thì lai hóa sp2 sao ? Trong sách ghi ai hóa dạng thẳng sp thôi mà. Mong anh giúp đỡ.  :) :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Xuan_Y_177 trong Tháng Mười Một 30, 2007, 08:11:27 AM
Sẵn đây các bác giải giùm em cái bài này nhá  ;D :
   Hòa tan 24,3g KL A bằng dd HNO3 được 8,96l (ĐKC) hh X bao gồm NO và N2o biết tỉ khối của X với H2 là 20,25.
    a/Tinh A
    b/Tinh VHno3 4M toi thieu can dung

            Em mới tham gia mong các bác nhiệt tình giúp đỡ  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Li_1208 trong Tháng Mười Một 30, 2007, 08:43:34 AM
Đặt a và b là số mol N0 và N20:
a+b=8,96:22,4
30a+46b=20,25x2x(8,96:22,4)
Giải hpt đo' là ra số mol
roìa theo bảo toàn electron thì ra được số mol chất A
Từ đó tính ra được M của chất A
mấy cái còn lai làm tương tự
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Xuan_Y_177 trong Tháng Mười Một 30, 2007, 09:02:46 AM
Bạn có thể giải bằng PU oxi hoa khu ko???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Xuan_Y_177 trong Tháng Mười Một 30, 2007, 09:17:37 AM
Trộn 2 dd chứa chì axetat và clorua vôi với lượng vừa đủ thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen PbO2 . Lọc tách kt, rửa sạch cho vào dd MnSO4 dư có mặt H2So4 thấy có một dd màu tím xuất hiện.Muốn làm mất màu tím này cần 100ml dd FeSO4 0,05M/H2SO4.Tính kl chì axetat và clorua vôi pư. ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Một 30, 2007, 07:36:42 PM
Anh Laykyluc ơi, áp dụng cách của anh vào CO2 thì chả ra làm sao cả. Như C là nguyên tử trung tâm thuộc nhóm 4, lk với 2 oxi thì còn 2lk= 1 cặp.Vậy 2+1=3 thì lai hóa sp2 sao ? Trong sách ghi ai hóa dạng thẳng sp thôi mà. Mong anh giúp đỡ.  :) :)
Trời sao lại sp2 : CTCT CO2 O=C=O nguyên tử C chẳng còn cặp e nào không lk cả nên chỉ có 2 vùng e trong không gian thôi => sp ( đường thẳng)  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Mười Một 30, 2007, 09:14:03 PM
Bà con cho hỏi cái này nha!
     A là một loại phân đạm chứa 46,67% nito.Để đốt cháy hoàn toàn 1,8g A cần 1,008lits O2 (đkc).Sản phẩm cháy gồm N2,CO2,hơi nước,trong đó tỉ lệ thể tích VCO2:V hơi H2O=1:2
   1)Xcas định CTPT, viết CTCT của A.Biết rằng CT đơn giản nhất của A là CTPT.
   2)Trong một bình kín dung tích kô đổi 11,2 lít chứa O2(đkc) và 0,9g A. sau khi đốt cháy hết chất A (sản phẩm cháy gồm N2,CO2,H2O)đưa nhiệt độ về 136,5 độ C ,P=P
       a)Tính p
       b)Cho tất cả khí trong bình đi từ từ qua 500ml dd NaOH 20%(d=1,2g/ml),Tính nồng độ % của các chất trong dd thu được,biết khi cho khí qua dd NaOH thì nước bay hơi ko đáng kể.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Một 30, 2007, 10:02:03 PM
Mấy pác xem giùm em bài này :
HxIyOz  +   H2S      I2 +   S   +   H2O    (hix hix  là dấu suy ra). Cám ơn.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Mười Một 30, 2007, 10:45:28 PM
 1.  Oxit cao I of 1 ngtố R có công thức tổng quát RO_3, trong đó R có tp khối lượng là 40%. Xác định ngtố R? Hợp chất khí với H của R?
 
 2. HC khí H của 1 ngtố R có công thức tổng quát RH_4, trong đó R có thành phần KL là 75%. Xác đ5inh ngtố R?
 
 ( làm ơn post bài giảng luôn giùm mình) cám ơn nhiều ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: cat trong Tháng Mười Một 30, 2007, 11:23:49 PM
1.Từ bài => R/(R + 48)= 0,4 =>R = 0,4R + 19,2=> 0,6R = 19,2=>R = 32 => R là lưu huỳnh S. Hợp chất khí của S với hỉđô: H2S
2.tương tự như trên => R là Cacbon C
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 01, 2007, 11:03:38 AM
Trộn đều 83g hỗn hợp Al, Fe2O3, CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm.
Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử Oxit thành kim loại. Chia hỗn hợp thành hai phần có khối lượng chênh lệch nhau 66.4g. lấy phần có khối lượng lớn cho tác dụng với H2SO4 dư thu được 23.3856 l H2 dung dịch X và chất rắn. Lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng đủ với 200 ml KMnO4 0.018M. Hòa tan phần còn lại trong NaOH còn 4.736 g chất rắn không tan.
Tính % mỗi oxit bị khử biết số mol CuO gấp n lần  số mol Fe2O3. áp dụng n=3/2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 01, 2007, 11:13:41 AM
Mấy pác xem giùm em bài này :
HxIyOz  +   H2S      I2 +   S   +   H2O    (hix hix  là dấu suy ra). Cám ơn.
2I2z-xy + 4z-2x = yI20       
S-2 -2e = S0                                        
2HxIyOz + (2z-x)H2S = yI2 + (2z-x)S + 2zH2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Mười Hai 01, 2007, 01:23:52 PM
1.  Oxit cao I of 1 ngtố R có công thức tổng quát RO_3, trong đó R có tp khối lượng là 40%. Xác định ngtố R? Hợp chất khí với H của R?
 
 2. HC khí H của 1 ngtố R có công thức tổng quát RH_4, trong đó R có thành phần KL là 75%. Xác đ5inh ngtố R?
 
 ( làm ơn post bài giảng luôn giùm mình) cám ơn nhiều ???
1) Ta có khối lượng của Oxi chiếm 100% - 60% = 40%
     Từ đề bài, ta có: MR/40 = 3 MOxi/60 ==> MR = 3MOxi *40 :60 = 3*16*40:60 =32
   Vậy đó là lưu huỳnh. C6ng thức là SO3
  => Công thức của hợp chất với khí hidro là H2S
2) Tương tự như trên ta sẽ tính được đó là C
Thân :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Hai 01, 2007, 01:57:54 PM
Mình giúp bạn luôn bài 2: ;D
Hợp chất khí với H của R có CT RH4, vậy có %R=(MR/MR+4) x 100% = 75 %.
Giải pt 1 ẩn trên có MR=12. Vậy R là Cacbon.
Chúc bạn hiểu bài.  ;) ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: vuatrochoi_1100 trong Tháng Mười Hai 01, 2007, 02:19:26 PM
bài của bạn hay đấy bạn giúp mình giải quyết bài này nha!!!!!!!!! ;) ;mấy anh pro hóa học ơiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

Mộtloại chất béo được coi là este của glierol C3H5(OH)3  và axit pamitic C15H31COOH                                                                       a) Viết công thức phân tử của loại este này.                                                                            b) Đun nóng4,03kgeste này với dd NAOH dư.Tính khối lượng glixerol tạo thành.
c) Có thể thu được bao nhiêu kg xà phòng bánh có chứa 72%muối sinh ra từ pứ trên ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười Hai 01, 2007, 06:10:02 PM
Trộn đều 83g hỗn hợp Al, Fe2O3, CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm.
Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử Oxit thành kim loại. Chia hỗn hợp thành hai phần có khối lượng chênh lệch nhau 66.4g. lấy phần có khối lượng lớn cho tác dụng với H2SO4 dư thu được 23.3856 l H2 dung dịch X và chất rắn. Lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng đủ với 200 ml KMnO4 0.018M. Hòa tan phần còn lại trong NaOH còn 4.736 g chất rắn không tan.
Tính % mỗi oxit bị khử biết số mol CuO gấp n lần  số mol Fe2O3. áp dụng n=3/2

Bài này lấy trong sách của Ngô Ngọc An hả, pp làm là đặt n tức là P2 có số mol gấp n lần phần 1, giải pt bậc 2 để tìm nghiệm
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lê Nguyên Việt trong Tháng Mười Hai 02, 2007, 09:59:28 AM
cho em hỏi : cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của BrF7 .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Hai 02, 2007, 10:06:25 AM
Mình ko xác định được trạng thái lai hóa của nó nhưng biết có dạng hình học là hình  lưỡng chóp ngũ giác.  :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Hai 02, 2007, 10:07:43 AM
 Hic nó là sp3d3 chứ seo
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoanhai19 trong Tháng Mười Hai 02, 2007, 01:44:06 PM
cho 2 nguyên tử A và B . tổng số các loại hạt trong nguyên tử A và B là 118 hạt .nguyên tử B có số notron lớn hơn nơtron nguyên tử A là 18 hạt .số e trong nguyên tử A=0,4 lần số notron trong nguyen tử B . khối luong B nhỏ hơn A là 32 dvc .tính P N E của A và B
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Mười Hai 02, 2007, 02:28:46 PM
em mới lớp 9 nhưng muốn thử
gọi số p,n,e của A,B là: p1,n1,e1 ; p2,n2,e2
ta có
n1 = n2 - 18
e1 = p1 = 0.4n2
n1 + p1 + e1 + n2 + p2 + e2 = 118
=> n2 - 18 + 0.8n2 + n2 + 2p2 = 118
=> 2.8n2 + 2p2 = 132 (1)
n1 + p1 = n2 + p2 + 32
=> 0.4n2 - p2 = 50
tới đây nếu không có gì sai thì có thể giải ra được
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoanhai19 trong Tháng Mười Hai 02, 2007, 03:12:08 PM
n1 + p1 = n2 + p2 + 32
làm sao ra đc cái này vậy em và em coi lại cái chuyển vế của em ....... ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 02, 2007, 05:40:51 PM
pp làm là đặt n tức là P2 có số mol gấp n lần phần 1, giải pt bậc 2 để tìm nghiệm
Anh giải cụ thể hơn đi !!!!!!! Hay cho em đáp số cũng được  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Mười Hai 03, 2007, 07:36:25 AM
Mắc nối tiếp 3 bình điện phân :bình 1 đựng đ CuCl2;bình 2 đựng đ KCl(có màng ngăn xốp),bình 3 đựng đ AgNO3.Hỏi khi ở catot bình 1 thoat ra 1,6 g lkim loại,thì ở các điện cực còn lại thoát ra những chất gì? bao nhiêu gam (đối với chất rắn) và bao nhiêu lít(đkc)(đối với chất khí)
         Ghi chú: Không dùng định luật Faraday ;D

@sẽ đề nghị ban nick nếu còn tiếp tục lập topic ngoài những topic có sẵn
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhockinhcan trong Tháng Mười Hai 03, 2007, 07:12:57 PM
Nếu người ta  thêm đ NH3 dư vào 0,5 mol AgNO3 thu được dung dịch A. Cho từ từ 3 g khí X vào dung dịch A tới pứ hoàn toàn thì được dung dịch B và rắn C.Thêm từ từ HI tới dư vào B thì thu được 23,5g kết tủa vàng và V(l) khí Y (đkc). Với đk thực nghiệm trên, hãy biện luận tìm CT (X) và khối lượng rắn C và V.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: binhDSc trong Tháng Mười Hai 04, 2007, 08:23:22 PM
các bác giải hộ đề này với:
cho 9,86 g hỗn hợp Mg và Zn vào một cốc chứa 430ml dung dịch H2SO41M (loãng). Sau khi phản ứng hoàn toàn thêm vào cốc 1.2lit dung dịch hỗn hợp Ba(0H)20.05M và NaOH 0,7M khuấy đều, lọc lấy kết tủa thu được 26.08 gam chất rắn.
  a)viết pt
  b)tìm khối lượng ban đầu
 :o ???   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 04, 2007, 11:20:44 PM
Mình ko xác định được trạng thái lai hóa của nó nhưng biết có dạng hình học là hình  lưỡng chóp ngũ giác.  :)
Sao lại không xác định được trạng thái lai hóa , nó có 7 vùng e thì là sp3d3  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lê Nguyên Việt trong Tháng Mười Hai 05, 2007, 06:26:22 PM
lai hóa sp3d2f hay sp3d3 bạn .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 05, 2007, 07:37:05 PM
lai hóa sp3d2f hay sp3d3 bạn .
Là sp3d3 . Còn sp3d2f thì hồi giừo mình chưa gặp , không biết có hay không nữa  ???
Bạn nên mua thêm quyển " Hóa học đại cưong" của Nguyễn Đức Chung để xem thêm phần lai hóa
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boysaudoi_vn trong Tháng Mười Hai 05, 2007, 08:56:06 PM
Cho m gam Zn tác dụng hết HNO3 đc Zn(NO3)2 va 8,96 lít hỗn hợp NO, N2 có tỉ khối với H = 14,75. Xác định m?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 06, 2007, 01:52:49 AM
 :-*
Số mol hỗn hợp khí: n = 8,96/22,4 = 0,4 mol
Đặt số mol NO là x --> Số mol N2 là 0,4 - x mol
Khối lượng mol trung bình của hốn hợp:
  M = [30x + 28(0,4 - x)]/0,4 = 14,75.2 = 29,5
---> nNO = x = 0,3 và nN2 = 0,1 mol
Số mol e trao đổi: ne = 3nNO + 10nN2 = 3.0,3 + 10.0,1 = 1,9 mol
---> nZn = 1,9/2 = 0,95 mol
---> mZn = 0,95.65 = 61,75 gam
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Hai 06, 2007, 06:16:11 AM
em mới lớp 9 nhưng muốn thử
gọi số p,n,e của A,B là: p1,n1,e1 ; p2,n2,e2
ta có
n1 = n2 - 18
e1 = p1 = 0.4n2
n1 + p1 + e1 + n2 + p2 + e2 = 118
=> n2 - 18 + 0.8n2 + n2 + 2p2 = 118
=> 2.8n2 + 2p2 = 132 (1)
n1 + p1 = n2 + p2 + 32
=> 0.4n2 - p2 = 50
tới đây nếu không có gì sai thì có thể giải ra được
Theo mình cách này đúng òi, nhưng pt(1) là 2,8n2+ 2p2=136  ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Hai 06, 2007, 06:23:39 AM
em mới lớp 9 nhưng muốn thử
gọi số p,n,e của A,B là: p1,n1,e1 ; p2,n2,e2
ta có
n1 = n2 - 18
e1 = p1 = 0.4n2
n1 + p1 + e1 + n2 + p2 + e2 = 118
=> n2 - 18 + 0.8n2 + n2 + 2p2 = 118
=> 2.8n2 + 2p2 = 132 (1)
n1 + p1 = n2 + p2 + 32
=> 0.4n2 - p2 = 50
tới đây nếu không có gì sai thì có thể giải ra được
n1 + p1 = n2 + p2 + 32
làm sao ra đc cái này vậy em và em coi lại cái chuyển vế của em ....... ;D
n1+p1=n2+ p2 + 32 => n2-18 + 0,4n2 = n2 + p2 +32 =>0,4n2-p2 =50 (2) ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: zjkztk trong Tháng Mười Hai 06, 2007, 07:38:20 AM
tôi cũng làm bài này , cũng dc thầy ra bài này , cho hỏi người post đề lên ở LongThanh ah
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Hai 06, 2007, 03:04:21 PM
Cuốn "Hóa đại cương" của Nguyễn Đức Chung thì chỉ có hình dạng đến lai hóa sp3d2 hà. Mình đề nghị cuốn "Hóa Cơ Sở" (tập một) Đặng Trần Phách.  ;) ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boysaudoi_vn trong Tháng Mười Hai 06, 2007, 05:09:11 PM
uh toi othpt long thanh. Lop 10a2 có gì pm boysaudoi_vn( yahoo do
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 07, 2007, 10:04:46 AM
Mắc nối tiếp 3 bình điện phân :bình 1 đựng đ CuCl2;bình 2 đựng đ KCl(có màng ngăn xốp),bình 3 đựng đ AgNO3.Hỏi khi ở catot bình 1 thoat ra 1,6 g lkim loại,thì ở các điện cực còn lại thoát ra những chất gì? bao nhiêu gam (đối với chất rắn) và bao nhiêu lít(đkc)(đối với chất khí)
         Ghi chú: Không dùng định luật Faraday ;D
Do 3 bình mắc nối tiếp nên điện lượng truyền qua ba bình phải như nhau. Điện tích đã tải qua các bình là:
ne = 2nCu = 2.1,6/64 = 0,05 mol
Vậy:
- Ở bình 1 còn thoát ra: V Cl2 = 0,05.22,4/2 = 0,56 lit
- Ở bình 2 thoát ra: V Cl2 = V H2 = 0,56 lit
- Ở bình 3, lượng Ag thoát ra là: mAg = 0,05.108 = 5,4 gam
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 07, 2007, 11:17:16 PM
Anh Tang ơi , ở bình 3 đâu chỉ có Ag kết tủa thôi mà còn có O2 bay ra nữa chứ :
2AgNO3 + H2O = 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2  .ok  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 08, 2007, 07:14:16 AM
Anh Tang ơi , ở bình 3 đâu chỉ có Ag kết tủa thôi mà còn có O2 bay ra nữa chứ :
2AgNO3 + H2O = 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2  .ok  ;D
Uh, quên, thì tính nốt luôn : V O2 = 0,05.22,4/4 = 0,28 lit
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Mười Hai 08, 2007, 08:09:22 PM
    Hòa tan hết 15,6g Fe vào 500ml dd HCl aM thu được dd A.cHO 1/5 dd A tác dụng vừa hết với 300ml dd KMnO4 0,05M.Đồng thời có một khí X duy nhất thoát ra có tỉ khối hơi đối với O2 là 2,218.
      Tính a và thể tích của khí X bay ra.Biết ở điều kiện của pu thì 1 mol khí có thể tích là 25l
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười Hai 08, 2007, 08:28:13 PM
    Hòa tan hết 15,6g Fe vào 500ml dd HCl aM thu được dd A.cHO 1/5 dd A tác dụng vừa hết với 300ml dd KMnO4 0,05M.Đồng thời có một khí X duy nhất thoát ra có tỉ khối hơi đối với O2 là 2,218.
      Tính a và thể tích của khí X bay ra.Biết ở điều kiện của pu thì 1 mol khí có thể tích là 25l
Hả, cũng dân 10 Hóa LVC hả ;D
XĐ khí X là Cl2 -> HCl dư, viết ptpứ dạng ion để tìm lượng Fe2+ trong 1/5 dd và lượng H+ dư. Áp dụng vào hh ban đầu để tính
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Mười Hai 08, 2007, 08:32:56 PM
    Hòa tan hết 15,6g Fe vào 500ml dd HCl aM thu được dd A.cHO 1/5 dd A tác dụng vừa hết với 300ml dd KMnO4 0,05M.Đồng thời có một khí X duy nhất thoát ra có tỉ khối hơi đối với O2 là 2,218.
      Tính a và thể tích của khí X bay ra.Biết ở điều kiện của pu thì 1 mol khí có thể tích là 25l
Hả, cũng dân 10 Hóa LVC hả ;D
XĐ khí X là Cl2 -> HCl dư, viết ptpứ dạng ion để tìm lượng Fe2+ trong 1/5 dd và lượng H+ dư. Áp dụng vào hh ban đầu để tính
Anh cho cả đáp số đi! Lớp em mới làm hồi chiều ò! Xem thử đáp số của anh đúng ko???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 09, 2007, 07:37:03 AM
Bài này cođáp số rùi mà: CM = 1.6
                          V = 0.6875
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Mười Hai 09, 2007, 04:55:10 PM
        Nguyên tử của 2 nguyên tố X,Y lần lượt có phân lớp ngoài là 4px và 4sy.Biết trong hạt nhân nguyên tử Y có số proton bằng số notron và X không phải là khí hiếm.
     a)Cho biết X,Y là kim loại hay phi kim .
     b)Viết cấu hình e của mỗi nguyên tử X,Y?Biết tổng số e của 2 phân lớp ngoài cùng của nguyên tử 2 nguyên tố bằng 7.Hãy xác định số hiệu nguyên tử X,Y.
     c)X có 2 đồng vị là X1,X2.Tổng số hạt không mang điện của X1,X2 là 90.Khi cho 1,2g Y tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994g hợp chất YX2.Tỉ lệ số nguyên tử của X1 và nguyên tử X2 là 605:495.Tính MX và số khối X1,X2.Có bao nhiêu nguyên tử X1,X2 trong 1 mol nguyên tử X
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 09, 2007, 05:52:54 PM
a) Y chắc chắn là kim loại, X có thể là kim loại hiặc là PK.
b) Y là Ca => X là Br.
c) Dễ dàng tính ra đáp số..... ok ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mèo con lon ton trong Tháng Mười Hai 09, 2007, 09:33:33 PM
Câu1

Cho các chất: AlCl3, Br2, H2S, MgO
1. Trong phân tử các chất đó có kiểu liên kết nào? Giải thích?
2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất có liên kết cộng hóa trị.
3. Viết phương trình trao đổi electron tạo thành các hợp chất có liên kết ion từ các đơn chất tương ứng
Câu2
1. Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức RO3. Trong hợp chất khí với Hiđro có 94,12% R về khối lượng. Xác định nguyên tố R.
2. Hòa tan 35g hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong HTTH bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ được 6,72lít khí B (đktc) và dung dịch D.
a. Cô cạn dung dịch D được bao nhiêu gam muối khan?
b. Hai muối trong A là muối nào? Khối lượng của từng muối
Câu3
Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt (p, n, e) là 52. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hãy xác định:
1. Khối lượng nguyên tử, tên nguyên tố, ký hiệu nguyên tử của nguyên tố.
2. Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí nguyên tố R trong HTTH (số thứ tự, chu kỳ, phân nhóm, nhóm). Giải thích?
3. Viết công thức phân tử của hợp chất oxit cao nhất, hợp chất hiđroxit và hợp chất
Câu4
Hỗn hợp A gồm 2 khí: SO2 và CO2
1. Xác định kiểu lien kết có trong phân tử các khí trên? Giải thích?
2. Xác định phần trăm về thể tích của mỗi khí có trong A biết tỷ khối của A so với không khí gần bằng 1,747
Câu5
Viết công thức cấu tạo,công thức phân tử của các chất sau:H2S,PH3,Br2,HBr,CH4,H2CO3,H2Se,HClO2,BeH2,PCl3,H2SO4.
Câu6
Tính số ôxi hoá
  .Cacbon có trong HCO3,CH3-CH2-OH,NaHCO3
  .Photpho có trong P2O5,H3PO4,Ca(H2PO4)
  .Nitơ có trong HNO3,Cu(NO3),N2O
  ;) Sẽ post đáp án và cùng nhau chữa sau nhá các bạn

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: quanghuy_hạnhhoa trong Tháng Mười Hai 10, 2007, 11:59:05 AM
hỗn hợp gồm Fe;FeCO3 và Fe3O4 vào HNO3 loãng dư thu 1,3 lít dung dịch B và hỗn hợp khí C(gồm CO2 và NO)một bình thể tích 4.47 lít chứa ko khí ở 25 độ C và 0,82 atm nạp hỗn hợp khí C vào thì áp suất tăng 60% cô dung dịch B nung chất rắn thu được ở nhiệt độ cao thu 20,8g chất rắn D nếu cho hỗn hợp C qua nước vôi trong dư thì được 6 g kết tủa tìm % các chất trong hỗn hợp ban đầu biết trong bình sau phẩn ứng có NO2;co2 và N2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Hai 10, 2007, 02:05:18 PM
Mình xí câu 6:
a.SOH của C lần lượt là : +5, -2, 0
b.SOH của P lần lượt là : +5, +5, +4
c.SOH của N lần lượt là : +5, +5, +1
Câu 3: R là Cl,Z=17, N=18
R thuôc nhóm VIIA, CK 3, STT=17
Cl2O7, HClO4
Còn lại để mấy bạn khác. ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Mười Hai 10, 2007, 08:04:45 PM
để mình giải bài 2 cho:
1)R có CT RO3 => R thuộc nhóm VIA => CT với hiđro là RH2
 %R= Rx100/(R+2)=94,12 => R=32 => R là lưu huỳnh
2)a,đặt CT TB 2 muối là A2CO3 ( A là KLg TB đấy nhé pà kon)
PTHH A2CO3 + H2SO4 -> A2SO4 + H2O + CO2
         0,3                0,3                         0,3       0.3
nCO2=6.72/22,4=0,3 mol
Áp dụng ĐLBTKL ta có
mA2SO4=mA2CO3+ mH2SO4- mCO2- mH2O
           =35 + 98x0,3 - 0,3x44 - 0,3x18=45,8g
b,A=(35/0,3 - 60)/2=28,33g
Ta có A1 < A < A2 => A1 là Na, A2 là K
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bluesunrise trong Tháng Mười Hai 12, 2007, 08:58:22 PM
Hòa tan 17,28g Mg vào dd HNO30,1M đủ được dd A và hỗn hợp khí X gồm N2 và N2O có V= 1,344l(0oC,2atm). Thêm 1 lượng dư dd KOH vào A đun nóng, có khí thoát ra và có m(g) kết tủa, khí này tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H2SO4 0,1M.
a. Tính m
b. Tính thể tích mỗi khí ở đktc
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: noname992 trong Tháng Mười Hai 12, 2007, 09:37:54 PM
cho mình xí câu 3 nha :
1)theo đề ra tao có:
   p+e+n=52=> 2p+n=52  (1)
           và 2p-n=16  (2)
từ 1 và 2 ta có được hệ pt:
=>n=18 va p=17=> e =17
=>nguyên tử khối =35
=>R là Cl
tên nguyên tố là Clo,kí hiệu:Cl 
2)cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- số thứ tự 17 vì số e bằng số z
- chu kì 3 vì có 3 lớp e
- nhóm VII vì số e ở lớp ngoài cùng là 7
-nhóm A vì e ở phân lớp ngoài cùng là phân lớp p
3)
-Công thức Oxit cao nhất của Cl là:HCl04
-hợp chất với oxi: Cl207
-hợp chất với hidro: HCl

    Nếu đề kiểm tra học kì ra thế này chắc anh em khỏi cần học bài nha.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ivy7542 trong Tháng Mười Hai 13, 2007, 09:06:33 AM
Trích dẫn
Khối lượng mol trung bình của hốn hợp:
  M = [30x + 28(0,4 - x)]/0,4 = 14,75.2 = 29,5
Ối .. cho em hỏi tại sao cái số 14,75 lại nhân cho 2 ạh ??? .. Thông cảm ..môn Hóa em hơi bị..ẹ >"<
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 13, 2007, 11:01:24 AM
Trích dẫn
Khối lượng mol trung bình của hốn hợp:
  M = [30x + 28(0,4 - x)]/0,4 = 14,75.2 = 29,5
Ối .. cho em hỏi tại sao cái số 14,75 lại nhân cho 2 ạh ??? .. Thông cảm ..môn Hóa em hơi bị..ẹ >"<
Em xem lại định nghĩa tỷ khối của chất khí, nói tỷ khối hỗn hợp khí NO, N2 với hidro là 14,75 có nghĩa là 1 mol hỗn hợp khí NO, N2 nặng hơn 1 mol H2 14,75 lần. Do đó mới nhân 2.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ivy7542 trong Tháng Mười Hai 14, 2007, 07:59:59 AM
Thanks ạh.. em hỉu goài.. Còn cái chỗ số mol e trao đổi có phải mình cần vik pt ra rồi thế vào phải hem  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: teodaica trong Tháng Mười Hai 14, 2007, 10:15:40 PM
Câu1

Cho các chất: AlCl3, Br2, H2S, MgO
1. Trong phân tử các chất đó có kiểu liên kết nào? Giải thích?
2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất có liên kết cộng hóa trị.
3. Viết phương trình trao đổi electron tạo thành các hợp chất có liên kết ion từ các đơn chất tương ứng
Câu2
1. Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức RO3. Trong hợp chất khí với Hiđro có 94,12% R về khối lượng. Xác định nguyên tố R.
2. Hòa tan 35g hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong HTTH bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ được 6,72lít khí B (đktc) và dung dịch D.
a. Cô cạn dung dịch D được bao nhiêu gam muối khan?
b. Hai muối trong A là muối nào? Khối lượng của từng muối
Câu3
Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt (p, n, e) là 52. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hãy xác định:
1. Khối lượng nguyên tử, tên nguyên tố, ký hiệu nguyên tử của nguyên tố.
2. Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí nguyên tố R trong HTTH (số thứ tự, chu kỳ, phân nhóm, nhóm). Giải thích?
3. Viết công thức phân tử của hợp chất oxit cao nhất, hợp chất hiđroxit và hợp chất
Câu4
Hỗn hợp A gồm 2 khí: SO2 và CO2
1. Xác định kiểu lien kết có trong phân tử các khí trên? Giải thích?
2. Xác định phần trăm về thể tích của mỗi khí có trong A biết tỷ khối của A so với không khí gần bằng 1,747
Câu5
Viết công thức cấu tạo,công thức phân tử của các chất sau:H2S,PH3,Br2,HBr,CH4,H2CO3,H2Se,HClO2,BeH2,PCl3,H2SO4.
Câu6
Tính số ôxi hoá
  .Cacbon có trong HCO3,CH3-CH2-OH,NaHCO3
  .Photpho có trong P2O5,H3PO4,Ca(H2PO4)
  .Nitơ có trong HNO3,Cu(NO3),N2O
  ;) Sẽ post đáp án và cùng nhau chữa sau nhá các bạn


trong AlCl3:lk cộng hóa trị.Br2 và h2s:cộng hóa trị.Mgo là ion
câu 2 dễ quá:R là S
Câu 3 cũng vậy:khối lượng muối là 45,8 g.hai muối là Na2co3 và K2CO3
thui mình chỉ làm nhiêu đó thui.Đề dễ wa
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: toivinhan trong Tháng Mười Hai 15, 2007, 10:11:51 AM
 :'( em cha hieu gi ve so do V ca, cac bac co ai giup em voi
he so gi ma tum lum vay
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 08:12:17 AM
Một hợp chất B tạo bởi 2 ion X2+ và YZ2-.Tổng số e của YZ2- bằng 32 hạt,Y và Z đều có số proton bằng số nơtron.Hiệu số proton của 2 nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z.Phân tử khối của B bằng 116u.Xác định X,Y,Z ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: kpro trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 10:00:17 AM
cho tớ hỏi về độ dài liên kết của H2S và H2O .. cái nào lớn hơn vậy ... hai chất này điều có kiểu lai hóa là sp3 ...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 2471991 trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 02:02:24 PM
Sơ đồ V đã nói rất nhiều trên diễn đàn ồi tự xem đi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 02:32:33 PM
Một hợp chất B tạo bởi 2 ion X2+ và YZ2-.Tổng số e của YZ2- bằng 32 hạt,Y và Z đều có số proton bằng số nơtron.Hiệu số proton của 2 nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z.Phân tử khối của B bằng 116u.Xác định X,Y,Z ???
Bạn heo viết rõ chỉ số điện tích với chỉ số dưới ra, viết như thế không thể phân biệt được là số điện tích hay chỉ số dưới.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: teodaica trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 03:46:26 PM
 :D  ở 400 độ K, 1 phản ứng khi hok có chất xúc tác kết thúc sau 1h40',khi có chất xúc tác kết thúc sau 36s.Hỏi chất xúc tác đã làm tăng năng lượng hoạt hóa bao nhiêu lần.
hehe cảm ơn nhìu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 05:37:52 PM
Một hợp chất B tạo bởi 2 ion X2+ và YZ2-.Tổng số e của YZ2- bằng 32 hạt,Y và Z đều có số proton bằng số nơtron.Hiệu số proton của 2 nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z.Phân tử khối của B bằng 116u.Xác định X,Y,Z ???
Bạn heo viết rõ chỉ số điện tích với chỉ số dưới ra, viết như thế không thể phân biệt được là số điện tích hay chỉ số dưới.
Một hợp chất đc tạo bởi 2 ion X (2+) và YZ3 (2-).Tổng số e của YZ3(2-)....Mọi người thông cảm  :( :(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 05:48:23 PM
Sao trong đề là YZ(2-) , nhưng trong bài sửa lại là YZ3(2-) ,mình ko hiểu , tóm lại là cái nào đúng ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nguyenthibia trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 09:19:18 PM
thời gian là 1p
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nguyenthibia trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 09:23:39 PM
bài này tăng gấp 4 lần đó nhé bạn
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Mười Hai 16, 2007, 09:53:52 PM
Sao trong đề là YZ(2-) , nhưng trong bài sửa lại là YZ3(2-) ,mình ko hiểu , tóm lại là cái nào đúng ???
Mọi người thôgn cảm Heo hậu đậu quá chép nhầm *_*Chínhxác là:1 hợp chất B tạo bởi 2 ion X (2+) và YZ3 (2-).Tổng số e của YZ3(2-) là 32 hạt,Y và Z đều có số proton bằng số nơtron.Hiệu số proton của 2 nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z.Phân tử khối của B bằng 116u.Xác định X,Y,Z
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: teodaica trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 07:16:19 AM
Bạn giải luôn giúp mình được hok tại sao lại tăng gấp 4 lần
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: gay_ngoc:tl_h2vn trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 10:00:05 AM
ở trong chương trình học của mình , mình ko thấy đề cập đến vấn đề này! chỉ thấy có phần nói về góc thôi!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 10:15:18 AM
Một hợp chất B tạo bởi 2 ion X2+ và YZ32-.Tổng số e của YZ32- bằng 32 hạt,Y và Z đều có số proton bằng số nơtron.Hiệu số proton của 2 nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z.Phân tử khối của B bằng 116u.Xác định X,Y,Z ???
Gọi P1 và P2 là số proton của nguyên tử các nguyên tố Y và Z tương ứng. Khi đó:
P1 + 3P2 = 32 - 2 = 30 ---> P1, P2 < 30. Các nguyên tố có điện tích hạt nhân nhỏ hơn 30 lại có số P = N là: H, N, C, O, S, Ca. Dễ dàng chọn cặp C, O
Vậy Y là C, Z là O. Số proton của X là 3.8 + 6 = 30
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 10:18:10 AM
Độ dài lk của H-O là 0,199nm, của H-S là 0,133nm nên độ dài lk của H-O lớn hơn
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 10:26:52 AM
 Vui nhỉ ? Nếu ko có dữ liệu thực nghiệm bạn sẽ dự đoán lk H-O hay H-S dài hơn ? Lý do  ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 11:05:58 AM
Nếu ko có sỗ thì mình nghĩ là H-S dài hơn vì bán kính của S lớn hơn của O. Nhưng ở đây mình nghĩ là có liên quan đến hình học nữa. Vì góc lk HOH là 105 trong khi góc lk HSH chỉ có 92,2 (~ 90. Vì thế nếu xem góc đó vuông thì cạnh huyền phải dài hơn cạnh gv. Bạn thấy sao?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 11:22:29 AM
vậy nếu giả sử bạn ko biết góc LK mà bạn chỉ có hiệu độ âm điện thì bạn có thể đoán đc hay ko????
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 11:36:16 AM
Hì, mấy bạn cứ nếu hoài làm mình hơi bối rối nha. Nếu chỉ biết hiệu độ âm điện thì mình sẽ biết dc góc lk HOH lớn hơn HSH và rồi thì...hên xui :D  :P nhưng có thể trở lại lừoi giả thích theo mặt hình học lúc nãy  ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 17, 2007, 12:05:42 PM
Nếu ko có sỗ thì mình nghĩ là H-S dài hơn vì bán kính của S lớn hơn của O. Nhưng ở đây mình nghĩ là có liên quan đến hình học nữa. Vì góc lk HOH là 105 trong khi góc lk HSH chỉ có 92,2 (~ 90. Vì thế nếu xem góc đó vuông thì cạnh huyền phải dài hơn cạnh gv. Bạn thấy sao?
Giải thích cái gì thế này? Cạnh huyền mà bạn nói nó là khoảng cách giữa hai nguyên tử H trong H2S chứ. Ở đây là so sánh S-H với O-H cơ mà.
Về giá trị thực nghiệm thì: S-H = 1,33 và O-H = 0,96 ăntron. Có thể giải thích là do O có bán kính nhỏ hơn S, nên mật độ điện tích âm trên nguyên tử O lớn hơn, O lại có độ âm điện cao hơn S nên lực hút giữa O và e cũng như p của H đều lớn hơn S, do đó H trong H2O sẽ gần O hơn.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: spider trong Tháng Mười Hai 18, 2007, 06:39:47 PM
    cac ban thuoc khoi trung hoc pho thong thi nen load bai ben muc"khoi pho thong",minh nghi cac ban khong nen vao chu de thuoc khoi dai hoc,vi nhu the lam cho nguoi ta kho co the xem dung noi dung minh mong muon(vi lai tai sao cac ban khong nghi la ban quan tri tao ra muc khoi hoa pho thong lam gi
   minh mong cac ban hieu va chon noi dat cau hoi cho dung
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Mười Hai 19, 2007, 04:53:57 PM
Mấy bạn xem giúp bài này mình làm ra đáp số đúng ko nha : (kiểm tra 15' gì mà rối quá)
Nung m gam một muối cacbonat kim loại hóa trị II một thời gian thu được p gam chất rắn A và x lít khí B bay ra. Hòa tan chất rắn A bằng một lượng vừa đủ dd HCl thu được dd C và y lít khí B bay ra. Điện phân hoàn toàn dd C thu được q gam kl ở catot và z lít khí E ở anot.
Lập các biểu thức tính x,y,z theo m,p,q.
Đáp số: x=5.6/11 * (m-p)
        y=11.2/330 * (15p-11q-4m)
        z=5.6/15 * (m-q)
Thanks.  ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 22, 2007, 09:52:29 PM
Hòa tan 17,28g Mg vào dd HNO30,1M đủ được dd A và hỗn hợp khí X gồm N2 và N2O có V= 1,344l(0oC,2atm). Thêm 1 lượng dư dd KOH vào A đun nóng, có khí thoát ra và có m(g) kết tủa, khí này tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H2SO4 0,1M.
a. Tính m
b. Tính thể tích mỗi khí ở đktc
10Mg + 24HNO3 = 10Mg(NO3)2 + 2N2 + 12H2O
  5x                          x
4Mg  + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
 4y                         y
Số mol của hỗn hợp khí = P.V/RT= 0.12
=> x+ y = 0.12
5x + 4y = 17.28/24=0.72
=> x = 0.24
   y = -0.12 . Điều này vô lý => Sai đề. ok ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 22, 2007, 10:14:12 PM
Cấc bạn có thể cho mình công thức liên quan giữa thời gian phản ứng/vận tốc và E hoạt hóa được ko . thank nhìu ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 22, 2007, 10:20:29 PM
Cho 1 mol rươu C2H5OH và 1 mol CH3COOH vào bình thực hiện pu este hoá. Khi pu este hóa đạt được cb hóa học có 2/3 mol este tạo thành, Kcb của pu este hóa?
(bài này sách giải chả hiểu gì sất, xin mấy đại ca giải chi tiết giùm ;D ;D ;D ;D)
C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
2/3         2/3         2/3
=> nC2H5OH = nCH3COOH = 1/3
Kcb= 2/3 / 1/3.1/3=6 . Mình làm thế đúng ko vậy ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Mười Hai 23, 2007, 12:27:21 AM
Cho KOH vào mà có khí thoát ra ???
Khí gì vậy!!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 23, 2007, 01:44:52 AM
Các bạn quên trường hợp tạo ra NH4NO3 rồi à? Khí bay lên là NH3
Kết tủa chính là Mg(OH)2:
nMg(OH)2 = nMg = 17,28/24 = 0,72 mol
---> m = 0,72.58 = 41,76 gam.
Đặt số mol N2, N2O, NH4NO3 lần lượt là a, b, c mol.
Theo ĐLBT electron:
ne = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 10a + 8b + 8c = 2nMg = 1,44 mol
nN2 + nN2O = a + b = 0,12 mol
nNH4NO3 = c = nNH3 = nH2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol
Giải hệ trên, tính a, b.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Trần Hồng Sơn trong Tháng Mười Hai 23, 2007, 04:51:59 PM
lavoisier ah .Toi cung lam ket qua giong nhu ban day.Theo toi thi sach giai lam sai roi ban a
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 23, 2007, 05:19:33 PM
Các bạn quên trường hợp tạo ra NH4NO3 rồi à? Khí bay lên là NH3
 
