Loading

Like H2VN trên Facebook

Tác giả Chủ đề: ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ  (Đọc 30601 lần)

0 Thành viên và 1 Khách đang xem chủ đề.

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #15 vào lúc: Tháng Mười 02, 2008, 09:36:44 AM »
II.3. ĐLTH và HTTH dưới ánh sáng của thuyết cấu tạo nguyên tử:

   Đóng góp cơ bản nhất của lý thuyết cấu tạo nguyên tử đối với ĐLTH là đã khám phá ra nguyên nhân của hiện tượng tuần hoàn.
   Khi sắp xếp các nguyên tố theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần từ 1 đến 105, quá trình xây dựng lớp electron trong nguyên tử của các nguyên tố được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn. Như ta đã biết sự biến đổi tính chất hóa học của các nguyên tố là do sự biến đổi kiến trúc lớp electron bên ngoài quyết định.
Như vậy, sự biến đổi tuần hoàn các tính chất của nguyên tố là do sự lặp lại tuần hoàn những cấu hình electron giống nhau trong nguyên tử của những nguyên tố đó.

  Kiến trúc của HTTH:
 
  Kiến trúc electron của nguyên tử các nguyên tố là cơ sở xây dựng HTTH.
  Chu kỳ:
Hệ thống gồm 7 chu kỳ. Mỗi chu kỳ (trừ chu kỳ 1 và 7) bao gồm các nguyên tố có kiến trúc trung gian giữa những kiến trúc của 2 khí trơ liền nhau.
He (2) – Ne (2, 8 – Ar (2, 8, 8 – Kr (2, 8, 18, 8 – Xe (2, 8, 18, 18, 8 – Rn (2, 8, 18, 32, 18, 8
« Sửa lần cuối: Tháng Mười 02, 2008, 09:38:32 AM gửi bởi thantang.pro9999 »
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Cộng đồng Hóa học H2VN

ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #15 vào lúc: Tháng Mười 02, 2008, 09:36:44 AM »

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #16 vào lúc: Tháng Mười 05, 2008, 11:25:54 PM »
Nhận xét:
+ Chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron (có cùng trị số n), chỉ khác nhau ở số electron của các lớp bên ngoài. Mỗi khi hình thành một lớp electron mới lại xuất hiện một chu kỳ mới. Số chu kỳ ứng với số lớp electron.
+ Mỗi chu kỳ gồm một số nguyên tố nhất định ứng với số electron điền vào các lớp bên ngoài từ lúc bắt đầu xây dựng phân lớp ns (hidro hoặc kim loại kiềm) đến khi kết thúc phân lớp np (khí hiếm).
   Khi điện tích hạt nhân tăng thì bắt đầu có sự điền tuần tự các electron bắt đầu từ mức năng lượng thấp nhất:
+ Lớp vỏ thứ nhất có 2 electron điền vào phân lớp 1s, vì vậy chu kỳ 1 gồm 2 nguyên tố (H và He).
+ Lớp vỏ thứ 2 gồm 8 electron điền vào các phân lớp 2s và 2p (Li ---> Ne), vì vậy chu kỳ 2 gồm 8 nguyên tố.
+ Lớp vỏ thứ 3 gồm 8 electron điền vào các phân lớp 3s3p (Na ---> Ar) nên chu kỳ 3 gồm 8 nguyên tố.
+ Tuy lớp vỏ thứ 3 chưa đầy đủ nhưng vì năng lượng của phân lớp 3d hơi cao hơn 4s nên ở nguyên tố K các electron 4s được điền vào trước, do đó mà có sự hình thành sớm chu kỳ 4. Sau đó các electron tiếp theo mới được điền vào phân lớp 3d trong dãy các nguyên tố chuyển tiếp (Sc ---> Zn) rồi lại tiếp tục điền vào phân lớp 4p của các nguyên tố tiếp sau. Như vậy so với chu kỳ 2 và 3, chu kỳ 4 có thêm 10 electron điền vào phân lớp 3d nên chu kỳ 4 gồm 18 nguyên tố.
   Chu kỳ 5 cũng tương tự như trên và gồm 18 nguyên tố.
+ Trong chu kỳ 6, sau khi các electron được điền vào các phân lớp 6s (Cs ---> Ba) và xuất hiện electron thứ nhất trên phân lớp 5d (La) thì bắt đầu xây dựng phân lớp 4f sâu hơn trong họ Lantan từ Ce đến Lu. Chỉ sau khi đã điền 14 electron vào phân lớp 4f thì các electron tiếp theo mới điền vào phân lớp chiếm mức năng lượng cao hơn là 5d (Hf ---> Hg) rồi sau đó khi phân lớp 5d đầy đủ mới lại tiếp tục điền vào phân lớp 6p (Tl ---> Rn).
   Như vậy chu kỳ 6 có 32 electron điền vào các phân lớp 6s4f5d6p, so với chu kỳ 4 và 5 thì có thêm 14 electron điền vào phân lớp 4f nên chu kỳ 6 gồm 32 nguyên tố.
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #17 vào lúc: Tháng Mười 07, 2008, 01:18:40 PM »
   Ở chu kỳ 7 cũng tương tự. Hiện nay nó còn là chu kỳ chưa đầy đủ, nhưng dự đoán theo quy luật trên nó cũng gồm 32 nguyên tố.
   Như vậy là việc xây dựng lớp vỏ electron của các chu kỳ lớn có sự vi phạm tính liên tục (trong chu kỳ 4 và 5 mỗi chu kỳ 1 lần và trong chu kỳ 6 và 7, mỗi chu kỳ 2 lần), ở đó tạm thời bỏ qua việc xây dựng phân lớp (n - 1)d và (n - 2)f để sớm xây dựng phân lớp ns làm thuận lợi hơn về mặt năng lượng.
- Trừ chu kỳ 1 ra, từng cặp chu kỳ có số nguyên tố bằng nhau (2, 8, 8, 18, 18, 32... )

