Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: Đề thi hoá  (Đọc 348366 lần)

0 Thành viên và 3 Khách đang xem chủ đề.

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #300 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 11:56:52 AM »
6. Trong các kim lọai sau, kim lọai nào có độ cứng cao nhất:
A. Na         B. Fe          C. Cr        D. Cu

7. Chọn thí nghiệm nào sau đây để chứng minh trong thành phần của hợp chất hữu cơ có nguyên tố cacbon?
A. Đốt cháy hòan toàn        B. Cho tác dụng với nước vôi trong dư
C. Cho tác dụng với nước   D. cả A và B

8. Ở 20 oC, độ tan của dd muối ăn là 36g. Nồng độ % của dd muối ăn bão hòa ở 20 oC là:
A. 25%       B. 22,32%       C. 26,4%       D. 26,47%

9. Hòa tan 6,2g Na2O vào nước được 2 lít dd A. Nồng độ mol của dd A là:
A. 0,005M     B. 0,01M       C. 0,1M       D. 1M

10. Chất hữu cơ A ở thể khí. Khi đốt 20ml khí A cần 120ml khí O2, sau phản ứng thu được 80ml khí CO2 và 80ml hơi nước. Xác định CTPT của A:
A. C5H10      B. C2H4O2     C. C4H8    D. C4H8O2

Cộng đồng Hóa học H2VN

Re: Đề thi hoá
« Trả lời #300 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 11:56:52 AM »

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #301 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 12:16:36 PM »
B/ PHẦN TỰ LUẬN: (15,5 điểm)

Bài 1: (1 điểm)
Khối lượng chất tăng hay giảm trong các thí nghiệm sau? Giải thích?
A.   Nung nóng 1 miếng đồng trong không khí .
B.   Nung nóng một mẫu đá vôi trong không khí
C.   Nung nóng 1 ít CuSO4.5H2O trong không khí.
D.   Nung nóng 1 ít NaOH khan trong không khí.

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #302 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 12:17:48 PM »
Bài 2: (1 điểm)
Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dd HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng
-   Cho vào cốc đựng dd HCl 25g CaCO3
-   Cho vào cốc đựng dd H2SO4 a(g) Al
Cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a biết có phản ứng xảy ra hòan tòan tạo phương trình:
CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O
Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #303 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 12:18:40 PM »
Bài 3: (0,5 điểm)
Hãy viết 1 phương trình phản ứng mà trong đó có các chất của 4 lọai hợp chất vô cơ cơ bản.

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #304 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 12:19:16 PM »
Bài 4: (0,5 điểm)
Một hỗn hợp khí gồm có 0,1 mol O2; 0,25mol N2 và 0,15 mol CO. Tìm khối lượng trung bình của 1 mol hỗn hợp khí

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #305 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 12:20:03 PM »
Bài 5: (2 điểm)
Trong tinh thể ngậm nước của muối sunfat kim lọai hóa trị II, nước kết tinh chiếm 45,324% khối lượng và tinh thể chứa 11,51% lưu hùynh. Xác định công thức của tinh thể

Offline Voi Còi

  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 656
  • Albert Einstein
    • http://www.h2vn.com
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #306 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 12:22:13 PM »
6. Trong các kim lọai sau, kim lọai nào có độ cứng cao nhất:
A. Na         B. Fe          C. Cr        D. Cu

7. Chọn thí nghiệm nào sau đây để chứng minh trong thành phần của hợp chất hữu cơ có nguyên tố cacbon?
A. Đốt cháy hòan toàn        B. Cho tác dụng với nước vôi trong dư
C. Cho tác dụng với nước   D. cả A và B

8. Ở 20 oC, độ tan của dd muối ăn là 36g. Nồng độ % của dd muối ăn bão hòa ở 20 oC là:
A. 25%       B. 22,32%       C. 26,4%       D. 26,47%

9. Hòa tan 6,2g Na2O vào nước được 2 lít dd A. Nồng độ mol của dd A là:
A. 0,005M     B. 0,01M       C. 0,1M       D. 1M

10. Chất hữu cơ A ở thể khí. Khi đốt 20ml khí A cần 120ml khí O2, sau phản ứng thu được 80ml khí CO2 và 80ml hơi nước. Xác định CTPT của A:
A. C5H10      B. C2H4O2     C. C4H8    D. C4H8O2


   1.C
   2.A
   5.D
   6.C
   7.D
   9.C

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #307 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 12:38:19 PM »
Bài 6: (2,5 điểm)
Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử  ? Viết phương trình phản ứng minh họa cho các trường hợp sau:
-   Các phản ứng hóa hợp, phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa – khử cũng có thể là không.
-   Phản ứng thế luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử.