Anh cho em hỏi NH4NO3 sinh ra từ đâu vậy ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 23, 2007, 05:33:24 PM
Anh cho em hỏi NH4NO3 sinh ra từ đâu vậy ???
Chứ ku không thấy phản ứng như này à:
Mg + HNO3 ---> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 23, 2007, 05:51:00 PM
Anh chưa đọc kỹ đề à, chỉ có N2 và N2O sinh ra thui. ok ;D. Lần sau ko được gọi em là Ku đóa. :'(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 23, 2007, 08:55:12 PM
Anh chưa đọc kỹ đề à, chỉ có N2 và N2O sinh ra thui. ok ;D. Lần sau ko được gọi em là Ku đóa. :'(
Em đọc kỹ lại đề đi, họ có nói là thu được dd A và khí X đó thôi. NH4NO3 nằm trong dd A đó.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nh0cpr0 trong Tháng Mười Hai 24, 2007, 01:56:04 PM
gọi nFe,nFeCO3 và nFe3O4 trong hỗn hợp lần lượt là a,b,c mol.
 Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
 a mol          a mol    a mol
3FeCO3 + 10 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 +5 H2O
  b                   b        b/3    b
3Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O.
  c                    3c      c/3
khí C gồm NO và CO2
nNO = a + b/3 + c/3 ,nCO2 = b mol.
số mol khí trong bình ban đầu : n= PV/Rt = (4,47.0,82)/(0,082.298) =0,15 mol.
sau khi cho khí C vào bình,ở cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích,áp suất tăng 60% hay tổng số mol khí tăng 60% nên số mol khí tăng sau khi cho khí C vào bình là 0,15.60%= 0,09 mol.
cho khí C vào bình xảy ra PƯ : 2NO + O2 = 2 NO2.
vì sau phản ứng trong bình chỉ còn NO2 ,CO2 và N2 => NO và O2 phản ứng hết.Số mol khí tăng = 1/2 nNO + nCO2=(a + b/3 + c/3)/2 + b = 0,09.(*)
Cho C vào dd Ca(OH)2 dư thu dc 6 g kết tủa => b= nCO2 = nCaCO3 =0,06 mol.
Thay vào (*) => a + c/3 = 0,04.(1)
trong dd còn (a + b + 3c)mol Fe(NO3)3.
sau khi cô cạn và nung nóng:
4Fe(NO3)3 =to= 2Fe2O3 + 12 NO + 3 O2
=> khối lượng chất rắn thu dc sau PỨ = 160.(a+b+3c)/2 = 20,8
=>a + 3c =0,2 mol. (2)
từ (1) và (2) =>a= 0,02 . c = 0,06.
tính khối lượng rồi tính % các chất.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 24, 2007, 06:05:53 PM
Ủa NH4NO3 không phải ở dạng khí hả anh, vậy mà hôm nay em cứ tưởng nó ở thể khí giống với NH4Cl chứ ???  :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Mười Hai 24, 2007, 06:13:04 PM
Hơ, thế tớ tưởng là tất cả các muối của NH4 đều tan chứ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Mười Hai 24, 2007, 06:17:18 PM
Mình đã xem chương trình hoá học vui trên VTV2 , phản ứng tạo ra NH4Cl có dạng khí màu trắng như khói bay lên, mình không nhớ chương trình đó số mấy nhưng bạn thử làm thí nghiệm xem sao. ok ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Mười Hai 24, 2007, 07:08:42 PM
Ủa NH4NO3 không phải ở dạng khí hả anh, vậy mà hôm nay em cứ tưởng nó ở thể khí giống với NH4Cl chứ ???  :D
Ai bảo em NH4Cl ở thể khí? Nó ở thể rắn nhưng dễ thăng hoa thôi. Khói mầu trắng đấy là những tinh thể nhỏ li ti của NH4Cl chứ không phải khí.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Mười Hai 31, 2007, 08:31:12 AM
Để coi mình có làm được không nhé:
PTPU
Pb(CH3COO)2 + Ca(OCl)Cl + H2O  -> PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH
5PbO2 + 2MnSO4 + 3H2SO4 -> 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O
2HMnO4 + 10FeSO4 + 7H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O
nFeSO4 = 5.10-3
=> nHMnO4 = 10-3
=> nPbO2 = 2,5.10-3
=>nPb(CH3COO)2 = nCaOCl2 = 2,5.10-3
VIệc làm còn lại tự tính nhé
 ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Mười Hai 31, 2007, 03:43:12 PM
Anh Khanh ơi!em cần bài giải cụ thể cơ,cho em đi ;D
Mấy đứa làm biếng wéa, trong olympic 10, cún đỏ đỏ í ;D
a/ 4Py => y=1 thì là KL, y=2-> 6 là PK
    Còn 4s thì tất nhiên phải là KL
b/ x + y =7, mà X,Y kô là khí hiếm nên y khác 6 => y=5, x=2. Nên nhớ với x=2 thì có 1 lố nghiệm bao gồm mấy thằng chuyển tiếp nữa ( chắc do anh làm kiểu này nên bị đánh rớt ;D )
c/ Cơ bản goài, tự làm nhá ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Li_1208 trong Tháng Một 02, 2008, 05:07:25 PM
Cho mình hỏi bài này ti' :Hòa tan 23g hỗn hợp gồm :Ba và kim loại A,B( thuộc 2 chu kì liên tiếp ) vào H2O ,được dd D và 5,6 l khí(đkc)
a. Cô cạn dd D ,thu được bao nhiêu g chất rắn
b.Nếu trung hòa 1/2 dd D cần bao nhiêu ml dd HCL 1M
c.Thêm 180 ml dd NaSO4 0,5M vào dd D thì dd sau pứ vẫn còn Ba2+.Nếu thêm 210ml dd NaSO4 0,5M vào ddD sau pứ còn dư SO42-.Xác định tên 2 kim loại kiềm
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Một 02, 2008, 06:48:33 PM
Hòa tan 23g hỗn hợp gồm :Ba và kim loại A,B( thuộc 2 chu kì liên tiếp ) vào H2O ,được dd D và 5,6 l khí(đkc)
a. Cô cạn dd D ,thu được bao nhiêu g chất rắn
b.Nếu trung hòa 1/2 dd D cần bao nhiêu ml dd HCL 1M
c.Thêm 180 ml dd NaSO4 0,5M vào dd D thì dd sau pứ vẫn còn Ba2+.Nếu thêm 210ml dd NaSO4 0,5M vào ddD sau pứ còn dư SO42-.Xác định tên 2 kim loại kiềm
a) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
    a    2a        a       a
   X  + H2O  = X(OH)n +   n/2H2
   b     nb    b         nb/2
137a + Xb = 23
a+ nb/2 = 5.6/22.4 = 0.25 =>nH2O = 2a + nb = 2. 0.25 = 0.5
=> m muối khan = 23 + 0.5 .18 - 2 0.25 = 31.5 (g)
b) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
     a        2a
   X(OH)n + nHCl = XCln + n/2H2O
     b        nb
=> nHCl = 2. ( a + nb/2 )2. 0.25= 0.5
=> VHCl = 0.5/1 = 500 ( ml) vậy để trung hòa 1/2 cần 250 ml HCl 1M
c) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
     a       
=> 0.18 . 0.5 < a < 0.21 . 0.5
0.09 < a < 0.105
=>  0.32> nb > 0.29
và 15.39 < m Ba(OH)2 , 17.955
7.61 > m X > 5.045 .... Phần còn lại bạn tự giải nha , gõ nhiều mỏi tay quá . ( mà hình như đề hơi thiếu A và B là hai kim loại cùng chu kỳ và phân nhóm chính I thì phải , bạn kiểm tra lại xem sao)
 ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Một 02, 2008, 06:55:01 PM
Thêm một bài áp dụng định luật bảo toàn :
Đặt hai cốc A và B lên hai đĩa cân thăng bằng .Cho 10.6 g Na2CO3 vào cốc A và 11.82 g BaCO3 vào cốc B . Nếu thêm 12 g H2SO4 98% vào cốc A và thêm từ từ dung dịch HCl 14.6 % vào cốc B đến khi thăng bằng thì cần bao nhiêu gam ?
- Sau khi cân thăng bằng thì lắy 1/2 kết tủa ở cốc B  cho vào cốc  A . Hỏi ở cốc B phải :
a) Thêm ? gam H2O để cân thăng bằng.
b) Thêm ? gam dd HCl 14.6 % để cân thăng bằng  ;D

@: là mod thì phải biết ps bài ở đâu cho đúng chỗ

@: Toán hóa vô cơ thì tất nhiên phải ps vào mục toán hóa vô cơ chứ ???

@: lúc đầu nó ở trong Hỏi đáp hóa vô cơ, anh mày phải split ra roài merge vào
 @  Em sẽ rút kinh nghiệm
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k30_b0ng_1102 trong Tháng Một 03, 2008, 01:50:15 PM
Có bài này không khó nhưng thấy hay hay nên post lên góp vui! :D

Khử 16g oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4.8g.
  a) Tìm CTHH của oxit sắt.
  b) Chất khí sinh ra cho qua dd NaOH dư. Tính khối lượng dd tăng hay giảm bao nhiêu gam?
  c) Tính Thể tích khí CO (đktc) cần dùng cho phản ứng oxit sắt trên, biết rằng người ta dùng dư 10% theo lí thuyết.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ttqtddh trong Tháng Một 03, 2008, 03:52:50 PM
Điện phân dd muối Cu(NO3)2 với điện cực trơ cho đến khi có khí xuất hiện tại catot thì ngưng thấy khối lượng dd giảm đi 12g.Tính độ tăng khối lượng của điện cực catot
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 03, 2008, 07:55:14 PM
Điện phân dd muối Cu(NO3)2 với điện cực trơ cho đến khi có khí xuất hiện tại catot thì ngưng thấy khối lượng dd giảm đi 12g.Tính độ tăng khối lượng của điện cực catot
Bài này bạn chỉ viết PTPU ròi tính thôi, có khí xuất hiện ở catot khi Cu(NO3)2 điện phân hết.
2Cu(NO3)2 + 2H2O ---> 2Cu + 4HNO3 + O2
-- a ----------------- a ----------- a/2
---> Độ giảm khối lượng dung dịch:
m = 64a + 32.a/2 = 80a = 12 ---> a = 0,15 mol
Vậy độ tăng khối lượng của catot:
m = mCu = 0,15.64 = 9,6 gam.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chocolate_i_love trong Tháng Một 03, 2008, 07:57:23 PM
có pà con nao bít về bí quyết nhớ dươc mấy cái chất oxh-k không.cho tơ bít với?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 03, 2008, 08:01:11 PM
có pà con nao bít về bí quyết nhớ dươc mấy cái chất oxh-k không.cho tơ bít với?
Đơn giản thôi mà bạn, chất nào có chứa nguyên tử nguyên tố có số ôxi hóa cao là chất ôxi hoá, thấp là chất khử, trung gian thì vừa thể hiện tính ôxi hóa vừa thể hiện tính khử.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 03, 2008, 08:45:07 PM
Có bài này không khó nhưng thấy hay hay nên post lên góp vui! :D
Khử 16g oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4.8g.
  a) Tìm CTHH của oxit sắt.
  b) Chất khí sinh ra cho qua dd NaOH dư. Tính khối lượng dd tăng hay giảm bao nhiêu gam?
  c) Tính Thể tích khí CO (đktc) cần dùng cho phản ứng oxit sắt trên, biết rằng người ta dùng dư 10% theo lí thuyết.
Thì cũng làm chu vui vậy:
a. Theo đề thì mO = 4,8 gam và mFe = 16 - 4,8 = 11,2 gam. Đặt công thức là FexOy:
---> x:y = 11,2/56 : 4,8/16 = 2:3 ---> Fe2O3
b. Ta có nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol ---> nCO2 = nCO = 3nFe2O3 = 0,3 mol
Vậy chất khí sinh ra cho hấp thụ vào NaOH dư thì khối lượng tăng lên 0,3.44 = 13,2 gam
c. Lượng CO đã dùng: nCO = 0,3 + 0,3.0,1 = 0,33 mol
---> V CO = 0,33.22,4 = 7,392 lít
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Thanhphong trong Tháng Một 03, 2008, 10:15:11 PM
Mình có một bài này giải không ra , nhờ pà con xem hộ:
Chứng minh rằng khi cho Fe vào HCl 0.1M thì chỉ có thể tạo thành Fe2+ chứ không thể tạo ra Fe3+. Biết Fe2+ + 2e = Fe   Eo= 0.44V
                      Fe3+ + e = Fe2+  Eo=0.771V
Mong có hồi âm sớm .thanks . ;D

@ Eo là E hoạt hoá , E cần cung cấp hay E giải phóng  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Thanhphong trong Tháng Một 03, 2008, 10:25:12 PM
 @ Eo là E hoạt hoá , E cần cung cấp hay E giải phóng  ;D

Dạ là E hoạt hóa . ;D
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Một 03, 2008, 10:36:54 PM
Kiểm tra lại đề đi, Eo Fe2+/Fe = -0.44 , bạn lại ghi là 0.44 làm không ra là phải.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuanle trong Tháng Một 03, 2008, 11:13:43 PM
có pà con nao bít về bí quyết nhớ dươc mấy cái chất oxh-k không.cho tơ bít với?
Đơn giản thôi mà bạn, chất nào có chứa nguyên tử nguyên tố có số ôxi hóa cao là chất ôxi hoá, thấp là chất khử, trung gian thì vừa thể hiện tính ôxi hóa vừa thể hiện tính khử.
Còn nữa "khử cho tăng, O nhận giảm". O đây là chất oxi hoá đó nha.
Chất àno số oxi hoá tăng từ chất tham gia quả sản phẩm là chất khử
Chất nào số Oxi hoá giảm từ chất tham gia qua sản phẩm là oxi hoá
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Một 04, 2008, 11:20:10 AM
E0 là thế khử chuẩn của cặp OXH - K chứ năng lượng hoạt hóa gì ở đây
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nguyendat1310 trong Tháng Một 04, 2008, 05:14:50 PM
Chất khử là chất nhường e
chất oxh la chát nhận e
còn sự khử là sự nhận e , sự oxi hóa là sự nhường e  ;D

@ nguyendat1310 : em vít lại cho nóa rõ ràng há bác ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chau xu trong Tháng Một 05, 2008, 11:47:50 AM
giup voi
nhung 2 thanh Fe&Zn vao cung dd dongsunfat.sau 1thoi gian nhac 2 thanh kl ra thi trong dd thu dc nồng dộ mol cua kem sunfat=2,5lan cua sat,mat khac klg dd giam0,11g,klg Cu bam tren moi kl la bao nhieu? ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Một 05, 2008, 01:29:13 PM
giup voi
nhung 2 thanh Fe&Zn vao cung dd dongsunfat.sau 1thoi gian nhac 2 thanh kl ra thi trong dd thu dc nồng dộ mol cua kem sunfat=2,5lan cua sat,mat khac klg dd giam0,11g,klg Cu bam tren moi kl la bao nhieu? ???

bài nỳ bác cứ coi V ko đổi ---> tính được tỉ số mol giữa Zn và Fe đã phản ứng
Zn + CuSO4 ---> Cu + ZnSO4
m giảm = nCu(1)(MZn - MCu) + nCu( MFe - MCu)
cứ thía gọi nFe pứ là a ---> nZn pứ là 2.5a ---> thay vào cái trên tính bình thường ra được a ---> tính được mCu thoai àh  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: danhnguyen trong Tháng Một 06, 2008, 09:05:39 PM
giúm mình nhé!Cảm ơn

Đốt cháy hoàn toàn 6.8g chất A thì thu được 12,8g lưu huỳnh đioxit và 3,6g nước.Xác định tên của A?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 06, 2008, 09:17:16 PM
Đốt cháy hoàn toàn 6.8g chất A thì thu được 12,8g lưu huỳnh đioxit và 3,6g nước.Xác định tên của A?
Ta có:
nS = nSO2 = 12,8/64 = 0,2 mol
nH = 2nH2O = 2.3,6/18 = 0,4 mol
Ta thấy mS + mH = 0,2.32 + 0,4 = 6,8 = mA, vậy A chỉ chứa S và H
Đặt A là SaHb ---> a:b = nS:nH = 0,2:0,4 = 1:2
Vậy A là H2S.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: kubjn108 trong Tháng Một 07, 2008, 10:57:21 AM
 :'( anh chi. nao` coa' the? giup' em giai? thich ze `phuong phap' tang giam? khoi' luong. dc ko. cho giup' em vai` vi' zu. nha.
em cam? on nhiu`. can` thiet' thi` pm YH: langtusitinh_tdg_108
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 07, 2008, 12:24:38 PM
        Nguyên tử của 2 nguyên tố X,Y lần lượt có phân lớp ngoài là 4px và 4sy.Biết trong hạt nhân nguyên tử Y có số proton bằng số notron và X không phải là khí hiếm.
     a)Cho biết X,Y là kim loại hay phi kim .
     b)Viết cấu hình e của mỗi nguyên tử X,Y?Biết tổng số e của 2 phân lớp ngoài cùng của nguyên tử 2 nguyên tố bằng 7.Hãy xác định số hiệu nguyên tử X,Y.
     c)X có 2 đồng vị là X1,X2.Tổng số hạt không mang điện của X1,X2 là 90.Khi cho 1,2g Y tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994g hợp chất YX2.Tỉ lệ số nguyên tử của X1 và nguyên tử X2 là 605:495.Tính MX và số khối X1,X2.Có bao nhiêu nguyên tử X1,X2 trong 1 mol nguyên tử X
a. Do phân lớp 4s có tối đa 2e nên Y nhất định là kim loại, 4p có thể có từ 1 - 6 e nên X có thể là kim loại hay phi kim.
b. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 7 thì có thể có các cặp sau: 1, 6 hoặc 2 và 5. Mặt khác, trong hạt nhân Y có số P = N nên chọn cặp 2;5
X: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 : Br (35)
Y: 1s22s22p63s23p64s2 : Ca (20)
c. PTPU: Ca + Br2 ---> CaBr2
---> nCaBr2 = nCa = 1,2/40 = 0,03 mol
---> M CaBr2 = 5,994/0,03 = 199,8
---> M Br2 = 199,8 - 40 = 159,8
Đặt a, b tương ứng là số N trong X1 và X2. Khi đó: a + b = 90
Và 605a + 495b + (605 + 495).35 = (605 + 495).159,8/2
Giải hệ trên ---> a = 44 và b = 46
Vậy số khối của X1 là 44 + 35 = 79 và của X2 là 46 + 35 = 81
1 mol X có N nguyên tử X
---> Số nguyên tử X1 là 605N/(605 + 495) = 3,31265.10-23
Và số nguyên tử X2 là 495N/(605 + 495) = 2,71035.10-23
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Một 07, 2008, 01:02:50 PM
Phương pháp tăng giảm khối lượng : Dựa vào sự tăng giảm khối lượng (thường tính theo 1 mol) khi chuyển từ chất A thành chất B khác. Từ độ tăng giảm khối lượng đó áp dụng qui tắc tam suất tính được số mol các chất.
Ví dụ : CaCl2 -> CaCO3 klượng tăng 71-60=11g
        NaBr  -> NaCl  klượng giảm 80-35.3=44.5g
 
 ;) ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k30_b0ng_1102 trong Tháng Một 07, 2008, 08:59:58 PM
Bài này k kẩn thận kũng dễ hóc nè mọi người! ;)

E là oxit của kim loại M, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng. Cho dòng khí CO (thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng. Sau phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là y gam. Hòa tan hết y gam này vào lượng dư dd HNO3 loãng, thu được dd F và khí NO duy nhất bay ra. Cô cạn dd F thu được 3,7x gam muối G. Giả thiết hiệu suất các p/ư' là 100%.
Xđ công thức của E, G. Tính thể tích NO (đktc)theo x,y. 

<giải được thì kũng  :'(  ;D>
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 08, 2008, 06:33:45 AM
E là oxit của kim loại M, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng. Cho dòng khí CO (thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng. Sau phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là y gam. Hòa tan hết y gam này vào lượng dư dd HNO3 loãng, thu được dd F và khí NO duy nhất bay ra. Cô cạn dd F thu được 3,7x gam muối G. Giả thiết hiệu suất các p/ư' là 100%.
Xđ công thức của E, G. Tính thể tích NO (đktc)theo x,y.
Ôxit kim loại M là M2On ---> %O = 16n/(2M + 16n) = 20% = 0,2
---> M = 32n ---> n = 2, M = 64 là phù hợp, oxit là CuO
Lượng O bị CO lấy đi là mO = x - y gam
Ta có số mol electron trao đổi là:
ne = 2(x - y)
Thể tích khí NO ở đktc là: V = 2(x - y).22,4/3 lít
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thanhtam12a1 trong Tháng Một 08, 2008, 09:12:34 AM
GIÚP EM BÀI HÓA NÀY
Độ hòa tan Mg(OH)2 trong nước nguyên chất ở nhiệt độ 25 độ C và 100 độ C lần lượt là 8,99.10^-3 và 4.10^-2 g/l.

a. Tính tích số tan Mg(OH)2 ở 2 nhiệt độ trên

b. Tính pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)2 ở 25 độ C

c. Tính delta H 0 của p/ư hòa tan Mg(OH)2, coi delta H 0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ đang xét

d. Tính delta G 0 và delta S 0 của p/ư hòa tan Mg(OH)2 ở 25 độ C

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lê Nguyên Việt trong Tháng Một 08, 2008, 12:07:59 PM
cho pứ : MxO2 + HNO3 = M(NO3)3 + NO2 + H2O
với giá trị nào của x thì pứ trên là pứ oxi hóa khử ? Với giá trị nào thì là pứ trao đổi .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 08, 2008, 12:18:40 PM
cho pứ : MxO2 + HNO3 = M(NO3)3 + NO2 + H2O
với giá trị nào của x thì pứ trên là pứ oxi hóa khử ? Với giá trị nào thì là pứ trao đổi .
Đây luôn là phản ứng ôxi hóa khử do bạn đã viết sản phẩm khử là NO2 rồi còn gì, tức là kim loại M trong ôxit phải có số ôxi hóa nhỏ hơn +3, đó là +1 và +2.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 08, 2008, 03:20:06 PM
1.hòa tan hoàn toàn a gam kim loại M có hóa trị không đổi vào b gam đ HCl được dd D.Thêm 2240 gam dd NAHCO37% vào D thì vừa đủ để tác dụng hết với HCl còn dư,thu được dd E trong đó nồng độ % của NaCl và muối clorua của kim loại M tương ứng là 2.5% va 8.12%.Thêm tiếp lượng dư dd NaOh vào E,sau đó lọc lấy kết tủa,rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được 16 gam chất rắn.Viết các phương trình phản ứng
Xác định kim loại M và nồng độ % của dd HCl đã dùng
Câu đầu còn dễ đấy.Suy nghĩ đi ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Một 08, 2008, 05:12:39 PM
1.hòa tan hoàn toàn a gam kim loại M có hóa trị không đổi vào b gam đ HCl được dd D.Thêm 2240 gam dd NAHCO37% vào D thì vừa đủ để tác dụng hết với HCl còn dư,thu được dd E trong đó nồng độ % của NaCl và muối clorua của kim loại M tương ứng là 2.5% va 8.12%.Thêm tiếp lượng dư dd NaOh vào E,sau đó lọc lấy kết tủa,rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được 16 gam chất rắn.Viết các phương trình phản ứng
Xác định kim loại M và nồng độ % của dd HCl đã dùng
Câu đầu còn dễ đấy.Suy nghĩ đi ;D
2M + 2nHCl = 2MCln + nH2
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
nNaOH + MCln = M(OH)n + nNaCl
2M(OH)n = M2On + nH2O
mNaHCO3 = 240 . 7% = 16.8(g)
=> nHCl dư = nNaHCO3 = nCO2 = 0.2 (mol)= n NaCl
=>mNaCl= 0.2 . ( 23 + 35.5 ) = 11.7 (g)
=> m dung dịch  =468 (g) => mMCln =38 (g)
=> nMCln = 38/( M + 35.5n)
nM2On =1/2. nM(OH)n =1/2.nMCln = 16/ (2M +16n)
=> nMCln = 2.nM2On = 16/(M + 8n)
=> nMCln = 38/(M + 35.5n)=16/(M+8n)
=> 38M + 304n= 16M + 568n
=> 22M = 264n
=> M = 12n ( 1 <= n <= 3)
<=> n=2 <=> M=24(Mg)
Câu còn lại bạn tự tính  ;D Đsố = 15.41% ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 08, 2008, 06:23:12 PM
1.tiến hành thí nghiệm nhiệt nhôm m gam dd A(Al+Fexoy)thu được hỗn hợp rắn B.Cho B tác dụng với dd NaOH dư thu được dd C và phần không tan D va 0.672(l)H2.Cho từ từ dd HCl vào dd C cho đến khi kết tủa lớn nhất,nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 5.1g chất rắn.Phần không tan D cho tác dụng với dd H2S04(d,n).Sau phản ứng chỉ thu được dd E chứa 1 muối sắt duy nhất và 2.688(l)S02.Các khí đo ở đkc
a)Xác định công thức oxit sắt và tính m.
b)Nếu cho 200ml dd HCl 1M tác dụng với C đên khi phản ứng kết thúc thu được 6.24g kết tửa thì số gam NaOH lúc đầu là bao nhiêu gam ???

 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Một 08, 2008, 10:16:59 PM
Các pro giúp mình bài nỳ,các pro giải tuần tự,giải thích kĩ nhá!!!

Hòa tan 5.76g kim loại M vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0.896l khí N2 (đktc) và dung dịch B.Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 36.32g muối khan.Xác định kim loại  M nói trên. ??? ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Một 08, 2008, 11:09:33 PM
Các pro giúp mình bài nỳ,các pro giải tuần tự,giải thích kĩ nhá!!!

Hòa tan 5.76g kim loại M vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0.896l khí N2 (đktc) và dung dịch B.Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 36.32g muối khan.Xác định kim loại  M nói trên. ??? ???
Bạn thử kiểm tra lại đề xem có vấn đề gì ko??? Ở đây có 2 ẩn là M và số mol của M nhưng lại có 3 dữ kiện!!! :(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Một 09, 2008, 09:52:28 AM
PTHH
2al + 2naoh + 2h2o --> 2naalo2 + 3h2
0.02                    0.02    0.03
khối lượng al dư = 0.54
al2o3 + 2naoh --> 2naalo2 + h2o
 x                   x
naalo2 + hcl + h2o --> nacl + al(oh)3
x+0.02                        x+0.02
2al(oh)3 --> al2o3 + 3h2o
x+0.02     0.5x+0.01
ta có
0.5x + 0.01 = 0.05
=> x = 0.08
PTHH
2fe + 6h2so4 --> fe2(so4)3 + 6h2o + 3so2
0.08                                0.12
3FexOy + 2yAl --> 3xFe + yAl2O3
                  0.08    0.08   
tới đây emm giải ra FeO3  ??? ???
có ai giải thích dùm em
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lotlong trong Tháng Một 09, 2008, 10:11:57 AM
Trộn 2 dd AgNO3 0,44M và Pb(NO3)2 0,36M với V bằng nhau, được dd A. Thêm 0,828g Al vào 100ml dd A, thu được chất rắn B và dd C.
a.Tính khối lượng B
b. Cho 20ml dd NaOH vào dd Cthu dược 0,936g kết tủa. Tính nồng độ mol của dd NaOH.
c. Cho chất rắn B vào dd Cu(NO3)2. Sau khi pứ kết thúc được 6,046g chất rắn D. Tính %về m các chất trong D.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Một 09, 2008, 12:06:50 PM
Mình cũng thắc mắc với cô giáo như vậy nhưng cô giáo lại bảo rằng thế là đủ không thừa cũng không thiếu,cô bảo phải sự dụng hết tất cả các dự kiện,pó tay luôn giải mãi không ra và mình cũng cho rằng bài này đầu bài sai!!! :P
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 09, 2008, 12:24:10 PM
Hòa tan 5.76g kim loại M vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0.896l khí N2 (đktc) và dung dịch B.Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 36.32g muối khan.Xác định kim loại  M nói trên.
Trước tiên chứng minh trong B có NH4NO3: Ta giả sử không có, khi đó khối lượng gốc nitrat là: mNO3- = 36,32 - 5,76 = 30,56 ---> nNO3- = 30,56/62 = 0,493 mol
Gọi n là hóa trị kim loại M, khi đó nM = 0,493/n
---> M = 5,76n/0,493 = 11,68n
Ta thấy n = 1, 2, 3 đều vô nghiệm, vậy B phải có NH4NO3
Đặt nM = x ---> nM(NO3)n = nM = x mol ---> mM(NO3)n = x(M + 62n)
---> mNH4NO3 = mB - mM(NO3)n = 36,32 - x(M + 62n) = 36,32 - Mx - 62nx
---> nNH4NO3 = (36,32 - Mx - 62nx)/80
Số mol e trao đổi:
ne = nx = 10nN2 + 8nNH4NO3 = 0,4 + 3,632 - 0,1Mx - 6,2nx
---> Mx + 72nx = 40,32
Thay x = 5,76/M vào ta có:
M = 12n
Dễ thấy n = 2, M = 24: Mg 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Một 09, 2008, 12:44:16 PM
Một hợp chất B tạo bởi 2 ion X2+ và YZ2-.Tổng số e của YZ2- bằng 32 hạt,Y và Z đều có số proton bằng số nơtron.Hiệu số proton của 2 nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z.Phân tử khối của B bằng 116u.Xác định X,Y,Z ???
Bài này mình cũng còn phương phác giải nữa dễ hiểu hơn và cũng khá nhanh!
gọi số Proton của Y và Z là P1 và P2 ta có:P1+3P2=30==>> 3P2<30 <=> P2<10
==>Z là nguyên tố phi kim vì tạo ra anion,và Z thuộc chu kỳ hai.
==>Z có thể là C,N,O và F.
Thử lần lượt vào trên ta sẽ tìm được.
Vd:Nếu Z là O ==>P1=30-3P2=30-3x8=6 ==>Y là C(cacbon)=>> công thức là CO3(2-)(thỏa mãn)
Số proton của X là 3.8 + 6 = 30 ==>X là Zn
Nhưng mình thấy lạ là đầu bài cho thừa dữ kiện sao.Tại sao lại cho biết phân tử khối làm gì nhỉ?Mà mình tính rằng phân tử khối của ZnCO3 là 125,còn hợp chất FeCO3 thì là 116 (thỏa mãn đầu bài) vậy có phải đầu bài có trục trặc gì chăng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Một 09, 2008, 12:45:34 PM
Uh sản phẩm còn NH4NO3, lời giải trên đúng rồi đó
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Một 09, 2008, 01:11:33 PM
Hình như thiếu nồng độ mol của Pb(NO3)2 rồi bạn ơi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hongdanh2005 trong Tháng Một 09, 2008, 07:46:04 PM
CuCl2+ ? = Cu(OH)2 +? .PTPU nay lam seo vay, chi em dzoi'
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Một 09, 2008, 08:12:31 PM
Pứ đó bt mà bạn:
CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) = Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)
Đây là pứ trao đổi, xảy ra dc vì Cu(OH)2 kết tủa, hình như đã học ở lớp 9 rồi :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thanhtam12a1 trong Tháng Một 09, 2008, 08:43:20 PM
bài 1:
điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện ko đổi là 10A trong 268 giờ.  Sau điện phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH 24%. Cho hằng số Faraday F = 26,8
Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH trước điện phân là:

A. 3,7% B. 4,6%
C. 2,4% D. 1,9%

bài 2:Quặng đôlômit trong tự nhiên thường lẫn 1 số tạp chất. Người ta đem nung 40g quặng này thì thu đc 11,2 lít khí CO2(O^0C,0,8atm). Hàm lượng % của tạp chất là:

A. 5% B. 8%
C. 6% D. 7%

bai 3:
khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu đc dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol/l của HCl trong dung dịch đã dùng là:

A. 1M B. 0,5M
C. 0,75M D. 0,25M
giup em them bai nay nua nhe!
hiiiiiiii!thank

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: meoxynh trong Tháng Một 09, 2008, 09:39:06 PM
em dang hoc. lop' 9 a. em hoc. ko gioi? mon hoa' cho lam' nen vao` day xem cac' anh chj. pro lam` hoc' thay' vui vui mac. du` em cha? hieu? j `ca? nhung ma thay' anh chi. that. la` gioi?
gioi? chua tug` thay' av` nhung~ thu' day' em chu*a hoc. nen em cung~ cha? bit' no' la` cai' j` nên la` em mong anh chj. co' the? giup' em hoc. gioi? mon hoc' a.a.a. mong anh chj. bao? em nhieu` nhieu` hon a.a.a. chuc' ca? nha` minh` nam nay don' 1 cai' tet' vui ve? an khang thinh. vuong.

@ meoxynh : bài mở đầu gõ ko dấu khó đọc wá àh bác  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: croissand trong Tháng Một 12, 2008, 09:33:40 PM
Mấy bồ giúp mình bài nì zới: cho 50g dd MX có nồng độ 35,6 % tác dụng với 10 g dd AgNO3. Lọc kết tủa, thu đc dd nước lọc. Biết nồng độ MX sau phản ứng giảm 1,2 lần so với ban đầu. Xđ MX. ( biết M thuộc nhóm IA, X thuộc nhóm VIIA).

Dung dịch AgNO3 không có C% hả  ??? mà pác cũng kiểm tra lại đề bài luôn đi . ok ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoang linh trong Tháng Một 14, 2008, 11:24:31 AM
hòa tan 1muoi cacbonat của kim loại M bằng 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% thu dược dd muối sunphat 14,18% .tìm kim loại M
         Mx(CO3)y + yH2SO4 = xM(SO4)y/x   + yCO2  + yH2O
mình biết cách giải nhưng đến phương trình mình ko rút M ra dược mong giải tận tình dể rút M ra ở phương trình
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 14, 2008, 12:14:38 PM
hòa tan 1muoi cacbonat của kim loại M bằng 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% thu dược dd muối sunphat 14,18% .tìm kim loại M
         Mx(CO3)y + yH2SO4 = xM(SO4)y/x   + yCO2  + yH2O
mình biết cách giải nhưng đến phương trình mình ko rút M ra dược mong giải tận tình dể rút M ra ở phương trình
Chú ý khi viết phương trình phản ứng sao cho nó đồng nhất:
Mx(CO3)y + yH2SO4 ---> Mx(SO4)y + yCO2 + yH2O
Giả sử đã dùng hết a gam H2SO4 ---> nH2SO4 = 9,8m/98.100 = 0,001m mol
---> nMx(CO3)y = nMx(SO4)y = nH2SO4/y = 0,001a/y  mol
Lại có nCO2 = nH2SO4 = 0,001a mol
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
m = mMx(CO3)y + mddH2SO4 - mCO2
m = 0,001a.(Mx + 60y)/y + a - 44.0,001a
Khối lượng chất tan sau phản ứng:
m = mMx(SO4)y = 0,001a(Mx + 96y)/y
---> C% = (0,001a(Mx + 96y)/y)/[0,001a.(Mx + 60y)/y + a - 44.0,001a] = 0,1418
---> 0,8582Mx - 48,07y = 0
---> 0,8582M = 48,07.(y/x)
Nếu y/x = 1/2 ---> M = 28: Loại
Nếu y/x = 1 ---> M = 56: Là Fe
Nếu y/x = 1,5 ---> M = 84: Loại
Vậy muối cacbonat là FeCO3.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: unlockedgates trong Tháng Một 14, 2008, 07:40:51 PM
Em không biết có phải là khó thiệt không nữa hay là ông thầy nhà em đánh sai đáp án chứ em thì làm ra rồi nhưg kết quả không giống. Em tìm khắp nơi bài giải nhưng vì không có năm nên đành chịu. Mấy anh chị sper siêu giúp giùm em cách giải bài này nha. Cám ơn nhiều.