Nhóm:

  HTTH dạng chu kỳ ngắn bao gồm 9 nhóm. Mỗi nhóm đều chia thành phân nhóm chính (PNC) và phân nhóm phụ (PNP), trừ nhóm số 0 chỉ có PNC và nhóm số 8 có 3 PNP.
  Nhóm bao gồm các nguyên tố có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số nhóm. Đó là các electron nằm bên ngoài cấu hình bão hòa hay giả bão hòa (n - 1)s2(n - 1)p6 hay (n - 1)d10... chúng có khả năng tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học.
  Phân nhóm bao gồm các nguyên tố có số electron bên ngoài được xây dựng giống nhau chỉ khác nhau về trị số n.
  Tùy trị số n, lớp ngoài có thể được xây dựng nên từ các phân lớp ns, np hay (n - 1)d.
+ PNC gồm các nguyên tố mà electron ứng với mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp ns hay np. Các nguyên tố này được gọi là nguyên tố họ s hay nguyên tố họ p. Vì phân lớp s và p có đầy đủ 8 electron nên có 8 PNC.
+ PNP loại 1 gồm các nguyên tố mà electron ứng với mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp (n - 1)d. Các nguyên tố này gọi là nguyên tố họ d. Có 10 PNP loại 1 ứng với 10 nguyên tố họ d trong mỗi chu kỳ lớn.
  Vì tới chu kỳ 4 phân lớp (n - 1)d mới được xây dựng nên tới chu kỳ 4 mới hình thành PNP loại này.
+ PNP loại 2 gồm các nguyên tố ứng với electron có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tử thuộc phân lớp (n - 2)f. Các nguyên tố này gọi là nguyên tố họ f. Trong HTTH có 14 PNP loại 2 gồm 14 nguyên tố họ Lantan và 14 nguyên tố họ Actini.
  Vì tới chu kỳ 6 phân lớp (n - 2)f mới được xây dựng nên đến chu kỳ này mới hình thành PNP loại 2 này. 
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #18 vào lúc: Tháng Mười 08, 2008, 09:25:03 AM »
HTTH và tính chất của các nguyên tố:

   Ta đã biết rằng tính chất hóa học của nguyên tố trước hết được xác định được bởi số electron lớp ngoài cùng và năng lượng liên kết của chúng với hạt nhân nguyên tử.
   Số electron ngoài cùng quy định trạng thái hóa trị đặc trưng cho một nguyên tố và do đó quyết định kiểu hợp chất: hydrua, oxit, hidroxit, muối... Điều đó suy tới cùng thì cũng là nguyên nhân sắp xếp các nguyên tố vào cùng một phân nhóm trong HTTH.
   Năng lượng liên kết của electron lớp ngoài với hạt nhân nguyên tử quy định sự khác nhau về tính chất của các nguyên tố và các hợp chất cùng kiểu của chúng trong các chu kỳ và các nhóm. Các tính chất đó là tính kim loại, phi kim, tính axit bazo của oxit, hidroxit, hidrua...
   Khi chuyển từ lớp nọ sang lớp kia thì số lớp electron tăng lên nên nói chung năng lượng liên kết của các electron bên ngoài giảm đi, còn trong một lớp, khi điện tích hạt nhân tăng lên thì năng lượng liên kết của các electron bên ngoài tăng lên.
   Trong phạm vi một chu kỳ, khi đi từ trái qua phải theo chiều tăng dần Z+, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần (Quy luật theo chiều ngang).
   Trong một PNC, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của Z+, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần (Quy luật theo cột dọc).
   Như vậy mỗi nguyên tố trong bảng HTTH chiếm một ô là giao điểm của 2 quy luật trên, chính điều đó đã xác định một cách đơn trị tính chất của một nguyên tố. Vì mỗi ô ứng với 1 nguyên tố xác định nên dựa vào số thứ tự có thể đoán được những tính chất HH của nguyên tố chiếm ô đó.
   Các nguyên tố ở chu kỳ 1 là H và He (Các electron mới điền vào lớp thứ nhất) có nhiều tính chất độc đáo không hề gặp ở các nguyên tố khác, ví dụ tính chất của ion H+, tính chất của He lỏng...
   Các nguyên tố ở chu kỳ 2 mang những tính chất đặc biệt của các nguyên tố đầu họ rất khác với những nguyên tố khác trong cùng một nhóm. Chẳng hạn Li có những tính chất HH giống với Mg hơn là các kim loại kiềm khác trong cùng nhóm, Be giống Al, B giống Si... đó là do năng lượng của các electron ngoài cùng thuộc lớp thứ 2 thấp hơn nhiều so với các lớp khác, và hơn nữa ở lớp thứ 2 có tối đa 4 AO (8e)
   Ở các nguyên tố họ d, trong một chu kỳ tính chất của chúng ít khác nhau hơn so với các nguyên tố họ s hay p vì ở những nguyên tố này không có sự xây dựng lớp electron ngoài cùng.
   Tính chất của các nguyên tố trong họ Lantan và Actini rất ít khác nhau vì ở đó chỉ có sự xây dựng lớp electron thứ 3 từ ngoài vào. Vì vậy việc tách các hợp chất của chúng là một vấn đề kỳ thuật rất phức tạp.
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #19 vào lúc: Tháng Mười 13, 2008, 10:59:51 PM »
II.4. Sự phân loại các nguyên tố và tính chất đăch trưng của mỗi loại:

Dựa vào cấu hình electron có thể phân chia các nguyên tố thành 4 loại:
1. Các khí trơ.
2. Các nguyên tố điển hình.
3. Các nguyên tố chuyển tiếp.
4. Các nguyên tố họ Lantan và họ Actini

