Loading

Like H2VN trên Facebook
nha thuoc truc tuyen

Tác giả Chủ đề: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân  (Đọc 37723 lần)

0 Thành viên và 6 Khách đang xem chủ đề.

Offline bluesky5510

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 9
Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« vào lúc: Tháng Năm 22, 2008, 09:59:12 PM »
em đang bị bốc khói với bài này , mong anh chị giúp em:
Một pin điện hoá gồm 2 phần , được nối với nhau bằng cầu muối.Phần bên trái của sơ đồ pin là 1 thanh Zn(r) nhúng trong dd Zn(NO3)2 (aq) 0.2M ; còn phần bên phải là thanh Ag(r) nhúng trong dd AgNO3 (aq) 0.1M . Mỗi dd có thể tích 1lit tai 25 độ C
a) Hãy tính sức điện động của pin và viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện . Giả sử pin phóng điện hoàn toàn và lượng Zn có dư.
b) Trong 1 thí nghiệm khác , KCl(r) được thêm vào dd AgNO3 ở phía bên phải của pin ban đầu . Xảy ra sự kết tủa AgCl(r) và thay đổi sức điện động. Sau khi thêm xong, sức điện động của pin bằng 1.04V và [K+]=0.3M
- Hãy tính [Ag+] tại trạng thái cân bằng
- Hãy tính [Cl-] tại cân bằng và tích số tan của AgCl
thế điện cực tiêu chuẩn như sau : E(Zn2+/Zn)=-0.76V ; E(Ag+/Ag)=0.8V
khong co gi la khong thuc hien duoc , co len nhak

Cộng đồng Hóa học H2VN

Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« vào lúc: Tháng Năm 22, 2008, 09:59:12 PM »

Offline khanh

  • HClO4
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 807
    • www.h2vn.com
    • Email
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #1 vào lúc: Tháng Năm 23, 2008, 10:51:56 AM »
em đang bị bốc khói với bài này , mong anh chị giúp em:
Một pin điện hoá gồm 2 phần , được nối với nhau bằng cầu muối.Phần bên trái của sơ đồ pin là 1 thanh Zn(r) nhúng trong dd Zn(NO3)2 (aq) 0.2M ; còn phần bên phải là thanh Ag(r) nhúng trong dd AgNO3 (aq) 0.1M . Mỗi dd có thể tích 1lit tai 25 độ C
a) Hãy tính sức điện động của pin và viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện . Giả sử pin phóng điện hoàn toàn và lượng Zn có dư.
b) Trong 1 thí nghiệm khác , KCl(r) được thêm vào dd AgNO3 ở phía bên phải của pin ban đầu . Xảy ra sự kết tủa AgCl(r) và thay đổi sức điện động. Sau khi thêm xong, sức điện động của pin bằng 1.04V và [K+]=0.3M
- Hãy tính [Ag+] tại trạng thái cân bằng
- Hãy tính [Cl-] tại cân bằng và tích số tan của AgCl
thế điện cực tiêu chuẩn như sau : E(Zn2+/Zn)=-0.76V ; E(Ag+/Ag)=0.8V
1/ Dùng pt Nernst để tính thế của từng cái rồi tính sdd của pin
E = E0 + 0,059/n * log((OXH)/K), nếu mà chất rắn thì coi nồng độ của dạng khử = 1. Cái này tui tính ra 1,52V
2/Bạn thay sức điện động vào để tính [Ag+] => nồng độ của Ag+ đã pứ, tui ra đáp số là [Ag+] = 7,038.10-10
[Cl-] = [K+] = 0,3M
=> Ksp = [Ag+][Cl-] = ...
Ngày đó, ngày đó sẽ không xa xôi. Và chính ta sẽ là người chiến thắng

Offline Để dành

  • ...::lonely::...
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 1158
  • nothing is impossible
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #2 vào lúc: Tháng Năm 23, 2008, 02:19:21 PM »
anh khánh chém nhanh thía   ;D

[Ag+] = 6,87.10-10

          Ag+              +          Cl-              <==>         AgCl
bd      0,1                          0,3
[ ]    6,87.10-10        (0,2 - 6,87.10-10)          (0,1 - 87.10-10)

---> TAgCl = 1,38.10-9

sao T em ra lại là .10-9 nhẩy  ???
Một chút hương thơm còn lại           
Một ánh mắt quen để lại
Và lối đi trên con hè nhỏ,cùng mưa nắng hai mùa vẫn qua
...
Và anh sẽ mãi luôn kể lại nụ hôn khẽ khi mùa xuân bắt đầu
Những gì đã wa anh sẽ để dành suốt đời