Hòa tan 8 g hổn hợp 2 hidroxit kim lọai kiềm nguyên chất thành 100ml dd X
a/ 10ml dd X được trung hòa vừa đủ bởi 80ml dd CH3COOH cho 1,472g muối. Tính tổng số mol 2 hidroxit KL Kiềm có trong 8 g hỗn hợp.
b/ Xác định tên 2 KL này biết chúng ở 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng HTTH các nguyên tố. Tính khối lượng từng hidroxit có trong 8 g hh.
ĐS: a/ 0.16 mol
b/2.4g và 5.6 g

Xin cám ơn 1 lần nữa, mọi người giải đáp giùm.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 14, 2008, 07:59:16 PM
Hòa tan 8 g hổn hợp 2 hidroxit kim lọai kiềm nguyên chất thành 100ml dd X
a/ 10ml dd X được trung hòa vừa đủ bởi 80ml dd CH3COOH cho 1,472g muối. Tính tổng số mol 2 hidroxit KL Kiềm có trong 8 g hỗn hợp.
b/ Xác định tên 2 KL này biết chúng ở 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng HTTH các nguyên tố. Tính khối lượng từng hidroxit có trong 8 g hh.
a. Thay 2 kim loại kiềm bằng 1 kim loại duy nhất là M với số mol là a
MOH + CH3COOH ---> CH3COOM + H2O
0,1a --- 0,1a --------- 0,1a --- 0,1a
Theo ĐLBT khối lượng:
mCH3COOM = 0,8 + 60.0,1a - 0,1a.18 = 1,472 ---> a = 0,16 mol
b. Khối lượng mol trung bình của 2 hidroxit:
MOH = M + 17 = 8/0,16 = 50 ---> M = 33: Na và K
Thành phần: Đặt x, y là số mol NaOH và KOH
---> mMOH = 40x + 56y = 8
và nMOH = x + y = 0,16
---> x = 0,06 và y = 0,1
mNaOH = 2,4
mKOH = 5,6
Có thấy khó chỗ nào đâu?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Một 14, 2008, 08:09:55 PM
Tiép theo bài anh Tăng nhé:
Đặt số mol NaOH là x, KOH là y, ta có hpt:
40x + 56y = 8
82*0,1x + 98*0,1y = 1,472
=> x=0,06 ; y=0,1
=> mNaOH = 2,4g
mKOH=5,6g
ĐS đúng mà bạn :D

SPAM nhá, anh edit lúc 8h06'40" mà em gửi lúc 8h09'55": :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoang linh trong Tháng Một 15, 2008, 12:41:34 PM
một oại đá X chứa 10,2% Al2O3 , 16% Fe2O3 còn lại là hh CaCO3 và MgCO3 .lấy 100 gam X, nung 1 thời gian thấy còn lại 82 gam chất rắn Y . để hòa tan hoàn toàn 10 gam Y cần 173 ml dd HCl 2M . nếu lấy 100 gam X nung tới phân hủy hoàn toàn muối cacbonat thì còn lại bao nhiêu gam chất rắn Z.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 15, 2008, 01:09:15 PM
một oại đá X chứa 10,2% Al2O3 , 16% Fe2O3 còn lại là hh CaCO3 và MgCO3 .lấy 100 gam X, nung 1 thời gian thấy còn lại 82 gam chất rắn Y . để hòa tan hoàn toàn 10 gam Y cần 173 ml dd HCl 2M . nếu lấy 100 gam X nung tới phân hủy hoàn toàn muối cacbonat thì còn lại bao nhiêu gam chất rắn Z.
Ta nhận thấy để hòa tan CaCO3 hay CaO đều tốn lượng HCl như nhau, tương tự như vậy cho MgCO3. Vậy để hòa tan Y hay X thì lượng HCl tiêu thụ không có gì thay đổi.
Trong 100 gam X có:
mAl2O3 = 10,2 gam ---> nAl2O3 = 0,1 mol
mFe2O3 = 16 gam ---> nFe2O3 = 0,1 mol
Đặt a, b là số mol CaCO3 và MgCO3 tương ứng
---> mCaCO3 + mMgCO3 = 100a + 84b = 100 - 10,2 - 16 = 73,8
nHCl = 6nAl2O3 + 6nFe2O3 + 2nCaCO3 + 2nMgCO3 = 6.0,1 + 6.0,1 + 2a + 2b = 0,173.2.10 = 3,46
---> a + b = 1,13
---> a = -1,32 ??? Sao vậy nhỉ? ??? (http://i264.photobucket.com/albums/ii176/tangpro/7.gif)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Một 17, 2008, 07:37:50 PM
mình có 1 bài hóa, nhưng chưa học về cái này bao giờ cho nên bí, mọi người giúp giùm:
Tìm số hạt anpha va beta được phóng ra từ họ 23892U thành nguyên tố X, biết rằng X có e ngoài cùng được đặc trưng bởi 4 số lượng tử: n=6, l=1, m=0, s=+1/2. Tỉ lệ giữa các hạt mang điện và ko mang điện trong hạt nhân ngtu X là 1,5122. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các ngto hóa học, giải thích.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Một 17, 2008, 08:04:05 PM
X có n=6, l=1, m=0, s=+1/2
=> Cấu hình e lớp ngoài cùng của X là 6p2
=> X là Pb (Z=82)
Nx(số nơtron)=82*1,5122=124
Ax = 124 + 82 = 206
 23892U = 20682Pb x42He + y01e
Ta có 238 = 206 + 4x => x =  8
      92 = 82 + 4x -y => y = 22
Vậy có 8 hạt anpha và 22 hạt bêta dc phóng ra :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hongdanh2005 trong Tháng Một 17, 2008, 08:11:34 PM
cho 14g hỗn hợp Ca, CaCO3 vào 200 cm khối đ  HCl 2M pứ xảy ra vừa đủ,co' V cm khối khí bay ra
 a/ viết PTPu
b/ tính KL ỗi chất trog hỗn hợp ban đầu và  % kl
tính % theo thể tích hh khí thu dc
d/ nuế cô cạn  đc , tunh1 kl tinh thể [CaCl2.6H20] còn lại .bài nay giải seo em hok hiểu đc chỗ 200 cm khối
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 17, 2008, 08:34:00 PM
cho 14g hỗn hợp Ca, CaCO3 vào 200 cm khối đ  HCl 2M pứ xảy ra vừa đủ,co' V cm khối khí bay ra
 a/ viết PTPu
b/ tính KL ỗi chất trog hỗn hợp ban đầu và  % kl
tính % theo thể tích hh khí thu dc
d/ nuế cô cạn  đc , tunh1 kl tinh thể [CaCl2.6H20] còn lại .bài nay giải seo em hok hiểu đc chỗ 200 cm khối
Theo như cái đề này thì Ca và CaCO3 chỉ tác dụng vừa đủ với axit, nước chưa tham gia. Chính vì thế nên không cần cho khối lượng riêng của dd HCl.
Đặt a, b là số mol Ca và CaCO3 ---> mhh = 40a + 100b = 14
nHCl = 2a + 2b = 0,2.2 = 0,4 mol
---> a = 0,1 mol và b = 0,1 mol ---> % chất rắn và khí.
Ta có: nCaCl2.6H2O = nCaCl2 = a + b = 0,2 mol
---> mCaCl2.6H2O = 0,2.219 = 43,8 gam
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoang linh trong Tháng Một 17, 2008, 09:05:49 PM
cho 1,572 gm hh A gồm Al,Fe,Cu tác dụng hoàn toàn với dd CuSO4 40ml 1M .thu được dd B và hh D gồm 2 kim loại . cho dd NaOH tác dụng từ từ với dd B cho tới khi kết tủa lớn nhất nung kết tủa tới khối lượng không đổi thu được 1,82 gam hh gồm 2 oxit .cho D tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 thì khối lượng Ag thu được lớn hơn khối lượng của D là 7,336 gam. tính khối lượng mỗi kim loại có trong A
   mình tính được khối lượng của Al là 0,3105 gam nhưng đến đò thì không tính được khối lượng của Fe và Cu nữa.dd B gồm Al2(SO4)3, FeSO4 , CuSO4 dư
    hhD gồm Cu tạo ra Cu không phản ứng và Fe dư
         
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 17, 2008, 09:53:07 PM
cho 1,572 gm hh A gồm Al,Fe,Cu tác dụng hoàn toàn với dd CuSO4 40ml 1M .thu được dd B và hh D gồm 2 kim loại . cho dd NaOH tác dụng từ từ với dd B cho tới khi kết tủa lớn nhất nung kết tủa tới khối lượng không đổi thu được 1,82 gam hh gồm 2 oxit .cho D tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 thì khối lượng Ag thu được lớn hơn khối lượng của D là 7,336 gam. tính khối lượng mỗi kim loại có trong A
   mình tính được khối lượng của Al là 0,3105 gam nhưng đến đò thì không tính được khối lượng của Fe và Cu nữa.dd B gồm Al2(SO4)3, FeSO4 , CuSO4 dư
    hhD gồm Cu tạo ra Cu không phản ứng và Fe dư
Em tính sai rồi, hh D gồm hai kim loại nên đó phải là Cu và Fe dư, mà đã có Fe dư thì CuSO4 phải hết, làm sao trong B còn CuSO4 nữa?
Đặt a, b, c là số mol của Al, Fe, Cu trong hh A
---> mA = 27a + 56b + 64c = 1,572
2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu
a -->- 1,5a -------- 0,5a ----- 1,5a
Còn lại: nCuSO4 = 0,04.1 - 1,5a = 0,04 - 1,5a phản ứng hết với Fe
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
---> nFeSO4 = nCu = nCuSO4 = 0,04 - 1,5a
Số mol Fe còn dư: nFe = b - 0,04 + 1,5a
Vậy trong D có 1,5a + b - 0,04 mol Fe và c + 0,04 mol Cu
D với AgNO3 tạo ra 2(1,5a + b - 0,04 + c + 0,04) = 3a + 2b + 2c mol Ag
---> mAg = 108(3a + 2b + 2c) - 56(1,5a + b - 0,04) - 64(c + 0,04) = 7,336
---> 240a + 160b + 152c = 7,656
Dung dịch B chứa 0,5a mol Al2(SO4)3 và 0,04 - 1,5a mol FeSO4, với NaOH vừa đủ cho a mol Al(OH)3 và 0,04 - 1,5a mol Fe(OH)2, đem nung thu 0,5a mol Al2O3 và 0,02 - 0,75a mol Fe2O3
---> m = 102.0,5a + 160(0,02 - 0,75a) = 1,82 ---> a = 0,02
---> b = 0,015 và c = 0,003
---> Khối lượng mỗi kim loại trong A.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoang linh trong Tháng Một 18, 2008, 12:38:56 PM
em tưởng là hh  2 oxit la Cuo và Fe2O3 không chú ý đến phần kết tủa lên đến cực đại cảm ơn nha
      :o ;D :D ;) :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoaly trong Tháng Một 18, 2008, 07:12:31 PM
bài này dễ quá còn gì
tính mol Al,mol muối bạc và muối chì
sau dó tính theo ptrinhf
nhôm khử hết bạc rồi tới chì. :o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuána7 trong Tháng Một 19, 2008, 01:39:44 PM
em có vấn đề này khó nghĩ quá ai có thể giúp em ko
nếu cho cùng 1 lúc hôn hơp Na2CO3 và NaHCO3 vao axit Hcl thì phải phân tích bài này ra xao .cac
bác cho em 1 ý kiến dj
 ;D ::) :P
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Một 19, 2008, 02:01:04 PM
thì sủi bọt khí thôi. Còn nếu cho HCl từ từ vào hh trên thì NaHCO3 sẽ sủi bọt trước còn Na2CO3 sẽ tạo ra NaHCO3 trước rồi mới sủi bọt
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + HCl --> NaCl + NaHCO3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mr finalfantasy trong Tháng Một 19, 2008, 02:41:37 PM
theo mình nghĩ thì chắc chắn sẽ có khí sủi lên nhưng lí do thi phải xét bản chất phản ứng như thế này ,nếu có gì sai xin mọi người góp ý:
   Na2CO3 ---> 2Na+ + (CO3)2-
   NaHCO3 ---> Na+  + HCO3-
   [CO3]2- + 2[H+] ---> CO2 + H2O
    [HCO3]- + [H+] ---> CO2 + H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuána7 trong Tháng Một 19, 2008, 02:50:04 PM
các bác ơi ý em hỏi là cho cùng 1 lúc hỗn hợp hai muối vào axit
tức là chộn luôn 2 hỗn hợp đó vào nhau liền lúc
các bác bảo em với
 ;D :o ::)ftp://
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Một 19, 2008, 03:58:14 PM
các bác ơi ý em hỏi là cho cùng 1 lúc hỗn hợp hai muối vào axit
tức là chộn luôn 2 hỗn hợp đó vào nhau liền lúc
các bác bảo em với
 ;D :o ::)ftp://
Cái này khó lắm chắc phải làm thí nghiệm mới xác đimhj được
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Một 20, 2008, 12:07:52 PM
các bác ơi ý em hỏi là cho cùng 1 lúc hỗn hợp hai muối vào axit
tức là chộn luôn 2 hỗn hợp đó vào nhau liền lúc
các bác bảo em với
 ;D :o ::)ftp://
thì bọn chúng cứ pứ tán loạn với nhau thoai , nếu HCl dư thì ko sao
còn nếu ko dư thì xét sp của phản ứng theo 3 khả năng :
_ vẫn còn cả hai muối và có khí bay bay
_ khí bay bay và còn muối axit
_ khí bay bay và còn muối trung hoà
cái nỳ khi làm bài rất phức tạp nên đề sẽ ko ra như thế mà sẽ ra là nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp thì HCO3- sẽ pứ hết roài mới đến CO32- pứ  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Một 20, 2008, 04:18:21 PM
    Đúng là tùy vào số mol HCl
    Nếu HCl thiếu thì sẽ tồn tại cả muối axit và muối trung hòa theo cân bằng :
        HCO3- <===> CO32- + H+ 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nguyễn Quốc Bảo Duy trong Tháng Một 20, 2008, 11:29:13 PM
Chia Hỗn hỡp 2 Kim loại X, Y có hóa trị không thay đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần I tan hết tạo ra 1.792l H2(ĐKTC).Phần II nung trong O2 tạo ra 2.84g hộn hợp Axit. Tính Khối lượng hỗn hợp trong hỗn hợp ban đầu.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Một 21, 2008, 12:30:15 AM
Chia Hỗn hỡp 2 Kim loại X, Y có hóa trị không thay đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần I tan hết tạo ra 1.792l H2(ĐKTC).Phần II nung trong O2 tạo ra 2.84g hộn hợp Axit. Tính Khối lượng hỗn hợp trong hỗn hợp ban đầu.
Ta có
     X --> X(+a) + a(e) , Y --> Y(+b) + b(e)
   =>ne(cho)=a+b
     2H(+) + 2e --> H2
            0.16   1.792/22.4
   =>a+b=0.16
     O2  +    4e  -->  2O(-)
    (a+b)/4   a+b
   =>nO2=0.04 mol
   =>m mỗi phần = 2.84 - 0.04*32 = 1.56 g
  => mhh = 3.12g
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Một 21, 2008, 08:41:11 AM
:'( anh chi. nao` coa' the? giup' em giai? thich ze `phuong phap' tang giam? khoi' luong. dc ko. cho giup' em vai` vi' zu. nha.
em cam? on nhiu`. can` thiet' thi` pm YH: langtusitinh_tdg_108

E. Phương pháp tăng, giảm khối lượng:
- Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hoặc giảm do các chất khác nhau có khối lượng mol phân tử khác nhau. Dựa vào tương quan tỉ lệ thuận của sự tăng, giảm khối lượng với số mol chất mà ta giải bài toán.
-Các ví dụ:
Ví dụ 1. Nhúng thanh kim loại A hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4 một thời gian thấy khối lượng thanh giảm 0,05% , cũng nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh tăng 7,1%. Xác định M biết số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 pu là như nhau.
                         Giải
Gọi m là khối lượng thanh kim loại, A là nguyên tử khối, x là số mol muối pư
 M  +  CuSO4  ---->   MSO4   +   Cu
A(g)--> 1 mol -----------------> 64 (g). Giảm : A-64 (g)
------- x mol -------------------------> Giảm : 0,0005m   (g)
---> x = 0,0005m/(A-64)    (1)
 M   +   Pb(NO3)2  ---->  M(NO3)2  +  Pb
A(g)---> 1 mol ---------------------> 207 (g). Tăng: 207-A  (g)
-------- x mol ------------------------------> Tăng: 0,071m (g)
---> x = 0,071m/(207-A)        (2)
Kết hợp 1,2 ---> A = 65, M là Zn
Ví dụ 2. Nung 100 gam hh Na2CO3 và NaHCO3 đén khối lượng không đổi dược 69 gam chất rắn. Xác định % từng chất trong hh.
                          Giải
Bài toán có thể giải theo PP đại số. Đây là PP khác.
        2NaHCO3  --->  Na2CO3  +  CO2   +   H2O
......2.84 (g) ----------> Giảm: 44 + 18 = 62 g
........x (g) ----------> Giảm: 100 - 69 = 31 g
---> x = 84 g ---> %NaHCO3 = 84%, %Na2CO3 = 16%
Ví dụ 3. Hòa tan 23,8 g muối M2CO3, RCO3 vào HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí. Cô cạn dd thu được bao nhiêu g muối khan.
                          Giải
M2CO3 + 2HCl ----> 2MCl + CO2 + H2O
2M+60----------->2(m+35,5) tăng 11 g
 x ---------------------------> 11x
RCO3 + 2HCl ----> RCl2  +  CO2  + H2O
R+60-----------> R+71 tăng 11g
 y -----------------------> 11y
mà nCO2 = x + y = 0,2 mol
--> Khối lượng muối tăng : 11x + 11y = 2,2 g
Khối lượng muối clorua: 23,8 + 2,2 = 26 g


đó là bài anh Tăng post lên đó bạn, bạn vô coi kĩ H2VN có nhiều PP lắm ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: heocon92 trong Tháng Một 22, 2008, 06:21:02 AM
Sao hông phải là Al dư ..mà lại là Fe vậy anh?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Một 22, 2008, 08:15:44 AM
Sao hông phải là Al dư ..mà lại là Fe vậy anh?
vì theo dãy hoạt đọng của các kim loại thôi, Al mạnh hơn Fe nên Al pu hết
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bongngo trong Tháng Một 22, 2008, 12:50:08 PM
A la dd NaHSO4,B la dd Na2CO3 .nhỏ từ từ 100g ddA vào 100g ddB thu được 198,9 g dd .neu cho từ từ 100g ddB vào 100g ddA thu được 197,8g dd.mặt khác cho 50g dd A vào 100g ddB thì thu được 150gdd . giải thích hiện tượng và tính C% của các dd A và B
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 22, 2008, 01:20:41 PM
A la dd NaHSO4,B la dd Na2CO3 .nhỏ từ từ 100g ddA vào 100g ddB thu được 198,9 g dd .neu cho từ từ 100g ddB vào 100g ddA thu được 197,8g dd.mặt khác cho 50g dd A vào 100g ddB thì thu được 150gdd . giải thích hiện tượng và tính C% của các dd A và B
Gọi a, b là số mol của các muối trong 100 gam dd A, B tương ứng.
Khi nhỏ từ từ A vào B thì thứ tự các phản ứng là:
NaHSO4 + Na2CO3 ---> Na2SO4 + NaHCO3       (1)
-- b --<---- b --->---------------- b
NaHCO3 + NaHSO4 ---> Na2SO4 + H2O + CO2     (2)
Khi cho 50 gam A vào 100 gam B không thấy khí thoát ra chứng tỏ chỉ xẩy ra pư 1. Tức là a < 2b. Khi đó sau phản ứng 1 tạo ra b mol NaHCO3 và còn lại a - b mol NaHSO4 ---> Trong phản ứng 2 NaHCO3 phải dư. Khi đó:
nCO2 = nNaHSO4 = a - b = (100 + 100 - 198,9)/44 = 0,025 mol
Khi cho B vào A:
2NaHSO4 + Na2CO3 ---> 2Na2SO4 + H2O + CO2
Do a < 2b nên NaHSO4 phản ứng hết.
---> nCO2 = nNaHSO4/2 = a/2 = (100 + 100 - 197,8)/44 = 0,05 ---> a = 0,1 mol
---> b = 0,075 mol
Vậy:
mNaHSO4 = 0,1.120 = 12 gam ---> C%NaHSO4 = 12%
mNa2CO3 = 0,075.106 = 7,95 gam ---> C%Na2CO3 = 7,95%
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemisdarkelf trong Tháng Một 24, 2008, 09:08:33 AM
Tui cốc đầu mấy ku jiờ! 0,15 mol H2SO4 mà dòi dư với 1 mol Zn(OH)2 hả?
nacid=15%nZn(OH)2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemisdarkelf trong Tháng Một 24, 2008, 09:27:37 AM
Lúc trước có làm rùi. Chỉ có sủi bọt khí thui nhưng fải 1 thời gian sau mới có. chứ ko có liền đâu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 24, 2008, 06:07:40 PM
Nhỏ dần dd NH4NCS vào dd Fe(NO3)3 cho đến dư thấy xuất hiện màu đỏ nhạt --> đỏ thẫm
Thêm NaF vào dd trên thấy mất màu đỏ. Thêm tiếp Al(NO3)3 thì màu đỏ xuất hiện trở lại.
Giải thích hiện tượng và viết PT ion?

giúp em với ^^!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 24, 2008, 07:29:31 PM
Nhỏ dần dd NH4NCS vào dd Fe(NO3)3 cho đến dư thấy xuất hiện màu đỏ nhạt --> đỏ thẫm
Thêm NaF vào dd trên thấy mất màu đỏ. Thêm tiếp Al(NO3)3 thì màu đỏ xuất hiện trở lại.
Giải thích hiện tượng và viết PT ion?
Khi cho NH4SCN vào Fe(NO3)3 xuất hiện kết tủa đỏ đậm dần:
3NH4SCN + Fe(NO3)3 ---> Fe(SCN)3 + 3NH4NO3
Khi cho NaF vào dung dịch trên thì mầu đỏ nhạt đi là do:
Fe(SCN)3 + 3NaF ---> FeF3 + 3SCN- + 3Na+
Khi cho Al(NO3)3 vào mầu đỏ xuất hiện trở lại do:
FeF3 + Al3+ ---> AlF63- + Fe3+
Fe3+ được tự do nên lại thoải mái với SCN- tạo mầu đỏ máu.
Bạn có thể tham khảo thêm các hằng số phức để chứng minh các phản ứng xẩy ra như trên:
Fe(SCN)n với n = 1 --> 5 có các log beta là: 3,03 - 4,97 - 6,37 - 7,17 - 7,19
FeFn có n = 1 --> 3 có các log beta là: 5,28 - 9,30 - 12,06
AlFn có n = 1 --> 6 có các log beta là: 6,1 - 11,1 - 15 - 17,8 - 19,4 - 19,8
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 24, 2008, 07:39:59 PM
cho em hỏi tiếp bài này với ^^! Thankx anh nhiều.
Cho dd chứa Ion phức [CU(NH3)4]2+ 1M Ion bị phân huỷ trong môi trường H+theo phản ứng:
[CU(NH3)4]2+ + 4H+ <=> CU2+ + 4 NH4+
Bắt đầu ở pH nào thì 99,99% số Ion phức bị phân huỷ, cho biết:
Ka của amoni = 10-9,2
K bền tổng quát của Ion phức = 1012
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 24, 2008, 10:41:35 PM
cái bài này thầy em bảo là :
Cho HCl hết sức từ từ ( hình như còn có thêm cái đoạn khuấy nhẹ nữa thì phải) thì NaHCO3 thấy sủi bọt ngay còn Na2CO3 một lúc sau mới có vì phải qua giai đoạn Na2CO3 + HCl--> NaCl + NaHCO3

Lý thuyết thì nói thế thôi chứ thực hành thì cho hết sức từ từ thì cho kiểu gì nhi  ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Một 24, 2008, 10:44:27 PM
cái bài này thầy em bảo là :
Cho HCl hết sức từ từ ( hình như còn có thêm cái đoạn khuấy nhẹ nữa thì phải) thì NaHCO3 thấy sủi bọt ngay còn Na2CO3 một lúc sau mới có vì phải qua giai đoạn Na2CO3 + HCl--> NaCl + NaHCO3

Lý thuyết thì nói thế thôi chứ thực hành thì cho hết sức từ từ thì cho kiểu gì nhi  ???
xài cái ống nhỏ giọt đó , nhỏ từng giọt vô, thía là nhỏ từ từ roài há ;D , thía bác chưa thực hành bao giờ àh  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Một 24, 2008, 10:55:56 PM
Nhỏ dần dd NH4NCS vào dd Fe(NO3)3 cho đến dư thấy xuất hiện màu đỏ nhạt --> đỏ thẫm
Thêm NaF vào dd trên thấy mất màu đỏ. Thêm tiếp Al(NO3)3 thì màu đỏ xuất hiện trở lại.
Giải thích hiện tượng và viết PT ion?
Khi cho NH4SCN vào Fe(NO3)3 xuất hiện kết tủa đỏ đậm dần:
3NH4SCN + Fe(NO3)3 ---> Fe(SCN)3 + 3NH4NO3
Khi cho NaF vào dung dịch trên thì mầu đỏ nhạt đi là do:
Fe(SCN)3 + 3NaF ---> FeF3 + 3SCN- + 3Na+
Khi cho Al(NO3)3 vào mầu đỏ xuất hiện trở lại do:
FeF3 + Al3+ ---> AlF63- + Fe3+
Fe3+ được tự do nên lại thoải mái với SCN- tạo mầu đỏ máu.
Bạn có thể tham khảo thêm các hằng số phức để chứng minh các phản ứng xẩy ra như trên:
Fe(SCN)n với n = 1 --> 5 có các log beta là: 3,03 - 4,97 - 6,37 - 7,17 - 7,19
FeFn có n = 1 --> 3 có các log beta là: 5,28 - 9,30 - 12,06
AlFn có n = 1 --> 6 có các log beta là: 6,1 - 11,1 - 15 - 17,8 - 19,4 - 19,8

thía FeF3 ko thể phân ly được ạh  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Một 24, 2008, 11:07:11 PM
Nhỏ dần dd NH4NCS vào dd Fe(NO3)3 cho đến dư thấy xuất hiện màu đỏ nhạt --> đỏ thẫm
Thêm NaF vào dd trên thấy mất màu đỏ. Thêm tiếp Al(NO3)3 thì màu đỏ xuất hiện trở lại.
Giải thích hiện tượng và viết PT ion?

giúp em với ^^!

Ai có thể nói rõ về gốc SCN- giúp mình đc ko
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Một 24, 2008, 11:13:49 PM
Ai có thể nói rõ về gốc SCN- giúp mình đc ko
gốc nỳ được coi là gốc halogen giả vì nó có hầu như mọi tính chất của một ion halogen thực thụ  ;D
tham gia pứ cộng , thế , trao đổi ion với ion halogen khác , ...
và chúng yếu hơn halogen thật  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 25, 2008, 07:04:25 AM
hu hu hu :( ko ai trả lời hộ em bài kia à ??
còn về gốc NCS thì bác Hoàng Diệu nói đúng rồi , trong sách Hoàng Nhâm tập 2 cũng viết thế mà ^^!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 25, 2008, 07:10:22 AM
em học ở trường trán chê lý thuyết rồi mà có đc thực hành buổi nào đâu .:(
Các bác sướng ghê , đc thực hành :D ^^!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Một 25, 2008, 08:30:26 AM
hòa tan hoàn toàn 7.8g hỗn hợp mg và al vào dung dịch dung dịch hcl dư .sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7.0g.hỏi số mol axit hcl đã tham gia phản ứng trên là bao nhiêu?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 25, 2008, 08:44:15 AM
Bài này dễ thui mà. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m (Mg+ Al) + m(dd HCl) = m (dd mới) + mH2
-> mH2 = m (Mg+ Al) + m(dd HCl) - m (dd mới)
-> mH2 = m (Mg+ Al) - [m (dd mới)- m(dd HCl)]
-> mH2 = m (Mg+ Al) - m (dd tăng lên)
-> mH2 = 7,8 - 7 = 0,8 (gam)
-> nH2 = 0,4 mol
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có:
nHCl = 2nH2 = 0,8mol. vậy số mol của HCl đã tham gia phản ứng là 0,8mol
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: HoahocPro trong Tháng Một 25, 2008, 12:58:13 PM
cho em hỏi tiếp bài này với ^^! Thankx anh nhiều.
Cho dd chứa Ion phức [CU(NH3)4]2+ 1M Ion bị phân huỷ trong môi trường H+theo phản ứng:
[CU(NH3)4]2+ + 4H+ <=> CU2+ + 4 NH4+
Bắt đầu ở pH nào thì 99,99% số Ion phức bị phân huỷ, cho biết:
Ka của amoni = 10-9,2
K bền tổng quát của Ion phức = 1012
Bài này tổ hợp cân bằng xong là tính thui:
Cu(NH3)42+ + 4H+ ---> Cu2+ + 4NH4+     K = 10-7,2
K = [Cu2+].[NH4+]4 : [phức].[H+]4
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nhockinhcan trong Tháng Một 25, 2008, 06:58:15 PM
khi cho dd kiềm tác dụng chất (1) --> khi' (2). Lấy từ dd thu được, tách được chất (3). Nung cháy (3) với kiềm---> khí (4)+ hợp chất (5). Nung (3) vào hợp chất (6) và khí (4), khử qua H2SO4 dam dac , ta'c dung (3)---> khi' (7). (7) ta'c dung (6)--> khi' (7) va` chat' (8). Ne'u dot (2) chay trong oxi thi` thu duoc (9) va` lo?ng (10). Dot (7) duoc (8). Xac dinh cac chat tren va viet chuoi bien hoa ::)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 25, 2008, 10:41:40 PM
trộn 100g dd muối sunfat của một kim loại kiềm nồng độ 13.2% với 100g dd NaHC03 4.2%.Sau khi phản ứng xong thì thu được dd A<200g.Cho 100g dd BaCl2 20.8% vào dd A,khi phản ứng xong người ta vẫn thấy còn dư muối sunfat.Nếu thêm tiếp vào đó 20g dd BaCl2 20.8%nữa thì dd lại dư BaCl2 và lúc này thu được dd D.Xác định công thức muối sunfat. ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 25, 2008, 11:22:46 PM
sao dd A lại có khối lượng < 200g nhỉ ? theo mình nghĩ hay là do trong dd ion HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH- rồi H2CO3 <=> CO2 + H2O nên giảm khối lượng dd chẳng hạn .
Nếu là muối sunfat KL Kiềm => có CT là X2SO4 => nX2SO4 = 13.2/(2X+96)
lần thứ nhất cho BaCl2 vào thấy vẫn dư muối sunfat nên => nX2SO4 > nBaCl2 = 20.8/208 = 0.1 mol
=> 13.2/(2X + 96) > 0.1 => X <18 => X= Li ( M Li= 7)
còn cái phần ở dưới khi cho thêm em ko b' để làm gì vì nếu giải tiếp thêm nhứ thế em thấy X sẽ > 7 => ko có KL thoả mãn ( vì 7 < X < 18 ) .
Bác có thể giải thích cho em đc ko ??? ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 25, 2008, 11:32:23 PM
trộn 100g dd muối sunfat của một kim loại kiềm nồng độ 13.2% với 100g dd NaHC03 4.2%.Sau khi phản ứng xong thì thu được dd A<200g.Cho 100g dd BaCl2 20.8% vào dd A,khi phản ứng xong người ta vẫn thấy còn dư muối sunfat.Nếu thêm tiếp vào đó 20g dd BaCl2 20.8%nữa thì dd lại dư BaCl2 và lúc này thu được dd D.Xác định công thức muối sunfat. ???
Do mA < 200 gam nên đây là muối hidrosunfat MHSO4.
mMHSO4 = 13,2 gam.
nNaHCO3 = 100.0,042/84 = 0,05 mol
Ta giả sử phản ứng xảy ra vừa đủ, khi đó:
nMHSO4 = nNaHCO3 = 0,05 mol ---> MHSO4 = 13,2/0,05 = 264 ---> M = 167: Quá lớn, vô lý!
---> nMHSO4 > 0,05 mol ---> MHSO4 dư trong phản ứng:
2MHSO4 + 2NaHCO3 ---> M2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
---> nM2SO4 = nNa2SO4 = nNaHCO3/2 = 0,025 mol
---> nSO42- = nNaHCO3 = 0,05 mol
Đặt nMHSO4 dư = x mol
A2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2ACl  (A là kí hiệu chung cho M và Na)
MHSO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + MCl + HCl
Ta có:
nBaCl2 = 0,1 mol và khi thêm là nBaCl2 = 0,12 mol
Vậy 0,1 - 0,05 < x < 0,12 - 0,05
---> 0,05 < x < 0,07
Mặt khác, nếu gọi y là số mol hidrosunfat ban đầu thì:
0,05 + 0,05 < y < 0,07 + 0,05
---> 0,1 < y < 0,12
---> 0,1 < 13,2/(M + 97) < 0,12
---> 13 < M < 35
Vậy M là Na, muối là NaHSO4.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Một 26, 2008, 08:33:36 AM
     Khi khử 2 tấn quặng sắt từ có chứa 28% tạp chất trong lò cao ng` ta dùng một loại than cốc có chứa 4% tro
    a) Tính lượng gang tối đa có thể thu được từ lượng quặng trên, biết rằng trong gang có chứa 5%C
    b) Tính lượng than cốc tối thiểu phải nạp vào lò cao để tạo ra lượng gang ở trên
    c) Nếu muốn chuyển lượng gang ở trên thành loại thép có chưa1% C thì cần phải thêm bao nhiêu kg sắt vụn có chứa 15% Fe2O3.
     Tính kượng thép thu được theo lí thuyết.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 26, 2008, 12:30:29 PM
quặng nào vậy bạn ?
nói rõ cho quặng nào mới tính đc chứ . Quặng có nhiều loại mà , như : Fe3O4 , Fe2O3, .... ^^

thantang.pro9999: Đọc kỹ đề đi chứ.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 26, 2008, 01:38:19 PM
Hỳ Hỳ . Em tưởng là chỉ có muối sunfat thôi ^^
Tiện đây mới các bác làm thử bài  này cho vui ^^:
1) Nhận b' 4 KL sau : Fe,Ba,Ag,Mg nếu chỉ có H2SO4 loãng .
2) Hoà tan 18.5 gam HH Fe, Fe3O4 = 200 ml dd HNO3 đc dd X ,2.24 lít NO (đktc) và còn 1.46 gam KL . Tính nồng đọ mol của dd HNO3 ban đầu và khối lượng muối trong X .
3) Cho dãy biến hoá sau :
 X (+ Y ) --> A và B
 A (+ T ) --> A1 , A1 (+V) --> A2
 B (+ U ) --> B1 , B1 (+Z) --> B2
 A1 + B1  --> A
 A2 + B2  --> C
 C (+ P)  --> X
 A,A1,A2,C là hợp chất của S
 B,B1,B2,C là hợp chất của Fe
 X, Y , T, U, V, Z, P là các hợp chất tuỳ chọn ko giống nhau .
Xác định X,Y,Z,T,U,V,P và A ,A1,A2,B,B1,B2,C
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 26, 2008, 02:28:58 PM
Tiện đây mới các bác làm thử bài  này cho vui ^^:
1) Nhận b' 4 KL sau : Fe,Ba,Ag,Mg nếu chỉ có H2SO4 loãng .
2) Hoà tan 18.5 gam HH Fe, Fe3O4 = 200 ml dd HNO3 đc dd X ,2.24 lít NO (đktc) và còn 1.46 gam KL . Tính nồng đọ mol của dd HNO3 ban đầu và khối lượng muối trong X .
3) Cho dãy biến hoá sau :
 X (+ Y ) --> A và B
 A (+ T ) --> A1 , A1 (+V) --> A2
 B (+ U ) --> B1 , B1 (+Z) --> B2
 A1 + B1  --> A
 A2 + B2  --> C
 C (+ P)  --> X
 A,A1,A2,C là hợp chất của S
 B,B1,B2,C là hợp chất của Fe
 X, Y , T, U, V, Z, P là các hợp chất tuỳ chọn ko giống nhau .
Xác định X,Y,Z,T,U,V,P và A ,A1,A2,B,B1,B2,C
Làm tý cho vui vậy:
1. Lần lượt cho các kim loại vào H2SO4 loãng.
+ Không phản ứng là Ag.
+ Có khí bay lên và có kết tủa là Ba. Cho tiếp Ba cho tới dư vào dd H2SO4, ta thu được dd Ba(OH)2.
+ Hai kim loại kia cho hai dd trong suốt. Cho dd Ba(OH)2 vào hai dd này, nếu thấy toàn kết tủa trắng là Mg, kết tủa trắng bị hóa nâu một phần  trong kk là Fe.
2. Đặt nFe3O4 = a mol, nFe pư = b mol. Do còn Fe dư nên dd thu được chỉ có Fe(NO3)2.
Ta có:
mhh = 232a + 56b + 1,46 = 18,5
ne = 2b - 2a = 2,24.3/22,4 = 0,3 mol
Giải hệ trên: a = 0,03 mol, b = 0,18 mol
Theo định luật bảo toàn nguyên tố áp dụng cho:
N: ---> nHNO3 = (3a + b).2 + nNO = 0,64 mol ---> Nồng độ: 0,64/0,2 = 3,2 M
Fe: ---> nFe(NO3)2 = 3a + b = 0,27 mol
---> mFe(NO3)2 = 0,27.180 = 48,6 gam
Vội quá ko biết tính toán đúng ko, bài kia chút về edit sau nhé.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 26, 2008, 07:32:49 PM
Cho một lượng bột dư Fe tác dụng với 250ml dd HNO3 4M đun nóng và khuấy đều hỗn hợp.Phản ứng xảy ra hoàn toàn và giải phóng khí N0 duy nhất.Sau khi kết thúc phản ứng,đem lọc bỏ kết tủa,thu được dd A.Làm bay hơi cẩn thận dd A được m1 gam muối khan.Nung nóng lượng muối khan đó ở nhiệt độ cao để phản ứng nhiệt phân xảy ra hoàn toàn,thu được m2 gam chất rắn và V(l-dkc)hỗn hợp 2 khí.Tính m1,m2 và V
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 26, 2008, 08:08:12 PM
Mình xin giải như sau :
 Fe + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
 nFe(NO3)3 = 1/4 nHNO3 = 0.25 mol
=> m1= 242 x 0.25 = 60.5 g
 Muối khan là Fe(NO3)3
 4Fe(NO3)3 --> 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
 => ta có nFe2O3 = 1/2 nFe(NO3)3 = 0.125 mol => m2= 160 x 0.125 = 20g
  nNO2 + nO2 = ( 3+ 3/4 ) x nFe(NO3)3  = 3.75 x 0.25 = 0.9375 mol
=> V = 22.4 x 0.9375 = 20.625 l

bạn thử kiểm tra xem mình giải đúng chưa cái ^^
   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Một 26, 2008, 08:17:08 PM
3Fe + 12HNO3 --> 3Fe(NO3)3 + 6H2O + 3NO
        1           0.25
Fe(NO3)3 --> Fe(NO2)3 + NO + O2
 0.25         0.25     0.25 0.25
Khối lượng Fe(NO3)3 = 0.25*242 = 60.5
Khối lượng Fe(NO3)2 = 0.25*148 = 37
Thể tích 2 khí = 0.5*22.4 = 11.2    
                                
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Một 26, 2008, 08:40:46 PM
AC Fe dư mà giải thế đấy đọc kĩ lại đề trước khi giải đi 2 bạn
xin lỗi anh, muối khan là Fe(NO3)2
m2 = 67.5g, V = 21l
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 26, 2008, 09:59:59 PM
ừ sorry mình nhầm ^^
Các bác làm thêm bài này cho vui này :
Đốt cháy t mol Fe bởi Oxi thu đc 5.04 g HH A gồm các oxit sắt.Hoà tan hoàn toàn HH A trong dd HNO3 đc 0.035 mol HH Y gồm NO và NO2 . Tính t b' d Y/H2 =19 .

