Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Hóa phân tích  (Đọc 114069 lần)

0 Thành viên và 3 Khách đang xem chủ đề.

Offline titanium_h

  • Nghĩ... Hóa học
  • *
  • Bài viết: 11
Hóa phân tích
« vào lúc: Tháng Chín 01, 2007, 09:51:46 AM »
Cộng đồng hóa học chúng ta hẳn là đã khá quen thuộc với khái niệm đương lượng, nhưng những gì mà titan tiếp thu được ở giảng đường và tất cả các bạn đang miệt mài hóa học thì nó vẫn còn là một khái niệm chưa được làm sáng tỏ dù ở cấp độ ĐH. Nào các bạn chúng ta hãy cùng thảo luận một chút về "đương lượng".

Cộng đồng Hóa học H2VN

Hóa phân tích
« vào lúc: Tháng Chín 01, 2007, 09:51:46 AM »

Offline titanium_h

  • Nghĩ... Hóa học
  • *
  • Bài viết: 11
Re: "Đương lượng" một khái niệm vẫn còn khá nhiều nhập nhằng
« Trả lời #1 vào lúc: Tháng Chín 06, 2007, 01:27:58 PM »
Minh xem rui but cach may ban tra loi cho thang de (sonhuathach) cua minh van chua hieu lam. Boi vi moi sach khi giai thich thi giong nhau but ap dung thuc te thi loan ca len

Offline chelsea

  • Nghĩ... Hóa học
  • *
  • Bài viết: 11
Re: "Đương lượng" một khái niệm vẫn còn khá nhiều nhập nhằng
« Trả lời #2 vào lúc: Tháng Chín 07, 2007, 09:03:16 AM »
có một vài trường hợp đạc biệt trong những hệ phản ứng. Cái nào bạn kô hiểu cứ post lên cho anh em giải thích

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
Re: "Đương lượng" một khái niệm vẫn còn khá nhiều nhập nhằng
« Trả lời #3 vào lúc: Tháng Chín 08, 2007, 09:56:40 AM »
Nói đến đương lượng của một nguyên tố hay của một chất thì phải đặt nguyên tố hay chất đó trong PUHH.
1. Đương lượng của một nguyên tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp   với 1,008 phần khối lượng H hoặc 8 phần khối lượng của O hoặc thay thế những lượng đó trong hợp chất.
Vd: trong CO2 thì 3 phần khối lượng C kết họp với 8 phần khối lượng O nên đương lượng của C trong CO2 là 3 ...
2. Đương lượng của một hợp chất là số phần khối lượng của hợp chất đó PU vừa đủ với một đương lượng của hợp chất khác.
a. Đương lượng của một oxit bằng khối lượng phân tử của oxit đó chia cho tổng hóa trị của kim loại trong oxit đó. Vd: Đương lượng của CuO = 80/2 =40
b. Đương lượng của một axit bằng khối lượng phân tử của axit đó chia cho số H được thay thế trong phân tử axit đó
Vd : Đối với H2SO4 khi thay 2 H thì đượng = 98/2 =49, khi thay 1H là 98
c.  Đương lượng của một bazo bằng khối lượng phân tử của bazo chia cho hóa trị của kim loại trong bazo đó
Vd : Đương lượng của NaOH = 40/1 = 40.
d. Đương lượng của một muối bằng khối lượng phân tử của muói chia cho tỏng hóa trị của kim loại trong muối đó
Vd : Đương lượng của muối Al2(SO4)3 bằng 342/3.2 = 57
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline williamlong

  • Nhớ... Hóa học
  • **
  • Bài viết: 24
Re: "Đương lượng" một khái niệm vẫn còn khá nhiều nhập nhằng
« Trả lời #4 vào lúc: Tháng Chín 13, 2007, 03:23:00 PM »
có cái ebook nào ko , cho anh em wweb down về coi đi
Ở đời có chữ "PHẢI" để làm theo lẽ phải.
Ở đời có chữ "THẬT" để sống đúng với bản thân mình.
Ở đời có chữ "NHẪN" để kiên nhẫn tiến tới thành công.
Ở đời có chữ "TÂM" để biết yêu thương con người.
==> Tóm lại

Offline vietleo

  • Nhớ... Hóa học
  • **
  • Bài viết: 28
Re: "Đương lượng" một khái niệm vẫn còn khá nhiều nhập nhằng
« Trả lời #5 vào lúc: Tháng Chín 30, 2007, 07:19:06 AM »
Kiếm cuốn sách Hóa Học Vô Cơ 1 của HOÀNG NHÂM đó cuốn đó viết về phần này khá đầy đủ.Chúc bạn học tốt! :D

