Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Hóa vô cơ!  (Đọc 109822 lần)

0 Thành viên và 4 Khách đang xem chủ đề.

Offline netthubuon

  • Đại diện web hoahoc.org
  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 131
  • Đại diện web hoahoc.org
    • www.hoahoc.org
Hóa vô cơ!
« vào lúc: Tháng Chín 14, 2006, 11:09:10 AM »
Chương III:
Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất quan trọng

Tuỳ theo sự biến đổi theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, ta có thể phân chia các tính chất thành 2 loại:
   + Những tính chất biến đổi tuần hoàn
   + Những tính chất biến đổi không tuần hoàn
 Những tính chất biến đổi không tuần hoàn
Phụ thuộc một cách đơn điệu vào điện tích hạt nhân. Chúng không phụ thuộc trực tiếp vào cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố.
Loại tính chất này không nhiều, ta có thể kể:
- Sự biến đổi sóng quang phổ tia X của các nguyên tố
- Nhiệt dung nguyên tử
- Khối lượng nguyên tử
 Những tính chất biến đổi tuần hoàn
Phụ thuộc trực tiếp vào cấu hình electron, đặc biệt là các lớp electron bên ngoài.
Loại tính chất này bao gồm các tính chất hoá học, và một số lớn tính chất vật lý của các nguyên tố, và càng ngày người ta phát hiện them ra nhiều tính chất biến đổi tuần hoàn khác nữa. Sau đây là một số tính chất biến đổi tuần hoàn quan trọng:
   + Tính chất của nguyên tử các nguyên tố:
- Bán kính nguyên tử
- Bán kính ion
- Năng lượng ion hoá
- Ái lực electron
- Độ âm điện,….
+ Tính chất của các nguyên tố ở trạng thái tự do (đơn chất)
- Độ cứng
- Hệ số giãn nở nhiệt
- Nhiệt độ nóng chảy
- Độ dẫn điện, dẫn nhiệt,…
+ Tính chất của các hợp chất
- Tính axit bazơ
- Tính oxi hoá khử, …
Trong các tính chất kể trên, có một số tính chất quan trọng nhất cho phép tiên đoán và giải thích các tính chất hoá học của các nguyên tố cũng như quy luật biến đổi những tính chất đó khi điện tích hạt nhân tăng dần. Đó là:
- Năng lượng ion hoá, ái lực với electron, độ âm điện
- Bán kính nguyên tử, bán kính ion
- Hoá trị, số oxi hoá
I. Năng lượng ion hoá
   Năng lượng ion hoá (I) của một nguyên tố là năng lượng cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử tự do ở trạng thái không kích thích. Chính xác hơn, đó là năng lượng ion hoá thứ nhât (ký hiệu là I1), năng lượng ion hoá thứ hai, thứ 3 …(I2, I3, …) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ hai, thứ ba, … ra khỏi ion dương có điện tích +1, +2, …
Năng lượng ion hoá thường được đo bằng electron von (eV) hoặc kcal/mol.
Năng lượng ion hoá là một trong những đại lượng có ý nghĩa rất quan trọng, đặc trưng nhất của nguyên tố và nó có thể xác định trực tiếp được. Nó quy định tính chất của lien kết hoá học và ở một mức độ nào đó của độ bền lien kết; nó quy định tính chất oxy hoá - khử của các nguyên tố.
1.1 Những yếu tố ảnh hưởng đến năng lượng ion hoá

( mấy bữa nữa em post nên tiếp)
Bạn Có Yêu Hóa Học ?
Hãy cùng trao đổi với tôi qua ních Ym: netthubuon hoặc số điện thoại: 0979817885 !