Các bác giải càng nhiều cách càng tốt nhé ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 26, 2008, 10:00:33 PM
hehe.you giải sai roài.Khối lượng muối khan thì đúng nhưng V thì sai.Xem lại đi
lưu ý có thêm pt:
vì Fe dư nên
Fe+Fe(N03)3=Fe(N03)2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Một 26, 2008, 10:32:44 PM
ừ sorry mình nhầm ^^
Các bác làm thêm bài này cho vui này :
Đốt cháy t mol Fe bởi Oxi thu đc 5.04 g HH A gồm các oxit sắt.Hoà tan hoàn toàn HH A trong dd HNO3 đc 0.035 mol HH Y gồm NO và NO2 . Tính t b' d Y/H2 =19 .

Các bác giải càng nhiều cách càng tốt nhé ^^
ta tính đc nNO=nNO2=0.0175
sau tất cả các phản ứng thì Fe(0)--->Fe(+3)
ta có các quá trình
  Fe(0)   ---->Fe(+3) + 3e
  t mol                3t mol
  N(+5)  +   3e--->   N(+2)
  0.0175    0.0525
  N(+5)  +    1e ----> N(+4)
  0.0175     0.0175
 
  O2(0)  +    4e      ---> 2O(+2)
        3t-(0.0525+0.0175)
=> nO2=3t/4 - 0.0175
=>mA= mFe + mO2 = 56t + 32(3t/4 - 0.0175)=5.04
=>t=0.07  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 26, 2008, 11:15:15 PM
ừ sorry mình nhầm ^^
Các bác làm thêm bài này cho vui này :
Đốt cháy t mol Fe bởi Oxi thu đc 5.04 g HH A gồm các oxit sắt.Hoà tan hoàn toàn HH A trong dd HNO3 đc 0.035 mol HH Y gồm NO và NO2 . Tính t b' d Y/H2 =19 .

Các bác giải càng nhiều cách càng tốt nhé ^^
phương trình dạng tổng quát
2xFe+02=2Fex0y.
Y=19*2=38.gọi số mol của N0 và N02 là a,b ta có
a+b=0.035
30a+46b=38*0.035=1.33==>a=0.0175;b=0.0175.ta có pt
4Fx0y+(18x-4)HN03=4xFe(N03)3+(3x-2y)N0+(3x-2y)N02+(9x-2y)theo pt ta có tỉ lệ
4(56x+16y)/5.04=(3x-2y)/0.0175==>x=y==>Công thức là Fe0 ;D ;D.cân bằng phương trình này khó quá.Phải nhờ anh trai giúp
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 27, 2008, 12:52:52 AM
Đốt cháy t mol Fe bởi Oxi thu đc 5.04 g HH A gồm các oxit sắt.Hoà tan hoàn toàn HH A trong dd HNO3 đc 0.035 mol HH Y gồm NO và NO2 . Tính t b' d Y/H2 =19 .
Bài này dùng định luật bảo toàn e là tốt nhất, khỏi viết phản ứng phức tạp.
Ta nhận thấy NO = 30 và NO2 = 46 và khối lượng mol trung bình của hh là 19.2 = 38 là trung bình cộng của 30 và 46.
Vậy nNO = nNO2 = 0,035/2 = 0,0175
Theo ĐLBT e:
ne = 3t = 3nNO + nNO2 + (5,04 - 56t).4/32
---> t = 0,07 mol
Việc phát hiện ra các giá trị đặc biệt trong đề là rất cần thiết, nó sẽ giúp ích rất nhiều khi làm bài thi trắc nghiệm.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 27, 2008, 11:21:07 AM
Bác thantang.pro9999 nhận xét đúng đấy ^^
Các bác vui tiếp này :
" Chỉ có nước , các chất xúc tác , điều chế từng KL có trong HH FeS2 và CuS "
" Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 , 10.2% Al2O3, và 9.8 % Fe2O3. Nung đá ở nhiệt độ cao (1200 độ C hay 1473 độ K đấy ^^ ) đc chất rắn khan có khối lượng = 78% khối lượng đá trước khi nung .
a) Tính hiệu suất pư phân huỷ CaCO3 và % khối lượng CaO trong đá sau khi nung .
b) Để hoà tan 10 gam HH sau khi nung cần tiêu tốn bao nhiêu ml dd HCl 0.5M , giả sử các pư xảy ra hoàn toàn .
c) Hoà tan 26 gam hh sau khi nung = dd HCl dư và cho toàn bộ khí thoát ra hấp thụ vào 400 ml dd NaOH nồng độ a% ( d = 1.18 g/ml ) sau đó thêm dư BaCl2 thấy tạo thành 18.715 gam kết tủa . Tính a "
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 27, 2008, 12:28:16 PM
khi nung x1 gam Cu với x2 gam 02 thu được sản phẩm Á.Đun nóng A1 trong x3 gam H2S04 98% sau khi tan hết thu được dd A2 và khí A3.Khí A3 được hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dd Na0H 0.15M,tạo ra 0.02mol hỗn hợp 2 muối.Cô cạn dd A2 thu được 30gam tinh thể CuS04.5H20.Nếu cho A2 tác dụng với Na0H để tao ra lượng kết tủa lớn nhất thì cần 300ml dd Na0H 1M.Cho kết tủa trong HCl vừa đủ,sau đo nhúng thanh Fe vào dd,sau một thời gian khối lượng Fe tăng lên 0.8gam
a)tính x1,x2,x3
b)tính khối lượng Fe đã tan vào dd
c)Tính khối lượng muối có trong dd sau khi nhúng Fe :-\
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lotlong trong Tháng Một 27, 2008, 12:51:04 PM
ko dễ đâu bạn ơi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 27, 2008, 12:51:06 PM
Hỗn hợp A gồm Mg và Fe. Cho 5,1g  hỗn hợp A vào 250ml  dung dịch CuSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc, thu được 6,9g  chất rắn B và dung dịch C chứa 2 muối. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không  đổi được 4,5g chất rắn D. Tính:

1. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A.

2. Nồng độ mol/lít của dung dịch .

3. Thể tích khí SO2 (đo ở đktc) thu được khi hoà tan hoàn toàn  chất rắng B trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Vì C chứa 2 muối==>hỗn hợp dư.Có 4 trường hựp
Th1:Mg phản ứng một phần,Fe chưa phản ứng
Th2:Mg phản ứng hết,Fe chưa phản ứng
Th3:Mg phản ứng hết,Fe phản ứng một phần
Th4:Mg và Fe đều dư..Tui chỉ xét trường hợp này thôi.Thông cảm.
Gọi số mol của Mg và Fe tham gia phản ứng là x,y.Pt:
Mg+CuS04=MgS04+Cu
Fe+CuS04=FeS04+Cu
gọi sô mol bđ của Mg và Fe là a,b.ddC+Na0H
MgS04+2Na0H=Mg(0H)2+Na2S04
Mg(0H)2=Mg0+H20
FeS04=>Fe(0H)=>Fe(0H)3=1/2Fe203==>ta có hệ:
24a+56b=5.1
64x+64y+24a-24b+56b-56y=6.9
40x+80y=4.5.giải hệ ta có x=0.0375,y=0.0375.sau đó tự tính.Mấy câu sau thì dễ rồi ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 27, 2008, 01:16:31 PM
do A1 tác dụng H2SO4 đặc tạo ra khí => có Cu => O2 pư hết .
2Cu + O2 --> 2CuO
nCuO= nCu pư = 2nO2= 2 x x2/32 = x2/16 mol
=> nCu ko pư = x1/64 - x2/16 mol
Cu+ 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O (1)
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O       (2)
SO2 + NaOH --> NaHSO3             (3)
SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O      (4)
nSO2 =nCu chưa pư = nCuSO4(1) =nNaHCO3 + nNa2CO3 = 0.02 mol
nCuSO4.5H2O = 30/250 = 0.12 mol = nCuSO4(1) + nCuSO4(2)
=> nCuSO4(2) = 0.12 -0.02 = 0.1 mol = nCuO
=> x2/16 =0.1 mol => x2 = 1.6 gam
   x1/64 - x2/16 = 0.02 => x1 = 7.68 gam
nNaOH = 0.3 x 1 = 0.3 mol
H2SO4(dư) + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O  (5)
CuSO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + Cu(OH)2   (6)
nNaOH(6) = nCuSO4 = 0.12 mol => nNaOH(5)= 0.3 -0.12 = 0.18 mol => nH2SO4(5) = 0.18/2 = 0.09 mol
=> tổng số mol H2SO4 = nH2SO4(1) + nH2SO4(2) + nH2SO4(5)
                     = 0.02 x 2 + 0.1 + 0.09 = 0.23  mol
=> mH2SO4 = 98 x 0.23 = 22.54 g
=> x3 = 22.54 x 100/98 =23 gam
nCuCl2=nCu(OH)2 = nCuSO4 = 0.12 mol
Cu(OH)2 + 2HCl --> CuCl2 + H2O
                     CuCl2 +Fe --> FeCl2 +   Cu
Theo Định luật tăng        56g(1 mol)        64g(1mol)         tăng 8g
giảm khối lượng            5.6g(0.1mol)      6.4g(0.1mol)   <--tăng 0.8g   
=> Fe tan vào dd mất 5.6g
=> nFeCl2 = nFe pư = 0.1 mol
   nCuCl2 còn = nCuCl2 ban đầu - nCuCl2 pư = 0.12-0.1 = 0.02 mol
=> khối lượng muối = 127 x 0.1 + 135 x 0.02 = 15.4 gam
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Xí Quách trong Tháng Một 27, 2008, 01:22:45 PM
Em cũng có 1 số bài toán đang bí,nhờ các anh chị chỉ giúp:
-Hòa tan hoàn toàn 1 lượng hh gồm Zn & ZnO phải dùng 100,8ml dd HCl 36,5%(d=1,19).Pứ làm giảm 0,4 mol khí.K.lượng hh gồm Zn và ZnO đem pứ là bao nhiêu?
-Cho m hh Fe2O3 và Zn tác dụng vừa đủ đ HCl 0,5M thu dc 1,12l khí ở đkc.Cô cạn dd sau pứ thì thu dc 16,55g muối khan
Tính m và thể tích Hcl đã dùng
 Chân thành cảm ơn.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 27, 2008, 01:26:02 PM
x3 bác tính sai roài.Xem lại đi;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 27, 2008, 01:48:28 PM
hix.Bác thân tặng trả lời hết.Chẳng cho em trả lời :'( :'( ;D ;D :D :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 27, 2008, 02:02:43 PM
Bài 1: hòa tan hoàn toàn 28,2 gam hỗn hợp kim loại AL và Mg trong HNO3 thấy tạo thành 6.72 lít hỗn hợp khí X không màu không bị chuyển màu nâu trong không khí . Hỗn hợp khí trên có dx/H2= 16 nhân 2/3
Tính thành phần kim loại trong hỗn hợp
>Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 19.2g Cu bằng dung dịch HNo3 loãng Tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NÒ rồi sục vào nước có dòng oxi chuyển hóa thành HNO3. thể tích khí oxi DKTC
Bài 3: Cho 10.4g hỗn hợp 2 kim loại hòa tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0.672 lít khí thoát ra DKTC Khối lượng muối khan sunfat khan thu được sẽ là
Bài 4: cho 7.68 Cu vào 120ml d2 hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 1M
sau pư xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít N0 DKTC
sau khi khô cạn d2 khối lượng muối khan thu được bao nhiêu
Bài 1 : Gọi số mol Mg,Al lần lượt là a , b mol
=> 24a + 27b = 28.2 gam  (1)
HH X ko màu hoá nâu trong ko khí => có NO ở trong .Al,Mg có thể pư HNO3 ra các khí ko màu là NO , N2O .
ta có M hh X = (16 x 2/3) x 2 = 21+1/3 . Mà M(NO)= 30 >  21 + 1/3
=> khí còn lại có M < 21 + 1/3
mà trong số các khí có thể ra ko có khí nào có M < 21 + 1/3 nên mình nghĩ bạn nên xem lại đề ^^
 
Bài 2 : nCu = 19.2 /64 = 0.3 mol
3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
nNO = 2/3 nCu = 0.2 mol
2NO + O2 --> 2NO2
nNO2 = nNO = 0.2 mol
NO2 + O2 + H2O --> 2HNO3
nO2 = nNO2 = 0.2 mol
=> VO2 = 22.4 x 0.2 = 4.48 lít

Bài 3 : nH2= nH2SO4 = 0.672/22.4 = 0.03 mol
theo đl bảo toàn khối lượng ta có
mMuối = mKL + mAxit - mH2 = 10.4 + 98 x 0.03 - 2 x 0.03 = 13.28 gam
Bài 4 : nCu = 7.68/64 = 0.12 mol
        nHNO3 = nH2SO4 = 0.12 mol
    3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 --> 3CuSO4 + 2NO + 4H2O   
Theo PTPƯ H2SO4 và Cu hết , HNO3  dư
=> nCuSO4 = nCu = 0.12 mol => mMuối = 160 x 0.12 = 19.2 gam
   nNO = 2/3 nCu = 0.08 mol => VNO = 22.4 x 0.08 = 1.792 lít
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Một 27, 2008, 02:44:13 PM
PTHH
Al + 3AgNO3 --> Al(NO3)3 + 3Ag
0.007 0.022               0.022   
số mol Al dư = 0.03 - 0.007 =0.023
PTHH
2Al + 3Pb(NO3)2 --> 2Al(NO3)3 + 3Pb 
0.023  0.018                   0.018
khối lượng B = 0.011*27 + 0.022*108 + 0.018*207 = 6.399
b/ Trong C chỉ có muối Al
phần sau tự giải nhé
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Một 27, 2008, 06:03:08 PM
Mình có 1 bài toán và muốn tham khảo cách giải của các bạn, mình giải đúng đáp án. nhưng hơi dài;Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng mg Fe2O3 nung nóng sau 1 thời gian thu được 6,96g hh chất rắn X.cho X td hết với dd HNO3 0.1M (vừa đủ) thu được dd Y và 2,24l hh khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hidro là 21,8.tính giá trị của m và V{l) HNO3 đã dùng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Một 27, 2008, 06:44:02 PM
    Ngày xưa giám thị cũng đi thi,Cũng liếc,cũng nhìn,cũng cọppy.Ngày nay giám thị sao khó thế.Mới liếc,mới nhìn,đã bị gi  ??? ???                                                 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Bo_2Q trong Tháng Một 27, 2008, 07:12:24 PM
Mình có 1 bài toán và muốn tham khảo cách giải của các bạn, mình giải đúng đáp án. nhưng hơi dài;Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng mg Fe2O3 nung nóng sau 1 thời gian thu được 6,96g hh chất rắn X.cho X td hết với dd HNO3 0.1M (vừa đủ) thu được dd Y và 2,24l hh khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hidro là 21,8.tính giá trị của m và V{l) HNO3 đã dùng.
Cái này giải = bảo toàn e ý . Nhanh gọn nhẹ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 27, 2008, 07:26:33 PM
@ hoahocpro_9x : Mình xem lại rồi , thấy số mol H2SO4 đâu có gì sai đâu nhỉ ???
Em cũng có 1 số bài toán đang bí,nhờ các anh chị chỉ giúp:
-Hòa tan hoàn toàn 1 lượng hh gồm Zn & ZnO phải dùng 100,8ml dd HCl 36,5%(d=1,19).Pứ làm giảm 0,4 mol khí.K.lượng hh gồm Zn và ZnO đem pứ là bao nhiêu?
-Cho m hh Fe2O3 và Zn tác dụng vừa đủ đ HCl 0,5M thu dc 1,12l khí ở đkc.Cô cạn dd sau pứ thì thu dc 16,55g muối khan
Tính m và thể tích Hcl đã dùng
 Chân thành cảm ơn.
Bài 1 thì mình ko hiểu giảm 0.4 mol khí là gì , bạn có thể giải thích rõ hơn ko ?
Bài 2 : Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
        Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
nZn =nZnCl2 = nH2 = 1.12/22.4 =0.05 mol => mZn = 65 x 0.05 = 3.25 g
                                           mZnCl2 = 136 x 0.05 = 6.8 g
=> mFeCl3 = 16.55 - 6.8 = 9.75 g => nFeCl3= 9.75/162.5 = 0.06 mol
nFe2O3 = 1/2 nFeCl3 = 0.03 mol => mFe2O3 = 160 x 0.03 = 4.8 g
=> m= 3.25 + 4.8 = 8.05 g
nHCl = 3nFeCl3 + 2nZnCl2 = 3 x 0.06 + 2 x 0.05 = 0.28 mol
=> V HCl 0.5M = 0.28 x 0.5 = 0.14 l
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 28, 2008, 12:13:23 PM
1.Cho hòa tan 40gam một hợp kim gồm Cu A(hóa trị 2)và B(hóa trị 3) vào dd HCl dư đến khi H2 ngừng thoát ra thì được 44.8(l-đkc) và còn lại 1 gam chất rắn không tan.Mặt khác nếu luyện thêm vào hợp kim đó 10gam Mg thì lượng Mg trong hợp kim là 40%.Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2.Hòa tan 11.2gam Ca0 vào nước thu được dd A.Hòa tan m gam hỗn hợp X(MgC03 và CaC03)vào dd HCl thu được khí B.Hấp thụ hoàn toàn khí B vào dd A được 10gam kết tủa trắng tách ra.Lọc kết tủa thu được dd C
a)Đem nung nóng dd C thì có thể thu được bao nhiêu gam kết tủa nữa
b)Tìm khoảng xác định của m
3.Hòa tan vào nước 7.14gam hỗn hợp muối Cácbonnat trung hòa và axít của cùng một kim loại hóa trị 1 rồi đổ vào nước thu được 0.672(l)khí(đkc).Xác định tên kim loại
Đề chuyên quảng bình đấy ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Straw_berry trong Tháng Một 28, 2008, 09:55:01 PM
1.Cho hòa tan 40gam một hợp kim gồm Cu A(hóa trị 2)và B(hóa trị 3) vào dd HCl dư đến khi H2 ngừng thoát ra thì được 44.8(l-đkc) và còn lại 1 gam chất rắn không tan.Mặt khác nếu luyện thêm vào hợp kim đó 10gam Mg thì lượng Mg trong hợp kim là 40%.Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2.Hòa tan 11.2gam Ca0 vào nước thu được dd A.Hòa tan m gam hỗn hợp X(MgC03 và CaC03)vào dd HCl thu được khí B.Hấp thụ hoàn toàn khí B vào dd A được 10gam kết tủa trắng tách ra.Lọc kết tủa thu được dd C
a)Đem nung nóng dd C thì có thể thu được bao nhiêu gam kết tủa nữa
b)Tìm khoảng xác định của m
Bài 1: lượng Mg là số mol hay khối lượng vậy bạn  ;D
Bài 2: Giải 2 trường hợp
TH1: kiềm dư, ko thu đc thêm kết tủa khi đun nóng dd C.
nCO2 thoát ra= 0,1
Khoảng của m: 8,4<m<10 (giả sử X chỉ gồm MgCO3 hoặc chỉ gồm CaCO3)
TH2: CO2 dư, 1 phần ktủa hòa tan. nCa(HCO3)2= 0,1 mol
=> thu đc thêm 10g kết tủa
nCO2 thoát ra=0,3
Khoảng của m: 25,2<m<30

Trích dẫn
3.Hòa tan vào nước 7.14gam hỗn hợp muối Cácbonnat trung hòa và axít của cùng một kim loại hóa trị 1 rồi đổ vào nước thu được 0.672(l)khí(đkc).Xác định tên kim loại

Bài 3: đổ vào nước thu đc khí ấy hả? Bạn xem lại xem có nhầm ko nhé ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Một 28, 2008, 10:46:22 PM
1.Cho hòa tan 40gam một hợp kim gồm Cu A(hóa trị 2)và B(hóa trị 3) vào dd HCl dư đến khi H2 ngừng thoát ra thì được 44.8(l-đkc) và còn lại 1 gam chất rắn không tan.Mặt khác nếu luyện thêm vào hợp kim đó 10gam Mg thì lượng Mg trong hợp kim là 40%.Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Bài này định lừa người làm bằng một pha kinh điển đây.
Khi thêm 10 gam Mg thì thu được 50 gam hợp kim, vậy %Mg = 10/50 = 20% < 40% ---> Trong hồn hợp đầu phải có sẵn Mg, đó phải là A.
Ta có:
mCu = 1 gam
mMg = 0,4.50 - 10 = 10 gam
---> mB = 29 gam
nH2 = nMg + 1,5nB = 44,8/22,4 = 2 mol
---> nB = (2 - 10/24)/1,5 = 19/18
---> B = 29.18/19 = 27: Al
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bjgu trong Tháng Một 29, 2008, 10:09:48 AM
Nhóc là bi năm nay học lớp 10
Cô cho bài tập về oxi lưu huỳnh là làm web có nội dung bảo vệ môi trường
Bi có vài ý tưởng cho web nài rồi nhưng mà còn nhìu kái hok bik nên nhờ mọi người bày thêm giúp bi làm kái pài nỳ 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: bjgu trong Tháng Một 29, 2008, 10:33:01 AM
Để Bi nói mấy kái idea của mìn cho anh chị nghe xem có đc hok nghe
Đầu tiên là kái pài Bi học nói về oxi- lưu huỳnh có cả ozon nữa mà hiện nay đọc trên h2vn có nhiều bài nói về CFC nhưng thực tế thì có nhiều người hok bik nhìu về chất này mình có thể có dụng cụ trực quan vd như một thí nghiệm mô phỏng về tác hại của nó đối với tầng ozon sau đó làm một kái clip về tầng ozon thủng thì con ng` sẽ như thế nào hi vọng là cách này giúp mọi ng` nhận ra sự quan trọng về những kái họ đang phá hoại
Thứ hai là Bi sẽ đi quay những cảnh ng` dân gây ô nhiễm môi trường từ những việc mà họ cho là bình thường vẫn làm hàng ngày chắc coi xong họ sẽ nghĩ lại . Bi nghĩ kái chủ yếu là phải thay đổi ý thức của mọi người
KÒn nhiều vấn đề lắm mà nhìu kái không nằm trong khả năng giải quyết của Bi nhưng Bi sẽ làm những kái có thể làm đc với sự giúp đỡ của mọi người
Mong muốn của Bi hok dừng lại chỉ là pài tập này thoy mà mún lập một web của cộng đồng teen bảo vệ môi trường ( ham wá phải hok ^^ )
Ai có hứng thú thì cứ reply hok thì pm cho Bi nik nhimxu1001
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Một 29, 2008, 10:56:49 AM
Nhóc là bi năm nay học lớp 10
Cô cho bài tập về oxi lưu huỳnh là làm web có nội dung bảo vệ môi trường
Bi có vài ý tưởng cho web nài rồi nhưng mà còn nhìu kái hok bik nên nhờ mọi người bày thêm giúp bi làm kái pài nỳ 
mình có cái flash về mưa axit , mún thì bảo mình share cho , còn cái clip thì ko quay lắm, người ta cũng bik ngượng chớ , quay đằng sau hoặc tìm người thế vai giống lớp mình năm ngoái cũng có chụp vài tấm về cái nỳ  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 29, 2008, 11:07:22 AM
Nhóc là bi năm nay học lớp 10
Cô cho bài tập về oxi lưu huỳnh là làm web có nội dung bảo vệ môi trường
Bi có vài ý tưởng cho web nài rồi nhưng mà còn nhìu kái hok bik nên nhờ mọi người bày thêm giúp bi làm kái pài nỳ 
mình có cái flash về mưa axit , mún thì bảo mình share cho , còn cái clip thì ko quay lắm, người ta cũng bik ngượng chớ , quay đằng sau hoặc tìm người thế vai giống lớp mình năm ngoái cũng có chụp vài tấm về cái nỳ  ;D
Bạn để giành có thể share cho mình luôn được không? Yahoo chat: plasticgun128; mail: plasticgun128@yahoo.com
Cảm ơn bạn!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 29, 2008, 01:38:50 PM
Có 560gam dd X chứa 10% A0H và 20% B0H
a)khi thêm 70gam K0H khan vào dd X thì được dd Y có K0H chiếm 20%.Tinh C% các chất trong dd Y
b)để trung hòa dd X cần 2l dd HCl 1.9M.Tìm công thức B0H và tính lượng muối tạo thành sau pứ trung hoà
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 29, 2008, 01:41:52 PM
pha m1 gam Na2S203.5H20(chứa 4% tạp chất) vào m2 gam nước thu được dd bão hòa ở 40*C.Làm lạnh đến 0*C có 10gam Na2S203.5H20 tinh khiết tách ra.Biết C% dd Na2S203 bão hòa ở 0*C là 52.7%,ở 40*C là 59.4%.Xác định m1,m2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Một 29, 2008, 01:55:58 PM
Em có ba bài tập dưới đây mong mọi người xem giúp với !!!
Bài 1:
Chia m(g) hỗn hợp kim loại gồm Al và Mg thành hai phần bằng nhau:
Phần 1: tác dụng hoàn toàn với H2SO4 2M thu được 8.96(l) khí A.
Phần 2:tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 80% nóng thu được 2.24 lít khí B(đktc)
Xác định khí B
Bài 2:Cho hỗn hợp A gồm 3 oxit của sắt(Fe2O3, Fe3O4, Feo)vói số mol bắng nhau.Lấy m1(g) A cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng nó rồi cho một luồng khí CO đi qua ống. CÔ phản ứng hết, toàn bộ khí CO2 ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dd Ba(OH)2 thu được m2 gam kết tủa trắng.Chất rắn còn lại trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng là 19.20(g) gồm Fe, FeO và Fe3O4, cho hỗn hợp này tác dụng hết với đ HNO3 đun nóng được 2.24(l) khí NO duy nhất bay ra (đktc).
Tính khối lượng m1, m2 và số mol HNO3 đã phản ứng.
Bài 3:hoần thành phương trình sau:
A + B----> C
C + D ---> E + F
G + B ---> C + H2(khí)
G + Zn(OH)2 ----> C + K(lỏng)
G + D ---> F + Y
G + MnO4 ---> A + MnCl2 + K
       Ánh sáng
F  ----------------> A + Ag
Hết
Cho em hỏi nốt một câu khi đốt cháy các kim loại kiềm, kiềm thổ thì phân biệt thế nào nếu dựa vào màu sắc khi đốt!!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Một 29, 2008, 02:26:42 PM
Có 560gam dd X chứa 10% A0H và 20% B0H
a)khi thêm 70gam K0H khan vào dd X thì được dd Y có K0H chiếm 20%.Tinh C% các chất trong dd Y
b)để trung hòa dd X cần 2l dd HCl 1.9M.Tìm công thức B0H và tính lượng muối tạo thành sau pứ trung hoà
a/ khối lượng dd Y = 70/0.2 = 350
khối lượng dd X = 350 - 70 = 280
Khối lượng AOH = 280 * 0.1 = 28
Khối lượng BOH = 280 * 0.2 = 56
C% các chất trong Y
%AOH = 8%
%BOH = 16%
b/ số mol KOH = 70/56 = 1.25
PTHH
HCl + KOH --> KCl + H2O
1.25  1.25
Gọi C là ct chung của A và B
COH + HCl --> CCl + H2O
2.55  2.55
khối lượng mol của C = 84/2.55 = 33
Vậy A là Na, B là K 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Một 29, 2008, 02:31:03 PM
câu 1 : gọi x là số e mà S trong H2SO4 đã nhận (trong phản ứng ở phần 2)
ta có:
3.nAl + 2.nMg = 2.nH2 ( khí A là H2)
3.nAl + 2.nMg = x.nB--> x.0,1 = 2. 0,4 --> x = 8 --> B là H2S
câu 3:
A : Cl2, B : Zn, C : ZnCl2, D : AgNO3, E Zn(N03)2, F : AgCl, G : HCl, K : H2O
đốt các kim loại trên ngọn lửa không màu cho ngọn lửa có màu tương ứng là : Li--> đỏ tía, Na--> vàng chói, K--> tím hồng, Rb--> đỏ máu, Cs--> xanh lơ, Ca--> cam, Sr--> đỏ son, Ba--> lục vàng, Ra--> đỏ
mình chỉ biết có thế ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Một 29, 2008, 03:51:42 PM
cho mình hỏi với phần mà x.0,1=0,8 ấy thì bạn lấy 0.1 ở đâu ra vậy tính từ cái gì thế bạn.Nói rõ cho mình biết với mình gà môn này lém!!!Thanks
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Một 29, 2008, 03:58:01 PM
ồ không mình nhầm hiểu tại sao rùi hỳ hỳ ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Một 29, 2008, 05:06:12 PM
Nhóc là bi năm nay học lớp 10
Cô cho bài tập về oxi lưu huỳnh là làm web có nội dung bảo vệ môi trường
Bi có vài ý tưởng cho web nài rồi nhưng mà còn nhìu kái hok bik nên nhờ mọi người bày thêm giúp bi làm kái pài nỳ 
mình có cái flash về mưa axit , mún thì bảo mình share cho , còn cái clip thì ko quay lắm, người ta cũng bik ngượng chớ , quay đằng sau hoặc tìm người thế vai giống lớp mình năm ngoái cũng có chụp vài tấm về cái nỳ  ;D
Bạn để giành có thể share cho mình luôn được không? Yahoo chat: plasticgun128; mail: plasticgun128@yahoo.com
Cảm ơn bạn!
cái flash ở here (http://www.mediafire.com/?d1nwoibglxt) há  ;D
về giải nén ra nhá , em zip lại thì mới up lên được ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 29, 2008, 05:18:39 PM
Nhóc là bi năm nay học lớp 10
Cô cho bài tập về oxi lưu huỳnh là làm web có nội dung bảo vệ môi trường
Bi có vài ý tưởng cho web nài rồi nhưng mà còn nhìu kái hok bik nên nhờ mọi người bày thêm giúp bi làm kái pài nỳ 
mình có cái flash về mưa axit , mún thì bảo mình share cho , còn cái clip thì ko quay lắm, người ta cũng bik ngượng chớ , quay đằng sau hoặc tìm người thế vai giống lớp mình năm ngoái cũng có chụp vài tấm về cái nỳ  ;D
Bạn để giành có thể share cho mình luôn được không? Yahoo chat: plasticgun128; mail: plasticgun128@yahoo.com
Cảm ơn bạn!
cái flash ở here (http://www.mediafire.com/?d1nwoibglxt) há  ;D
về giải nén ra nhá , em zip lại thì mới up lên được ;D
Link die roài bác ơi ^^
@ : fix lại roài , down ngon lành  ;D

ok ;D
link giờ sống nhăn nhở òy
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Một 29, 2008, 09:00:51 PM
hòa tan hỗn hợp gồm hidro clorua và hidro bromua vào nước,ta thu được dung dịch chứa 2 axit với nồng độ phần trăm bằng nhau. hãy tính phần trăm theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp khí ban đầu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 29, 2008, 09:14:01 PM
hòa tan hỗn hợp gồm hidro clorua và hidro bromua vào nước,ta thu được dung dịch chứa 2 axit với nồng độ phần trăm bằng nhau. hãy tính phần trăm theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp khí ban đầu
Gọi số mol HCl và HBr lầm lượt là a , b mol . Khi hoà vào nước đc dd 2 axit có nồng độ = nhau => 36.5a = 81b
          =>   a   = 162/73b
=>%V HCl = (162/73)/(162/73 + 1) x 100% = 68.94%
  %V HBr = 100% - 68.94% = 31.06 %
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Nguyễn Quốc Bảo Duy trong Tháng Một 30, 2008, 11:52:37 AM
Cho 5.9 g hỗn hợp 2 KL Mg và Al. Cho tác dụng hết với HCl dư thì khối lượng dung dịch axit sau pứ tăng 5.7g. Tình kl mỗi KL ban đầu. Đề KT 15', đọc xong chả hiểu!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: cụ già năm tuổi trong Tháng Một 30, 2008, 11:56:34 AM
giải dùm em bài này với
Một hợp chất vô cơ có Công thức XY2 có tổng proton trong phân tử là 38.X chiếm tỉ lệ khối lượng là 15.79%.trong hạt của mỗi nguyên tử X,Y,số hạt mang điện=số hạt không mang điện
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 30, 2008, 11:58:38 AM
Có ji mà không hiểu nào: Khối lượng dung dịch HCl tăng lên chính bằng khối lượng kim loại thêm vào trừ đi khối lượng H2 sinh ra.
m(Mg+Al)-mH2 = m tăng
-> mH2 = 5,9 - 5,7 =0,2 gam -> nH2 = 0,1 mol
ta có pt toán học:
24x + 27y =5,9
x+3/2 y = 0,1
Đề ra âm à! Đề có chính xác không đây?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 30, 2008, 12:00:49 PM
giải dùm em bài này với
Một hợp chất vô cơ có Công thức XY2 có tổng proton trong phân tử là 38.X chiếm tỉ lệ khối lượng là 15.79%.trong hạt của mỗi nguyên tử X,Y,số hạt mang điện=số hạt không mang điện
Z(x)+Z(y)=27
N(x)=N(y)
Ny=Zy==>Mx+2My=76.đến đây tự tính ;D.kết quả là C và S
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 30, 2008, 12:06:31 PM
giải dùm em bài này với
Một hợp chất vô cơ có Công thức XY2 có tổng proton trong phân tử là 38.X chiếm tỉ lệ khối lượng là 15.79%.trong hạt của mỗi nguyên tử X,Y,số hạt mang điện=số hạt không mang điện

gọi số proton trong X và Y là x và y
-> số electron trong X cũng là x và trong Y cũng là Y
-> Số khối của X là 2x của Y là 2y.
Theo bài ra ta có:
x+2y =38
(2x): (2x + 2.2y) =15,79/100 -> x=6, y=16-> CS2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 30, 2008, 12:07:58 PM
giải dùm em bài này với
Một hợp chất vô cơ có Công thức XY2 có tổng proton trong phân tử là 38.X chiếm tỉ lệ khối lượng là 15.79%.trong hạt của mỗi nguyên tử X,Y,số hạt mang điện=số hạt không mang điện

gọi số proton trong X và Y là x và y
-> số notron trong X cũng là x và trong Y cũng là Y
-> Số khối của X là 2x của Y là 2y.
Theo bài ra ta có:
x+2y =38
(2x): (2x + 2.2y) =15,79/100 -> x=6, y=16-> CS2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 30, 2008, 12:13:04 PM
Cho 5.9 g hỗn hợp 2 KL Mg và Al. Cho tác dụng hết với HCl dư thì khối lượng dung dịch axit sau pứ tăng 5.7g. Tình kl mỗi KL ban đầu. Đề KT 15', đọc xong chả hiểu!
gọi khối lượng dd A là a lượng H2 là x ta có:
5.9+a=a+5.7+x==>x=0.2==>nH2=0.1(mol).hpt:
24z+27t=5.9
z+1.5t=0.1==>z=0.6833,t=-0.3888==>cô dạy hóa ra đề sai ;D ;D :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Một 30, 2008, 01:37:53 PM
Bài 2:Cho hỗn hợp A gồm 3 oxit của sắt(Fe2O3, Fe3O4, Feo)vói số mol bắng nhau.Lấy m1(g) A cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng nó rồi cho một luồng khí CO đi qua ống. CÔ phản ứng hết, toàn bộ khí CO2 ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dd Ba(OH)2 thu được m2 gam kết tủa trắng.Chất rắn còn lại trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng là 19.20(g) gồm Fe, FeO và Fe3O4, cho hỗn hợp này tác dụng hết với đ HNO3 đun nóng được 2.24(l) khí NO duy nhất bay ra (đktc).
Tính khối lượng m1, m2 và số mol HNO3 đã phản ứng.
 
