Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Hóa lý  (Đọc 76073 lần)

0 Thành viên và 2 Khách đang xem chủ đề.

Offline bitaydoc

  • Nhớ... Hóa học
  • **
  • Bài viết: 35
Re: Hóa lý
« Trả lời #75 vào lúc: Tháng Chín 13, 2012, 09:41:44 AM »
Giải giúp mình bài này với.
1. Hằng số cân bằng của phản ứng: CO + H2O = CO2 + H2 ở 800 oK là 4,12. Đun hổn hợp chứa 20% CO, 80% H2O (% khối lượng) đến 800 oK. Xác định thành phần của hổn hợp cân bằng và lượng H2 sinh ra nếu dùng 1kg H2O.
(ĐS: 1,23 %CO; 67 %H2O; 29,5 %CO2; 1,34 %H; 16,75 H2)

Cộng đồng Hóa học H2VN

Re: Hóa lý
« Trả lời #75 vào lúc: Tháng Chín 13, 2012, 09:41:44 AM »

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa lý
« Trả lời #76 vào lúc: Tháng Chín 13, 2012, 12:25:30 PM »
Giải giúp mình bài này với.
1. Hằng số cân bằng của phản ứng: CO + H2O = CO2 + H2 ở 800 oK là 4,12. Đun hổn hợp chứa 20% CO, 80% H2O (% khối lượng) đến 800 oK. Xác định thành phần của hổn hợp cân bằng và lượng H2 sinh ra nếu dùng 1kg H2O.
(ĐS: 1,23 %CO; 67 %H2O; 29,5 %CO2; 1,34 %H; 16,75 H2)
Lượng H2O là 1kg => Lượng CO là : 0,25kg
p =mRT/(VM)
=> pH2O/pCO = (mH2O.MCO)/( mCO.MH2O) = (1.28)/(0,25.18)=56/9
Gọi PH2O = 56P => pCO = 9P là áp suất ban đầu của hỗn hợp
Ta có:
                CO + H2O = CO2 + H2
P0           9P       56P
DP          -x           -x      x        x
P          (9P-x)   (56P-x)  x      x
Theo K ta có: x2/(9P-x)(56P-x) = 4,12
Tới đây giải được x theo P từ đó tính được áp suất của các chất sau phản ứng theo P và dễ dàng tính được %
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Hóa lý
« Trả lời #77 vào lúc: Tháng Chín 14, 2012, 07:16:28 PM »
Theo mọi người thì có sử dụng dòng xoay chiều để điện phân được không? Nếu được thì nó khác với điện phân bằng dòng 1 chiều như thế nào? còn ko thì tại sao.... Mình đang thắc mắc vấn đề này? >:(

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa lý
« Trả lời #78 vào lúc: Tháng Chín 14, 2012, 10:09:18 PM »
Đổi chiều điện cực liên tục có điện phân được không bạn?
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Hóa lý
« Trả lời #79 vào lúc: Tháng Chín 15, 2012, 08:12:06 AM »
đổi chiều liên tục à! Ví dụ như mình dùng 2 cực là thép cacsbon, dung dịch điện phân là NaCl, NaOH thì sao?

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa lý
« Trả lời #80 vào lúc: Tháng Chín 15, 2012, 10:15:30 AM »
Đổi chiều điện cực ở đây là do tác dụng xoay chiều của dòng điện, không phải là do bản chất của điện cực! Mình nghĩ nếu bạn dùng dòng điện xoay chiều thì chiều của dòng điện thay đổi liên tục dẫn tới katot và anot đổi liên tục, và thế thì chắc chắn không điện phân được rồi!
« Sửa lần cuối: Tháng Chín 15, 2012, 10:17:41 AM gửi bởi anhtuan_h2vn »
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline bitaydoc

  • Nhớ... Hóa học
  • **
  • Bài viết: 35
Re: Hóa lý
« Trả lời #81 vào lúc: Tháng Chín 20, 2012, 02:26:29 PM »
Không thể được.

Đối với dòng 1 chiều thì dòng điện đi từ A qua B, hoặc từ B qua A nếu bạn đổi dòng(cố định). Như vậy bạn mới điện phân được để tách ion của chất cần điện phân. như: NaCl -> Na+ + Cl-

Đối với dòng xoay chiều thì dòng điện đi từ A qua B rồi B qua A, vòng tròn. Nên không thể điên phân được.
Như: NaCl ->Na+ + Cl- và ngay lập tức Na+ + Cl- -> NaCl .