Cộng đồng Hóa học H2VN

Hóa vô cơ!
« vào lúc: Tháng Chín 14, 2006, 11:09:10 AM »

Offline dét_N

  • 1B ---- N20
  • Nhớ... Hóa học
  • **
  • Bài viết: 31
  • sieuhaihuoc
Re: một chút ít về bảng htth
« Trả lời #1 vào lúc: Tháng Tư 28, 2007, 03:04:50 PM »
anh ơi cho hỏi
tại sao  thằng H là phi kim mà nó lại nằm ở pnc I (hay nó là 1 kim loại )
trong khi nó nằm ở pnc VII cũng đc mà ( tức phải là phi kim )
mà độ âm điện của nó cũng nằm trong khoảng lưng chừng nữa
khó chịu wa
HÓA 1B HUẾ ĐÂY
thà một phút huy hoàng rùi chợt tắt
còn hơn bùn le lói suốt trăm năm

Offline trongthien

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 3
Re: một chút ít về bảng htth
« Trả lời #2 vào lúc: Tháng Tư 30, 2007, 11:48:08 AM »
Có một thời gian dài người ta phân vân không biết xếp H vào nhóm nào I, VII???. Cuối cùng với những tính chất hóa học thu được người ta xếp nó vào nhóm I nghĩa là giống như kim loại kiềm mặc dù nó thực chất là phi kim.

Có những lý do để xếp như vậy:
Năng lượng ion hóa nhỏ
Tính chất ưu thế là tính khử và nó cũng có thễ tạo hiđrua trong các hop chất, song phản ứng cũng khó khăn. Ái lực electron cũng nhỏ so với các halogen
Khả năng tạo phân tử H2 cũng giống với các kim loại kim kiềm khi đun nóng trạng thái khí tồn tại phân tử là M2
Và cuối cùng luôn thể hiện hóa trị I trong các hợp chất

@Xuân Quỳnh: Dạo này thấy chú mày lười lên diễn đàn quá, hay viết sai chính tả. Làm giáo viên rồi mà còn viết như thế HS nó cười cho thúi đầu nghe!!!!

Offline netthubuon

  • Đại diện web hoahoc.org
  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 131
  • Đại diện web hoahoc.org
    • www.hoahoc.org
Re: một chút ít về bảng htth
« Trả lời #3 vào lúc: Tháng Năm 16, 2007, 08:55:09 PM »

@Xuân Quỳnh: Dạo này thấy chú mày lười lên diễn đàn quá, hay viết sai chính tả. Làm giáo viên rồi mà còn viết như thế HS nó cười cho thúi đầu nghe!!!!

hic em ko có lười nên mạng đâu, tại dạo này em đang có nhiều việc bạn mà. mà quên mất em đã ra trường đâu, hết tháng 6 năm 2007 em mới ra trường mà. nên có nhiều việc phải lo nên chưa thể nào có nhiều thời gian vào.
mà phần :"Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất quan trọng" em  đang viết rở rang, khi chắc phải là tầm tháng mấy tháng nữa em mới có thể post tiếp nên đưuowcj,. KHi nào lo công việc xong rùi thì mới có tâm trí và thời gian lướt web nhiều
Bạn Có Yêu Hóa Học ?
Hãy cùng trao đổi với tôi qua ních Ym: netthubuon hoặc số điện thoại: 0979817885 !