với số mol bằng nhau thì ta có thể coi A là Fe3O4. xét cả quá trình thì:
khử:
3Fe+8/3            -1e     --> 3Fe+3
3.m1/232 (mol).....m1/232
C+2               -2e           --> C+4
(m1 -19,20)/16....(m1 -19,2)/8
oxh:
N+5  +3e --> N+2
.....0,3.....0,1
C+2               -2e           --> C+4
(m1 -19,20)/16....(m1 -19,2)/8
từ đó ta có  m1/232 + (m1 -19,2)/8 = 0,3
--> m1 = 20,88 g
nCO2 = nCO = 0.105 mol--> m2 = mBaCO3 = 177,66 g
nHNO3 = 9nFe3O4 + nNO = 9.0,09 + 0,1 = 0,91 mol
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: H2S2O7 trong Tháng Một 30, 2008, 03:03:58 PM
Mình đã dựa vào tích số tan, thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử S/H2S, NO3-/NO để tính hằng số cân bằng của phản ứng CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O.  Kết quả là hằng số cân bằng rất lớn, có nghĩa là phản ứng xảy ra hoàn toàn. Ai có ý kiến gì về chuyện này không?
Tương tự khi dẫn H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 thì kết tủa cũng tan ngay trong HNO3 tạo thành.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lý Thế Dân trong Tháng Một 30, 2008, 04:12:47 PM
Theo SGK mới thì AgCl ít tan nhưng mà cái phần tan thì phân li hoàn toàn thành ion nên dc xem là chất điện li mạnh
khanh nêu rõ hơn về quan niệm này đi! Nó đưa đến nhiều vấn đề đấy
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Một 30, 2008, 04:34:31 PM
Cân = giúp tui pt này đi bà kon(nhanh lên nha chúc nữa gặp sư phụ rồi đó)thank very much
.Cho ptpư
aFe3O4  + bHNO3 ==> cFe(NO3)3  +dNO  +eNO2 + fH2O.Biết hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19.Đồng thờia,b,c,d,e,f là hệ số cân =.Tổng hệ số cân = of pư là
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 30, 2008, 04:42:04 PM
Cân = giúp tui pt này đi bà kon(nhanh lên nha chúc nữa gặp sư phụ rồi đó)thank very much
.Cho ptpư
aFe3O4  + bHNO3 ==> cFe(NO3)3  +dNO  +eNO2 + fH2O.Biết hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19.Đồng thờia,b,c,d,e,f là hệ số cân =.Tổng hệ số cân = of pư là

4Fe3O4 +  38HNO3 -> 12 Fe(NO3)3 + NO + NO2 + 19H2O
Tổng bạn tự tính nhé!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 30, 2008, 04:51:08 PM
Theo SGK mới thì AgCl ít tan nhưng mà cái phần tan thì phân li hoàn toàn thành ion nên dc xem là chất điện li mạnh
khanh nêu rõ hơn về quan niệm này đi! Nó đưa đến nhiều vấn đề đấy

Theo lý thuyết thì ko có chất nào là ko tan cả . Chúng đều có 1 phần ( dù rất nhỏ ) tách ra dưới dạng ion . Đối với chất ít tan thì người ta dùng tích số tan để nói lên khả năng tách ra dưới dạng ion của chúng .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Một 30, 2008, 05:04:10 PM

4Fe3O4 +  38HNO3 -> 12 Fe(NO3)3 + NO + NO2 + 19H2O
Tổng bạn tự tính nhé!
[/quote]
Bác plasticgun xem lại giúp em, em nghĩ hệ số của NO:NO2 = 3:2 chứ ?
11Fe3O4 + 104HNO3 --> 33Fe(NO3)3 + 3NO + 2NO2 + 52H2O
 ;) ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 30, 2008, 05:08:44 PM
tỉ khối so với hidro =19 -> 30.nNO + 46.nNO2 = 38.nNO + 38.nNO2 -> nNO = nNO2
tỉ lệ 1: 1. Bạn xem lại đi
 ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Tienhung trong Tháng Một 30, 2008, 05:45:56 PM
1)Cho 5,05g hỗn hợp kali và một kim loại kiềm X tan trong nước .Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M để trung hòa dung dịch thu được .Tỉ lệ số mol X và kali lớn hơn 1:4 .X là ?
2)Cho 12,4 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl thu 27,75 g muối khan .Hỏi kim loại đó là?
3)3,75 g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl3 tạo dung dịch Y.m chất tan trong  dung dịchY nhỏ hơn tronh dung dịch XCl34,04g CT XCl3 là gì
4)Hòa tan 4 g kim loại M vào 96,2 g nước tạo dung dịch bazo có nồng độ 7,4% và V l H2tìm M và V
5)Al tác dụng với hỗn hợp dung dịch KNO3và KOH thu sản phẩm gì

Lần sau ps sang phần toán hoá Vô Cơ  nhá pác . ok ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Một 30, 2008, 06:39:53 PM
Theo SGK mới thì AgCl ít tan nhưng mà cái phần tan thì phân li hoàn toàn thành ion nên dc xem là chất điện li mạnh
khanh nêu rõ hơn về quan niệm này đi! Nó đưa đến nhiều vấn đề đấy

Theo em ( rõ hơn là theo SGK  hóa nâng cao 11) thì chất nào mà phần tan của nó trong dd điện li hoàn toàn thành các ion thì được xem là chất điện li mạnh ( VD: phần AgCl tan trong dd phân li hoàn toàn thành Ag+ và Cl- nên nó là chất điện li mạnh).
Những chất dc xem là điện li yếu khi phần tan của nó trong dd điện li không hoàn toàn.
VD: H2S, CH3COOH
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoahocpro_9x trong Tháng Một 30, 2008, 06:46:54 PM
Cân = giúp tui pt này đi bà kon(nhanh lên nha chúc nữa gặp sư phụ rồi đó)thank very much
.Cho ptpư
aFe3O4  + bHNO3 ==> cFe(NO3)3  +dNO  +eNO2 + fH2O.Biết hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19.Đồng thờia,b,c,d,e,f là hệ số cân =.Tổng hệ số cân = of pư là

4Fe3O4 +38HNO3=12Fe(NO3)3+NO+NO2+19H2O^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Thelight_136 trong Tháng Một 30, 2008, 10:45:49 PM
từ 5 tấn quặng pyrit sắt(chứa a% tạp chất) ng` ta điều chế đc 5,16 tấn oleum H2SO4.2SO3 với hiệu xuất 90%. tính a
ai tính xong cho kết quả dùm ,em làm ra mà ko bik đung hay sai, thanks
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Một 31, 2008, 08:42:10 AM
5 tấn pirit thu được 5,16 tấn oleum -> 5 gam pirit thu được 5,16 gam oleum.
5g pirit chứa [(5-5a) : (56+64)].2 mol S
trong 5,16 gam oleum có nS = 3.n Oleum = 3. (5,16 : 258)= 0,02 mol
Áp đụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
[(5-5a) : (56+64)].2 = 0,02
-> a = 0,76 -> a=76%
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Thelight_136 trong Tháng Một 31, 2008, 11:07:38 AM
xem lại dùm mình đi bạn ơi hiệu xuất là 90% mà  ;D
cô mình nói kết quả là 4% nhưng mình làm hoài ko ra
mình tính ra a = 46,67% các bạn xem lại dùm mình với
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 31, 2008, 12:28:41 PM
từ 5 tấn quặng pyrit sắt(chứa a% tạp chất) ng` ta điều chế đc 5,16 tấn oleum H2SO4.2SO3 với hiệu xuất 90%. tính a
ai tính xong cho kết quả dùm ,em làm ra mà ko bik đung hay sai, thanks

Hiếu suất 90% đc 5.16 tấn => Hiệu suất 100% thu đc 86/15 tấn
5 tấn pirit thu được 86/15 tấn oleum -> 5 gam pirit thu được 86/15 gam oleum
5g pirit chứa [(5-5a) : (56+64)].2 mol S
nS trong oleum = 3 x oleum = (86/15)/258 x 3 = 1/15 mol
=> [(5-5a) : (56+64)].2 = 1/15
=> a = 0.2 => a= 20%
Mình giải ko b' có đúng ko . Các bác xem lại hộ cái ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Một 31, 2008, 03:33:25 PM
tui cũng giải ra 20%(giả sử chuyễn đơn vị về g)
3FeS2==>2H2SO4.2H2O
 nH2SO4.2H2O=0,02 ==>nFeS2=(H=90%)=0,02.100:90
==>mFeS2=4g==>%FeS2=4.100:5=80%
==>%tạp chất=20%
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Một 31, 2008, 03:44:53 PM
tui đang giải đề thi TSĐH KA(07)tới câu này thì hơi khó hiểu mời cô bác giải dùm. ???
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,12 molFeS2 và a mol CuS2 vào axit HNO3(vừa đủ),thu được dd X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO.Giá trị của a là.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 31, 2008, 04:26:21 PM
tui đang giải đề thi TSĐH KA(07)tới câu này thì hơi khó hiểu mời cô bác giải dùm. ???
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,12 molFeS2 và a mol CuS2 vào axit HNO3(vừa đủ),thu được dd X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO.Giá trị của a là.
2FeS2 + 10HNO3 --> Fe2(SO4)3 + 10NO + H2SO4 + 4H2O
3CuS2 + 14HNO3 --> 3CuSO4 + 14NO + 3H2SO4 + 4H2O
       FeS2 + 8H2O     --> Fe3+ + 2SO4 2- + 16H+ + 15e
        0.12                                       0.12 x 15
       CuS2 + 8H2O   --> Cu2+ + 2SO4 2-  + 16H+ + 14e
        a                                          14a
       NO3- + 4H+ + 3e    --> NO + 2H2O

theo định luật bảo toàn e thì 0.12 x 15 + 14a = 3 x nNO
Mình nghĩ đề cho thiếu dữ kiên, bạn xem lại đề đc ko ?

@ : Mình đã dùng bảo toàn e rồi đấy , bạn xem thử đi ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Một 31, 2008, 04:36:33 PM
mình bê nguyên si từ đề thi ra(không sai đâu) bài này giải nếu viết pt thì phức tạp(ban sử dụng thử độc chiêu xem,hình như bài này áp dung ĐLBTe)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: yeuvachiyeuhoa trong Tháng Một 31, 2008, 06:03:20 PM
Câu 1: Khi hòa tan 6g hỗn hợp kim loại gồm Cu , Fe, Al trong HCl thì tạo thành 3.024 l khí (đkc) và còn lại 1.86g phần không tan.Xác định % của hợp kim theo số mol.
Câu 2: Hòa tan 11.4g hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch HCl 10% .Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 30.57g muối khan .
   a)Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
   b)Tính khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng.
Câu 3: Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Cl2 dư thì thu được 59.4 g muối.Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch HCl 10% thu d0u7o75c 25.4g muối.
   a)Tính % khối lượng mỗi muối sau phản ứng.
   b)Tính thể tích dung dịch HCl 10%(d=1.2) cần dùng.
[Mấy anh chị chỉ cần hướng dẫn thôi chứ đừng nói lời giải toàn bài ra]
 CÁM ƠN MẤY ANH CHỊ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Một 31, 2008, 07:40:30 PM
Câu 1: Khi hòa tan 6g hỗn hợp kim loại gồm Cu , Fe, Al trong HCl thì tạo thành 3.024 l khí (đkc) và còn lại 1.86g phần không tan.Xác định % của hợp kim theo số mol.
Câu 2: Hòa tan 11.4g hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch HCl 10% .Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 30.57g muối khan .
   a)Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
   b)Tính khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng.
Câu 3: Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Cl2 dư thì thu được 59.4 g muối.Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch HCl 10% thu d0u7o75c 25.4g muối.
   a)Tính % khối lượng mỗi muối sau phản ứng.
   b)Tính thể tích dung dịch HCl 10%(d=1.2) cần dùng.
[Mấy anh chị chỉ cần hướng dẫn thôi chứ đừng nói lời giải toàn bài ra]
 CÁM ƠN MẤY ANH CHỊ

Bài 1 : khí là H2 => nH2 = 3.024/22.4 = 0.135 mol
                   
giả sử chỉ có Al pư ra 0.135 mol khí => nAlđã pư = 0.135 x 2/3 = 0.09 mol
=> mphần ko tan là 6 - 0.09 x 27 = 3.57 gam > 1.86 => loại
                    Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
                    b1                    b1
                    2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
                    a                       1.5a
Gọi số mol Al là a mol , số mol Fe đã pư là b1 mol , còn dư là b2 mol , số mol Cu là c mol . Theo đề bài ta có các pt sau
=> b1 + 1.5a = 0.135
   chất rắn còn lại là Cu và Fe dư ( nếu có ) : 64c + 56b2 = 1.86
   khối lượng chất rắn tan ra là khối lượng Al , Fe pư = 56b1 + 27a = 6 - 1.86=4.14 gam
=> b1 = 0.045 mol , a = 0.06 mol
Đề bạn ko nói rõ HCl dư hay thiếu nên mình ko giải tiếp đc .
Giả sử HCl dư => b2= 0 => c = 1.86/64 = 0.0290625 mol
=> %nFe = 0.045/(0.045+0.06+0.0290625) x 100% = 33.57%
   %nAl =  0.06/(0.045+0.06+0.0290625) x 100% = 44.76%
   %nCu = 100% - 33.57% - 44.76% = 31.67%
Bài 2 : Gọi số mol Mg, Zn lần lượt là a,b mol
             Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
             a    2a         a
             Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
             b    2b         b
theo đề bài ta có các pt sau   24a +  65b = 11.4
                               95a + 136b = 30.57
=> a= 0.15   b = 0.12
=> mMg = 24 x 0.15  = 3.6 gam
   mZn = 11.4 - 3.6 = 7.8 gam
nHCl = 2 x (a+b) = 2 x 0.27 = 0.54 mol
=> mHCl = 36.5 x 0.54 = 19.71 gam
=> m dd HCl = 19.71 x 100/10 =197.1 gam
Bài 3: Mấy bài trên mình viết bài giải để bạn xem cách làm , bài này mình sẽ thử hướng dẫn xem ^^
        Đầu tiên khi đề bài hỏi tính % khối lượng mỗi muối => ta phải b' đc khối lượng mỗi muối => muốn tính đc khối lượng mỗi muối ta phải b' đc số mol mỗi muối mà muốn b' số mol muối ta cần phải b' số mol KL => Đầu tiên ta gọi số mol mỗi KL là a(Fe) và b(Cu) mol
Vì Cl2 là chất OXH mạnh nên Fe và Cu đều có pư . Ta viết ptpư ra
                  2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3
                   Cu +  Cl2 -->  CuCl2
theo ptpư ta sẽ có nFeCl3 = nFe = a mol
                   nCuCl2 = nCu = b mol
mà ta b' đc tổng khối lượng 2 muối = 59.4 gam
=> ta có đc pt thứ nhất :    162.5a + 135b = 59.4 (1)
Ở dữ kiện thứ 2 , ta cho HH KL vào dd HCl thì chỉ có Fe pư do Cu ko td với HCl
ta viết ptpư          Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
theo ptpư ta có nFeCl2 = nFe = a mol
do chỉ có Fe pư nên muối khan thu đc chỉ có FeCl2
=> m muôi = mFeCl2
=> ta có pt thứ 2     127a = 25.4   (2)
từ (1) và (2) ta giải hệ pt đc a và b
=> tính đc số gam mỗi muối => tính đc % khối lượng mỗi muối.
Theo ptpư ở trên ta có nHCl pư = 2nFe = 2a mol mà a ta tính đc
=> ta tính đc mHCl = 36.5 x 2a = 73a gam
vì dd HCl là 10% => m dd  = mHCl x 100/10 = 73a x 10 = 730a gam
=> thể tích dd HCl = mdd/d = 730a/1.2 = 1825a/3 ml
                 
                                                   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Thelight_136 trong Tháng Một 31, 2008, 09:12:40 PM
xem lại đi bạn ơi đề cho oleum H2SO4.2SO3 mà ,có phải là H2SO4.2H20 đâu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Hai 01, 2008, 12:44:41 AM
Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,12 molFeS2 và a mol CuS2 vào axit HNO3(vừa đủ),thu được dd X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO.Giá trị của a là.
Trời, đây là đề thi ĐH năm vừa rồi, làm sao sai được, nếu sai thì dư luận phải ồn ào lên rồi chứ?
Phát hiện vấn đề: Cái câu quan trọng nhất của đề là "chỉ chứa hai muối sunfat" đó. Như vậy tức là toàn bộ Fe, S, Cu trong hh đầu sẽ nằm trong hai muối sunfat đó.
Giải quyết vấn đề: Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố cho:
Fe: 0,12 mol FeS2 tạo ra 0,06 mol Fe2(SO4)3 ---> Thừa ra 0,12.2 - 0,06.3 = 0,06 mol S
Cu: a mol Cu2S tạo ra 2a mol CuSO4, như vậy thiếu mất 2a - a = a mol S
Chỉ thu được hai muối sunfat nên S thiếu = S thừa ---> a = 0,06
Bạn viết sai cái đề, là Cu2S chứ không phải CuS2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: yeuvachiyeuhoa trong Tháng Hai 01, 2008, 07:47:56 PM
Chị ơi!Mấy bài này là sao em không hiểu......chẳng hạn như
Bài 1:Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng AgCl có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím.Giải thích hiện tượng nào sẽ xảy ra.
Bài 2:Chứng minh rằng trong phản ứng hóa học của axit Clohidric có thể la chất oxi hóa,hoặc chất khử,hoặc không phải 2 tính chất trên.Viết phương trình phản ứng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 01, 2008, 08:02:20 PM
Chị ơi!Mấy bài này là sao em không hiểu......chẳng hạn như
Bài 1:Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng AgCl có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím.Giải thích hiện tượng nào sẽ xảy ra.
Bài 2:Chứng minh rằng trong phản ứng hóa học của axit Clohidric có thể la chất oxi hóa,hoặc chất khử,hoặc không phải 2 tính chất trên.Viết phương trình phản ứng.
Bài 1 : Khi đưa ra as thì
           2AgCl --> 2Ag + Cl2
khi cho dd quỳ vào thì trong dd có H2O nên có pư sau
           Cl2 + H2O --> HCl + HClO
Vì tạo ra môi trường axit nên dd quỳ sẽ chuyển đỏ .
nhưng do   HClO --> HCl + O  mà O có tính OXH rất mạnh nên dd quỳ từ đỏ chuyển thành ko màu .

Bài 2 : tính OXH  2HCl + Fe --> FeCl2 + H2
        tính Khử  16HCl + 2KMnO4 --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
        ko có 2 tính chất trên HCl + NaOH --> NaCl + H2O
 
@ : Mình là boy nhé ^^
                   
                   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: yeuvachiyeuhoa trong Tháng Hai 01, 2008, 10:15:57 PM
Câu 1:Cho 10,8g kim loaïi hoùa tri III tác dụng với khí Clo tạo thànhy 53,4g muối Clorua.
Tính khối lượng MnO2  và thể tích dung dịch HCl 37% (d=1.19g/ml) dùng để điều chế lương Clo ở phản ứng trên.Biết rằng hiệu suất phản ứng là 80%.
Câu 2:Cho 23,6 ga hỗn hợp gồm Mg,Fe,Cu tác dụng vừa đủ với 91,25g dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A va 12,8g chất rắn không tan.
   a)Tính % khối lượng từng chất ban đầu.
   b)Tính thể tích khí ở 25oC và 2 atm.
   c)Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 02, 2008, 08:33:00 AM
1/ Khối lượng Cl2 phản ứng
 m = 53.4 - 10.8 = 42.6
Số mol Cl2 phản ứng
n = 42.6/71 = 0.6
PTHH
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
0.6    2.4                     0.6
khối lượng MnO2 cần dùng
m = n*M = 0.6 * 87 = 55.2
vì hiệu xuất là 80%
=> m = 55.2/0.8 = 65.25
Còn thằng HCl tự tính nhé
2/ Thằng không tan là Cu
PTHH
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
x     2x
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
y     2y
giải hệ pt tính được x,y là xong câu a
câu b áp dụng n = pV/RT tính ra                 
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: leduchoang trong Tháng Hai 02, 2008, 01:19:30 PM
một loại nước clo o 25OC có nồng độ clo là 0.061 mol/l , của HCl và của HClO là 0.03 mol/l
hỏi cần dùng bao nhiêu lít khí clo o dktc thì dc 5 lit nước clo nhu trên
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 02, 2008, 08:03:06 PM
nồng độ của HCl và của HClO là 0.03 mol/l
cái ni là tổng củaHCl và HClO hay là của từng cái                       
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Hai 02, 2008, 09:09:48 PM
Giải nhanh dùm mình bài này đi.
Đốt cháy hoàn toàn 33,4g hh A gồm các KL Al,Fe Cu ngoài không khíthu được 41,4g hh B gồm 3 oxit.Cho toàn bộ hh B thu được tác dung với dd H2SO4 20% có d=1,14g/ml.V tối thiểu of dd H2SO4(20%) cần dùng là.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 03, 2008, 09:32:42 AM
PTHH
4Al + 3O2 --> 2Al2O3
 x             0.5x
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
 y             0.5y
2Cu + O2 --> 2CuO
 z            z
biến đổi hệ pt tính được x,y, z rồi suy ra số mol H2SO4 cần dùng
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Hai 03, 2008, 08:28:36 PM
Bài của mình sao kô ai quan tâm đến hết dzĩ :'(

@ :Bạn muốn hỏi bài nào ? trích dẫn cụ thể ra ! ok  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Hai 04, 2008, 06:26:14 PM
cám ơn bạn godfather nhiều lắm .mình cũng đã tìm ra được cách giải nhanh rồi mời bạn tham khảo sau đây.
m
ta nhận thấy n
Vậy V(H2SO4)=n.M.100:(c%.d)=0,5.98.100:(20.1,14)=215ml
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Tiennguyen trong Tháng Hai 06, 2008, 07:43:57 AM
 xác định nồng độ % dung dịch HCl bằng bao nhiêu biết rằng khi cho 10 gam dung dịch đó tác dụng với AgNO3 thì tạo thành 14,35 gam kết tủa . Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,2g/ml)đểtrung hòa 10 gam dung dịch axit đó
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 06, 2008, 10:10:55 AM
Só mol AgCl = 14.35/143.5 = 0.1
PTHH
HCl + AgNO3 --> AgCl + HNO3
0.1              0.1
Khối lượng HCl = 0.1*36.5 = 3.65
C% của HCl = 3.65/10*100 = 36.5%
bài này dễ quá tự làm cũng được bạn ơi cần gì phải post lên   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: beautifulsoul84hung trong Tháng Hai 06, 2008, 10:37:16 AM
1\ đốt cháy 4,4g sunfua của kl M (công thức MS) trong oxi dư. chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ HNO3 37,8% thấy nồng độ của muối trong dd thu đc là 41,72%. Khi làm lạnh dd này thấy thoát ra 8,08g muối rắn. lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dd là 34,7%. Xác định công thức của muối rắn.

2\Hòa tan hỗn hợp X (Na, Mg, Al)vào H2O thu đc 8,96 l khí (dktc); 5,1chất rắn ko tan Y và dd Z. Cho toàn bộ Y vào dd HCL dư thu đc 0,25 mol H2. Tính klg từng chất trong X
chúc năm mứi zui zẻ
;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Tiennguyen trong Tháng Hai 06, 2008, 11:46:48 AM
xác định nồng độ % dung dịch HCl bằng bao nhiêu biết rằng khi cho 10 gam dung dịch đó tác dụng với AgNO3 thì tạo thành 14,35 gam kết tủa.Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,2g/ml) để trung hoà 10 gam dung dịch axit đó
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Hai 06, 2008, 10:31:31 PM
xác định nồng độ % dung dịch HCl bằng bao nhiêu biết rằng khi cho 10 gam dung dịch đó tác dụng với AgNO3 thì tạo thành 14,35 gam kết tủa.Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,2g/ml) để trung hoà 10 gam dung dịch axit đó

bài nỳ các pứ coi như hoàn toàn ;D
roài lắp vô tính thoai hà
% HCl = 36.5 %
áp dụng CT : m = V.d
--> V NaOH = 24 ml  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 08, 2008, 03:31:50 PM
1\ đốt cháy 4,4g sunfua của kl M (công thức MS) trong oxi dư. chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ HNO3 37,8% thấy nồng độ của muối trong dd thu đc là 41,72%. Khi làm lạnh dd này thấy thoát ra 8,08g muối rắn. lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dd là 34,7%. Xác định công thức của muối rắn.
 
PTHH
2MS +(4+x)/2 O2 --> M2Ox + 2SO2
 a                  0.5a
M2Ox + 2xHNO3 --> 2M(NO3)x + xH2O
0.5a    ax           a
Nồng độ mol của dd HNO3
C% = 63ax/m = 0.378
=> 166.67ax = m (1)
Nồng độ mol của dd muối trong dd
C% = a(M+62x)/a(M+8x+m) = 0.4172(2)
thai 1 vào 2 giải ra ta được
M/x = 18.65, thích hợp với x=3,M=56
Vậy M là Fe.
=> a = 0.05 mol
Tiếp theo giải ra khối lượng của Fe(NO3)3 và H2O trong chất rắn rồi lập tỉ lẹt được công thức của muối rắn là Fe(NO3)3.10H2O
Không biết có đúng không nữa ;D
 
 

   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 08, 2008, 03:42:38 PM
1\
2\Hòa tan hỗn hợp X (Na, Mg, Al)vào H2O thu đc 8,96 l khí (dktc); 5,1chất rắn ko tan Y và dd Z. Cho toàn bộ Y vào dd HCL dư thu đc 0,25 mol H2. Tính klg từng chất trong X
PTHH
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
0.8                    0.4
khối lượng Na: m = n*M = 0.8*23 = 18.4g
2NaOH + 2Al + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2
 0.8    0.8
Trong hh Y có Mg và có thể còn Al dư
PTHH
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
x                      x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
 y                      1.5y
Giải hệ pt ra x= y = 0.1
Khối lượng Mg rong hh: m = n*M = 0.1*24 = 2.4g
Khối lượng Al trong hh: m = n*M = 0.9*27 = 24.3g
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Hai 09, 2008, 06:19:47 PM
 Đây là bài của minhf.Mình post lâu rồi mà :-\Giups mình nhé, pleas...^^!
Khi khử 2 tấn quặng sắt từ có chứa 28% tạp chất trong lò cao ng` ta dùng một loại than cốc có chứa 4% tro
    a) Tính lượng gang tối đa có thể thu được từ lượng quặng trên, biết rằng trong gang có chứa 5%C
    b) Tính lượng than cốc tối thiểu phải nạp vào lò cao để tạo ra lượng gang ở trên
    c) Nếu muốn chuyển lượng gang ở trên thành loại thép có chưa1% C thì cần phải thêm bao nhiêu kg sắt vụn có chứa 15% Fe2O3.
     Tính kượng thép thu được theo lí thuyết.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 10, 2008, 10:57:26 AM
Khối lượng Fe3O4 có trong quăng = 2000*0.72 = 1440kg
Ta có: Cứ 232kg Fe3O4 thì có 168kg Fe
=>       1440kg Fe3O4 -----> 1042.76kg Fe
Khối lượng gang tối đa thu được = 1042.76/0.95 = 1097.64kg
Khối lượng C cần dùng = 1097.64*0.05 = 54.88kg
Khối lượng than cốc cần dùng = 54.88/0.96 = 57.17kg
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: shark_74 trong Tháng Hai 10, 2008, 05:48:49 PM
Các bác giúp em bài này với:
 Cho một luồng CO qua ống sứ đựng 0.04 mol hỗn hợp A gồm FeO & Fe3O4 đốt nóng. Kết thúc TN thu được rắn B gồm 4 chất ,nặng 4,784 gam. Khí ra khỏi bình hấp thụ vào bình Ba(OH}2 dư, thu dược 9,062 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan B bằng HCl dư thấy thoát ra 0,6272 lít hidro(đktc)
a)Tính % khối lượng các ôxít trong A.
b)Tính % khối lượng các chất trong B biết trong B số mol sắt từ ô xít =1/3 tổng số mol của sắt (II) và sắt (III) ô xít.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Hai 10, 2008, 10:49:53 PM
nFe = 0.028 mol
nO bị khử = 0.046 mol
4 chất rắn đó là Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 có số mol tương ứng là a, b, c, d
ta có :

56a + 72b + 160c + 232d = 4.784
mhh ban đầu = 4.784 + 0.046*16 = 5.52 g

gọi số mol FeO và Fe3O4 lần lượt là x và y
---> x + y = 0.04
     72x + 232y = 5.52
giải hệ ---> n mỗi oxit trong A
xong lắp nút vô tính há  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dainguyen trong Tháng Hai 11, 2008, 01:23:42 PM
1/. Độ tan của NaCl ở 90*C là 50g (dấu "*" thay thế cho chữ độ)
a/ tính C% của đ bão hoà ở 90*C
b/ C% của dd NaCl bão hoà ở 0*C là 15,93% . Tính độ tan cua NaCl ở 0Š*C
c/ khi làm lạnh 600g dd bão hoà ở 90*C  tới 0*C thì lượng dd thu được là bao nhiêu khi đã lọc lấy kết tinh?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 11, 2008, 01:56:17 PM
a/Cứ 50g NaCl tan trong 100g nước thì tạo ra 150g dd bão hòa
=> C% của dd bão hòa là: C% = 50/150*100 = 30%
b/ câu này giống câu a, tính ra được độ tan của NaCl là 18.98g
c/Trong 600g dd bão hòa có 200g NaCl và 400 nước ở 90*C
Ở 0*C, 400g nước hòa tan được 75.92g NaCl
=> Khối lượng dd sau khi lọc kết tinh là: m = 400 + 75.92 = 475.92g

 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 13thDeadCrow trong Tháng Hai 12, 2008, 05:25:17 PM
Huhu, ai cứu em với!!! Em ngu mấy dạng bài kiểu này lắm  :'(
"Để trung hòa 400ml dd chứa 6,25 g hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 cần dùng 200ml dd HCl 0,4M. Tính nồng độ mol/lít của mỗi baz."
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Hai 12, 2008, 05:38:32 PM
Huhu, ai cứu em với!!! Em ngu mấy dạng bài kiểu này lắm  :'(
"Để trung hòa 400ml dd chứa 6,25 g hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 cần dùng 200ml dd HCl 0,4M. Tính nồng độ mol/lít của mỗi baz."

Đặt a, b là số mol mỗi chất KOH và Ba(OH)2
---> mhh = 56a + 171b = 6,25
nHCl = a + 2b = 0,2.0,4 = 0,08
---> a = 0,02 và b = 0,03
---> Nồng độ.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: i_luv_myself trong Tháng Hai 12, 2008, 07:16:54 PM
Bài 1: Cho 26,6g hỗn hợp gồm KCl và NaCl. Hoà tan hỗn hợp vào nước thành 500g dd. Cho dd tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4g kết tủa. Tính nồng độ % của mỗi muối trong dd ban đầu?

Bài 2: Cho 23,2g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dd HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Bài 3: Khi hoà tan 6g hỗn hợp kim loại gồm Cu, Fe và Al trong HCl thì tạo thành 3,024 lít khí (đktc) và còn lại 1,86g phần không tan. Xác định phần trăm của hợp kim theo số mol?