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Hóa lý
« Trả lời #82 vào lúc: Tháng Mười 02, 2012, 04:05:57 PM »
Chất cần điện phân ở đây ko phải là NaCl đâu bạn à! NaCl chỉ đóng vai trò là chết dẫn điện thôi. Quá trình điện phân sẽ xảy ra như thế này:
anot hóa: 3Fe --> Fe2+ +  2Fe3+ + 8e
catot: H2O --> H2 +O2
vấn đề ở đây là chọn dong điện có tần số thấp thôi.

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa lý
« Trả lời #83 vào lúc: Tháng Mười 02, 2012, 06:13:39 PM »
Điện phân nóng chảy thì vẫn điện phân được NaCl thôi bạn, có gì sai đâu! quá trình điện phân bạn viết ở catot là sai rồi! Không có chuyện cả chất khử và chất oxi hoá ở cùng 1 điện cực đâu
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Hóa lý
« Trả lời #84 vào lúc: Tháng Mười 04, 2012, 08:09:15 PM »
 ;S tớ viiets nhầm.  2H2O + 2e --> H2 + 2OH-
Theo các bạn thì nguyên nhân nào dẫn đến trong quá trình điện phân cả 2 điện cực đều điện phân nước?
tớ đang tiến hành thí nghiệm điện phân với dung dich NaOH 0.04M, NaCl 0.04M, 2 điện cực bằng lá thép cacbon vẫn được bình thường. Nhưng khi tăng nồng độ NaOH lên 2M thì chỉ điện phân nước, không tìm cách nào khắc phục được.

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa lý
« Trả lời #85 vào lúc: Tháng Mười 05, 2012, 01:34:41 AM »
Muốn biết nguyên nhân thì đọc kĩ lại lý thuyết về thế oxi hoá khử đi bạn!
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Hóa lý
« Trả lời #86 vào lúc: Tháng Mười 05, 2012, 07:43:52 AM »
ý bạn nói là cái chổ Fe2+ và Fe3+ đấy à! Fe2+ và Fe3+ sinh ra sẽ tiếp tục phản ứng để tạo ra Fe3O4.
Fe2+ + Fe2+ + OH-  --> Fe3O4 + H2O
đây là phương pháp người ta vẫn dùng để mạ Fe3O4 lên điện cực mà bạn. mình có 1 số tài liệu về phương pháp này nếu bạn ko hiểu thì mình gửi cho

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa lý
« Trả lời #87 vào lúc: Tháng Mười 05, 2012, 10:55:22 AM »
Trích dẫn
Theo các bạn thì nguyên nhân nào dẫn đến trong quá trình điện phân cả 2 điện cực đều điện phân nước
Muốn biết nguyên nhân thì đọc kĩ lại lý thuyết về thế oxi hoá khử đi bạn!
Trích dẫn
Fe2+ + Fe2+ + OH-  --> Fe3O4 + H2O
Đề nghị khi gửi bài bạn xem kĩ lại bài trước khi gửi nhé! Thân
« Sửa lần cuối: Tháng Mười 05, 2012, 10:57:54 AM gửi bởi anhtuan_h2vn »
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!

Offline meohen90

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Hóa lý
« Trả lời #88 vào lúc: Tháng Mười 05, 2012, 12:29:29 PM »
xem gì nữa bạn! mình tiến hành thí nghiệm rồi! có ra kết quả rồi! bây giờ mình muốn làm ở 1 nồng độ cao hơn thì nó chỉ điện phân được nước thôi. bạn đọc lại cái phần trả lời trước của mình đi.

Offline anhtuan_h2vn

  • Hóa học là vô cực...
  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 1442
  • I love chemistry
Re: Hóa lý
« Trả lời #89 vào lúc: Tháng Mười 05, 2012, 03:02:20 PM »
 Bạn muốn biết nguyên nhân tại sao làm ở nồng độ cao mà nó vẫn chỉ điện phân nước thì mình đã nói với bạn là hãy xem lại lý thuyết về thế oxi hoá khử đi, nguyên tắc điện phân ở các điện cực thế nào, Na+/Na có thế khử tiêu chuẩn rất âm so với cặp H2O/ H2 nên quá trình khử Na+ trong môi trường có nước là rất khó, còn cụ thể thế nào thì phải tính ra nhé!
Làm thí nghiệm nhưng từ thí nghiệm đó phải dùng lý thuyết để giải thích, suy luận cũng như đúc rút kinh nghiệm thì nó mới thể hiện tác dụng của việc làm thí nghiệm chứ thí nghiệm không đơn thuần chỉ là ghi kết quả.
Bạn đọc kĩ nội dung bạn viết cũng như câu trả lời của mình trước khi comment nhé, và chú ý những lỗi sai của bài viết!
« Sửa lần cuối: Tháng Mười 05, 2012, 03:05:59 PM gửi bởi anhtuan_h2vn »
Đừng bao giờ để ngọn lửa trong tim bạn tắt...!