Offline Nguyễn Trung Kiên

  • Kinh nghiệm bắt nguồn từ những sai lầm của con người, còn sự sai lầm lại có nguồn gốc do sự ngu dốt.
  • Nghĩ... Hóa học
  • *
  • Bài viết: 17
  • http://SpHoak28.tk website mới về Hóa học
    • Website của lớp SP Hóa
Re: một chút ít về bảng htth
« Trả lời #4 vào lúc: Tháng Năm 26, 2007, 09:49:07 PM »
Hờ hờ , mới học về cái Vụ Hydrogen tại sao đc xếp vào nhóm 1 và nhóm 7 vào kì trc , giờ còn nhớ chút ít nên xin cho em mạn phép nói bậy tí :D
Hydrogen nên đc xếp vào nhóm 7 vì. Độ âm điện xấp xỉ nhóm Halogen, Tính chất Hóa Học rất giống các Hal, thêm vào đó nó đứng lại gần thằng anh em Heli. Việc Hydrogen giống các KL Kiềm chỉ là về Hình thức thui, chớ Heli có cấu hình 1s2 sao lại ko đc xếp vào KL kiềm Thổ. mặt khác khi xem xét kĩ lưỡng phần năng lượng Hydrate hóa của ion H+ ta thấy nó ko giống như các KL Kiềm....
Nhớ đc có chừng đó, ai có ý kiến j viết thêm nha, cái dzụ này hay lém, bữa sau đọc lại vở em vít típ :P
------------------------------------
Tình iu là 1 dự án đầu tư: chi phí tốn kém, hiệu quả thấp, doanh thu bèo bọt-> khả năng sinh lời ~ 0, tính khả thi thấp, hệ số nợ cao, tuổi thọ dự án ko bít đâu mà lần, độ rủi ro lớn (mà chả công ty bảo hiểm nào cung cấp dịch vụ cho đối tượng này)...--> Tránh xa những lời kêu gọi đầu tư của các chủ dự án  dù h

Offline Tun Coi 08

  • Yêu... Hóa học
  • ***
  • Bài viết: 68
Re: một chút ít về bảng htth
« Trả lời #5 vào lúc: Tháng Sáu 13, 2007, 10:18:25 PM »
Hờ hờ , mới học về cái Vụ Hydrogen tại sao đc xếp vào nhóm 1 và nhóm 7 vào kì trc , giờ còn nhớ chút ít nên xin cho em mạn phép nói bậy tí :D
Hydrogen nên đc xếp vào nhóm 7 vì. Độ âm điện xấp xỉ nhóm Halogen, Tính chất Hóa Học rất giống các Hal, thêm vào đó nó đứng lại gần thằng anh em Heli. Việc Hydrogen giống các KL Kiềm chỉ là về Hình thức thui, chớ Heli có cấu hình 1s2 sao lại ko đc xếp vào KL kiềm Thổ. mặt khác khi xem xét kĩ lưỡng phần năng lượng Hydrate hóa của ion H+ ta thấy nó ko giống như các KL Kiềm....
Nhớ đc có chừng đó, ai có ý kiến j viết thêm nha, cái dzụ này hay lém, bữa sau đọc lại vở em vít típ :P
Mình cũng có cùng quan điểm với bạn. Xếp hydrogen vào nhóm 7 thì hợp ly hơn nhiều vì: hydrogen có xu hướng tạo liên kết cộng hóa trị hơn là liên kết ion nhiều.
Thứ 2_ ở điều kiện bình thuờng hydrogen ở thể khí và công thức phân tử là H2 rất giống với các halogen F2- Cl2- Br2- I2
Thứ 3: Chỉ cần nhận về 1 e giống các halogen là ở trại thái bền vững rồi.

Offline Tun Coi 08

  • Yêu... Hóa học
  • ***
  • Bài viết: 68
Fe tan trong Hg ???
« Trả lời #6 vào lúc: Tháng Sáu 13, 2007, 10:47:37 PM »
Fe tan trong Hg ?? bạn có thể giải thích cho mình điều này đúng hay sai nhỉ ?? và nhờ tính chất nào của Fe khác với các kim loại khác để có khả năng tan đuợc trong Hg ???
Mình ko tìm thấy trong sách tham khảo nào nói về vấn đề này cả...hic..hic...

Offline giot_cafe

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Công thức của Fe
« Trả lời #7 vào lúc: Tháng Sáu 24, 2007, 05:36:03 PM »
phân tử là những hạt nhỏ nhất của một chất, có đầy đủ tính chất của chất đó, , ví dụ phân tử nước gồm 2 nguyên tử H và một nguyên tử O, kí hiêu là H2O. Vây thế người ta viết Fe thì đó là phân tử hay nguyên tử vậy, mình thì nghĩ đó là phân tử vì Fe không chỉ là một nguyên tử mà phải gồm nhiều nguyên tử hợp lại và tạo thành liên kết không gian, vậy ta phải viết là (Fe)n chứ ? bạn nào có thể cho mình công thức của phân tử Fe được không ?