Hìhì, bài dễ nhưng tớ hok bít làm, ai bít giúp tớ nhé ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Hai 12, 2008, 07:52:56 PM
làm bài 2 trước nhá
2/chỉ có Fe tác dụng với Hcl còn Cu ko tác dụng
Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2
 n H2= 0,3 mol suy ra nFe= 0,3 molsuy ra mFe= 16,8 g suy ra % Fe= (16,8. 100) : 23,2= 72,4 %
% Cu = 27.6%
3/ Cu ko tác dụng với HCl nên 1,86g phần ko tan đó là Cu. ta viết phuong trình phản ứng và dự theo đó tính đc Al và Fe

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: zjkztk trong Tháng Hai 12, 2008, 07:53:39 PM
đang viết thì máy bị khùng, sory , viềt tiếp nhá :
1/ KCl + AgN03 >> KNO3 + AgCl
   x                      x
   NaCl + AgNO3>> NaNO3 + AgCl
   y                      y
=>> 74.5x + 58.5y = 26.6
    143.5(x+y) = 57.4
>>x= y = 0.2
>> % từng chất : %KCl : 2.98% , NaCl 2.34%
2/Fe + 2HCl >> FeCl2 + H2
  x                     x
Cu không phản ứng với HCl
>>> x = 6.72/22.4 = 0.3 >> n(Fe) = 0.3 > m(Fe) = 0.3 * 56 = 16.8>> %Fe= 72.4%
3/theo mình thì bài toán có thể giải như sau :
Fe + 2HCl >> FeCl2 + H2
x                     x
2Al + 6HCl >> 2AlCl3 + 3H2
y                      3/2 .y
m( Fe và Al) = m(hh) - m(không phản ứng) = 6- 1.86=4.14
2 PT :56x+27y= 4.14
 x+3/2y = 0.135
>> từ đó suy ra số mol của từng chất :H

thantang: Nên viết phản ứng của Al trước và đặt ẩn thế nào cho xuôi. Bài tuy dễ nhưng làm thế vẫn không hoàn toàn đúng rồi.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Hai 13, 2008, 07:17:52 PM
Giải nhanh dùm nha.
Cho 0,01 mol một hợp chất of Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư),thoát ra 0,112lít (đktc) khí SO2(LÀ SẢN PHẨM KHỬ DUY NHẤT).công thức of hợp chất đó là gì ?  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 14, 2008, 03:06:36 PM
Chỉ tạo ra SO2 nên hợp chất đó là oxit sắt. Gọi oxit sắt là FexOy.
PTHH
2FexOy + (6x-2y)H2SO4 --> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O
 0.01                                    0.005
=> 3x - 2y = 1
=> x=3, y=4
Vậy công thức của hợp chất là Fe3O4 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 14, 2008, 04:31:10 PM
Chỉ tạo ra SO2 nên hợp chất đó là oxit sắt. Gọi oxit sắt là FexOy.
PTHH
2FexOy + (6x-2y)H2SO4 --> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O
 0.01                                    0.005
=> 3x - 2y = 1
=> x=3, y=4
Vậy công thức của hợp chất là Fe3O4 
Mình nghĩ hợp chất của Fe pư H2SO4đ tạo ra SO2 ko chỉ có oxit Fe mà còn có thể là muối sunfua của sắt ( FeS ) , spirit Fe FeS2 và hidroxit Fe II ( Fe(OH)2 ),....
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoang linh trong Tháng Hai 15, 2008, 01:42:29 PM
đốt cháy hoàn toàn 0,42 g hợp chất A chỉ thu được CO2 và H2O . khi dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình đựng nước vôi trong dư thì khối lượng bình tăng thêm 1,86 gam và có 3 gam kết tủa . khi hóa hơi m gam A thì VA=40%v của m gam N2 ( đo ở cùng điều kiện)xác định công thức phân tử của A
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: huyenhat trong Tháng Hai 15, 2008, 04:26:23 PM
đốt cháy hoàn toàn 0,42 g hợp chất A chỉ thu được CO2 và H2O . khi dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình đựng nước vôi trong dư thì khối lượng bình tăng thêm 1,86 gam và có 3 gam kết tủa . khi hóa hơi m gam A thì VA=40%v của m gam N2 ( đo ở cùng điều kiện)xác định công thức phân tử của A
Bạn ơi ban chép sai đè bài rồi:
 khi hóa hơi m gam A thì VA=40%v của m gam N2 ( đo ở cùng điều kiện)
=>m:28=M:MA x0,4
=>MA=11,2
>Vô lí
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 15, 2008, 04:49:28 PM
Đốt cháy A chỉ thu được CO2 và H2O -> A chỉ chứa C, H, O
đặt công thức của A là CxHyOz
CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 -> xCO2  + y/2 H2O
theo bài ra ta có:
nCO2 = nCaCO3 = 3/100=0,03 mol
m tăng = mCO2 + mH2O
1,86=44.0,03+mH2O
-> mH2O = 0,54 gam -> nH2O = 0,03 = nCO2
-> nC=nCO2 = 0,03 mol -> mC= 0,03.12=0,36 gam
nH = 2nH2O = 0,06 mol -> mH = 0,06 gam -> mC + mH = 0,42 gam
-> A có công thức tổng quát là CnH2n
Theo bài ra ta có:
m : (14n) = 0,4 . m :(28)
-> n = 5
Vậy A là C5H10
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: lolem_10a1 trong Tháng Hai 15, 2008, 10:15:24 PM
   Các bác cho em hỏi vì sao Iot tác dụng với hồ tinh bột lại chuyển sang mau xanh, em cám on nhiu  ??? ;D :D ;)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 16, 2008, 08:27:52 AM
Cái này có trả lời rồi mà. Bạn chịu khó tìm đi. Hình như mình cũng viết một bài cụ thể rồi.
Bạn cố tìm nhé.
 ;D ;D ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dentishtooth trong Tháng Hai 16, 2008, 02:56:33 PM
may anh chi giang dum em phan dien phan voi ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: chemisdarkelf trong Tháng Hai 16, 2008, 03:00:20 PM
Cái phần điện phân mấy cuốn sách vô cơ nói cả đống, phần kim loại đó, kiếm mà coi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: cụ già năm tuổi trong Tháng Hai 16, 2008, 03:50:46 PM
Giải dùm mình bài này cái(Giải cụ thể nha ;D)
Hòa tan 11.2gam Ca0 vào nước được dd A.Hòa tan m(gam) hỗn hợp X(MgC03 và CaC03) và dd HCl được khí B.Hấp thụ hoàn toàn khí B vào dd A được 10 gam kết tủa trắng.Lọc kết tủa được dd A
1.Đem đun nóng dd C,hỏi có thể thu được bao nhiu gam kết tủa nữa
2.tìm khoảng xác định về giá trị m của khối lượng hỗn hợp trên ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 16, 2008, 05:08:32 PM
Giải dùm mình bài này cái(Giải cụ thể nha ;D)
Hòa tan 11.2gam Ca0 vào nước được dd A.Hòa tan m(gam) hỗn hợp X(MgC03 và CaC03) và dd HCl được khí B.Hấp thụ hoàn toàn khí B vào dd A được 10 gam kết tủa trắng.Lọc kết tủa được dd A
1.Đem đun nóng dd C,hỏi có thể thu được bao nhiu gam kết tủa nữa
2.tìm khoảng xác định về giá trị m của khối lượng hỗn hợp trên ?
1.
nCaO = 0,2 mol -> nCa(OH)2 = 0,2 mol
Ca(OH)2 + CO2  -> CaCO3 + H2O (1)
Ca(OH)2  + 2CO2 -> Ca(HCO3)2 (2)
Theo (1) ta có nCa(OH)2(1)  =nCaCO3 = 10/100 = 0,1 mol
-> nCa(OH)2 (2) = nCa(OH)2 - nCa(OH)2(1) = 0,2 - 0,1 =0,1 mol
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O (3)
Theo (3) nCaCO3 (3) = nCa(HCO3)2 = nCa(OH)2 (2) = 0,1 mol
-> mCaCO3 (3) = 0,1.100 = 10 gam
2.
nCO2 = nCO2 (2) + nCO2 (1) = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol = nCaCO3 + nMgCO3 = x+ y
mCaCO3 =100x
mMgCO3 = 84y
-> khoảng khối lượng
84(x+y) < 100 x + 84y < 100 (X+y)
-> 84. 0,3 < m < 100.0,3
-> 25,2 < m < 30
Hết


Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Hai 16, 2008, 06:44:16 PM
ai rảnh giải dùm tui bài này luôn
dd A chứa 0,03 mol Al3+;0,02 mol Fe2+;0,05 mol SO42-;0,04mol Cl-.cho dd B gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M vào dd A đến khi khối lượng kết tủa không đổi thjì cần Vml.giá trị của Vml là
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 16, 2008, 09:05:16 PM
ai rảnh giải dùm tui bài này luôn
dd A chứa 0,03 mol Al3+;0,02 mol Fe2+;0,05 mol SO42-;0,04mol Cl-.cho dd B gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M vào dd A đến khi khối lượng kết tủa không đổi thjì cần Vml.giá trị của Vml là
dd có Vml => nNaOH = 0,5V mol => nOH-(NaOH) = 0,5V mol
nBa(OH)2 = 0,25V mol => nBa2+ = 0,25V mol; nOH-(Ba(OH)2) = 0,5V mol
Để  kết tủa hoàn toàn ion SO42- thì nBa2+ = nSO42- = 0,05 mol
=> Lúc đó V = 0,05/0,25 = 0,2 l
=> nOH- lúc đó = 0,2 mol
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
0,05   0,1
sau khi kết tủa Fe2+ nOH- còn = 0,2 - 0,1 = 0,1
Lượng kết tủa ko đổi => ko có kết tủa Al(OH)3
Al3+ + 4OH- --> [Al(OH)4]-
0,03   0,12
=>nOH- cần thêm = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol
=> V cần thêm = 0,02/1 = 0,02l
=> Tất cả cần 0,02 + 0,2 = 0,22 l hay 220ml
Mình giải thế này ko b' có đúng ko, bạn xem lại hộ mình nhé ^^
a: ừ đúng rồi, mình sửa lại rồi đấy
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 17, 2008, 11:17:53 AM
Hình như anh sai rồi, 0.05mol SO42- chứ không phải 0.04mol
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dunabay trong Tháng Hai 17, 2008, 01:26:39 PM
Hòa tan 17.88g hỗn hợp X gồm 2 KLK và 1 KLK thổ M vào nước dư được ddC và 5.376l H2 (đktc).Trộn H2SO4 vào HCl được dd D có nHCl=4nH2SO4
Trung hòa 0.5 dd C cần V(l) dd D. Hỏi sau cô cạn thu dược ? gam muối khan
Giúp em với
0.5 dd C là 0.5l hay gam vậy bạn  ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Thanhphong trong Tháng Hai 17, 2008, 05:37:37 PM
Hòa tan 17.88g hỗn hợp X gồm 2 KLK và 1 KLK thổ M vào nước dư được ddC và 5.376l H2 (đktc).Trộn H2SO4 vào HCl được dd D có nHCl=4nH2SO4
Trung hòa 0.5 dd C cần V(l) dd D. Hỏi sau cô cạn thu dược ? gam muối khan
Giúp em với
0.5 dd C là 0.5l hay gam vậy bạn  ???
Bài này mình gọi CTTB cho 2 Axit => tính ra m muối sau phản ứng là 32.664g , không biết có đúng không nữa , các pác cho ý kiến. thanks ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Hai 17, 2008, 06:43:33 PM
để giải bài này nhanh trước hết tính số mol H2 rồi suy ra số mol OH-
        2H2O===>  2OH-  +    H2
đặt a là số mol H2SO4 VẬY nHCl=4a==>tổng số mol H+=6a
     H+    +   OH-  ===>H20
TỪ số mol OH- ta tính được nH+ pư và tính được n Cl- và nSO42-
ÁP DỤNG ĐLBTKL m Muối=m KL  +  m anion
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dunabay trong Tháng Hai 17, 2008, 08:50:08 PM
Lúc đó bận nên em chỉ kịp hỏi câu a của bài hỗn hợp X đó thôi. Còn câu b cũng hay lém nè, nhờ các sư huynh sư tỉ chỉ bảo giùm với:
Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào 1/2 dd C được dd E và 1 lượng H2 = 3/4 lượng H2 thu được khi hòa tan x vào nước lúc đầu. Tính m
Biết KL M dễ tan, MSO4 không tan.
À cái đề bài như sau (để mọi người tiện theo dõi):
Trích dẫn
Hòa tan 17.88g hỗn hợp X gồm 2 KLK và 1 KLK thổ M vào nước dư được ddC và 5.376l H2 (đktc).Trộn H2SO4 vào HCl được dd D có nHCl=4nH2SO4
Trung hòa 0.5 dd C cần V(l) dd D. Hỏi sau cô cạn thu dược ? gam muối khan
   Cố gắng giải cụ thể, có đáp số giùm em lun nha. Càm ơn nhìu  :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Hai 19, 2008, 10:15:05 PM
Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào 1/2 dd C được dd E và 1 lượng H2 = 3/4 lượng H2 thu được khi hòa tan x vào nước lúc đầu. Tính m
Biết KL M dễ tan, MSO4 không tan.
3n Al = 2nH2 = 2*3/4*0.24 = 0.36--> nAl = 0.12--> m = 0.12*27=3.24 g
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Hai 20, 2008, 10:35:10 AM
     Mọi ng ơi, giúp em làm mấy pứ sau nè:
     HClO3 -----> Cl2-----> NaCl -----> HCl ----> FeCl2
     Từ HCl----> FeCl3, Cl2 ----> FeCl3
     Cám ơn mọi ng nhiều lắm ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 20, 2008, 08:00:29 PM
     Mọi ng ơi, giúp em làm mấy pứ sau nè:
     HClO3 -----> Cl2-----> NaCl -----> HCl ----> FeCl2
     Từ HCl----> FeCl3, Cl2 ----> FeCl3
     Cám ơn mọi ng nhiều lắm ;D

HClO3 + 5HCl --> 3Cl2 + 3H2O
Cl2 + 2Na --> 2NaCl
2NaCl + H2SO4đ --> Na2SO4 + 2HCl
2HCl + Fe --> FeCl2 + H2
từ HCl --> FeCl3 mình chịu ^^
3Cl2 + 2Fe --> 2FeCl3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Hai 21, 2008, 03:51:12 PM
Mấy bác giúp em bài này :
1/ Tính pH của dd H2SO4 và dd NaOH, biết :
- 90ml dd H2SO4 được trung hòa hết bởi 10ml dd NaOH và 20ml dd KOH 1.75 M
- 90ml dd NaOH được trung hoà hết bởi 10ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M.

2/Tính độ pH của các dd A,B,C :
- dd A : H2SO4 0.01M
- dd B : NaOH 0.01 M
- dd C : được trộn bởi dd A trộn với dd B với VA : VB = 1:2

Cám ơn các bác nhiều !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Over_You trong Tháng Hai 21, 2008, 06:21:38 PM
Cho m gam sắt để ngoài không khí sau một thời gian đem vào thu được chất A có khối lượng là 12gam Fe và các oxit sắt.Cho A vào dd HNO3 thu được 2.24 lít khí NO duy nhất.Tìm m?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 21, 2008, 07:34:20 PM
Mấy bác giúp em bài này :
1/ Tính pH của dd H2SO4 và dd NaOH, biết :
- 90ml dd H2SO4 được trung hòa hết bởi 10ml dd NaOH và 20ml dd KOH 1.75 M
- 90ml dd NaOH được trung hoà hết bởi 10ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M.

2/Tính độ pH của các dd A,B,C :
- dd A : H2SO4 0.01M
- dd B : NaOH 0.01 M
- dd C : được trộn bởi dd A trộn với dd B với VA : VB = 1:2

Cám ơn các bác nhiều !
Bài 1: Gọi nồng độ H2SO4 và NaOH là x,y M
+) nH2SO4 = 0,09x mol => nH+ = 0,18x mol; nNaOH = 0,01y mol , nKOH = 0,035mol
=> nOH- = 0,035 + 0,01y mol
pt H+ + OH- --> H2O
=> 0,18x = 0,035 + 0,01y (1)
=) nNaOH= 0,09y mol => nOH- = 0,09y mol
nH2SO4= 0,01x mol , nHCl = 0,005 mol => nH+ = 0,02x + 0,005 mol
pt H+ + OH- --> H2O
=> 0,09y = 0,02x + 0,005 (2)
từ (1)(2) ta tính đc x,y => biết đc nồng độ H+ và OH- => pH
Bài 2: H2SO4 là 1 axit 2 lần axit nên sẽ có 2 nấc phân ly. Để cho dễ tính toán ta coi như H2SO4 phân li hoàn toàn theo pt
H2SO4 --> 2H+ + SO4-
0,01      0,02                    M
=> pH(A) = -lg0,02 = .....
dd B  NaOH --> Na+ + OH-
      0,01           0,01   M
=> pOH = -lg0,01 = 2
=> pH = 14-pOH = 12
ddC
nH2SO4 = 0,01VA mol
nNaOH = 0,01VB = 0,02VA mol
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
0,01VA  0,02VA                     mol
=> pH = 7

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Tienhung trong Tháng Hai 21, 2008, 07:56:24 PM
1)Cho 5,05g hỗn hợp kali và một kim loại kiềm X tan trong nước .Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M để trung hòa dung dịch thu được .Tỉ lệ số mol X và kali lớn hơn 1:4 .X là ?
2)Cho 12,4 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl thu 27,75 g muối khan .Hỏi kim loại đó là?
3)3,75 g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl3 tạo dung dịch Y.m chất tan trong  dung dịchY nhỏ hơn tronh dung dịch XCl34,04g CT XCl3 là gì
4)Hòa tan 4 g kim loại M vào 96,2 g nước tạo dung dịch bazo có nồng độ 7,4% và V l H2tìm M và V
5)Al tác dụng với hỗn hợp dung dịch KNO3và KOH thu sản phẩm gì
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dainguyen trong Tháng Hai 21, 2008, 08:24:55 PM
1/. TRộn 8,1g Al vào 9,6g lưu huỳnh . nung trong điều kiện không có không khí . Khi phản ứng xong, hoà tan hoàn toàn các sản phẩm  vào dd HCl 20% có D=1,1g/ml thấy thoát ra một lượng khí . Hãy tính:
a/ thể tích khí thoát ra (ở đktc)
b/ Thể tích dd HCl đã p.ứ
2/. hoà tan 12,8g kim loại A trong dd H2SO4 đặc , đun nóng thu được B và 4,48 lít khí SO2 ( ở đktc).Hãy xác định tên kloại A

( mấy bài này em làm ko dám chắc nên mới nhờ mấy anh chị em ở đây giúp mà cái Al t/d với S em thấy sao sao ấy hình như ko tồn tại cái sản phẩm đó)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 21, 2008, 09:37:30 PM
1/. TRộn 8,1g Al vào 9,6g lưu huỳnh . nung trong điều kiện không có không khí . Khi phản ứng xong, hoà tan hoàn toàn các sản phẩm  vào dd HCl 20% có D=1,1g/ml thấy thoát ra một lượng khí . Hãy tính:
a/ thể tích khí thoát ra (ở đktc)
b/ Thể tích dd HCl đã p.ứ
2/. hoà tan 12,8g kim loại A trong dd H2SO4 đặc , đun nóng thu được B và 4,48 lít khí SO2 ( ở đktc).Hãy xác định tên kloại A

( mấy bài này em làm ko dám chắc nên mới nhờ mấy anh chị em ở đây giúp mà cái Al t/d với S em thấy sao sao ấy hình như ko tồn tại cái sản phẩm đó)
Bài 1:
nAl = 8,1/27 = 0,3 mol
nS = 9,6/32 = 0,03 mol
2Al + 3S --> Al2S3
0,2   0,3     0,1
=> nAl dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol
Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2S
0,1     0,6               0,3
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,1    0,3              0,15
=> V khí = 22,4 x ( 0,3 + 0,15) = 10,08 l
nHCl đã dùng  = 0,9 mol => mHCl = 36,5 x 0,9 = 32,85 g
=> mdd HCl = 32,85 x 100/20 = 164,25g => V ddHCl = 164,25/1,1 = 149,3 ml
Bài 2: Gọi hoá trị KL là x
nSO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
2A + 2xH2SO4 --> A2(SO4)x + xSO2 + 2xH2O
0,4/x                       0,2
=> M(A)= 12,8x/0,4 => M(A) = 32x
Xét x từ 1 đến 3 ta thấy x=2 và M(A)= 64 là phù hợp
Vậy A là Cu

@vinhcntp em xem lại bài 1, ở pt 3 tỉ lệ giữa Al và HCl sai rồi. Em chỉnh lại nhé.Thanks
@: em thấy nó vẫn thế mà ^^
@: á chết ghồi  hu hu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 21, 2008, 09:45:01 PM
PTHH:
2Al + 3S --> Al2S3
0.3   0.3     0,1
Theo pt ta thấy Al dư
Số mol Al dư: n = 0.3 - 0.2 = 0.1
PTHH
Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2S
 0.2     0,6                           0.6
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2  
0.1    0.3                         0.15
Thể tích khí sinh ra: V = 0.75*22.4 = 16.8
Vì không có khối lượng dd HCl nên em phải giải như thế này
2/ PTHH
2A + 2xH2SO4 --> A2(SO4)x + 2xH2O + xSO2
0.4/x                                0.2
Ta có: M = 12.8x/0.4 = 32x
Vậy A là Cu
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 21, 2008, 09:59:04 PM
1)Cho 5,05g hỗn hợp kali và một kim loại kiềm X tan trong nước .Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M để trung hòa dung dịch thu được .Tỉ lệ số mol X và kali lớn hơn 1:4 .X là ?
2)Cho 12,4 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl thu 27,75 g muối khan .Hỏi kim loại đó là?
3)3,75 g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl3 tạo dung dịch Y.m chất tan trong  dung dịchY nhỏ hơn tronh dung dịch XCl34,04g CT XCl3 là gì
4)Hòa tan 4 g kim loại M vào 96,2 g nước tạo dung dịch bazo có nồng độ 7,4% và V l H2tìm M và V
5)Al tác dụng với hỗn hợp dung dịch KNO3và KOH thu sản phẩm gì

Mình xin trả lời câu 5 thôi ( Ngại tính toán lắm ^^)
8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH --> 8K[Al(OH)4] + 3NH3

@vinhcntp; đã giúp thì giúp cho chót, làm dùm em nó đi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: holland36 trong Tháng Hai 21, 2008, 10:30:33 PM
1/. Thử xem nhe':Có PTHH:
2Al + 3S --> Al2S3
0.3   0.3
Theo pt ta thấy Al dư
Số mol Al dư: n = 0.3 - 0.2 = 0.1mol
nAl2S3=o.3:3=0.1 mol
Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2S
 0.1     0.6              0.3         
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 
0.1    0.3              0.15 
--> Tổng số mol khí thu được= 0.45 mol
--> V= 0.45x 22.4 =10.08l
nHCl tham gia pư= 0.9 mol--> mHCL=0.9x 36.5=32.85g
                         --> mddHCl=32.85x 100:20=164.25g
--> VHCl=164.25:1.1=149.3ml   (tiện thể nx: "darkwitch"&"MagicianValky" làm sai rùi, tính số mol nhầm )
2/.Gọi hoá trị KL là x
nSO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
2A + 2xH2SO4 --> A2(SO4)x + xSO2 + 2xH2O
--> nA= 0.2x2/x=0.4/x(mol) mà nAlại=12.8/A(mol)
vậy--> 0.4/x= 12.8/A-->A=32x.
Lập bảng (xét giá trị của x từ 1-->3)
KL:x=2 và A=64--> A là Cu. ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 21, 2008, 10:36:57 PM
Vâng em sẽ cố ^^
1)Cho 5,05g hỗn hợp kali và một kim loại kiềm X tan trong nước .Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M để trung hòa dung dịch thu được .Tỉ lệ số mol X và kali lớn hơn 1:4 .X là ?
2)Cho 12,4 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl thu 27,75 g muối khan .Hỏi kim loại đó là?
3)3,75 g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl3 tạo dung dịch Y.m chất tan trong  dung dịchY nhỏ hơn tronh dung dịch XCl34,04g CT XCl3 là gì
4)Hòa tan 4 g kim loại M vào 96,2 g nước tạo dung dịch bazo có nồng độ 7,4% và V l H2tìm M và V
5)Al tác dụng với hỗn hợp dung dịch KNO3và KOH thu sản phẩm gì

Bài 1: nH2SO4 = 0,25x0,3 = 0,075 mol => nH+ = 0,15 mol
2K + 2H2O --> 2KOH + H2
2A + 2H2O --> 2AOH + H2
H+ + OH- --> H2O
nK + nA = nOH- = nH+ = 0,15 mol
=> M trung bình hh = 5,05/0,15 = 33,67
=> M(A)< 33,67 vì M(K)= 39 > 33,67
TH1: A là Li ta có hpt
x + y = 0,15
7x + 39y = 5,05
=> x = 0,025 y= 0,125
=> x:y = 1:5
TH2 A là Na ta có hpt
x + y = 0,15
23x + 39y = 5,05
=> x = 0,05 y= 0,1 => x:y = 1:2
Mình ko b' lớn hơn 1:4 là ntn nên bạn xem nốt nhé ^^
Bài 2: A + 2HCl --> ACl2 + H2
       1mol         1mol                   tăng 71g
       AO + 2HCl --> ACl2 + H2O
       1mol          1mol                  tăng 55g
      => 2mol(A + AO)                      tăng 126g
         0,244mol                          tăng 15,35g
=> M trung bình hh = 12,4/0,244 = 50,82
=> Kl là Ca(M=40) và oxit là CaO(M=56)
Bài 3:
Al + XCl3 --> AlCl3 + X
     1mol     1mol             giảm (X-27)g
     4,04/(X-27)               giảm  4,04 g
=> 3,75/27 = 4,04/(X-27)
=> X= 56 => X là Fe => XCl3 là FeCl3
Bài 4: 2M + 2xH2O --> 2M(OH)x + xH2
       4/M            4/M       2x/M mol
mdd= m(M) + mH2O - mH2 = 4 + 96,2 - 4x/M g
mM(OH)x = ( 4M + 68x)/M g
=> (4M + 68x)/M = 0,074( 100,2 - 4x/M)
=> M = 20x
Thử các giá trị x=1 hoặc x=2 ( vì M pư đc với H2O) ta thấy x=2 và M=40 là phù hợp. Vậy M là Ca
=> V = 22,4 x 2 x 4/40 = 4,48 l
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: yuyu27392 trong Tháng Hai 22, 2008, 12:58:34 AM
Các bạn giúp mình với :'( :'( :'(, khó quá
1. 15,8g hỗn hợp gồm KMNO4 và MNO2 tác dụng với 140ml dd HCl 38,2%(D= 1,19g/ml)
a/ tính thể tích khí clo (đkc) điều chế được, biết rằng trong hỗn hợp có 12% MNO2
b/ tính nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng.

2. đun nóng 35,1 NaCl(R) với H2SO4(đặc) ở nhiệt độ cao. Phản ứng hoàn toàn. Khí sinh ra cho vào 78,1ml H2O thu được dd A.
a/ Tính C% ddA
b/ 1/2 dd A trung hòa đủ với 100ml dd NaOH (d= 1,05g/ml). Tính C%, CM dd NaOH và C% dd sau phản ứng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 22, 2008, 10:25:36 AM
Bài này em phải nhớ PTHH thui
2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2  + 5Cl2  + 8H2O
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Dựa vào giữ kiện:
MnO2 chiếm 12% -> mMnO2 -> mKMnO4 -> Tự tính theo PT nhé
Bài 2:
Cái này cũng phải nhớ PT chứ
Đây là phương trình điều chế axit HCl
- Khi cho  NaCl + H2SO4 -> NaHSO4  +  HCl
(hoặc 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4  + 2HCl)
Khí thoát ra là HCl cho vào nước được dung dịch axit -> tự tính nhé
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoa_a40_hoang trong Tháng Hai 22, 2008, 08:37:30 PM
     Mọi ng ơi, giúp em làm mấy pứ sau nè:
     HClO3 -----> Cl2-----> NaCl -----> HCl ----> FeCl2
     Từ HCl----> FeCl3, Cl2 ----> FeCl3
     Cám ơn mọi ng nhiều lắm ;D

từ HCl --> FeCl3 mình chịu ^^

HCl+HNO3+Fe --->FeCl3+NO+H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: hoa_a40_hoang trong Tháng Hai 22, 2008, 09:14:45 PM
Vâng em sẽ cố ^^
1)Cho 5,05g hỗn hợp kali và một kim loại kiềm X tan trong nước .Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M để trung hòa dung dịch thu được .Tỉ lệ số mol X và kali lớn hơn 1:4 .X là ?
2)Cho 12,4 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl thu 27,75 g muối khan .Hỏi kim loại đó là?
3)3,75 g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl3 tạo dung dịch Y.m chất tan trong  dung dịchY nhỏ hơn tronh dung dịch XCl34,04g CT XCl3 là gì
4)Hòa tan 4 g kim loại M vào 96,2 g nước tạo dung dịch bazo có nồng độ 7,4% và V l H2tìm M và V
5)Al tác dụng với hỗn hợp dung dịch KNO3và KOH thu sản phẩm gì

Bài 1: nH2SO4 = 0,25x0,3 = 0,075 mol => nH+ = 0,15 mol
2K + 2H2O --> 2KOH + H2
2A + 2H2O --> 2AOH + H2
H+ + OH- --> H2O
nK + nA = nOH- = nH+ = 0,15 mol
=> M trung bình hh = 5,05/0,15 = 33,67
=> M(A)< 33,67 vì M(K)= 39 > 33,67
TH1: A là Li ta có hpt
x + y = 0,15
7x + 39y = 5,05
=> x = 0,025 y= 0,125
=> x:y = 1:5
TH2 A là Na ta có hpt
x + y = 0,15
23x + 39y = 5,05
=> x = 0,05 y= 0,1 => x:y = 1:2
Mình ko b' lớn hơn 1:4 là ntn nên bạn xem nốt nhé ^^
Bài 2: A + 2HCl --> ACl2 + H2
       1mol         1mol                   tăng 71g
       AO + 2HCl --> ACl2 + H2O
       1mol          1mol                  tăng 55g
      => 2mol(A + AO)                      tăng 126g
         0,244mol                          tăng 15,35g
=> M trung bình hh = 12,4/0,244 = 50,82
=> Kl là Ca(M=40) và oxit là CaO(M=56)
Bài 3:
Al + XCl3 --> AlCl3 + X
     1mol     1mol             giảm (X-27)g
     4,04/(X-27)               giảm  4,04 g
=> 3,75/27 = 4,04/(X-27)
=> X= 56 => X là Fe => XCl3 là FeCl3
Bài 4: 2M + 2xH2O --> 2M(OH)x + xH2
       4/M            4/M       2x/M mol
mdd= m(M) + mH2O - mH2 = 4 + 96,2 - 4x/M g
mM(OH)x = ( 4M + 68x)/M g
=> (4M + 68x)/M = 0,074( 100,2 - 4x/M)
=> M = 20x
Thử các giá trị x=1 hoặc x=2 ( vì M pư đc với H2O) ta thấy x=2 và M=40 là phù hợp. Vậy M là Ca
=> V = 22,4 x 2 x 4/40 = 4,48 l

Bài của cậu giải rất hay , nhưng ở bài 1 , nếu dùng sơ đồ chéo thì nhanh hơn 1 ít nữa
nK : nX =(Mtb-Mx):(Mk-Mtb)
bài 5
8Al +3KNO3+5KOH+18H2O =8KAl(OH)4+ 3NH3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 22, 2008, 11:39:47 PM
Cho m gam sắt để ngoài không khí sau một thời gian đem vào thu được chất A có khối lượng là 12gam Fe và các oxit sắt.Cho A vào dd HNO3 thu được 2.24 lít khí NO duy nhất.Tìm m?
O2 + 4e   --> 2O2-
     (12-m)/8 (12-m)/16
N+5 + 3e --> N+2
      0,3    0,1
Fe --> Fe+3 + 3e
m/56          3m/56
Theo định luật bảo toàn e ta có (12-m)/8 + 0,3 = 3m/56
=> m=    10,08 g       
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Hai 23, 2008, 10:57:27 PM
     Mọi ng ơi, giúp em làm mấy pứ sau nè:
     HClO3 -----> Cl2-----> NaCl -----> HCl ----> FeCl2
     Từ HCl----> FeCl3, Cl2 ----> FeCl3
     Cám ơn mọi ng nhiều lắm ;D

từ HCl --> FeCl3 mình chịu ^^

HCl+HNO3+Fe --->FeCl3+NO+H2O
thay HNO3 bằng Br2 cũng được   ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thihuyen trong Tháng Hai 24, 2008, 11:44:43 AM
Các bạn cho mình hỏi 2 bài toán sau của thầy Khuyến
Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa Cũo 0.1M và Feso4 0.1M. Sau khi kết thúc phản ứng ta được dung dich A chứa 2 ion kim loại . Sau khi thêm Naoh dư vào dung dich a đc két tủa b. Nung b ngoài không khí đến khối lượng kô đổi được chất rắn C nặng 1.2g. tính m(khối lượng mg).
a. 0.24
b.0.36.
c.0.12
d.0.48
Đáp án B. Các bạn tính hộ nha, mình tính ko ra đáp án B.

Khử 6.40 g Cuo bằng h2 ở nhiệt độ cao. hõn hợp h2 và h2o được cho qua h2so4 đam dac (hút nước)thì khối lượng của h2so4 tăng 0.9g. TÍnh %cuo đã bik khử bởi khí h2 và thể tích h2 đã dùng biết hiệu suất phản ứng khử là 80%.
a.6.25%, 1,4l
75%,1.2 l
80%,1.12 l
75%, 1.4 l

Mình thắc mắc là %CuO bị khử chả phải là hiệu suất phản ứng đó sao ???
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 24, 2008, 12:13:18 PM
Các bạn cho mình hỏi 2 bài toán sau của thầy Khuyến
Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa Cũo 0.1M và Feso4 0.1M. Sau khi kết thúc phản ứng ta được dung dich A chứa 2 ion kim loại . Sau khi thêm Naoh dư vào dung dich a đc két tủa b. Nung b ngoài không khí đến khối lượng kô đổi được chất rắn C nặng 1.2g. tính m(khối lượng mg).
a. 0.24
b.0.36.
c.0.12
d.0.48
Đáp án B. Các bạn tính hộ nha, mình tính ko ra đáp án B.



Mình thắc mắc là %CuO bị khử chả phải là hiệu suất phản ứng đó sao ???
Bài 1:dd A chứa 2 ion KL => 2 ion đó phải là Mg2+ và Fe2+=> CuSO4 hết
nCuSO4 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol
nFeSO4 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol
Mg + CuSO4 --> MgSO4 + Cu
0,01  0,01      0,01
Mg +          FeSO4 -->        MgSO4 + Fe
(m/24-0,01)   m/24-0,01       m/24-0,01
FeSO4 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + Na2SO4
0,02-m/24          0,02-m/24
MgSO4 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + Na2SO4
m/24              m/24
Fe(OH)2 + O2 --> Fe2O3 + H2O
Mg(OH)2 --> MgO + H2O
Mình viết pt rồi đấy, bạn tự giải tiếp nhé ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thihuyen trong Tháng Hai 24, 2008, 01:28:30 PM
Mình cũng giải thế mà ra kết quả là A trong khi đáp án là B. Bạn giải ra kết quả lun xem. :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 24, 2008, 03:02:25 PM
Các bác làm thử bài này đi:
Hòa tan 57.6g hh A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe vào 360g HCl 18.25%. Sau phản ứng được Vl H2 và dd B. Cho H2 qua CuO được hh rắn có khối lượng nhỏ hơn khối lượng ban đầu là 3.2g.
a/ Nếu cô cạn B được bao nhiêu gam muối ?
b/ Nếu hh A có n(Fe2O3) = n(FeO). Tính C% các chất trong B ?
c/ Nếu cho 100g A vào 2l HCl 2M thì chất nào dư ?
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: pooh yeu trong Tháng Hai 24, 2008, 03:31:07 PM
nFe2O3=nFe(OH)2= 0.02-m/24
->mFe2O3=160*(0.02-m/24)
nMgO= nMg(OH)2= m/24
->mMgO=40*m/24
->mC= 160*(0.02-m/24)+40*m/24=1.2
              ->m=0.36g
đúng đấy chứ bạn

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 24, 2008, 05:51:24 PM
Các bác làm thử bài này đi:
Hòa tan 57.6g hh A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe vào 360g HCl 18.25%. Sau phản ứng được Vl H2 và dd B. Cho H2 qua CuO được hh rắn có khối lượng nhỏ hơn khối lượng ban đầu là 3.2g.
a/ Nếu cô cạn B được bao nhiêu gam muối ?
b/ Nếu hh A có n(Fe2O3) = n(FeO). Tính C% các chất trong B ?
c/ Nếu cho 100g A vào 2l HCl 2M thì chất nào dư ?
 
CuO + H2 --> Cu + H2O
80           64            giảm 16g
16           12,6          giảm 3,2g
nCuO = 16/80 = 0,2 mol
=> nH2= 0,2 mol
mHCl = 65,7 g=> nHCl = 1,8 mol
Bạn ko nói rõ HCl dư hay vừa đủ. Nếu dư thì mình chịu. Nếu vừa đủ thì :
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2  0,4              0,2
ta có nH2O= 1/2nHCl còn lại = 0,5(1,8-0,4) = 0,7 mol
mMuối = mA + mHCl - mH2 - mH2O(tạo ra)
      = 57,6 + 65,7 - 2 x 0,2 - 18 x 0,7
      = 110,3 gam
ta có nFe2O3=nFeO=x mol; nFe3O4=y mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2  0,4      0,2     0,2
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
x      2x        x
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
x        6x       2x
Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
y       8y        y         y
theo đề bài ta có hệ pt
56 x 0,2 + 72x + 160x + 232y = 57,6
0,4 + 8x + 8y = 1,8
=> x= ? , y= ?
Mình ko chắc giải đúng ko ^^ . Các bạn xem hộ cái
@: Vũ Phan Thiên Ân : Bạn chỉ chỗ sai hộ mình cái.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 24, 2008, 10:20:56 PM
quan trọng là lí luận để biết thằng nào đủ, thằng nào dư chứ. Cố gắng lên. bạn giải sai rồi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thihuyen trong Tháng Hai 25, 2008, 12:18:10 PM
nFe2O3=nFe(OH)2= 0.02-m/24
->mFe2O3=160*(0.02-m/24)
nMgO= nMg(OH)2= m/24
->mMgO=40*m/24
->mC= 160*(0.02-m/24)+40*m/24=1.2
              ->m=0.36g
đúng đấy chứ bạn


nFe2O3=1/2nFe(OH)2 chứ bạn. :|
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Hai 25, 2008, 06:15:36 PM
 xin mời các cao thủ chỉ giáo dùm tui bài này đi
Cho biết  khí A là NO2 .BIẾT 2 phân tử A có thể kết hợp với nhau thành một phân tử oxit B .Ở 25 độ,1at,hỗn hợp (A+B) có tỉ khối hơi so với không khí là 1,752.Hãy tính % số mol A đã chuyển thành B.
   A.18,9%        B.10,9%       C.17,9%       D16,9%
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 25, 2008, 07:03:37 PM
xin mời các cao thủ chỉ giáo dùm tui bài này đi
Cho biết  khí A là NO2 .BIẾT 2 phân tử A có thể kết hợp với nhau thành một phân tử oxit B .Ở 25 độ,1at,hỗn hợp (A+B) có tỉ khối hơi so với không khí là 1,752.Hãy tính % số mol A đã chuyển thành B.
   A.18,9%        B.10,9%       C.17,9%       D16,9%
Khí B là N2O4
Gọi số mol NO2 ban đầu là 1 mol. Số mol N2O4 tạo ra là x mol
2NO2 <--> N2O4
2x         x
=> hh còn lại gồm NO2: 1-2x mol; N2O4: x mol
=> 46(1-2x) + 92x = 29 x 1,752 x ( 1-2x +x)
Bạn tự giải tiếp ra x nhé ^^ ( Mình ko có máy tính )
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dunabay trong Tháng Hai 25, 2008, 08:07:31 PM
Các bác làm giúp em bài này với :
Nước nặng D2O được sử dụng chủ yếu trong các lò phản ứng hạt nhân
a/ Có bao nhiêu p, n, e trong phân tử D2O
b/ Viết CT của những chất mà trong phân tử cũng có số e như trong D2O
c/ X là 1 trong số những chất ở câu b có thể tham gia phản ứng với Cl2 trong điều kiện thích hợp. Viết pt của phản ứng đó
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 25, 2008, 08:27:00 PM
@: Vũ Phan Thiên Ân : Bạn chỉ chỗ sai hộ mình cái.