1. Các khí trơ:
   Nguyên tử của chúng đã có cấu hình ns2np6 trừ He (1s2). Ở các nguyên tố này tất cả các lớp electron đều bão hòa hay giả bão hòa. Sự giả bão hòa xẩy ra khi có 8 electron hoặc 18 electron ở những lớp M, N, O, P,... Nếu là bão hòa thì lớp M phải có 18, lớp N có 32, lớp O có 50 electron. Tất cả các electron đều nằm ở các phân lớp đã đầy đủ, các electron ngoài cùng là s và p cũng đã ghép đủ. Vì vậy chúng khó tham gia các phản ứng hóa học hơn các loại nguyên tố khác. Cho đến nay chưa tìm thấy hơp chất bền của các khí trơ nhẹ như He, Ar.
   Trong tất cả các trạng thái tợp hợp chúng tồn tại ở các dạng nguyên tử riêng biệt và tạo thành rất ít hợp chất hóa học. Các lực tác dụng giữa các khí trơ rất yếu và không định hướng (Lực khuêch tán, lực Vandervan). Vì vậy các khí trơ có nhiệt độ nóng chẩy và nhiệt độ sôi thấp, các tinh thể được sắp xếp đặc khít nhất.
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline thantang.pro9999

  • thantang.pro9999
  • Administrator
  • Gold Member H2VN
  • ******
  • Bài viết: 2156
  • Hidden beauty
ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #20 vào lúc: Tháng Mười 22, 2008, 02:23:34 PM »
2. Các nguyên tố điển hình:
   Ở các nguyên tố này, tất cả các lớp electron đều bào hõa hay giả bão hòa, trừ lớp ngoài cùng. Lớp ngoài cùng có cấu hình electron từ ns1 đến ns2np5.
   Tính chất hóa học của các nguyên tố loại này chủ yếu tùy thuộc vào khuynh hướng thu hay nhường electron để có cấu hình khí hiếm.
   Thuộc loại này có các kim loại mạnh và tất cả các phi kim.
   Các kim loại mạnh. Nguyên tử của chúng có từ 1 đến 3 electron bên ngoài cấu hình trơ và có khả năng tạo thành các cation đơn có cấu hình trơ. Nhưng ion này thường không mầu và nghịch từ. Những nguyên tố này rất ít có khả năng tạo thành liên kết cộng hóa trị. Hóa trị của chúng thường không thay đổi hoăck ít thay đổi. Đó là các kim loại kiềm, kiềm thổ, PNC nhóm III trừ B.
   Các phi kim. Gồm các nguyên tố có từ 4 đến 7 electron ở lớp ngoài cùng. Chúng có thể tạo thành liên kết CHT và chính những liên kết đó là đặc trưng hóa học của chúng.
   Đối với đa số các nguyên tố loại này cũng có thể tạo thành các anion đơn với cấu hình s2p6, nhưng hầu hết các anion này chỉ có thể tồn tại ở trạng thái rắn trừ anion halogenua.
   Một số nguyên tố nặng nhất trong khu vực này của HTTH thật ra là những kim loại do khả năng mất đi N - 2 electron (N là số nhóm) để tạo thành cation. Tuy vậy chúng có khả năng tạo thành liên kết CHT khi sử dụng tất cả các electron bên ngoài.
   Việc tách electron ra khỏi nguyên tử này càng khó khăn lên khi số nhóm tăng, vì vậy đường phân chia ranh giới kim loại phi kim tương đối chậy dọc theo đường chéo bảng HTTH từ  B đến Te, thật ra không có ranh giới dứt khoát giữa chúng.
<a href="http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;" target="_blank" class="new_win">http://www.clocklink.com/clocks/5003p-red.swf?TimeZone=JOG&amp;Place=thantang.pro9999&amp;DateFormat=dd+/+mm+/+yyyy+DDD&amp;TimeFormat=HH:mm:ss&amp;</a>
Ngực trầm xinh cho tiếng trái tim vang vọng vào đời chói chang, cho nắng tắt, cho trăng rằm lên, cho vừa đôi chân em đến...

Offline vuaga89

  • Thích... Hóa học
  • Bài viết: 1
  • Tôi yêu Việt nam
    • Y8 games
Re: ĐLTH và bảng HTTH - "Cột sống" của hóa học vô cơ
« Trả lời #21 vào lúc: Tháng Ba 25, 2011, 04:12:06 PM »
Bài viết rất có ý nghĩa! cảm ơn bài viết!

 

Du Lịch Blog