Bài 7 : ( 2 điểm)
Trộn 2 dd A và B theo tỉ lệ thể tích là 3/5. CM của dd sau khi trộn là 3M. Tính CM của 2 dd A và B. Biết CM của dd A gấp 2 lần CM của dd B

Bài 8: ( 1 điểm)
Từ những hóa chất cho sẵn, hãy viết PTHH thực hiện những biến đổi hóa học sau:
Các hóa chất: KMnO4, Fe, Cu, HCl. Thực hiện những biến đổi hóa học
Cu ---> CuO ---> Cu

Bài 9: (1,5 điểm)
Đốt 2,66g 1 hợp chất vô cơ, người ta thu được 1,54g khí CO2 và 4,48g khí SO2. Tìm CTPT của hợp chất vô cơ trên.

Bài 10: (1,5 điểm)
Hòa tan hết 1 lượng hỗn hợp gồm Al và Al2O3 bằng dd H2SO4 loãng thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dd A. Cho dd A bay hơi ở áp suất thấp thu được 99,99g muối ngậm nước là Al2(SO4)3.18H2O. tính khối lượng hỗn hợp ban đầu

Bài 11: (2 điểm)
Trộn 8 lít N2 với 28 lít H2 rồi cho vào bình phản ứng, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí có thể tích là 32,8 lít. Các khí được đo ở cùng điều kiện to và P. Tính thể tích NH3 tạo thành và hiệu suất phản ứng.   
 
« Sửa lần cuối: Tháng Năm 21, 2008, 12:56:33 AM gửi bởi thantang.pro9999 »

Offline Mũ Lưỡi Trai

  • Sống trên đời phải biết mình là ai..
  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 526
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #308 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 04:00:46 PM »
Bài 11: (2 điểm)
Trộn 8 lít N2 với 28 lít H2 rồi cho vào bình phản ứng, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí có thể tích là 32,8 lít. Các khí được đo ở cùng điều kiện to và P. Tính thể tích NH3 tạo thành và hiệu suất phản ứng.  

PTHH:
N2 + 3H2 --> 2NH3
 1    3       2
Ta có: cứ 4l khí mất đi thì tạo ra 2l NH3
Gọi x là thể tích N2 phản ứng
Độ giảm thể tích của hh:
4x - 2x = 8 + 28 - 32.8 = 3.2
=> 2x = 3.2l
Vậy có 3.2l NH3 sinh ra
Còn phần H là sao nhỉ  ??? ??? ???
Bài 8: ( 1 điểm)
Từ những hóa chất cho sẵn, hãy viết PTHH thực hiện những biến đổi hóa học sau:
Các hóa chất: KMnO4, Fe, Cu, HCl. Thực hiện những biến đổi hóa học
Cu ---> CuO ---> Cu

2KMnO4 (t*)--> K2MnO4 + MnO2 + O2
O2 + 2Cu --> 2CuO
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
H2 + CuO --> Cu + H2O
Bài 10: (1,5 điểm)
Hòa tan hết 1 lượng hỗn hợp gồm Al và Al2O3 bằng dd H2SO4 loãng thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dd A. Cho dd A bay hơi ở áp suất thấp thu được 99,99g muối ngậm nước là Al2(SO4)3.18H2O. tính khối lượng hỗn hợp ban đầu

Số mol của muối ngậm nước: n = m/M = 99.99/666 = 0.15
Khối lượng H2O: m = n*M = 0.15*18*18 = 48.6g
Khối lượng Al2(SO4)3: m = 99.99 - 48.6 = 51.39g 
Số mol Al2(SO4)3: n = m/M = 51.39/342 = 0.15 
PTHH:
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0.1               0.05      0.15
Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O
0.1                  0.1
Khố lượng hh ban đầu: m = 0.1*27 + 0.1*102 = 12.9g
Kinh nghiệm là chiếc lược cuộc đời cho ta khi...đầu đã trọc hết tóc...

Offline Voi Còi

  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 656
  • Albert Einstein
    • http://www.h2vn.com
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #309 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 05:00:26 PM »
Bài 8: ( 1 điểm)
Từ những hóa chất cho sẵn, hãy viết PTHH thực hiện những biến đổi hóa học sau:
Các hóa chất: KMnO4, Fe, Cu, HCl. Thực hiện những biến đổi hóa học
Cu ---> CuO ---> Cu


   Fe --> FeCl2 --> Fe(OH)3
   Cu --> CuCl2 --> CuO
   KMnO4 --> Cl2 --> HCl --> H2SO4

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #310 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 05:55:15 PM »
 
PTHH:
N2 + 3H2 --> 2NH3
 1    3       2
Ta có: cứ 4l khí mất đi thì tạo ra 2l NH3
Gọi x là thể tích N2 phản ứng
Độ giảm thể tích của hh:
4x - 2x = 8 + 28 - 32.8 = 3.2
=> 2x = 3.2l
Vậy có 3.2l NH3 sinh ra
Còn phần H là sao nhỉ  ??? ??? ???
                       