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #6 vào lúc: Tháng Mười 13, 2007, 09:13:24 AM »
Topic này được lập ra để trình bầy phương pháp giải bài tập và bài tập trong học phần 1 của Hóa học Phân tích là Lí thuyết cân bằng ion trong dung dịch. Topic sẽ giúp các bạn sinh viên chuyên môn 1 của Hóa phân tích hệ thống lại kiến thức, các em học sinh THPT có thể tham khảo thêm. Mong được sự ủng hộ nhiệt tình của tất cả các bạn!
Do đặc thù của web - để đơn giản - chúng ta thống nhất dùng một số kí hiệu sau:
- SQRT(x) : căn bậc hai của x.
- aEb : a nhân mười mũ b ( gộp cả b không nguyên vào đây ).
- Ngoài ra vần dùng những từ viết tắt của hóa phân tích như:
+ TPGH: thành phần giới hạn.
+ TPCB: thành phần cân bằng.
+ DKP: điều kiện proton.
+ MK: mức không.
Bài tập trong phần này được lấy từ một số cuốn sách như:
- Hóa học phân tích 1: Cân bằng ion trong dung dịch. Sách của GS.TS Nguyễn Tinh Dung - NXB ĐHSP 2005.
- Hóa học phân tích - Câu hỏi và bài tập cân bằng ion trong dung dịch. Sách của GS.TS Nguyễn Tinh Dung và TS. Đào Thị Phương Diệp - NXB ĐHSP 2005.
- Bài tập hóa học phân tích của Nguyễn Tinh Dung và Ngô Thị Song Hảo. NXB.GD Hà Nội 1982.



CHƯƠNG I: CÁC ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN CỦA HÓA HỌC ÁP DỤNG CHO CÁC HỆ TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI.
- Xin không trình bầy lại các định nghĩa và công thức về chất điện li, sự điện li, độ điện li, hằng số điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu và chiều hướng phản ứng trong dung dịch chất điện li.

1. Định luật hợp thức(tỉ lượng):
1.1. Tọa độ phản ứng:
1.2. Tọa độ cực đại:( hai phần này nhiều kí tự đặc biệt nên sẽ sửa sau).
1.3. Thành phần giới hạn: là thành phần của hệ sau khi phản ứng xẩy ra với tọa độ cực đại. TPGH là TPCB nếu sau phản ứng chính các cấu tử không tham gia bất kì phản ứng phụ nào khác.

2. Định luật bảo toàn vật chất:
2.1. Định luật bảo toàn nồng độ:
a. Biểu diễn nồng độ trong dung dịch:
- Nồng độ gốc C0 là nồng độ của chất trước khi đưa vào phản ứng.
- Nồng độ ban đầu C0 là nồng độ chất trong hỗn hợp trước khi phản ứng xẩy ra, chính vì thế, nồng độ này không có thực.
Vd: Trộn 50 ml HCl 1 M với 50 ml NaOH 2 M thì các nồng độ gốc của HCl và NaOH là 1 và 2 M, nồng độ ban đầu là 0,5 và 1 M. Rõ ràng các nồng độ này không tồn tại do khi đổ HCl vào NaOH thì phản ứng lập tức xẩy ra.
- Nồng độ cân bằng [] là nồng độ của chất ở trong dung dịch sau khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng, đây là nồng độ thực, nó phản ánh đúng lượng vốn có của cấu tử trong dung dịch.
Trong vd trên, ta thấy còn dư 0,5 M NaOH, nếu bỏ qua cân bằng phân li của nước thì nồng độ cân bằng của các cấu tử là: [Cl-] = 0,5 , [Na+] = 1 , [OH-] = 0,5.
b. Định luật bảo toàn nồng độ ban đầu: Nồng độ ban đầu của một cấu tử bằng tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của cấu tử đó có mặt trong dung dịch. Nếu cấu tử tồn tại ở dạng đa nhân thì phải nhân nồng độ đó với hệ số tương ứng.
Vd: Biểu diễn DLBTND trong dd FeCl3, biết Fe tồn tại dưới dạng Fe3+, FeOH2+, Fe(OH)2+, Fe2(OH)24+, FeCl2+, FeCl2+, FeCl3, H[FeCl4]:
CFe3+ = C0FeCl3 = [Fe3+] + [FeOH2+] + 2[Fe2(OH)24+] + [FeCl2+] + [FeCl2+] + [FeCl3] + [FeCl4-]
CCl- = 3C0FeCl3 = [Cl-] + [FeCl2+] + 2[FeCl2+] + 3[FeCl3] + 4[FeCl4-]