Offline khanh

  • HClO4
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 807
    • www.h2vn.com
    • Email
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #3 vào lúc: Tháng Năm 24, 2008, 10:44:50 AM »
anh khánh chém nhanh thía   ;D

[Ag+] = 6,87.10-10

          Ag+              +          Cl-              <==>         AgCl
bd      0,1                          0,3
[ ]    6,87.10-10        (0,2 - 6,87.10-10)          (0,1 - 87.10-10)

---> TAgCl = 1,38.10-9

sao T em ra lại là .10-9 nhẩy  ???
Thằng em làm sao mà ra [Ag+] = 6,87.10-10. Này nhé, chú mày có sức điện động của pin, goài cộng với thế của Zn2+/Zn => thế của Ag, dùng pt Nernst để tính nồng độ còn lại. Làm lại thử ha. Mà chắc anh đúng ;D anh tra bảng thấy Ksp của AgCl xấp xỉ 10-10. Xin lỗi ha, làm sai chỗ nồng độ cân bằng của clo goài.
Dùng ĐL bảo toàn điện tích
[K+] = [Cl-] + [NO3-] => [Cl-] = 0,2(M)
Ra cái số này thì Ksp xấp xỉ 10-10
Ngày đó, ngày đó sẽ không xa xôi. Và chính ta sẽ là người chiến thắng

Offline Để dành

  • ...::lonely::...
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 1158
  • nothing is impossible
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #4 vào lúc: Tháng Năm 24, 2008, 03:26:35 PM »
cái nồng độ của ion bạc thì em cứ tính thoai , zì E của chú kẽm ko đổi nên lấy E pin trừ đi được E của bạc , lấy E đó trừ típ đi E chuẩn của bạc , òy chia cho 0,059 , lấy cái log gì gì đó được thía  (E pin em lấy 4 chữ số sau dấu thập phân   ;D)

em tra bảng thất T của nó = 1,56.10-10 ở 25 độ C nhưng lại tính ra là .10-9 , chả hỉu sao , bấm lại 3 lần òy đoá

p/s : em quên mất ion nitrat  ;D
Một chút hương thơm còn lại           
Một ánh mắt quen để lại
Và lối đi trên con hè nhỏ,cùng mưa nắng hai mùa vẫn qua
...
Và anh sẽ mãi luôn kể lại nụ hôn khẽ khi mùa xuân bắt đầu
Những gì đã wa anh sẽ để dành suốt đời

Offline Để dành

  • ...::lonely::...
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 1158
  • nothing is impossible
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #5 vào lúc: Tháng Năm 24, 2008, 03:30:27 PM »
tính lại nó ra cái T = 6,87.10-10 , gấp 5 lần số liệu của sách     :D
chả hỉu gì lun   ???
Một chút hương thơm còn lại           
Một ánh mắt quen để lại
Và lối đi trên con hè nhỏ,cùng mưa nắng hai mùa vẫn qua
...
Và anh sẽ mãi luôn kể lại nụ hôn khẽ khi mùa xuân bắt đầu
Những gì đã wa anh sẽ để dành suốt đời

Offline tieungoc_9x

  • Yêu... Hóa học
  • ***
  • Bài viết: 86
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #6 vào lúc: Tháng Năm 24, 2008, 11:52:30 PM »
Coi thử bài của mình xem nhe:
 a) T/có:
   Ephải=E0Ag/Ag++0.059/1 lg[Ag+]= 0.741 (V)
   Etrái=E0Zn2+/Zn+0.059/2 lg[Zn 2+]=-0.78(V)
 Vì Ephải>Etrái=> Zn khử ion Ag+ theo pứ( thường một số người còn dùng quy tắc an-pha)
          Zn + 2Ag+---> Zn2++ 2Ag
 Epin= Ephải-Etrái= 1.521(V)
 
« Sửa lần cuối: Tháng Năm 25, 2008, 12:15:06 AM gửi bởi tieungoc_9x »

Offline tieungoc_9x

  • Yêu... Hóa học
  • ***
  • Bài viết: 86
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #7 vào lúc: Tháng Năm 25, 2008, 12:11:33 AM »
b) Khi thêm KCl vào bên phải thì EAg+/Ag thay đổi.
        T/có: Epin= EAg+/Ag- EZn2+/Zn= 1.04V => EAg+/Ag = 1.04 +(-0.78)=0.26V
        Mặt khác: EAg+/Ag= E0Ag+/Ag+ 0.059[Ag+]=0.26
       =>[Ag+]=7,04.10-10M
       Pứ tạo kết tủa ở cựa phải là:
             Ag++            Cl-<==>         AgCl
ban đầu: 0,1           0,3
cân bằng:(0,1-x)     (0,3-x)                    x
[Ag+] = 0,1-x = 7,04.10-10
  giải ra t/có x=0.1M
 vậy [Cl-]= 0,3-0,1=0,2M
TAgCl= 7,04.10-10.0,2=1,408.10-10