                           N2     +     3H2      --->        2NH3
Ban đầu                  8 lít            28 lít                    0 lít
Phản ứng                x lít            3x lít                    2x lít
Sau phản ứng        8-x lít          28-3x lít               2x lít

V hỗn hợp sau phản ứng = (8 – x) + 28 – 3x + 2x = 32,8
                                    36 – 2x                   = 32,8
                                         x                   = 1,6
Vậy có 3,2 lít NH3 sinh ra

H phải tính như vậy nè ! ;)
b.  Vì các khí đo ở cùng điều kiện to và P nên tỉ lệ số mol = tỉ lệ thể tích
Theo PTHH thì VH2 dư nên tính được VNH3 theo PTHH là 8.2 =16 lít
H phản ứng = 3,2 / 16 . 100% = 20%


« Sửa lần cuối: Tháng Năm 21, 2008, 12:58:37 AM gửi bởi thantang.pro9999 »

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #311 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 07:51:22 PM »
ĐỀ THI HÓA THCS:
Câu I:

Hãy chọn cách làm đúng trong các cách sau:
1. Đề pha loãng dd H2SO4 đậm đặc người ta làm như sau:
A. Đổ nước vào axit            B. Đổ nhanh axit vào nước
C. Đổ từ từ axit vào nước    D. Đổ nhanh nước vào axit

2. Khi làm thí nghiệm, cần kẹp ống nghiệm, người ta làm như sau:
A. Kẹp ở 1/3 ống nghiệm kể từ đáy trỏ lên.
B. Kẹp ở 1/3 ống nghiệm kể từ trên xuống.
C. Kẹp ở 1/2 ống nghiệm
D. Kẹp ở bất kì vị trí nào trên ống nghiệm.

3. Để có 500ml rượu etylic 40 o, người ta làm như sau:
A. Lấy 200ml rượu etylic nguyên chất trộn với 300ml nước
B. Cân 200g rượu etylic nguyên chất trộn với 300g nước.
C. Lấy 200ml rượu etylic nguyên chất trộn với 300g nước.
D. Lấy 200ml rượu etylic nguyên chất cho vào bình dung tích 500ml, thêm nước cho đủ thể tích 500ml.

4. Hãy viết hiện tượng quan sát được ở cột (II) tương ứng với tên thí nghiệm ở cột (I). Dùng các ký hiệu A; B; … và các số thứ tự 1; 2; 3…
Cột I:
Tên thí nghiệm
A.   Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dd NaOH
B.   Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào dd H2SO4
C.   Nhỏ vài giọt rượu quỳ tím vào dd KOH
D.   Nhỏ vài giọt hồ tinh bột vào dd KI
Cột II:
Hiện tượng quan sát được:
1.   dd chuyển màu xanh
2.   dd chuyển màu tím
3.   dd chuyển màu đỏ
4.   dd có kết tủa trắng
5.   dd không màu

Câu II:

1. Cho một đinh sắt vào cốc thủy tinh đựng dd CuSO4, hiện tượng xảy ra là:
A. dd có màu xanh đậm dần
B. Có kim lọai Cu thóat ra, dd có màu xanh nhạt dần
C. Có khí thoát ra và có kết tủa trắng
D. Có kết tủa trắng

2. Chất nào sau đây được dùng điều chế khí CO2 bằng bình kíp, trong phòng thí nghiệm chỉ có thêm dd H2SO4.
A. K2CO3        B. MgCO3       C. BaCO3      D. NaHCO3

3. Để nhận ra 2 cực của một ắc quy bị mất dấu điện cực người nhúng 2 đầu dây dẫn nối với 2 điện cực vào dd nào sau đây:
A. dd nước quỳ tím            B. dd NaCl có phenolphtalein
C. dd H2SO4                     D. dd phenolphtalein trong nước
 
4. Có 4 dd không màu cùng nồng độ: NaOH; H2SO4; HCl; Na2CO3. Có thể dùng những chất sau để nhận biết:
A. dd phenolphtalein        B. dd AgNO3
C. Al                                 D. Cả 3 cách trên
Câu III:
1. Viết PTHH thực hiện các chuyển hóa sau:
FeS --> H2S --> SO2 --> H2SO4 --> E
CaO --> X --> Y --> Z --> T
Cho biết E là muối sunfat của kim loại R có PTK = 152 đvC; X, Y, Z, T đều là muối của Ca với các gốc axit khác nhau.
2. Viết 5 PTHH khác nhau điều chế FeCl3
3. Nêu hiện tượng, viết PTHH của các phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp khí axetilen, etylen, sunfurơ, hyđro lần lượt đi qua bình đựng: dd nước vôi trong dư, dd AgNO3/NH3; dd Br2 dư