2.2. Định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích âm của các anion phải bằng tổng điện tích dương của các cation. Điện tích mỗi loại ion bằng tích nồng độ nhân với điện tích tương ứng.
Vd: Viết DLBTDT cho dung dịch Na3PO4:
[Na+] + [H+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-]

Có thể có nhiều lỗi đánh máy, khi phát hiện sai sót, đề nghị thông báo cho mình để chỉnh sửa kịp thời.
« Sửa lần cuối: Tháng Mười 13, 2007, 09:21:35 AM gửi bởi thantang.pro9999 »
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #7 vào lúc: Tháng Mười 13, 2007, 10:22:46 AM »
3. Định luật tác dụng khối lượng:
3.1 Cân bằng và hoạt độ:
- Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB <---> cC + dD thì biẻu thức của DLTD khối lượng là: K = (C)c(D)d(A)-a(B)-b
Trong đó:
+ K là hằng số cân bằng nhiẹt động, nó phụ thuộc nhiệt độ, bản chất của chất phản ứng và dung môi, ít phụ thuộc áp suất và thành phần của hệ.
+ (i) chỉ hoạt độ của cấu tử i. Hoạt độ thường được chuẩn hóa như sau:
* Trong dung dịch vô cùng loãng, hoạt độ của các ion và phân tử bằng nồng độ.
* Trong dung dịch loãng, hoạt độ của dung môi bằng phân số mol của dung môi và bằng đơn vị.
* Các chất rắn nguyên chất và chất lỏng nguyên chất nằm cân bằng với dung dịch đều có hoạt độ bằng đơn vị.
* Các chất khí nằm cân bằng với dung dịch đều có hoạt độ bằng áp suất riêng phần của mỗi khí.
* Hoạt độ của mỗi cấu tử trong dung dịch gần bằng phân số mol của từng cấu tử.
- Hoạt độ liên hệ với nồng độ bằng biểu thức:
Code: [Select]
(i) = [i]. f với f là hệ số hoạt độ.
Chú ý: Từ đây về sau chúng ta thống nhất bỏ qua hoạt độ của ion, chỉ tính gần đúng, khi đó biểu thức DLTD khối lượng theo nồng độ như sau:
      Kc = [C]c . [D]d . [A]-a . (B)-b
tức là đã chấp nhận Kc = K.

3.2 Tổ hợp một số cân bằng:
a. Biểu diễn cân bằng theo chiều nghịch: Hằng số của cân bằng nghịch bằng nghịch đảo hằng số cân bằng thuận:
Vd: Ag+ + NH3  <---> AgNH3+      K1 = E3,32
    AgNH3+  <---> Ag+ + NH3 ---> K2 = K1-1 = E-3,32
b. Cộng cân bằng: Hằng số cân bằng tổ hợp khi cộng các cân bằng với nhau bằng tích các hằng số cân bằng của các cân bằng riêng lẻ.
Vd: H2CO3  <---> H+ + HCO3-    Ka1
    HCO3-  <---> H+ + CO32-    Ka2
Cộng theo vế rồi triệt tiêu HCO3- ta được:
   H2CO3  <---> 2H+  +  CO32-  có K = Ka1.Ka2
c. Nhân cân bằng với thừa số n tương đương với cộng n lần cân bằng đó:
Vd: M + X <---> MX  có K
--> nM + nX <---> nMX có Kn = Kn
Ví dụ tổng hợp: Tính hằng số cân bằng của phản ứng:
   ZnS + 2CH3COOH  <---> Zn2+ + 2CH3COO- + H2S  (1)
biết rằng: ZnS  <--->  Zn2+ +  S2-  có    Ks = E-24,7    (2)
           CH3COOH  <--->  CH3COO-  +  H+  có  Ka = E-4,76    (3)
           H2S  <--->  HS- + H+   có Ka1 = E-7,02     (4)
           HS-  <--->  S2-  +  H+   có Ka2 = E-12,9   (5)
« Sửa lần cuối: Tháng Một 16, 2008, 10:32:53 PM gửi bởi thantang.pro9999 »
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline nlhtrung