Offline chemoffice

  • Yêu... Hóa học
  • ***
  • Bài viết: 92
  • đời là bể khổ
Re: Công thức của Fe
« Trả lời #8 vào lúc: Tháng Sáu 24, 2007, 11:45:52 PM »
cái mà cậu nói đó là mạng tinh thể của Fe gồm vô số nguyên tử Fe liên kết với nhau. Có thể coi đó là một đại phân tử Fe nhưng để đơn giản hóa người ta ghi là Fe
giống như S là S8 nhưng người ta ghi là S đó

Offline phanphianh

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 4
độ bền phức chất ?
« Trả lời #9 vào lúc: Tháng Sáu 25, 2007, 11:38:07 AM »
 có ai biết cách xác định độ bền phức chất  kô ? chỉ cho mình với

Offline PHỤNG ANH

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 159
Re: Fe tan trong Hg ???
« Trả lời #10 vào lúc: Tháng Sáu 25, 2007, 02:57:16 PM »
Fe tan trong Hg ?? bạn có thể giải thích cho mình điều này đúng hay sai nhỉ ?? và nhờ tính chất nào của Fe khác với các kim loại khác để có khả năng tan đuợc trong Hg ???
Mình ko tìm thấy trong sách tham khảo nào nói về vấn đề này cả...hic..hic...
mình nhớ là các kim loại khác tan được tronh Hg ma ? chỉ trừ Fe thôi ,ngày xưa người ta vâv4 dùng Hg để mạ vàng mà  ???

Offline ..::: Bùi Nhật An :::..

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 512
  • Simple is the Best
    • Mr.An's site!
Re: Fe tan trong Hg ???
« Trả lời #11 vào lúc: Tháng Sáu 25, 2007, 03:06:22 PM »
PHUNG ANH đúng rồi đó! Fe không tan trong thủy ngân đâu. Chỉ có vàng, bạc, nhôm đồng... tan tạo thành hỗn hống. Mà sỡ dĩ thủy ngân hòa tan các kim loại khác chắc là vì nó ở thể lỏng, nguyên tử của các nguyên tố khác dễ dàng xâm nhập vào mạng lưới tinh thể để tạo hỗn hống (giống như khi luyện kim để tạo hợp kim thì phải nung chảy kim loại). Mình nghĩ thế đấy!
History is made by those who break the rule!

Offline phanphianh

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 4
Re: độ bền phức chất ?
« Trả lời #12 vào lúc: Tháng Sáu 25, 2007, 08:40:49 PM »
sao kô ai trả lời dùm mình thế  :-[ :-[ :-[ :-[ :-[ :-[

Offline Giangdinh

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 2
Re: độ bền phức chất ?
« Trả lời #13 vào lúc: Tháng Sáu 26, 2007, 02:28:09 AM »
Bạn phải nói rõ bền đối với cái gì ? chứ cái chữ bền ở đây nhiều nghĩa lắm

Offline phanphianh

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 4
Re: độ bền phức chất ?
« Trả lời #14 vào lúc: Tháng Sáu 26, 2007, 09:57:02 AM »
chẳng hạn so sánh độ bền của
1.So sánh độ bền của các phức [Hg(Cl)4](2-), [Hg(Br)4](2-), [Hg(I)4](2-)
2.So sánh độ bền của các phức sau: [Co(H2O)6](2+), [Co(H2O)6](3+), [Co(NH3)6](2+), [Co(NH3)6](3+), [Co(F)6](3-), [Co(CN)6](3-)
cơ sở lý thuyết của việc xác định độ bền của các phức trên ????????????????