« Sửa lần cuối: Tháng Năm 25, 2008, 12:19:05 AM gửi bởi tieungoc_9x »

Offline Để dành

  • ...::lonely::...
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 1158
  • nothing is impossible
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #8 vào lúc: Tháng Năm 25, 2008, 10:05:04 PM »
Coi thử bài của mình xem nhe:
 a) T/có:
   Ephải=E0Ag/Ag++0.059/1 lg[Ag+]= 0.741 (V)
   Etrái=E0Zn2+/Zn+0.059/2 lg[Zn 2+]=-0.78(V)
 Vì Ephải>Etrái=> Zn khử ion Ag+ theo pứ( thường một số người còn dùng quy tắc an-pha)
          Zn + 2Ag+---> Zn2++ 2Ag
 Epin= Ephải-Etrái= 1.521(V)
 


cái nỳ em cũng làm ra thía   ;D

b) Khi thêm KCl vào bên phải thì EAg+/Ag thay đổi.
        T/có: Epin= EAg+/Ag- EZn2+/Zn= 1.04V => EAg+/Ag = 1.04 +(-0.78)=0.26V
        Mặt khác: EAg+/Ag= E0Ag+/Ag+ 0.059[Ag+]=0.26
       =>[Ag+]=7,04.10-10M
       Pứ tạo kết tủa ở cựa phải là:
             Ag++            Cl-<==>         AgCl
ban đầu: 0,1           0,3
cân bằng:(0,1-x)     (0,3-x)                    x
[Ag+] = 0,1-x = 7,04.10-10
  giải ra t/có x=0.1M
 vậy [Cl-]= 0,3-0,1=0,2M
TAgCl= 7,04.10-10.0,2=1,408.10-10



đáp số nỳ hợp lý  ~  đáp số thu được khi tra bảng   ;D
nhưng em tính theo nồng độ còn lại khi cân bằng để lấy K của pứ roài suy ra T , còn bài của chị tính thía thì đó đâu phải là nồng độ cân bằng cuối cùng của [Ag+] và [Cl-] đâu ạh

[K+] = [Cl-] + [NO3-] => [Cl-] = 0,2(M)

cái nỳ hình như sai òy anh ạh    ;D

[K+] từ đầu đến cuối đâu có thay đổi ạh
« Sửa lần cuối: Tháng Năm 25, 2008, 10:07:18 PM gửi bởi Để dành »
Một chút hương thơm còn lại           
Một ánh mắt quen để lại
Và lối đi trên con hè nhỏ,cùng mưa nắng hai mùa vẫn qua
...
Và anh sẽ mãi luôn kể lại nụ hôn khẽ khi mùa xuân bắt đầu
Những gì đã wa anh sẽ để dành suốt đời

Offline Trần Hoàng Anh Phương

  • I love you
  • Nhớ... Hóa học
  • **
  • Bài viết: 49
  • Trần Hoàng Anh Phương
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #9 vào lúc: Tháng Năm 27, 2008, 07:52:09 AM »
ion MnO 4- có thể o xh ion nao trong các ion Cl-, Br-, I- o các gia tri pH lan luot bang 0, 3, 5 .Tren co so do de nghi 1 pp nhan bit cac ion halogenua noi tren o trong cung 1 hh gom Cl-, Br-, I-

Offline Để dành

  • ...::lonely::...
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 1158
  • nothing is impossible
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #10 vào lúc: Tháng Năm 27, 2008, 09:08:05 AM »
chị ko cho thế àh , để em chép lại cho   ;D

Eo :
I2/I- = 0,62 V
Br2/Br- = 1,08  V
Cl2/Cl- = 1,36  V
MnO4-/Mn2+ = 1,51  V

Một chút hương thơm còn lại           
Một ánh mắt quen để lại
Và lối đi trên con hè nhỏ,cùng mưa nắng hai mùa vẫn qua
...
Và anh sẽ mãi luôn kể lại nụ hôn khẽ khi mùa xuân bắt đầu
Những gì đã wa anh sẽ để dành suốt đời

Offline Để dành

  • ...::lonely::...
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 1158
  • nothing is impossible
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #11 vào lúc: Tháng Năm 27, 2008, 09:18:26 AM »
2 MnO4- + 16 H+ + 10X-  -->  5 X2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