Câu IV:
Cho m gam muối halogen của 1 kim loại kiềm phản ứng với 50ml axit H2SO4 đặc, nóng, lấy dư. Sau khi phản ứng xảy ra hòan tòan thu được khí A có mùi đặc biệt và hỗn hợp sản phẩm B. Trung hòa B bằng 200ml dd NaOH 2M rồi làm bay hơi nước cẩn thận thu được 199,6g hỗn hợp d (khô). Nung D đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp muối E có khối lượng 98g. Nếu cho dd BaCl2 dư vào B thì thu được kết tủa F có khối lượng gấp 1,4265 lần khối lượng muối E. Dẫn khí A qua dd Pb(NO3)2 thu được 23,9g kết tủa màu đen.
1.   Tính nồng độ % dd H2SO4 (D = 1,715g/ml) và m gam muối
2.   Xác định kim lọai kiềm, halogen và viết các PTHH

Câu V:
Cho hỗn hợp gồm MgCl2, BaCO3 và MgCO3 tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% thu được khí A và dd B. Cho dd B tác dụng với NaOH vừa đủ thu được kết tủa và dd C. Lọc lấy kết tủa rửa sạch, sấy khô rồi đem nung đến khối lượng không đổi, thu được 0,4g chất rắn. Cô cạn nước lọc, thu được 5,33g muối khan. Nếu cho khí A vào bình đựng 400ml dd Ca(OH)2 0,05M thì thu được 1,4g kết tủa.
1. Viết các PTHH
2. tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
3. tính khối lượng m gam dd HCl 10% cần dùng

Câu VI:
Để xác định công thức của tinh thể ngậm nước MgCO3.nH2O người ta lấy một khối lượng muối đó đem nung ở nhiệt độ cao để phản ứng nhiệt phân xảy ra hòan tòan, đồng thời cho tòan bộ lượng khí và hơi nước thóat ra đi chậm qua bình đựng lượng dư H2SO4 đặc và bình 2 đựng lượng dư dd NaOH đặc. Nhận thấy khối lượng bình 1 tăng lên 1,8g, khối lượng bình 2 tăng lên 0,88g. Xác định CTPT của muối kết tinh ngậm nước đó
« Sửa lần cuối: Tháng Năm 21, 2008, 01:02:41 AM gửi bởi thantang.pro9999 »

Offline Voi Còi

  • Global Moderator
  • Gold Member H2VN
  • *****
  • Bài viết: 656
  • Albert Einstein
    • http://www.h2vn.com
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #312 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 09:19:32 PM »
   Câu I:
   1. C
   2.B
   4.A-3       B-4      C-1      D-1
   
   Câu II:
   1.B
   4.D
 

Offline ChemistryQueen

  • Gold Member H2VN
  • ***
  • Bài viết: 185
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #313 vào lúc: Tháng Năm 16, 2008, 09:33:52 PM »
   Câu I:
   1. C
   2.B
   4.A-3       B-4      C-1      D-1
  
   Câu II:
   1.B
   4.D
 


Theo mình thì ở câu I: D-4
              ở câu II: 4.A mới đúng   ;)

Offline hoahocpro_9x

  • Yêu... Hóa học
  • ***
  • Bài viết: 106
  • học để làm gì.......
Re: Đề thi hoá
« Trả lời #314 vào lúc: Tháng Năm 19, 2008, 11:32:15 AM »
Câu II:
Cho 2,8g bột Fe và 0,81g Al vào 100ml dd A chứa Cu(NO3)2 và AgNO3, khuấy kỹ đến khi phản ứng kết thúc. Sau phản ứng còn lại chất rắn B gồm 3 kim lọai có khối lượng 8,12g. Cho chất rắn B tác dụng với dd HCl dư thu được 0,672 lít H2 (đktc). Tính nồng độ mol của từng muối trong dd A.

nFe=2.8/56=0.05(mol)
nAl=0.81/27=0.03(mol).Khi cho hỗn hợp vào dd A thì Al fan? ứng hết trước rồi mới đến Fe.Mà rắn B gồm 3 kim loại===>rắn B Ag,Cu,Fe dư hoặc Fe chưa phản ứng.
Fe+2HCl-->FeCl2+H2
nH2=0.672/22.4=0.03#0.05==>Fe đã phản ứng 1 phần.nFe(phản ứng)=0.05-0.03=0.02(mol)
gọi mol của Cu 2+ và Ag + là a,b=>
ne nhường=2a+b=ne nhận=0.03*3+0.02*2=0.13
theo d/lbtnt:nCu 2+=nCu=a(mol),nAg +=nAg=b mol
===>64a+108b=8.12-0.03*56=6.44.hệ phương trình
2a+b=0.13
64a+108b=6.44==>a=?,b=?(thông cảm,tui hok có máy tính) ;D ;D ;D ;D ;D