Chỗ bạn sai là dừng lại quá sớm ở chỗ pt hai ẩn:
56 x 0,2 + 72x + 160x + 232y = 57,6
0,4 + 8x + 8y = 1,8
=> x= ? , y= ?  
Pt trình này chỉ để lí luận các ôxit dư, axit phản ứng hết chứ không phải để giải tìm x, y vì không thể giải được pt này. Bạn thử làm lại đi, nếu không được thì mai mình giải cho. OK con gà đen ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dunabay trong Tháng Hai 25, 2008, 09:49:19 PM
Không bác nào làm hộ em cái bài này à? Nhanh nhanh giúp em với , mai em phải di học rùi.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: flower_lovely_2007 trong Tháng Hai 26, 2008, 04:39:05 AM
1. Hòa tan hoàn toàn 2,16g 1 oxit KL X có dạng X2Om trong dd HNO3 loãng thu đc dd A và 0,224l NO (đktc). Xác định CT của oxit KL X
2.1 hh A gồm 2 khí N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 tạo pư giữa N2 và H2 cho ra NH3. Sau pư thu đc hh khí B. Tỉ khối hơi của A so với B là 0,6.
a) Tính hiệu suất pư tổng hợp NH3
b)Cho hh khí B qua nc thì còn lại hh khí C. Tính tỉ khối hơi của A đối với C.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 26, 2008, 10:03:43 AM
Bài 1:
nNO = 0,224/22,4 = 0,01 mol
Do thoát ra NO nên pt ion có dạng:
X(+m)  -> X(+n) + (n-m)e
N(+5) + 3e -> N(+2)
áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
(n-m).nX = 0,01.3 = 0,03
-> (n-m).2.2,16/(2X+16m)=0,03
-> ta có: 144(n-m) = 2X + 16m
-> 72(n-m) = X + 8m
Đối với kim loại
n-m chỉ có thể bằng 1 hoặc bằng 2 (do 4>n>m>0)
xét n-m =1
-> 72= X + 8m
m= 1 -> n=2 -> X = 64 -> Cu2O (thỏa mãn)
m=2 -> n=3 -> X = 56 -> FeO (thỏa mãn)
Xét n-m =2 -> 144=X + 8m
m=1 -> n=3 -> X = 136 -> Loại
Vậy oxit ban đầu có thể là FeO hoặc Cu2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 26, 2008, 11:12:16 AM
1. Hòa tan hoàn toàn 2,16g 1 oxit KL X có dạng X2Om trong dd HNO3 loãng thu đc dd A và 0,224l NO (đktc). Xác định CT của oxit KL X
2.1 hh A gồm 2 khí N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 tạo pư giữa N2 và H2 cho ra NH3. Sau pư thu đc hh khí B. Tỉ khối hơi của A so với B là 0,6.
a) Tính hiệu suất pư tổng hợp NH3
b)Cho hh khí B qua nc thì còn lại hh khí C. Tính tỉ khối hơi của A đối với C.
Bài 2:
Xét 4 mol hỗn hợp A (tức là 1 mol N2 và 3 mol H2)
-> MA = (1.28 + 3.2): 4 = 8,5
-> MB = 8,5: 0,6 = 85/6 (gam/mol)
ta có:
            N2 + 3H2  -> 2NH3
số mol bd   1    3       0
pư          x    3x     2x
còn lại    1-x   3-3x    2x
-> mB = mA (áp dụng định luật bảo toàn khối lượng)
-> nB = 4-2x = (1.28 + 3.2) : 85/6 = 2,4 mol -> x = 0,8 mol
-> H = (0,8 : 1).100% = 80%
b.Chẳng hiểu bài ji cả.
Cho hỗn hợp b đi qua như trên tức là hiệu suất vẫn = 80%
-> nN2 pư = nN2 còn lại . 0,8 = (1-0,8).0,8 = 0,16 mol
-> n hỗn hợp C = (0,2-0,16) + (0,6-0,16.3) = 0,16 mol
-> MC = (1.28 + 3.2): 0,16 = 212,5 -> dA/C = 8,5:212,5 = 0,04
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Over_You trong Tháng Hai 26, 2008, 02:21:50 PM
Cho m gam Fe đem để ngoài kk lâu ngày thu được hh oxit A có khối lượng là 12 gam. Cho dd HNO3 vào A thu được 11.2 lit khí NO duy nhất.Tính m
các bác giúp em câu nì
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Hai 26, 2008, 02:23:51 PM
Các bác làm giúp em bài này với :
Nước nặng D2O được sử dụng chủ yếu trong các lò phản ứng hạt nhân
a/ Có bao nhiêu p, n, e trong phân tử D2O
b/ Viết CT của những chất mà trong phân tử cũng có số e như trong D2O
c/ X là 1 trong số những chất ở câu b có thể tham gia phản ứng với Cl2 trong điều kiện thích hợp. Viết pt của phản ứng đó
a) có 10 e
      10 p
    còn số n thì Oxi có 3 đồng vị có số notron lần lượt là 16 , 17 , 18 ; còn D thì có 2 notron , cứ thía tính há  ;D
b) những chất đó là H2O , còn chú khí hiếm Ne thì chỉ có độc 1 ngtử thoai hà
c) H2O + Cl2 <===> HCl + HClO ( nhiệt độ thường )
phản ứng trên nếu thực hiện ở nhiệt độ cao sẽ cho ra HCl + HClO3
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 26, 2008, 02:59:36 PM
Các bác làm thử bài này đi:
Hòa tan 57.6g hh A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe vào 360g HCl 18.25%. Sau phản ứng được Vl H2 và dd B. Cho H2 qua CuO được hh rắn có khối lượng nhỏ hơn khối lượng ban đầu là 3.2g.
a/ Nếu cô cạn B được bao nhiêu gam muối ?
b/ Nếu hh A có n(Fe2O3) = n(FeO). Tính C% các chất trong B ?
c/ Nếu cho 100g A vào 2l HCl 2M thì chất nào dư ?
 
Mình giả nhé, các bác xem thử có đúng không:
PTHH:
CuO + H2 --> Cu + H2O
 x            x
Độ giảm khối lượng của hh CuO và Cu: 80x - 60x = 3.2 => x = 0.2
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0.2   0.4     0.2     0.2 
Số mol HCl tác dụng với các oxit: n = 1.8 - 0.4 = 1.4 mol
Khối lượng oxit trong hh: m = 57.6 - 11.2 = 46.4g
Giả sử các oxit tác dụng đủ với axit
PTHH
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
 a     2a       a
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
 b       6b        2b
Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
  c      8c        c       2c
Vì a = b => 232a + 232c = 46.4 => a + c = 0.2
Mặc khác: số mol của axit phản ứng: n = 8a + 8c = 1.4 => a + c = 0.175
Vậy các oxit dư, axit phản ứng hết
Số mol của FeCl2 trong dd B: n = a + c = 0.175 mol
Khối lượng FeCl2 trong dd B: m = n.M = 0.175*127 = 22.225g
Số mol FeCl3 trong dd B: n = 2b + 2c = 2*0.175 = 0.35 mol
Khối lượng FeCl3 trong dd B: m = n*M = 0.35*162.5 = 56.875g
Dậy là coi như xong phần câu a và câu b
Câu c: n(100ghh) < n(100gFe) = 1.785 < n(HCl) = 4 => hh A tan hết trong dd
Câu này em không chắc mình lập luận đúng nghe 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Để dành trong Tháng Hai 26, 2008, 03:59:44 PM
Cho m gam Fe đem để ngoài kk lâu ngày thu được hh oxit A có khối lượng là 12 gam. Cho dd HNO3 vào A thu được 11.2 lit khí NO duy nhất.Tính m
các bác giúp em câu nì

bác dùng bảo toàn e nhá  ;D
 **  xét pứ với HNO3
  các bán pứ xảy ra :
Fe+2 --->  Fe+3  +  e
3 Fe+8/3 --->  3 Fe+3  +  e
Fe0  --->  Fe+3   + 3e

N+5  +   4e  ----> N+2

 ** áp dụng định luật bảo toàn e :
số mol e mà sắt cho đi để lên số oxi hoá +3  =  số mol nitơ nhận vào để xuống số oxi hoá +2

----> thay số và tính toán
hướng là thía , em ko có máy , bác tự làm nút nhá  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dunabay trong Tháng Hai 26, 2008, 09:23:36 PM
Bác ơi cho em hỏi tại sao D2O lại có 10p 10e và D là thía nào mà lại có 2n, em chả hỉu gì hết cả. Làm ơn giải thích kĩ hộ em với!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Hai 26, 2008, 10:30:35 PM
     Cho 9.2g Na vào 160ml dd có D= 1.25g/ml chứa Fe2(SO4)3 với nồng độ tương ứng là 0.125M và Al2(SO4)3 0.5M. Sau pứ, ng ta tách kết tủa ra đem nung đến KL kô đổi.
     a/ tính KL các chất rắn thu đc sau khi nug.
     b/ Tính nồng độ fần trăm ò các muối tạo thành trong dd.
   
     Hòa tan 9.875g muối hidrocacbon (muối A) vào nc và cho td với 1 lượng H2SO4 vừa đủ rùi đem cô cạn thì thu đc 8.25g muối sunfat trung hòa khan.
     Hãy xác định CT phân tử và tên gọi ò muối đó.
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 27, 2008, 08:48:39 AM
Câu 2: Làm ji có chất nào là muối hidrocacbon.
bó tay.
Bài 1:
nFe2(SO4)3 = 0,02 mol, nAl2(SO4)3 = 0,08 mol
-> nFe3+  = 0,04 mol ;   nAl3+ = 0,16 mol
Na + H2O -> NaOH + 1/2H2
nOH- = nNa = 9,2/23 = 0,4 mol
-> OH- thiếu để tạo thành kết tủa của Al3+.
Tuy nhiên vấn đề khó ở đây là Al3+ hay Fe3+ sẽ phản ứng trước.
Các bạn chú ý: khi  port bài các bạn phải xem chính xác giữ kiện, không thì mệt cho những người giải ném. Bạn nên xem lại đề bài nhé
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 27, 2008, 09:28:55 AM
Cái này em viết thế o ổn. Quá trình oxi hóa Fe trong không khí ko thể xác định quá rõ là tạo thành Fe3O4, Fe2O3 hay là FeO. Bài này tốt nhất chúng ta dùng sơ đồ phản ứng:
Fe -> hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4  -> Fe(NO3)3
Theo sơ đồ ta có số mol Fe = m/56
Sau cả quá trình trên Fe thành Fe3+ -> số eletron cho là n cho = 3nFe = 3m/56
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho quá trình oxi hóa Fe ta có:
mFe + mO2 = mhh
-> mO2 = 12-m (gam) -> nO2 = (12-m)/32
ta có nNO = 11,2:22,4 = 0,5 mol
O2 + 4e -> 2O-2
N+5   + 3e  -> N+2
-> tổng số eletron nhận là n nhan = 4.nO2 + 3.nNO = 4.(12-m)/32 + 0,5.3
Áp dụng định luật bảo toàn electron cho cả quá trình ta có:
n cho = n nhan
-> 3m/56 = 4.(12-m)/32 + 0,5.3
-> 56.4.12 - 56.4.m + 1,5.56 = 32.3
-> 320m = 2772
-> m = 8,6625 (gam)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Over_You trong Tháng Hai 27, 2008, 06:18:16 PM
còn bài nì nữa nè:cho 7.02gam hh bột KL gồm Al,Fe,Cu vào bình A chứa dd HCl dư,còn lại chất rắn B.Lượng khí thoát ra được dẫn qua một ống chứa CuO nung nóng, thấy khối lượng của ống giảm đi 2.72gam.Thêm vào bình A lượng dư một muối Natri,đun nóng thu được 0.896 lít(dktc) một chất khí không màu, hóa nâu trong kkhí.
1.Viết PTHH và xác định muối Natri đã dùng.
2.tính %khối lượng mỗi KL trong hh
3.tính lượng muối Natri tối thiểu để hòa tan hết chất rắn B trong bình A
giúp em luôn câu nì thank ;D ;D ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Hai 27, 2008, 06:24:26 PM
MỜI các bạn cùng tui bài này đi
Cho 0,2688l CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M.TỔNG khối lượng các muối thu được là.
    A.2,16g       B.1,06g       C.1,26g     D.2,004g
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Hai 27, 2008, 09:43:32 PM
      Đốt cháy hoàn toàn 4.4g sunfua của 1 KL M có công thức là MS trong lượng dư Oxi. Chất rắn thu dc sau pứ đem hóa tan trg 1 lượng vừa đủ đ HNO3 37.8% thấy nồng độ % ò muối trong dd thu được là 41.72%. Xác định CT of muối.

       
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 28, 2008, 12:08:24 PM
      Đốt cháy hoàn toàn 4.4g sunfua của 1 KL M có công thức là MS trong lượng dư Oxi. Chất rắn thu dc sau pứ đem hóa tan trg 1 lượng vừa đủ đ HNO3 37.8% thấy nồng độ % ò muối trong dd thu được là 41.72%. Xác định CT of muối.

       
Mình chỉ gợi ý đc ko ^^
Vì đốt trong O2 dư nên KL có thể lên hoá trị max.
Gọi hoá trị max của KL là x.
4MS + (4+x)O2 --> 2M2Ox + 4SO2
số mol M2Ox = 1/2 số mol MS
M2Ox + 2xHNO3 --> 2M(NO3)x + xH2O
số mol HNO3= 2x số mol M2Ox=> số g HNO3 => số g dd HNO3 => mdd
số mol M(NO3)x = 2 số mol M2Ox => số g muối
b' đc số g muối, số g dd ta tìm đc mối quan hệ giữa M và x => Tìm đc KL
Bài này mình nghĩ đáp án sẽ là Fe ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k_boy_ls trong Tháng Hai 29, 2008, 01:58:58 PM
khi cho a gam dd H2SO4 nong do A% tac dung het voi mot luong hon hop 2 kim loai Na va Mg(dung du)thi thay luong khi H2 tao thanh bang o.o5a gam.tinh  A                                                                   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k_boy_ls trong Tháng Hai 29, 2008, 02:13:06 PM
Hoa tan 3,96g hon hop gom Mg va 1 kim loai hoa tri 3 vao 300ml ddHCL 3M.Đê trung hoa het axit du can 180ml dd NaOH 1M.    a)xac đinh M,biet nguyen tu khoi cua M>nguyen tu khoi cua Mg                  b)Tinh % khoi luong cac kim loai co trong hon hop
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Hai 29, 2008, 04:06:40 PM
Hoa tan 3,96g hon hop gom Mg va 1 kim loai hoa tri 3 vao 300ml ddHCL 3M.Đê trung hoa het axit du can 180ml dd NaOH 1M.    a)xac đinh M,biet nguyen tu khoi cua M>nguyen tu khoi cua Mg                  b)Tinh % khoi luong cac kim loai co trong hon hop


gọi số mol của M là a của Mg là b.
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
aM + 24b = 3,96 gam
3a + 2b = nHCl = nHCL ban đầu - nNaOH = 0,3.3-0,18.1 = 0,72 mol
-> (M-36)a + 12(3a+2b) = 3,96
-> (36-M)a = 4,68
-> M<36 (do a>0)
Lại có 24<M -> M chỉ có thể là Al
Tuy nhiên khi thay Al vào thì lại ra nghiệm âm. Bạn xem lại đề nhé
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Hai 29, 2008, 08:49:45 PM
giúp mình bài này với nha, bài này trong SGK 10 nâng cao áh, nhưng mà sao minh thấy nó giải khó hiểu quá
 Đốt cháy hoàn toàn m g cacbon trong Vlit khí ôxi (đktc) thu được hh khí A có tỉ khối với oxi là 1,25
a) Xác định phần trăm theo thể tích các khí có trong hh A
b) tính m và V biết rằng khi  dẫn hh khí A vào bnìh đựng dd Ca(OH)2 dư tao 6 g kết tủa trắng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Hai 29, 2008, 09:27:58 PM
giúp mình bài này với nha, bài này trong SGK 10 nâng cao áh, nhưng mà sao minh thấy nó giải khó hiểu quá
 Đốt cháy hoàn toàn m g cacbon trong Vlit khí ôxi (đktc) thu được hh khí A có tỉ khối với oxi là 1,25
a) Xác định phần trăm theo thể tích các khí có trong hh A
b) tính m và V biết rằng khi  dẫn hh khí A vào bnìh đựng dd Ca(OH)2 dư tao 6 g kết tủa trắng
vì C bị đốt hoàn toàn nên có các pư sau
C + O2 --> CO2
x    x      x 
2C + O2 --> 2CO
y    0,5y    y
=> ta có (44x+28y)/(x+y)= 32 x 1,25
=> mối quan hệ giữa x và y
vì tỷ lệ về số mol cũng chính là tỷ lệ về thể tích mà ta b' đc tỷ lệ về số mol => đc % thể tích
cho qua Ca(OH)2 thì CO2 tạo CaCO3 kết tủa => ta b' đc số mol CO2 => b' đc số mol CO => tính đc m và V ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Hai 29, 2008, 09:28:46 PM
khi cho a gam dd H2SO4 nong do A% tac dung het voi mot luong hon hop 2 kim loai Na va Mg(dung du)thi thay luong khi H2 tao thanh bang o.o5a gam.tinh  A                                                                   
Khi cho Na dư vào dd thì nó sẽ phản ứng hết với H2O, PTHH:
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
                  x   0.5x
Vào NaOH cũng phản ứng trung hòa với axit
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
  x     0.5x
Cho Mg vào dd thì nó cũng sẽ phản ứng với axit:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
       y               y 
Thấy số mol H2 = số mol axit = 0.025a
Nồng độ mol của dd: C% = 0.025*96a/a = 2.4%
Chắc đúng hỉ, mà sao chú nỗ dữ dậy, coi chừng banh xác nghe
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Ba 01, 2008, 08:32:57 AM
thanks nhieu bạn nhiều nha, bây giờ thi hiểu rồi ;D, giúp mình bài này nữa nha
cũng trong SGk 10 nâng cao luôn
Hỗn hợp khí A gồm csoÔ2 và O3tỉ khối của hh khí A với hidro la` 19.2. hh khí B gồm có H2 và COtỉ khối của hh khí B với hidro la` 3,6
a. tính thành phần % các chất có trong theo thể tích trong hh khí A va` hh khí B
b, tinh số mol hh khí A cần  dùng để dốt cháy hoàn toàn 1 mol hh khí B
các thể tích đo đc cung điêu kiện cùng áp suất 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Ba 01, 2008, 08:56:51 AM
a. Xét một mol hỗn hợp là xong:
xét một mol hỗn hợp A
-> nO2 + nO3 = 1
32.nO2 + 48.nO3 = 19,2.2.1
-> nO2 =
nO3 = 0,4
nO2 = 0,6
%VO2 = 60%, %VO3 = 40%
Tương tự hỗn hợp B ta có:
nH2+nCO = 1
2.nH2 + 28nCO = 3,6.2
-> nH2 = 0,8 nCO=0,2
-> %VH2 = 80%, %VCO = 20%
b.
nH2 = 0,8 mol
nCO = 0,2 mol
Gọi số mol của A là a
-> nO2 = 0,6a ; nO3 = 0,4a
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có:
nCO + 2nO2 + 3.nO3 = nH2O + 2nCO2
nCO = nCO2 = 0,2 mol
nH2O = nH2 = 0,8 mol
-> 0,2 + 2.0,6a + 3.0,4.a = 0,8 + 0,2.2
-> a= 0,417mol -> V = 9,33 lit
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thihuyen trong Tháng Ba 01, 2008, 12:52:57 PM
  1,28 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ với 1,176 lit hõn hợp clo,oxi (đktc) tạo ra 4,53 gam chất rắn. Tìm thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Ba 01, 2008, 01:21:52 PM
1,28 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ với 1,176 lit hõn hợp clo,oxi (đktc) tạo ra 4,53 gam chất rắn. Tìm thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Gọi số mol Mg Al lần lượt là a,b mol
=> 24a + 27b = 1,28g         (1)
số mol Cl2, O2 là c,d mol => c+d = 0,0525   (2)
Mg --> Mg2+ +2e
a             2a
Al --> Al3+ +3e
b            3b
Cl2 + 2e --> 2Cl-
c     2c
O2 + 4e -->2O2-
d    4d
theo định luật bảo toàn e ta có 2a + 3b = 2c + 4d       (3)
mChất rắn = mMg + mAl + mCl2 + mO2
=> 4,53 = 24a + 27b + 71c + 32d  (4)
từ (1)(2)(3)(4) ta có đc hpt 4 ẩn 4 pt => đc a,b,c,d
Bạn tự giải hpt nhé ^^
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: linhlinh trong Tháng Ba 01, 2008, 05:26:58 PM
 :) CuS ko tan trong dung dịch HNO3.p/ứ ko bao giờ xảy ra kể cả khi đun nóng cũng vậy.Chỉ có 1 số muối như:ZnS,...
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Ba 01, 2008, 07:27:21 PM
:) CuS ko tan trong dung dịch HNO3.p/ứ ko bao giờ xảy ra kể cả khi đun nóng cũng vậy.Chỉ có 1 số muối như:ZnS,...
Bạn nhầm rồi đấy ^^ . Trong sách còn viết rõ pư này cơ
CuS + 8HNO3 đặc nóng  --> CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: 234159 trong Tháng Ba 01, 2008, 08:41:12 PM
Theo mình là CuS td đc với HNO3 đn vì HNO3 là chất oxi hoá mạnh, còn S trong CuS chỉ có soh là -2 nên sẽ là chất khử, tuỳ theo nồng độ và nhiệt độ mà ra các sp khác nhau
Vd:    3 CuS + 8 HNO3→ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O + 3 S↓
        3 CuS + 14HNO3= 3 Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: akiratouya trong Tháng Ba 01, 2008, 09:19:17 PM
Các bạn quên rằng CuS có tính khử do S-2 sao? Ý mình là tan theo phản ứng oxi hoá-khử chứ không phải phản ứng axit-bazơ.
Còn bài FeS2 và Cu2S vô lý hết sức. Nếu vậy thì những câu như : Cho hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và a mol Fe phản ứng với HNO3 vừ đủ tạo khí NO duy nhất. Tính a? Ai giải ra mình bái phục.
đề bài của bạn vô lý hết sức
còn đề thi đại học thì đề đúng đó,ta dùng bảo toàn nguyên tố là ra hay dùng bảo toàn e là xong
Cu2S => CuSO4
a mol   2a mol
FeS => Fe2(S04)3
0,12mol 0,06mol
a+0,12=2a+0,06.3 suy ra a=0,06
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 02, 2008, 03:12:33 PM
mọi người xem giúp nhé:dẫn 2.24l khí clo (ở đktc) vào 500ml dd NaOH 2M nóng.Nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?
Bài 2 là Cho 2.85g hỗn hợp KBr và KI vào 80ml dung dịch AgNO3 3M.Khuấy cho phản ứng hoàn toàn.Lọc bỏ kết tủa.Nước lọc tác tụng vừa đủ với 10ml dung dịch HCl 0,4M.Tính phần trăm về khối lượng của KBr trong hổn hợp đầu
Bài 3 là :Khi sản xuất iot từ iotua phải dùng hết 300kg clo để thu được 1.05 tấn iot.Hỏi số % lượng clo đã dùng quá so với lí thuyết?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Ba 02, 2008, 06:06:47 PM
mọi người xem giúp nhé:dẫn 2.24l khí clo (ở đktc) vào 500ml dd NaOH 2M nóng.Nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?
Bài 2 là Cho 2.85g hỗn hợp KBr và KI vào 80ml dung dịch AgNO3 3M.Khuấy cho phản ứng hoàn toàn.Lọc bỏ kết tủa.Nước lọc tác tụng vừa đủ với 10ml dung dịch HCl 0,4M.Tính phần trăm về khối lượng của KBr trong hổn hợp đầu
Bài 3 là :Khi sản xuất iot từ iotua phải dùng hết 300kg clo để thu được 1.05 tấn iot.Hỏi số % lượng clo đã dùng quá so với lí thuyết?
Câu 1) 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
    0.1     0.2   0.5/3    0.1/3
=> nNaOH = 1 - 0.2 = 0.8 => [NaOH]= 1.6 (M)
   nNaCl = 0.5/3 => [NaCl] = 1/3 (M)
   nNaClO3 = 0.1/3 => [NaClO3] = 1/15 (M)
Câu 2) Đề ghi nhầm thì phải , nồng độ AgNO3 là 0.3 M , không phải 3M
 KI + AgNO3 = AgI + KNO3
 x      x
 KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
  y     y
 HCl + AgNO3 = AgCL + HNO3
0.004  0.004
166x + 119y = 2.85
 x+ y = 0.08 . 0.3 - 0.01 . 0.4 = 0.02
=> x = y = 0.01
=> % = 41.75%
Câu 3) Cl2 + 2I- = Ì + 2Cl-
m Cl2 cần thực tế = 71 . ((1.05 . 1000000): (127.2))= 0.2935 (tấn)
=>% dư = 2.2 %
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Ba 03, 2008, 12:59:28 PM
:) CuS ko tan trong dung dịch HNO3.p/ứ ko bao giờ xảy ra kể cả khi đun nóng cũng vậy.Chỉ có 1 số muối như:ZnS,...
Kiến thức ji đây. Bạn xem lại nhé. S2- có tính khử mạnh trong khi đó HNO3 có tính oxi hóa mạnh. Mình biết bạn nhầm chỗ nào rồi. Các muối sunfua như CuS, CdS ko tan trong axit loãng (tác nhân oxi hóa là H+) thôi chứ còn trong axit đặc (tác nhân oxi hóa nằm trong  gốc axit thì ko còn đúng nữa)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 04, 2008, 08:21:08 AM
1.Một bình kín đựng oxi ở nhiệt độ ToC có áp suất P1(atm), sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình được đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất khí trong bình lúc này là P2.Tiếp tục dẫn khí trong dung dịch KI (dư), thu được dung dịch A và 2.2848l khí(đktc).Tính hiệu suất của quá trình ozon hóa.Biết rằng để trung hòa dung dịch A cần 150ml dung dịch H2SO4 0.08M.Tính P2 theo P1
2.Một bình kín dung tích 5.6l chứa H2S và O2 dư ở 27 độC 623.6mm Hg.Đốt cháy hỗn hợp cho sản phẩm đi vào 49.18ml H2O thì được dung dịch axit có nộng độ 1.46%.
a.Tính % V các khí trong hỗn hợp ban đầu.
b.Cho 1/2 dung dịch axit vào 5g dung dịch NaOH 5.6%.Tính khối lượng muối tạo thành.
c.Cho 1/2 dung dịch axit vào Br2 0.001M.Tính thể tích Br2 đẫ phản ứng
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Ba 04, 2008, 06:34:12 PM
bà con nào làm phước giải dùm tui bài toán sau đây một cách ngắn gọn đi.tui giải ra sau dài quá chừng.
Nung 9,2g hh gồm KL M hóa trị 2 và muối nitrat của nó đến kết thúc pư.Chất rắn còn lại có khối lượng 4,6g cho tác dụng với dd HCl dư,thu được 0,56l H2 (đktc).M là KL nào,biết pư nhiệt phân muối nitrat của nó tạo ra oxit kim loại.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Ba 04, 2008, 08:50:39 PM
     Hỗn hợp khí A  gồm O2 và O3, tỉ khối of hh khí A đối với H là 19.2. Hỗn hợp khí B gồm H2 và CO, tỉ khối of hh khí B đối với H là 3.6
     a) Tính thành fần % theo V các khí trong hh A và hh B.
     b) Tính số mol hh A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hh khí B. Các V khí dc đo trg cùng điều kiện t0, áp suất.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Ba 04, 2008, 09:15:06 PM
     Hỗn hợp khí A  gồm O2 và O3, tỉ khối of hh khí A đối với H là 19.2. Hỗn hợp khí B gồm H2 và CO, tỉ khối of hh khí B đối với H là 3.6
     a) Tính thành fần % theo V các khí trong hh A và hh B.
     b) Tính số mol hh A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hh khí B. Các V khí dc đo trg cùng điều kiện t0, áp suất.

a/ Tỉ khối của A so với H2( cái này bạn sai khi chỉ ghi H) là 19.2
=> (32a + 48b)/( a+b) = 19.2 => a/b = 2/3 => tỉ lệ thể tích   
Tỉ khối của B so với H2 là 3.6 => (2x + 28y)/( x+y ) = 7.2 => x/y = 1/4
=> tỉ lệ thể tích
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Ba 04, 2008, 09:35:57 PM
bà con nào làm phước giải dùm tui bài toán sau đây một cách ngắn gọn đi.tui giải ra sau dài quá chừng.
Nung 9,2g hh gồm KL M hóa trị 2 và muối nitrat của nó đến kết thúc pư.Chất rắn còn lại có khối lượng 4,6g cho tác dụng với dd HCl dư,thu được 0,56l H2 (đktc).M là KL nào,biết pư nhiệt phân muối nitrat của nó tạo ra oxit kim loại.
Gọi số mol của M là x, của muối nitrat là y
PTHH
M(NO3)2 --> MO + 2NO2 + O2
  y          y           
Độ giảm khối lượng của hh: My + 124y - My - 16y = 9.2 - 4.6 => y = 0.0426
Cho hh vào HCl thì chỉ có M tác dụng, PTHH
M + 2HCl --> MCl2 + H2
x                   x
=> x = 0.025
Ta có: 0.0426M + 0.6816 + 0.025M = 4.6 => M ~ 58, bí vì M không thể là Fe vì nếu là thằng này thì sẽ tạo ra Fe2O3 khi nhiệt phân muối
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dunabay trong Tháng Ba 04, 2008, 09:47:56 PM
Cho 2 dd axit HCl A và B có nồng độ khác nhau. Nếu trộn V1 lít A với V2 lít B rồi cho t/d với 1.768g hỗn hợp Fe, Al, Cu thì thầy vừa đủ để hòa tan các kim loại hoạt động có trong hỗn hợp và khi đó thu được 0.016 mol H2 ở đktc. Lượng Cu không tan đem oxi hóa rồi hòa tan thì cũng cần 1 lượng HCl vừa đúng như trên. Biết V1+V2=0.052 lít, nồng độ mol B gấp 4 lần của A và V2/2 lít B hòa tan vừa hết 1/2 lượng Fe của hỗn hợp.
a/ Tính thành phần % theo khối lượng của các kl trong hỗn hợp
b/ Tính CM của A, B. Giả thiết các PT xảy ra hoàn toàn.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Ba 05, 2008, 12:09:10 AM
Cho 2 dd axit HCl A và B có nồng độ khác nhau. Nếu trộn V1 lít A với V2 lít B rồi cho t/d với 1.768g hỗn hợp Fe, Al, Cu thì thầy vừa đủ để hòa tan các kim loại hoạt động có trong hỗn hợp và khi đó thu được 0.016 mol H2 ở đktc. Lượng Cu không tan đem oxi hóa rồi hòa tan thì cũng cần 1 lượng HCl vừa đúng như trên. Biết V1+V2=0.052 lít, nồng độ mol B gấp 4 lần của A và V2/2 lít B hòa tan vừa hết 1/2 lượng Fe của hỗn hợp.
a/ Tính thành phần % theo khối lượng của các kl trong hỗn hợp
b/ Tính CM của A, B. Giả thiết các PT xảy ra hoàn toàn.

Bài này đâu có khó đâu em.
V2/2 lít B hòa tan vừa hết 1/2 lượng Fe của hỗn hợp ----> số mol HCl trong V2 lít B đủ hòa tan hết Fe của hỗn hợp.
-----> số mol HCl trong V1 lít A đủ hòa tan hết Al của hỗn hợp
(vì tổng 2 thằng này hòa tan hết Fe và Al).
Gọi 2 số mol đó lần lượt là n1 và n2.
Dễ dàng có hệ 2 pt: nHCl=2nH2=0,32=n1 + n2   và  mhỗn hợp= 9n1 + 28 n2 + 32(n1 + n2)=1,768
Giải hệ 2 pt trên, ta có: n1 = 0,008 mol và n2 = 0,024 mol
Từ đó tính được %Fe = 38%, %Al = 4,07% và %Cu = 61,03%.
Phần còn lại thì đơn giản rồi, hy vọng em có thể tự mình giải nốt được.
Chúc em học tốt!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Ba 06, 2008, 07:44:15 AM
bạn THIÊN ÂN ơi M là Mg(24)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Ba 06, 2008, 10:56:07 AM
      Những chất nào dưới đây có thể làm khô khí HCl?
      NaOH rắn, H2SO4, P2O5, CaCl2 khan. Viết pứ
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Thanhphong trong Tháng Ba 06, 2008, 10:59:11 AM
      Những chất nào dưới đây có thể làm khô khí HCl?
      NaOH rắn, H2SO4, P2O5, CaCl2 khan. Viết pứ

Chất có thể làm khan HCl=> có tính Axit hoặc không có tính bazo => H2SO4 , P2O5 và CaCl2
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k_boy_ls trong Tháng Ba 06, 2008, 10:05:59 PM
a)Ala mot ôxit cua nito co khoi luong phan tu la 92 va ti le so nguyen tu N va O LA 1/2. B la 1 ôxit khac cua nito . o ĐKTC , 1 lit khi B nang bang 1 lit khi CO2 .Tim CTPT cua A,B.
b)cho m1 gam Na tac dung voi p gam nuoc thu đuoc dd NaOH co nong đô a%.cho m2 gam Na2O vao p gam H2O cung thu duoc dd NaOH co nong do a%.lap bieu thuc lien he giua m1,m2.
@ em xem lại đề bài câu b nhé, tìm không thấy m2 đâu cả
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Sao băng lạnh giá - vkngoc49cns trong Tháng Ba 06, 2008, 11:32:40 PM
a)Ala mot ôxit cua nito co khoi luong phan tu la 92 va ti le so nguyen tu N va O LA 1/2. B la 1 ôxit khac cua nito . o ĐKTC , 1 lit khi B nang bang 1 lit khi CO2 .Tim CTPT cua A,B.
b)cho m1 gam Na tac dung voi p gam nuoc thu đuoc dd NaOH co nong đô a%.Lap bieu thuc lien he giua m1,m2. 
A là N2O4, B là N2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Ba 07, 2008, 04:55:22 PM
Gọi CTPT của A là NxOy. Ta có: x/y = 1/2 => CTPT của A là (NO2)n
Mặc khác: 14n + 32n = 92 => n = 2. Vậy A là N2O4
Gọi CTPT của B là NaOb. Vì 1l A nặng = 1l CO2 => Ma = 44
Ta có: 14a + 16b = 44. Tới đây không biết lập luận sao nữa dù biết nó là N2O :'(
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Ba 07, 2008, 05:18:24 PM
 dd X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dd X thì khối lượng kết tủa thu được là:
A.15g   B.5g   C.10g   D.0g
(giải cụ thể giúp mình nhá)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nh0cpr0 trong Tháng Ba 07, 2008, 11:04:05 PM
còn bài nì nữa nè:cho 7.02gam hh bột KL gồm Al,Fe,Cu vào bình A chứa dd HCl dư,còn lại chất rắn B.Lượng khí thoát ra được dẫn qua một ống chứa CuO nung nóng, thấy khối lượng của ống giảm đi 2.72gam.Thêm vào bình A lượng dư một muối Natri,đun nóng thu được 0.896 lít(dktc) một chất khí không màu, hóa nâu trong kkhí.
1.Viết PTHH và xác định muối Natri đã dùng.
2.tính %khối lượng mỗi KL trong hh
3.tính lượng muối Natri tối thiểu để hòa tan hết chất rắn B trong bình A
giúp em luôn câu nì thank ;D ;D ;D ;D ;D
1/chất rắn B là Cu ko pư,cac PT khác cứ viết bt.
còn muối Na vì khi cho vào bình A có khí thoát ra hóa nâu trong không khí và Cu bị PƯ nên đó là muối nitrat. NO3- + H+ + Cu = Cu2+ + NO + H2O.
2/lập hệ PT để giải. 1 PT khối lượng ban đầu, 1 PT dựa vào lượng CuO bi khử để biết lượng H2 sinh ra => PT của Al và Fe. Cu suy ra từ PỨ với muối Na.
( vì muộn rùi,và mình hok tìm thấy cái máy tính đâu nên minh viết sơ sơ thía,^^!thông cảm ná).
3,dựa lượng khí thoát ra,lượng H+ dư nên => lượng NO3- cần cho PƯ rùi suy ra lượng muối.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Sao băng lạnh giá - vkngoc49cns trong Tháng Ba 08, 2008, 01:07:06 AM
Gọi CTPT của A là NxOy. Ta có: x/y = 1/2 => CTPT của A là (NO2)n
Mặc khác: 14n + 32n = 92 => n = 2. Vậy A là N2O4
Gọi CTPT của B là NaOb. Vì 1l A nặng = 1l CO2 => Ma = 44
Ta có: 14a + 16b = 44. Tới đây không biết lập luận sao nữa dù biết nó là N2O :'(

Đoán đúng là đúng mà  ;D

16b < 14a + 16b = 44 ---> b < 44/16.
suy ra b = 1 hoặc b = 2, thế là có kết quả thôi
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Ba 08, 2008, 08:12:55 AM
giải giúp mình bài này nha( cần gấp) :D
đem 27,4g một kim loại A tác dụng ohàn toàn với dd HCl thu đc dd B và v lít khí tohát ra ( đktc) . Tác dụng hết với dd B băng dd H2SO4, ta thu đc 46,6g muối. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định A và v lít khí thoát ra
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Sao băng lạnh giá - vkngoc49cns trong Tháng Ba 08, 2008, 09:53:46 AM
giải giúp mình bài này nha( cần gấp) :D
đem 27,4g một kim loại A tác dụng ohàn toàn với dd HCl thu đc dd B và v lít khí tohát ra ( đktc) . Tác dụng hết với dd B băng dd H2SO4, ta thu đc 46,6g muối. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định A và v lít khí thoát ra

A là Ba và v = 4,48l.
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.
27,4g A ----> 46,6g muối sunfat ----> nSO4=(46,6-27,4)/96 = 0,2 mol.
Nếu gọi hóa trị của A là n thì M =27,4.n/0,2 = 68,5 n
Suy ra n = 2, M = 137.