***  tại pH = 0  --->  [H+] = 1
--> ∆EMnO4-/Mn2+ = 1,15 + 0,059/10.lg116 = 1,51
pứ xảy ra <=> ∆Epứ = 1,51 - ∆EoX > 0
--> tại pH = 0 , MnO4- oxi hoá được các ion Cl- , Br- , I-

***  tại pH = 3  --->  [H+] = 10-3
--> ∆EMnO4-/Mn2+ = 1,15 + 0,059/10.lg(10-3)16 = 1,2268 V
pứ xảy ra <=> ∆Epứ = 1,2268 - ∆EoX > 0
--> tại pH = 3 , MnO4- oxi hoá được các ion Br- , I-

***  tại pH = 5  --->  [H+] = 10-5
--> ∆EMnO4-/Mn2+ = 1,15 + 0,059/10.lg(10-5)16 = 1,038 V
pứ xảy ra <=> ∆Epứ = 1,038 - ∆EoX > 0
--> tại pH = 5 , MnO4- oxi hoá được các ion I-



---> phương pháp nhận biết :

đầu tiên cho wa dung dịch pH = 5 , chú I- bị oxi hoá trước --> dung dịch màu đen tím , xài hồ tinh bột nhìn cho chắc   ;D
dung dịch còn lại cho típ wa dung dịch pH = 3 , chú Br- bị xử  -->  dung dịch có màu nâu đỏ của brom lỏng
còn lại dẫn wa dung dịch có pH = 0 --> khí mùi sốc bay ra   ;D
Một chút hương thơm còn lại           
Một ánh mắt quen để lại
Và lối đi trên con hè nhỏ,cùng mưa nắng hai mùa vẫn qua
...
Và anh sẽ mãi luôn kể lại nụ hôn khẽ khi mùa xuân bắt đầu
Những gì đã wa anh sẽ để dành suốt đời

Offline Để dành

  • ...::lonely::...
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 1158
  • nothing is impossible
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #12 vào lúc: Tháng Năm 27, 2008, 09:20:18 AM »
p/s : đề nghị các mod khác ko merge topic này vào bất kỳ 1 topic nào khác nhá    ;D
cũng đừng xoá cả bài nỳ của em ko các mod khác ko bik lại merge thì gay   
Một chút hương thơm còn lại           
Một ánh mắt quen để lại
Và lối đi trên con hè nhỏ,cùng mưa nắng hai mùa vẫn qua
...
Và anh sẽ mãi luôn kể lại nụ hôn khẽ khi mùa xuân bắt đầu
Những gì đã wa anh sẽ để dành suốt đời

Offline khanh

  • HClO4
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 807
    • www.h2vn.com
    • Email
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #13 vào lúc: Tháng Năm 27, 2008, 10:02:19 AM »
Chòi oi, trong dd chỉ có có mỗi K+, NO3- và Cl-
KCl + AgNO3 -> KNO3 + AgCl
Thế thì chả phải, trong dd có KNO3 và KCl thì nồng độ của cation = nồng độ của anion ?
Ngày đó, ngày đó sẽ không xa xôi. Và chính ta sẽ là người chiến thắng

Offline khanh

  • HClO4
  • Cựu thành viên BQT
  • Gold Member H2VN
  • ****
  • Bài viết: 807
    • www.h2vn.com
    • Email
Re: Pin điện - Thế điện cực - Điện phân
« Trả lời #14 vào lúc: Tháng Năm 27, 2008, 10:06:12 AM »
p/s : đề nghị các mod khác ko merge topic này vào bất kỳ 1 topic nào khác nhá    ;D
cũng đừng xoá cả bài nỳ của em ko các mod khác ko bik lại merge thì gay   


cái giè, tại sao không dc merge



to khánh : merge làm gì hở anh , em đang tìm xem có cái topic pin điện hay đại loại thía ko , định cho cái topic này lên hàng cần chú ý , coi như 1 vấn đề mới   ;D , mờ có khi cũng cần phải đổi tên lại topic nỳ   
To để dành: lac đã merge rùi nên vài bữ nữa mình sẽ xóa cái nỳ, ok ;D ;D ;D
« Sửa lần cuối: Tháng Sáu 11, 2008, 06:41:32 AM gửi bởi Lackyluc »
Ngày đó, ngày đó sẽ không xa xôi. Và chính ta sẽ là người chiến thắng

 

Bác sĩ trực tuyến tu dien thuoc

drug dictionary thuocsi.com beautiful places in the world trathuoc.com

Tư vấn