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 166
  • Về hưu
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #8 vào lúc: Tháng Mười Hai 20, 2007, 09:37:36 PM »
Cho 500ml dd hỗn hợp gồm 0.2 mol CoCl2 và 0.2 mol NiCl2, trong khí quyển nitơ, thêm từ từ dd amoniac có nồng độ xác định, tạo thành các hidroxit tương ứng. Sau đó thêm một lượng dd hỗn hợp gồm NH4Cl và NH3.H2O, để thể tích các dd sau cùng là 1 lít, trong quá trình trên, phát sinh các pư sau
Ni(OH)2 + 4NH3.H2O + 2NH4+ -> [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O
Co(OH)2 + 4NH3.H2O + 2NH4+ -> [Co(NH3)6]2+ + 6H2O
Nếu khống chế tốt pH của dd, với nồng độ NH4Cl và NH3.H2O đc giữ ở trạng thái cân bằng, có thể làm Ni(OH)2 tan còn Co(OH)2 vẫn ko tan. Để đạt đc mục đích trên, hãy tính:

a. Giá trị pH thấp nhất
b. Nồng độ Nh3.H2O, NH4+, và [Co(NH3)6]2+ lúc cân bằng.
c.tại sao phải thực hiện thí nghiệm trong khí quyển nitơ ? nếu thực hiện thí nghiệm trong kk thì điều gì sẽ xảy ra

Cho biết    tích số tan: Co(OH)2 là Ksp1 = 10-14.7                  Ni(OH)2 là Ksp2 = 10-14.7
                NH3 có Kb = 10-4.74
                Hằng số bền [Co(NH3)6]2+ là K1 = 105.11                 [Ni(NH3)6]2+ là K2 = 108.74
« Sửa lần cuối: Tháng Một 27, 2008, 08:41:30 PM gửi bởi thantang.pro9999 »

Offline chemisdarkelf

  • Yêu... Hóa học
  • ***
  • Bài viết: 64
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #9 vào lúc: Tháng Một 20, 2008, 10:00:48 PM »
Bài này lúc tôi làm thử thì vô cùng lạc. Còn đáp án cho sẵn thì thú thực là tui chỉ hiểu co 50%. Nếu ai đó có thể giải thích rõ hơn thì post lên giùm
Trên đời này ko chỉ có tình yêu nam nữ là thiêng liêng. Tình yêu gia đình, đất nước, quê hương và tình yêu hóa học cũng thế

Offline dhy182

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #10 vào lúc: Tháng Ba 02, 2008, 01:29:56 PM »
Em muon cac bac tu van va cho em xin mot quyen sach nao noi ro mot chut ve can bang ion trong dung dich.

Offline green_chemistry

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 172
  • hóa học là môn khoa học thực nghiệm
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #11 vào lúc: Tháng Ba 02, 2008, 01:40:22 PM »
Em muon cac bac tu van va cho em xin mot quyen sach nao noi ro mot chut ve can bang ion trong dung dich.
bạn có thể mua quyển sách "tập bài giảng về hóa lý" của cô Trần Thị Ngọc Lan giáo viên truong KHTN nhe! ;D ;D ;D ::) ::)
chúc các bạn năm mới vui vẻ!!!!

Offline co_don_272727

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 8
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #12 vào lúc: Tháng Ba 09, 2008, 12:05:39 PM »
Tôi xin trả lời câu c).
Phait thực hiện thí nghiệm trong khí quyển nitơ vì Co2+ tương đối bền nếu ở dạng trơ, nhưng trong phức chất thì rất kém bền. (Giải thích cái này thuộc phần Hóa Vô cơ (phức chất) theo thuyết trường phối tử hoặc thuyết VB).
Khi tiến hành thí nghiệm trong khí quyển có oxi thì Co2+ sẽ chuyển thành Co3+, mà phức của Co3+ lại rất bền -> không têể tính được pH tại đó Ni(OH)2 tan mà Co ko tan.
Câu a, b, cần phải tính toán nên tôi sẽ gửi lên sau!
Chúc các bạn vui vẻ!

Offline bluesky5510

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #13 vào lúc: Tháng Năm 01, 2008, 02:40:44 PM »
em co bai nay muon tham khao y kien cua cac bac:
* Mot dd co thanh phan la HCl va H2CO3
- Tron 10ml dd NaOH 0.1M voi 10ml dd A thi pH cua dd thu duoc =4,175
- Tron 10 ml dd NaOH 0.12 M voi 10ml đ A thi pH cua dd thu duoc =8.34
Tinh nong do mol/l cua HCl va H2CO3
khong co gi la khong thuc hien duoc , co len nhak

Offline trav_103

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 3
Re: Bài tập hóa học phân tích - cân bằng ion trong dung dịch.
« Trả lời #14 vào lúc: Tháng Sáu 02, 2008, 03:09:51 PM »
Em muon cac bac tu van va cho em xin mot quyen sach nao noi ro mot chut ve can bang ion trong dung dich.
bạn có thể mua quyển sách Hoa hoc phan tich cau hoi va bai tap can bang ion trong dung dich của thày Nguyễn Tinh Dung! /quote]

 

Du Lịch Blog