(Sao băng lạnh giá)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: k_boy_ls trong Tháng Ba 08, 2008, 09:08:28 PM
oh my god! em đanh nham
      b)cho m1 gam Na tac dung voi p gam H2O duoc dd NaOH co nông đo a%.cho m2 gam Na2O tac dung voi p gam H2O cung thu duoc ddNaOH co nong đô a%.lap bieu thuc liên hê giua m1,m2.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tôi là tôi trong Tháng Ba 08, 2008, 09:42:32 PM
trộn V1 l dd CuCl2 0,125 M với V2 l dd chứa 0,596 g KCl --> 0,8 l dd,điện phân dd có màng ngăn cho đến khi Cl2 ngừng thoát ra.Biết I= 5A, t=34'44''
     a)PT điện phân
     b) pH dd sau khi điện phân
     c) CM KCl trước khi điên phân
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tôi là tôi trong Tháng Ba 08, 2008, 09:59:43 PM
cho 11,15 g hh X gồm (Na,Al,Mg) hòa tan hết vào nước đc 4,48l H2(đkc),6,15g chất rắn ko tan và dung dịch Y.Lấy chất rắn ko tan này cho vào dung dịch HCl dư thu đc 0,275 mol H2. Tính m mỗi kl trong hỗn hợp X
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: huyenhat trong Tháng Ba 08, 2008, 10:36:31 PM
mNa= 2,3 g
mAl=4,05 g
mMg= 4,8 g
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nh0cpr0 trong Tháng Ba 08, 2008, 10:38:53 PM
cho 11,15 g hh X gồm (Na,Al,Mg) hòa tan hết vào nước đc 4,48l H2(đkc),6,15g chất rắn ko tan và dung dịch Y.Lấy chất rắn ko tan này cho vào dung dịch HCl dư thu đc 0,275 mol H2. Tính m mỗi kl trong hỗn hợp X
gọi nNa,nAl và nMg lần lượt là a,b,c mol.
Ptpu:
     2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2.      (1)

   2Al + 2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2. (2)

   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 .(3) có thể có.

   Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2.(4)

nhận thấy 1 mol Na Pu tạo ra 0,5 mol H2,1 mol Al => 1,5 mol H2 và 1 mol Mg =>1 mol H2 nên ta có PT số mol khí H2 : 0,5a + 1,5b + c =0,475.
Giả sử ko xảy ra PƯ (3) tức Al đã PU với NaOH hết thì chất rắn còn lại là Mg với m = 6,15g=> c = 6,15/24 = 0,25625 mol => nH2 = nMg (sai) vậy xảy ra PƯ (3).
=> NaOH đã PƯ hết => nAl ở PƯ 2 = nNaOH = a=> khí thoát ra ở PU 1,2 = 0,5a + 1,5a=2a=0,2mol => a=0,1.
mặt khác,23a + 27b + 24c = 11,15g .=> giải ra dc số mol từng chát.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: nh0cpr0 trong Tháng Ba 08, 2008, 11:11:46 PM
dd X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dd X thì khối lượng kết tủa thu được là:
A.15g   B.5g   C.10g   D.0g
(giải cụ thể giúp mình nhá)

nCO2 = 0,35 mol. nOH- = 0,4mol.
 vì 2> nOH-/nCO2 > 1 =>  tao 2 muối.
CO2 + OH-  = HCO3-
0,35  0,35   0,35
OH- còn dư 0,05 mol.
HCO3- + OH-  = CO32- + H2O.
0,05   0,05    0,05
=> n kết tủa = nCO32-sup] = 0,05 mol => m kết tủa = 5g.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Ba 09, 2008, 05:56:17 PM
 
1.Một bình kín đựng oxi ở nhiệt độ ToC có áp suất P1(atm), sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình được đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất khí trong bình lúc này là P2.Tiếp tục dẫn khí trong dung dịch KI (dư), thu được dung dịch A và 2.2848l khí(đktc).Tính hiệu suất của quá trình ozon hóa.Biết rằng để trung hòa dung dịch A cần 150ml dung dịch H2SO4 0.08M.Tính P2 theo P1
2.Một bình kín dung tích 5.6l chứa H2S và O2 dư ở 27 độC 623.6mm Hg.Đốt cháy hỗn hợp cho sản phẩm đi vào 49.18ml H2O thì được dung dịch axit có nộng độ 1.46%.
a.Tính % V các khí trong hỗn hợp ban đầu.
b.Cho 1/2 dung dịch axit vào 5g dung dịch NaOH 5.6%.Tính khối lượng muối tạo thành.
c.Cho 1/2 dung dịch axit vào Br2 0.001M.Tính thể tích Br2 đẫ phản ứng

Câu 1:
 3O2 => 2O3

 O3 + 2KI + H2O = 2KOH  +  O2  + I2
0.012                 0.024   0.012
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
0.024       0.012
tổng số mol khí = 2.2848/22.4 = 0.102 => nO2 trong P2 = 0.102 - 0.012 = 0.09
=> nO2 bị => O3 = 0.012 . 3/2 =0.018
=> H% = 0.018 / ( 0.018 + 0.09 ) = 16.67%
Câu 2 : Cho mình hỏi sao câu này lại không có Ka1, Ka2 của H2CO3 và độ tan của O2 trong H2O tại điều kiện thí nghiệm, mình chịu không tính ra. ok ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: khanh trong Tháng Ba 09, 2008, 06:46:28 PM
trộn V1 l dd CuCl2 0,125 M với V2 l dd chứa 0,596 g KCl --> 0,8 l dd,điện phân dd có màng ngăn cho đến khi Cl2 ngừng thoát ra.Biết I= 5A, t=34'44''
     a)PT điện phân
     b) pH dd sau khi điện phân
     c) CM KCl trước khi điên phân
Các pứ điện phân
CuCl2 --> Cu + Cl2
KCl + H2O --> KOH + 1/2H2 + 1/2Cl2
Áp dụng công thức Faraday
n = It/( số mol e nhân với F) với F là hằng số Farraday = 96500
Tính số mol Cl2 nhờ mấy cái dữ kiện với lại công thức, coi như thể tích bảo toàn tính V1, V2 nếu như có yêu cầu, pH thì dựa vào số mol của KCl để tìm số mol của KOH sau đó tìm pH còn c/m là c/m cái gì

@ : em nghĩ CM là CM - nồng độ của KCl trước điện phân   ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Over_You trong Tháng Ba 13, 2008, 09:57:00 AM
là thế này có bài lạ hoắc không bít giài
Hai chất khí X,Y có đăc điểm:Tỉ khối hơi của hh (X+Y)đồng thể tích với oxi là 15. Tỉ khối của hh (X+Y) với hh (N2+CO)là 1.64
a)tính KL của phân tử X và Y ,giả sử X nhẹ hơn Y
b)X là đơn chất ,xác định CTPT của X
nhờ anh Admin giúp cho tuần tới em đi thi rùi ;D ;D ;D ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Ba 13, 2008, 11:23:58 AM
 Đề bài của chú sai rồi, tỷ khối hỗn hợp với O2 phải là 1,5.
;D anh chỉ là cựu admin thoai, nhưng cũng sẽ giúp cho chú cả 2 tay.
Tỉ khối hơi của hh (X+Y)đồng thể tích với oxi là 15 ---> Mx + My = 32 x 1,5 x 2 = 96 (vì tỷ lệ mol la 1:1 nên M trung bình của hỗn hợp là trung bình cộng của 2 khí).
Hỗn hợp N2 và CO có M trung bình = 28 ở bất cứ tỷ lệ nào. Tỉ khối của hh (X+Y) với hh (N2+CO)là 1.64 ----> M trung bình của hỗn hợp (X, Y) là 46.
X nhẹ hơn Y ---> X < 46.
X là đơn chất, ở thể khí ----> X chỉ có thể là O2 hoặc F2 hoặc N2 hoặc H2. Từ đó suy ra MY
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Ba 17, 2008, 10:15:41 PM
Mấy bác giúp em bái này :
Trong 1 bình điện phân chứa 2,5m3 dd NaCl 10%. Tiến hành điện phân ở nhiệt độ thấp, khuấy đều để các sản phẩm phản ứng với nhau. Cường độ dòng điện là 1000 A. Thế hiệu đc chọn ở Anot chỉ giải phóng Cl2. Sau 1 thời gian điện phân, lấy ra một mẫu 50ml dd, thêm vào đó lượng dư dd KI và lượng dư H2SO4 loãng. Lượng iot thoát ra phản ứng hết với 40ml dd Na2S2O3 0,5M. Tính m muối mới tạo thành trong dd và thời gian điện phân.
(I2 + 2Na2S2O3 --> 2NaI + Na2S4O6)

Cám ơn nhiều !

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Ba 18, 2008, 09:56:09 AM
Bài này phải sửa lại đề là không thấy khí thoát ra ở anot và coi thể tích dung dịch không thay đổi sau khi điện phân nhé!
Bài làm:
Do ở đây điện phân không có màng ngăn, ở nhiệt độ thấp nên xảy ra phản ứng:

2NaCl + H2O -> NaCl + NaClO + H2

Vậy dung dịch muối thu được sau phản ứng là NaCl và NaClO có số mol bằng nhau.

Trong 50ml dung dịch

NaClO + 2 KI + H2SO4 -> NaCl + I2 + K2SO4 + H2O
I2 + 2Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6

ta có nNa2S2O3 = 0,04.0,5 = 0,02 mol
-> nI2 = nNaClO = 0,01 mol

-> Trong 50ml dung dịch có 0,01.74,5 = 0,745 gam NaClO và 0,01. 58,5= 0,585 gam NaCl
Trong 2500000 ml có (2500000:50).0,745 = 37250 gam NaClO và 29250 gam NaCl
Vậy khối lượng của muối
m = 37250 + 29250 = 66500 gam = 66,5 kg


Khối lượng Clo trong 2 muối là:
mCl2 = mCl = 37250.(35,5 : 74,5) + 29250. (35,5 : 58,5) = 35500 (gam)
áp dụng định luật faraday ta có:
t = (m.n.F) : (M.I) = (2.96500 . 35500) : (35,5.1000) = 193000(s) = 55,6 (h)

Vậy nhé!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Forza Milan trong Tháng Ba 18, 2008, 04:43:40 PM
Còn 1 bài nữa, các bác giúp luôn nhé :
Hoà tan 2,304g muối kết tinh ở H2O vào nước có mặt một ìt HCl đê chống sự điện phân thu 300ml dd A. Lấy 100ml dd A tác dụng lượng dư BaCl2 thu 0,07g kết tủa trắng, ko tan trong dd HCl. Lấy 100ml dd A đem điện phân với I=9,65 A. Sau 1 phút thì ion kim loại hết. Khối lượng catot tăng 0,336g. Xác định công thức muối đc hoà tan.

Cám ơn nhiều !
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tôi là tôi trong Tháng Ba 18, 2008, 09:41:54 PM
cho 11,15 g hh X gồm (Na,Al,Mg) hòa tan hết vào nước đc 4,48l H2(đkc),6,15g chất rắn ko tan và dung dịch Y.Lấy chất rắn ko tan này cho vào dung dịch HCl dư thu đc 0,275 mol H2. Tính m mỗi kl trong hỗn hợp X

gọi nNa,nAl và nMg lần lượt là a,b,c mol.
Ptpu:
     2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2.      (1)

   2Al + 2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2. (2)

   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 .(3) có thể có.

   Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2.(4)

nhận thấy 1 mol Na Pu tạo ra 0,5 mol H2,1 mol Al => 1,5 mol H2 và 1 mol Mg =>1 mol H2 nên ta có PT số mol khí H2 : 0,5a + 1,5b + c =0,475.
Giả sử ko xảy ra PƯ (3) tức Al đã PU với NaOH hết thì chất rắn còn lại là Mg với m = 6,15g=> c = 6,15/24 = 0,25625 mol => nH2 = nMg (sai) vậy xảy ra PƯ (3).
=> NaOH đã PƯ hết => nAl ở PƯ 2 = nNaOH = a=> khí thoát ra ở PU 1,2 = 0,5a + 1,5a=2a=0,2mol => a=0,1.
mặt khác,23a + 27b + 24c = 11,15g .=> giải ra dc số mol từng chát.
 YOU KO THAY MAU THUAN SAO.O DE BAI DA CHO LA HOA TAN HET CO MA SAO BAN LAI GIAI LA Al DU???(HER HER) BAN NGHI THE NAO?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: yes-or-no trong Tháng Ba 19, 2008, 04:13:20 AM
phương trình Mg(HCO3)2 + NaOH => Mg(OH)2 + Na2CO3 + H2O
đúng trong trường hợp nào hay đúng trong mọi trường hợp về nồng độ của Mg(HCO3)2
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Ba 19, 2008, 07:45:39 AM
cơ chế của pư trên như sau;
Mg(HCO3)2  trong dung dịch sẽ phân li ra ion Mg2+ và HCO3-.TRONG môi trường bazo thì; HCO3-  +  OH-  ===>  CO32-  +    H2O
nên Mg2+    +  2OH-   ===>   Mg(OH)2
CÒN 2Na+   +   CO32-   ====>   Na2CO3
DO đó phương trình trên đúng với mọi điều kiện(trừ trường hợp đun nóng)
vì khi đun nóng;Mg(HCO3)2===>MgO   +  2 CO2   +H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Paladin trong Tháng Ba 19, 2008, 12:10:55 PM
KHông đơn giản vậy đâu bạn à.
Ở đây có vài điều "lớn" đấy:
- Khi tạo ra CO3.2-  thì bạn phải xét tạo thành MgCO3 trước hay là Mg(OH)2. Để trả lời câu hỏi này bạn nên tra tích số tan của 2 chất ra nhé.
- Thực tế là sau phản ứng "chắc chắn còn CO3.2-" và có Na+ do đó sẽ có muối Na2CO3. cái này không phải là phản ứng như bạn viết.
Xem lại nhé!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 20, 2008, 10:24:48 AM
bài là thế này:một lít nước ở điều kiện tiêu chuẩn hòa tan tối đa 2,3l khí hiđro sunfua.Nồng độ phần trăm của H2S trong dung dịch thu được là?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Ba 20, 2008, 12:09:36 PM
bài này theo mình thấy cũng đơn giản thui (hok bít có fải thế ko??)
ta có thể tính số mol H2S là nH2S=2,3/22,4=0,103mol (mình lấy gtrị gần bằng thui vì đề bài cho số hơi lẻ)
=> mH2S=0,103x34=3,502g
mặt khác mH2O=1kg=1000g (klg riêng của nước là 1g/ml hay 1kg/l)
=> C%H2S=3,502x100/(1000+3,502)=0,35%
thân ^^!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phanhuuduy90 trong Tháng Ba 20, 2008, 12:59:44 PM
: tôi là tôi
Trích dẫn
YOU KO THAY MAU THUAN SAO.O DE BAI DA CHO LA HOA TAN HET CO MA SAO BAN LAI GIAI LA Al DU???(HER HER) BAN NGHI THE NAO?
UH tui nghĩ hiện tượng Mg tác dụng tạo -->Mg(OH)2(phản ứng ngừng lại ngay)
chất rắn ;Mg và Mg(OH)2---> khối lượng xem
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 24, 2008, 09:11:47 PM
cho 1,36g hỗn hợp bột Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 x M.Phản ứng hoàn toàn được 1,84g chất rắn A, dung dịch B.B tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,2g hỗn hợp 2 oxit.Tính khối lượng mỗi kim loại và x?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Mũ Lưỡi Trai trong Tháng Ba 24, 2008, 09:42:45 PM
cho 1,36g hỗn hợp bột Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 x M.Phản ứng hoàn toàn được 1,84g chất rắn A, dung dịch B.B tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,2g hỗn hợp 2 oxit.Tính khối lượng mỗi kim loại và x?
Vì sau phản ứng chỉ còn 2 oxit => Mg hết, CuSO4 hết, Fe có thể dư
PTHH:
Mg + CuSO4 --> MgSO4 + Cu
x      x         x      x
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
y      y         y      y
Độ tăng khối lượng của hh:
64x - 24x + 64y - 56y = 1.84 - 1.36 => 40x + 8y = 0.48 (1)
Dãy chuyển hoá:
MgSO4 --> Mg(OH)2 --> MgO
 x                     x
FeSO4 --> Fe(OH)2 --> Fe(OH)3 --> 1/2Fe2O3
 y                                  0.5y
Ta có: 40x + 80y = 1.2 (2)
Giải hệ pt 1 và 2 trên là ok thôi
   
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: dunabay trong Tháng Ba 24, 2008, 10:07:00 PM
Các bác giải cụ thể và nhanh nhanh giùm em nha, em đang cần gấp
1/ Hòa tan 11.2g CaO + H2O được dd A
 a. Cho CO2 sục chậm vào dd A. Sau khi kết thúc TN có 2.5g kết tủathì có ? lít CO2 pư?
 b. hòa tan 28.1g hh MgCO3, BaCO3 có thành phần thay đổi (Mg chiếm a% theo khối lượng) vào dd HCl dư và cho toàn bộ khí thoát ra hấp thụ vào dd A được kết tủa D. Hỏi a = ? để kết tủa D max, min

2/  Nung ag bột Fe với bg bột S (Đk không có không khí). Hòa tan hh thu được = dd HCl được chất rắn A 0.8g, dd B và khí C. Khí C có tỉ khối với hiđro = 9. Cho C qua dd Pb(NO3)2 dư được 23.9g kết tủa
a. Xác định a, b
b.Tính % Fe, s đã tham gia PƯ
c. thêm NaOH vào dd B cho đến dư. Lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khi khối lượng không đổi thì thu được ? gam chất rắn
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: huyenhat trong Tháng Ba 24, 2008, 11:40:28 PM
bài này là bài III đề số 14 bộ đề tuyển sinh 96 đó
1.a xét hai trường hợp
trường hợp 1 có tạo muối axit
trường hợp 2 ko tạo muối axit
ra hai thể tích thui mà
b, tính khối lượng kết tủa khi a = 100%
tính khối lượng kết tủa khi a = 0%
cái nào nhỏ hơn thì là khối lượng min<a =100%>
khi tạo được kết tủa lớn nhất là nCO2=0,2 mol
=>a=30%
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tutram1992 trong Tháng Ba 25, 2008, 11:20:37 AM
bài 2
đốt Fe và S có thể xảy ra các trường hợp sau
-   Fe và S cùng hết =>sp là FeS=> khí C chỉ có H2S (loại vì ko xuất hiện chất rắn)
-   Fe dư, S hết => khí C gồm H2 và H2S nhưng ko có chất rắn (loại)
-   Fe hết, S dư => khí C có H2S và chất rắn A là S dư
-   phản ứng xảy ra ko hoàn toàn, tức là còn dư cả Fe và S => Khí C gồm H2 và H2S, chất rắn A là S dư
Mặt khác theo đề bài ta có MC=9x2=18 => C ko thể chỉ có H2S ( vì MH2S=34)
vậy khí C gồm H2 và H2S, chất rắn A là S
ta có các PTPỨ:
Fe + S -> FeS
0,1   0,1   0,1
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
0,1                        0,1   0,1
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,1                        0,1   0,1
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3
0,1                  0,1
a) nPbS=23,9 / 239=0,1 mol
gọi nH2= y mol. Ta có:
MC= (34x0,1 + 2y)/(0,1+y)=18 => y=0,1 mol
mFe= a = (0,1+0,1)x56=11.2g
mS = b = 0,8+0,1x32 = 4g
b) %Fe pứ=0,1x56x100/11,2=50%
    %S pứ=0,1x32x100/4=80%
c) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
     0,2                      0,2
4Fe(OH)2 + O2 -> 2Fe2O3 + 4H2O
0,2                              0,1
mFe2O3=0,1x160=16g

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 26, 2008, 09:36:08 PM
cho hỏi Fe =y là sô mol cua sắt ban đầu hay săt phản ứng vậy

@ : là số mol sắt ban đầu   ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Ba 27, 2008, 07:43:07 PM
cho Vl khí CO và V'l  H2 đi qua hh chất rắn CuO ,FeO .dẫn sp khí và hơi thu được đi qua dd Ca(OH)2 dư thì khối lượng phần đ không đổi vậy tỉ lệ V/V' là
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: tuananh_bk trong Tháng Ba 29, 2008, 04:12:48 PM
cho m (g) hỗn hợp gồm FeCO3 , Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ......có cùng số mol hoà tan vào dd HNO3 dư tạo ra 1 mol hỗn hợp các khí CO2 , NO2 , N2O có khối lượng mol trung bình là 20 tìm m?
lam ho minh voi
 ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phanhuuduy90 trong Tháng Ba 29, 2008, 07:32:09 PM
Trích dẫn
cho m (g) hỗn hợp gồm FeCO3 , Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ......có cùng số mol hoà tan vào dd HNO3 dư tạo ra 1 mol hỗn hợp các khí CO2 , NO2 , N2O có khối lượng mol trung bình là 20 tìm m?
lam ho minh voi
tại sao hỗn hợp lại có CO2 nhỉ, bạn ah sửa lại cái đề ha
 (:
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: MagicianValky trong Tháng Ba 29, 2008, 08:03:42 PM
Trích dẫn
cho m (g) hỗn hợp gồm FeCO3 , Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ......có cùng số mol hoà tan vào dd HNO3 dư tạo ra 1 mol hỗn hợp các khí CO2 , NO2 , N2O có khối lượng mol trung bình là 20 tìm m?
lam ho minh voi
tại sao hỗn hợp lại có CO2 nhỉ, bạn ah sửa lại cái đề ha
 (:
Có CO2 mà bạn ^^
FeCO3 + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Ba 29, 2008, 08:48:41 PM
cho Vl khí CO và V'l  H2 đi qua hh chất rắn CuO ,FeO .dẫn sp khí và hơi thu được đi qua dd Ca(OH)2 dư thì khối lượng phần đ không đổi vậy tỉ lệ V/V' là
  CO  ----> CO2
  x(mol)                 x
  H2  ----> H2O
  y                      y
 CO2  +  Ca(OH)2  ---->  CaCO3  +  H20
 x                                     x
Theo bài ra ta có  mCaCO3  = mCO2  + mH2O
=> 100x  = 44x  +   18y
=> 56x=18y  => V/V' = x/y = 9/28
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Hoàng Diệu trong Tháng Ba 29, 2008, 09:02:20 PM
Ai có bài tập lý thuyết nâng cao trong chương Nitơ - Photpho ko post lên cho mình với mình đang cần gấp. Thank you trước nhé
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Ba 29, 2008, 10:51:32 PM
cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dd Y và 4,48 lít hỗn hợp Z(đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối với H2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là bao nhiêu?

@ : đây là hữu cơ mừ bác   ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voiz trong Tháng Ba 30, 2008, 03:35:37 PM
 Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx và MCly và hai oxit MO0,5x và M2Oy. Tành phần về khối lượng của Clo trong 2 muối tỉ lệ 1:1,173 và của Oxi trong 2 oxit có tỉ lệ 1:1,1352.
  a) Hãy tính khối lượng của nguyên tử M
  b) Hãy cho biết trong các đồng vị sau đấy của M thì đồng vị nào nào phù hợp với tỉ lệ:
      (số p):(số n)=13:15 và 55M, 56M,57M 58M?
 
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 30, 2008, 05:10:18 PM
cho m(g) hỗn hợp gồm NaBr,NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng thu được hỗn hợp khí A ở Đktc.Ở điều kiện thích hợp ,A phản ứng vừa đủ với nhau tạo chất rắn có màu vàng và 1 chất lỏng ko chuyển màu quì tím.Cho Na dư vào phần lỏng được dung dịch B.B hấp thụ vừa đủ 2,24l khí CO2(Đktc) tạo thành 9,5g muối.Tính m?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Lackyluc trong Tháng Ba 30, 2008, 07:08:27 PM
cho m(g) hỗn hợp gồm NaBr,NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng thu được hỗn hợp khí A ở Đktc.Ở điều kiện thích hợp ,A phản ứng vừa đủ với nhau tạo chất rắn có màu vàng và 1 chất lỏng ko chuyển màu quì tím.Cho Na dư vào phần lỏng được dung dịch B.B hấp thụ vừa đủ 2,24l khí CO2(Đktc) tạo thành 9,5g muối.Tính m?

Ta có pt :

8 NaI + 5 H2SO4 = 4 Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
 16a                              2a           8a

2 NaBr+ 2 H2SO4 = Na2SO4 +  SO2 + Br2 + 2 H2O
  2a                                              a                  2a

2 H2S + SO2 = S + H2O
 2a         a        a

Na + H2O = NaOH + 1/2 H2

CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
 x            2x             x

CO2 + NaOH = NaHCO3
 y             y             y

=> x + y = 0.1
   1.6x + 84y = 9.5
=> x = y = 0.05 => a = 0/015 => m = 39.09 g
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 31, 2008, 11:56:23 AM
cho mình hỏi a là số mol của cái gi vậy? ;D

@ ngocnishi : bác coi kỹ nhá , đề đưa ra là A tự pứ vừa đủ với nhau  --->  nH2S : nS = 2:1
đặt số mol của S là a mol ---> ra được những cái còn lại   ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Ba 31, 2008, 06:21:11 PM
để đáp ứng nhu cầu of bạn HOÀNG DIỆU mình đưa lên 1 số bài tập về Nito
1/.Cho 1 bình kín dung tích 112l trong đó nito và hidro theo tỉ lệ 1:4 (0 độ;200atm) với 1 ít xúc tác thích hợp.nung bình 1 thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu,tính hiệu suất pư điều chế NH3.
2/.Hỗn hợp A gồm 2 chất khí nito và hidro có tỉ lệ mol 1:4 .nung A với chất xúc tác ta được hh khí B ,trong đó sản phẩm NH3 chiếm 20% theo thể tích .Hiệu suất tổng hợp NH3 là.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Epinoza trong Tháng Ba 31, 2008, 06:50:47 PM
TInh kl H2SO4 98% can dung va kl nuoc  them vao de thu dc dd H2SO4 1M. Hepllllll
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: svhoahoc trong Tháng Ba 31, 2008, 08:48:18 PM
khối lương riêng đâu bạn
cho thế khó lắm
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ngocnishi trong Tháng Ba 31, 2008, 09:13:55 PM
hòa tan 8g hỗn hợp hai kim loại (đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim laọi)trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,48l khí ở Đktc.Tính khối lượng muối thu được
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: __Ran__ trong Tháng Ba 31, 2008, 09:29:02 PM
hòa tan 8g hỗn hợp hai kim loại (đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim laọi)trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,48l khí ở Đktc.Tính khối lượng muối thu được
  Đặt chất tương đương 2 Kl la` A
        2 A+ xH2SO4 = A2( SO4)x + xH2
nH2SO4 = n H2 = 0,2 mol
Định luật bảo toàn khối lương  suy ra m Muối = 27,2 g




      
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: childhood trong Tháng Ba 31, 2008, 09:42:00 PM
hòa tan 52g hỗn hợp A gồm Fe,Feo,Fe2O3,Fe3O4 trong dung dịch axitnitric dư được dung dịch B ,V lít hỗn hợp khí NO,N2O(ĐKC) có tỉ khối hơi so với He là 8,2 ,mặt khác nếu nung lượng hh A trên với dòng khí CO dư thì phản ứng hoàn toàn thu được 39,2 g.tìm V lít .
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Voi Còi trong Tháng Ba 31, 2008, 09:54:43 PM
hòa tan 8g hỗn hợp hai kim loại (đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim laọi)trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,48l khí ở Đktc.Tính khối lượng muối thu được

    Làm theo định luật bảo toàn khối lượng.
    nH2= 0.2mol
    mH2= 0.4g
    nH2SO4= 0.2 luôn và có m = 19.6g
 
    ta có: mhỗn hợp + mH2SO4= mmuối + mH2
   <=> 8 + 19.6 = mmuối + 0.4
   <=> mmuối = 27.2g
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: benq trong Tháng Tư 01, 2008, 12:09:39 AM
quy Fe3O4 về FeO và Fe2O3-> coi hỗn hợp A là Fe(a mol), FeO(b mol) và Fe2O3(c mol)
a + b + 2c = 39,2/56 = 0,7
b+3c=(52-39,2)/16 = 0,8
rút c từ pt trên thế vào pt dưới ta được 3a +b = 0,3
M hh khí = 32,8 -> nNO=4nN2O=4x
3a+b=4x.3 + x. 8 -> x=0,015 mol-> V = 0,015.5.22,4 = 1,68 l
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: phanhuuduy90 trong Tháng Tư 01, 2008, 09:42:29 PM
hòa tan 52g hỗn hợp A gồm Fe,Feo,Fe2O3,Fe3O4 trong dung dịch axitnitric dư được dung dịch B ,V lít hỗn hợp khí NO,N2O(ĐKC) có tỉ khối hơi so với He là 8,2 ,mặt khác nếu nung lượng hh A trên với dòng khí CO dư thì phản ứng hoàn toàn thu được 39,2 g.tìm V lít .

bài này , thuộc dạng toán them dữ liệu ,
nếu bạn đã làm bài toán có 9 cách  , thì bài này cũng có 9 cách giải
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boystyle_9x trong Tháng Tư 07, 2008, 07:33:23 PM
Cho hỗn hợp gồm Mg,Al,Cu
- cho 16,6g X + H2SO4(loãng) cho ra 11,2 lít khí H2
-Cho 16,6g X + H2SO4(dn) cho ra 13.44 lít SO2

TÍnh m mỗi chất ban đầu?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: kazan_vn trong Tháng Tư 07, 2008, 07:56:52 PM
Cái Này Dễ Thôi
gọi nMg=a;nAl=b;nCu=c
H2SO4(l)+ Mg ---> MgSO4 + H2/
          a               a
2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2/
b                              3b/2
>nH2=a+3b/2=0.5(mol)
>2a + 3b = 1(*)
Cu + 2H2SO4(đn) ---> CuSO4 + 2H20 + SO2
c                                   c
2Al + 6H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 SO2 +6H20
b                             3b/2
Mg + 2H2SO4 ---> MgSO4 + 2H2O + SO2
a                               a
>nSO2=a+ 3b/2+ c=0.6
>2a+3b+2c=1.2(2*)
mà khối lượng hỗn hợp bằng 16,6
>> 24a+27b+64c=16,6(3*)
giai? (*),(2*),(3*)
>a=0,2;b=0,2;c=0,1
>mMg=4,8g
mcu=6,4g
mAl=5,4g   

@ : thanks bác , reply nhanh thiệt  ;D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: Epinoza trong Tháng Tư 08, 2008, 07:17:00 PM
TInh kl H2SO4 98% can dung va kl nuoc  them vao de thu dc 500g dd H2SO4 1M. Hepllllll
( bài ko  cho kl riêng)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: sao băng lạnh giá trong Tháng Tư 09, 2008, 12:55:07 AM
TInh kl H2SO4 98% can dung va kl nuoc  them vao de thu dc 500g dd H2SO4 1M. Hepllllll
( bài ko  cho kl riêng)
;D đối với bài tập ko cho tỷ khối của dung dịch thì ta có thể làm bằng đường chéo.
truớc khi dùng đường chéo, đổi nồng độ Cm sang C% là okie.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Tư 09, 2008, 09:07:43 PM
quy Fe3O4 về FeO và Fe2O3-> coi hỗn hợp A là Fe(a mol), FeO(b mol) và Fe2O3(c mol)
a + b + 2c = 39,2/56 = 0,7
b+3c=(52-39,2)/16 = 0,8
rút c từ pt trên thế vào pt dưới ta được 3a +b = 0,3
M hh khí = 32,8 -> nNO=4nN2O=4x
3a+b=4x.3 + x. 8 -> x=0,015 mol-> V = 0,015.5.22,4 = 1,68 l
Bài này có chỗ sai sót:Theo phương pháp đường chéo thì tớ tính được,nN2O=4nNO cơ và chỗ 3a +b là=0,5, cậu thử xem lại xem.-->V=1,6l thì phải!!!
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: trungduc92 trong Tháng Tư 09, 2008, 09:56:43 PM
hòa tan 8g hỗn hợp hai kim loại (đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim laọi)trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,48l khí ở Đktc.Tính khối lượng muối thu được
Ngoài ra tớ có cách này nhanh hơn cả, không cần viết phương trình và làm trắc nghiệm rất nhanh:
khối lượng muối=khối lượng kim loại + gốc sunfat
nH2=0.2---.bảo toàn nguyên tố hidro thì--->nH2SO4=0.2--->nSO4=0.2mol
mSO4=0.2x96=19.2(g)--->khối lượng muối=8+19.2=27.2(g)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mailinh trong Tháng Tư 10, 2008, 07:35:13 AM
giải giúp mình bài này nhe :
CẨN GẤP

2)Hỗn hợp rắn X gồm có Na2SO3, NaHSO3 và Na2SO4. cho 28.56 X tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư. Khí SO2 sinh ra làm mất màu hoàn toàn 675 cm3 dd brom 0.2M. mặt khác7.14g X tác dụng vừa đủ với 21.6 cm3 dd KOH 0.125M
a.   viết các phương trình hoá học.
b.   tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất có trong hỗn hợp X
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Tư 10, 2008, 12:00:58 PM
giải giúp mình bài này nhe :
CẨN GẤP

2)Hỗn hợp rắn X gồm có Na2SO3, NaHSO3 và Na2SO4. cho 28.56 X tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư. Khí SO2 sinh ra làm mất màu hoàn toàn 675 cm3 dd brom 0.2M. mặt khác7.14g X tác dụng vừa đủ với 21.6 cm3 dd KOH 0.125M
a.   viết các phương trình hoá học.
b.   tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất có trong hỗn hợp X

Hướng dẫn thôi:
Đặt x, y, z lần lượt là số mol 3 muối Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 trong 28,56 gam hh
---> mhh = 126x + 104y + 142z = 28,56 gam
SO2 + Br2 + 2H2O ---> 2HBr + H2SO4
--> nSO2 = nBr2 = x + y = 0,675.0,2 = 0,135
Dễ thấy 7,14 = 28,56/4 ---> nNaHSO3 = y/4 = nKOH = 0,0216.0,125
Giải hệ trên tính x, y, z
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mathmad trong Tháng Tư 10, 2008, 09:36:42 PM
1.   Tại sao glixerin va etanol có thể chống rét ?
2.   Tại sao không nên dùng xăng để rửa tay ?

Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Tư 10, 2008, 10:24:03 PM
1.   Tại sao glixerin va etanol có thể chống rét ?
2.   Tại sao không nên dùng xăng để rửa tay ?


Khi uống rượu thì tam đập nhanh hơn, máu lưu thông mạnh nên cảm thấy ấm. Không hiểu glixerin chống rét như thế nào?
Dùng xăng để rửa tay thì vừa độc, gây hỏng da, có thể cháy nổ... mà câu hỏi ngộ nghĩnh ghê á  :D
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: blue trong Tháng Tư 11, 2008, 05:45:28 PM
chán!!!
c2h2+anno3 theo pt nào đây ????
c2h2+ag(nh3)2oh
hay:c2h2+ag2o
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ganet trong Tháng Tư 11, 2008, 06:10:20 PM
chán!!!
c2h2+anno3 theo pt nào đây ????
c2h2+ag(nh3)2oh
hay:c2h2+ag2o

theo SGk cũ thì C2H2 +Ag20 = C2Ag2+ H20;
     SGK mới thì C2H2 + 2AG[(NH3)2]0H= C2Ag2 + 4NH3 + 2H20
 cả hai phương trình đều đúng, nhưng bạn nên viết pt dạng phức, như vậy là chính xác nhất và phù hợp với nội dung SGK mới
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: boystyle_9x trong Tháng Tư 11, 2008, 08:50:29 PM
Thêm 1 bài hay nè: Hòa tan 0.14g hỗn hợp Cu và Mg trong H2SO4 đặc được 27.72 l khí SO2(đktc) và 4.8g S. Tính %m Cu trong hh ban đầu?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: mathmad trong Tháng Tư 11, 2008, 10:18:04 PM
còn nguyên nhân nào khác không bạn ?
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: NGUYỄN THANH TẤN trong Tháng Tư 12, 2008, 07:15:23 AM
Cho mg hh 3 KL Mg,Cu,Al vào 1 bình kín có V=10l chứa khí O2 (2,24atm,136,5 độ)nung nóng bình 1 thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 3,6% so với ban đầu và trong bình có 2,5g chất rắn .Tính m và khối lượng khí trong bình sau khi nung.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: ganet trong Tháng Tư 12, 2008, 10:31:52 AM
Cho mg hh 3 KL Mg,Cu,Al vào 1 bình kín có V=10l chứa khí O2 (2,24atm,136,5 độ)nung nóng bình 1 thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 3,6% so với ban đầu và trong bình có 2,5g chất rắn .Tính m và khối lượng khí trong bình sau khi nung.
Có PV=nRT với P= 2,24atm; T=(273+136,5)K; R=22,4/273; V=10l
=> n1=2/3(mol);
Sau khi đun thì nhiệt độ, thể tích không đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí
=>P1/P2=n1/n2=(100-3,6)/100 ,mà n1=2/3(mol)=>n2=241/375(mol);
=>n02phản ứng= 2/3- 241/375= 0,024 mol
=> m = 2,5- 0,024.32=1,732g;
   mkhísau= 241/375.32 ~20,57g;
không biết tui giải đúng không, nhưng cứ post lên thử, nếu sai thì xin chỉ giáo giúp tui nha :)
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Tư 12, 2008, 10:45:08 AM
Cho mg hh 3 KL Mg,Cu,Al vào 1 bình kín có V=10l chứa khí O2 (2,24atm,136,5 độ)nung nóng bình 1 thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 3,6% so với ban đầu và trong bình có 2,5g chất rắn .Tính m và khối lượng khí trong bình sau khi nung.
Lượng O2 đã phản ứng: nO2 = (2,5 - m)/32
Lượng O2 ban đầu: nO2 bd = 2/3 mol
Lượng O2 còn lại: nO2 dư = 2/3 - (2,5 - m)/32
Ta có P1/P2 = n1/n2
---> P1(P1 - 0,036P1) = (2/3):(2/3 - (2,5 - m)/32)
Giản ước P1, giải PT trên và tính m.
Tiêu đề: Re: Hóa học 10-11-12
Gửi bởi: thantang.pro9999 trong Tháng Tư 12, 2008, 10:59:11 AM