Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Định luật bảo toàn khối lượng hóa học - Đầy đủ và chính xác nhất  (Đọc 216 lần)

0 Thành viên và 1 Khách đang xem chủ đề.

Offline caubetuonglai1122

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 2
 :D :) :P :-* ^-^

Định luật bảo toàn khối lượng trong hóa học là một trong những định luật vô cùng quan trọng. Nó giúp chúng ta hiểu bản chất về khối lượng của các chất trong một PƯHH. Hãy cùng tìm hiểu về định luật quan trọng nhưng khá đơn giản này các bạn nhé!

Định luật bảo toàn khối lượng
Định luật bảo toàn khối lượng (tên gọi khác là định luật Lomonosov - Lavoisier) là một định luật cơ bản trong hóa học. Nó được phát biểu như sau:

Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng

1. Lịch sử ra đời của định luật bảo toàn khối lượng
Định luật BTKL được khám phá độc lập bởi 2 nhà khoa học người Nga Mikhail Vasilyevich Lomonosov và Antoine Lavoisier người Pháp, bởi những thí nghiệm chính xác.

Năm 1748: Lomonosov đã nêu lên định đề. Ông đã làm thí nghiệm với bình nút kín đựng bột kim loại và cân khối lượng bình trước và sau khi nung. Ông phát hiện ra rằng khối lượng chúng không thay đổi, mặc dù phản ứng hóa học đã xảy ra.
Năm 1789: Lavoisier đã phát biểu định luật này.

2. Bản chất của định luật bảo toàn khối lượng
Trong một phản ứng hóa học diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử. Sự thay đổi này chỉ liên quan đến electron. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố vẫn giữ nguyên và khối lượng của các nguyên tử không thay đổi. Chính vì vậy mà tổng khối lượng của các chất được bảo toàn.

3. Áp dụng định luật
Giả sử ta có phản ứng sau, với mA, mB, mC, mD lần lượt là khối lượng của chất A, B, C, D.

Chất A + Chất B → Chất C + Chất D

Khi đó, ta có công thức:
mA + mB = mC + mD

Khi biết được khối lượng của 3 chất, ta sẽ tính được khối lượng của chất còn lại.
Ví dụ ta có phản ứng: Kẽm + Axit clohidric → Kẽm sunfua + Khí hidro, khi đó:
mKẽm + mAxit clohidric = mKẽm sunfua + mKhí hidro

Cộng đồng Hóa học H2VN